2016届高三化学一轮复习选修3物质结构与性质模块综合检测(选修3).doc
模块综合检测(选修3)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．下列叙述正确的是( )A ．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B ．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C ．离子晶体中可能含有共价键D ．金属晶体的熔点和沸点都很高解析：选C 。
分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体，A 错；原子晶体中，相邻的原子间可以存在极性共价键，如SiO 2，B 错；离子晶体中可能有共价键，如NaOH 、Na 2O 2等，C 正确；有些金属晶体熔、沸点很低，如汞、碱金属元素形成的晶体等，D 错。
2．已知氢分子键能为436 kJ·mol －1，氧分子键能为498 kJ mol －1，氯分子键能为243 kJ·mol －1，氮分子键能为946 kJ·mol －1。
参考以上数据判断以下说法中正确的是( ) A ．N —N 键键能为13×946 kJ ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1 B ．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D ．氮分子比氯分子稳定解析：选D 。
氮分子的N≡N 中的三个键不是等同的，A 错；虽然氮分子中N≡N 键键能>H —H 键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H —H 键键长<N≡N 键键长，B 错；氧气中氧原子以共价双键结合，C 错；氮分子键能比氯分子的大，D 正确。
3．下列叙述中正确的是( )A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线形分子解析：选B 。
A 中的CO 2是非极性分子；C 中与氢结合的四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D 中水分子不是直线形的，而是V 形结构。
4．已知33As 、35Br 位于同一周期。
下列关系正确的是( )A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4解析：选C。
解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。
同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D 均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－>Cl－，而As和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2－>S2－，故C正确。
5．下列有关晶胞的说法正确的是()A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为六棱柱(如图)，顶点上的粒子为6个晶胞共用D．晶胞中不可能存在多个粒子解析：选C。
晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A错；平行六面体即立方体，侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B错；C项正确；1个晶胞中一般都有多个粒子，D错。
6．下列关于金属及金属键的说法正确的是()A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光解析：选B。
金属键没有方向性和饱和性，A错；B对；金属内部本身就存在自由电子，金属导电是由于在外加电场的作用下电子发生了定向移动，C错；金属具有光泽是因为电子吸收并放出可见光，D错。
7．下列叙述正确的是()A．可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小C．当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相同解析：选B。
A中原子的核外电子排布应该为1s22s22p63s23p63d14s2；当电子排布在能量相同的各个轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，而一个原子轨道最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，所以C、D错误。
8．下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析：选B。
He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，A错；形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此时原子序数相差2，B正确；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D错。
9．下列说法正确的是()A．质子数相同的微粒一定是同种元素的原子B．任何晶体中若有阳离子，必有阴离子C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高D．分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高解析：选C。
质子数相同的微粒可能为分子，如H2O与NH3，A项不正确；金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，B项不正确；S的熔点比Hg高，C项正确；N2的相对分子质量大于H2O，但H2O的熔、沸点比N2高，因为分子晶体的熔、沸点不仅与其极性大小有关，还与氢键和范德华力有关，D项不正确。
二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10．(13分)(2015·高考全国卷Ⅰ)碳及其化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______________________。
(3)CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：________。
(4)CO 能与金属Fe 形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K ，沸点为376 K ，其固体属于________晶体。
(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体①在石墨烯晶体中，每个C 原子连接______个六元环，每个六元环占有________个C 原子。
②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C 原子在同一平面。
解析：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用电子云形象地描述。
基态14C 原子的轨道表示式为，则核外存在2对自旋相反的电子。
(2)碳原子核外最外层有4个电子，在化学反应中很难失去4个电子形成阳离子，也很难得到4个电子形成阴离子。
因此，碳在形成化合物时，主要通过共用电子对形成共价键。
(3)CS2分子中，存在σ键和π键。
CS2分子中，C 原子的价层电子对数为2，杂化轨道类型为sp 。
根据等电子理论，与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子有CO2、COS 和N2O ，离子有NO ＋2、SCN －。
(4)因Fe(CO)5熔、沸点较低，常温下为液体，其固体应属于分子晶体。
(5)①由石墨烯的结构可知，每个C 原子连接3个六元环，每个六元环占有的C 原子数为13×6＝2。
②由金刚石的结构可知，每个C 可参与形成4条C —C 键，其中任意两条边(共价键)可以构成2个六元环。
根据组合知识可知四条边(共价键)任选其中两条有6组，6×2＝12。
因此每个C 原子连接12个六元环。
六元环中C 原子采取sp 3杂化，为空间六边形结构，最多有4个C 原子位于同一平面。
答案：(1)电子云 2(2)C 有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构(3)σ键和π键 sp CO2、SCN －(或COS 等)(4)分子(5)①3 2 ②12 411．(12分)(2015·高考山东卷)氟在自然界中常以CaF 2的形式存在。
(1)下列有关CaF 2的表述正确的是________。
a ．Ca 2＋与F －间仅存在静电吸引作用 b ．F －的离子半径小于Cl －，则CaF 2的熔点高于CaCl 2c ．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF 2晶体构型相同d ．CaF 2中的化学键为离子键，因此CaF 2在熔融状态下能导电(2)CaF 2难溶于水，但可溶于含Al 3＋的溶液中，原因是______________________(用离子方程式表示)。
已知AlF 3－6在溶液中可稳定存在。
(3)F 2通入稀NaOH 溶液中可生成OF 2，OF 2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(4)F 2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF 3、BrF 3等。
已知反应Cl 2(g)＋3F 2(g)===2ClF 3(g)ΔH ＝－313 kJ·mol －1，F —F 键的键能为159 kJ·mol －1，Cl —Cl 键的键能为242 kJ·mol －1，则ClF 3中Cl —F 键的平均键能为________kJ·mol －1。
ClF 3的熔、沸点比BrF 3的________(填“高”或“低”)。
解析：(1)a 项，Ca 2＋与F －间不仅存在静电吸引，同时原子核与原子核之间、电子与电子之间也存在静电排斥，错误。
b 项，因CaF 2、CaCl 2均为离子晶体，F －的离子半径小于Cl －，离子晶体的晶格能与离子所带电荷数成正比，与离子核间距成反比，故CaF 2晶体的晶格能大于CaCl 2。
晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故CaF 2的熔点高于CaCl 2，正确。
c 项，阴、阳离子个数比相同，晶体构型不一定相同，错误。
d 项，CaF 2是离子化合物，在熔融状态下能电离产生自由移动的离子，故CaF 2在熔融状态下能导电，正确。
(2)由信息可知，CaF2(s)Ca 2＋(aq)＋2F －(aq)，Al 3＋与F －可形成配离子AlF 3－6，从而促进了CaF 2溶解平衡的正向移动，故反应的离子方程式为3CaF 2＋Al 3＋===3Ca 2＋＋AlF 3－6。
高三化学一轮总复习考点集训(新课标 )选修3 物质结构与性质 含答案
选修3物质结构与性质考点集训(四十二)第1课时原子结构与元素性质1．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的最高价氧化物水化物显碱性D．该元素的最高化合价呈＋5价2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能3．下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高4．下列有关说法中正确的是A．第一电离能越大的原子越容易得到电子B．同周期元素从左到右第一电离能一定增大C．同周期元素电负性从左到右越来越大(除稀有气体外)D．金属元素的电负性一定小于非金属元素5．下列各项叙述中，正确的是A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是7．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一种难溶于水的化合物C．At的原子半径小于ID．At的价电子排布式为6s26p58．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族9．A.22B．M与T形成的化合物具有两性C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．T的原子半径最大，电负性最小，L的原子半径最小，电负性最大10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲和乙形成的化合物常温下是气体，其水溶液呈碱性；甲和丙同主族；丁元素原子的3p轨道上只有1个电子。
高考化学一轮复习 物质结构与性质单元检测(含解析) 鲁科版选修3
高考化学一轮复习物质结构与性质单元检测（含解析）鲁科版选修3(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是( )。
A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低2．下列叙述正确的是( )。
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )。
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是( )。
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )。
A．SiO2和SO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl6．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )。
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦7．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是( )。
人教版 高三化学总复习 选修三物质结构 专题练习(含答案)-word
化学3—物质结构与性质1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子2．（15分）下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。
图甲：血红素的结构图乙回答下列问题：（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的价电子排布图。
（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为、。
在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
（请考生自行在答题卡上先绘制图乙．．．．．．．．．．．．．．．并在其上标出Fe2＋的配位键）（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；若Fe的原子半径为r ，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为。
（列式表示，不需化简）与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有（列举两例，填元素符号）。
3.HN3称为叠氮酸,而叠氮化钠可由(1) 基态氮原子核外电子排布式为：______________。
(2) 元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的颗序为：______________。
(3) 固体HN3属于________晶体,与N3-互为等电子体的分子的化学式为________(写1种）。
NH2-的空间构型为______________,其中心原子的杂化类型是________。
用电子式表示NH3的形成过程___________________________________。
(4) 写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式__________________________________。
(5) 金与铜晶体结构相似，其堆积模型是________,其堆积方式是______________（填“ABABAB……”或“ABCABCABC……”），配位数为____________若金的密度为，则金晶胞的边长为________pm(只要求列算式,不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿α－Fe伏伽德罗常数为N A。
人教版高中化学选修三同步测试：模块综合检测 Word版含答案
模块综合检测(时间:90分钟 满分:100分)一、单项选择题(本题包括18个小题。
每小题3分,共54分)1下列说法正确的是( )A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B.电离能大的元素其电负性也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性最强2在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )A.最易失去的电子能量最高B.L层电子比K层电子能量高C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低,电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里,离原子核越近,能量越低,离原子核越远能量越高,越容易失去。
因此A、B、D三项都正确;p轨道电子能量不一定高于s能级,例如3s能级的能量高于2p能级,故C项不正确。
3下列各项表达中正确的是( )A.F-的结构示意图为○+9◝2◞◝8◞B.CO2分子的立体构型为V 形C.NaCl的电子式为Na·×··Cl ··∶D.N2的结构式为∶∶2的分子的立体构型为直线形;NaCl为离子化合物,电子式为Na+[∶··Cl··∶]‒;N2的结构式为。
4在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是( )A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2B.BeF2分子的立体构型为直线形C.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤电子对D.在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其VSEPR模型为四面体,成键电子对数等于2, 2另有两对孤电子对,因此SF2分子的立体构型为V形。
5下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选实验事实理论解释项氮原子的第一电离能大A氮原子2p能级半充满于氧原子CO2分子中之间的夹角为B CO2为直线形分子109°28'金刚石是分子晶体,石墨是原子C金刚石的熔点低于石墨晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl1s22s22p3,氧原子核外电子排布为1s22s22p4,由洪特规则特例知,半充满更稳定,氮原子失电子难,第一电离能大于氧原子;因为CO 2中的C O键之间的夹角为180°,故CO2为直线形分子,B错误;石墨是混合型晶体,金刚石是原子晶体,由于石墨晶体中C—C键键长较小,键能较大,所以熔点高;HF分子之间由于形成氢键,所以沸点高。
高考化学人教版一轮总复习练习：选修3 物质结构与性质 章末综合检测 含答案
章末综合检测满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24 S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1．(2016届湖南省衡阳县第四中学高三9月月考)下列变化过程中，共价键被破坏的是导学号65301574()A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精解析：考查物质发生变化时破坏的作用力类型的判断的知识。
A.烧碱固体溶于水，断裂离子键，变为Na＋、OH－，共价键未被破坏，错误；B.氯化氢气体溶于水，断裂共价键，共价键被破坏，正确；C.二氧化碳变成干冰，破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；D.碘溶于酒精，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，错误。
答案：B2．(2015·湖北省黄石市有色第一中学期中)下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是导学号65301575()A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO2解析：考查化学键的极性和分子极性的判断。
A.乙烯分子中含有C—H极性键，属于非极性分子，乙炔中的C—H键为极性键，乙炔为非极性分子，二氧化碳是直线形分子，C===O 键为极性键，为非极性分子，正确；B.甲烷是含有极性键的非极性分子，三氯甲烷为含有极性键的极性分子，错误；C.三种气体单质分子中均含有非极性键，为非极性分子，错误；D.氨气与水都是含有极性键的极性分子，错误，答案选A。
答案：A3．(2016届安徽省安庆市第二中学高三上学期第一次质检)下列分子或离子中，含有孤对电子的是导学号65301576()A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH＋4解析：孤对电子的判断。
H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而2对孤对电子，A正确；CH4中C最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对，因而没有孤对电子，B错误；SiH4中Si最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对，因而没有孤对电子，C错误；NH＋3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH＋4中NH3孤对电子和H＋结合成配位键，则没有孤对电子，D错误。
（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
最新人教版高中化学化学选修化学物质结构与性质模块综合测评三(附答案)
模块综合测评第Ⅰ卷（选择题共36分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Cl 35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共36分）1.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（）A.是4He的同分异构体B.比4He少一个中子C.比4He少一个质子D.3He原子核有3个质子思路解析：3He是4He的同位素；原子左上角为质量数，同种原子具有相同的质子数，C、D错；质量数比4He少一个，则中子数少一个。
答案：B2.以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f思路解析：前面的数字表示的是能层数，第三能层只有三个能级，分别为s、p、d。
答案：D3.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+ 1s22s22p6B.F- 1s22s22p6C.N3+ 1s22s22p6D.O2- 1s22s22p6思路解析：N3+ 的电子排列式应为1s22s2。
答案：C4.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3l4D.PCl5思路解析：H3O+中H为2电子稳定结构；BF3中B为6电子；PCl5中P为10电子。
答案：C5.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述思路解析：小黑点来表示电子在核外出现概率的统计；电子云图是电子在核外出现概率的分布图。
答案：B6.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低思路解析：要考虑特殊情况。
A中金属晶体是例外；C金属晶体的差异比较大，如钨的熔沸点非常高；D水银在常温下为液态，熔点很低。
高中化学人教版选修3习题 模块综合质量检测(含解析)
一、选择题18小题，每小题1.南京高二检测在基态多电子原子中，．最易失去的电子能量最高．L层电子比层电子能量高．p轨道电子能量一定高于．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C2.温州高二检测下列有关化学用语的说法不正确的是解析：NaCl的晶胞如下图所示。
答案：B．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(选项 A B晶体名称碘化钾干冰答案：C4.武汉重点中学联考下列说法或有关化学用语的表达正确的是．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量．基态Fe原子的外围电子排布图为．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大Cu在元素周期表中位于s区氮原子2p分子中之间的夹角为金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体，由洪特规则中的之错误；石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，答案：BD7.苏州中学期末下列分子或离子中，名称不一致的是．CO2H2O．CO2－3CCl4模型名称是四面体，略去孤电子对，答案：B8.浙江慈溪中学月考现有三种元素的基态原子的电子排布式：2s22p63s23p3。
则下列有关比较中正确的是．第一电离能：③．原子半径：③答案：A9.荆州中学检测下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H和H3③NH3和H和SO⑤CO2和BeCl4－4和10.兰州一中高二检测关于化学式()．配位体是，配位数是．中心离子是，配离子是[TiCl(H的数目比是答案：C11.试题调研最近发现一种由钛型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为答案：D12.海口调研六氟化硫分子呈正八面体形缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是)13.漳州高二检测有5子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为原子的L电子层的能级上只有一对成对电子；叙述不正确的是(可形成化合物答案：C14.山东淄博高二检测下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性成键双方各提供一个电子形成共用电子对离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键都存在配位键答案：B15.经典习题选萃下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列CD)试题调研下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○—X ，●—Y ，×—Z)( )根据晶胞与晶体的关系，A 中X 的数目等于1，Y 的数目：8×18＝1，的数目：1＋4×18＝32，Y 的数目：4×18＝12，X ∶Y ＝32∶12＝3∶1，的数目：8×18＝1，Y 的数目：6×12＝3，Z 的数目等于1，X ∶Y ∶ZBC双选)湖南中学期末考试氯化硼的熔点为—B—Cl键角为，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。
2016年高考化学(新课标人教版)一轮复习精品课件：选修3 物质结构与性质
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。( (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。( (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。( (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。( (5)离子晶体中一定存在金属元素。( ) ) ) ) ) ) )
(6)石墨的硬度比金刚石小，所以其熔点比金刚石低。 ( (7)干冰(CO2)晶体中包含的作用力为分子间力和共价键。 ( (8)SiO2晶体中包含的作用力只有共价键。( 提示：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× ) (6)× (7)√
②离子晶体： a. 一般地说，阴、阳离子的电荷数越 多 ，离子半径越 小 ，则离子间的作用力就越 强 ，其离子晶 体的熔、沸点就越 高 ，如熔点：MgO > MgCl2 > NaCl > CsCl。 b. 衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越 大 ，形成的离子晶体越 稳定 硬度越 大 。 ③分子晶体： a. 分子间作用力越 大 ，物质的熔、沸点越 高 ；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地 高 。如H2O
6. 某晶体为体心立方晶格(如图)，实验测得其密度为ρ(g· cm－3)。已知它的相对原子质量为 a，阿伏加德 罗常数为NA(mol－1)，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则该晶体晶胞的边 长(cm)为( 3 A. ) 2a NAρ B. 3 3· 2a NAρ
3 3 2a C. · 4 NAρ
(2)B组晶体中存在的作用力是 ________，其共同的物理性质是________(填序号)，可以用________理论 解释。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于____________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是 ________(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
化学选修3_物质结构与性质(总复习参考答案)
参考答案一、例题：1、B2、A3、C4、BC5、B6、①.1s22s22p63s23p5②.3s23p5③.3 ④.ⅦA ⑤.10 ⑥.2s22p6⑦.2 ⑧.0 ⑨.24 ⑩.1s22s22p63s23p63d54s1⑾.47、(1).4 ⅤA As2O5 Na3AsO4(2).①.3d24s2 Ti ②.5S25p5 I8、A 9、C 10、AC 11、C12、 (1).见上图（右）(2).从上到下依次减小 (3).第三周期，ⅤA族 (4).因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键13、 (1).2.55 3.44 0.93 1.57 (2).电负性随原子半径减小而增大，周期性(3).氮 (4).共价键 (5).6，IA14、C E F 15、A 16、B 17、A 18、A 19、B E『综合模拟训练』1、（1）1S22S22P63S23P6（2） HCl，H2S，V形（或角形或其他合理答案），极性分子。
（3）有无色气体产生2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑ （4）CH4O。
2、(l) 4s24p3( l 分） (2）共价键（或σ键） (l分）(3) 4 (l分）正四面体（l分）原子（2分） (4) Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O 的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子（ 2 分）(5)SiCl4（l) + 3H2O (l) = H2Si03 (s) + 4HCl(aq) ( 2 分）3、（1）sp杂化 3mol或3×6.2×10 个（2）NH3分子存在氢键（3）N2O（4）CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])一、例题：20、B 21、A 22、B 23、B 24、D 25、A 26、B 27、B 28、B29、①.原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si 均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体.②.每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/5×20=12个.又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60°30、A 31、B 32、CD 33、B34、产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀『综合模拟训练』1、（1）1S22S22P6（2）sp3（3）A （4）BC （5）20 （6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+（7）①上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；②上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱（1分）2、（1）⑨（2）苯分子晶体（3） 1 三角锥形（4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （5）8 12三、例题35、A 36、B 37、B 38、D39、(1).(HF)2(2).在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n（n＝2、3、……），其摩尔质量大于HF的摩尔质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小.40、C 41、 A42、（2）（1）（5）（6）（7）（4）（8）（3）『综合训练题』1、(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。