高中化学 金属的化学性质 第2课时精品教案 新人教版必修1
第2课时●三维目标知识与技能1.掌握金属的化学性质——铝的两性。
2.通过查阅资料、社会调查、思考和交流等方法进行社会实践活动。
过程与方法1.加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流方式进行教学。
2.发挥学生主体作用进行实践活动。
情感、态度与价值观1.通过社会实践活动激发学生报效国家的责任感。
2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
3.通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习的兴趣。
●教学重点铝与NaOH溶液的反应●教学难点铝与NaOH溶液反应的实验分析●教具准备多媒体及课件、铝箔、酚酞、盐酸、氢氧化钠、试管架、试管、镊子、砂纸、导管、图片●教学过程［新课导入］上节课我们介绍了钠、镁、钙、铁等金属与非金属、水反应情况，请写出钙、铁分别与水反应方程式。
Ca + 2H2O====Ca（OH）2+ H2↑3Fe+4H2O（g）==== Fe3O4+ 4H2［推进新课］［板书］（三）铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应［实验3－4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应提问：实验中有何现象发生？回答：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中后，铝逐渐减少且有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。
反应式：2Al+ 2NaOH + 2H2O====2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl ====2AlCl3+3H2↑小结：铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有金属性又有非金属性。
注意：若要检验铝分别与盐酸、NaOH溶液反应放出的气体是氢气，盐酸和NaOH溶液的浓度应稍偏大，如可用6 mol ·L－1的盐酸和30%的NaOH溶液。
还要保证氢气产生的一定速率和一定数量。
将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰，但不明亮，用爆鸣的检验方法成功率比较高。
铝片不宜太纯。
在反应中可观察到开始反应较慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完以后才有H2产生，而且随着反应的进行，温度升高，反应速率也加快。
应用：铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
［实践活动］提示：1.让学生在课外用卡片的形式把提出的问题收集并汇总，然后分类。
2.把学生的分类情况和自己选择研究、调查的问题的结果以书面形式上交。
3.把结果张贴或在课堂上交流，教师对学生参加这次活动的情况要作出评价。
问题举例：①金属都有光泽吗？铁块上的灰色是光泽吗？②观察铁粉为什么看不见银白色光泽？③哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有金属钠单质，可以说钠在自然界以游离态存在吗？④为什么有的金属只有一种化合价，而有的金属有多种化合价？⑤铁有银白色光泽，为什么铁又称为黑色金属？⑥铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝做导线？……［多媒体投影示例］金属的分类人们根据金属的密度，把金属分为重金属和轻金属。
重金属的密度大于4.5 g·cm－3，轻金属的密度小于4.5 g·cm－3。
冶金工业上还常常把金属分为黑色金属与有色金属。
黑色金属有三种：铁、锰、铬。
它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。
除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。
有色金属又可以分为九大类：（1）重金属：铜、铅、锌等。
（2）轻金属：铝、镁等。
（3）轻稀有金属：锂、铍等。
（4）难熔稀有金属：钨、钛、钒等。
（5）稀散金属：镓、锗等。
（6）稀土金属：钪、钇及镧系元素等。
（7）放射性金属：镭、锕等。
（8）贵金属：金、银、铂等。
（9）碱金属：钾、钠等。
（分类可以有不同的标准，如金属可按存在状态、密度、颜色、活泼性等分类，对学生提出的问题也可以用不同的标准进行分类）［例题剖析］【例1】将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该化合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是A.3 mol ·L－1HClB.4 mol ·L－1HNO3C.8 mol ·L－1NaOHD.18 mol ·L－1H2SO4教师精讲：在镁、铝混合物中加入硝酸和浓硫酸都不产生氢气。
加入氢氧化钠溶液，只有铝与之反应生成氢气，镁不反应。
加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以氢气量最多。
故应选A。
答案：A［例题剖析］【例2】有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol ·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需要2 mol ·L－1的氢氧化钠溶液的体积为A.1 000 mLB.500 mLC.100 mLD.1 500 mL教师精讲：依题意，先写出有关化学方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑MgCl2+2NaOH====Mg（OH）2↓+2NaClAlCl3+3NaOH====Al（OH）3↓+3NaCl依化学方程式知仅当镁、铝全部以氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，即沉淀质量达到最大值时，溶液中溶质只存在NaCl，即此时n（NaOH）=n（HCl）。
n（NaOH）=0.5 L×4 mol ·L－1=2 mol，V（NaOH）=2 mol /2 mol ·L－1=1 L=1 000 mL。
因此本题答案为A。
答案：A［课堂小结］本节课我们讨论了铝的化学性质，认识了铝的两性（既可以与强酸反应又可以与强碱反应），因此要能够熟练解释日常生活中遇到的实际问题。
课后请大家将你感兴趣的金属，通过上网或到图书馆查资料后，写成论文，同学间互相交流。
●板书设计铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应●活动与探究1.在金属活动顺序表中，Mg位于Al之前，请你设计实验证明Mg的金属活动性比Al强。
●随堂练习1.下列金属分别与足量盐酸反应，得到等质量的氢气，所需金属的质量最少的是A.MgB.AlC.FeD.Zn答案：B2.地壳中所含质量分数量大的金属元素是A.MgB.AlC.SiD.Fe答案：B3.两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶6答案：A4.有镁、铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL 2 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需加入1 mol·L－1 NaOH溶液的体积为A.1000 mLB.500 mLC.100 mLD.1 500 mL答案：A5.将铝粉放入烧碱溶液充分反应，放出氢气。
若在反应过程中有1.5 mol 电子发生转移，则参加反应的水为A.9 gB.18 gC.0.5 molD.1.8 mol答案：AC6.少量金属钠投入CuSO4溶液中，正确的反应是（1）2Na + CuSO4====Na2SO4 + Cu↓（2）Cu + 2H2O====Cu（OH）2+ H2↑（3）2Na+ 2H2O====2NaOH + H2↑（4）2NaOH + CuSO4==== Cu（OH）2↓+ Na2SO4A.①③B.①②C.③④D.①答案：C7.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加铁粉的质量相同，则原溶液中H+与SO-24的物质的量浓度之比为A.1∶4B.2∶7C.1∶2D.3∶8答案：B8.将钠和铝的混合物0.2 mol 溶于足量的盐酸中，产生3 136 mL （标准状况下）氢气，则钠和铝的物质的量之比为A.1∶3B.3∶1C.4∶1D.1∶4答案：C9.将一块镁铝合金溶于过量盐酸后，溶液中应有___________；接着加入过量氢氧化钠溶液后，溶液中__________减少了，___________增加了；继而再加入过量盐酸，溶液中___________减少了，___________增加了。
答案：H+、Cl－、Mg2+、Al3+（OH－） H+ Mg2+ Al3+ AlO-2、OH－ Na+ AlO-2、OH－ H+、Cl－、Mg2+10.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO-24、SO-23、HCO-3、OH－、NO-3，哪些可能是构成此溶液的成分？（1）生成Al3+时，可能存在___________；（2）当生成AlO-2时，可能存在___________；答案：（1）Mg2+、 H+、SO-24（2）OH－、 Ba2+、NO-3［课后作业］P45（6）题或（7）题形成书面材料。
要求：充分调查、访问、查阅资料、同学交流后，以小论文的形式上交。
●习题详解1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。
这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。
2Na+O2△====Na2O2 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2.B3.B4.（1）3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H2（2）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑5.1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。
（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al与足量盐酸反应可放出111 g H2）设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol ，反应可产生H2144.8 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol ，反应可产生H2 300 g。
所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。
（建议学生运用物质的量概念进行计算，并列出计算式）6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。
7.建议教师帮助学生列表比较几种主要因素，再由学生查阅资料，填表比较、分析，最后得出结论。
【高中化学】人教版高中化学必修一教案-3.1 金属的化学性质 《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶
第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】：1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？【演示实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验现象：1、钠投入水里后，浮在水面上2、钠立即跟水反应，并有气体产生，同时钠熔化成闪亮的小圆球。
3、小圆球在水面上向各个方向迅速游动4、有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失5、反应后的滴有酚酞的水溶液变红色实验结论：1、因为钠的密度比水小。
(浮)2、钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低(熔)3、钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动；(游)4、产生的氢气与水摩擦、与空气中的氧气化合、反应放热等，从而发出响声。
(响)5、说明钠与水反应生成了碱(NaOH) (红)【说明】：①钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其电子转移：↑Array得到2×e，被还原②钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应。
其离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑③钠的保存：实验室中的钠需保存在煤油中，其原因有：（1）钠与空气中的氧气反应；（2）钠与水反应；（3）钠不与煤油反应，且其的密度大于煤油的密度。
【思考】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
高中化学 3.1金属的化学性质(第2课时)教案1 新人教版必修1
金属的化学性质课题：第一节金属的化学性质（二）授课班级课时教学目的知识与技能1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸汽的反应原理。
过程与方法1、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。
2、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力情感态度价值观1、通过介绍铝的冶炼，培养学生通于探索的科学精神和严格求实的科学态度2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。
重点铁的化学性质、难点Fe 与水反应原理知识结构与板书设计二、金属与酸和水的反应［投影实验3-3］钠与水反应1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋ +2OH― +H2↑2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g)△Fe3O4 +4H23、钠与酸和盐溶液反应(1) 2Na +2HCl==2NaCl +H2↑(2) 投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+CuSO4 ==C u(O H)2↓+Na2SO4+H2↑4、镁、铝与酸的反应与非氧化性酸：Mg +2H＋ ==Mg2＋ +H2↑2Al+ 6H＋ ==2Al3＋ +3H2↑5、Fe与酸的反应与非氧化性酸的反应 Fe +2H＋ ==Fe2＋ +H2↑教学过程失2 e-得2e-2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应［板书］2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从分类的角度说说该反应分别属于什么反应？［投影］置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，Na 是还原剂，H2O 是还原剂，NaOH是氧化产物，H2是还原产物［板书］离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋ +2OH― +H2↑［过］了解了活泼金属与水的反应再回过头来看看我们熟悉的金属铁，根据金属活动性表，我们知道铁没有钠活泼，所以根据日常经验我们也知道铁与冷水、热水均不反应，那如果我们再把条件创造得更好一些，该反应是否能进行呢？例如，让高温的铁与炽热的水蒸汽接触呢？如果可以，请大家预测这一反应可能的产物。
高中化学 3.1《金属的化学性质》教案1 新人教版必修1
《金属的化学性质》教学目标知识与技能1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
3、了解钠的物理性质及钠的保存方法。
4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
5、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
过程与方法1、通过预习和教师引导，学生回顾金属的通性，掌握了解金属的物理性质，化学性质。
2、探究金属的化学性质，理解物质的量在化学方程式计算中的应用。
3、探究铝的化学性质，理解铝的原子结构与铝的化学性质之间的关系。
情感态度价值观1、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
2、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。
3、通过合作探究激发学生学习兴趣和情感。
4、培养学生严谨求实用于探索的科学态度。
二、教学重、难点1、教学重点：（1）、钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
（2）、铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
2、教学难点：（1）、钠的氧化和钠与水的反应。
（2）、铝与氢氧化钠溶液的反应。
三、教学方法引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时2课时五、教学过程第一课时[导课] 材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。
大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。
先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。
直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
[设问] 铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？[投影] 图3—1金属元素在地壳中的含量[讲述] 金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
[反问] 金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？[集体回答] 金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
新人教版高中化学必修1《金属的化学性质》word教案二
新人教版高中化学必修1《金属的化学性质》word教案二一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等爽朗金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，把握越爽朗的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析1．在初三时期学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，明白得通过金属是否能发生置换反应来判定金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观看和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观看了解金属钠的物理性质及其储存方法，培养学生观看和归纳能力，把握研究物质的一样方法3、通过实验了解爽朗金属钠、铝与氧气的反应，归纳出爽朗金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生适应用化学的视角去观看周围的物质和发生的情况4、把握在一样情形下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等差不多实验技能四、教学策略1．举例周围的金属材料和回忆初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气如何样反应”的问题。
2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探究钠的物理性质、钠在空气中存放所显现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
五、教学过程[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……[引言]大多数金属元素在自然界中差不多上以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较爽朗。
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质42
第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应一、教材内容分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的性质，能列举合金材料的重要用途”。
本节课时是在第一、二章内容的基础上系统学习元素化合物的开始。
金属单质的性质是金属元素性质的反映和基础，在引导学生学习元素化合物有着举足轻重的地位。
又能帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到重要作用。
二、教学对象分析我所教学这个班的学生九年级化学基础较好，能够熟知燃烧的三大要素，但分析问题的能力还需要加强，自进校以来从未亲身体验过化学实验的探究过程，看到有化学药品和仪器进入教室会很好奇，更倾向于亲身去体验实验探究的过程，充满了期待。
三、教学目标1、知识与技能（1）了解钠与酸和水的反应现象及产物，并理解反应本质。
（2）了解钠与盐溶液的反应现象及产物。
2、过程与方法体验科学探究的过程，通过实验探究来理解钠与水的反应，体会实验探究的魅力。
3、情感态度与价值观学会透过现象（实验现象）看本质，发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探索的过程的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
四、教学重点钠与水的反应。
五、教学难点钠与水反应的本质。
六、教学方法情境导入法、实验探究法、类比推理法。
七、教学用具药品：酚酞溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、金属钠。
仪器：烧杯、玻璃管、蒸发皿、镊子、小刀、用品：脱脂棉、塑料胶头滴管、滤纸八、教学过程【情境导入】魔术：“点水生火”教师事先用脱脂棉包住块状金属钠，让学生作为助手，用玻璃管蘸起少量的水滴在脱脂棉上，待反应进行1分钟左右，脱脂棉就会燃烧起来。
以此为契机引导学生透过现象看本质（意图实现情感态度与价值观的目标），燃烧的三大要素是什么？而脱脂棉为什么燃了起来？引出了今天的主题——金属与酸和水的反应。
【板书】课时2 金属与酸和水的反应【过渡】那如果把钠块丢进水里会有怎样的现象呢？学生做出猜测，老师引导：绝知此事要躬行，做一下实验就能清楚地看到和明白了（意图引导学生化学是一门以实验为基础的学科，重视实验探究），演示教材实验3-3，金属钠切割完之后，问学生剩余的金属钠如何处理？金属钠着火了如何处理？在此处有法制渗透知识点（《刑法》中第一百一十五条第二款之规定过失引起火灾，具有下列情形之一的，处三年以上七年以下有期徒刑：情节严重，使生产、教学、生活受到重大损害的。
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》第二课时教学设计
教学步骤及内容教学方法设计意图2.教师依据学生回答情况补充3.学生推测产物及反应原理，并分组设计实验证明备用投影提示没有想到实验设计方案的学生：备用方案一：在滴有酚酞的水的烧杯中倒扣的一个漏斗,扣一支小试管收集产生的气体,钠与水反应停止后,将试管取出用拇指堵住试管口移近酒精灯,松开拇指听到尖锐的爆鸣声,证明得到的气体不是氧气,是氢气.备用方案二：在一个空塑料瓶中加入约3/4体积的水和一滴酚酞。
用手挤压瓶子使水面上升至瓶口,排出瓶中的大部分空气。
在胶塞上固定一根大头针,用针扎起一块黄豆粒大小的金属钠,关闭活塞,迅速用塞子塞住挤瘪的瓶子,倒置塑料瓶,打开活塞,待反应完成后立即关闭活塞,再将塑料瓶正置,再打开活塞在尖嘴处点燃气体,这样既不会有氢气多了无处去之忧又可看到氢气燃烧时的火焰。
4、学生分组汇报结论，教师点评。
【板书】: 2 Na +2H2O =2NaOH +H2↑实验操作观察现象记录分析培养学生拓展创新能力活动四：知识整合【提问】1. 判断该反应属于氧化还原反应，如果是用双线桥表示该反应的电子转移情况？2.判断该反应属于四种基本反应类型中的哪一类?3. 判断该反应属于离子反应，如果是书写离子方程式？提问讲授应用新知巩固旧知融会贯通教学步骤及内容教学方法设计意图设计试验装置方案预测：方案一方案二方案三【板书】二、金属铁与水蒸汽的反应【讲授】试验注意事项：（1）铁粉不需要与石棉绒混合，因改用酒精灯加热，温度比用喷灯加热时低。
（2）酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。
（3）加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。
肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声。
（4）实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。
对比讲授演示培养学生实验安全意识和规范的操作习惯活动九：【随堂练习】1.往烧杯内注入煤油和水各100 mL ，静置后将一小块钠投入烧杯内，发生的现象是( )A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失。
高中化学金属的化学性质第二课时教案新人教版必修1
金属的化学性质（第二课时）
一．教学目标
1.知识与技术
（1）掌握钠，铁与水反映的特殊性；
( 2)深化并扩充金属活动性顺序表的应用；
(3)掌握铝与氢氧化钠溶液反映的特殊性；
(4)对实验现象的观察能力；
(5)对问题的分析能力，归纳总结的能力
2. 进程与方式
透过现象看本质，分析发生反映的内在原因，以提高自身观
察能力和分析问题能力
3.情感态度与价值观
培育学生科学分析问题的能力与方式，激发学生学好文化知识，增强理论联系生活能力。
二．教学重难点
重点：钠与水反映，与盐反映的特殊性及应用
难点：铝与氢氧化钠溶液反映的本质：铁与水反映装置图设计。
三．教学方式
实验探讨法，分析归纳法，理论联系实际法
四．教学过程
五．教学反思：。
高中化学3.1金属的化学性质第2课时学案新人教版必修1
课题：第一节金属的化学性质（第2课时）金属与酸和水的反映学习目标一、掌握金属钠在与水发生反映情况及其原因; 了解铁与酸和水的反映现象和产物二、通过实验，培育动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。
学习重点理解钠与水的反映学习难点实验设计--铁与水蒸气的反映学法指导预习、实验探讨、观察、讨论知识链接写出金属活动顺序表实验室制氢气的化学反映方程式自主梳理日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反映的，那么钠与水是不是反映？二、金属与水的反映【实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
【提示】①钠的取用用镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③切割钠在玻璃片上进行④实验中剩余的钠必需放回原瓶★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反映，形态有何转变，如何运动，发出如何的声音，溶液颜色有何转变？【学生】进行实验探讨并填写下表主要实验现象对实验现象的分析钠在水面上钠的密度比水钠成光亮小球反应热且熔点低四处动生成发出嘶嘶声反应溶液变反应生成物显【交流与讨论】①生成的碱性物质是②生成的气体可能是什么？如何验证？（从实验和理论两个方面）这是个氧化还原反映，钠元素的化合价升高，一定要有一种元素的化合价要降低，只可能是元素了。
反映方程式【思考与交流】按照金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠可否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。
【结论】【问题讨论】一、钠既能与氧气反映，又能与水反映，那么钠应该如何保留呢？2、已知钠和四氯化碳不能反映，四氯化碳的密度比钠大，那么钠可否保留在四氯化碳中？3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？【转引】钠是活泼金属，能够和水反映，那么铁可否和水反映呢？平常咱们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反映的。
高一化学必修1第一节金属的化学性质2教学设计
高一化学必修1第一节金属的化学性质2教学设计高一化学必修1第一节金属的化学性质2教学设计三维目标：授课人：董xx 学问与技能：①通过试验探究，驾驭铝与碱溶液的反应原理。
②了解两性氢氧化物及氧化物。
③通过试验现象的探讨、培育视察和分析问题的实力。
过程与方法：①加强试验教学，依据视察、思索、分析、沟通等方式进行教学。
②发挥学生的主体作用进行实践活动。
情感、看法①通过活动激发学生勇于探究的精神和严格求实的科学看法。
与价值观②通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。
教学重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
教学难点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
教学方法：试验探究法教学打算：多媒体课件教学过程：第2课时［复习］金属钠与氧气及水的反应方程式。
三、金属与盐反应金属由于活动性不同，排在前面的金属能将排在后面的金属从其混合物中置换出来。
请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式及离子方程式。
[设问]许多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，有没有遇到碱时能发生反应的`金属，铝遇到碱时能不能发生反应呢？[试验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，视察试验现象。
过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？[试验现象] 都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。
[板书]四、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑[练习]写出以上反应的离子化学方程式，并指出该反应的氧化剂和还原剂。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑[思索与沟通]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？Al显还原性，因其化合价上升。
以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。
教学：高中化学 3.1《金属的化学性质》(第2课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第2课时）【温故知新】1.(思考、讨论)在学习完金属钠的性质之后，某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼，查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。
请你帮助他完成部分实验并补充完整活动记录。
活动记录⑴收集材料①煤油的密度0.76 g·cm－3；②金属钠和钾的相关数据元素名称元素符号核电荷数电子层结构颜色和状态(常态)密度(g· cm－3)熔点(℃)沸点(℃)钠Na 11 银白色金属，柔软0.97 97.81 882.9钾K 19 银白色金属，柔软0.86 63.65 774.0⑵根据收集的材料分析得出：金属钾可保存在中；通常条件下金属钾是色、质地的态物质；从试剂瓶中取用豆粒大小的金属钾，正确操作是；判断金属钾比金属钠更活泼的依据是。
⑶预测及验证金属钾的性质。
向烧杯加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的金属钾投入到水中，观察现象。
完成下表：预测产生的现象、产生现象的依据实验中的现象和结论预测产生的现象预测的依据现象分析(或结论) ①②③④⑤①请将预测实验中产生的现象和产生现象的依据填入以上表格中；②把一块绿豆大小的金属钾，投入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，盖上表面皿。
有何现象？写出相应的化学方程式与离子方程式。
③在探究金属钾比金属钠的学习活动中，运用了哪些研究物质性质的方法、经历了哪些过程？对你的学习有什么启示？⑶①金属钾与水的反应预测产生的现象、产生现象的依据实验中的现象和结论预测产生的现象预测的依据现象分析（或结论）①金属钾浮在水面上钾的密度小于水②金属钾迅速融化成球状钾的熔点低，反应剧烈并放热反应放出气体，反应剧烈③球状的金属钾四处游动；燃烧，有轻微爆鸣声④球状的钾消失，溶液中滴入溶液中有碱性物质生成酚酞变红色有可燃性气体生产⑤将收集的气体点燃，发出“噗”声或有轻微的爆鸣声②金属钾浮在水面上，迅速融化成球状，球状的金属钾四处游动；燃烧，有轻微爆鸣声，溶液中出现红褐色沉淀。