1994年全国初中奥林匹克化学竞赛试题及答案
全国奥林匹克初三化学竞赛试题(含答案)
奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ）A ．用放大镜或显微镜观察B ．将矿泉水同直流电C ．把矿泉水滴在玻璃上蒸发D ．向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ）A ．稀有气体原子B ．非金属原子C ．阴离子D ．阳离子3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ）A ．卡文迪许B ．拉瓦锡C ．普利斯特里D ．戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ）A ．磷是生物的营养元素，不必除去B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C ．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D ．磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。
重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ）A ．重氢原子核外有2个电子B ．重氢分子相对分子质量为2C ．重水的式量为20D ．重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ）A ．O 2、CH 4B ．CO 2、CH 4C ．CH 4、H 2D ．O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中，含KCl 为ag ，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ）A ．1∶1B ．2∶1C ．1.64∶1D ．1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ）A ．2.17gB ．6.51gC ．325.5gD ．3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克，用B 克H 2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………（ A ）A ．%8000300AB A -B ．%1606A B A -C ．%6040BA - D ．%160060AB A -10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S （g ）+SO 2（g ）→2H 2O （l ）+3S （s ）。
初中奥林匹克化学竞赛试题 (有答案)
初中奥林匹克化学竞赛试题(有答案)一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
)1．下列说法中，你认为不科学的是（)A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。
其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。
由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。
初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 硫酸铜晶体答案：B2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，其中第1号元素是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A3. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C4. 以下哪种物质不是由分子构成的？A. 水B. 铁C. 氧气D. 二氧化碳答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 锌C. 铁D. 镁答案：A6. 以下化合物中，属于碱的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸钾答案：C7. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 每4个氢原子与1个氧分子反应生成2个水分子B. 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子C. 每2个氢分子与2个氧分子反应生成4个水分子D. 每4个氢分子与1个氧分子反应生成4个水分子答案：B8. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铜：CuOB. 氧化镁：MgO2C. 氧化铁：Fe2O3D. 氧化铝：Al2O答案：A9. 实验室制取氧气的方法中，不需要催化剂的是：A. 加热高锰酸钾B. 过氧化氢溶液分解C. 氯酸钾加热分解D. 电解水答案：D10. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 氢氧化钙：Ca(OH)212. 写出下列化学反应方程式：- 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO2↑三、简答题（每题10分，共20分）13. 请简述实验室制取氧气的两种方法，并说明它们的原理。
1994年全国奥林匹克初中学生化学竞赛试卷(浙江赛区)
1994年全国奥林匹克初中学生化学竞赛试卷（浙江赛区）一、解答题（共7小题，满分44分）1．（4分）配平方程式：P4+ P2I4+ H2O=H3PO4+ PH4I．2．（5分）KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式．3．（5分）某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KSCN溶液，则有深红色物质D生成．试推测上述四种物质并写出有关反应方程式．4．（4分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体．①A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体．②把A、D混合见光反应生成E．③一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反．④G可以使溴水褪色．也可以使C氧化成黄色固体．⑤C在较高温度时分解得到黄色固体．5．（6分）某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体．当发现木条复燃时该学生即断言：硝酸铅受热分解有氧气放出．请你对上述实验及结论的合理性作出评价．如有必要，可提出改进的实验方案．6．（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡．静止2～3小时，黑色粉状物大量增加．经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止．凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色．吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液．（1）黑色粉状物的组成是什么？（2）生成黑色粉状物的原因是什么？（3）如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？7．（10分）今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混合物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）．将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克．滤液中的金属离子全部是Fe2+，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀．求：（1）原混合物中的CuO多少克？（2）Fe2O3是多少克？（3）稀释后的200毫升滤液中Fe2+的摩尔浓度是多少？（原子量Cu：64 Fe：56 O：16 H：1 S：32）1994年全国奥林匹克初中学生化学竞赛试卷（浙江赛区）参考答案与试题解析一、解答题（共7小题，满分44分）1．（4分）配平方程式：13P4+ 10P2I4+ 128H2O=32H3PO4+ 40PH4I．【分析】根据定一法，将水的系数定为1，然后进行配平方程式．【解答】解：我们可以假定H2O的系数为1，由此可确定H3PO4中的氧元素，继而确定PH4I中的氢元素，在确定碘元素，最后确定磷元素．这样做可以避免求解多元一次方程．解答步骤如下：P2I4+{（2﹣）÷4+﹣[（2﹣）÷4]÷（4×2）}÷4P4+1H2O=PH4I+H3PO4化简系数得13P4+10P2I4+128H2O=32H3PO4+40PH4I．故答案为：13；10；128；32；40．【点评】本题很难，配平化学反应方程式的方法应灵活，注意多种方法并用来配平，明确化学反应前后的原子个数守恒是关键，对于复杂化学反应，应学会利用化合价的变化来分析解答．2．（5分）KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式．【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．【解答】解：反应物是氯酸钾和氯化氢，生成物是氯化钾、水、氯气和二氧化氯，已知Cl2和ClO2摩尔比为1：4，设氯气的摩尔数为x，则二氧化氯为4x，氯化氢中氯原子摩尔数等于氯气和二氧化氯中氯原子的摩尔数，故氯化氢的摩尔数为6x，水的摩尔数为3X，氯酸钾中氧原子的摩尔数等于二氧化氯和水中氧原子摩尔数之和，因此氯酸钾的摩尔数为，氯化钾的摩尔数为，方程式两边同乘以3并约去x即得配平的方程式为11KClO3+18HCl═11KCl+3Cl2+12ClO2+9H2O故答案为：11KClO3+18HCl═11KCl+3Cl2+12ClO2+9H2O【点评】本题难度不大，主要考查了化学方程式的书写，从而加强学生对化学反应的理解．3．（5分）某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KSCN溶液，则有深红色物质D生成．试推测上述四种物质并写出有关反应方程式．【分析】根据某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B，说明B是硫酸钡，A是硫酸亚铁；硫酸亚铁溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，C是氢氧化亚铁沉淀，并很快地变成红棕色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，若滴入KSCN溶液，则有深红色物质D生成，则D是Fe（SCN）3进行解答．【解答】解：某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B，说明B是硫酸钡，A是硫酸亚铁；硫酸亚铁溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，C是氢氧化亚铁沉淀，并很快地变成红棕色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，若滴入KSCN溶液，则有深红色物质D生成，则D是Fe（SCN）3．所以上述四种物质的化学式为A FeSO4、B BaSO4、C Fe（OH）2、D Fe（SCN）3；有关反应方程式为FeSO4+BaCl2═BaSO4↓+FeCl2、FeSO4+2NaOH═Fe（OH）↓+Na2SO4、Fe（OH）3+3HCl═3H2O+FeCl3、FeCl3+KSCN═Fe（SCN）3+3KCl．2故答案为：A FeSO4、B BaSO4、C Fe（OH）2、D Fe（SCN）3；FeSO4+BaCl2═BaSO4↓+FeCl2、FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、Fe（OH）3+3HCl ═3H2O+FeCl3、FeCl3+KSCN═Fe（SCN）3+3KCl．【点评】初中化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸．4．（4分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体．①A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体．②把A、D混合见光反应生成E．③一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反．④G可以使溴水褪色．也可以使C氧化成黄色固体．⑤C在较高温度时分解得到黄色固体．【分析】根据A、B是难溶于水的无色气体，且A、D混合见光反应生成E，所以A是氢气，D是氯气，E是氯化氢气体；H溶于水后又产生一种不溶于水的气体，所以H是二氧化氮；一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反，所以F是氨气，氨的催化氧化产物是一氧化氮和水，一氧化氮在空气中不稳定，易被氧化为二氧化氮；G可以使溴水褪色．也可以使C氧化成黄色固体，所以G是二氧化硫，且C在较高温度时分解得到黄色固体，所以C是硫化氢气体，根据各种气体的性质来回答判断即可．【解答】解：由A、B是难溶于水的无色气体，且A、D混合见光反应生成E，所以A是氢气，D是氯气，E是氯化氢气体；H溶于水后又产生一种不溶于水的气体，所以H是二氧化氮；一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反，所以F是氨气，氨的催化氧化产物是一氧化氮和水，一氧化氮在空气中不稳定，易被氧化为二氧化氮；G可以使溴水褪色．也可以使C氧化成黄色固体，所以G是二氧化硫，且C在较高温度时分解得到黄色固体，所以C是硫化氢气体．所以A、B、C、D、E、F、G、H分别是氢气、氧气、硫化氢、氯气、氯化氢、氨气、二氧化硫、二氧化氮．故答案为：A、B、C、D、E、F、G、H分别是氢气、氧气、硫化氢、氯气、氯化氢、氨气、二氧化硫、二氧化氮．【点评】本题考查物质的鉴别，根据物质的不同性质，发生反应的不同现象，进行鉴别．5．（6分）某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体．当发现木条复燃时该学生即断言：硝酸铅受热分解有氧气放出．请你对上述实验及结论的合理性作出评价．如有必要，可提出改进的实验方案．【分析】根据硝酸铅受热分解生成氧化铅、二氧化氮和氧气，其中生成物中O2仅占20%体积进行解答．【解答】解：由2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑可知生成物中O2仅占20%体积，得不出木条复燃的必然结论．考虑NO2的强氧化性，也有助燃作用，在检验之前应予排除，可将混合气体先通入NaOH溶液，剩余的气体干燥后再作检验．2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O．故答案为：不合理；因为2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑，生成物中O2仅占20%体积，得不出木条复燃的必然结论．考虑NO2的强氧化性，也有助燃作用，在检验之前应予排除，可将混合气体先通入NaOH溶液，剩余的气体干燥后再作检验．2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O．【点评】本题考查了探究能使带火星的木条复燃是否是氧气，学生应注意设计实验时，要明确实验的目的，特别要注意控制实验中的一些变量来分析，注重实验数据及图象的分析处理及应用来解答．6．（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡．静止2～3小时，黑色粉状物大量增加．经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止．凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色．吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液．（1）黑色粉状物的组成是什么？（2）生成黑色粉状物的原因是什么？（3）如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？【分析】（1）根据题意“将锌粒投入CuSO4溶液后”，锌粒表面有黑色粉物生成，“取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色”，则可推测其组成；（2）考虑Cu2+水解而呈酸性，一部分锌遇H+生成H2；随着H2的放出．溶液的pH值增大，析出的Cu（OH）2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末．（3）考虑锌拉与CuSO4溶液的反应．【解答】解：（1）根据题意“将锌粒投入CuSO4溶液后”，锌粒表面有黑色粉物生成，“取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色”，则可推测其组成为铜、氧化铜、少量锌粉；（2）考虑：铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2+水解而呈酸性，一部分锌遇H+生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出．溶液的pH值增大，析出的Cu（OH）2也不断增多，并分解成黑色的CuO 粉末．（3）考虑：抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出．故答案为：（1）铜、氧化铜、少量锌粉；（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2+水解而呈酸性，一部分锌遇H+生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出．溶液的pH值增大，析出的Cu（OH）2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末．（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出．【点评】本题主要考查学生根据金属的性质和金属离子的水解进行分析问题的能力．7．（10分）今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混合物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）．将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克．滤液中的金属离子全部是Fe2+，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀．求：（1）原混合物中的CuO多少克？（2）Fe2O3是多少克？（3）稀释后的200毫升滤液中Fe2+的摩尔浓度是多少？（原子量Cu：64 Fe：56 O：16 H：1 S：32）【分析】（1）铁粉、氧化铁粉末和氧化铜粉末都能和硫酸反应，而铁粉又可以和硫酸铜反应，而题目中生成了氢气，说明铁粉将硫酸铜中的铜全部置换出来，故得到的滤渣为铜的质量，可以根据铜元素的质量守恒求出氧化铜的质量；（2）根据铜元素的质量守恒可以求出与氧化铜反应的硫酸的物质的量，然后根据生成氢气的物质的量可以计算出与铁反应的物质的量，再结合氢氧化钠反应的硫酸的物质的量，最终能够计算出和氧化铁反应的硫酸的物质的量，然后结合化学方程式计算即可；（3）向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀说明固体与稀硫酸反应后稀硫酸有剩余；根据“过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）”知，固体和硫酸反应后的盐只有硫酸亚铁，根据以上知固体与稀硫酸反应后的溶液是硫酸和硫酸亚铁的混合物．根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量，其余的硫酸根离子与亚铁离子构成硫酸亚铁，据此分析解答．【解答】解：（1）1.28g铜的物质的量为：1.28g÷64g/mol=0.02mol，根据铜元素的质量守恒可以知道：CuO﹣H2SO4 ﹣Cu1 1 10.02mol 0.02mol 0.02mol所以氧化铜的质量为：0.02mol×80g/mol=1.6g；（2）反应生成了氢气的物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol即与铁反应的硫酸的物质的量为0.04mol与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n（NaOH）=×1mol/L×0.02L=0.01mol，故反应后稀释得到200mL溶液中含有的硫酸的物质的量为：0.01mol×4=0.04mol 所以与氧化铁反应的硫酸的物质的量为：0.11L×2mol/L﹣0.04﹣0.02mol﹣0.04mol=0.12mol设氧化铁的物质的量为xFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O1 3x 0.12mol=解得：x=0.04mol故氧化铁的质量为：0.04mol×160g/mol=6.4g（3）根据硫酸根离子的守恒可以知道与Fe2+结合的硫酸根离子为：2.2mol/L×0.1L ﹣0.04mol=0.22mol﹣0.04mol=0.18mol设硫酸亚铁的物质的量为c．H2SO4→FeSO41 10.18mol y=解得：y=0.18mol即硫酸亚铁的物质的量浓度是：0.18mol÷0.2L=0.9mol/L，答：稀释后的200毫升滤波中Fe2+的摩尔浓度是0.9mol/L．故答案为：（1）1.6g；（2）6.4g；（3）0.9mol/L．【点评】本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键，注意该题中气体的体积和固体的质量对该题的干扰，否则会导致解题错误．。
全国奥林匹克化学竞赛初赛试题
全国奥林匹克化学竞赛初赛试题1、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] *A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷2、碱水提取芦丁时，若PH过高会使（）[单选题] *A产品质量降低B产品收率降低(正确答案)C苷键水解断裂D内酯环开环3、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)4、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应B四氢硼钠反应(正确答案)C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应5、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮6、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)7、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] * A离子交换色谱B薄层吸附色谱(正确答案)C凝胶色谱D分配色谱8、木脂素母核结构中的C6-C3单体数目为（）[单选题] * A1个B2个(正确答案)C3个D4个9、生物碱碱性的表示方法常用（）[单选题] *ApKBBKBCpH(正确答案)DpKA10、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] *A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环11、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] *A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法12、在结晶溶剂的选择过程中首先要遵循的是（）[单选题] *A成分的纯度(正确答案)B相似相容原理C冷却热饱和原理D以上都不对13、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷14、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法15、具有暖脾胃、散风寒、通血脉作用的是（）[单选题] * A穿心莲内酯B青蒿素C莪术醇D桂皮醛(正确答案)16、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] * A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器17、具有光化学毒性的中药化学成分类型是（）[单选题] * A多糖B无机酸C鞣质D呋喃香豆素(正确答案)18、从香豆素类的结构看，香豆素是一种（）[单选题] *A内酯(正确答案)B羧酸C酰胺D糖19、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳20、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] *A碱性弱的B中等碱性C吡啶类D碱性强的(正确答案)21、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头22、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] *A苷类B黄酮类(正确答案)C醌类D生物碱类23、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是（）*A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)24、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] *A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构25、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] *A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)26、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷27、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D28、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] *A生物碱B苷C多糖D鞣质(正确答案)29、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] *A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对30、适用于队热及化学不稳定的成分、低极性成分的提取（）[单选题] *A渗漉法B超声提取法C回流提取法D超临界流体提取法(正确答案)。
1996年全国初中奥林匹克化学竞赛试题参考答案
1996年全国初中奥林匹克化学竞赛试题参考答案1.D 2．C 3．D 4．BC 5．AD 6．D 7．B 8．CD 9．D 10．BC 11．C 12．BC 13．C 14．D 15．D 16．AB 17．D 18．AC 19．B 20．D 21．(1)Na，Na十(2)H2O·NH3(3)He，H2(4)Na＋，NH4＋(5)SO32－，SO3 22．Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；小于20克；O2；基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少。
23．Cu2(OH)2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)224．8 3％；36克25．(1)固体NaOH；除去CO2和水汽，排除对以下实验的干扰。
(2)灼热的CuO；黑色CuO变成红色。
(3)无水硫酸铜；澄清石灰水；无水硫酸铜；蓝色；石灰水；浑浊。
26．(1)C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑(2)CH4＋2H2O4H2＋CO227．a／2 28．(1)碳；O (2)Na2O；CO2(或CO) (3)纯碱29．C、H、O三种：CH3OH(或CH4O)，甲醇：2CH30H＋3O22CO2＋4H2O30．(1)Ba(OH)2；K2CO3 ; HCl31．(2)为了除尽Mg2＋和SO42－MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(0H)2↓＋BaCl2MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaSO4↓(或MgSO4＋BaCl2==MgCl2＋BaSO4↓)(3)为了除去过量的：Ba2＋；Ba(OH)2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KOH(或BaCl2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KCl)(4)刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去。
(1)分别称取样品各若干克(2)在空气中分别煅烧三种样品 ①有一种无明显变化; ②有两种产生刺激性气味之气体 ①此为CuO ②此为CuS 和Cu 2S 2CuS ＋3O 22Cu0＋SO 2 Cu 2S ＋2O 22CuO ＋SO 2(3)分别称量CuS,Cu 2S 煅烧后固态产物的质量 ①有一种比原样品轻 ②有一种与原样品质量相等 ①此为CuS ，2CuS ～2CuO 192 160 ②此为Cu 2S ，Cu 2S ～2Cu0160 16032．(1)设1O℃时在n 克水所形成的饱和溶液中含x 克KNO 3x/n=20.7/100……①[x ＋(261－175)]/n=63.7/100……②解之：x=41．4。
奥林匹克化学竞赛试题
奥林匹克化学竞赛试题20 题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 冰水混合物D. 矿泉水答案：C。
2. 下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂B. Mg + O₂ = MgO₂C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₂ + 3H₂↑D. CuSO₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₂答案：D。
3. 元素X 的原子结构示意图为，则X 在化学反应中容易（）A. 得到电子B. 失去电子C. 既不得到也不失去电子D. 无法确定答案：A。
4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 溶质只能是固体C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 将饱和溶液降温一定会析出晶体答案：C。
5. 实验室制取二氧化碳的药品是（）A. 碳酸钙和稀硫酸B. 碳酸钙和稀盐酸C. 碳酸钠和稀硫酸D. 碳酸钠和稀盐酸答案：B。
6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A. 红磷B. 木炭C. 铁丝D. 硫粉答案：C。
7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A. 铜用于制作导线B. 干冰用于人工降雨C. 天然气用作燃料D. 金刚石用于切割玻璃答案：C。
8. 鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体，最简单的方法是（）A. 分别插入燃着的木条B. 分别通入澄清石灰水C. 分别闻气味D. 分别观察颜色答案：A。
9. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50 毫升液体用100 毫升的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
10. 下列有关水的说法中，错误的是（）A. 水是一种氧化物B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C. 电解水实验中，正、负极产生的气体体积比约为2:1D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的答案：C。
11. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（）A. FeOB. Fe₂O₂C. Fe₂O₂D. Fe(OH)₂答案：B。
全国初中化学竞赛试题及答案 (1)
4 3pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。
依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是A. CO 2+H 2O+2NaClO=Na 2CO 3+2HClOB. CO 2+H 2O+NaClO=NaHCO 3+HClOC. CH 3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCND. NaClO+CH 3COOH=HClO+CH 3COONa 8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装 置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内可能的气体是 A. 甲烷 B. 氧气 C. 氯气 D. 氢气9.在 CuO 和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是A. 不溶物中一定有铜B. 不溶物可能全部是铁C. 滤液是硫酸亚铁溶液D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液10.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl –、Mg 2+、Ba 2+、SO 2-、CO 2-，现取两份 1 00 mL 溶液进行如下实验:(1) 第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生。
(2) 第二份加足量 BaCl 2 溶液后，得沉淀物 6.27 g ，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g ，在所得滤液中加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生。
根据上述实验，以下推测正确的是A. Cl –一定存在B. 1 00 mL 溶液中 K +的质量不小于 2.34gC. K +一定存在D. Ba 2+一定不存在，Mg 2+可能存在11.某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。
倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。
1994年全国初中化学奥林匹克（天原杯）试题及参考答案
1994年全国初中化学奥林匹克（天原杯）试题及参考答案
佚名
【期刊名称】《化学教育》
【年(卷),期】1994(0)7
【摘要】１９９４年全国初中化学奥林匹克（天原杯）试题及参考答案（第四届）原子量Ｈ一Ｉｃ—］６Ｎ—１１Ｃ一１２ｓ—３：！Ｆｏ５６Ｍｇ２１Ｚｎ６５（二Ｐｈ一：３０７ＣＩ—３５．５Ｎａ－２３一、选择后（共３８分，互一１
０题每题２分，１］一１６题每题３分，每题有１个...
【总页数】4页(P42-45)
【关键词】初中化学;参考答案;燃烧匙;金属钠;水反应;答题纸;百分比浓度;氧化铜粉;平底烧瓶;稀硫酸
【正文语种】中文
【中图分类】G632.479
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2019-2020学年度全国初中奥林匹克化学竞赛试题(2)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度全国初中奥林匹克化学竞赛试题(2)______年______月______日____________________部门一、选择题(共3 8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( ).。
(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( ).。
(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( ).。
(A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶4．汽油加油站必须贴的标志是( ).。
5．为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是( ).。
(A)建在干旱山区可以脱贫致富(B)不宜建在居民区附近(C)企业有权自主选择基地(D)应建在水源丰富和交通方便的地点6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、 (A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO37．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( ).。
(A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克8．下列过程有元素化合价变化的是( )(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( ).。
(A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元.。
分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是( ).。
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1994年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题(共3 8分，1〜10题每题2分，II〜16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)1 .下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是()。
(A) 二氧化硫(B)二氧化碳(C)水(D) —氧化氮2 .在常温下，向100克质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将()。
(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断3 •实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是()。
(A) 大试管(B) 长颈漏斗(C)广口瓶(D) 平底烧瓶4 •汽油加油站必须贴的标志是()。
A ® A(A) (B) CC)5 •为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是()。
(A) 建在干旱山区可以脱贫致富(B) 不宜建在居民区附近(C) 企业有权自主选择基地(D) 应建在水源丰富和交通方便的地点6 .下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是()、(A) 浓H2SQ (B)CaCO 3 (C)CaO (D)KNO 37 .已知反应3A+ 2B==2C+ D, A B两物质完全反应时质量比为3: 4,若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为()。
(A)6 0 克(B)80 克(C)90 克(D)12O 克8 .下列过程有元素化合价变化的是()(A)用磷制造烟幕(B) 撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭(D) 加热胆矶颜色变白9 .比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是()。
(A)F 一(B)S 2「(C)K 一(D)CI「10 . 1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH)2, 1080元、(NHk)2SQ, 450元、NHNQ, 810元、NHHO, 330元。
分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是()。
(A)CO(NH 2)2 (B)NH 4HCO (C)NH 4NO (D)(NH 4)2SO11 •在加热条件下，I4 . 4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8. 8克二氧化碳。
这种氧化物是()。
(A)FeO (B)Z nO (C)PbO (D)CuOI 2 .将5 6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为()。
(A) 铁中含有碳和锌(B) 铁表面有铁锈(C) 铁中含有碳和铝(D) 铁中含有碳13 .下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是()。
(A) NH 4CI、CuSQ NaOH(B) K 2CO、CaCS Ca(OH)2(C) H 2SQ 、(NH )2SQ 、Ba(0H )2 (D) HNO 3、Na 2CQ 、AgNQ1 4 .下列各图中能表示 18.2 5克质量分数为2%的盐酸与20克质量分数为2%的氢氧 15 .下列各种措施，不正确的是 ()。
(A) 木制电线杆埋入地下的一端应事先烧焦表面 (B) 不能用碱水清洗铝制品表面的污垢 (C) 为防止煤气中毒，应在煤炉上放一壶水 (D)金属钠应保存在煤油里I 6. X 元素1个原子的质量是 m 克，Y 元素的原子量为 A ;化合物XY 2的式量是M,则w 克XY 中含有Y 的原子数是()。
(A) 2W(M -2A)(B)2MWMmm(M -2A),、 W(M —2A)心 (c)(D)2Mm二、填空题(共34分)l 7 .有一容器在相同条件下分别充满氢气、空气、二氧化碳气体。
(1) 所盛气体的质量由大到小的顺序是 __________ 。
(2) 理由是 _________ 。
18•因金属锈蚀而造成损失是惊人的，仅就钢铁来说，每年锈蚀的钢铁将近达世界年产量的1 / 4。
联系生产和生活实际举出防止钢铁生锈的两种常用方法：(1) _______⑵ ________ 。
19. Ba 2+是有毒性的物质。
⑴ 对胃作X 光造影时，BaSQ 可用作钡餐而不造成中毒，这是因为 _________ , (2)若用BaCO 代替BaSQ,将导致中毒，这是因为 _____________ 。
2 0 •利用乙炔焰的高温可进行气割或气焊。
(1)发生乙炔焰的化学方程式是 __________ 。
(2) __________________ 气割时应使 ______________________ 气过量。
(3)气焊时应控制 ___ 气的用量，以防止 ___________ 被氧 化。
2 1•由氢、硫、氧三种元素组成的某种化合物中，氢、硫、氧元素的质量比为 1 : 16:24。
(1)该化合物的化学式为 _______________ 。
(2)该化合物与钠形成的酸式盐的化学式 为 _________ 。
2 2 •某学生取X 、Y 、Z 三种不同金属分别与氧化铜和氧化锌混合加热进行实验，结果 记录于下表。
表中“+ "表示能发生置换反应，“―"表示不发生反应。
则 X 、Y 、Z 和Cu 、Zn 五种金属的还原。
反应物CuOZnOm(M -2A) 2MW化钠溶液发生中和反应的是()2 3 •有A B两种元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的阴离子与A元素的二价阳离子电子层排布相同，则A与B形成的化合物的化学式为__________2 4 •测得某硫酸铁溶液中水分子与Fe3+的个数比为1 00 : 1,则该溶液中溶质的质量分数为_________ 。
2 5 .氢化钠(NaH)和氢化钙(CaH2)都可与水反应生成氢气和相应的碱。
(1)写出反应的化学方程式：① ________ •，②_______ 。
(2)若用等质量的NaH和CaH分别与水反应，生成氢气多的是_________26 •有盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡八种溶液。
(1) 从中选出四种，使得右图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物，将选出物质的化学式按要求填写在图的方框里。
(2) 依次写出②、③两个反应的化学方程式。
®____ 湛止佗2 7 .如图为固体A的溶解度曲线图。
(1) t 「C时，在x克A的饱和溶液中含有__________ 克水。
(2) 把y克固体A放入_________ 克水中，恰好形成t2C时A的饱和溶液。
(3) 向100克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t2C时A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为_________ 克。
(4) 将2 5克质量分数为2 0%的A溶液从t2C降温至t「C时有1克固体A析出，贝U m为________ 克。
三、简答题(共1 6分)28 •用锌片与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下(注意：本题计算结果均取整数):(1) 第2和第5两次实验产生硫酸锌的质量依次是 ___________ 。
(2) 画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线。
(3) 若使(10+ m)克锌与6 O克稀硫酸充分反应后剩余固体的质量为_____________ 克。
(4) 稀硫酸中溶质的质量分数为 _________ 。
2 9•用磷的同素异形体红磷和白磷做如下实验，装置如图所示。
取0. 5克(过量)红磷置于燃烧匙中，点火后立即插入瓶内并塞紧橡皮塞，停止燃烧后待瓶温冷却到室温，把瓶倒置于盛水的水槽中，在水面下打开塞子，任水进入瓶里，最终进入瓶内水的体积约为瓶容积的15%如果把0. 5克(过量)白磷置于燃烧匙中，按照相同操作最终进入瓶内水的体积约占瓶容积的2 1 %。
(1) 以上两个实验结果说明了什么？(2) 有人认为，在水面下打开塞子水即进入瓶内，主要原因是五氧化二磷溶于水，这种看法是否正确？为什么？四、计算题(共1 2分)3 O .将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入20克铁粉。
充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是20克。
(1) 原加入的氧化铜的质量是多少？(2) 最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少？1994年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案1 . C2 . B3 . A4 . B5 . BD6 . C7 . B8 . AC9 . D1 0 . B 1 1 . A 1 2 . C1 3 . B 1 4 . AD 1 5 . C l 6 . Al 7 . CO>空气>H2;它们的式量由大到小(或密度由大到小)。
1 8 . (1)在铁器表面涂上可以隔绝空气和水蒸气的物质，如涂上漆。
(2) 在铁器表面镀上一层比铁活动性强的金属。
1 9 . BaSO.不溶解，(2)BaCO3溶于胃酸。
20 . (1)2C 2H2十SQ ___ 4CO2+ 2H20; (2)氧⑶ 氧；金属。
2 1 . (1)H2SO;⑶NaHSQ22 . Z>Zn>X>Cu>Y 23 . MgO 24 . 100 %25 . (1)① NaH+ HO==NaO+ H4②CaH+ 2fO毒Ca(OH)2 + 2Hd(2)CaH 226 . (1)在上框Ba(OH)2；右上框：HbSQ f在下框：BaCb,右下框：NaCO(2)②Ba(OH) 2+ NQCO=BaCO j + 2NaOH⑨ BaCl2+ HbSQ=BaSQ j + 2HCl27 . (1)1 OOx / (m i + 100) (2)100y / m(3) (100m 2—500) / (1 00 + m>) (4)20 克28 . (1)10 . 17; (2)图略;(3)3 + m;(4)l7 %29. (1)白磷比红磷更容易和Q2化合。
(或答“参加反应白磷的质量大于红磷的质量”。
)(2)不正确，主要原因是压强低于大气压强，五氧化二磷是固体，不占多少体积。
(3) 都产生白烟；4P+ 5O 直毘2P2O30 . (1)l O 克; (2)20 . 6 5 %。