2021届高考化学：物质的结构与性质(一轮)习题附答案
2021届高考化学：物质的结构与性质（一轮）习题附答案专题：物质的结构与性质1、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O【答案】B【解析】金属性最强和非金属性最强的元素形成共价键的可能最小，选择B。
2、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A．分子中N，O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子【答案】C【解析】N和O之间形成的共价键是极性键，A错误。
因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不是平面型结构，是三角锥形，B错误。
该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，C正确。
15.2 g该物质的物质的量为0.1 mol，含有的原子数0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，D错误。
3、Q，R，X，Y，Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布ms n mp n③R原子核外L层电子数为奇数；④Q，X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：(1)Z2+的核外电子排布式是。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲，乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)Q，R，Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)Si < C【解析】29号为Cu。
Y价电子：ms n mp n中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。
R的核外L层为奇数，则可能为Li，B，N或F。
Q，X的p轨道为2和4，则C(或Si)和O(或S)。
因为五种元素原子序数依次递增。
故可推出：Q 为C，R为N，X为O，Y为Si。
(1)Cu的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子，则为1s22s22p63s23p63d9；(2)Cu2＋可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键；(3)Q，Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4。
CH4和SiH4均为分子晶体，SiH4的相对分子质量大于CH4，故分子间作用力大，沸点高；(4)C，N和Si中，C，Si位于同一主族，从上到下第一电离能递减，C>Si，N具有半充满状态，第一电离能比相邻元素大，所以N>C>Si；(5)C，H形成的相对分子质量的物质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2；(6)电负性最大的为O，电负性最小的为Si，SiO2是原子晶体。
4、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2―→CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：(1)Co基态原子核外电子排布式为_________________________________。
元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________________________________，原因是________________________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________nm。
MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为________nm。
答案(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2O Mn(2)sp sp3(3)H2O>CH3OH>CO2>H2水含氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大(4)离子键、π键(5)0.1480.0765、生物质能是一种洁净，可再生能源。
生物质气(主要成分为CO，CO2，H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化化剂含有Cu，Zn，Al等元素。
写出其态Zn原子的核外电子排布式。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨首的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；1 mol 甲醛分子中a 键的数目为。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为。
【答案】(1)(2)(3)①甲醇分子之间形成氢键杂化②平面三角形3N A③4【解析】(1)Zn的原子序数为30，基态Zn原子的核外电子排布式为；(2)依据等电子原理，CO与N2为等电子体，N2分子中两个N原子之间形成叄建，CO的结构式为；(3)①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；②分子的空间构型为平面型；1 mol甲醛分子中含有2 mol碳氢δ键，1 mol碳氧δ键，故含有δ键的数目为3N A；③依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4。
6、Ⅰ.下列叙述正确的有。
（填序号）A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点Ⅱ.ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。
回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。
该单质的晶体类型为，原子间存在的共价键类型有，碳原子的杂化轨道类型为。
（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为，分子的立体构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_____________ _____________________________________________________。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性、共价性（填“增强”“不变”或“减弱”）。
（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。
K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为____________________________________________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为g·cm－3。
答案：Ⅰ.ADⅡ.（1）混合型晶体σ键、π键sp2（2）4 正四面体非极性（3）①均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大，即熔沸点升高②减弱增强（4）K3C60 2.07、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。
X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。
请回答下列问题：(1)Q＋核外电子排布式为______________________________；(2)化合物YX4中Y的杂化方式为________________，ZW－3离子的立体构型是________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________(填化学式)，原因是__________________________________________________。
(4)Q元素可形成一种化合物[Q(NH3)4]SO4，该物质中含化学键有________________。
(5)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中Y原子数为________，Y原子的配位数为________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为________________________(用含a和ρ的代数式表示)。
答案(1)1s22s22p63s23p63d10(2)sp3平面三角形(3)SiO2SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体(4)配位键，极性共价键，离子键(5)8496×1030ρa3解析X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大，X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si，而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W形成的单质是空气的主要成分之一，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素。
(1)Cu＋核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10。
(2)化合物CH4中C采取sp3杂化，NO－3离子中N原子孤电子对数为12×(5＋1－3×2)＝0、价层电子对数为3＋0＝3，故其立体构型是平面三角形。
2021届高三化学一轮复习课时作业第1节 物质的组成、性质和分类【解析】
第1节物质的组成、性质和分类课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．(2015·安徽高考)下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案 C解析Na2CO3受热不分解，A错误；Fe(OH)3胶体为红褐色，B错误；三种气体均不与浓硫酸反应，C正确；SiO2为酸性氧化物，除氢氟酸外，SiO2并不能与其他酸发生反应，D错误。
2．(2019·山西孝义高三期末)下列生活用品中主要由塑料制成的是() A．汽车轮胎B．聚乙烯包装膜C．尼龙书包D．棉袜子答案 B解析汽车轮胎主要是由橡胶制成，故A错误；聚乙烯为典型的热塑性塑料，故B正确；尼龙为合成纤维，故C错误；棉袜子主要成分为纤维素，故D 错误。
3．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是()A B C D答案 C解析石英的主要成分是SiO2，对光的反射能力较强，石英传输光信号利用了石英的物理性质。
4．下列关于胶体的叙述正确的是()A．胶体粒子不能透过滤纸B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过答案 D解析溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故A错误；胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～100 nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1 nm，故B错误；胶体是电中性的，不带电，在电场作用下会产生电泳现象，证明胶体中的胶粒是带电的，故C错误；用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能透过半透膜，半透膜只能让小分子和离子通过，故D正确。
5．下列关于胶体的说法中，正确的是()①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体的电泳现象⑦葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体⑧溶液是电中性的，胶体是带电的⑨清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关A．①②⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑦⑧D．②③⑥⑨答案 B解析①淀粉溶液属于胶体，错误；②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；④胶体与溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离两者，错误；⑤“血液透析”的原理是渗析，正确；⑦葡萄糖是小分子，溶于水形成溶液，错误；⑧胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子才带电荷，错误。
2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习学案-第十一章物质结构与性质高考真题演练含解析
1．(2019·海南高考)Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A．分子的极性：BCl3<NCl3B．物质的硬度：NaI<NaFC．物质的沸点：HF<HClD．在CS2中的溶解度：CCl4<H2OⅡ.锰单质及其化合物应用十分广泛。
回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。
(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为________键。
NH3分子的空间构型为________，其中N原子的杂化轨道类型为________。
(3)金属锰有多种晶型，其中δ－Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm，δ－Mn中锰的原子半径为________pm。
已知阿伏加德罗常数的值为N A，δ－Mn 的理论密度ρ＝________g·cm－3。
(列出计算式)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为________，其配位数为________。
答案Ⅰ.ABⅡ.(1)ⅦB5(2)配位三角锥形sp3(3)3a42×55N A a3×10－30(4)＋2 6解析Ⅰ.BCl3是平面正三角形，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl 3<NCl 3，A 正确；NaF 、NaI 都是离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，由于离子半径F －<I －，离子半径越小，离子键越强，物质的硬度就越大，所以物质硬度：NaF>NaI ，B 正确；HCl 分子之间只存在分子间作用力，而HF 分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF 的沸点比HCl 的高，C 错误；CCl 4、CS 2都是由非极性分子构成的物质，H 2O 是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl 4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS 2中，由极性分子H 2O 构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS 2中，所以溶解度：CCl 4>H 2O ，D 错误；故合理选项是AB 。
2021高考化学一轮复习课练3物质的组成性质分类和化学用语含解析
课练3 物质的组成、性质、分类和化学用语—————————[狂刷小题夯基础]———————[练基础]1．下列有关化学用语的表述正确的是( )A．中子数为16的硅原子：1614SiB．碳酸的电离方程式：H2CO 32H＋＋CO2－3C ．磷原子的结构示意图：D ．乙酸的球棍模型：2．下列过程中，不涉及化学变化的是( )A．甘油加水后作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅经放置常出现红棕色斑点3．下列物质的分类正确的是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO3A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体5．有些古诗文包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( ) 选项古诗文化学解释6.A．河海交接处易形成沙洲B．在豆浆里加入盐卤做豆腐C．一支钢笔使用不同品牌的蓝黑墨水易出现堵塞D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀7．(多选)下列说法中正确的是( )A．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体B．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来8．下列叙述正确的有( )①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③将碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个C．5个 D．6个[练高考]1．[2019·全国卷Ⅲ，7]化学与生活密切相关。
2021届高考化学大一轮温习 分子结构与性质课后限时自测（含解析）(1)
课后限时自测(三十八)(时刻：45分钟总分值：100分)一、选择题(每题5分，共20分)1．(2021·大纲全国卷)以下有关化学键的表达, 正确的选项是( )A．离子化合物中必然含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子必然是极性分子D．含有共价键的化合物必然是共价化合物【解析】A项，离子化合物中必然含有离子键，A项正确；B项，H2、O2等单质分子中均存在共价键，B 项错误；C项，CO2分子中含有极性键，但CO2分子属于非极性分子，C项错误；D项，某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键，D项错误。
【答案】A2．(2021·上海高考)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。
以下判定错误的选项是( )A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低D．PH3分子稳固性低于NH3分子，因为NH键键能高【解析】此题考查化学键、分子构型。
意在考查考生分子结构的知识。
PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳固性低于NH3，是因为NH键键能高，D项正确。
【答案】C3．(2021·四川高考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
以下说法正确的选项是( )A．W、Y、Z的电负性大小顺序必然是Z>Y>W。
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中，σ键与π键的数量之比是2∶1【解析】依照所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后依照具体的元素及其化合物性质进行解答。
因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数别离为4和3，结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，那么X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。
(山东)2021届高考一轮化学：物质的结构 元素周期律提升题练(有答案)
（山东）2021届高考一轮化学：物质的结构元素周期律提升题练（有答案）专题：物质的结构元素周期律*1、金属具有的通性是（）①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤【答案】A【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，在外加电场的作用下，电子定向移动，导电、导热。
金属键中的自由电子属于整块金属共用，原子发生相对滑动，具有延展性；金属的性质及金属固体的形成都与金属键强弱有关，熔沸点、状态、硬度都有很大差距。
2、各组性质比较的表示中，正确的是()A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HFB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2【答案】D3、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】A【解析】解此类题一是要注意观察电子排布是否符合构造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特规则。
千万不要忽略了Cu、Cr等少数原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定”这种特例。
A项正确，符合核外电子排布规律；B项错误，由核外电子排布规律可知，电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；C项错误，没有遵循洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；D项错误，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
4、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
(重庆)2021届一轮高考化学：物质的结构 元素周期律练习题附答案
（重庆）2021届一轮高考化学：物质的结构元素周期律练习题附答案一轮：物质的结构元素周期律（专题）1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y 元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。
根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据题意判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
2、(2019·河北名校第二次联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。
B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。
下列有关推断合理的是()A．简单离子半径：E>C>D>BB．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物C．简单氢化物沸点：E>D>BD．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应[解析]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B 为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。
S2－、Cl－电子层结构相同，r(S2－)>r(Cl－)，O2－、Na＋电子层结构相同，r(O2－)>r(Na ＋)，简单离子半径：r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，A项错误；A、B、C、D四种元素组成的阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物为NaHSO4、NaHSO3，B项正确；Cl、S、O三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、H2O，因为H2O分子间存在氢键，所以三者中H2O的沸点最高，C项错误；C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4、HClO4，H2SO4和HClO4不能发生反应，D项错误。
2021届高考化学大一轮微专题复习：分子结构与性质【解析版】
分子结构与性质1.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________________________________________________ _____，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
答案sp3sp3乙二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键Cu2＋解析乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。
乙二胺中2个氮原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。
由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定。
2.FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________________________________________________，其中Fe的配位数为________。
(3)苯胺()的晶体类型是________。
苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是___________________________________________________________ _____________。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
2021届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题8《物质结构与性质》35《晶体结构与性质》(苏教版)
课时35 晶体结构与性质(本课时对应同学用书第158~161页) 【课时导航】复习目标1. 了解NaCl型和CsCl 型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。
2. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3. 能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。
4. 知道金属晶体的基本积累方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征。
5. 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
6. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分。
学问网络问题思考问题1准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，通过什么方法可以区分晶体、准晶体和非晶体?问题2NaCl、CsCl、金属晶体、金刚石、干冰晶体的配位数是多少?【自主学习】考点1常见晶体与晶体类型的推断【基础梳理】1. 晶胞：是描述晶体结构的基本单元，晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的重复单位。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
2. 常见晶体晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属离子和自由电子粒子间的作用力金属键(简单的静电作用)硬度较小大有的较小，有的较大较大熔、沸点较低高有的较低，有的较高较高常见晶体及结构举例CO2 SiO2 Na NaCl结构【举题说法】例题1(2011·海南高考)(1) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密积累结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中原子之间的作用力是。
(2) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四周体空隙中。
若将Cu原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见右图)的结构相像，该晶体储氢后的化学式应为。
【答案】(1) 3∶1金属键(2) H8AuCu3【解析】(1) 由于是面心立方最密积累，晶胞内N(Cu)=6×12=3，N(Au)=8×18=1。
2021届高考化学一轮复习检测题：第5讲 物质的组成、性质和分类
一、选择题1．(2020·乐山一模)化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是() A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消灭流感病毒，其消毒原理相同C．纯碱属于碱类，谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精)属于盐类D．压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料解析：选D。
A项，蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素；B项，乙醇消毒是利用其可使蛋白质变性，次氯酸钠溶液和双氧水消毒是利用其强氧化性，原理不同；C项，纯碱属于盐；D项，天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要成分有丙烷、丙烯、丁烷和丁烯等。
2．(2020·临川第一中学月考)化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是()A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B．大量CO2的排放会导致酸雨的形成C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐解析：选C。
焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境，故A错误；CO2是大气的组成成分，大量CO2的排放会导致温室效应，故B错误；风力、太阳能对环境无影响，故C正确；水晶的主要成分是SiO2，钻石的主要成分是金刚石，红宝石的主要成分是氧化铝，以上各物质的主要成分都不是硅酸盐，故D错误。
3．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是()A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐) 诗中包含了丁达尔效应B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋) 文中提到的“脂水”指油脂C 水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出(明) 这段记载中，涉及氧化还原反应D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清) 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维解析：选B。
A项，雾属于胶体，可见光通过时会产生丁达尔效应，正确；B项，根据描述可知“脂水”指的是石油，错误；C项，丹砂的主要成分是HgS，由丹砂煅烧制水银(Hg)，涉及氧化还原反应，正确；D项，制玻璃的成分之一二氧化硅可用于制造光导纤维，正确。
2021届高三化学一轮复习选修3《物质结构与性质》专题训练
2021届高三化学一轮复习选修3《物质结构与性质》专题训练 1、[2020新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu 和Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A ．B ．C ．D ．（2）乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg 2+”或“Cu 2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x = pm ，Mg 原子之间最短距离y = pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是 g·cm −3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp 3 sp 3 乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu 2+ （3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
晶格能MgO>Li 2O 。
分子间力（分子量）P4O 6>SO 2（4）4 330A 824+166410N a -⨯⨯⨯ 2、[2020新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。
回答下列问题：（1）元素As 与N 同族。
预测As 的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH 3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。