高一化学九月月考氧化还原反应
高一化学《氧化还原反应》试题(Word可编辑版)
高一化学《氧化还原反应》试题（Word 可编辑版）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D 由X 变为X²⁻的反应是氧化反应2.人体正常的血红蛋白中应含 Fe²⁺.若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe³⁺转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C 是还原剂C.维生素C 将Fe²⁺氧化为 Fe ⁺D.亚硝酸盐被氧化3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 ( )A.MnO 4−→Mn 2+B. HCl→H ₂C.SO 2→HSO 3−D. PCl ₃→PCl ₃4.下列反应中，水只作氧化剂的是 ( ) A.C +H 2OCO +H 2B. Na ₂O+H ₂O=2NaOHC. CuO+H ₂===Cu+H ₂OD.2H ₂O===2H ₂↑+O ₂↑ 5.能够说明金属活动顺序是 Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是 ( ).2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+Cu²⁺ Fe +Cu²⁺=Fe²⁺+Cu .Cu +2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag ④.Ag+2HNO ₃=AgNO ₃+NO↑+H ₂O ⑤.Cu+2HCl不反应 A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④ 6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 ( ) A. F”、T”、S²⁺ B. MnO ₂、s²⁻、HNO ₃C.Fe ⁺、H ₂O ₂、Cl ₂ D. HClO 、H ₂SO ₄、Mg 7. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) ①.H ₂SO ₃*I ₂+H ₂O=2H1+H ₂SO ₄ ②.2FeCl ₃+2HI=2FeCl ₂+2HCl+1₂ ③.3FeCl ₂+4HNO ₃=2FeCl ₃+NO+2H ₂O+Fe ₂(NO ₃)₃A. NaBH ₄既是氧化剂又是还原剂B. NaBH ₄是氧化剂, H ₂O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1：19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl ₃·Cu=2FeCl ₂+CuCl ₂( 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、钢都有D.烧杯中铁、钢都无10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO ₂和O ₂的分子数之比为：4：1。
高一氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化-还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较：（1)由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱(2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强.如：前者比后者容易发生反应,可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同 ,可判断氧化性： .同理,当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性就越强。
（4)根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性:下〉上，左>右。
高一化学氧化还原反应
2.箭头总是从反应物指向生成物; 2.箭头总是从反应物指向生成物; 箭头总是从反应物指向生成物
双线桥法
化合价升高 失去2e- 化合价升高，被氧化，
H2 + CuO
0 +2
△
Cu + H2O
0
+1
得2e-
化合价降低 化合价降低，被还原，
用 e-
表示电子， 表示电子，注明电子得失数
查得失电子数是否相等
某元素失去电子 （或电子对偏离) 或电子对偏离 某元素得到电子 （或电子对偏向) 或电子对偏向 （本质） 本质） 化合价降低 （特征） 特征） 还原反应 化合价升高 氧化反应
得氧失氧观点 氧化反应 得到氧的反应 还原反应 失去氧的反应 氧化还原 有氧得失的反 应 反应 氧化还原 得氧失氧同时 的关系 发生
氧化剂) 还原剂 (氧化剂 氧化剂 0 还原剂 +5 氧化剂
0
HCl+HClO
+3
-1
+1
Fe+4HNO3（稀）
Fe（NO3）3+2H2O+NO （
+2
BaCl2+H2SO4
BaSO4 + 2HCl
2H2O2
-1
催化剂
-2
0
2H2O + O2
氧化剂) 还原剂 (氧化剂 氧化剂
+3
氧化剂
Fe2O3 + 3CO
2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系： 、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：
交流
0 还原剂
研讨
+2 -1
1、Cu+Cl2 、
0
+1
(完整word版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO3210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClC．HCO 3＋Ｈ+＝CO 2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
高中化学知识点总结氧化还原反应
高中化学知识点总结氧化还原反应高中化学知识点总结——氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，也是高中化学中的重要知识点之一。
本文将对氧化还原反应进行总结，包括氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征、氧化还原反应的基本理论和氧化还原反应的应用。
一、氧化还原反应的定义氧化还原反应又称为电子转移反应，是指化学反应过程中原子、离子或分子之间电子的转移。
在氧化还原反应中，有一种物质失去或获得电子，称为氧化剂和还原剂。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以用化学方程式来表示，其中氧化剂和还原剂以及其产品都要写出来，并标记出在反应中的电子转移过程。
二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：氧化还原反应中，发生反应的物质之间发生电子的转移，其中一种物质被氧化失去电子，另一种物质被还原获得电子。
2. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质被称为还原剂，因为它使其他物质还原；发生还原反应的物质被称为氧化剂，因为它使其他物质氧化。
3. 氧化数变化：在氧化还原反应中，物质的氧化数会发生变化。
氧化数是指一个原子在化合物中的电荷数，是衡量氧化程度的指标。
在氧化反应中，氧化剂会使物质的氧化数增加，而还原剂会使物质的氧化数减少。
三、氧化还原反应的基本理论1. 氧化反应和还原反应：氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子的过程，还原反应是指物质获得电子的过程。
2. 氧化还原反应的电子守恒定律：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移必须是电子的守恒，即总得失电子数等于总得到电子数。
3. 氧化还原反应的质子守恒定律：在氧化还原反应中，质子也必须守恒，即总失去质子数等于总得到质子数。
四、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用，下面列举几个常见的应用场景：1. 腐蚀：金属遭受氧化反应与环境中的氧气发生作用，形成氧化物，导致金属腐蚀。
2. 防锈处理：利用还原剂将金属表面的氧化物还原为金属，形成保护层，起到防止金属进一步氧化的作用，从而防止锈蚀。
黑龙江省哈尔滨德强高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试卷(含答案)
德强高中2024－2025学年度上学期九月月考高一学年 化学试题答题时间：60分钟 满分100分一、单选题（每题只有一个选项符合要求，每题3分，共54分）1．新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。
下列说法不正确的是（）A ．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率B ．“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶C ．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性D ．喝酒可有效治疗新冠感冒2．下列关于物质分类的组合正确的是（ ）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 硫酸小苏打干冰B 烧碱盐酸氯化钠氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸胆矾氧化钠二氧化硫D NaOH 硫酸钙氧化铁A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．、、、各代表一种物质，若，则X 和Y 的反应不可能是（ ）A ．盐和盐的反应B ．酸与碱的反应C ．碱性氧化物和水的反应D ．酸性氧化物和碱的反应5．物质分类在逻辑上存在如下关系：下列说法正确的是（）60~140nm 2Ca(OH)27Mn O ()3CH COOH ()42CuSO 5H O -3HNO 3SO CO HCl232Fe O Fe FeCl −−→−−→2H2222H O O H O−−→−−→△2CaCl 溶液2CO HCl32CaCO CO −−−→−−→2OFe 4CuSO Cu CuO−−→−−→溶液X Y Z W X Y Z W +=+A ．碳酸盐与钠盐属于包含关系B ．化合物与氧化物属于交叉关系C ．分散系与胶体属于包含关系D ．混合物与空气属于并列关系6．某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．该胶体中胶体粒子大小约为B ．该胶体粒子带正电C ．使此胶体聚沉的效果不如、D ．该胶体遇溶液或胶体可发生聚沉7．下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（ ）A ．铁丝B ．熔融的C ．NaCl 溶液D ．酒精8．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．氧化铜与稀硫酸反应：B ．与盐酸反应：C ．足量的盐酸和碳酸钠反应：D ．盐酸跟氢氧化铁反应：9．可以用离子方程式表示的化学反应是（ ）①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应③稀盐酸与氢氧化铜反应④澄清石灰水与盐酸反应⑤碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应A ．①③B ．②④C ．①②③D ．②④⑤10．有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的两种或两种以上的离子。
高一化学氧化还原反应的知识点
高一化学氧化还原反应的知识点氧化还原反应是化学中的重要概念之一，也是高中化学课程中的核心内容之一。
它涉及到物质的电荷转移和原子的氧化态变化。
本文将介绍高一化学氧化还原反应的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一重要概念。
一、氧化还原反应的基本概念在化学中，氧化还原反应是指物质中电荷转移的过程。
其中，被氧化物失去电子，被还原物得到电子。
根据这个定义，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。
二、氧化还原反应的特征1.原子的氧化态发生变化在氧化还原反应中，物质中某些原子的氧化态会发生变化。
被氧化物的原子的氧化态会增加，而还原剂的原子的氧化态会减少。
2.电子的转移氧化还原反应涉及到电子的转移。
被氧化物会失去电子，而还原剂会接受这些电子。
三、氧化还原反应的符号表示氧化还原反应可以使用半反应式来表示。
半反应式指示了原子或离子在氧化还原反应中的氧化态变化和电子转移。
例如，对于还原剂A和氧化剂B反应的情况，可以表示为：A → A+ + e-B+ + e- → B在半反应式中，箭头的左侧代表氧化剂的原子或离子，箭头右侧代表还原剂的原子或离子。
箭头上方的小数字表示氧化剂或还原剂在电子转移过程中失去或获得的电子数目。
四、常见的氧化还原反应类型1.金属与非金属的反应金属与非金属的反应通常涉及非金属原子从阴离子化合物中转移到金属原子形成阳离子化合物的过程。
例如，铁（Fe）与硫（S）的反应可以表示为：2Fe + 3S → Fe2S3在这个反应中，硫原子从S2-离子转移到铁原子上，形成Fe2+和S2-之间的离子化合物。
2.酸和碱的反应酸和碱的反应也是氧化还原反应。
在酸和碱反应的过程中，酸质子被还原剂（一般是碱）接受，形成水和盐。
例如，硫酸与氢氧化钠的反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸作为酸质子的提供者失去质子，被氢氧化钠接受，生成水和硫酸钠。
五、氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于日常生活和工业生产中。
高一化学必修一《氧化还原反应》试题
高一化学《氧化还原反应》试题班级： 姓名： 分数：第I 卷（选择题 共52分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 F-19 As-75一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1、下列说法正确的是 ( ) A 、复分解反应可能是氧化还原反应 B 、化合反应都不是氧化还原反应 C 、分解反应不一定是氧化还原反应D 、没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应 2、下列反应中，不是氧化还原反应的是( )①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤3、下列反应中，盐酸作还原剂的是( )A 、NaOH + HCl = NaCl + H 2OB 、Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑C 、H 2 + Cl 2 = 2HClD 、MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 +2H 2O + Cl 2↑ 4、需要加入氧化剂才能完成的变化的是 ( )A 、CO 2 HCO -3 B 、Fe 2+ Fe 3+C 、Cl 2 Cl —D 、KMnO 4 MnO 25、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( ) A 、一定被氧化 B 、一定被还原C 、可能被氧化或被还原D 、一定同时被氧化和被还原 6、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. C+H 2O △===CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO 7、下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂8、对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是A、1：1B、1：2C、2：1D、3：1二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《氧化还原反应》
班级姓名
题号12345678
答案
题号9101112131415
答案
一、选择题（只有1个正确答案，共45分）
．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用双氧水与二氧化锰制取O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐
．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
8．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
9．下列反应中氯元素被氧化的是
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
10．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3
＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
12．下列反应一定属于氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．在化学反应2KClO3
2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是
A．2 B．6 C．12 D．5
14．在H2SO3+2H2S=3S+2H2O反应中，氧化产物与还原产物的质量比
为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2
15.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe2O3
A.在被氧化
B.是氧化剂
C.被还原
D.是还原剂
二、填空题（共44分）
16．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
铁与氯气
反应的方程式为2Fe + 3Cl2=点燃=2FeCl3，生成物中铁是_______价，铁
与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证
明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
17．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是，被氧化
的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，
还原产物是。
18.已知反应①SO3+H2O=H2SO4； ②Cl2+H2O=HCl+HClO；
③2F2+2H2O=4HF+O2； ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述
反应， 试回答：⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有 。
⑵H2O被氧化的是 ，被还原的是 ⑶
是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是 。
19．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出
是氧化剂，是还原剂.
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。
三、简答题（共11分）
20．在下列化学方程式中，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
（1）2FeCl
2
+ Cl2 == 2FeCl3
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 (2)Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO +H2O
氧化剂 还原产物
（3）3Cu+8HNO
33Cu(NO
3
)
2
+2NO+4H
2
O
16．得电子，还原反应；失电子，氧化反应 。
+3，Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
17.S N ; C KNO3 S , C , CO2 , K2S NO2
18. (1) ① (2) ③ , ④ (3) ②
19(1)是 MnO2 HCl （2）除去氯气中的氯化氢20（1）Cl2，FeCl2，FeCl3 FeCl3
（2）Cl
2
，NaCl
（3）Cu Cu(NO
3) 2。