人教版高中化学选修三-3.4离子晶体(第2课时教案)
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第三章第四节离子晶体内容分析：生具备了离子键、离子半径、离子合物等基础知识，本节直接给出氯钠、氯铯晶胞，然后在探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型进一步解离子晶体结构特点，为习晶格能作好知识的铺垫。
课时划分：一课时。
教目标：1了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
2知道离子合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。
3能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物性质方面的主要区别。
教重点、难点：了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
教方法：分析、归纳、讨论、探究、应用探究建议：①制作典型的离子晶体结构模型。
②比较氯钠、氯铯等离子晶体的结构特征。
③实验探究：熔融盐的导电性。
④实验探究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。
⑤设计探究碱土金属碳酸盐的热稳定性实验方案。
⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。
教过程：[复习]1、什么是离子键？什么是离子合物？2、下列物质中哪些是离子合物？哪些是只含离子键的离子合物？N 2O NH4O2N2SO4N F23、我们已经习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？[过渡]在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们研究离子晶体。
[板书]第三章第四节离子晶体一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体[解析]（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的合物晶体：强碱、活泼金属氧物、绝大多盐（4）论上，结构粒子可向空间无限扩展[讨论]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子合物之间的关系是什么？干冰、NOH、H2SO4、2SO4、NH4、[板书]二、离子晶体的物性质及解释[讲述]在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。
高中化学选修三-晶体课件ppt课件
原子结构与性质
原子结构
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为： 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
四、配合物理论简介
SiC、BN、SiO2、Al2O3等
3、结构特征
晶体中只存在共价键，无单个分子存在； 晶体为空间网状结构。
二氧 化硅
金刚石
4、原子晶体的物理性质
熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂
在SiO2晶体中，每个Si原子和（ 4 ）个O原 子形成（ 4 ）个共价键即每个Si原子周围 结合（ 4 ）个O原子；同时，每个O 原子和 （ 2 ）个Si原子相结合。在SiO2晶体中，最 小的环是（ 12 ）元环。( 没有 )单个的 SiO2分子存在。
练习 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子键距离
B、分子间作用力 BC
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键
D、范德华力
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第三节 金属晶体(第2课时)
2014年7月30日星期三
11
金属晶体的原子堆积模型
三维空间里非密置层的 金属原子的堆积方式
（1） 第二层小球的球心 正对着 第一层小球的球心
2014年7月30日星期三
（2） 第二层小球的球心 正对着 第一层小球形成的空穴
12
金属晶体的原子堆积模型
（1）简单立方堆积
Po
简 单 立 方 晶 胞
2014年7月30日星期三 13
金属晶体的原子堆积模型
石墨是层状结构的混合型晶体
2014年7月30日星期三
41
金属晶体的原子堆积模型
思考题
（1）六方紧密堆积的晶胞中： 金属原子的半径r与六棱柱的边长a、高h有什么 关系？ （2）面心立方紧密堆积的晶胞中： 金属原子的半径r与正方体的边长a有什么关系？
2014年7月30日星期三
42
（ 1） ABAB… 堆积方式
2014年7月30日星期三
（ 2） ABCABC… 堆积方式
25
金属晶体的原子堆积模型
俯视图
1 6 2 3 4
1 6
2
3 4
5
5
A
B
第二层小球的球心对准第一层的 1、3、5 位 （▽）或对准 2、4、6 位（△）。 关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可 以有两种最紧密的堆积方式。
上下层各4
6 7 2 3
2014年7月30日星期三
19
金属晶体的原子堆积模型
②金属原子半径 r 与正方体边长 a 的关系：
b a
a a
2a
a
2a
b = 3a b = 4 r 3a=4r
2014年7月30日星期三 20
金属晶体的原子堆积模型
人教版高中化学选修三《创新设计》电子教案学案3-4
第四节离子晶体(时间：30分钟)考查点一离子键1.离子晶体中一定不会存在的相互作用是()。
A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力解析离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键,主要是OH－和含氧酸根中的极性共价键,还有O22－中的非极性共价键。
只有分子晶体中才含有范德华力,离子晶体中一定不会有范德华力。
因此选D项。
答案 D2.下列说法错误的是()。
A.非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B.离子化合物不可能全部由非金属元素组成C.含有非极性键的分子不一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键解析离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的一类化合物。
非金属元素的电负性差别不大,所以两个非金属元素的原子之间可以形成共价键但不会形成离子键,但是,离子化合物却可以全部由非金属元素组成,例如铵盐。
含有非极性键的分子可能是非金属单质,如氢气、氧气、氮气,也可以是共价化合物,如H2O2。
答案 B3.NaF、NaI、和MgO均为离子晶体,有关数据如下表：物质①NaF ②NaI ③MgO离子电荷数 1 1 2键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是()。
A.①＞②＞③B.③＞①＞②C.③＞②＞①D.②＞①＞③解析NaF、NaI、MgO均为离子晶体,它们熔点高低由离子键强弱决定,而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关,MgO中键长最短,离子电荷数最高,故离子键最强,熔点最高。
答案 B考查点二离子晶体4.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是()。
A.都可采取“紧密堆积”结构B.都含离子C.一般具有较高的熔点和沸点D.都能导电解析金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积,离子晶体的熔、沸点较高,金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异,但是大多数的熔、沸点还是比较高的。
所以,A、C两选项的叙述是正确的；金属晶体由金属阳离子和自由电子组成,离子晶体由阳离子和阴离子组成,所以二者都含有离子,因此B选项也是正确；金属晶体中有自由电子,可以在外加电场的作用下定向移动,而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动,因此不具有导电性,所以应该选择D选项。
高中化学《离子反应》第2课时教学设计-人教版高中全册化学教案
《离子反应第2课时》教学设计三、教学设计导入新课复习：电解质和电离的概念。
过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P31~P32的内容，进行自学。
［思考］什么是离子反应？什么是离子方程式？[板书]二、离子反应和离子方程式。
１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子［问题1］教师演示[实验2-1]后填表，并写出反应的化学方程式。
化学方程式：NaCl＋CuSO4（不反应）CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：：学生观察讨论后填表。
［问题2］从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。
[分析]当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、2-SO与Na+、Cl-等混合没有发生变化。
当B中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离4SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
出来的-24过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
[板书]１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过渡：如何表示离子反应呢？［板书］2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
［问题3］通过教师演示[实验2-2]后观察实验现象，写出P32四个化学反应方程式。
设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：引导学生观察实验现象，完成化学反应方程式。
［问题4］阅读P32回答问题：中和反应的实质是什么？答：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质H2O，其离子方程式：H++OH-====H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。
高中化学新人教版教案-晶胞-名师
二、过程与方法
利用模型将化学知识具体化，掌握用“均摊法”——数学方法来解决化学知识的方法，提高逻辑思维能力和空间想象力。
三、情感、态度与价值观
通过“均摊法”的学习与应用，使学生加强学科间联系，进一步强化结构决定性质的辩证思维。
重点难点：运用“均摊法”确定晶胞中的微粒数或晶体的化学式
金刚石：8×1/8＋6×1/6＋4 = 8
练习:1：下面几种晶胞中分别含有几个原子
练习：2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
练习：3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
练习：4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
【师】大家一起思考一下这种晶胞的计算方法是什么原理呢
学生小组探究：
每组分析并得出结论：
学生思考讨论
投影展示，学生通过小组讨论，利用自己制作的晶胞模型，在投影中展示给大家，并讲解。
【随堂练习】
现在我们一起再来回顾一下在一个铜晶胞里含有多少个铜原子还是14个吗
生：不是8*1/8+6*1/2=4
金属钠：8×1/8＋1 =2
教学设计
教学主题
人教版 选修三 第三章 第一节晶体的常识 第二课时 晶胞
一、教材分析
晶胞是人教版高中化学选修三《物质结构与性质》第三章——《晶体结构与性质》中第一节的内容，晶胞对于学生来说是新的教学内容，教材将晶胞安排在第一节，旨在为后面的四大晶体类型的结构与性质做铺垫，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并且通过这一基本单元—晶胞，迁移认识晶体的结构。
【师】下面我们一起来看一下铜晶胞的图
【高中化学】第2课时 离子晶体 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
混合型晶体
金刚石部分物理性质
熔点 莫氏硬度 电导率/（s·m-1)
3550℃
10
2.11*10-13
熔点 3850℃
石墨部分物理性质 莫氏硬度 电导率/（s·m-1)
1
2.5*103
熔点均较高，金刚石硬度很高、不导电，石墨质软、能导电
思考交流
同是碳单质的晶体，金刚石和石墨的性质存在着相似和 不同。你认为是什么造成了这种差异？
二、常见的离子晶体类型
1、NaCl型晶胞 (1) 钠离子和氯离子的位置
钠离子：体心和棱中点； 氯离子：面心和顶点，或者反之。 （2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 钠离子：4个 ； 氯离子：4个 （3）与钠离子等距离且最近的钠离子、氯离子个数 钠离子：12个 ；氯离子：6个
NaCl晶体中阴、阳离子配位数 离Na+最近的Na+数目1_2_个__________。
4个Ca2+和8个F-
交流研讨 请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？ 根据数据，你能总结出什么规律？
晶体
NaCl NaBr MgO CaO
离子间距/pm 276 290 205 239
电荷数 1 1 2 2
熔点/℃ 801 750 2800 2576
离子半径（间距）、 影响 所带电荷
离子键强弱 影响
离对的界限吗？
过渡晶体 事实上，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。
氧化物 离子键百分数%
Na2O 62
MgO 50
Al2O3 41
SiO2 33
Na、Mg、Al、Si四种元素氧化物的化学键中离子键成分逐渐减少
Na2O MgO Al2O3
SiO2
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第一节 晶体的常识(第2课时)
晶胞
3. 1987年2月，未经武（Paul Chu）教授等 发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超 导性。若该化合物的结构如右图所示，则 该化合物的化学式可能是 （ C ） A. YBa2CuO7－x B. YBa2Cu2O7－x C. YBa2Cu3O7－x D. YBa2Cu4O7－x
2014年7月26日星期六
33
晶胞
6.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最 小的正六边形占有碳原子数目为（ A ） A、 2 B、3 C、4 D、6
2014年7月26日星期六
34
晶胞
7. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存 在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结 构单元构成，这些基本结构单元在结构化学 中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、 氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所 示，则该物质的化学式为 （ C ） A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3 D．Ca8TiO120
1.在CsCl晶体中，每个Cs+周围最近距离的Cs+ 有几个？每个Cl-周围最近距离的Cl-有几个？ 2.分析“CsCl” 化学式的由来。 6个
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晶胞
2014年7月26日星期六
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晶胞
二氧化碳及其晶胞
2014年7月26日星期六
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晶胞
每8个CO2构成立方 体，且在6个面的 中心又各占据1个 CO2。每个晶胞中 有4个CO2分子， 12个原子。 在每个CO2周围等距 离的最近的CO2有 12个(同层4个， 上层4个、下层4 个)
58.5 ×4 6.02×1023
解法2：晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:
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培养学生对知识的整合能力
板书
2.晶体熔沸点高低的判断
过渡
影响离子键大小的因素是什么？化学上用什么来衡量？
讨论
知识过渡和连贯性
晶格能
探究
提出问题：
晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？
离子晶体的晶格能与哪些因素有关？引导学生阅读课本和分析表3-8。
阅读、讨论、分析、学生代表回答
培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，以及合作能力、归纳总结能力。
复习
提问
设计相应问题，引导学生回忆。
回忆，一位同学回答，其他同学补充。
知识回顾，教学反馈。
离子晶体的特点
回忆
总结
引导学生讨论和总结，给学生的回答进行补充。
两个学生分别总结
培养学生对知识的整合能力
板书
二、1.离子晶体的特点：（1）（2）（3）（4）（5）
晶体熔沸点高低的判断
回忆
总结
引导学生讨论和总结，给学生的回答进行补充。
培养学生的自学能力
总结归纳
引导学生对本节的知识进行小结
培养学生归纳能力能力
练习
引导分析，学生讨论回答
知识反馈
作业
P82习题7、8
板书
三、晶格能
1.晶格能定义：
2.晶格能的大小的影响因素
3.晶格能对离子晶体性质的影响:
典型的晶体类别
Hale Waihona Puke 归纳总结引导学生利用对比方法结知识进行整合。
讨论、总结
培养学生利用对比方法对知识的整合能力
板书
4.典型的晶体类别
科学视野
自学
提出问题：影响了岩浆晶出的次序的因素？岩浆晶出的次序规律如何？（岩浆晶出的次序与晶格能的大小有何关系？）
3.4离子晶体
第二课时
一、教学目标w
理解晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
二、教学重点
晶格能的定义和应用。
三、教学难点
晶格能的定义和应用
四、教学方法
分析、归纳、应用
五、教学过程
教学
内容
教学
环节
教学活动
设计意图
教师活动
学生活动
板书
第四节《离子晶体》（第二课时）
离子晶体的定义、种类、决定离子晶体结构的因素