中考化学专题复习三常见的碱氢氧化钠知识复习
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
氢氧化钠用途的初中化学知识点总结
氢氧化钠用途的初中化学知识点总结有关氢氧化钠用途的初中化学知识点总结在现实学习生活中，大家都背过各种知识点吧？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。
哪些知识点能够真正帮助到我们呢？以下是店铺整理的有关氢氧化钠用途的初中化学知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。
(1)．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要十分小心。
(2)．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
上面对氢氧化钠用途的学习，希望同学们对此知识能很好的掌握学习，并很好的备战考试工作。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的.接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
九年级氢氧化钠的知识点
九年级氢氧化钠的知识点一、化学反应中的氢氧化钠氢氧化钠（化学式：NaOH），是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。
在化学实验中，氢氧化钠常被用作酸中和剂，也用于制造肥皂、纸浆等工业领域。
九年级化学课程中，学生通常会学习有关氢氧化钠的一些基本知识，如性质、应用以及与其他物质的反应等。
二、氢氧化钠的性质氢氧化钠是以固体形式存在，并且在室温下呈现出无色、结晶性和吸湿性。
它在溶于水时会放出大量热量，是一种强碱。
在空气中，氢氧化钠的固体形式会逐渐吸湿，并变成液态。
这是因为氢氧化钠具有吸湿性，能吸收空气中的水分。
与酸性物质相反，碱性物质可以中和酸，并能使酸和碱达到一定的平衡。
在中学化学实验中，我们通常将氢氧化钠溶液滴加到试管中的酸性物质中，这时会观察到氢氧化钠中和了酸性物质，试管中的液体变得中性或呈碱性。
三、氢氧化钠的应用氢氧化钠具有许多实际应用价值。
它常被用作工业生产中的重要原料。
比如，制造肥皂、纸浆、合成纤维等。
此外，氢氧化钠还可以被用作清洁剂，用于清洗排水管道、溶解油脂等。
因为它具有强腐蚀性，所以在使用时需要小心谨慎，并注意防护措施。
四、氢氧化钠的与其他物质的反应氢氧化钠可以与许多物质发生化学反应，产生不同的产物。
其中一种重要的反应是与酸发生中和反应。
当氢氧化钠与酸反应时，会生成氯化钠、水和二氧化碳等产物。
另外，氢氧化钠与盐酸反应时，生成氯化钠和水。
这个反应是常见的酸碱中和反应，也是氢氧化钠在实际应用中的一种常见反应。
此外，氢氧化钠还可以与硫酸反应，生成硫酸钠和水。
除了与酸反应外，氢氧化钠还可以与金属发生反应。
比如，当氢氧化钠与铝反应时，会生成铝烷和氢气。
在这个反应中，氢氧化钠起到了催化剂的作用，促使反应的进行。
总结：氢氧化钠作为一种强碱，具有强烈的腐蚀性。
在化学实验中，它被用作酸中和剂，常见于制造肥皂、纸浆、合成纤维等工业生产。
氢氧化钠与酸发生反应时能产生氯化钠、水和二氧化碳等产物。
与金属反应时，氢氧化钠能催化反应的进行。
氢氧化钠九年级知识点
氢氧化钠九年级知识点氢氧化钠是一种常见的无机碱，是化学课上的重要知识点之一。
它的分子式为NaOH，是由一个钠离子和一个氢氧根离子组成的。
在化学实验室中，氢氧化钠常以固体或浓溶液的形式存在。
首先，让我们来了解一下氢氧化钠的性质。
氢氧化钠具有白色固体、易溶于水、呈碱性等特点。
由于其具有强碱性，所以在化学实验室中需要小心使用，避免对皮肤和眼睛造成伤害。
在实验室中，我们通常会用酸（如盐酸）与氢氧化钠反应，生成盐和水的中和反应，这是氢氧化钠与碱酸中常见的反应类型之一。
氢氧化钠在工业生产中也有广泛的应用。
它常被用于制造肥皂、纸张和合成纤维等。
另外，氢氧化钠也是电解法制取氯气和铝等金属的重要原料。
这些应用都是基于氢氧化钠在化学反应中的碱性特性，以及它与其他物质反应形成化合物的能力。
氢氧化钠的浓度也是我们需要关注的知识点之一。
浓度是指溶液中溶质的质量或体积占溶液总质量或总体积的比例。
对于氢氧化钠溶液，通常会用摩尔浓度来表示，即溶液中氢氧化钠分子的个数与溶液体积的比值。
在实验室中，我们可以通过称量一定质量的固体氢氧化钠并溶解于水中来制备一定浓度的氢氧化钠溶液。
值得注意的是，在氢氧化钠溶液的制备过程中，我们需要严格控制操作的安全性。
首先，需要佩戴好防护眼镜和手套，避免溶液溅入眼睛或接触皮肤。
其次，应注意将固体氢氧化钠缓慢加入水中，避免剧烈反应造成溶液溅溢和热量释放。
此外，我们也需要注意不要吸入氢氧化钠固体的粉尘或溶液的气味，以免对呼吸道造成刺激和伤害。
最后，让我们来看一下氢氧化钠在环境保护和化学实验中的一些应用。
在环境保护方面，氢氧化钠可以用于中和酸性废水，将其中含有的酸性物质中和成中性溶液，从而减少对水体的污染。
在化学实验中，氢氧化钠可以作为一种常见的试剂，例如在酸碱滴定实验中，我们通常会用氢氧化钠溶液与酸性溶液进行反应，通过酸碱滴定来测定溶液中酸或碱的浓度。
综上所述，氢氧化钠是一种重要的化学物质，在我们的日常生活中和化学实验中都有广泛的应用。
九年级化学氢氧化钠知识点
九年级化学氢氧化钠知识点化学氢氧化钠知识点化学是一门重要的科学学科，它研究物质的组成、性质和变化规律。
其中，氢氧化钠是化学中一个非常重要的物质。
本文将深入探讨九年级化学课程中与氢氧化钠相关的知识点。
1. 氢氧化钠的性质氢氧化钠的化学式为NaOH。
它是一种白色固体，在常温下能迅速吸湿并溶解于水中。
溶解氢氧化钠的水溶液有碱性，可以使酸性溶液中的酸中和，产生盐和水。
这是由于NaOH水解所产生的氢氧根离子（OH-）的存在。
2. 氢氧化钠的制备氢氧化钠的制备方法主要有两种：电解氯化钠法和石灰石法。
电解氯化钠法是将普通食盐（氯化钠）进行电解，产生氢氧化钠和氯气。
这是一种商业化的制备方法，产量大且成本相对较低。
石灰石法是通过石灰石（氢氧化钙）与食盐反应，生成氢氧化钠和氯化钙。
这是一种实验室常用的制备方法，也可以在小规模生产中使用。
3. 氢氧化钠的应用氢氧化钠在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些重要的应用领域：- 作为化学试剂，用于实验室分析和合成反应。
- 用于制造肥皂、洗涤剂和清洁剂，具有良好的清洁和去污性能。
- 用于纸浆和纸张行业，可使纸张更好地吸墨、提高亮度。
- 在酸性废水处理中，氢氧化钠可以中和废水并使其中和成中性或碱性，减少对环境的影响。
- 在制备食品中，氢氧化钠用作调味剂和乳化剂。
值得一提的是，由于氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，因此在使用和储存过程中应注意安全。
应佩戴防护手套和眼镜，并确保通风良好的环境。
4. 氢氧化钠的化学反应氢氧化钠在许多化学反应中起到重要的作用，下面是几个典型的例子：- 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
这是一种中和反应，也是氢氧化钠最常见的应用之一。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O- 氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水。
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O- 氢氧化钠与碳酸酸反应生成碳酸钠和水。
2NaOH + H₂CO₃ → Na₂CO₃ + 2H₂O这些反应不仅展示了氢氧化钠的中和性质，也显示了它与其他物质相互作用时的化学变化过程。
《碱及其性质》知识点
《碱及其性质》知识点《碱及其性质》知识点汇总通过本节课的学习，你必须知道：1、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙2、氢氧化钠与氢氧化钙比较3、物理性质氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
4、保存方法：二者都密封保存。
氢氧化钠应密封保存的原因：它能吸收空气中的水分而潮解；还能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钠变质的反应：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O氢氧化钙应密封保存的原因：它能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钙变质的反应：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3 ＋H2O5、固体氢氧化钠具有吸水性，因此固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。
称量时，要把它放在玻璃器皿（如小烧杯或蒸发皿）中称量。
6、氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠，是因为它有强烈的腐蚀性。
使用时必须十分小心，如不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗然后涂上硼酸溶液。
7、氢氧化钙制取: 生石灰(CaO)与水反应，反应放热。
CaO + H2O == Ca(OH)2生石灰熟石灰8、氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：CaCO3====CaO+CO2↑9、用途氢氧化钠：化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业，还是管道疏通剂的主要成分。
氢氧化钙：工业上：制烧碱、处理工厂废水；农业上：改良酸性土壤，制波尔多液、制石硫合剂农药；建筑材料上：砌砖、抹墙；10、碱具有相似的化学性质原因：由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质我们称为碱的通性。
11、碱的化学性质-----碱的通性（1）碱与指示剂作用碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水Ca(OH)2+CO2== CaCO3 +H2O2NaOH+CO2== Na2CO3 + H2O（3）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2现象;产生蓝色沉淀12、碱的特性：由于不同的碱溶于水时解离出的.阳离子不同，其性质也存在差异。
九年级化学四大强碱知识点
九年级化学四大强碱知识点在九年级的化学学习中，我们将接触到酸碱中的强碱这一知识点。
强碱是指能够完全溶解并产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
在这篇文章中，我们将介绍四种常见的强碱以及它们的性质和应用。
第一种强碱是氢氧化钠（NaOH），也被称为苛性钠。
氢氧化钠是一种固体物质，极易吸湿并迅速溶解于水中。
它的溶液呈强碱性，能够与酸反应，产生盐和水。
氢氧化钠在工业生产中广泛应用，例如用于制造肥皂、造纸和合成纤维。
第二种强碱是氢氧化铜（KOH），也被称为烧碱。
与氢氧化钠类似，氢氧化铜也是一种固体物质，能够迅速溶解于水中生成碱性溶液。
氢氧化铜在化学实验室中常被用作中和酸性物质，调节溶液的pH值。
第三种强碱是氢氧化钡（Ba(OH)2）。
与前两种强碱不同，氢氧化钡是一种白色固体物质，在室温下几乎不溶于水。
然而，当加热时或与水反应时，氢氧化钡会迅速溶解并生成碱性溶液。
氢氧化钡在工业上用于制备其他钡化合物，以及在实验室中用于检测硫酸根离子。
最后一种强碱是氢氧化铯（CsOH），它是一种无色固体，与水反应后形成氢氧化铯溶液。
氢氧化铯是一种相对较强的碱，和强酸反应时能够快速中和酸性物质。
氢氧化铯在一些特殊的电池和化学反应中有应用。
除了这四种强碱，还有其他的强碱，例如氢氧化银（AgOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）等。
这些强碱的应用领域各不相同，但它们都具有高度碱性，能够起到改变酸碱性质、中和酸性物质等作用。
了解和掌握强碱的性质和应用是九年级化学学习中的重要内容。
它们对于我们理解酸碱反应、中和反应以及溶液的pH值具有重要意义。
在实际生活和工作中，我们也可以充分应用这些强碱，发挥其化学特性，解决一些问题。
总结起来，九年级化学中的四大常见强碱知识点包括氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化钡和氢氧化铯。
它们具有各自不同的性质和应用，能够在酸碱中起到重要的作用。
通过学习和应用这些知识点，我们能够更好地理解化学反应和酸碱平衡的原理，为将来的学习打下坚实的基础。
常见的碱_中考复习
第七课常见的碱【知识要点】一、碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式）3Ca(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CaCl2【典型例题】例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。
（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。
（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是______________________________________________________________【经典练习】一.选择题。
1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。
氢氧化钠的知识点总结
氢氧化钠的知识点总结《氢氧化钠的知识点总结，让你轻松拿下！》嘿，朋友们！今天咱来聊聊那个在化学世界里相当有存在感的氢氧化钠！先来说说它的外观吧，那可是白白的固体，看着普普通通，但你可别小瞧它哟！氢氧化钠这玩意儿，在咱们生活中还挺常见的呢。
说到它的性质，那可得好好唠唠。
腐蚀性，那可是相当厉害的！要是不小心沾到皮肤上，哎呀妈呀，那可不得了，得赶紧用水冲洗干净。
就像是个小辣椒，很辣手但又很重要。
它还特别容易潮解呢，放着放着可能就自己吸了空气中的水分变潮湿啦，就像个爱吸水的小海绵。
氢氧化钠可是个强碱，在水溶液中能完全电离出钠离子和氢氧根离子。
这氢氧根离子可是很厉害的角色哦，能和好多物质发生反应。
比如和酸反应，那就是一场酸碱中和的大戏呀！氢离子和氢氧根离子碰到一起，就像两个冤家对头，一见面就打起来，生成水，这场“战斗”可激烈了。
和某些盐反应也不含糊，能生成新的盐和新的碱。
就像武林高手过招，一下子就变换出其他的物质来。
那氢氧化钠在生活中有啥用呢？可多啦！比如可以用来造纸，你想想，纸张变得白白净净的，说不定就有氢氧化钠的功劳呢。
还有在纺织业也有它的身影哦，能帮助布料变得更漂亮。
不过大家可千万要记住，氢氧化钠虽然好用，但可不能乱玩哦！要像对待一个有点脾气的小朋友一样，小心谨慎地使用它。
哎呀呀，总结一下，氢氧化钠别看它外表平平无奇，性质却相当有趣和重要呢！腐蚀性让它有点危险，但它在各种化学反应和生活中的作用又让我们离不开它。
所以啊，对待氢氧化钠，我们得既了解它的厉害之处，又要安全地利用它。
这样咱们才能和这个化学小明星好好相处，让它为我们的生活和学习增添更多的色彩和乐趣呀！怎么样，是不是对氢氧化钠更加了解啦？哈哈！。
《常见碱主要性质及用途》 知识清单
《常见碱主要性质及用途》知识清单一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色片状固体。
它具有很强的吸水性，易潮解，暴露在空气中，会吸收空气中的水分而逐渐溶解。
氢氧化钠还具有较高的熔点，约为 3184℃，且易溶于水，溶解时放出大量的热。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：氢氧化钠溶液能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
（2）与酸性氧化物的反应：例如，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O ，这个反应在吸收二氧化碳方面有重要应用。
（3）与酸的中和反应：如与盐酸反应生成氯化钠和水。
NaOH ＋HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（4）与某些盐的反应：氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄3、用途（1）在化工生产中，氢氧化钠是制取肥皂以及石油、造纸、纺织等工业中的重要原料。
（2）在实验室中，它常用于吸收二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，也用于酸碱中和滴定等实验。
（3）由于其具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，在生活中可用于疏通下水道。
二、氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液称为石灰水。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。
（2）与酸性氧化物的反应：氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O ，这个反应常用于检验二氧化碳气体。
（3）与酸的反应：如与盐酸反应生成氯化钙和水。
Ca(OH)₂＋2HCl ＝ CaCl₂＋ 2H₂O（4）与某些盐的反应：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH3、用途（1）在建筑行业中，石灰浆（主要成分是氢氧化钙）用于粉刷墙壁。
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2015中考化学专题复习三-------常见的碱--氢氧化钠知识复习氢氧化钠化学式 ;俗称“”、“”、“”。
A、物理性质：（NaOH固体）（1）氢氧化钠是一种晶体，于水，且放出大量。
它裸露在空气中易因此可作气体（NH3、CO、NO、H2、O2）的；且吸收空气中的而变质，所以需要密封保存。
（2）氢氧化钠具强烈性，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，不可食用。
在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。
B、化学性质：（NaOH溶液）（1）NaOH使石蕊试液由变，无色酚酞变。
（2）NaOH+非金属氧化物→盐+H2O，如与CO2；SO2、SO3反应，写出反应的化学方程式：NaOH与CO2、 NaOH与SO2、NaOH与SO3（3）NaOH+酸→盐+H2O 写出下列反应的化学方程式：NaOH与盐酸、NaOH与硫酸反应的化学方程式：（4）NaOH+盐→新盐+新碱↓NaOH与硫酸铜反应（现象：）NaOH与氯化铁反应（现象：）NaOH与硝酸镁反应（现象：）C、制备：D、训练:1、某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易，而且还能。
该同学在上述操作中的两处错误是；①。
②。
2、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液3、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红 D、能去除油污，可作厨房的清洁剂4．（黑龙江龙东）下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水D．铜粉5．（2014绥化）下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．CO+Fe2O32Fe+CO2D．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2C．C+CO22CO6．（2014绥化）下列实验现象的描述中，正确的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁B．将铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色C．将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色7．（2014黔东南）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．（2014绥化）下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）A CO 与CO 2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同B NaOH 溶液与KOH 溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH ﹣C 金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同D 温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大11·．（2014河南）在充满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 ；一会儿易拉罐又鼓起，因Al 与NaOH 溶液反应生成H 2和NaAlO 2，该化学方程式为 ．12．（2014绥化）有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：（假设每步反应都进行完全）（1）依次通过NaOH 溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为 ______ ___ ；（2）依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有 _________ （填化学式）（1）CO 2+2NaOH═Na 2CO 3+H 2O ； （2）N 2、CO 2．13．（2014牡丹江）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）A 点处溶液的溶质是 ；（2）请写出AB 段发生反应的化学方程式 ；（3）C 点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．（1）氯化钠和氯化铜； （2）CuCl 2+2NaOH ═Cu （OH ）2↓+2NaCl ； （3）＞．84．（2014十堰）化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．实验操作实验现象实验结论①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤②向滤液滴加适量贝贝的猜想成立【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是．探究一：有气泡冒出【实验验证】酚酞，溶液变成红色；【实验反思】排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．49、为探究碱的性质，进行如下实验。
①如右图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度（16）（填“升高”、“降低”或“不变”）。
②如右图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反映，该反应的化学方程式为（17）。
本实验中乙的作用是（18）。
③实验结束后，进行废液处理。
将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。
全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。
将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是（19）常见的碱------氢氧化钙知识复习1、氢氧化钙的俗称“”、“”；化学式 ;2、氢氧化钙制备：（1）在蒸发皿中放一块生石灰(C a O)，加少量水，观察现象。
反应的化学方程式： [放出大量的热]（2）氢氧化钙也有作用。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、 (化学式 )等（33、氢氧化钙化学性质：（1）Ca（OH）2使石蕊试液由变，使无色酚酞变。
（2）Ca（OH）2 + 非金属氧化物→盐 + H2O，写出Ca（OH）2与CO2；SO2、SO3反应的化学方程式：、、（3）Ca（OH）2+酸→盐+H2O 写出Ca（OH）2与盐酸、硫酸反应的化学方程式：、（4）Ca（OH）2+盐→新盐+新碱↓写出下列反应的化学方程式：Ca（OH）2与硫酸铜反应（现象：） Ca（OH）2与氯化铁反应（现象：）Ca（OH）2与硝酸镁反应（现象：）2、通过两碱的化学性质可得出碱的通性为：A、 B、C、 D、3、碱的概念：化合物，碱具有通性的原因是。
4、某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。
为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。
这是为什么？是写出有关化学方程式。
A、 B、5．（2014北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱6．对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是（）①都是白色固体②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红④都和酸发生中和反应⑤溶液通入CO2都变混浊⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变混浊A. ②B. ⑤⑥C.①②⑤D.②⑤⑥酸碱知识复习-------------酸和碱之间会发生什么反应（2015）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na++ Cl —→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2、向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
3、为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________。
随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____, _____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
请尝试写出另外两个酸与碱的反应：______________________，______________________________。
4、归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是____和____之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。
盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。
中和反应：_____________________________→5、问题（1）．凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗？____________________________ （2）．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？________________（3）．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？________________6.下列反应中属于中和反应的是（）A．CuO＋H2Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2OC．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O7.下列反应，属于中和反应的是（）A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2OB. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2OD. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO38（2014贺州）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B． a克是指加入NaOH溶液的质量C． A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD． B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同9．（2014齐齐哈尔）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①②B．②③④C．②③D．①③④10.下列物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。