人教版初三化学下册实验设计与误差分析
初中化学实验误差分析总结
初中化学实验误差分析总结化学实验是学习化学知识的重要途径之一，而误差分析则是化学实验实践中必不可少的一部分。
通过对实验误差的分析，我们可以评估实验的准确性和可靠性，进而得出更加可信的实验结果。
本文将对初中化学实验中常见的误差进行分析和总结，以帮助大家更好地理解实验误差的产生原因和影响因素。
首先，化学实验的误差可以分为系统误差和随机误差两大类。
系统误差是由于实验设计、仪器设备、操作方法等因素造成的，其具有一定的方向性，会使得实验结果偏离真实值。
常见的系统误差包括仪器漂移、操作不当以及环境条件的影响等。
为了减小系统误差，我们应该规范实验操作，合理选用仪器设备，并控制好实验环境的影响。
随机误差是由于实验条件的不确定性引起的，其具有随机性和无规律性，可能导致实验结果的波动。
随机误差的产生原因有很多，如实验数据的读取误差、实验者本身的操作误差、试剂的批次差异等。
对于随机误差的分析，我们可以通过多次重复实验并取平均值来减小其影响，同时也可以利用统计学方法来评估误差范围。
其次，误差的传递是化学实验中一个重要的概念。
当多个步骤组成一个实验时，每个步骤的误差都有可能影响最终结果的准确性。
误差的传递可以通过误差传递公式进行计算，从而了解不同因素对实验结果的影响程度。
在实验中，我们应该尽量减小误差的传递，合理设计实验步骤，控制好每个步骤中的误差来源。
此外，在化学实验中，我们还需要关注一些具体实验技术中的误差。
比如，溶液制备中的误差主要来自于溶解度、溶液稳定性以及化学反应的平衡等因素，我们可以通过调整操作条件和优化实验方法来减小这些误差。
在实验中，体积测量误差也是一个常见的问题，我们可以利用量筒的读数线性刻度或使用分液器等精确仪器来提高测量的准确性。
此外，还有温度控制误差、反应时间误差等等需要我们关注和控制。
为了更好地分析实验误差，我们可以应用统计学的知识进行误差分析。
常用的误差评估方法有标准偏差和相对误差等。
标准偏差可以反映实验数据的离散程度，通过计算多个实验数据的标准偏差，我们可以评估实验的稳定性和可靠性。
化学人教版九年级下册有关气体测量及误差分析
教学设计:有关气体测量的实验设计及误差分析一、教材及学情分析:本节课主要内容是讲授气体测量的实验设计及误差分析,主要针对九年级化学复习阶段的学生来设计,复习阶段是使学生的学习产生质的飞跃的重要联联阶段,其主要任务是帮助学生梳理知识,使之条理化、系统化、结构化:巩固应用知识、贮存重要的知识信息,教会学生学会分析问题.但现阶段学生往往出现”一听就懂、一看就做、一考就糟”的情况,大量的习题及重复性内容,也往往让学生失去兴趣,疲于应付,使复习的效果大打折扣.本节课从测定牙膏中碳酸钙的质量分数开始,着手于与学生日常生活相联系的化学问题的解决,着眼于知识的应用复习.从碳酸钙的测定帮助学生分析和总结实验探究中气体测量的实验设计及误差分析,帮助学生克服实验题的难点和重点.二、课堂教学的大致流程板书设计:有关气体测量的实验设计及误差分析一、设计实验方案二、设计实验装置讨论CO2的测量方法①质量差法②吸收法③测体积法三、分析产生误差四、总结实验方法【学案】有关气体测量的实验设计及误差分析练一练:1、取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应,测量生成气体的体积(气体不溶于植物油),从而计算出样品中变质固体R的质量,便可求出样品中R 的质量分数.实验装置(气密性良好)如图1所示.上述所示实验装置和相关试剂,用来实验测定样品中R质量分数是比较粗略的,数据存在误差的分析正确的是( )A、装置内的空气使实验数据偏小B、稀盐酸的体积使实验数据偏大C、导管中残留的水使实验数据偏大D、装置内残留的气体使实验数据偏小2、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．(1)A中发生反应的化学方程式为(任写一个)_________________________________(2)浓硫酸的作用为________________________【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差___________（填序号）．①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【体验中考】3、有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。
中学化学复习化学实验中的数据处理与误差分析
中学化学复习化学实验中的数据处理与误差分析化学实验是中学化学教学中非常重要的一环。
通过实验，学生能够亲身体验和观察化学现象，探索科学的奥秘。
然而，在进行实验的过程中，不可避免地会出现一些数据的测量和处理，并伴随着误差的存在。
本文将就中学化学实验中的数据处理与误差分析进行探讨。
一、数据处理在化学实验中，我们通常会进行一系列的数据测量，包括质量、容积、温度、时间等等。
这些数据对于我们得出实验结论和进行进一步分析非常重要。
然而，原始数据中可能存在一些误差，因此我们需要对数据进行处理，以减小误差并获得更准确的结果。
1. 精确度和准确度：精确度是指进行多次测量时结果的一致性，准确度是指测量结果与真实值的接近程度。
在实验中，我们追求既有高的精确度又有高的准确度。
为了提高精确度，我们可以增加测量次数并取平均值；为了提高准确度，我们需要减小系统误差和随机误差。
2. 四舍五入：在处理数据时，我们需要注意有效数字的规范。
一般来说，保留有效数字的规则是：若末位数字为5，则根据前一位数字的奇偶性确定舍入；若末位数字大于5，则进位；若末位数字小于5，则舍去。
例如，如果测量结果为25.345 g，则保留三个有效数字为25.3 g；如果测量结果为25.356 g，则保留三个有效数字为25.4 g。
3. 绝对误差和相对误差：测量结果与真实值之间存在误差，可以通过计算绝对误差和相对误差来评估测量结果的可靠性。
绝对误差是指测量结果与真实值之间的差异，可以通过测量结果减去真实值来计算；相对误差是指绝对误差与真实值之比，可以通过绝对误差除以真实值再乘以100%来计算。
二、误差分析在化学实验中，误差是不可避免的。
误差可以分为系统误差和随机误差两种类型。
1. 系统误差：系统误差是由于实验装置、仪器等因素引起的，导致每次测量结果都与真实值存在一定的偏差。
系统误差是可预测和可修正的，一般通过仪器校准、装置调整等手段来减小。
例如，如果在测量容器体积时，容器的刻度不准确，则每次测量结果都会偏离真实值。
初中化学教学中实验教学中的误差分析与纠正
初中化学教学中实验教学之误差分析与纠正化学是一门以实验为基础的自然科学，实验教学在化学教学中起着举足轻重的作用。
但在实际的教学过程中，实验教学存在着一些误差和问题，影响了实验教学的效果。
本文将就初中化学实验教学中的误差进行分析，并提出纠正的方法，以期提高实验教学的质量。
一、初中化学实验教学中的误差分析1.仪器精度对实验结果的影响初中化学实验中，仪器的精度往往会对实验结果产生影响。
例如，在使用天平时，如果砝码生锈或者被手碰过，就会导致实际的质量与标定的质量不符，从而影响称量的准确度。
再如，在使用滴定管或移液管时，如果操作不当，就会导致液面误差，从而影响实验结果的准确性。
2.操作不当对实验结果的影响初中化学实验中，操作不当也会对实验结果产生影响。
例如，在加热液体时，如果没有正确使用酒精灯或者使用方法不当，就会导致液体受热不均匀或者液体沸腾溅出，从而影响实验结果的准确性。
此外，在取用粉末状药品时，如果没有使用药匙或者没有正确操作，就会导致药品撒漏在容器外壁或者无法完全取用，从而影响实验结果的准确性。
3.试剂加入顺序和顺序对实验结果的影响试剂的加入顺序和顺序也会对实验结果产生影响。
例如，在做某些化学反应实验时，如果试剂的加入顺序不同，就会导致反应条件不同，从而影响反应的进行程度和反应速率。
此外，试剂加入的顺序也会影响反应物的接触面积和反应条件，从而影响实验结果的准确性。
二、初中化学实验教学误差的纠正方法1.合理选择仪器和试剂在选择仪器和试剂时，应该根据实验的目的和要求选择合适的仪器和试剂。
同时，应该注意仪器的精度和试剂的纯度，确保实验结果的准确性。
此外，还应该根据实验的要求选择合适的实验方法和技术，以确保实验的顺利进行。
2.规范操作在实验过程中，应该严格按照实验操作规程进行操作。
对于一些关键步骤和细节，应该特别注意并加以说明。
同时，应该及时纠正错误操作，确保实验结果的准确性。
3.调整试剂加入顺序和顺序在实验过程中，应该根据试剂的性质和反应要求调整试剂的加入顺序和顺序。
化学实验中的实验误差分析
化学实验中的实验误差分析实验误差是化学实验中无法避免的现象，对实验结果的准确性产生重要影响。
通过对实验误差进行分析，可以了解误差的来源和性质，从而采取适当的措施，提高实验结果的准确性和可重复性。
一、实验误差的分类在化学实验中，实验误差主要可分为系统误差和偶然误差两类。
1.系统误差系统误差是由于实验系统与被测系统之间存在的固有差异所导致的误差。
它具有一定的规律性和可预见性，往往会引发连续多次实验中的相同偏差。
系统误差主要包括以下几种：（1）仪器误差：仪器的精度、灵敏度和准确度等因素会对实验结果产生影响。
（2）人为误差：实验者的操作技术、经验和环境等因素会导致误差的产生。
（3）方法误差：实验方法中存在的不确定性因素，如反应速度、反应机理等。
2.偶然误差偶然误差是指实验过程中由于各种无法控制和预测的因素导致的误差。
它通常是随机发生的，无规律可循，不会在多次实验中保持相同的数值。
偶然误差主要包括以下几种：（1）观察误差：由于实验者的主观因素，如视力、反应时间等导致的误差。
（2）环境误差：由于实验环境的温度、湿度等因素导致的误差。
（3）读数误差：由于仪器读数的限度，例如天平读数时最小刻度的误差。
二、实验误差的影响实验误差对实验结果的影响直接关系到实验结果的准确性和可靠性。
误差的累积可能导致实验结果与真实值之间存在较大的偏差，甚至影响到对实验现象和规律的正确理解。
另外，误差的存在也会降低实验结果的可重复性和可比较性，增加实验数据的不确定性。
三、实验误差分析方法在化学实验中，我们可以采用以下几种方法来对实验误差进行分析：1.常规误差分析法常规误差分析法通过记录实验数据和测量结果，并进行多次实验重复，计算平均值和标准偏差以评估实验结果的可靠性和一致性。
平均值可以作为实验结果的估计值，标准偏差可以表示各次测量结果的离散程度。
2.误差传递法误差传递法是一种通过对各个实验步骤中的误差进行合理估计和传递计算，得出最终结果误差的方法。
化学实验中的误差分析
化学实验中的误差分析一、简介在化学实验中，误差是不可避免的。
通过对误差的分析，我们可以评估实验结果的可靠性、准确性和精确度。
本文旨在探讨化学实验中的误差类型、产生原因以及如何进行误差分析。
二、误差类型在化学实验中，误差可以分为系统误差和随机误差两类。
1. 系统误差系统误差是由于实验条件、仪器设备或操作方法等方面的固有偏差所引起的。
它们在实验中是持续存在的，会对所有的数据产生同样的影响。
系统误差包括以下几种类型：(1) 仪器误差：仪器的精度限制和仪器的标定不准确可能导致测量结果的偏差。
(2) 操作误差：不正确的实验操作、样品制备和反应条件控制等因素都可能引入系统误差。
(3) 环境误差：环境因素，如温度、湿度、气压等的变化也会对实验结果产生影响。
2. 随机误差随机误差是由于实验中的偶然因素引起的，其产生原因通常无法完全控制。
随机误差的特点是在多次实验中，其数值是无规律的，不会产生明显的偏离。
随机误差包括以下几种类型：(1) 计量误差：计量的不确定性是由于仪器的限度、读数的限度、实验条件等引起的。
(2) 人为误差：不同实验员进行同一实验可能会产生不同的结果，这是由于实验员操作和读数的不稳定性造成的。
(3) 统计误差：在重复实验中，由于反应的不完全、随机事件等因素，实验结果会有一定的波动，产生统计误差。
三、误差分析方法对于化学实验中的误差，我们可以采用以下方法进行分析并评估实验结果的可靠性。
1. 标准差和相对标准差标准差是一种评估实验数据离散程度的指标。
标准差越小，说明实验数据越接近于平均值，实验结果越可靠。
相对标准差是用于比较不同数据集之间离散程度的指标，其计算公式为相对标准差=标准差/平均值。
2. 方差分析方差分析是一种通过分析实验数据差异的方法，确定各种误差来源的大小和贡献度。
通过分析方差分量的大小，可以了解到各种误差对实验结果的影响程度。
3. 置信区间置信区间指在一定置信水平下，估计一个参数的值的区间范围。
化学实验数据的处理与误差分析
定义：离群值是指在数据集中与其他数据明显不一致的观测值。
产生原因：可能是由于测量错误、记录错误、仪器故障等引起的。
处理方法：常用的有直接剔除、用平均值修正、插值等方法。
注意事项：在处理离群值时，应先分析产生原因，再选择合适的处理方法，避免误删或误修 数据。
实验数据处理软件 介绍与使用方法
Excel是一款功 能强大的电子 表格软件，可 用于数据处理、 图表制作等多
定义：由于实验设备、环境等因素引起的误差，具有重复性和可预测性。 分类：根据误差的性质，可以分为恒定系统误差和比例系统误差。 恒定系统误差：误差值保持不变，不会随实验条件的变化而变化。 比例系统误差：误差值随实验条件的变化而按一定比例变化。
定义：由于实验过程中一些随机的、偶然的因素引起的误差。 特点：不可预测、不可避免，但可以通过增加实验次数来减小其影响。 常见来源：环境因素、仪器设备的不稳定性、操作过程中的随机波动等。 减小方法：采用合适的统计方法对实验数据进行处理，如取平均值、标准差等。
误差的表示与评估
绝对误差：测量值与真实值之 差
相对误差：绝对误差与真实值 的比值
精密度：多次测量结果的接近 程度
准确度：测量值与平均值之差
误差的传递规律定义
误差传递规律的数学表达式
误差传递规律的应用实例
误差传递规律在实验数据处理 中的重要性
误差的合成：根据各独立误差 的平方和计算总误差
误差的分解：将总误差分解为 各个分量，便于分析误差来源
界面布局：Origin的界面主要包括菜单栏、工具栏、 绘图窗口、数据表格等部分，方便用户进行数据 分析和图形绘制。
数据分析：Origin内置了丰富的数据分析工具， 如统计、拟合、信号处理等，可以帮助用户对实 验数据进行深入分析。
初中化学实验误差分析与改进措施
初中化学实验误差分析与改进措施化学是一门以实验为基础的学科。
在初中化学实验中，误差是不可避免的，但如何分析和改进实验误差，是初中化学实验教学的重要组成部分。
本文将介绍初中化学实验误差分析的方法和改进措施，以提高实验的准确性和可信度。
一、实验误差分析1.实验误差来源初中化学实验误差来源主要有两个方面：一是实验操作不当引起的误差，如称量时砝码生锈、滴定管漏液等；二是实验条件的影响，如温度、压力、浓度等。
2.实验误差判断在实验过程中，可以通过观察实验现象、记录数据、分析误差产生的原因等方法，判断实验误差的大小和来源。
3.误差分析方法对于初中化学实验误差分析，可以采用比较法、分析法、推理法等方法。
比较法是通过对比实验结果，找出误差的原因；分析法是根据实验条件和操作过程，分析误差产生的原因；推理法是通过逻辑推理，得出误差产生的原因。
二、实验改进措施1.改进实验装置实验装置是影响实验准确性的重要因素。
对于一些易漏液、易破损的实验装置，可以进行改进，提高实验的准确性和可信度。
例如，对于滴定管漏液的问题，可以采用新的密封材料进行改进；对于加热装置易破损的问题，可以采用耐高温材料进行改进。
2.优化实验条件实验条件对实验结果的影响很大，可以通过优化实验条件来减小误差。
例如，在实验过程中，可以通过控制温度、压力、浓度等条件，减小误差的产生。
3.规范实验操作实验操作是影响实验准确性的重要因素之一。
在实验过程中，应该规范实验操作，避免因操作不当引起的误差。
例如，在称量时应该注意砝码的质量和放置的位置；在滴定过程中应该注意滴定速度和观察的时间。
三、案例分析以初中化学中“酸碱中和滴定实验”为例，分析该实验的误差来源和改进措施。
1.实验误差来源酸碱中和滴定实验中，误差来源主要有两个方面：一是滴定管的使用不当引起的误差，如滴定管漏液；二是标准液和待测液的浓度选择不当引起的误差。
2.实验改进措施（1）使用新的密封材料对滴定管进行改进，提高滴定管的密封性能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
题型复习 实验探究——实验设计和误差分析
理化组 涂永鸿
学习目标：
1．通过典型例题的学习，能够对定量分析中必需的数据进行确认；
2．能够依据定量分析的目的，对需要测定的数据进行排他性判断；
3．体验定量化学探究中的严谨和规范。
学习重点：确认必需的数据以及对需要测定的数据进行排他性判断。
学习难点：对需要测定的数据进行排他性判断。
学习过程：
一、什么是实验设计和误差分析
1．实验设计：为达到实验目的，选择药品、试剂等，并按一定的流程操作。
2．误差分析：定量分析中，对可能影响实验结果的操作、用量、步骤等进行推理的过程。
初中阶段涉及到的误差分析主要是对沉淀或气体质量进行分析。
二、例题分析
纯碱
样品
五位同学都称取了m g 纯碱样品准备实验，利用的原理是用__________与___________反应生成__________并用_________全部吸收，通过测定装置的反应前后的质量差（生成CO 2的质量），计算纯碱的质量，最后求得纯碱的纯度。
1．试着比较五位同学设计的装置，比较装置的优缺点；
2． 如果装置C 反应前质量为n 1 g ，反应后质量为n 2 g ，则样品中纯碱的纯度为____________。
3．在对比后，你发现造成本实验的误差因素（操作、试剂用量、装置选择等）有哪些？
三、当堂训练：
1．某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成。
探究过程如下：
I ．称量装有干燥块状木炭的试管D ，
质量为50.7g ，装有碱石灰的干燥管
质量为112.3g ，连接A 、B 、D 装置；
II ．从从长颈漏斗中加入3%的过氧
化氢溶液，连接C 装置，点燃酒精灯；
III ．待D 中发生反应，熄灭酒精灯，
冷却； IV ．称量试管D 及剩余固体质量为50.1g ，装置C
的质量为114.5g 。
已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B 、C
中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质。
请回答下列问题：
（1）装置A 中发生反应的化学方程式为__________________，该反应属于________反应；
（2）为减少误差，步骤III 冷却过程中需要注意的问题是__________________________；
（3）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为________________（列式并计算计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比。
2．某实验小组为测定铜（Cu ）和氧化铜（CuO ）混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：
（1）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B → → → →E （填写字母）。
（2）A 装置中实验前混合物质量为2.5g ，实验后的剩余固体质量为2.1g ，则混合物中氧化铜的质量分数为 。
（3）某同学用E 装置（吸水）增加的质量来计算混合物中氧化铜质量分数（假定产生的水蒸气全部排出），计算结果会 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
四、小结归纳：
小卷训练（实验设计和误差分析）
1．某课外活动小组为测定呈红色铜粉（含少量C）样品中铜的质量分数，进行了如下图所示实验，装置气密性良好，图中铁架台等固定装置已略去。
装置A中盛装的是过氧化氢溶液，装置B中是二氧化锰粉末，装置D中是足量碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物），能完全吸收二氧化碳，装置E中是浓硫酸。
（一）实验步骤：
①在C中加入样品粉末2.4 g，D中装入药品后并称量为12g，连接好仪器。
②打开A的活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液.
③对C进行加热，玻璃管C中一定可以发生的基本反应类型是_________.
④当C中药品充分反应后，停止加热，继续从A中慢慢滴加过氧化氢溶液，目的是
_________
⑤冷却后，称量D的质量为12.88g。
⑥计算：由上述数据计算出样品中铜的质量分数为_________.
（二）问题和讨论：实验完成后，同学们认为，按上述实验设计，即使C中反应完全，D 中吸收二氧化碳完全，所测得的铜的质量分数_______（填“偏大”“偏小”“准确”），原因是____________________________。
2．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。
草酸晶体（H2C2O4·xH2O）在常温下是一种无色透明晶体，熔点较低。
草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4·xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数并测定过氧化钠（Na2O2）样品中过氧化钠质量分数（杂质不反应也不挥发），装置中试剂均足量，均能完全反应，过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：2Na 2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
实验步骤如下：
Ⅰ．检查Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ气密性，Ⅱ中通入一会儿N 2，排尽装置内的空气；将Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ相连，连接装置；
Ⅱ．取Na 2O 2样品质量为mg 装入C 中，取质量为6.0g 的草酸晶体加热至完全分解，将产物全部通入装置Ⅱ中；
Ⅲ．测量并记录装置A 增加的质量为2.0g ，装置B 质量没有变化，注射器读数为V ；实验完毕冷却到室温，称量C 中固体质量为ng
请回答下列问题：
（1）加热分解草酸晶体应该选择Ⅰ装置的 。
（填“甲”，“乙”，“丙”中一种）；装置C 发生反应的化学方程式为 。
（2）根据测量结果计算结晶水x 的数值为 。
（3）注射器除了收集气体，还有的作用是 ；该实验能否达到测定过氧化钠（Na 2O 2）样品中过氧化钠质量分数的目的 。
（填“能”或者“不能”）
（4）对草酸晶体中结晶水的质量分数测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为计算结果 （填“偏小”或“偏大”）。
3．【探究活动一】铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe 2O 3·x H 2O 和FeCO 3。
为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g ，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe 2O 3·x H 2O 失去结晶水温度为110℃，FeCO 3在282℃分解为FeO 和CO 2。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO 还原。
（1）装配好实验装置后，首先要 。
（2）装置A 中的反应为：H 2C 2O 4 (草酸)
CO ↑+CO 2↑+H 2O 。
通过B 、C 装置可得到干燥、纯净的CO 气体，洗气瓶B 中应盛放 （选填序号）。
a ．浓硫酸
b ．澄清的石灰水
c ．氢氧化钠溶液
（3）现控制D 装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D 装置中剩余固体质量不再
变化为止，冷却后装置E 增重3.6g ，装置F 增重2.2g 。
则样品中FeCO 3的质量m (FeCO 3)＝ g ，x ＝ 。
（4）若缺少G 装置，测得的m (FeCO 3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”），
【探究活动二】炼铁过程的探究。
【查阅资料】用CO 还原Fe 2O 3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1：3Fe 2O 3＋CO========== 2Fe 3O 4＋CO 2 阶段2：Fe 3O 4＋CO===========3FeO ＋CO 2 阶段3：FeO ＋CO====== Fe ＋CO 2
（5）将上述300℃热分解后的D 装置中剩余固体 继续分阶段升温，进行CO 还原铁的氧化物炼 铁过程的探究。
加热时测定D 中剩余固体质量
随温度变化的曲线如右图所示。
图中M 点对应的a ＝ 。
浓硫酸 ∆ 14.0 500~600℃ ﹥700℃ 600~700℃。