初中化学物质的溶解教案
初中溶解性教案
初中溶解性教案一、教学目标1. 让学生了解溶解性的概念，知道溶解性的表示方法。
2. 让学生掌握影响溶解性的因素，能够分析物质的溶解性。
3. 培养学生实验操作能力，提高学生的科学探究能力。
二、教学内容1. 溶解性的概念及其表示方法。
2. 影响溶解性的因素：温度、压力、溶质的种类、溶剂的种类。
3. 实验操作：观察不同物质的溶解性，分析影响溶解性的因素。
三、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如食盐溶解在水中，引出溶解性的概念。
2. 讲解：讲解溶解性的表示方法，如易溶、可溶、微溶、不溶等。
3. 实验：安排学生进行实验，观察不同物质的溶解性，如硝酸钾、氯化钠、碳酸钙等。
4. 分析：引导学生分析实验现象，探讨影响溶解性的因素。
5. 总结：总结溶解性的概念、表示方法及影响溶解性的因素。
6. 练习：布置课后作业，让学生巩固所学知识。
四、教学方法1. 讲授法：讲解溶解性的概念、表示方法及影响溶解性的因素。
2. 实验法：观察不同物质的溶解性，分析影响溶解性的因素。
3. 讨论法：引导学生分组讨论实验现象，提高学生的分析能力。
五、教学评价1. 课后作业：检查学生对溶解性知识的掌握程度。
2. 课堂表现：观察学生在实验操作、讨论等方面的表现，评价学生的实践能力和团队合作精神。
六、教学资源1. 实验器材：硝酸钾、氯化钠、碳酸钙、溶剂等。
2. 教学课件：溶解性概念、表示方法、影响因素等。
通过这份教案，我希望能够帮助学生更好地理解和掌握溶解性这一知识点，提高他们的化学素养。
在教学过程中，我会注重理论与实践相结合，激发学生的学习兴趣，培养他们的科学探究能力。
初三化学溶解度教案(5篇)
初三化学溶解度教案（5篇）初三化学溶解度教案篇1设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。
）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
初中化学溶解性实验教案
初中化学溶解性实验教案
实验目的：通过实验观察不同物质在水中的溶解性，了解溶解性的概念，并掌握溶解性与物质特性之间的关系。
实验材料：试管、试管架、玻璃棒、盐、糖、小苏打、铁粉、蜜蜂胶。
实验步骤：
1. 将5个试管标号为A、B、C、D、E。
2. 在试管A中加入适量的盐，加入适量的水并用玻璃棒搅拌均匀。
3. 在试管B中加入适量的糖，加入适量的水并用玻璃棒搅拌均匀。
4. 在试管C中加入适量的小苏打，加入适量的水并用玻璃棒搅拌均匀。
5. 在试管D中加入适量的铁粉，加入适量的水并用玻璃棒搅拌均匀。
6. 在试管E中加入适量的蜜蜂胶，加入适量的水并用玻璃棒搅拌均匀。
7. 观察每个试管中物质的溶解情况，记录下观察结果。
实验结果：
- 盐在水中完全溶解；
- 糖在水中完全溶解；
- 小苏打在水中产生气体，不完全溶解；
- 铁粉不溶于水；
- 蜜蜂胶在水中生成胶状物质，不完全溶解。
实验结论：不同物质的溶解性不同，溶解性与物质的特性有关，例如盐和糖都是易溶于水的物质，而铁粉和蜜蜂胶则不易溶于水。
小苏打在水中会产生气体，导致不完全溶解。
拓展实验：可以尝试使用其他物质进行溶解性实验，比较它们的溶解性并探究原因。
同时也可以探究温度、搅拌等因素对物质的溶解性的影响。
注意事项：
- 操作时需注意安全，避免溶液溅射到皮肤或眼睛。
- 使用试管架固定试管，避免摔落。
- 实验结束后，及时清洗试管和玻璃棒。
初中化学第14课教案
初中化学第14课教案教学目标：1. 了解物质的溶解过程及溶解度的概念。
2. 能够说明溶解过程中的能量变化。
3. 能够运用实验方法测试不同物质的溶解性。
4. 能够利用溶解的知识解决实际问题。
教学重点：1. 物质的溶解过程及溶解度的概念。
2. 溶解过程中的能量变化。
教学难点：1. 能够解释溶解过程中的能量变化。
2. 能够运用实验方法测试不同物质的溶解性。
教学准备：实验材料：硫酸铜、糖、盐、水等。
实验器材：烧杯、试管、玻璃棒、温度计等。
课件、教材、教学实验指导书等。
教学过程：一、导入通过引入观察溶解实验现象，激发学生的好奇心和研究兴趣。
二、讲解1. 物质的溶解过程：简要解释物质的溶解过程，包括固体、液体和气体的溶解定义及示意图。
2. 溶解度的概念：介绍溶解度的定义及影响因素，引导学生思考为什么部分物质可以溶解，部分不能溶解。
3. 溶解过程中的能量变化：通过举例，说明溶解过程中的吸热或放热现象。
三、实验操作1. 实验1：测试不同物质的溶解性。
将硫酸铜、糖、盐分别加入等量的水中，观察其溶解情况。
2. 实验2：观察溶解的热效应。
将盐加入水中搅拌后，用温度计测量溶液的温度变化。
四、讨论总结根据实验结果，共同总结物质的溶解性及溶解过程中的能量变化，引导学生提出相关问题并解答疑问。
五、实践应用通过提出实际问题，让学生应用所学知识解决问题，拓展知识面。
六、课堂检测编写几道相关题目，对学生对本课内容的掌握情况进行检测。
七、作业布置布置相关练习题目，巩固所学知识，并要求学生做一篇知识总结。
教学反思：通过本节课的学习，学生对物质的溶解过程和溶解度的概念有了更深入的了解，能够从实验中理解溶解的热效应。
在今后的教学中，可以增加更多的实验操作，加深学生对化学实验的理解和掌握。
初中九年级化学教案溶解度(教案)
第2课时溶解度课标要求教学目的】1．知识与技能（1）了解固体物质溶解度地涵义。
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质地溶解性或溶解度,能依据给定地数据绘制溶解度曲线。
（3）知道影响气体溶解度地一些因素,会利用有关气体溶解度地知识解释身边地一些现象。
2.过程与方法（1）学习观察,分析实验现象,并能归纳出相应地概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化地辩证思想。
（2）树立做任何事都要实事求是地观点。
教学重点】利用溶解度曲线获得有关信息。
教学难点】1.固体物质溶解度地意义。
2.利用溶解度曲线获得有关信息。
教具准备】多媒体课件等。
教学过程复习提问】上节课我们学习了饱与溶液与不饱与溶液,为什么只有在“两个一定条件”下,它们才有确定意义？交流回答】改变条件可以使饱与溶液与不饱与溶液相互转化。
导入新课】通过前面地学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。
这节课我们就从量地角度研究物质地溶解能力。
活动与探究1】1.向盛有20°C水地烧杯中加入NaCl,向盛有40°C等量水地烧杯中加入溶解地量,并讨论能否在该条件下定量KN03都达到饱与状态。
比较NaCl与 KN03地比较二者地溶解能力？,都达到饱与状态。
2.向40g20°C水中加入NaCl,向100g20°C水中加入KN03比较它们溶质地量,讨论能否在该条件下定量地比较二者地溶解能力？3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱与,向100g20°C水中加入KN03配制成不饱与溶液。
比较二者溶解地量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者地溶解能力？归纳总结】定量描述物质地溶解能力（即溶解度）地要素:①在一定温度下;②等量地溶剂里,人们统一规定:在100g溶剂里;③溶液为饱与状态;④单位为g。
固体地溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解地质量。
初中化学《物质的溶解度》教学设计
第 2课时溶液物质的溶解度教课目的1.知识与技术（1）理解溶解度含义。
（2）知道并能使用溶解度曲线。
（3）掌握固体、气体的溶解度变化规律。
2.过程与方法（1）在划分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法，。
（2）在总结物质溶解度的变化过程中，应用图表的方法。
（3）培育自学、阅读、查找相关数据的能力和剖析能力3.感情态度与价值观感悟绝对和相对的辨证关系。
要点和难点教课要点：溶解度观点；画溶解度曲线图。
教课难点：经过溶解度曲线图剖析问题。
教课用品仪器：烧杯玻璃棒酒精灯石棉网用品：可乐雪碧媒体：投影教课过程[ 复习发问 ] 如何比较不一样物质的溶解性大小（举例说明）[ 叙述 ]各样物质的溶解能力一般不同样，而且受外界要素的影响。
[ 发问 ]那么，如何来比较物质溶解能力的大小呢？今日我们就来学习这把权衡溶解能力的“尺子”──溶解度。
[ 发问 ]什么是溶解度？[ 发问 ]溶解度观点应从几方面考虑？[ 叙述 ]溶解度是指在必定温度下，某物质在[ 板书 ]三、物质的溶解度1．溶解度：1）必定温度2） 100 克溶剂（水）3）达到饱和时4）单位：克 /100 克水5）符号： S[ 例题 ]20℃，食盐的溶解度是36 克/100 [ 稳固练习 ] 书 p77 谈谈下表中各物质在100 克溶剂（往常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数。
克水。
表示什么意义？20℃时所表示的意义？重申“温度、达到饱和时，最多”[ 叙述 ]可见在同样温度时，各物质的溶解度是不一样的。
[ 阅读 ]书 p77 最后一自然段[ 思虑 ]可否把在20℃易溶、可溶、微溶、难溶的状况用数轴的形式表示？[ 板书 ]2. 物质在 20℃时溶解度分类溶解度在10 克 /100 克水以上易溶溶解度在1～ 10 克 /100 克水可溶溶解度在～ 1 克/100 克水微溶溶解度在小于0.01 克 /100 克水难溶[ 发问 ] 依据表中的各物质溶解度判断各属于哪一种状况？[ 小结 ]溶解是绝对的，不溶解是相对的。
初中化学《物质的溶解性》教案
初中化学教学设计课题：沪教版下册第六章第三节《物质的溶解性》教材及学情分析沪教版九年级化学第6章《溶解现象》是化学课程标准一级主题《身边的化学物质》的重要组成部分。
溶液是日常生活中比较熟悉的一类分散体系，也是学生在上册的化学学习中经常遇到的一类物质（如澄清石灰水、稀盐酸等）。
学生虽然熟悉溶液和溶解现象，却缺乏深入的了解，也不曾从化学的视角去研究。
所以让学生集中和系统的学习一些溶液和溶解现象的知识，对于提高学生对溶液和溶解现象的认识和理解是很必要的，也有利于学生更好地利用有关溶液的知识去解释、解决生活中的常见问题。
本节内容包括了影响物质的溶解性的因素、饱和溶液与不饱和溶液；物质溶解性的定量表示——溶解度；结晶现象及其应用等知识；各1课时教学时间，共分3课时。
经过一学期的学习，学生们对化学科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，具备了一定的自主学习能力和实验探究、分析归纳能力，但是，初中学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中仍需要教师的引导，借助实验和多媒体电教手段来调动学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的实验机会，让每个学生都参与到学习活动中来。
学习目标分析知识与能力目标1．了解影响物质溶解性的因素2．通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法过程与方法目标通过对影响物质溶解性的因素、溶液是否饱和及转化实验探究，培养学生探究、合作、分析、解决问题的方法情感与态度目标1．通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化2．建立内因与外因对事物发展共同影响的辨证观教学重点1．影响物质溶解性的因素2．饱和溶液与不饱和溶液，能对实例进行转化教学难点饱和溶液与不饱和溶液及实例进行转化教学思路设计教学媒体及实验设计1．多媒体课件2．合作探究实验（每4人一个实验小组）：（1）影响物质溶解性的因素①10ml水中分别溶解NaCl、KNO3和Ca(OH)2②10ml水和酒精中分别溶解碘③10ml水在不同温度下溶解KNO3（2）饱和溶液与不饱和溶液及其转化：①溶质、溶剂的改变；②温度的改变创设情景（从学生的生活经验出发，让学生从生活情景中发现问题）提出探究问题（①影响物质的溶解性的因素有哪些？②一定量的水中能否无限地溶解某种物质？③溶液是否饱和应确定哪些条件？）组织、指导科学探究（提出假设→设计实验方案→进行实验探究→观察、记录→讨论分析→得出结论→反思评价）应用提高现象：10ml水和酒精中分别溶解碘“为什么呀？”糖是我们熟悉的物质，为什么再加糖也不会更甜方案①：方案②：通过以上实验，再次强调条件，从而得出结论（板书）；；。
初中化学固体溶解实验教案
初中化学固体溶解实验教案
一、实验目的：
1. 了解固体溶解的过程及条件；
2. 掌握固体溶解的基本实验操作；
3. 观察固体在不同溶液中的溶解情况。
二、实验器材和试剂：
1. 烧杯、玻璃棒、量筒、热水槽等；
2. 盐、砂糖、硫酸等实验所需固体溶质；
3. 温水、冷水等实验所需溶剂。
三、实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量温水，并记录温水的温度；
2. 将一小部分盐或砂糖加入温水中，并用玻璃棒搅拌均匀；
3. 观察并记录溶质是否完全溶解，如未完全溶解可适当加入更多溶质，直到完全溶解；
4. 反复操作以上步骤，用不同溶质和溶剂进行固体溶解实验；
5. 观察并比较不同固体在不同溶剂中的溶解情况。
四、实验注意事项：
1. 实验中用玻璃棒小心搅拌，不允许用手指直接接触试剂；
2. 烧杯中的溶剂和溶质要小心加入和搅拌，避免溅出；
3. 实验结束后及时清洗实验器材，保持实验平台整洁。
五、实验结果与讨论：
1. 记录每次实验的溶解情况及现象；
2. 分析不同固体在不同溶剂中的溶解规律；
3. 讨论固体溶解的影响因素及条件。
六、实验延伸：
1. 探究不同温度对固体溶解的影响；
2. 研究不同固体在同一溶液中的溶解度差异。
七、家庭作业：
撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果及讨论等内容。
八、安全提示：
1. 在实验过程中要小心使用火源和化学试剂，严禁吸入试剂气体；
2. 操作过程中要时刻注意实验室安全规范，保持实验环境整洁和安全。
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第六章溶解现象
第一节物质的溶解
第二节物质组成的表示
【教学目标】
认知目标：
1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质
2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值
3．掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系，能够判断溶液的溶质与溶剂；4．掌握溶液组成的表示方法，熟练完成溶质质量分数的有关计算。
能力目标：
1．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征
2．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因
3．能够利用所学的溶液质量关系，配制一定质量分数的溶液
情感目标：
1．学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神2．感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液【方法指导】
第一节物质的溶解
一．物质在水中的分散
1．实验：几种物质在水中的分散现象及讨论、分析
2．结论
（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念
a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物
b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物
c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物（2）溶液的特征：均一性、稳定性
a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。
b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象
.注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。
3．物质溶解的现象
（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色
如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。
（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。
实验：物质溶解时的温度变化
解释：
（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。
而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。
（2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：
NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热；
NaCl固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变；
NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。
4．乳化现象及乳化剂
实验：洗涤剂乳化作用、乳浊液、溶解现象对比实验
（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液
（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。
（3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中（4）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂去除油污，除此之外还有用于印染、污水处理等。
二．水溶液的某些性质
实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定
如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃
（1）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高
实验：溶液导电性实验
（2）某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。
溶液导电性原因的探究
分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。
因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。
氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能自由移动，因此就不能导电。
而硫酸虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电
有关问题：
（1）严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰
答：固体溶于水，使水的凝固点降低了
（2）煮沸的汤比煮沸的水温度要高；
答：固体物质溶于水，使水的沸点升高
（3）做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
答：增强水的导电性。