电离与水解平衡

第三章电离与水解平衡

（时间：90分钟满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15个小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意）

下列1～4小题中，均隐含着两个数值，试比较两个数值的大小，用“（A）大于、（B）小于、（C）等于、（D）无法确定”作答。

1.常温下，pH相等的醋酸和盐酸溶液中的c（CH3COO-）和c（Cl-）

答案：C 解析：醋酸中c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）,盐酸中c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）,两溶液中c（H+）相等，那么常温下，c（OH-）也相等，所以酸根浓度相等。

2.在20℃和80℃时纯水的pH

答案：A 解析：水在任何温度下都显中性，但随温度升高，K W值增大，pH减小。

3.常温下，0.1mol·L-1和0.05mol·L-1的CH3COOH溶液的K a值

答案：C 解析：酸的电离常数与酸的本性和温度有关，与酸的浓度无关，所以选C。

4.20℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH

答案：B 解析：H2CO3比CH3COOH酸性弱，同温同浓度的HCO-3比CH3COO-更易水解，碱性更强，故选B。

5.下列说法中正确的是

A.室温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且K W=［H+］·［OH-］=1.0×10-14mol2·L-2

B.HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+

C.某溶液的pH=7，一定呈中性

D.NaCl溶液中既无H+也无OH-

答案：A 解析：水溶液中都有H+和OH-。25 ℃下，中性溶液的pH为7。随温度升高，K W 值增大，中性溶液的pH减小，所以温度高于25 ℃，pH=7的溶液显碱性；温度低于25 ℃，pH=7的溶液显酸性，所以选C。

6.在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6mol·L-1，下列说法正确的是

A.该NaCl溶液显酸性

B.该NaCl溶液显碱性

C.该NaCl溶液中K W=1×10-14

D.该NaCl溶液中K W=1×10-12

答案：D 解析：任何温度下，氯化钠溶液都显中性，c（H+）=c（OH-）=1×10-6 mol·L-1，所以K W=1×10-12。

7.盐类的水解反应在人类的生产、生活中有着广泛的应用。下列实用技术与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污

B.保存硫酸亚铁溶液时，加入铁粉

C.洪涝过后，灾区用明矾净水

D.草木灰不能与铵盐氮肥混合使用

答案：B 解析：纯碱水解显碱性，使油污在碱性条件下水解，从而将其除去，A正确；硫酸亚铁易被氧化，加入铁粉，可防止亚铁离子被氧化，与水解无关，B错；明矾中铝离子水解生成Al（OH）3胶体，可以吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用，C正确；草木灰中含有碳酸钾等盐，水解显碱性，若与铵盐混用，铵盐会失效，D正确。

8.氟化钠（NaF）是一种重要的氟化盐,常用作农业杀虫、杀菌，木材防腐等。下列有关说法正确的是

A.氟化钠溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）

B.0.1mol·L-1的氟化钠溶液的pH为13

C.微微加热氟化钠溶液，F -的浓度将会增大

D.氟化钠溶液中的离子浓度存在如下关系：c （Na +）+c （H +）=c （OH -）+c （F -）

答案：D 解析：氟化钠水解显碱性，A 错；水解是微弱的，0.1 mol·L -1的氟化钠溶液中的F -不可能完全水解，其pH 应小于13，B 错；加热会促进F -的水解，F -的浓度将减小，C 错；D 项满足溶液中各种离子的电荷守恒，是正确的。

9.下列事实可证明一水合氨是弱碱的是

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.铵盐受热易分解

C.0.1mol·L -1的氨水可以使酚酞试液变红

D.0.1mol·L -1氯化铵溶液的pH 约为5

答案：D 解析：要证明一水合氨是弱碱，就需从其对应的铵盐是否能水解呈酸性或其水溶液的碱性强弱是否受外界因素影响等角度考虑。A 、C 项仅是证明氨水呈碱性而已；B 项说明铵盐不稳定；D 项氯化铵溶液显酸性是由于氨根离子水解导致，其水解的离子方程式为：

+4NH +H 2O NH 3·H 2O+H +，故选D 。

10.在标准状况下，向100mL 氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

A.0.5mol·L -1

B.0.05mol·L -1

C.1mol·L -1

D.0.1mol·L -1 答案：D 解析：开始时是氢硫酸溶液pH 小于7，通入二氧化硫气体发生反应：2H 2S+SO 2====3S↓+2H 2O ，pH 增大；当H 2S 与SO 2恰好完全反应，溶液呈中性，pH 等于7，所以n （H 2S ）=2n （SO 2）=2×0.112 L÷22.4 L· mol -1=0.01 mol ，c （H 2S ）=0.1 mol·L -1。

11.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定等于7的是

A.0.1mol·L -1的醋酸和0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液

B.0.1mol·L -1的盐酸和0.1mol·L -1的氢氧化钡溶液

C.0.1mol·L -1的硫酸和0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液

D.0.1mol·L -1的硫酸和0.1mol·L -1的氢氧化钡溶液

答案：D 解析：A 中酸碱恰好生成醋酸钠，但CH 3COO -水解显碱性；B 中碱为二元碱，反应后碱剩余，溶液显碱性；C 中硫酸是二元酸，反应后酸剩余，溶液显酸性；D 中酸碱恰好生成沉淀和水，溶液为中性。 12.欲使0.1mol·L -1的NaHCO 3溶液中c （H +）、c （-

23CO ）、c （-3HCO ）都减小，可采取的措施是

A.通入二氧化碳气体

B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体

D.加入饱和石灰水溶液

答案：D 解析：-

3HCO 在溶液中存在电离平衡：-3HCO H ++-

23CO 和水解平衡-3HCO +H 2O

H 2CO 3+OH -,通CO 2与水生成H 2CO 3，水解平衡逆向移动，-3HCO 浓度增