大学物理化学试卷两张(含答案)
物理化学__华东理工大学(9)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(A)
四、（14 分） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。
（1）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0385，气相中苯的摩尔分数为 0.095。试求气相 总压。（7 分）
（2）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0278。试求气相中 HCl 气体的分压。（7 分） 已知 20℃时纯苯的饱和蒸气压为 10010Pa。
D．
K 1
(K
2
)0.5
=1
二、(15 分) 以 25℃的 1mol CH4 (g) 和 4mol H2O(l) 为原料，在恒定压力下进行如下化学反应： CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2 (g)
第2页
若 CH4 的转化率为 50%，终态温度为 700℃，试求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物
相化合物之间彼此完全不互溶，则在 A 和 B 完整的液固平衡相图中最低共熔点有（ ）个。
A. 2 ； B. 3 ； C. 4；
D.5
17. 对于正偏差系统，下列正确的说法是（ ）。
A． pi < pi*xi ；
B．正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物 ；
C． pi = pi*xi ；
D．正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物
8. 体积功的定义式是（ ）。
∫ A．W
=−
V2
pdV
；
V1
∫ B．W = − V2 p外dV ； V1
∫ C．W = V2 p外dV ； V1
∫ D．W =
V2
Vd p
V1
9. 当化学反应 H2 (g) + 0.5O2 (g) = H2O(g) 达平衡时，下列式子何者正确？（
物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）
习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。
5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。
6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。
大学物理化学试题及答案
页眉内容物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆?S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p?下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
大学-物理化学A-2试题及答案
物理化学A-21分，共16分，答案添在题后表格内）1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：a 0.474b 0.526c 0.516d 0.4842、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：a 5.9克b 2.95克c 11.8克d 8.2克3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是 a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比 a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：15、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为 a 10 b 100 c 1 d 0.016、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为a 410476.3-⨯ b 210964.6-⨯c 210476.3-⨯ d 210386.1-⨯7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21所需时间的2倍,则反应的级数为a 零级b 三级c 二级d 一级8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为：12122210265.110487.210499.1-----⋅⋅Ω⨯⨯⨯mol m 、、。
则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电导：a 277.0121210---⋅Ω⨯mol mb 251.5121210---⋅Ω⨯mol mc 253.2121210---⋅Ω⨯mol md 721.2121210---⋅Ω⨯mol m9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：a 表面张力降低、产生正吸附；b 表面张力上升、产生负吸附；c 表面张力降低、产生负吸附；d 表面张力上升、产生正吸附；10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ）a 向右移动；b 向左移动；c 不动；d 难以确定。
《物理化学》期末试卷(二)(附答案)
**大学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共7题13分)1、2 分(0085)在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换? 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关2、2 分(1032)对物质的量为n的理想气体，(T/p)S应等于：( )(A) V/R(B) V/nR? V/C V(D) V/C p3、1 分(1783)在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )(B) A 杯高于 B 杯(B) A 杯等于 B 杯(B) A 杯低于 B 杯(B)视温度而定4、2 分(0675)理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：（）(A) S体>0，S环=0 （B）S体<0，S环=0（C）S体>0，S环<0 （D）S体<0，S环>05. 2 分(3286)在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定6. 2 分(1031)1 mol 范德华气体的(S/V)T应等于：( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R/(V m-b)7. 2 分(1247)某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以 A 形式存在，在相中以A 2形式存在，则和两相平衡时：( )(A) μA dn A =μA 2dn A 2(B) c A = c A 2(C) a A = a A 2(D) 2μA = μA 2二、填空题( 共10题22分)8. 5 分(3048)NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解：NH 4HS(s) ＝NH 3(g) + H 2S(g)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为___________ ，相数为_________ ，自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使NH 3和H 2S 的混合气体体系中不形成NH 4HS 固体，则应将H 2S 的分压控制在_____于_____ kPa 。
吉林大学物理化学题及答案(二)
吉林大学化学学院2002～2003学年第2学期期末考试物理化学 试题 2003年7月3日说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。
2、考试时间为2.5小时。
3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。
注意: 答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果.(玻兹曼常数k B =1.3806×10-23 J.K -1; 普朗克常数h = 6.6262×10-34 J.s;N A =6.023×1023; F=96500; 摩尔质量: O 16.00; Kr 83.80; He 4.0026)一、计算题 ( 共10题 100分 )(1). 10 分 (1636)已知 N 2分子的转动惯量 I = 13.9×10-47kg ⋅m 2，求1mol N 2分子在 25℃时各转动热力学函数G m (r ),F m (r ),H m (r ),U m (r ),S m (r )。
(2). 10 分 (1570)有1 mol Kr ，温度为300 K 、体积为V ，有1 mol He 具有同样的体积V ，如要使这两种气体具有相同的熵值（忽略电子运动的贡献），则He 的温度应多高？并用熵的统计意义解释此结果。
（M r (Kr) = 83.8, M r (He) = 4.0026）(3). 10 分 (5447)含有相同物质量的A, B 溶液，等体积相混合，发生反应 A+B=C, 在反应 1 h 后, A 的75%已反应掉, 当反应时间为2 h 时, 在下列情况下, A 有多少未反应?[1] 当该反应对A 为一级, 对B 为零级[2] 当对A, B 均为一级[3] 当A, B 均为零级(4). 10 分 (5416)碳的放射性同位素14C ，在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10-13％。
某考古队在一山洞中，发现一些古代木头燃烧的灰烬, 经分析14C 的含量为总碳量的9.57×10-14％, 已知14C 的半衰期为 5700 a (年), 试计算这灰距今约有多少年?(5). 10 分 (5371)300 K 时，研究反应 A 2+ 2B ＝ 2C + 2D 有下列实验事实：[1] 当按化学计量比进料时，测得下列数据t / s 0 90 217[B] /mol ·dm -3 0.02 0.010 0.0050[2] 当二次实验中 [B]0相同，[A]0增加一倍时，反应速率增大至 1.4 倍，假设反应速率方程为 r = k [A 2]x [B]y ，请求 x ，y ，并求算反应速率常数。
大学物理化学试卷两张(含答案)
2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
本科物理化学试题及答案
本科物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的熔点最低？A. 冰B. 石墨C. 金刚石D. 石蜡答案：D2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造C. 能量可以被转化D. 能量可以被转移答案：B3. 以下哪种物质属于电解质？A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 植物油答案：C4. 根据布朗运动，下列哪项说法是正确的？A. 布朗运动是分子运动的直接表现B. 布朗运动是宏观物体的运动C. 布朗运动是分子间相互作用的结果D. 布朗运动是分子间碰撞的结果答案：A5. 根据阿伏伽德罗定律，下列哪项描述是错误的？A. 相同体积的气体在相同温度和压力下含有相同数目的分子B. 气体的体积与温度成正比C. 气体的体积与压力成反比D. 气体的体积与分子数目成正比答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据理想气体状态方程 PV=nRT，其中P代表______，V代表______，n代表______，R代表______，T代表______。
答案：压强；体积；物质的量；气体常数；绝对温度2. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他影响。
答案：功3. 根据波尔理论，氢原子的电子在最低能级时，其轨道半径为______。
答案：玻尔半径4. 在稀溶液中，溶质的摩尔浓度与溶液的______成正比。
答案：质量摩尔浓度5. 根据热力学第三定律，绝对零度时，所有完美晶体的______为零。
答案：熵三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
答案：开尔文表述指出不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响；克劳修斯表述指出不可能将热量从低温物体传递到高温物体而不产生其他影响。
2. 描述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，使得反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
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2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol·kg -1 增加到0.1 mol·kg -1时，其电导率k和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
A. E >0B. E =E ΘC. E <0D. E =08. 下列系统中为非胶体的是（ ）。
A. 泡沫B. 珍珠C. 云雾D. 空气 9. 光气热分解的总反应为COCl 2→CO + Cl 2，该反应分为三步完成：（1）COCl 2 2Cl + CO 快速可逆 （2）Cl + COCl 2 → CO + Cl 2 慢（3）Cl 3 Cl 2+Cl 快速可逆总反应速率方程21Cl COCl COCl 222d d -ckc tc =，则此总反应为（ ）。
A. 1.5级，双分子反应B. 1.5级，不存在反应分子数C. 不存在反应级数与分子数D. 1.5级，单分子反应 10. 天空中的水滴大小不等, 在运动中, 这些水滴的变化趋势为（ ）。
A. 大水滴分散成小水滴，半径趋于相等B. 大水滴变大，小水滴缩小C. 大小水滴的变化没有规律D. 不会产生变化 11. 催化剂的中毒是指催化剂（ ）。
A. 对生物体有毒B. 活性减少C. 选择性消失D. 活性或选择性减少或消失 12. 在理想气体p -V 图上，相同压力与体积处，绝热可逆比恒温可逆线（ ）。
A. 陡 B. 平 C. 长 D. 短二、填空题（每题2分，共 16分）1. 一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，以电阻丝为体系，则Q ____0，W _____0（填< 、>或=）。
2. 将CaCO 3（s ）、CaO （s ）和CO 2（g ）以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数K =______；条件自由度数ƒ'=________。
3. 某一可逆热机的低温和高温热源的温度分别为600K 和1000K ，则热机的η=____________。
4. 氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是7.20×107Pa·kg·mol -1和133×108Pa·kg·mol -1，由亨利定律系数可知，在相同条件下，_______在水中的溶解度大于_______在水中的溶解度。
5. 已知 ∞m Λ（H +）=349.82×10-4S · m 2· mol -1，∞m Λ（Ac -） = 40.9×10-4S · m 2· mol -1，而实验测得某醋酸溶液的m Λ（HAc ）=5.85×10-4S · m 2· mol -1，此溶液中醋酸的电离度α =__________。
6. 某化学反应中，反应物消耗87所需的时间是它耗掉43所需时间的1.5倍，该反应的级数为______________级。
7.加入表面活性剂，使液体的表面张力___________（填上升或下降），表面层表面活性剂的浓度一定_____________它在体相的浓度（填< 、>或=）。
8. 已知20℃时，水的表面张力为 0.0728 N·m -1, 汞的表面张力为0.470 N·m -1，汞与水界面的张力为 0.375 N·m -1，则水在汞的表面上的润湿角θ________90º（填< 、>或=）。
三、选择题（正确的划“√”，错误的划“×”，每小题1分，共 10分）（ ）1. 反应级数等于反应方程式中各反应物的计量系数之和。
（ ）2. 催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。
（ ）3. 焓的定义式H = U + p V 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（ ）4. 绝热过程Q = 0，即 TQdS δ=，所以dS = 0。
（ ）5. 两电对组成原电池，其电极电势高是正极，其上发生氧化反应。
（ ）6. 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层。
（ ）7. 溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。
（ ）8. 在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
（ ）9. 原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，ΔG =0。
（ ）10. 布郎运动、沉降平衡和电泳都是溶胶的动力学性质。
四、问答题（每题 5 分，共 10分）1. 通常Δvap H m 是与温度有关的，当Δvap H m = f （T ）时，假设Δvap H m = a +bT ，试推导ln p = f （T ）的关系式。
2. 以等体积的0.08m mol·L -1KI 和0.10 mol·L -1AgNO 3溶液混合制备AgI 胶体。
（1）试写出胶团结构式，并标出胶核、胶粒；（2）比较物质的量的浓度相同的NaCl 、Na 3PO 4和Na 2SO 4溶液对该溶胶聚沉能力的强弱顺序？五、计算题（每小题10分，共 40分）1. 溴乙烷分解反应的活化能E a =229.3 kJ·mol -1，650K 时的速率常数k =2.14×10－4s -1。
先欲使此反应在20.0min 内完成87.5%，问应将反应温度控制为多少？ 2. 设有300K 的1mol 理想气体作定温膨胀，其起始压力为1.0×106Pa ，终态的压力为1.0×105Pa ，试求该过程的。
求各过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 及ΔA 。
3. 在25℃附近，电池 Hg （l ）- Hg 2Br 2（s ）| Br -（m ）| AgBr （s ）- Ag （s ）电动势与温度的关系E = [-68.04 – 0.312×（t -25）]mV ，电池可逆地输出2F 电子的电量时。
（1）写出该电池的电极反应和电池反应。
（2）计算25℃时该反应的吉布斯函数变 Δr G m 、Δr S m 、Δr H m 以及电池恒温可逆放电时该反应过程的热 Q r,m 。
4. 20℃时，纯苯及纯甲苯的蒸汽压分别为9.92×103Pa 和2.93×103Pa 。
若混合等质量的苯和甲苯形成理想液体混合物，试求在气相中。
[已知M r （苯）=78，M r （甲苯）=92]（1）苯的分压和总蒸汽压； （2）苯在气相中的摩尔分数。
《物理化学B 》课程试卷参考答案和评分标准 ( A 卷)一、选择题（每小题 2 分，共 24 分，选项填在下表中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案BCCDDBDDBBDA二、填空题（每题2分，共 16分）1. <，>2. 2，03. 40%4. 氧气，乙炔5. 1.5%6. 一7. 下降，>8. <三、选择题（正确的划“√”，错误的划“×”，每小题1分，共 10分）题号 12345678910正误× × × × × √ × √ × ×四、问答题（每题 5 分，共 10分）1. 根据克-克方程有：2ln RT H dT p d mvap ∆= ……………………………………2分 又∵ Δvap H m = a +bT ，则有2ln RTbTa dT p d += ……………………………………1分 ∴ ln p = /K RTb RT a ++-ln （/K 为积分常数）………………………………2分（2）Na 3PO 4>Na 2SO 4>NaCl ……………………………………………………2分五、计算题（每小题10分，共 40分）1. （10分）解：已知k 650K =2.14×10－4s -1，则溴乙烷分解反应为一级反应，即有：kt y=-11ln …………………………………………………………2分 131073158711ln 6020111ln 1--⨯=-⨯=-=s .%.y t k T …………………………3分又∵⎪⎭⎫⎝⎛-=T RE k k a KT 16501ln650 …………………………………………………2分 ⎪⎭⎫⎝⎛-⨯=⨯⨯--T (16501)31481032291014210731ln 343 T = 684K ……………3分 2．（10分）解：理想气体等温可逆膨胀，ΔT = 0 ，ΔU = 0 ，ΔH =0 …2分651210011001ln 30031481ln ⨯⨯⨯⨯⨯==...p p nRT W = -5.74kJ …………………2分Q = -W =5.74 kJ ………………………………………………………2分ΔS = TQ R =30010×74.53= 19.14 J·K -1 ……………………………………2分ΔG = ΔA = -T Δ S = W max = -5.74 kJ …………………………………………2分3.（10分）解：（1）负极反应：2Hg （l ）+ 2Br - - e - = Hg 2Br 2（s ）……………1分正极反应：AgBr （s ）+ e - =Ag （s ）+ Br - ……………………………1分 电池反应：2Hg （l ）+ 2AgBr （s ） = 2Ag （s ）+ Hg 2Br 2（s ）………1分（2）t =25℃时，即有E = -6.804×10-2V ；410123-⨯-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂.T E pV·K -1…………2分 Δr G m =-nEF = 2×6.804×10-2×96500 = 13.13kJ·mol -1……………………………1分Δr S m = nF 965002101234⨯⨯⨯-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-.T E p = -60.22 J·K -1·mol -1………………1分 Q r,m = T Δr S m = nTF 298965002101234⨯⨯⨯⨯-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-.T E p= -17.94 kJ·mol -1…1分 Δr H m =Δr G m + T Δr S m = 13.13 -17.94 = -4.81 kJ·mol -1………………………………2分 4.（10分）（1）解：已知m B （苯）= m A （甲苯），则有： x B =789292B A A A A B B B B+=+=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+M M M M m Mm /M m = 0.5412 …………………………2分 p B = B B x p *= 9.92×103×0.5412 =5.37×103 Pa ……………………………………2分 p 总 = p B + p A =B B A Ax p x p **+ = 9.92×103×0.5412 +2.93×103×（1-0.5412）=6.71×103 Pa ……………………2（2）总p p y B B ==331071610375⨯⨯..= 0.80 ………………………………………………4分2010─ 2011 学年 第 1 学期《物理化学B 》课程考试试卷( B 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 催化剂的中毒是指催化剂（ ）。