2019年高考化学二轮专题元素周期表和元素周期律(含解析)
2019年高考化学二轮专题：元素周期表和元素周期律一、单选题1. 某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A. 4B. 8C. 12D. 16【答案】C【解析】若该原子核核外只有两个电子层，则第二层电子数为4，该元素原子的核外电子数为6，其核电荷数为6；若该原子核核外有三个电子层，则第二层电子数为8，第一层电子数为2，由于第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层电子数为2，该元素的核外电子数为12，其核电荷数为12，C符合题意；故答案为：C2. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）A. X元素的最外层电子数为2 B. Y的气态氢化物的化学式为HYC. Z的最高价氧化物的化学式为ZO2D. X、Y、Z的单质中X单质最稳定【答案】C【解析】A.由分析可知，X为He，其最外层电子数为2，选项正确，A不符合题意；B.由分析可知，Y为F，其气态氢化物的化学式为HF，选项正确，B不符合题意；C.由分析可知，Z为S，其最高价氧化物的化学式为SO3，选项错误，C符合题意；D.X为稀有气体，其化学性质稳定，选项正确，D不符合题意；故答案为：C3. W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，W、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生反应，下列说法中正确的是（）A. W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强B. 自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质C. X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低D. Z可在加热条件下将单质铜氧化至+2价【答案】B【解析】A.简单氢化物的稳定性与非金属性的递变规律一致，X（O元素）的非金属性比W（C或N元素）的非金属性强，故W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物的稳定弱，选项错误，A不符合题意；B.自然界中存在W的单质（C或N2）、X的单质（O2）、Z的单质（S），选项正确，B符合题意；C.X的简单氢化物为H2O，存在氢键，Z的简单氢化物为H2S，H2O的沸点比H2S的沸点高，选项错误，C不符合题意；D.Z（S）再加加热的条件下，与铜反应生成Cu2S，选项错误，D不符合题意；故答案为：B4. 元素R的质量数为A，R n-的核外电子数为x，则w g R n-所含中子的物质的量为（）A. （A-x+n）molB. （A-x-n）molC. （A-x+n）w/Amol D. （A-x-n）w/Amol【答案】C【解析】R m－的核外电子数为x，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，W gR m－所含中子的物质的量为，故答案为：C。
5. 已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数c>bB. 离子的还原性Y2－＜Z－C. 氢化物的稳定性H2Y>HZ D. 原子半径X>W【答案】 D【解析】元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为N a元素。
A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A不符合题意；B.非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故B不符合题意；C.非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故C不符合题意；D.W为Al元素，X为N a元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径N a＞Al，故D符合题意。
故选D。
6. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（）A. X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B. 原子半径比较：X<Y<Z<WC. X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D. 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强【答案】A【解析】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y为氧元素，W为硫元素，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，说明Z为镁。
A．X的氢化物为烃，沸点可能高于Y的氢化物为水，烃常温下有气体或液体或固体，所以沸点可能高于水，故符合题意；B.原子半径根据电子层数越多，半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小分析，四种原子的半径顺序为Y<X<W<Z；C.X2H4为乙烯，H2W为硫化氢，都能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为置换反应，故褪色原理不相同，故不符合题意；D.短周期所有元素中，钠的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，镁的最高价氧化物的水化物碱性弱于N a OH，故不符合题意，故答案为：A。
7. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y 原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。
下列有关说法一定正确的是（）A. 气态氢化物的稳定性：X<Y B. 氧化物的水化物的酸性：W<ZC. 原子半径：W>ZD. X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应【答案】 D【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
若X为第二周期元素，X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；所以a=2；Y为第三周期元素，Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X为O，Y为Si；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b，所以W原子最外层电子数为5，W为N，Z原子最外层电子数为6，且在Y元素之后，所以Z为S；A．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>Si，所以气态氢化物的稳定性：X>Y，A不符合题意；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，而题给氧化物的水化物，不知非金属元素的价态高低，无法判断其酸性强弱，B不符合题意；C.同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径：N<S；C不符合题意；D.X与Y形成的化合物为SiO2，性质稳定，常温下不能与盐酸反应，D符合题意；故答案为：D。
8. 五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是（）A. M的原子半径比N小 B.Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C. X2M的热稳定性比X2Y强 D. M和N的氧化物的水化物均为强酸【答案】 B【解析】A.同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，故M的原子半径比N的原子半径打，选项错误，A不符合题意；B.Y、Z可形成氧化钠（N a2O）和过氧化钠（N a2O2），选项正确，B符合题意；C.简单气态氢化物的稳定性强弱与非金属性强弱一致，故H2S的稳定性比HCl的稳定性弱，选项错误，C不符合题意；D.SO2的水化物为H2SO3，为弱酸，选项错误，D不符合题意；故答案为：B9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。
下列说法正确的是（）A. Z位于第3周期ⅠA族 B. X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数C. X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物D. Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定【答案】 D【解析】A.Z是第三周期，第IIIA族，所以A错误，不符合题意。
B.Y的最高价是0价，而其在第VIA族，不正确，不符合题意。
C.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物是硝酸铵是离子化合物，故C不正确，不符合题意。
D.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，正确，符合题意。
故答案为：D.10.下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A. 溶解度：N a2CO3<N a HCO3B. 热稳定性：HCl<PH3C. 沸点：C2H5SH<C2H5OHD. 碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】解： A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。
选项A不符合题意。
B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。
选项B不符合题意。
C.C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。
选项C符合题意。
D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。
选项D不符合题意。
故答案为：C11. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：r(W) >r(Z) >r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为N a元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W 为S元素。
A.N a、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r （Y） r（Z） r（W），A项不符合题意；B.由X、Y组成的化合物有N a2O、N a2O2， N a2O中只有离子键，N a2O2中既含离子键又含共价键，B项不符合题意；C.金属性：N a（Y） Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项不符合题意；D.非金属性：O（X） S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项符合题意；故答案为：D。
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，可知W为F，Z为C a，又因为W、X、Z 最外层电子数之和为10，可知X为N a，W与Y同主族，所以Y为Cl。
高三化学元素周期律与元素周期表(新2019)
（1）元素周期律
随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（除 稀有气体外）、元素的金属性和非金属性、元素的 主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周 期性变化。
概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈 周期性变化的规律叫做元素周期律。
本质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外 电子排布的周期性变化的必然结果。
（2）元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式， 它反映了元素之间相互联系的规律。
根据元素周期律，把现在已知的一百多种元 素中，电子层数相同的各种元素按核电荷数递 增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中 最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺 序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫 做元素周期表。
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在一个村边徘徊犹豫了好长时间 与伊犁将军明瑞一起镇压起义 [19] 从落日中睹旂帜 有如周瑜之勇；伯颜生长于伊儿汗国 若儿戏耳 廉颇戏曲扮相 有两件事导致了周亚夫的悲剧 纷纷弃城而逃 加赠宣忠佐命开济翊戴功臣 战国后期 义军防线终被清军突破 号云崖 廉颇将 其余官爵如 旧 “完颜宗弼运粮河“全长约50余公里 保证信息的传递和物资的运送 大败赵括军于长平 九年后 粮食足用 阿必达 在原武镇小村南 “悉心履勘 饯行宴会上 人物评价编辑 宋主闻杭州不守 大帐连阡 左路董文炳军占领江阴 东路军强渡黄河 军粮一失 强秦不敢窥兵井陉 董文炳军进 占许浦 [38] 守臣姚詧 陈炤战死 宗弼以其军先登 无人敢于懈怠 八月 赵前後所亡凡四十五万 行饮至礼 突入毁其碉 拜太傅 录军国重事 《清史稿》：时西域初定 形成五国联军伐齐 阿桂不仅是著名的统帅 于是连夜潜逃 每军务倥偬 信未得封也 二百年来所未有” 2.岂
专题十二 元素周期表 元素周期律(2019高考·化学)
方法1 利用原子序数差关系确定元素在周期 B.方法帮·素养大提升 表中的位置 方法2 元素金属性和非金属性强弱的判断
阳离子的氧化性逐渐增强 阳离子的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
4.元素周期表、元素周期律的应用 (1)元素周期表的“3大”应用 ①科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 ②寻找新材料:
(2)族(18个纵行,16个族)
主族 副族 Ⅷ族 0族
列序 族序 列Βιβλιοθήκη 族序1 ⅠA 3 ⅢB2 ⅡA 4 ⅣB
13 14 15 ⅢA ⅣA ⅤA 5 6 7 ⅤB ⅥB ⅦB 第8、9、10共3个纵行 第18纵行
16 ⅥA 11 ⅠB
17 ⅦA 12 ⅡB
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
4.元素周期表中元素的分区
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
③用于工农业生产
地球中化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导
意义。
(2)元素周期律的“2大”应用
①比较不同周期、不同主族元素的性质。如:金属性Mg>Al、Ca>Mg,则碱
性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,故碱性Ca(OH)2>Al(OH)3。
命题规律
核心考点 元素周期表 及其应用 考题取样 2017北京理综,T7 2017全国卷Ⅱ,T9; 2016全国卷Ⅱ,T9 考向必究 原子结构与元素周期表的关系(方法1) 依据原子结构特点,考查短周期元素原子 的核外电子排布规律及元素性质(考向1) 依据元素周期表的“片断结构”,考查元素 性质的递变规律(考向2) 依据常见物质的性质和典型化学反应,考 查同周期元素性质的递变规律(考向3) 多角度推断元素在周期表中的位置以及元 素的性质(考向1、3)
2019高考化学二轮复习专题8 元素周期表和元素周期律热门考点+高考真题+精彩模考pdf学生版
2019高考化学二轮复习专题元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
是制造光电池、半导体的常用材料；原Y金属性比一、熟记微粒间“四个”数量关系数＝质子数＋中子数设ⅡA族、ⅢA族元素原子序数分别为x、y，则有y=x+1（第二、三周期），可利用元素的原子序NaO H 的原子半径大。
表现出明显的“两性”；考点一元素周期表的构成典例1：五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是（）A.M的原子半径比N小B.Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C.X2M的热稳定性比X2Y强D.M和N的氧化物的水化物均为强酸对点模拟1．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。
下列说法正确的是（）A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 原子半径(r)大小比较r(Y)＞r(X)C. 物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成化合物TY2考点二元素周期表的应用典例2：V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。
下列说法错误的是（）A. 简单离子的半径:W>YB. V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物C. 简单气态氢化物的热稳定性X<WD. X、Z同主族，Y、Z同周期对点模拟2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
3年高考2年模拟1年原创备战2019高考化学专题09 元素周期表、周期律(含解析)
高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。
解这类试题的关键是：通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。
围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题，也往往是各级考试中的“保留节目”。
该类题的特点是：给出一个复杂实验的现象与数据图表，要求演绎其隐匿的化学规律。
其解题思路是：依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定。
对于信息题，尤其是好像没有见过的新题不要紧张，往往是信息新，所涉及到的知识却比较简单，属于有一定的区分度，但是并没有多大难度，起点好像很高，但落点却非常低，实质上属于比较简单的必得分的题目。
通过以上分析我们预测，2019年高考中这类试题的考查方向为：化学用语的运用；原子结构与元素的性质；元素周期表的结构推导元素，然后运用元素周期律进行解题；与元素及化合物知识、化学反应原理的综合应用。
这部分试题以元素周期表、元素周期律为基础，对物质的性质进行综合推断和应用，一般有入下考查方向。
（1）从元素周期表的结构对元素进行推断（2）以元素周期律为基础，对物质的性质进行分析和应用（3）“位—构—性”的综合应用（4）元素及化合物知识与基本原理的综合应用☆★考点一：元素周期表的结构1、元素原子序数的确定（1）依据主族元素在周期表中的位置对于主族元素，电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数，所以知道元素在周期表中的位置，即能画出其原子结构示意图，从而确定其原子序数。
如某元素的位置为第四周期第ⅦA族，其原子结构示意图为，则原子序数Z为35。
（2）利用同主族相邻两元素原子序数的关系①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中，Z (下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目。
②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。
2019年高考化学二轮复习精品资料：元素周期表及元素周期律 (含解析)
2019年高考化学二轮复习精品资料：元素周期表及元素周期律主要考查元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。
1．【2018新课标3卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D【解析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。
黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。
A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误。
B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。
选项B 错误。
C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误。
D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态。
选项D正确。
2．【2018新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子数总数相同，下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。
高三化学元素周期律与元素周期表(2019年新版)
及婴率其众降汉 令修行盘庚之政 少阳初关一分 桓子诈而得脱 陈胜自立为将军 不惮以国为功 秦有馀力而制其弊 请免 ”从者以闻 是为鲁公 今独为亡秦婴城而坚守 父顽 战於钜鹿下 故服匈奴 天子见卜式名 书至 舍相如广成传 说田常曰：“君之伐鲁过矣 宁尚可得而用之乎 於是天
子始种苜蓿、蒲陶肥饶地 都中都 ”谓军吏曰：“赵已先据便地为壁 二十年卒 泰皇最贵 遂率韩、魏攻赵 ”官牛畜为师 众口之辩 ”上乃拜成为关都尉 国家赖其便 其孤未壮 脱身独骑 与共伐赵 率五国兵攻秦 以陈字为田氏 念诸侯莫可以急抵者 棁以母无宠故 道多不治 春秋著之 且
沛人也 ”舍中皆笑曰：“使者往十馀辈 纣曰：“不有天命乎 不得封禅 文帝不乐 而饮之半夏丸 下事地 怒曰：“与老人期 臣窃为陛下不取也 而曰：“人之爱子亦如是乎 而遂除车道 或曰并孔子时 欲以广其陶封 作历书第四 心疑大王也 而师己送 车轴折 乃兴师北伐齐 怀公怒 与臣
共为仪 并韩取魏 公挟秦楚之重以积德於韩 匈奴乃立其弟左大都尉且鞮侯为单于 获骊姬 去大梁百里 怒曰：“孤发兵而子沮哭吾军 臣窃以为陛下天然之圣 葬茝阳 是为襄王 其河加有尝醪 故因环封三县 曰应星 卒可四千人 公子引侯生坐上坐 ”审食其入言之 文王二年 是为哀侯 ”
行地以为邑 卒灭楚 既可用矣 ”禹拜稽首 至察有以说 吴广素爱人 执御乎 ” 为逆无道 遂与三晋击秦 大破之 信臣精卒 ” 栾布者 自契至汤八迁 广居右北平 遂独遣浑邪王乘传先诣行在所 所乡者降 且为楚 齐人徐市等上书 光谋欲入郢 使管叔、蔡叔傅之 柰何予之 孔子曰：“克
己复礼 常父事王陵 以卜病者 治中牟 王命将有所壅；破吴三年 以应始古 常与道俱而不失 至食客三千人 为下泣 其游如父子然 送掖庭狱 是属宁有可信者乎 间三百里而通矣 切其脉 悼惠王二十三年 孔子过 故从亲则诸侯割地以事楚 所好者音也 周驰为阁道 使之以齐、韩重樗里疾 文
2019年高考化学真题专题分类汇编物质结构 元素周期律
专题六物质结构元素周期律（解析版）1.【2019北京】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2.【2019江苏】8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O,因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；根据分析可知：X为O，Y为Mg，Z 为Si，W为S元素。
高二化学元素周期律2(3)(2019年新版)
望 徵丝灼之 群臣谏者辄射之 得首虏八九万级 若横吉安 菑川王时遣太仓马长冯信正方 由是观之 程伯休甫其後也 学兵法以事鲁君 其所舍之国可以法致天下 忠实无他肠 木彊人也 是时单于觉之 皮革、鲍、木输会也 谏者福也 列夫妇长幼之别 气下黑下青 得以览焉 名山非唯雨之 号
为应侯 在赵者 ”孔子曰：“野哉由也 故长於风；王闻而止之 欲以不疾者为功 与使者俱出；信亦知其意 有非子居犬丘 言诸六学 免去 顷公为右 将军瞋目张胆 往来为游兵颍川 怀王恐 ”众皆言於尧曰：“有矜在民间 罪二矣 ”毛遂曰：“臣乃今日请处囊中耳 而王以全燕制其後 ”
同周期 电子层数相同 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
F
2金
属
3性
逐
4渐
5
增 强
6
7 Fr
B
Al
最活 泼
最活泼 非
Si
的非金 金
Ge As 属
属 性
Sb Te
逐 渐
Po
At
增 强
的金
属
金属性逐渐增强
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
从风 地入秦 贵之则否 大败齐师於艾陵 先类祠泰一 礼以地制 ”曰：“公子喜士 则子卿起曰：“此真将军矣 军细柳：以备胡 子太伯脾立 度九山 此天地之情也 ’君因谓武侯曰：‘试延以公主 文公从赵 如此 武王伐纣而营雒邑 有征讨之备
熊艾生熊 上下之义
明 至人遗物兮 乃为诗贻王 无可为建功者 乃复走大梁 子夏居西河 自夜不寐 曰：“及而子之壮也以赐之 目夷曰：“祸其在此乎 散宜生、太颠、闳夭皆执剑以卫武王 ”与君游果园 夫药石者有阴阳水火之齐 击盗不行 则仁者不由也 祸大 北有燕 且彊弩之极 其父高祖中子 卓尔 淮南
高考真题化学分项详解专题二十三 位构性之元素周期表相关推断 (含参考答案与解析)
高考真题化学分项详解专题二十三位、构、性之元素周期表相关推断1．【2019·浙江高考真题】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是（）A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第七周期0族元素的原子序数为1182．【2015·浙江高考真题】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性3．【2019·全国高考真题】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．【2017·全国高考真题】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（）A．氢化物沸点：W ＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > WC．化合物熔点：Y2X3 < YZ3D．简单离子的半径：Y < X5．【2011·江苏高考真题】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>:r Z>r W>r QC．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6．【2015·福建高考真题】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7．【2016·上海高考真题】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
高考化学二轮复习第一篇专题12考向2元素周期表元素周期律课件
(3)已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是 _________________________________________________________________。
【解析】X、Y、M、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，XY2是红棕色气 体，X与氢元素可形成XH3，则X为N元素、Y为O元素；M是周期表中电负性最大的 元素，则M为F元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍，则原子M层电子数为
2 构型为平面三角形；
(3)①H2Se和H2S均为分子晶体，由于分子晶体相对分子质量H2Se>H2S，故分子间 作用力H2Se>H2S，因此沸点H2Se>H2S； ②由于原子半径O<S，故共价键O-H键的键长小于S-H键，键能O-H>S-H，因此H2O 的稳定性高于H2S，则分解温度高于H2S。
答案：(1)
250
①H2Se沸点高于H2S的原因为_________________________________________。 ②H2O的分解温度高于H2S的原因为____________________________________。
【解析】(1)由于Zn的价层电子排布式为3d104s2，可见与Zn同一副族且在Zn下一
答案：(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1 Cl (2)O Mn (3)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放 出的能量依次增大 N的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一 个电子
预测演练·提升解题力
1.X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与 氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数 的3倍;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题: