浓硫酸安全培训
硫酸制酸安全培训教材
硫酸制酸安全培训教材硫酸制酸安全培训教材为了使新硫酸系统顺利投产运⾏，结合我⼚制酸系统⽣产环节、贮存、装卸的特点，坚持“安全第⼀，预防为主”的⼋字⽅针，特整理以下材料对从事⼈员进⾏培训。
⼀. 各⼯序不安全因素：净化：SO2、砷、氟、稀酸、铅、电器、机械、⾼空作业⼲吸：硫酸烧伤和漏⽓（SO2、SO3）、电器、机械、⾼空作业循环⽔：电器、机械、⽔风机：电器、机械、漏油、⽔、⽓⼆. 安全技术规程：1. 牢固树⽴“安全⽣产、⼈⼈有责”的思想，坚持“安全第⼀、预防为主”的⼋字⽅针，处处事事注意安全，把⼀切事故杜绝在发⽣之前。
2. 严格按照岗位操作规程进⾏操作。
3. 打开设备⼊⼝时，未经检查不得将头伸进去探望。
运转设备禁⽌修理，清洗。
4. 电器设备的⾦属外壳和电除雾器外器都必须有良好的接地，不得⽤湿布擦试马达开关及⼀切电⽓设备。
5. 未经电⼯允许，不得进⼊电房或随意触动电器设施。
6. 进⾏酸泵操作、维修、检查和拆装酸管及在储酸现场⼯作时，应戴好应有的劳动保护⽤具（⼿套、眼镜、⼝罩、胶鞋、⾬⾐）7. 进⼊塔、槽和设备管道时，需戴好防毒⾯具、⼿套、⼝罩，穿好耐酸⾐和胶鞋，并应设专⼈监护。
8. 放酸和放其它有害⽓体时，应站在上风⽅向并戴好防护⽤品。
9. 设备管道漏酸时，不能带压操作，必须带压作业时应作好安全防护措施。
并经有关部门许可后⽅能进⾏。
10. 被酸烧伤时，应⽴即⽤⼤量清⽔冲洗并报告班长，严重的送往医疗所。
11. 电器设备着⽕时，应⽴即截断电源再⽤四氯化碳、⼲粉、⼆氧化碳、砂⼦等灭⽕器材灭⽕，不得⽤普通灭⽕筒或⽔喷射。
12. 运转设备的⽪带轮、联轴器、齿轮等传动部件应装好防护罩⽅能运转。
13. 易燃品离引⽕物资或活种必须在20⽶以上，对易燃设备场地动⽕或焊接须经有关部门同意，并作好灭⽕准备。
14. 分层作业须戴好安全帽，⾼空作业必须系好安全带，⼿脚架必须扎牢。
15. 楼梯、平台、设备、管道上不得放置螺钉、铁件及杂物以免掉下打伤⼈。
浓硫酸使用注意事项范本（2篇）
浓硫酸使用注意事项范本浓硫酸是一种危险性极高的化学品，使用时必须严格遵守以下注意事项，以确保人身安全和操作的顺利进行：1. 穿戴个人防护装备：在使用浓硫酸前，确保穿戴适当的个人防护装备，包括耐酸手套、防护眼镜、防酸面具和酸防护服。
这些装备将能够保护皮肤和眼睛免受浓硫酸的伤害。
2. 准备好酸的使用场所：在使用浓硫酸时，需要选择一个干燥通风良好的场所进行操作。
确保工作区域周围没有易燃物，并确保场所有足够的排风设备，以避免酸蒸气积聚。
3. 学习正确的操作方法：在使用浓硫酸前，请先学习正确的操作方法，确保熟悉操作流程和注意事项。
如果需要，可以请教专业人士或老师指导。
4. 小心搅拌和加热：在将浓硫酸与其他物质混合时，应小心搅拌并避免溅出。
避免使用过大的容器，以免浓硫酸与其他物质反应时溅出。
当需要加热浓硫酸时，应使用防酸炉或耐酸容器，并小心操作，避免散热不良引起反应剧烈。
5. 注意酸的溅出：使用浓硫酸时，要注意酸的溅出。
避免快速倾倒酸或快速将试剂加入酸中，以免引起剧烈反应产生溅出。
操作时应缓慢、稳定地进行，以减少溅出的风险。
6. 妥善储存浓硫酸：在使用完浓硫酸后，应将剩余酸存放在密闭的容器中，并储存在阴凉、干燥的地方。
与其他化学品分开储存，以防止不同物质相互作用引发事故。
7. 酸洗后的处理：在使用浓硫酸进行酸洗后，应将废酸安全处理。
切勿将废酸直接倒入下水道或其他环境中，以免造成环境污染。
应咨询当地相关部门或专业单位，正确处理废酸。
8. 紧急情况处理：当发生酸的波溅、泄露或其他事故时，应立即采取应急措施。
迅速将受到酸侵害的部位用大量清水冲洗，确保将酸彻底冲洗掉。
如有必要，及时寻求医疗帮助。
9. 定期维护和检查：定期检查和维护使用浓硫酸的设备和容器，确保其完好无损。
如果发现任何损坏或泄漏现象，应立即修复或更换。
10. 存储期限：浓硫酸具有一定的保存期限，请在使用前查看产品标签或说明书，确保使用的酸没有过期。
过期的浓硫酸可能会引发意外或变质，危害操作人员的健康。
浓硫酸使用方法和安全规范详解
浓硫酸使用方法和安全规范详解浓硫酸，化学式H2SO4，是一种强酸，广泛应用于实验室和工业生产中。
然而，由于其强腐蚀性和危险性，必须遵循正确的使用方法和严格的安全规范。
本文将详细介绍浓硫酸的使用方法和安全规范，帮助读者保证操作安全，避免事故发生。
一、浓硫酸的使用方法在正式使用浓硫酸之前，务必了解以下使用方法：1. 配备适当的个人防护装备：由于浓硫酸具有强腐蚀性，应穿戴化学防护手套、护目镜、实验室外套等防护装备。
同时，确保实验室或工作区域通风良好。
2. 获得充分的操作训练：在使用浓硫酸之前，必须接受专业培训并具备相应的实验室安全知识。
了解浓硫酸的物性和危险性，熟悉操作步骤和应急处理措施是必不可少的。
3. 使用适当的容器：浓硫酸应储存在特制的耐酸容器中。
在操作过程中，如需传送或储存浓硫酸，应使用专用的玻璃瓶或聚酯材质容器。
务必避免使用金属容器，因为硫酸会与金属发生剧烈反应。
4. 加入浓硫酸前的准备工作：在向容器中加入浓硫酸之前，应确保容器底部无水，以避免产生剧烈反应。
此外，应将容器放置在稳固的平台上，避免倾斜和翻倒。
5. 缓慢稀释和搅拌浓硫酸：将稀硫酸慢慢倒入浓硫酸中同时用玻璃棒搅拌，以确保充分混合和稀释。
切勿将水直接倒入浓硫酸中，以免产生剧烈的放热反应。
二、浓硫酸的安全规范为了确保操作安全，以下为浓硫酸的安全规范：1. 密闭容器：在储存或携带浓硫酸时，务必使用密闭容器。
避免将硫酸暴露在空气中，以防止危险气体释放和腐蚀性气溶胶的形成。
2. 分装和储存：浓硫酸与其他化学品会发生剧烈反应，因此应与其他化学品分开储存。
避免混合存放，以免产生危险物质。
3. 灭火剂和应急设备：在实验室或工作区域中，应配备灭火器、应急洗眼器和紧急淋浴装置等应急设备。
如发生泼溅或其他事故，应立即采取适当的应急处理措施。
4. 紧急处理：如皮肤接触浓硫酸，应迅速将受影响区域用大量清水冲洗至少15分钟，并立即就医。
如误食或吸入浓硫酸，应立即求助医生，并告知具体情况。
浓硫酸安全操作规程
浓硫酸安全操作规程浓硫酸是一种强酸，具有较强的腐蚀性和刺激性，因此在操作过程中必须注意安全。
下面是一份浓硫酸的安全操作规程，以确保操作人员的人身安全和实验室的安全。
1.实验室准备：1.1确保在操作区域内配备足够的安全设备，包括防护衣、防护手套、防护眼镜、面罩和实验室抽风设备。
1.2在操作区域内设置饱和盐酸溶液或纯净水的洗眼器，并确保其易于到达。
1.3在实验室内备有碱性洗涤剂供应，以中和任何可能被泼溅的硫酸。
1.4在实验室内备有砂桶或明显标记的地方，可用于安全处理浓硫酸产生的废液和废料。
2.操作员准备：2.1所有操作人员必须穿戴防护衣，包括实验室外套、长裤和实验室鞋。
2.2操作人员必须佩戴安全眼镜和防护手套，确保眼睛和皮肤不被硫酸溅到。
2.3操作人员不得戴任何有机材料的手套，如橡胶手套，以免与浓硫酸产生反应。
3.浓硫酸的取用和存储：3.1只有经过充分培训和授权的人员才能取用浓硫酸。
3.2在取用浓硫酸时，必须佩戴适当的装备，包括手套、防护眼镜和面罩。
3.3在取用浓硫酸前，必须检查容器的完整性和密封性，并确保使用配备了盖子和密封圈的容器。
3.4将取用的浓硫酸储存在防腐蚀性能好的塑料壶或玻璃瓶中，可加设密封圈。
3.5浓硫酸必须存放在密封且标有警示标识的酸液柜中。
4.操作规范：4.1所有操作必须在通风良好的实验室中进行，以确保有足够的新鲜空气流通。
4.2硬底容器必须放在稳固的平台上，以防止容器翻倒或倾倒。
4.3避免倒入硫酸时产生溅射，倾倒时应缓慢且稳定。
4.4确保倒入容器的溅射与周围没有接触，以防止有害物质扩散。
4.5操作人员不得将浓硫酸与有机物混合，以免产生危险反应。
4.6操作人员在操作后务必清洁操作区域，特别是溅到桌面或器材上的硫酸。
5.废液处理：5.1所有使用后的浓硫酸废液必须妥善处理，不得倾倒到下水道或污染环境。
5.2废液必须以适当的方式储存，并标明其化学性质和危险等级。
5.3废液的中和必须在通风系统的下进行，并确保在中和过程中不会产生危险气体。
浓硫酸生产安全知识
浓硫酸生产安全知识浓硫酸是一种常用的化工原料，在许多工业领域中都有广泛的应用。
然而，浓硫酸的生产过程中存在着一定的安全风险，因此需要特别注意安全知识。
以下是关于浓硫酸生产安全知识的详细介绍。
一、浓硫酸的性质和危害性浓硫酸是一种无色、无味的稠密液体，具有强烈的腐蚀性。
它能和许多有机和无机物发生反应，产生剧烈的放热反应，甚至能引起爆炸。
浓硫酸还能与水反应，产生大量的热量，可能引起溅射和喷溅。
浓硫酸的蒸气具有刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸系统和皮肤都有一定的刺激作用。
吸入硫酸蒸气可能引起呼吸道炎症和损伤，从而导致咳嗽、胸闷等症状。
接触浓硫酸也可能引起皮肤和眼睛的化学烧伤。
二、浓硫酸生产的安全措施1. 设备安全浓硫酸生产过程中，应确保设备的完好性和密封性，以防止泄漏和反应器爆炸。
必须定期检查设备的运行情况，避免出现设备老化、腐蚀和故障等问题。
2. 防止泄漏在浓硫酸生产中，必须采取有效措施来防止泄漏事故的发生。
首先，要对设备进行定期维修和保养，确保设备的完好性。
其次，要安装好密封装置，避免泄漏发生。
另外，还应建立完善的泄漏应急预案，一旦发生泄漏事故，能够迅速稳定情况并做好事故处理。
3. 加强通风换气由于浓硫酸具有刺激性和腐蚀性，必须保持生产场所的良好通风。
定期检查通风设备的运行状况，确保通风系统的有效性。
此外，还要定期清理生产场所，避免浓硫酸蒸气的积聚。
4. 戴好个人防护装备在进行浓硫酸生产操作时，必须戴好个人防护装备。
包括护目镜、防酸胶手套、工作服、防酸面罩等。
这些装备能够有效保护人员的眼睛、呼吸系统和皮肤。
5. 实施培训和教育对从事浓硫酸生产工作的人员，必须进行系统的培训和教育，提高他们的安全意识和安全知识。
工作人员必须了解浓硫酸的性质和危害性，掌握正确的操作方法，熟悉应急预案，做到能够迅速应对各种安全事故。
6. 控制温度和压力在浓硫酸生产过程中，要严格控制反应温度和压力，防止温度过高和压力过大引发事故。
浓硫酸安全操作规
浓硫酸安全操作规
浓硫酸是一种具有强酸性的化学物质，安全操作是至关重要的。
以下是浓硫酸的安全操作规范：
1.穿戴个人防护装备：使用浓硫酸时，应穿戴化学防护眼镜、防酸手套、防酸围裙、防护面罩等个人防护装备，避免与皮肤接触。
2.保持操作区域通风良好：浓硫酸蒸气具有刺激性和腐蚀性，应确保操作区域有足够的通风，以防止蒸气滞留造成危害。
3.避免与其他物质混合：浓硫酸与许多物质如水、碱类、有机物等反应剧烈，可能产生危险气体、热量或爆炸。
因此，操作过程中要避免与其他物质混合。
4.注意加酸加水的顺序：在将浓硫酸溶解或稀释时，应先加入硫酸，再加入水，以防止溶液剧烈升温引起溅溢和喷溅。
5.小心搅拌和倒液体：当搅拌或倒浓硫酸时，应缓慢且小心，避免产生溅溢或喷溅，以免造成伤害。
6.储存注意事项：浓硫酸应存放在特定的酸柜或特制的酸储存容器中，并远离可燃物及其他腐蚀性物质。
7.事故处理：如发生泼溅、溅溃或吸入浓硫酸的事故，应立即用大量清水冲洗患处，并及时就医。
8.紧急设备：操作区域应配备紧急洗眼器、紧急淋浴器等安全设备，以备紧急情况使用。
以上是浓硫酸安全操作的一些规范，请遵循相应规定，并在专业人员的指导下进行操作。
浓硫酸生产安全知识
浓硫酸生产安全知识浓硫酸是工业上重要的原料，但同时也是危险品。
在生产、运输和使用过程中，必须遵守一系列的安全规定，预防事故的发生。
本文将介绍浓硫酸的生产安全知识，重点介绍以下几个方面：1.安全生产意识的培养在浓硫酸生产过程中，操作人员必须保持高度的安全防范意识，具备一定的安全知识和技能才能进行安全生产。
因此，企业必须针对操作人员进行安全教育和技术培训。
包括安全生产法律法规、危险化学品的性质、储存和运输要求、使用安全规程、应急处置措施等方面内容的培训。
2.浓硫酸的危险性浓硫酸属于危险化学品中的强酸，具有剧毒、腐蚀和易燃等危险性。
因此，在浓硫酸生产和使用过程中，企业必须认真遵守相应的规定和标准。
包括：储存和运输要求、化学品标识制度、安全操作规程、安全防护设施等。
3.生产工艺安全浓硫酸生产线中，企业必须根据生产工艺的特点，建立生产安全体系，确保设备正常运行，同时加强安全检查和评估，提高应急处理能力。
企业必须根据现场实际情况，制定科学的安全标准和管理制度，采取相应的措施加强生产安全。
4.操作环节的安全防范在浓硫酸生产过程中，操作人员必须认真执行相关的标准和规定，对整个生产过程进行严谨的管理，确保安全和稳定。
操作人员必须遵循以下安全原则：(1)必须穿着相应的安全防护装备，如防护服、手套、护目镜等。
(2)进行现场操作时，必须严格按照相应的生产规程进行操作。
(3)在操作前对设备进行必要的检查，确保设备正常运行。
(4)在操作过程中注意观察情况，及时进行应急处理。
5.应急处置措施浓硫酸属于剧毒和腐蚀性较强的危险化学品，如出现泄漏或事故时，必须采取相应的应急处置措施。
企业必须制定详细的应急预案，在事故发生时能够迅速、有效地采取措施，防止事故扩大。
企业必须建立应急管理机制和预案，并针对可能发生的事故情况，进行定期演练和测试。
总之，安全生产是企业的基本要求，是保障员工生命安全和生态环境的重要工作。
企业必须重视浓硫酸生产的安全保障工作，制定相应的安全标准和管理制度，加强安全培训和管理，确保浓硫酸生产的安全和稳定。
2024年浓硫酸生产安全知识（三篇）
2024年浓硫酸生产安全知识1概述硫酸H2SO4纯品是无色油状液体，工业品如果含有杂质，则呈黄、棕等色。
98.3%硫酸，密度为1.834g/ml，熔点-90.8℃，沸点338℃。
将100℃硫酸加热至290℃，分解放出三氧化硫。
硫酸无嗅，但发烟硫酸有强烈的刺激性。
它是一种活泼的三元强酸，能与许多金属或金属氧化物作用而生成硫酸盐。
浓硫酸有强烈的吸水作用和氧化作用，可吸收大气中的水分，也可吸取有机物中的水分使其炭化。
硫酸是重要的基本化工原料，用途十分广泛，如制造硫酸按、过磷酸钙、硫酸铝、二氧化钛、合成药物、合成染料及合成洗涤剂等。
有机合成中用作脱水剂和磺化剂。
金属、搪瓷等工业中用作酸洗剂。
石油工业中用于精炼石油制品等。
2职业危害硫酸生产的危害主要有火灾爆炸、中毒、化学灼伤及机械事故等。
2.1火灾、爆炸危险硫酸本身没有燃烧性和爆炸危险，然而，高浓度硫酸可与许多物质，特别是有机物剧烈反应，释放出大量的热，从而引起火灾和爆炸，此外，当硫酸与金属反应时可释放出氢，氢可与空气形成爆炸性混合物，硫酸储槽发生爆炸的事故屡见不鲜。
2.2中毒吸入或食入硫酸均会引起中毒。
对皮肤及粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
蒸气或雾可引起结膜炎、角膜混浊以致失明。
引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度吸入会引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致形成溃疡；严重者可出现胃穿孔、腹膜炎、肾损害及休克等。
慢性影响。
牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
2.3化学灼伤化学灼伤是硫酸生产中常见的危害。
浓溶液引起粘膜及皮肤的深度灼伤，出现以浅红色为基底的、边缘清楚的溃疡。
这些损伤常经久不愈，并形成很大的疤痕，使功能受到抑制；如灼伤面积过大，可导致死亡。
溅入眼内可造成灼伤，导致角膜穿孔、全眼炎以致失明。
3预防措施3.1提高生产过程的密闭化和操作的机械化、自动化的水平。
3.2储存及使用硫酸的场所要阴凉、干燥、通风良好。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
编号：SM-ZD-71364 浓硫酸安全培训Through the process agreement to achieve a unified action policy for different people, so as to coordinate action, reduce blindness, and make the work orderly.编制：____________________审核：____________________批准：____________________本文档下载后可任意修改浓硫酸安全培训简介：该规程资料适用于公司或组织通过合理化地制定计划，达成上下级或不同的人员之间形成统一的行动方针，明确执行目标，工作内容，执行方式，执行进度，从而使整体计划目标统一，行动协调，过程有条不紊。
文档可直接下载或修改，使用时请详细阅读内容。
硫酸结构式硫酸，化学式为H2SO4。
是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
硫酸是基本化学工业中重要产品之一。
它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。
硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一，也是所有酸中最常见的强酸之一。
管制信息硫酸（腐蚀）（易制毒-3）（易制爆）该品根据《危险化学品安全管理条例》、《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。
[1]1.理化常数EINECS号：231-639-5危规号：81007性状：无色的澄清粘稠油状液体。
成分/组成：浓硫酸98.0%(浓) 70%(也属于浓硫酸)密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L相对密度：1.84。
沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。
2.溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。
硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
[2]3.共沸混合物（熔点：10℃）沸点：290℃（100%酸），沸点：338℃（98.3%酸）但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
[2]4.吸水性它是良好的干燥剂。
用以干燥酸性和中性气体，如CO ₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。
吸水是化学变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：浓硫酸吸收原来就有游离态的水分子，水分子能被束缚。
在人教版教参中，有以下描述：“浓硫酸能吸水是因为能和水结合生成不同组成的水化物，同时放出热。
硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，当降低硫酸溶液温度时，这些水合物就以晶体的形式析出。
”中学阶段称浓硫酸溶解是物理过程是错误的！将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，溶质质量分数将变小。
这是因为浓硫酸具有吸水性。
[2]1．脱水性数滴浓硫酸迅速蚀穿毛巾游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程叫做脱水性。
(1)脱水性简介就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
(按水的组成比脱去）(2)可被脱水的物质物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
(3)炭化可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭。
C12H22O11=浓硫酸=12C+11H2O(4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。
然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。
观察实验现象。
可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，还会闻到刺激性气味气体。
C12H22O11=浓硫酸=12C+11H2O同时生成的碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）络合反应将SO3通入浓H2SO4中，则会有“发烟”现象，生成发烟硫酸H2SO4+SO3=H2S2O7(亦写为H2O·SO3·SO3)[2]2．强氧化性(1)跟金属反应①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫。
Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
(2)非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。
在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4 (浓)=加热=3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4 (浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O(3)跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(浓)=Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(浓)=I2↓+SO2↑+2H2O3．难挥发性制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体NaCl(s)+H2SO4 (浓)=NaHSO4+HCl↑(常温)2NaCl(s)+ H2SO4 (浓)=加热=Na2SO4+2HCl↑(加热) 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。
酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+ H2SO4 ==(NH4)2SO4Ca3(PO4)2+2 H2SO4 ==2CaSO4+Ca(H2PO4)2稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑[3]4.强酸性硫酸是无色油状液体，10.4°C时凝固。
加热纯硫酸时，沸点290°C，并分解放出部分三氧化硫直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点338°C。
无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸就是一种超酸体系了，酸性强于纯硫酸。
但是广泛存在一种误区——稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。
的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，就导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
纯硫酸是无色、粘稠，导电性能极高的油状液体，并不易挥发，但是加热沸腾前会产生大量的白雾状硫酸酸雾。
纯硫酸是一种非常极性的液体，其介电系数大约为100。
因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这是由于它发生自偶电离生成的两种离子所致，这个过程被称为质子自迁移。
这种反应机理是和纯磷酸以及纯氢氟酸所同出一辙的。
但纯硫酸达成这种反应平衡所需要的时间则比以上两者快得多，差不多是即时性的。
2H2SO4==H3SO4++HSO4-Kap(25°C)=[H3SO4+][HSO4-]=2.7×10^-4在硫酸溶剂体系中，（H3SO4+）经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：NaCl+ H2SO4→NaHSO4+HCl【不加热都能很快反应】KNO3+ H2SO4→（K+）+（HSO4-）+HNO3HNO3+ H2SO4→（NO2+）+（H3O+）+2（HSO4-）CH3COOH+ H2SO4→〔CH3C（OH）2+〕+（HSO4-）HSO3F+ H2SO4→（H3SO4+）+（SO3F-）【氟磺酸酸性更强】上述与HNO3的反应所产生的（NO2+），有助于芳香烃的硝化反应。
[3]稀硫酸化学性质化学性质1.可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
[3]6.能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色(浓硫酸与酚酞作用显橙红色)(1)跟金属反应①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
(2)非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。
在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4 (浓)=加热=3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4 (浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O(3)跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(浓)=Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(浓)=I2↑+SO2↑+2H2O。
常见误区稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H+ + SO4 2-，两次完全电离，其实不是这样的。
根据硫酸酸度系数pKa1:-3.00 pka2：1.99其二级电离不够充分pka2：1.99，在稀硫酸中HSO4=可逆=H+ +SO4 2-并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离大概电离10%左右，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。