中考化学复习课：化学计算专题复习 课件
64x100%=50%
拓展延伸
150千克二氧化硫中硫元素的质量是多少 千克？
多少千克的二氧化硫含有硫元素80千克？
150千克二氧化硫和二氧化碳的混合物中其 中含二氧化硫为80%，则含硫元素多少千 克？
点拨
1、根据化学式的计算求各元素质量比时要 注意元素的顺序，顺序不同则计算的结果 不同
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数） 纯度（质量分数）%=纯净物的质量÷混合物的总质量 ×100%
质量分数计算公式
公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/ 混合物的质量×100%
例3、现含碳酸钙50%的石灰石20千克，煅烧 后可得到氧化钙多少千克？
（ CaCO3==CaO+CO2↑杂质不反应）
解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算， 而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的 量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为 完全反应，所以可根据锌的质量来计算。
例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克
加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固
体物质的质量为21.0克。试问：
X = 32×9g =16
18
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误： ①不认真审题，答非所问。 ②元素符号或化学式写错。 ③化学方程式写错或没配平。 ④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 ⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 ⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
各个击破
知识点一、已知反应物的质量求生成物的质
量 思路2：利用化学方程式来计算。
解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
36
4
18Kg
x
181K38g6K水g 分= 解4x生成的氢x气是= 22KKgg。
所以，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
（1）根据
定律，生成氧气的质量是 克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少
克？
MnO2
2KClO3==△==2KCl + 3O2↑
解析：加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解
完了。反应前后固体的质量减少了30.6g-21.0g=9.6g，
该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原
混合物中氯酸钾的质量。
气体的质量=气体的体积×气体的密度
知识点六、讨论过量问题的计算：
H：1 O：16 若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中 使之充分反应，生成水的质量为多少？
（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量） 从中你受到的启示是什么？
涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物 质在反应中过量，因为它们没有都参加反应， 因此计算时，不能用此物质进行求算。
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、找、算、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要准确（保留两位小数）； 【三个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算
过程）；
知识点三、有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯 反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
思路１：可根据化学式的计算求解。 理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
= H的相对原子质量×H的原子数 ×100%
H2O的相对分子质量
=
1×2 1×2+16
×100% =11.11%
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
所以产生的氢气的质量为2Kg。
例4、现有石灰石40千克，充分煅烧后可得 到氧化钙11.2千克，求石灰石中含有碳酸钙 的质量分数？
（ CaCO3==CaO+CO2↑杂质不反应）
【知识点】四、有关隐含量的化学方程式计算
方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计 算的已知量。
例5、100克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好完全 反应可产生多少克的氢气？ （Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑）
（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑）
练习2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明称 取该石灰石样品12.0g于烧杯中，滴加适量的盐酸溶液， 产生气体的质量与加入盐酸溶液的质量关系如右图所 示。 CaCO3 + 2HCl=== CaCl2+ H2O + CO2↑ 求：(1)该石灰石样品中碳酸 钙的质量分数。(精确到0.1%) 气体的质量/g
【知识点】七、有关表格和图表的化学方程式的计算
方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。
例7、为测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组
取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合，加热该混合物t1 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余
固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、 t4时间后剩余固体质量，记录数据如下：
解：⑴根据题意，可知生成氧气的质量为
mO2=30.6g-21.0g=9.6g ⑵设原混合物中氯酸钾的质量为X
MnO2
2KClO3==△==2KCl
+
3O2↑
245
96
X
9.6g
-2--4-5-- = --9--6---
X
9.6g
X=24.5g
则原混合物中二氧化g=6.1g 答：
提高题： C:12
O:16
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧， 实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量
4g
13g
8g
生成二氧化碳的质 5.5g
11g
11g
（1）从以量上数据说明，这三次实验中第 三 次恰
好完全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。 （3）第 二 次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算.
2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性.
3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边.
练习7、若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后
还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧
气的质量比
A. 1：4
B. 1：9
C. 4：1或1：9
D. 1：4或1：9
点燃
2H2+ O2===2H2O 4 ：32
有两种情况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物 质，求该物质的质量怎么办呢？
如高锰酸钾受热分解
请看化学方程式 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ 高锰酸钾中的氧元素就没有完全转化为氧
气，现在要计算氧气的质量如果还用化学 式方便不方便呢？ 用什么方法更便捷？ 利用化学方程式的简单计算。
化学方程式有哪些含义为什么可以根据它 进行计算呢？
【堂上训练】4、把7g含杂质的锌片（杂质不与硫 酸反应，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，恰
好反应完全后，反应后剩余的混合物总质量是 106.8g。 （1）求生成的氢气质量是多少克。 （2）求锌片中含锌的质量分数是多少。
【堂上训练】5、某校化学兴趣小组为测定空气 中的二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收 二氧化硫，反应方程式为：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。用NaOH溶液吸收1000L 已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了 0.64g。
求：⑴被吸收的SO2的质量。
⑵发生反应的NaOH的质量。
知识点五.关于质量和体积间的换算
足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度 为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知：m(O2) 1.43g / L 11.2L 16g
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
知识点二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
10t
100
x
=
56 10t
解得x = 18t
答：需要碳酸钙18t。
（1）表示化学反应的反应物、 生成物和反应条件；
（2）表示化学反应的各物质的 质量关系；
（3）表示各反应物、生成物之 间的粒子个数之比。
例1、加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气质量的多少？
步骤: 1、设未知量
解：设可以得到氧气的质量为X
2、写出反应的化
学方程式并配平
2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2↑
2、求各元素的质量比时计算的结果要化成 最简整数比
3、含有杂质的物质一定要先换算成纯净物 然后再进行下一步计算
学会应用 氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能
供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可
拓展延伸
150千克二氧化硫中硫元素的质量是多少 千克？
多少千克的二氧化硫含有硫元素80千克？
150千克二氧化硫和二氧化碳的混合物中其 中含二氧化硫为80%，则含硫元素多少千 克？
点拨
1、根据化学式的计算求各元素质量比时要 注意元素的顺序，顺序不同则计算的结果 不同
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数） 纯度（质量分数）%=纯净物的质量÷混合物的总质量 ×100%
质量分数计算公式
公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/ 混合物的质量×100%
例3、现含碳酸钙50%的石灰石20千克，煅烧 后可得到氧化钙多少千克？
（ CaCO3==CaO+CO2↑杂质不反应）
解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算， 而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的 量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为 完全反应，所以可根据锌的质量来计算。
例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克
加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固
体物质的质量为21.0克。试问：
X = 32×9g =16
18
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误： ①不认真审题，答非所问。 ②元素符号或化学式写错。 ③化学方程式写错或没配平。 ④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 ⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 ⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
各个击破
知识点一、已知反应物的质量求生成物的质
量 思路2：利用化学方程式来计算。
解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
36
4
18Kg
x
181K38g6K水g 分= 解4x生成的氢x气是= 22KKgg。
所以，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
（1）根据
定律，生成氧气的质量是 克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少
克？
MnO2
2KClO3==△==2KCl + 3O2↑
解析：加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解
完了。反应前后固体的质量减少了30.6g-21.0g=9.6g，
该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原
混合物中氯酸钾的质量。
气体的质量=气体的体积×气体的密度
知识点六、讨论过量问题的计算：
H：1 O：16 若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中 使之充分反应，生成水的质量为多少？
（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量） 从中你受到的启示是什么？
涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物 质在反应中过量，因为它们没有都参加反应， 因此计算时，不能用此物质进行求算。
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、找、算、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要准确（保留两位小数）； 【三个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算
过程）；
知识点三、有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯 反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
思路１：可根据化学式的计算求解。 理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
= H的相对原子质量×H的原子数 ×100%
H2O的相对分子质量
=
1×2 1×2+16
×100% =11.11%
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
所以产生的氢气的质量为2Kg。
例4、现有石灰石40千克，充分煅烧后可得 到氧化钙11.2千克，求石灰石中含有碳酸钙 的质量分数？
（ CaCO3==CaO+CO2↑杂质不反应）
【知识点】四、有关隐含量的化学方程式计算
方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计 算的已知量。
例5、100克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好完全 反应可产生多少克的氢气？ （Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑）
（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑）
练习2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明称 取该石灰石样品12.0g于烧杯中，滴加适量的盐酸溶液， 产生气体的质量与加入盐酸溶液的质量关系如右图所 示。 CaCO3 + 2HCl=== CaCl2+ H2O + CO2↑ 求：(1)该石灰石样品中碳酸 钙的质量分数。(精确到0.1%) 气体的质量/g
【知识点】七、有关表格和图表的化学方程式的计算
方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。
例7、为测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组
取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合，加热该混合物t1 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余
固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、 t4时间后剩余固体质量，记录数据如下：
解：⑴根据题意，可知生成氧气的质量为
mO2=30.6g-21.0g=9.6g ⑵设原混合物中氯酸钾的质量为X
MnO2
2KClO3==△==2KCl
+
3O2↑
245
96
X
9.6g
-2--4-5-- = --9--6---
X
9.6g
X=24.5g
则原混合物中二氧化g=6.1g 答：
提高题： C:12
O:16
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧， 实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量
4g
13g
8g
生成二氧化碳的质 5.5g
11g
11g
（1）从以量上数据说明，这三次实验中第 三 次恰
好完全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。 （3）第 二 次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算.
2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性.
3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边.
练习7、若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后
还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧
气的质量比
A. 1：4
B. 1：9
C. 4：1或1：9
D. 1：4或1：9
点燃
2H2+ O2===2H2O 4 ：32
有两种情况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物 质，求该物质的质量怎么办呢？
如高锰酸钾受热分解
请看化学方程式 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ 高锰酸钾中的氧元素就没有完全转化为氧
气，现在要计算氧气的质量如果还用化学 式方便不方便呢？ 用什么方法更便捷？ 利用化学方程式的简单计算。
化学方程式有哪些含义为什么可以根据它 进行计算呢？
【堂上训练】4、把7g含杂质的锌片（杂质不与硫 酸反应，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，恰
好反应完全后，反应后剩余的混合物总质量是 106.8g。 （1）求生成的氢气质量是多少克。 （2）求锌片中含锌的质量分数是多少。
【堂上训练】5、某校化学兴趣小组为测定空气 中的二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收 二氧化硫，反应方程式为：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。用NaOH溶液吸收1000L 已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了 0.64g。
求：⑴被吸收的SO2的质量。
⑵发生反应的NaOH的质量。
知识点五.关于质量和体积间的换算
足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度 为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知：m(O2) 1.43g / L 11.2L 16g
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
知识点二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
10t
100
x
=
56 10t
解得x = 18t
答：需要碳酸钙18t。
（1）表示化学反应的反应物、 生成物和反应条件；
（2）表示化学反应的各物质的 质量关系；
（3）表示各反应物、生成物之 间的粒子个数之比。
例1、加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气质量的多少？
步骤: 1、设未知量
解：设可以得到氧气的质量为X
2、写出反应的化
学方程式并配平
2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2↑
2、求各元素的质量比时计算的结果要化成 最简整数比
3、含有杂质的物质一定要先换算成纯净物 然后再进行下一步计算
学会应用 氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能
供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可
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中考专题复习——化学计算ppt(精选文档)
程。 ❖ 教学难点 ：化学式及化学方程式计算的应用及拓展延
伸。
教学过程 ：一、有关化学式的计算 化学式计算要抓住题目给出物质的化 学式，若没有给出化学式要正确写出化 学式，审清问题内容，看清元素顺序， 更不要把元素质量比错解成原子个数比。
❖ 1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量是 组成物质各元素原子的相对原子 质量之和
专题复习
化学计算(1)
2021/8/12
1
❖ 教学目标 ❖ 一、知识与技能 ❖ 1、知道利用化学式有关计算，熟练掌握利用化学方程
式简单计算的解题步骤和格式， ❖ 2、通过习题训练，提高解题能力和解题技巧。 ❖ 二、过程与方法 ❖ 学会利用化学式及化学方程式简单计算的方法。 ❖ 三、情感态度与价值观 ❖ 通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。 ❖ 教学重点 ：掌握化学式及化学方程式的解题方法及过
相对分子质量= 某元素相对原子质量×原子个数+另 一元素相对原子质量×原子个数
2、计算组成化合物的各元素质量比 各元素质量比：某元素相对原子质量×原子
个数 : 另一元素相对原子质量×原子个数
❖ 3、化合物中某一元素质量分数的计算
某元素相对原子质量 ❖ 某元素质量分数=×--原---子---个---数---------------×100%
二、利用化学方程式简单计算
❖1、利用化学方程式计算的依据
（1） 质量守恒定律；
（2） 化学方程式可表示反应物、生成物 之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、利用化学方程式计算的步骤 ：
（1） 设： 设未知数；
（2） 写： 正确写出化学方程式； （3） 找： 找出已知量、未知量的质量比；
（4） 列： 列出比例式； （5） 解： 解出未知量； （6） 答： 简答
伸。
教学过程 ：一、有关化学式的计算 化学式计算要抓住题目给出物质的化 学式，若没有给出化学式要正确写出化 学式，审清问题内容，看清元素顺序， 更不要把元素质量比错解成原子个数比。
❖ 1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量是 组成物质各元素原子的相对原子 质量之和
专题复习
化学计算(1)
2021/8/12
1
❖ 教学目标 ❖ 一、知识与技能 ❖ 1、知道利用化学式有关计算，熟练掌握利用化学方程
式简单计算的解题步骤和格式， ❖ 2、通过习题训练，提高解题能力和解题技巧。 ❖ 二、过程与方法 ❖ 学会利用化学式及化学方程式简单计算的方法。 ❖ 三、情感态度与价值观 ❖ 通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。 ❖ 教学重点 ：掌握化学式及化学方程式的解题方法及过
相对分子质量= 某元素相对原子质量×原子个数+另 一元素相对原子质量×原子个数
2、计算组成化合物的各元素质量比 各元素质量比：某元素相对原子质量×原子
个数 : 另一元素相对原子质量×原子个数
❖ 3、化合物中某一元素质量分数的计算
某元素相对原子质量 ❖ 某元素质量分数=×--原---子---个---数---------------×100%
二、利用化学方程式简单计算
❖1、利用化学方程式计算的依据
（1） 质量守恒定律；
（2） 化学方程式可表示反应物、生成物 之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、利用化学方程式计算的步骤 ：
（1） 设： 设未知数；
（2） 写： 正确写出化学方程式； （3） 找： 找出已知量、未知量的质量比；
（4） 列： 列出比例式； （5） 解： 解出未知量； （6） 答： 简答
2023年中考化学专题复习课件专题八 化学计算
(1)t ℃时物质A溶解度 等于 (填“等于”“大于”或“小于”)物质B溶解度。
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=
y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=
y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
中考化学总复习 第二部分 专题七 化学计算课件
现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠
和水，化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O； （2）从图像中的数据可以看出，从加入氢氧化钠 4 g 开始出现沉淀，到
加入氢氧化钠 12 g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的 NaOH 的质量为
12 g－4 g＝8 g；
（3）设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为 x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
111
44
x
y
4.4 g
10x0＝11y1＝44.44g
解得：x＝10 g y＝11.1 g
（
3）完全
反应后最
终
溶液中氯
化钙的质
量分数是
： 10
11.1 g g＋100 g－4.4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
g
×100%≈10.5%
12/9/2021
第二十二页，共二十三页。
4.（2015，深圳）下列叙述正确的是（ ） A
A.乳酸（C3H6O3）中，碳氢氧三种元素的质量比是6∶1∶8
B.为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
C.NaCl溶液中少量的NaNO3杂质，可用适量(shìliàng)AgNO3溶液除去
D.3%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为3∶100
12/9/2021
有机物（填“无机物”或“有机物”）；
（2）尼古丁分子中，C、H、N三种元素的原子个数比
（5填∶最7∶简1比）；
（3）尼古丁中氮元素质量分数为
（结果精确到0.1%）。
12/9/2021
17.3%
第十七页，共二十三页。
9.（2015，昆明）工业上煅烧 125 t 石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得 56 t 氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（化学方程式为 CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑）
初中化学计算题专题复习PPT课件
❖ 化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查 化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用， 对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
化学中考备考复习《化学计算题》精讲课件(四)(课件37页)
x＝2.12 g
固体混合物中Na2CO3的质量分数为
2.12g 10.0g
×100%＝21.2%
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。
溶质质量分数的计算
文字叙述型
1. (202X广安)某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中 氯化镁的质量分数，在50.0 g该溶液中加入50.0 g氢氧化钠溶液恰好完全 反应，经测定生成沉淀的质量为2.9 g。请回答下列问题： (1)反应后溶液的质量为______g。 (2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
(1)0.1
(2)解：设13 g Cu－Zn合金中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
65
2
6x5 x
2 0.1g
0.1 g
x＝3.25 g
13g 3.25g
合金中铜的质量分数为 13g ×100%＝75%
答：合金中铜的质量分数为75%。
9. (202X西工大附中八模)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数， 现取50 g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中， 边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回 答下列问题： (1)a点溶液中的溶质是____________(填化学式)。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
K2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2KCl
174
233
x
2.33 g
174 x 233 2.33g
x＝1.74 g
硫酸钾溶液的溶质质量分数为
1.74g 10g
×100%＝17.4%
答：所用硫酸钾溶液的溶质质量分数为17.4%。
中考化学专题复习课件 化学计算 (共13张PPT)
知识准备
物质的相对分子质量 物质中各元素的质量比 物质中某元素的质量分数 有关化学方程式的计算
思路决定出路
溶液质量、体积、密度的换算
配制溶液有关计算
溶液稀释的计算
思路决定出路
解题的一般策略：
首先认真审题，理清题中所述的化 学反应过程； 其次挖掘题目中给出的隐含条件； 最后将综合问题的转化为简单问题。
实例：某化学兴趣小组为了测定
一工厂废水中硫酸的含量，取l00g废 水于烧杯中，加入16g溶质质量分数 为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反 应(废水中无不溶物，其它成分不与 氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数是多 少?(精确到0.01％) (2)若该工厂每天用含氢氧化钙 75％的熟石灰处理150t这种废水，需 要熟石灰多少吨?
解决综合计算题时要
注意的问题。
思路决定出路
(1)溶液的质量不能直接代入化学方程式进行 计算，溶液参与化学反应，往往是溶液中的溶 质参加反应或者生成物中的可溶物成为反应后 溶液中的溶质，形成新的溶液；
(2)对于图表分析计算，应仔细分析实验数据，理清化学 反应的过程，挖掘题目给出的隐含条件； (3)化学方程式所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代 入方程式计算，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量， 才能代入方程式，按质量比进行计算。
思路决定出路
解： （1）设废水中硫酸的质量分数为X。
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80 X*100g 16g*10% 80 98 X*100g=== 16g*10% X=1.96%
（2）设需要熟石灰的质量为y。
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
中考化学复习课件：计算专题复习(共17张PPT)
是
热
气
腾
腾
！
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
结束语
CaO + H2O
（生石灰）
Ca(OH)2
（熟石灰）
实验现象：产生大量的热
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
谢谢大家
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
质量分数(或纯度) 质量分数(或纯度) ＝ 纯净物的质量 × 100﹪
混合物的质量
有关化学方程式的计算
练习2、实验室需要4Kg氧气，若以过氧化氢为原料制取，需要 过氧化氢的质量是多少？
有关化学方程式的计算
解：设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
68
32x4Kg Nhomakorabea68
x
32 = 4Kg
2 ：1
4 : 32
点燃
： :
100Kg
2H2O
2
36
有关化学方程式的计算
注意解题格式的规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。
步骤:
注意事项:
（1）设： 设未知数
...........（ 未知数不能带单位
）
（2）写： 正确写出化学方程式 ...........（ 注意配平
）
有关化学方程式的计算
（3）标： 标出相关物质的相对 ...........（ 相对分子质量要算对 ） 分子质量 和已知量、 未知量
(3)丁香油酚(C10H12O2)中碳元素的质量分数为___7_3_._2_%___ (结果精确到0.1%)。 (4)16.4 g丁香油酚(C10H12O2)中含__1_2_._0__g碳元素(结果 精确到0.1 g)
中考化学总复习 第35讲 专题十四 化学计算课件
2021/12/9
第十七页，共十八页。
内容 总结 (nèiróng)
专题十四 化学计算。2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算。3．找出相关物质间的 质量关系，写在对应化学式的下面(xià mian)。2．题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单
No 位。含一定杂质的化学方程式的计算。(4)若向反应后的滤液中加入40.8 g水，则所得溶液中溶
第十二页，共十八页。
(5)设需要含杂质 20%的赤铁矿的质量为 m。 m×(1－20%)×111620×100%＝120 t×56.6gg×100%，解得 m＝200 t。 【例 3】(2014，随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水， 也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
第二页，共十八页。
有关(yǒuguān)溶液的计算
1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶质质量分数＝溶 溶质 液质 质量 量×100%； 变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。 2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量 为 m 浓，质量分数为 a%，加 m 水稀释后质量分数为 b%，则可列式为：m 浓·a% ＝(m 浓＋m 水)·b% 3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的 溶质的质量，常要用到的公式： m 溶质＝m 溶液×a%，然后把得到的 m 溶质的质量代入方程式计算。
2021/12/9
第十四页，共十八页。
• 【例4】(2013，兰州)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶 液中小心滴入200 g一定质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验(shíyàn)过程中， 生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示。试计算：
中考化学专题复习课件：化学计算(共31张PPT)
专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：