《共价键》第二课时参考教案
专题132共价键教学案-高一化学同步精品课堂必修21.doc
化学键（第2课时）一、教材分析:《共价键》是在离子键的基础上进行学习，内容比较抽象，高一学生的抽象思维比较弱, 学习起來有一定闲难，因此本节课采用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，最后对共价键和离子键的比较作出比较，使知识进一步深化。
二、教学目标（一）知识与能力1.理解共价键的概念；2.熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。
3•理解极性键、非极性键、化学键的概念；4.了解分子间作用力和氢键。
（二）过程与方法1.通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和总和概括能力。
2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过构型的教学，培养学生的空间想象能力。
（三）情感态度与价值观1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3.培养学生由个例到一-般的研究问题的方法。
从広观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
三、教学重难点教学重点：共价键和共价化合物的概念；用电了式表示共价化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。
四、教学过程预习探究（学生用）1•共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.成键微粒：原了。
3.成键实质是原子间形成共用电了对。
4.形成条件：同种或不同种非金属原了相结合时,--般形成共价键。
5.存在：非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物、含有复杂离子（如NH t\ OK、0/一、CO产等）的离子化合物。
6.分类：（1）极性共价键：两个不同的非金属原了间形成的共价键；（2）非极性共价键：两个相同的卄金属原了间形成的共价键。
HX+ ・& 匸一H yCi 57. _________________________________ 用电子式表示HC1形成的过程：。
8.结构式：在化学上常用一个短线“一”表示•对共丿IJ电子,这种结构称为结构式。
9.化学键：使离了•相结合或原了相结合的作用力。
10.分子间作用力是分子之间存在-•种把分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱，不属于化学键,它对物质的熔点、沸点等有影响,—•般来说，对于结构和组成相似的物质，相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。
共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。
高中化学共价键教案苏教版必修2
第二单元微粒之间的相互作用力第二课时：共价键【三维目标】知识与技能目标：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成；学会用电子式表示共价键，学会用结构式表示共价键以及共价分子；学会判断离子化合物和共价化合物；初步了解用球棍模型、比例模型表示分子结构；了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。
过程与方法目标：通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；通过学生利用球棍模型拼有机分子，锻炼学生多角度思维的能力和创新能力。
情感态度与价值观目标：培养学生用对立统一规律认识问题；通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；培养学生由个别到一般的研究问题的方法以及从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重点】共价键的概念和形成；离子化合物和共价化合物的判断。
【教学难点】用电子式、结构式表示共价键以及共价分子。
【教学过程】【复习】离子键的概念、形成条件、电子式。
【过渡】下面再来学习化学键中的另一种类型——共价键。
【分析讲评】Cl2分子是由两个Cl原子结合而成的，那么两个Cl原子是如何结合到一起形成Cl2分子的呢？（电子式表示形成过程：Cl× + Cl×——→Cl Cl ）（组成元素都是非金属，都想得到电子形成稳定结构，谁都不易失去电子；最终办法是相互妥协，各拿出一个电子来公用，形成共用电子对，从而都达到稳定的结构。
）（共用电子对为两个原子所共有）【板书】一共价键１定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中。
２共价化合物：仅含共价键的化合物。
３形成条件：①非金属元素之间：H2、O2、N2、HCl 、CO2、H2O 、NH3、CH4、电子式表示：H2、HCl 、H2O 、NH3、CH4、（讲评各原子如何满足稳定结构）注意：电子没有完全得失，所以没有形成离子，依然为原子；相同原子不能合并在一起；②非金属元素与不活泼的某些金属元素之间：AlCl3、BeCl2、（8e-不是唯一的稳定结构，在共价化合物中，有的原子最外层电子数少于8e-，而有的原子最外层电子比8e-多.）【练习】电子式的书写：O2、CO2、N2、CCl4、【引导认识】①两个原子间不仅可以形成１个电子对，还可形成２个或３个电子对。
人教版高中化学选修三-2.1共价键(第2课时教案)
第二课时共价键参数及等电子原理
一、教学目标
2、过程与方法：
3、情感态度与价值观：
二、重点与难点
重点：用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
难点：键角
三、教学方式：探究式教学、小组合作学习
四、教学流程图
板块一、认识键参数任务1、认识键能及键
能大小与化学键稳定
性的关系
活动1、阅读某些共价键的键能
活动2、小组讨论键能大小与化学
键稳定性的关系
任务2、认识键长及键
长大小与化学键稳定
性的关系
活动1、阅读某些共价键的键长
活动2、小组讨论键长与键能的关
系
任务3、认识键角及键
角大小与化学键稳定
性的关系
活动1、听教师讲解键角
活动2、小组讨论键角大小与化学
键稳定性的关系
任务4、键能、键长、
键角的应用
活动1、小组讨论教师提出的问题
板块二、等电子原理任务1、理解等电子原理
活动1、听教师讲解等电子原理
活动2、联系所学物质，理解等电子
原理
任务2、了解等电子原
理的应用
活动1、阅读质谱仪的资料，了解等电
子原理
五、教学过程：。
高中化学选修二3.3共价键共价晶体(第2课时)教案
3.3共价键共价晶体(第2课时)一、核心素养发展目标1.掌握共价键的键能概念及影响因素，能分析共价键的键能与反应中能量变化的关系；2.能根据共价晶体的微观结构预测其性质。
二、教学重点及难点重点共价键的键能及影响因素、与反应中能量变化的关系难点共价晶体的微观结构三、教学方法讲授法、讨论法四、教学工具PPT、视频、共价晶体晶胞模型五、教学过程一、共价键键能与化学反应的反应热【讲述】键能：人们把在101 kPa、298 K（25℃）条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，或气态基态原子A原子和B原子形成1 mol气态AB分子释放的最低能量。
【问】条件和单位是什么？【生】通常是298 K、101 KPa条件下的标准值。
单位：kJ·mol1【讲述】键能越大,共价键越牢固, 由此形成的分子越稳定。
当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠。
原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能越大，两原子核间的平均间距——键长越短。
键参数——键长【展示】Cl2中ClCl键长【讲述】定义：构成化学键的两个原子之间的核间距。
单位：pm（1 pm＝1012 m）【展示】部分共价键的键长和键能表【讲述】共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。
【问】共价键的键长与什么有关？【生】1、原子半径：同类型的共价键,成键原子的原子半径越小,键长越小。
【展示】FF、ClCl、BrBr、HF、HCl等的键长键能表格及图片。
【生】1、原子半径：同类型的共价键,成键原子的原子半径越小,键长越小。
【展示】碳碳单键、双键、三键的键长表格。
【生】2、共用电子对数：相同的两个原子间形成共价键时,单键键长>双键键长>三键键长。
【问】为什么FF键的键长比ClCl键短，但键能却比ClCl小？【生】氟原子的半径很小，故FF键的键长比ClCl键短。
但因两氟原子的原子核距离较小，斥力较大，故键能却比ClCl小。
新教材高中化学1.2第2课时共价键教案新人教版必修第一册
新教材高中化学1.2第2课时共价键教案新人教版必修第一册第2课时共价键课程标准核心素养1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键概念。
2．能判断简单共价化合物中的化学键类型。
3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。
1.宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
2．变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。
共价键和共价化合物1．共价键(1)形成过程①氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子均达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子用电子式表示其形成过程：。
②氯化氢分子的形成过程用电子式表示HCl的形成过程：。
(2)共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到稳定状态。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四种常见的共价化合物①非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。
③含氧酸，如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
3．共价分子的表示方法及形成过程(1)常见分子的电子式、结构式及结构模型分子H2HCl CO2H2O CH4电子H··H式H··结构H—H H—Cl O===C===O式分子结构模型1．关于共价键和共价化合物的误区提醒(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
(4)非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。
(5)由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
共价键 第2课时 示范教案
共价键第2课时◆教学目标1. 理解键能、键长和键角等键参数的含义。
2. 能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。
◆教学重难点用键参数解释物质的某些性质。
◆教学过程一、新课导入之前的学习我们讨论分析了乙烷、乙烯和乙炔的分子中两个碳原子之间的成键情况。
它们分别有几个σ键和几个π键？发生化学反应的过程中，旧的化学键被破坏。
从这一角度，讨论为什么乙烯和乙炔的化学反应活性更高，比如它们能与Br2加成，而乙烷不能？乙烯、乙炔在与Br2加成时，只破坏了其中的π键，而σ键未发生改变。
因为π键的轨道重叠程度相较于σ键较小，故更易断裂。
在描述两个原子之间的共价键强度时，我们使用“牢固”或“不牢固”这样的描述不够科学、清晰。
是否有参数可以定量描述共价键的强度？这个参数可能与什么因素相关？这个参数是否有规律性？如何描述这种规律性？二、讲授新课二、键参数——键能、键长与键角1.键能定义：键能是指气态分子中 1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能可以直接定量直观的反映共价键的强弱。
说明：①键能通常是298.15 K、101kPa条件下的标准值。
②键能可以通过实验测定，更多是推算获得的（如盖斯定律）。
③同样的共价键在不同的分子中键能略有区别，如甲烷中的C-H键和乙烯中C-H键键能不严格相等。
表2-1中列出了若干共价键键能的数据，请你观察表格，自己寻找并归纳期中的规律，并将你的结论与小组同学交流。
【提问】（1）同主族的卤原子与H之间的共价键键能的变化规律如何？同周期的C、N、O、F与H之间的共价键键能的变化规律如何？【讲解】卤化氢中X-H键键能自上而下逐渐减小；同周期的C、N、O、F与H之间的共价键键能F-H > O-H > C-H > N-H，自左向右呈逐渐增大趋势（N-H略小于C-H）【提问】（2）碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键的键能变化趋势如何？它们之间的差值大小是怎样的？从键能的角度谈谈乙烷、乙烯、乙炔的反应活性差别。
人教版高中化学教案-共价键第二课时
三、等電子原理
1.等電子體： 原子總數相同、價電子總數相同
的分子或離子。
2.等電子體原理： 原子總數、價電子總數相同的分子具 有相似的化學鍵特徵，它們的許多性 質是相近的。(物理性質)
3.等電子體的判斷和利用
（1）判斷方法：
原子總數相同，價電子總數相同的分子 為等電子體 （2）應用：
A．CH4
B．NH3
C．H2O
D．CO2
5、與NO3－互為等電子體的是（ AB）
A．SO3
B．BF3
C．CH4
D．NO2
課堂小結 二、鍵參數—鍵能、鍵長和鍵角
鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數； 鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩定性； 鍵角決定了分子的空間構型。
課堂小結 三、等電子原理 等電子體：
原子總數、價電子總數相同的分子或離子。 等電子體原理：
利用等電子體的性質相似，空間構型相 同，可用來預測分子的空間構型和性質
例舉一些常見的等電子體：
N2 SO2 SO3 C6H6 CH4 CO2 NH3
CO CN－
O3 NO3-
NO2SiO32-
B3N3H6
NH4+ N2O
CS2
H3O+
[練習]
（1）根據上述原理，僅由第二週期元素
組成的共價分子中，互為等電子體的是：
H2O 105° NH3 107°
CO2 180°
CH4 109°28’
[注] ①鍵角決定分子的立體結構
和分子的極性
②常見的分子的鍵角有 CO2 180。 H2O 105。 NH3 107。 CH4 109。28 ’
思考與交流
⑴ N2、O2、F2跟H2的反應能力依次增強， 從鍵能的角度應如何理解這一化學事實？
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段、师生活动［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在
高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反
应，为什么？
[复习]σ键、π键的形成条件及特点。
[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。
[板书]二、键参数—键能、键长与键角
[问]电离能概念。
[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失
去电子要吸收能量。
反过来，原子吸引电子，要放出能量。
因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键
能的概念。
键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低
能量。
例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，
形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相
应化学键的键能，通常取正值。
[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最
低能量。
通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，
以确保释放能量最低。
[投影]表2-1某些共价键键能
[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？
[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。
结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。
[板书] 键能越大，化学键越稳定。
[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。
[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
[投影]表2-2 某些共价键的键长
[讲]1pm=10－12m。
因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。
是衡量共价键稳定性的另一个叁数。
［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
[思考与交流]键长与键能的关系？
2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?
3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？
[汇报]1.形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
2、键能大小是：F-H>O-H>N-H
3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。
[投影]表2—3：CO分子和N2分子的某些性质
[讲]表2—3数据表明，CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
[板书]三、等电子原理
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
［讲］等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数不一定相同。