2019高考化学二轮复习 化学实验综合题 题型突破(共45张PPT)
CO生成,由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO。(3)为防止倒吸,必须保证装置
中保持一定的压力,所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯,冷 却后停止通入氮气。(4)要检验Fe2O3的存在首先要转化为可溶性铁盐,因此方法是 取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含 有Fe2O3。
2O 为-1 价,且每个O2
中含有一个过氧键),设过氧键的数目为 x,利用原子守恒和化合物中正负化合价代数 和等于 0 可得(+1)× 2+(+4)× 5+(-1)× 2x+(-2)× (15-2x)=0,解得 x=4。加入磷酸后,因溶液 体积增加 1 倍,此时溶液中 c(Mg )=0.01 mol· L 。当 Fe 恰好沉淀完全
(2)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性,不能利用二氧化硫与次氯酸钙直 接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,先验证亚硫酸酸性比碳酸强,再结合碳酸
酸性比HClO强进行判断。A装置制备二氧化硫,由于盐酸易挥发,制备的二氧化
硫中混有HCl,用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl,再通过碳酸氢钠溶液,可以验证 亚硫酸酸性比碳酸强,用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品 红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽,再通入F中,则装置连接顺序为A、C、 B、E、D、F,其中装置C的作用是除去HCl气体,D中品红不褪色,F中出现白色沉 淀,可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
������ (HCl )· ������(HCl ) ������(NaOH )
。
(2)氧化还原滴定的计算:主要根据氧化还原的化学方程式或离子方程式或关系式计 算。如:①KMnO4 滴定
+ H2C2O4 溶液:2MnO4 +6H +5H2C2O4
10CO2↑+2Mn +8H2O;
2+
②Na2S2O3 滴定碘液:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。
1 4
-1 -1 -1 -3
mol× × 32 g· mol ÷ 0.1 L=0.08ab g· L =80ab mg· L 。终点读数时有气泡,气泡导致滴 定所用的标准溶液体积读数偏小,导致测量结果偏低。
(4)Li2Ti5O15 中
2Li 为+1 价、Ti 为+4 价、O 为-2、-1 价(在O2 中
图G1-7
①盛放浓硫酸的仪器名称为
,装置A是为了制备
(填化学式)。
②装置B中发生反应的离子方程式为
70~75 ℃进行,适宜的加热方式是 是 ③装置C的作用是 。 ;装置D的作用是
,该反应温度需控制在
,用甲醇水溶液代替水的目的 。
(2)产品中Na2S2O4的质量分数的测定,其实验步骤如下:
-3 -
酸钠晶体的质量 m(Na2S2O3· 5H2O) =0.009 50 mol· L × 20.00× 10 L× 6× 248 g· mol
1
=0.282 72 g,由比例关系知,100 mL 样品溶液中的 Na2S2O3· 5H2O 质量为 0.282 72
100 mL 24 .8 mL
g×
Mg3(PO4)2 沉淀。
(5)根据 Cr 守恒可得: Cr2O3 ~ K2Cr2O7 152 m1 kg× 40% m(K2Cr2O7)理论= 294 m(K2Cr2O7)理论
294× ������ 1 ×40 % 152
kg
则产率=
294 × ������ 1 ×40 % 152
������ 2
2.其他计算: 利用元素守恒关系确定物质的化学式,根据溶度积计算沉淀生成与否或离子浓度, 根据化学平衡常数、电离平衡常数的计算判断反应的方向,化学平衡中利用公式计 算转化率、产率。
题型强化训练
1.某校合作学习小组的同学设计用甲酸钠法制取保险粉(Na2S2O4)并测定其纯度。已知
保险粉易溶于水,不溶于甲醇,具有强还原性。回答下列问题: (1)保险粉的制备。设计的实验装置如图G1-7所示(夹持和加热装置省略):
2+ -1 3+
3时,c(PO4 )= 1.0×10-5
1.3×10-22
mol· L =1.3× 10
-1
-17
mol· L ,此时溶液中
-1
c (Mg )× c
3
2+
2
33 -17 2 -40 (PO4 )=(0.01) × (1.3× 10 ) =1.7× 10 <Ksp[Mg3(PO4)2],因此不会生成
(5)K3[Fe(C2O4)3]· 3H L KMnO4 溶液滴
-1
定
2C2O4 ,将其氧化生成
CO2,MnO4 则被还原生成
Mn ,故达到滴定终点时,溶
2+
液变成粉红色,且半分钟内不褪色。
解题策略
实验简答题答题模板 (1)滴定终点的现象:当最后一滴××滴入时,锥形瓶中溶液恰好由××(颜色①)变成 ××(颜色②),且半分钟内不恢复或不褪色。
干扰。Ⅱ.①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、
H、D、I。检验CO可利用加热条件下,氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳, 再检验CO2,所以装置H反应管中盛有的物质是CuO。②能证明有CO的现象是H 中黑色固体变红色,第一个D装置无现象,第二个D装置出现白色浑浊,即可证明。
(2)实验操作
①气密性检查操作:形成密闭体系 操作 描述现象 得出结论。 ②沉淀剂是否过量的判断方法:静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀 产生,则证明沉淀剂已过量。
③洗涤沉淀操作:将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,待水滤出,重复 2~3次即可。 ③判断沉淀是否洗净的操作:取少量最后一次洗涤滤液,滴加××× (试剂),若没有 ×××现象,证明沉淀已经洗净。 (3)易混淆的两种结晶方法 ①溶解度受温度影响较小的溶质转化为晶体的操作:蒸发→结晶→过滤→洗涤→ 干燥; ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的溶质转化为晶体的操作:蒸发浓缩→冷却 结晶→过滤→洗涤→干燥。
突破点三
化学实验中的计算
[答案](1)①烧杯 (3)蓝色刚好褪去 (4)4 Fe
3+
容量瓶 80ab
刻度线 低
②蓝色褪去
95.0
(2)
4.9������������ ������
%
3恰好沉淀完全时,c(PO4 )= 1.0×10-5
-17 2 -40
1.3×10-22
mol· L =1.3× 10 mol· L ,c (Mg )· c
(6)①干燥管
偏小
[解析] (1)①配制溶液时,先将固体在烧杯中溶解,冷却后转移至容量瓶中,最后加水 定容至刻度线。②淀粉遇 I2 变成蓝色,当 Na2S2O3 将 I2 消耗完后,溶液中的蓝色会褪 去,即为反应终点。由反应关系
2Cr2O7 ~3I2~6Na2S2O3,24.80
-1
mL 样品溶液中,硫代硫
=1.14 g,则样品中 Na2S2O3· 5H2O 的纯度为
1.14 g
1.200 0 g
× 100%=95.0%。
(2)根据反应的关系式 H3PO4~2NaOH,可得 H3PO4 的物质的量为 bc× 10 mol,故质量
-3
1 2
分数为
4.9������������ ������
%。
(3)被滴定溶液中含有 I2 与淀粉,溶液为蓝色,该实验用硫代硫酸钠标准液滴定 I2,因 此终点现象为当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化;根 据关系式 O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3 可得水样中溶解氧的含量为 ab× 10
(2)CO2 CO
(3)先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气 (4)取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证 明含有Fe2O3 (5)粉红色出现,且半分钟内不褪色
[解析] (1)装置中的空气在高温下能氧化金属铜,能影响E中的反应,所以反应前通入 氮气的目的是排尽装置中的空气;反应中有气体生成,通入N2可使产生的气体全部 进入后续装置。(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,说明反应中一 定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色,说明氧化铜被还原为铜,即有还原性气体
高度一致,平视量气管内凹液面最低处读出数值。
⑨中仪器名称与作用:a为布氏漏斗,b为抽滤瓶或吸滤瓶,两者组合配合抽气,使抽滤 瓶内压强减小,加快过滤的速率。 (6)关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素 净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;进行某些易燃易爆实验时要防 爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃前先验纯等);防氧化(如H2还原CuO后要“先 灭灯再停氢”,白磷切割宜在水中进行等);污染性的气体要进行尾气处理;有粉末状 物质参加的反应,要注意防止导气管堵塞;防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、 水解的物质时宜采取必要措施,以保证达到实验目的)。
④的作用:干燥气体或吸收气体;防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响。 ⑤的作用:安全瓶,防止瓶内压强过大。 ⑥的作用:通除去某些成分的空气,防止实验中产物受装置内残留空气的影响。 ⑦的作用:混合气体;干燥气体;通过观察气泡速率控制流量。
⑧的作用:测量气体体积。读数时注意:装置冷却到室温,上下移动量气管使两液面
× 100%=
190 ������ 2
147 ������ 1
× 100%。
(6)①仪器 B 为干燥管。②由于要防止绿矾被氧化,所以加热之前要先通 N2,等反应 充分之后,先停止加热,继续通 N2,直至 A 冷却至室温,之后关闭 K1、K2,称量 A 的质 量,所以实验操作顺序应为 dabfce。
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2019高考化学二轮练习攻略：专项14 综合实验探究.ppt
答案：(1)将气体通入少量品红溶液，若溶液褪色， 加热后恢复原色，则该气体为 SO2 (2)d e c b 防止倒吸 吸收多余的 SO2 (3)铁屑 过滤 (4)将 pH 试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干燥洁净的玻璃 棒蘸取少许待测液，点在 pH 试剂的中部，待变色后 与标准比色卡对比，读出读数 低或小
(2)制备高纯 MnCO3固体：已知 MnCO3 难溶于水、 乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2 开始沉淀的 pH＝7.7。请补充由(1)制得的 MnSO4 溶液 制备高纯 MnCO3 的操作步骤[实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
(3)乙 组 同 学 进 行 同 样 实 验 ， 但 装 置 连 接 顺 序 为 Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________， 原因是__________________________________。
(4) 经 上 述 反 应 ， 2.5g 化 合 物 A 理 论 上 可 得 0.56L(标准状况)M，则 A 的化学式为________。
(3) 装 置 连 接 顺 序 改 变 后 ， 因 为 3CuO＋ 2NH3
△ =====
N2＋3Cu＋
3H2O，该反应有水生成，且氨气肯
定不能完全反应，剩余的氨气和水反应生成 NH3·H2O，
显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。
(4)设该化合物的化学式为 M3Nx，M 的相对原子 质量为 R，则：
M3Nx ～ 3R＋14x
3．性质验证实验的设计：主要是求证物质具备的 性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单， 简便易行，现象明显，且安全可行。
性质实验方案的基本流程为：研究物质结构―→ 预测可能性质―→设计实验方案(方法、步骤、仪器、 药品、操作要点、现象及分析、结论等)―→实施实 验―→结论。
(广东专版)2019高考化学二轮复习 第二部分 考前特训 全国卷热考题型大突破(八)课件
考前特训
全国卷热考题型大突破(八) 新情 景下氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写是全国新课标卷必考的 知识点，考查题型主要是非选择题。涉及知识主要是应 用氧化还原反应的规律判断反应产物，熟练利用电子守 恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式。该类试题常 以生产、生活、高科技为背景，与实际应用紧密联系， 情境新、陌生程度大，融合在Ⅱ卷中的实验题或化工流 程图题中，侧重考生接受、提炼、整合新信息的能力， 以及信息迁移的应用能力和规范书写化学用语的能力。
1．(2017·全国卷Ⅱ)将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混 合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固 定”中发生反应的化学方程式为_________________。
解析：根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气 MnO(OH)2，Mn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高 2，氧气中O的化合价由0价→－2价，整体降低4价，最 小公倍数为4，由此可得方程式2Mn(OH)2＋ O2===2MnO(OH)2。
7．氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为________； MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4，其化 学方程式：____________________________________。
硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀 废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反 应的离子方程式：______________________________。
答案：2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2
2．(2018·中山模拟)(NH4)2S2O8与MnSO4反应生成含 锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸，写出该反应 的化学方程式__________________________________。
全国卷热考题型大突破(八) 新情 景下氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写是全国新课标卷必考的 知识点，考查题型主要是非选择题。涉及知识主要是应 用氧化还原反应的规律判断反应产物，熟练利用电子守 恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式。该类试题常 以生产、生活、高科技为背景，与实际应用紧密联系， 情境新、陌生程度大，融合在Ⅱ卷中的实验题或化工流 程图题中，侧重考生接受、提炼、整合新信息的能力， 以及信息迁移的应用能力和规范书写化学用语的能力。
1．(2017·全国卷Ⅱ)将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混 合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固 定”中发生反应的化学方程式为_________________。
解析：根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气 MnO(OH)2，Mn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高 2，氧气中O的化合价由0价→－2价，整体降低4价，最 小公倍数为4，由此可得方程式2Mn(OH)2＋ O2===2MnO(OH)2。
7．氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为________； MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4，其化 学方程式：____________________________________。
硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀 废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反 应的离子方程式：______________________________。
答案：2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2
2．(2018·中山模拟)(NH4)2S2O8与MnSO4反应生成含 锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸，写出该反应 的化学方程式__________________________________。
2019届高考化学二轮专题复习课件：特色专题突破 模块二 化工流程题(共121张ppt)
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 目 链 接
特
色
透 讲
广东特色1 物质制备类工艺流程
要点整合 要解决物质的制备、合成等往往需要从成本角度(原料是否廉价 易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑， 这类试题有很多都是以框图信息的形式给出，解答时要看框内，看框 外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步 深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应 采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)——根据什么 理论——所以有什么变化——结论。
特 色 研 析 4．熟悉工业流程常见的操作与名词。 (1)原料的预处理。 ①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。 ②灼烧：如从海带中提取碘。 ③煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下 氧化、分解。如煅烧高岭土。 (2)控制反应条件的方法。 ①pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧 化物沉淀。
透 讲
栏 目 链 接
特
色
透 讲
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g。测得Li的 物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为 __________________________mol(用含有w、n的代数式表示)。 栏 目 链 接
特
色
(1)根据题目中的流程可以看出，固体＋液体→新物质＋饱和溶 解析 液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧 化硅，能和HF发生反应，化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O； HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去(比如2%的NaHCO3溶液)； (2)根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则 根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为 PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF；
2019届高考化学二轮复习原理综合题型应对策略课件(55张)(福建专用)
②根据题目提供的数据可知温度由 610 K 升高到 620 K,化学反
应达到平衡时,水的物质的量分数由 0.02 变为 0.03,所以 H2S 的转化
率增大,α2>α1。根据题意可知,升高温度,化学平衡向正反应方向移
动,根据平衡移动原理——升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,
所以该反应的正反应为吸热反应,故ΔH>0。
②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)
kJ·mol-1
2HI(aq)+H2SO4(aq)
ΔH2=-151
③2HI(aq) H2(g)+I2(s)
ΔH3=+110 kJ·mol-1
④H2S(g)+H2SO4(aq) S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH4=+61 kJ·mol-1
根据盖斯定律:
(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备 氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别
为
、
,制得等量 H2 所需能量较少的是
。
(3)H2S 与 CO2 在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。 在 610 K 时,将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中, 反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。
用 CH2ClCHClCH3 表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016
mol·L-1·min-1。
①平衡时,HCl 的体积分数为
(保留三位有效数
字)。
②保持其他条件不变,6 min 时再向该容器中充入 0.6 mol 、0.2 mol HCl 和 0.1 mol CH2ClCHClCH3,则起始反应
2019年高考化学二轮复习由高考考什么、怎么考知二轮复习怎么办课件(共29张PPT)
13
理的应 用
(二)2017 年全国卷 3 套高考试题命题点统计
卷别 题号 全国卷Ⅰ 考查点 考点 归属 物 与STSE 化学实验 基础 全国卷Ⅱ 考查点 营养物 质与人 体健康 阿伏加 德罗常 考点 归属 元素化 合物 与STSE 物质 的量 全国卷Ⅲ 考查点 考点 归属 物 与STSE 有机化合 物
[特别说明] (1)根据高考命题实际，把传统复习顺序中的“离子反 应”、“氧化还原反应”调至“化学工艺流程”专题中进行 讲解，使划分更实用、合理。 (2)沉淀溶解平衡在选择题中的考查更加独立，因此把有 关沉淀溶解平衡所有考查的知识移至“水溶液中的离子平 衡”这一选择题专题进行复习，使知识块更完整。 (3)化学非选择题大多是基础知识的“拼盘”考查，并且 非选择题能更好的考查考生的综合思维能力；所以在以上 7个 专题的练习中也设置了非选择题题型。
可充 物质的量 电电 电化学 池
卷 别
全国卷Ⅰ 考查点 考点
全国卷Ⅱ 考查点 考点
全国卷Ⅲ 考查点 考点
题号
归属
归属
归属
水溶液中
位 — 构 — 物质结构
12
性 关 系 元素周期
的判断 电解原 律
可充电 电化 沉淀滴定 电池 实验目 学 图像分析
的离子平
衡
的与基 化学 位 — 构 — 物质结构 电化学 本操作 实验 性关系的 元素周期 的一致 基础 判断 性 律
电化学 水溶液中的离子平衡 有机化合物(必修 2) 化学实验基础
由统计可以看出，高考化学7个选择题的命制是非常有 规律的。主要集中在元素化合物与STSE、物质的量、物质 结构与元素周期律、电化学、水溶液中的离子平衡、有机 化合物(必修2)、化学实验基础这7个命题板块。为提高二轮 复习的针对性、有效性、完整性，本书针对这7个命题板块 设7个专题给予对点突破，图示如下。
2019年高考化学二轮复习解决化学问题课件(共66张PPT)
……
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与 燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球 能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到 了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车 尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。 不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量 变化如右图所示。
……
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香 族化合物，大多具有光敏性，有的还具 有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳 香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香 内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二 酸。
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
三、突出主干，框图为优
1．单元结构知识框图
2．物质性质知识框图
CH3Cl、CH2Cl2 CHCl3、CCl4
－Cl
－CH2Cl
NaCl
有机物
HCl
FeCl3 CuCl2
金 属
无机化合物
Cl2
非 金 属
PCl3、PCl5
H2O HCl+HClO
NaOH
NaCl+NaClO
Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2
价态观：
总价为零，有升有降，相反相成。
（06上海调研卷11）下列离子方程式错误的是 A. 中长石风化
将KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物X， X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.892gX中的Cr元素均
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与 燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球 能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到 了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车 尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。 不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量 变化如右图所示。
……
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香 族化合物，大多具有光敏性，有的还具 有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳 香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香 内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二 酸。
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
三、突出主干，框图为优
1．单元结构知识框图
2．物质性质知识框图
CH3Cl、CH2Cl2 CHCl3、CCl4
－Cl
－CH2Cl
NaCl
有机物
HCl
FeCl3 CuCl2
金 属
无机化合物
Cl2
非 金 属
PCl3、PCl5
H2O HCl+HClO
NaOH
NaCl+NaClO
Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2
价态观：
总价为零，有升有降，相反相成。
（06上海调研卷11）下列离子方程式错误的是 A. 中长石风化
将KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物X， X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.892gX中的Cr元素均
2019届高考化学二轮复习课件：第二部分专题一
第二部分高考能力突破专题一高考能力解读考纲三大能力解读一、高考档案化学学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学学科素养。
化学学科命题注重检测自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
二、能力解读I能力要求一|»接受、吸收、整合化学信息的能力解读能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
【印证1】（2016-海南化学,4）下列叙述错误的是（）A.氮气可用于填充飞艇TB.氯化铁可用于硬水的软化1C石英砂可用于生产单晶硅. I庾石1區亍被孩还融里品电D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层答案B【能力培训】这类题目包含概念的理解.生活现象的剖析.元素化合物知识的运用等。
这类选择题的四个选项之间往往没有太大联系，审题时应注意逐项审核，各个击破，从而获得正确答案。
1500 图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象 的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、 有序存储的能力。
(2015・江苏化学，15)在体积均为1.() L 的两恒容密闭容器 中加人足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO?和 0.2 mol CO?,在不同温度下反应C()2(g) + C(s) = 2C()(g)I1九住数质的愛境主二丄空。
:达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(C02)随温度的变 化如图所示(图中点均处于曲线上)。
下列说法正 确的是(双选)( ) 解读能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、【印证2】 i T f c(CO 2)|-> A/f >0： 冷温：II 成比例增加投: ［料量一相当于加压 ； :r ni >0 —%（状态in ）； ;>% 0 6 2 8 4 2 11 o OA.反应CO2（g） + C（s）===2CO（g）的AS ＞ 0、AHV 0B.体系的总压强p总：p总（状态II）＞勿总（状态I）C.体系中c（CO）： c（CO,状态II）V2c（CO,状态IH）D.逆反应速率农逆：e逆（状态I ）＞^逆（状态DI）答案BCI能力要求二IA分析问题和解决（解答）化学问题的能力解读能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
2019届二轮复习 化学实验综合题的研究 课件(126张)(全国通用)
生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式： N2H4· H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl 。 _______________________________________ 充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的
(2)加热操作的要求
①使用可燃性气体 ( 如H2 、 CO、CH4 等) ，先用原料气赶走系统内的空
气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。
②制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，
反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。
(3)尾气处理的方法
有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃的方法，不能直接排放。
的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：
△ 实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO ===== 2NaCl＋NaClO3)
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△ MnO2＋4HCl(浓)===== (1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________
说明Cr2＋具有强还原性，易被O2氧化，故所用蒸馏水需经煮沸除去其中 的O2，以免影响(CH3COO)2Cr· 2H2O的制备。由仪器的结构特点可知，a 为分液(或滴液)漏斗。
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解析
答案
(2) 将过量锌粒和氯化铬固体置于 c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开K1、K2，关闭K3。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。 ____________________
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答案
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为 30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器 ac 填字母)。 除量筒外还有____( a.烧杯 c.玻璃棒 b.容量瓶 d.烧瓶