鲁教版3.2溶液组成的定量表示(一)学案
鲁教版化学-九年级上册-九年级3.2溶液组成的定量表示学案
3.2溶液组成的定量表示【学习目标】一、知识与技能：1、在理解溶液组成的基础上，掌握溶质质量分数的概念及应用，学会有关溶质质量分数的计算。
2、学会溶液配制的方法及操作过程。
二、过程与方法：通过学习溶质质量分数概念及应用，学会定量研究物质的科学方法。
三、情感态度与价值观：通过学习，培养科学严谨的学习态度。
【学习过程】一、溶液组成的表示方法知识运用下列对“20%的食盐溶液“的含义的解释错误的是（）A.100g食盐溶液中溶解了20g食盐B.将食盐与水按20:80的质量比配成的溶液C.将40g食盐溶解于160g水中所得到的溶液D.100g水中溶解了20g食盐多识一点生活中，我们还接触到很多液体，比如白酒，包装上面标有的“度数”，如53度（53℃的茅台酒）。
白酒的“度”实际上指的是白酒中酒精的含量，这里的含量不是指质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为53:47。
二、溶液的配制现在我有蔗糖固体和水，如果我要配制100g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，你能帮我算算要用多少克蔗糖和水混合配制而成？如果在实验室内，应按照怎样的步骤进行？用到哪些仪器？1.计算：需要蔗糖的质量为 g，需要水的质量为 g。
2.称量：（1）先用称取所需蔗糖的质量，正确的操作步骤依次是①调节天平平衡；②向右盘先加大砝码，后加小砝码；③向左盘加蔗糖固体；④读数并记录质量10g。
（2）再用、量取mL水，读数时视线要与量筒内液体的保持水平；若俯视读数，其他操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 10%。
（填“>”“<”“或”“=”）3.溶解：为了加速蔗糖的溶解，要。
4.装瓶存放.【能力提升】如果配制后溶液的质量分数低于10%,你认为不可能的原因是( )A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润湿C. 蔗糖固体不纯D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出E.药品和砝码颠倒F.转移固体时药品洒落三、溶液的有关计算（一）溶液的稀释例1.把50g溶质的质量分数为20%的蔗糖溶液，变为10%，我应该怎么办？溶液的稀释方法有。
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示教学设计
（2）在实验室中，现有10mL 2mol/L的盐酸溶液，请设计实验步骤，将其稀释至0.1mol/L。
3.探究性问题：
（1）在日常生活中，你还能想到哪些与溶液浓度相关的例子？请举例说明；
（2）讨论：溶液浓度对化学反应速率和化学平衡有何影响？
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液浓度的概念，掌握浓度的常用表示方法，如质量分数、摩尔浓度等；
2.学会使用天平、量筒等实验仪器，进行溶液的配制，并准确计算所需物质的质量或体积；
3.能够运用浓度公式进行溶液浓度的计算，解决实际问题；
4.了解溶液稀释和浓缩的原理，掌握相应的计算方法；
4.拓展阅读：
请查阅相关资料，了解溶液浓度的测定方法，如滴定、折光率法等，并总结每种方法的原理和适用范围。
5.实验报告：
根据课堂上进行的实验操作，撰写实验报告，内容包括实验目的、原理、步骤、结果和讨论。
1.作业要求书写规范，字迹清晰，表达准确；
2.实践应用题和探究性问题需结合实验数据进行分析，给出合理的解答；
5.通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
（二）过程与方法
在学习本章节的过程中，学生将经历以下过程与方法：
1.采用探究式学习方法，引导学生通过观察、实验、讨论等途径，主动探索浓度的表示方法及其计算；
2.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能；
3.通过解决实际问题，培养学生分析问题和解决问题的能力；
2.浓度计算方法的掌握：浓度计算涉及公式运用和数据处理，学生对这部分内容可能感到困难，需要教师耐心指导，帮助学生逐步掌握计算方法。
新鲁教版九年级化学全册第3单元溶液3.2溶液组成的定量表示第1课时学案
3.2 溶液组成的定量表示（第一课时）【学习目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数2.能进行溶质质量分数的简单计算【教学重、难点】1.掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数2.能进行溶质质量分数的简单计算【学习课时】一课时【学习过程】一、板书课题、出示目标：相信通过本节课的学习，就能回答这个问题。
同学们，本节课我们来学习《3.2 溶液组成的定量表示》（板书课题）本节课的学习目标是什么呢？请看（出示目标）。
二、自学指导（一）过渡语：怎样才能当堂达标呢？请看自学指导。
（二）出示自学指导：自学指导请同学们看课本P65-66的内容，思考下列问题：1.可采取哪些方式区分它们的浓淡？2.实验室里的溶液能否品尝？3.所谓的浓和淡究竟指的是什么？4.15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？5.在化学上溶液的组成用什么方法表示？5分钟后，比谁能正确回答以上问题。
三、先学（一）学生自学，教师巡视，师督促每一位学生认真、紧张的自学，鼓励学生质疑质难。
（二）检测：（1）出示检测题过渡语：看完并看懂的请举手？能否正确运用所学知识呢？请看检测题：一、判断题1、将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
（）2、20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
（）3、从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
（）二、计算题4.求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？让两名学生板演，其他同学在练习本上做。
学生练习，教师巡视。
四、后教：（一）先交换练习本，然后更正请同学仔细看这2名同学的板演，发现错误并会更正的同学请举手。
（指名尖子生更正）（二）讨论：（先让尖子生“兵教兵”，尖子生讲不对或不全的，教师更正或补充）评检测题：为什么这样填写？（三）同学互改，交换更正。
五、当堂训练：（一）过渡语：同学们，能运用新知识做对作业吗？好，注意解题格式，书写工整。
鲁教版九上化学 3.2溶液组成的定量表示 教案
解：设需加水的质量为X，根据稀释前后溶质不变则
100g×25%=（100g+X）×10%
X=150g
答：需要加水的质量为150g
学以致用：
把100g80%的氢氧化钠溶液稀释成40%的氢氧化钠溶液，需要加水多少克？
解：设稀释时加入水的质量为χ
100g×80%=（100g+χ）×40%
实验1
实验2
溶质质量
8克
10克
溶剂质量
40克
50克
溶液质量
48克
60克
溶质质量/溶剂质量
溶剂质量/溶质质量
溶质质量/溶液质量
溶液的浓稀与溶质、溶剂、溶液的关系：
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶液的浓稀
（1）不变
减少
（2）不变
增大
（3）减少
不变
（4）增大
不变
师：用浓和稀来表示溶液含有溶质的多少太不准确了，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？
师：展示幻灯片9飞机喷洒农药喷洒药水
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
引出幻灯片10应用二：溶液中溶质和溶剂质量的计算
例题2：在农业生产上，常用质量分数10%~20%的氯化钠溶液来选种。现要配制125kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
生：思考解题步骤，黑板上练习
溶质的质量分数_______
(填“变大”、“变小”或“不变”）
从而引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
师：展示幻灯片12应用三：溶液稀释的计算
例题3：将100克25%的硝酸钾溶液用水稀释成质量分数为10%的溶液，求稀释所需水的质量？
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示教学设计
9.注重培养学生的化学思维和创新能力。在教学过程中，引导学生运用所学知识解决实际问题，鼓励他们提出新的观点和解决方案。
10.结合学科竞赛、科学活动等，激发学生的学习兴趣，提高他们的化学素养。
2.学生的数学基础参差不齐，教师在讲解计算部分时，要适当放慢节奏，确保学生能够掌握相关计算方法。
3.学生在团队合作中，容易出现依赖心理，教师需关注学生的参与度，引导他们积极思考、主动表达，提高团队协作效果。
4.部分学生对化学知识的应用意识较弱，教师应通过生活实例，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，激发他们的学习兴趣。
3.对学生的练习结果进行评价和反馈，针对共性问题进行讲解，确保学生掌握所学知识。
（五）总结归纳
在课程结束时，我将带领学生进行以下总结归纳：
1.回顾本节课所学的溶液组成的定量表示方法，总结质量分数、摩尔浓度等概念及其计算方法。
2.强调溶液配制、稀释和浓缩在实际应用中的重要性，以及它们在化学实验和生活中的体现。
5.鼓励学生查阅资料，了解溶液组成的定量表示方法在工农业生产、科学研究等方面的应用，撰写一篇小论文。
作业布置要求：
1.作业量适中，确保学生能够在课后合理安排时间，完成作业任务。
2.鼓励学生独立完成作业，培养他们的自主学习能力和解决问题的能力。
3.教师在批改作业时，要及时给予评价和反馈，关注学生的进步和问题，以便在下次课堂上进行针对性讲解。
3.分析溶液配制、稀释和浓缩的原理，讲解相关的计算步骤。
4.强调溶液组成计算中的注意事项，如单位转换、数据的准确无误等。
（三）学生小组讨论
鲁教版九年级化学3-2《溶液组成的定量表示》教学设计
课题：3.2《溶液组成的定量表示》第一课时【教学目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数；2.能进行溶质质量分数的简单计算；3.通过计算让学生学会分析问题、解决问题；4.发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神。
【教材和学情分析】本节课是以日常生活中常见糖水为例把宏观的“甜”与微观糖分子联系起来。
使“浓、稀”形象化，在此基础上阐述溶液组成的表述方法，使感性认识上升到理性认识，易于学生接受。
在上节内容中已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解限量等知识，学生对溶液有了一定的认识，又通过不同情况下的计算作为例子分析，为这节课的学习成功做铺垫。
【教学重、难点】重点：溶质的质量分数计算。
难点：溶质的质量分数计算。
【教学准备】多媒体课件等。
【教学方法】自主探究、练习法。
【教学过程】1.溶液中溶质质量分数的计算2.有关混合溶液的计算2.称取10g白糖加到烧杯中，再加入50mL水，搅拌，使白糖溶解。
同学们：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
溶质的质量分数（溶质与溶液的质量之比）计算公式：溶质的质量分数=×100%溶质的质量分=×100%溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量【提问】15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？【判断】1.将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2.20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3.从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则这10g溶液的溶质质量分数是2%。
同学们，下面我们一起来看看有关溶液的计算有哪些类型？【课件展示】例1：（附后）教师巡视指导学生完成计算，纠正学生存在的问题。
请同学们完成教材P66“在线测试”第2题：教师巡视指导学生完成计算，纠正学生存在的问题。
【课件展示】例2：（附后）教师巡视指导学生完成计算，纠正学生存在的2.如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗？小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
九年级化学上册 3.2 溶液组成的定量表示教案1 (新版)鲁教版
溶液组成的定量表示第1课时一、教学目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数2、能进行溶质质量分数的简单计算3、通过计算让学生学会分析问题、解决问题4、发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神二、教学重、难点：溶质的质量分数计算三、教学方法：自主探究、练习法、引导法、分析法四、课时安排：1课时五、教学过程：创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。
看活动天地：1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
【引言】定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
【提问】15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？【判断】1、将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2、20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3、从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
例题：1、求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？10g解：溶质的质量分数= ————×100%10g+90g=10%答：溶液溶质的质量分数是10%。
【练习】：1、把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数？【例题】：在农业生产上，常用质量分数为10%~20%氯化钠溶液来选种。
现要配制150g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【练习】1、通常的食醋中约含3%~5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中含有乙酸多少克？【例题】某温度时，将溶质的质量分数为10%氯化钠溶液蒸发得到5g氯化钠，求该溶液的质量。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案1(新版)鲁教版
3.为突破运用物质的量浓度解决复杂实际问题的难点，可以设计具有代表性的实际问题，引导学生运用所学知识进行分析、计算和解决，提高学生的应用能力。同时，鼓励学生主动提出问题，教师引导讨论，共同解决问题。
重点：
1.物质的量浓度的概念及其计算方法。
2.溶液的稀释计算。
3.物质的量浓度在实际问题中的应用。
难点：
1.物质的量浓度概念的理解。
2.溶液稀释过程中物质的量浓度的计算。
3.运用物质的量浓度解决复杂实际问题。
解决办法：
1.针对物质的量浓度概念的理解难点，通过具体案例、实际生活中的例子引导学生直观感受物质的量浓度，加深对概念的理解。
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，强化学生的科学思维方法，提升学生的科学态度、科学方法和科学精神。具体来说：
1.增强学生的科学探究能力。通过探究溶液的组成与性质，使学生掌握溶液浓度的表示方法，提升学生对实验现象的观察、分析和解决问题的能力。
2.提升学生的科学思维方法。使学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算，培养学生运用科学思维方法解决实际问题的能力。
(6)参加相关的学术竞赛或科技活动，将所学知识运用到实际项目中，提升自己的实践能力和科技创新能力。
板书设计
1.溶液的基本概念
①溶液：溶剂+溶质→均一、稳定的混合物
②溶剂：溶解其他物质的介质
③溶质：被溶解的物质
2.物质的量浓度
①物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值
②计算公式：c = n/V →单位：mol/L
详细介绍溶液的组成和特点，使用图表或示意图帮助学生理解。
鲁教版化学-九年级上册-学案《3.2溶液组成的定量表示》
《3.2溶液组成的定量表示》学案-鲁教版九年级化学【学习目标】1.记住溶质质量分数的计算公式2.能进行溶质质量分数的简单计算3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液【学习重点】溶质质量分数的计算【学习难点】进行溶质质量分数的简单计算【复习回顾】1、溶液：由或分散到里，形成的、的。
2、溶液是由和两部分组成的，所以：溶液质量＝ + （①式）。
一、溶液组成的定量表示1、【慧眼寻知】阅读课本P54第一、二段内容，完成下列问题：（1）溶质质量分数指和的比值。
（2）公式：溶质质量分数＝×100％（②式）2、【明察秋毫】判断下列说法是否正确？（1）在100 g水中溶解20 g食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20％。
（）（2）从100 g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10 g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％。
（）（3）100 g食盐溶液中溶解了15 g食盐，所得食盐水的质量分数为15％。
（）3、【我来“变形”】请结合上面的①式和②式完成下列问题：溶质质量＝×；溶剂质量＝－；溶液质量＝／；另外，根据物理计算公式V=m／ρ可得：溶液质量＝×。
4、【阅读课本】阅读课本P54例题，明确解题思路。
5、【学以致用】实验室要配制溶质质量分数为15％的氢氧化钠溶液200 g；需要氢氧化钠固体 g，水 g。
6、【走进生活】溶质的质量分数为5％～50％的葡萄糖溶液可以作为注射营养液，若用10 g 葡萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水 g。
二、溶液的配制1、【我们合作我们设计】实验内容：与同学合作配制50 g 16％的食盐溶液。
请你设计：（1）计算：食盐固体需 g；蒸馏水需 g，换算成体积需 mL。
（2）称量：用称量所需的食盐，倒入烧杯中；用量取所需的水，倒入烧杯中。
（温馨小贴士：注意称量固体物质和量取液体的正确方法。
）（3）溶解：用搅拌使食盐完全溶解。
（温馨小贴士：注意搅拌的正确方法。
）（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质的质量分数）。
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示优秀教学案例
4.注重个体差异，给予学生个性化的指导和关爱，促进他们全面发展。
五、教学评价
1.评价学生在溶液浓度、质量分数、摩尔浓度等方面的掌握程度，了解他们的知识水平。
2.关注学生在溶液配制和计算实践操作中的表现，评估他们的实践能力。
3.考察学生在团队合作、问题解决等方面的综合素质，评价他们的情感态度与价值观。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“如何配制一定浓度的溶液？请结合所学知识，探讨配制溶液的步骤和注意事项。”
2.学生分组进行讨论，教师巡回指导，给予建议和提示。
3.各小组汇报讨论成果，教师总结并点评，强调溶液配制过程中的关键步骤和注意事项。
（四）总结归纳
1.教师引导学生对所学知识进行总结，明确溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等基本概念，以及溶液的配制和计算方法。
五、教学拓展
1.开展溶液配制竞赛，激发学生的学习兴趣和竞争意识。
2.组织学生进行化学实验实践活动，提高他们的实践操作能力。
3.引导学生进行化学学科的探究性学习，培养他们的科研能力和创新精神。
六、教学评价
1.关注学生在溶液浓度、质量分数、摩尔浓度等方面的掌握程度，了解他们的知识水平。
2.关注学生在溶液配制和计算实践操作中的表现，评估他们的实践能力。
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示，是学生在掌握了溶液的基本概念、溶液的制备方法等知识后，进一步深入学习溶液组成的定量表示方法。本节内容主要包括溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等概念，以及溶液的配制和计算方法。对于九年级的学生来说，这部分内容较为抽象，需要通过具体的教学案例，帮助学生理解和掌握。
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第三单元溶液
第二节溶液组成的定量表示（一）
教师寄语：勤奋是通向成功的必要条件
学习任务：
1、记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义
2、掌握溶质质量分数的简单计算
任务导学
知识点一：溶质质量分数的定义
1、怎样才能知道一定量的溶液里含有多少溶质？
2、在同样多水的两个杯中，分别加入一汤匙白糖和两汤匙白糖，哪一个更甜？你的根据是什么？
3、在40g水中加入8g白糖，在50g水中加入10g白糖，哪一个更甜？你的根据是什么？
1）溶质质量分数的概念：_______________________________________________ 2）溶质质量分数的计算公式为：__________________________________________ 【针对性训练一】：16.7%的白糖水的含义是（）
A、每100份质量的白糖溶液中含有16.7份质量的白糖
B、每100份质量的水中含有16.7份质量的白糖
知识点二：掌握溶质质量分数的简单计算
1、根据溶质质量分数ω%=m（溶质）/（m（溶质）+m（溶液））×100%的计算公式：
尝试解决下题：
溶质质量=_______________ ×__________________
溶剂质量=_______________ —__________________
溶液质量=_______________ ÷__________________
[针对性训练二]
1、完成下列表格
2、在农业生产上常用质量分数为10％～20％的食盐溶液来选种，现要配制200kg 质量分数为15％的食盐溶液，需要氯化钠和水各多少kg？
知识点三：有关溶液稀释的问题
现有一杯20%的硝酸钾溶液，你能帮我将它变成质量分数为10%的溶液吗？
你的方法是：
根据的原则是：溶液稀释前后溶质的质量（填“变”或“不变”）
例:将100g25%的硝酸钾溶液，用水稀释成质量分数为10%的溶液。
求稀释时所用水的质量。
【针对性训练三】
将50g20%的硝酸钾溶液用水稀释，取10g稀释后的溶液，经测定，其溶质的质量分数为10%。
求稀释时所用水的质量
【课堂小结】：
1、溶质质量分数的定义：
2、溶质质量分数的计算：
溶质质量分数=
溶质质量=_______________ ×__________________
溶剂质量=_______________ —__________________
溶液质量=_______________ ÷__________________
3、溶液稀释前后，的质量不变。
【课堂达标测试】
1、判断下列说法是否正确？
（1）在100 g水中溶解20 g食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20％。
（）（2）从100 g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10 g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％。
（）
（3）100 g食盐溶液中溶解了15 g食盐，所得食盐水的质量分数为15％。
（）2、为检验糖尿病人的尿液，医院要配制8%的硫酸铜溶液。
现有16g硫酸铜固体，可配制成8%的硫酸铜溶液____g,需水_____g。
3、欲将80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水( )
A 800g
B 80g
C 8g
D 0.8g
4、20℃时，将5克硝酸钾放入40克水中，完全溶解，所得硝酸钾溶液的质量
分数是%。
问下列各自操作后所得硝酸钾溶液的质量分数是多少？
（1）再加入5克硝酸钾固体：
（2）蒸发掉10克水：
（3）加入5克硝酸钾固体和20克水：
（4）加入10克蔗糖：
（5）加入20%的硝酸钾溶液50克。