2018届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)化学试题(解析版)

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精品解析：江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研(化学0

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A.X的氢化物只有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者D.由于Y氢化物的熔沸点高于X氢化物的熔沸点，因此，非金属性：Y>X2．化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG＝lg。

25℃时，用0.100 mo l·L－1的NaOH溶液滴定20．0 mL 0.100 mol·L－1某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是A. B点溶液中存2c（H＋）－2c（OH－）＝c（A－）－c（HA）B. C点时，加入NaOH溶液的体积大于20．00 mLC. 滴定过程中应该选择甲基橙做指示剂D. 25℃时，该酸HA的电离平衡常数K a＝1．0×10－5.53．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。

下列说法正确的是( )A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键4．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取5．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

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2018苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分．考试时间120分钟．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意） 1．2018年“神舟”五号飞船实现了载入航天，标志着我国航天技术达到了世界先进水平，飞船应用了许多尖端的合成材料．下列物质中，不属于合成材料的是（） A ．人造丝 B ．有机玻璃 C ．硅橡胶 D ．黏合剂2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的60C 分子熔进60Si 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合．下列说法正确的是（） A ．它是由两种单质组成的混合物 B ．它是一种硅酸盐C ．它是一种新型化合物D ．它是一种高聚物3．维生素C 可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如下图所示．下列关于维生素C 的叙述错误的是（）A ．维生素C 的化学式为686O H CB ．维生素C 可作食品添加剂 C ．维生素C 可发生水解反应D ．维生素C 不能发生氧化反应4．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A ．(g)H CO(g)O(g)H C(s)22++；∆H ＞0B ．2Ba(OH)·32422NH (aq)BaCl Cl(s)2NH O(s)8H ++·O(1)8H O(1)H 22+；∆H ＞0C ．(g)H C (s)Ca(OH)O(1)2H (s)CaC 22222+−→−+；∆H ＜0D ．O(1)2H (g)CO (g)2O (g)CH 2224+−→−+；∆H ＜0 5．下列操作正确的是（）A ．把pH 试纸浸入溶液中测定溶液的pHB ．称量NaOH 固体时，把NaOH 固体放在有滤纸的托盘上称量C ．苯酚沾在皮肤上立即用酒精擦洗D ．用水清洗做过碘升华实验的试管6．为计算方便，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A ．3SO ·9/10O H 2B ．42SO H ·1/9O H 2C ．42SO H ·3SOD ．42SO H ·O H 2 7．下列叙述正确的是（） A ．离子晶体中只存在离子键B ．原子晶体中只存在非极性共价键C ．冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D ．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10 mL 甲气体可分解成15 mL 2O 和10 mL 2F （气体都在同温同压下测定）．下列关于化合物甲的说法正确的是（） A ．该化合物的化学式为32F OB ．其电子式可表示为F ∶O ∶O ∶O ∶FC ．甲具有很强的氧化性D ．甲中氧元素的化合价为-2价二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个该小题就为0分） 9．下列除去杂质的方法正确的是（）A ．除去甲烷中的乙烯：通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶B ．除去甲苯中的苯酚：加入足量的溴水再过滤C ．除去乙醇中少量的水和氯化钠：加生石灰再加热蒸馏D ．除去氨气中的水蒸气：通过装有五氧化二磷的U 形管10．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是（） A ．+K +2Ba-Cl -24SOB ．+H +4NH +3Al-24SOC ．+Na -2AlO -3NO -OHD ．+H -Cl -COO CH 3 -3NO11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A ．氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：↑+↓+-+23333CO Al(OH)3HCO AlB ．氯气通入水中：--++++Cl ClO 2H OH Cl 22C ．过氧化钠和水反应：↑+++-+2222O 2OH 2Na O H O NaD ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：--+−→−++23565622CO OH H 2C O H 2C O H CO 12．下列有关蛋白质的叙述正确的是（） A ．通过盐析作用析出的蛋白质再难溶于水 B ．蛋白质溶液不能发生丁达尔现象 C ．蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜D ．天然蛋白质水解的最后产物都是α-氨基酸13．某温度下将2Cl 通入KOH 溶液里，反应后得到KCl 、KClO 、3KClO 的混合溶液，经测定-ClO 与-3ClO 的物质的量浓度之比为11∶1，则2Cl 与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（） A ．1∶3 B ．4∶3 C ．2∶1 D ．3∶114．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．1 mol 金刚石晶体中含碳碳键数为2A NB ．常温常压下，22.4 L 的2D 、2H 组成的气体分子数为A NC ．标准状况下，2.24 L 3SO 中含有的氧原子数为0.3A ND ．1 mol 22O Na 与足量2CO 反应转移的电子数为A N15．在一个固定容积的密闭容器中充入 2 mol 2NO ，一定温度下建立如下平衡：22NO 42O N ，此时平衡混合气中2NO 的体积分数为x ％，若再充入1 mol 42O N ，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得2NO 的体积分数为y ％，则x 和y 的大小关系正确的是（）A ．x ＞yB ．x ＜yC ．x ＝yD ．不能确定 16．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（） A ．硝酸银溶液和稀氨水 B ．硫酸钠溶液和氯化钠溶液 C ．碳酸钠稀溶液和稀盐酸D ．氯化铁溶液和氯化铜溶液17．常温时0.1 mol ·1L -HA 溶液的pH ＞1，0.1 mol ·1L -BOH 溶液中)(OH -c ∶)(H +c 1201=，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A ．)(H +c ＜)(OH -c ＜)(A -c ＜)(B +c B ．)(OH -c ＜)(H +c ＜)(B +c ＜)(A -cC ．)(H +c ＋)(B +c ＝)(A -c ＋)(OH -cD ．)(A -c ＝)(B +c ＞)(H +c ＝)(OH -c18．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1 mol 乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4 L ，据此推断乙一定不是（） A ．OH CH HOCH 22 B ．32CH(OH)CH HOCH C ．OH CH CH CH 223D ．33H)CH CH(OH)CH(O CH第Ⅱ卷（非选择题共76分）三、（共21分） 19．（1）实验室利用下图装置检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应所得全部产物．请回答：①装置甲中应加的试剂是________；②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是________（填下列选项的字母序号）； A ．澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液 B ．品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水 C ．高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水D ．澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液③实验时为了确保丁所验证的结论正确，丙中应观察到的现象是__________________ ________________．（2）某校化学兴趣小组为测定混合物组成的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示：试回答下列问题：①实验I 中D 的成分是________，通过称量后________（填“能”或“不能”）计算得到A 中各组分的质量比．②实验Ⅱ填写的内容中一定错误的是________，其原因是________________________． ③对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内．四、（本题包括2小题，共22分） 20．（10分）（1）铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X 射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO 、2PbO 和43O Pb ．请回答下列问题：①铅位于元素周期表中第________周期第________族；②2PbO 是一种两性氧化物，试写出2PbO 和NaOH 浓溶液反应的离子方程式：________________________________________；③铅蓄电池是目前使用最普及的一种蓄电池．它以Pb 、2PbO 为电极，以42SO H 溶液为电解液．由于硫酸浓度较大，实际参加反应的是-4HSO ，而不是-24SO ．铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分别为：负极反应式 +--+-+H P b SO 2eHSO Pb 44电池总反应式 O 2H 2PbSO SO 2H PbO Pb 24422+++则铅蓄电池放电时正极反应式为：________________________________．（2）在真空密闭容器中加入一定量的l PH 4固体，在一定温度下发生反应： I (s )PH4H I (g (g )PH 3+，(g)4PH 3(g)6H (g)P 24+，2HI(g)(g)I (g)H 22+平衡后，增大压强，容器内n （I PH 4）________（填“增加”“减少”或“不变”，下同），)(I 2n ________．21．（12分）有物质M 、N 、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H ，其中C 、H 为常见金属，且混合气体A 在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：试回答：（1）写出C 、D 和H 的化学式：C ：________；D ：________；H ：________．（2）写出反应①②③的化学方程式：①________________________________________． ②________________________________________． ③________________________________________．五、（本题包括2小题，共18分） 22．（6分）实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3％，相对分子质量为92，则该烃的分子式为________．若该烃为芳香烃，在其分子的“C —C ”键或“H —C ”键中插入基团“”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：________________________________、________________________、 ________________________________、________________________． 23．（12分）化合物A 是石油化工的一种重要原料，用A 和水煤气为原料经下列途径合成化合物D （分子式为363O H C ）．请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ：________；B ：________；C ：________；D ：________．（2）指出反应②的反应类型________．（3）写出反应③的化学方程式________________________．（4）反应④的目的是________________________________．（5）化合物D '是D 的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．D '在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物)O H E(C 243，又可生成六原子环状化合物)O H F(C 486．请分别写出D '生成E 和F 的化学方程式：D '→E ：________________________________________________________________． D '→F ：________________________________________________________________．六、（共15分）24．今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14 g ，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出2CO 的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到下图所示的曲线．试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数．（2）所滴加盐酸的物质的量浓度．（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式．参考答案一、1．A 2．C 3．D 4．D 5．C 6．B 7．C 8．C 二、9．AC 10．C 11．A 12．D 13．B 14．AD 15．A 16．B 17．AC 18．CD 三、19．（21分）（1）①无水硫酸铜（2分） ②BC （2分） ③溶液颜色没有褪去（或不褪色）（2分）（2）①2BaCl 和NaCl （2分）不能（1分）②D （1分） D 中不仅含有NaCl ，还有32CO Na （3分）③过量NaOH 溶液 2Mg(OH) 42SO Na （NaOH ） A 、C （每空2分，其他合理答案也给分）四、20．（10分）（1）①6 ⅣA （每空1分） ②O H PbO 2OH PbO 2232++--（2分）③O 2H PbSO 2e3H HSO PbO 2442++++-+- （2分）（2）增加减少（每空2分） 21．（12分）（1）Fe NO Mg （2）①O 2H 4NO CO )(4HNO C 2223+↑+↑+∆浓 ②O 2H NO )3Fe(NO )(4HNO )3Fe(NO 233323+↑++稀③C 2MgO CO 2Mg 2++点燃（每空2分）五、22．（6分）87H C （2分）（每空1分）（）23．（12分）（1）22CH CH ==CHO CH CH 23 CHCHO CH 2== （每空1分）（2）取代反应（1分）（3）O H NaBr CHCHO CH NaOHCHBrCHO CH 223+++∆＝＝醇（2分）（4）防止—CHO 在第⑤步被氧化（1分）（5）∆浓硫酸O H COOH CH C H 22+==＿∆浓硫酸O 2H 2+ （每空2分）六、24．（15分）（1）9.77％（3分）（2）0.25 mol ·1L - （4分）（3）讨论得出碱金属元素均为钾元素（4分） 32CO K 3KHCO （各2分）。

专题27 基本不等式中常见的方法求最值(解析版)

专题27 基本不等式中常见的方法求最值一、例题选讲题型一、消参法消参法就是对应不等式中的两元问题，用一个参数表示另一个参数，再利用基本不等式进行求解.解题过程中要注意“一正，二定，三相等”这三个条件缺一不可！例1、(2017苏北四市期末）. 若实数x ，y 满足xy ＋3x ＝3⎝⎛⎭⎫0＜x ＜12，则3x ＋1y －3的最小值为________．【答案】 8【解析】解法1 因为实数x ，y 满足xy ＋3x ＝3⎝⎛⎭⎫0＜x ＜12，所以y ＝3x－3(y ＞3)，所以3x ＋1y －3＝y ＋3＋1y －3＝y －3＋1y －3＋6≥2(y －3)·1y －3＋6＝8，当且仅当y －3＝1y －3，即y ＝4时取等号，此时x ＝37，所以3x ＋1y －3的最小值为8.解法2 因为实数x ，y 满足xy ＋3x ＝3⎝⎛⎭⎫0＜x ＜12，所以y ＝3x －3(y ＞3)，y －3＝3x－6＞0，所以3x ＋1y －3＝3x ＋13x －6＝3x －6＋13x －6＋6≥2⎝⎛⎭⎫3x －6·13x －6＋6＝8，当且仅当3x －6＝13x －6，即x ＝37时取等号，此时y ＝4，所以3x ＋1y －3的最小值为8.例2、（2013徐州、宿迁三检）若0,0a b >>，且，则的最小值为．【解析】由已知等式得222122a b ab a b b ++=+++，从而212b b a b-+=，21222b b a b b b -++=+131222b b =++1122≥+=题型二、双换元若题目中含是求两个分式的最值问题，对于这类问题最常用的方法就是双换元，分布运用两个分式的分母为两个参数，转化为这两个参数的不等关系例3、(2015苏锡常镇、宿迁一调）已知实数x ，y 满足x >y >0，且x ＋y ≤2，则2x ＋3y ＋1x －y的最小值为________．【答案】3＋224【解析】设⎩⎪⎨⎪⎧x ＋3y ＝m ，x －y ＝n .解得⎩⎨⎧x ＝m ＋3n4，y ＝m －n4.所以x ＋y ＝m ＋n 2≤2，即m ＋n ≤4.设t ＝2x ＋3y ＋1x －y ＝2m＋1n ，所以4t ≥⎝⎛⎭⎫2m ＋1n (m ＋n )＝3＋2n m ＋m n ≥3＋2 2.即t ≥3＋224，当且仅当2n m ＝mn ，即m ＝2n 时取等号．例4、（2013徐州、宿迁三检）若0,0a b >>，且，则的最小值为．【答案】【解析】所以332222m n a b +=+-，因为33113()()22222222m n m n m n m n n m+=++=++≥+所以332222m n a b +=+-≥题型三、1的代换1的代换就是指凑出1，使不等式通过变形出来后达到运用基本不等式的条件，即积为定值，凑的过程中要特别注意等价变形。

2018届高三教学情况调研(二)化学试题含答案

2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学2018.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活、生产密切相关。

下列叙述错误的是()A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A. 氟离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 溴化铵的电子式：D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是()A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂4. 下列实验现象可用同一原理解释的是()A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。

Y、W同周期，Z、W同主族；X2＋与Z2－具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。

下列叙述正确的是()A. 原子半径大小顺序：X>Z>W>YB. 氢化物的沸点高低顺序：Z>WC. 元素非金属性强弱顺序：W>Z>YD. 化合物XW与XW2中化学键类型完全相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4B. 使甲基橙变红色的溶液中：K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO－3、Cl－D. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO－3、Br－7. 下列实验操作正确的是()A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B. 检验某溶液中含有Na ＋无K ＋时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色C. 用图1所示装置，将Cl 2和HCl 的混合气体通过饱和NHCO 3溶液，除去Cl 2中HClD. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B. Cu 2(OH)2CO 3――→H 2SO 4CuSO 4(aq)――→Na CuC. SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温SiD. Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s)――→电解Mg9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2OB. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe 3＋＋Ag===Fe 2＋＋Ag ＋C. 0.1 mol ·L －1NH 4HSO 4溶液和0.1 mol·L －1NaOH 等体积混合：NH ＋4＋H ＋＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2OD. 0.1 mol ·L －1的NaAlO 2溶液和0.15 mol·L －1的H 2SO 4溶液等体积混合：AlO －2 ＋4H ＋=== Al 3＋＋2H 2O10. 硼氢化钠(NaBH 4)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如图。

考点22 二氧化硫性质探究实验(解析版)

考点22 SO2性质探究实验
1．（2019江苏]）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。
c．与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4+ 2H2O+ 5SO2=== K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4
④漂白性品红溶液中通入SO2，再回热变为红色。
⑤用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒。
1、考查SO2是酸性氧化物
典例1（2018届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
[SO2+ 2 NaOH == Na2SO3+ H2O；Na2SO3+ H2O + SO2== 2NaHSO3]
c．与碱性氧化物反应
SO2+CaO==CaSO3
②二氧化硫的氧化性：
SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
③二氧化硫的还原性
a．SO2＋O2 2SO3
b．与卤素单质反应：
SO2+ Br2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HBrSO2+ Cl2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
(2)能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。

考点02 二次函数及指对数函数问题的探究(解析版)

考点02 二次函数及指、对数函数问题的探究【知识框图】【自主热身，归纳提炼】1、(2019南京、盐城一模）已知y ＝f(x)为定义在R 上的奇函数，且当x >0时，f (x )＝e x ＋1，则f (－ln2)的值为________．【答案】－3【解析】因为f(x)为奇函数，所以f(－ln 2)＝－f(ln 2)＝－(e ln 2＋1)＝－(2＋1)＝－3.2、(2016常州期末）函数f (x )＝log 2(－x 2＋22)的值域为________．【答案】. ⎝⎛⎦⎤－∞，32 【解析】由题意可得－x 2＋22>0，即－x 2＋22∈(0,22]，故所求函数的值域为⎝⎛⎦⎤－∞，32. 3、(2018南京、盐城、连云港二模）函数f(x)＝lg (2－x)的定义域为________．【答案】. (－∞，2)【解析】由题意得2－x>0，即x<2，所以函数f(x)＝lg (2－x)的定义域为(－∞，2)．4、(2018苏州期末）已知4a ＝2，log a x ＝2a ，则正实数x 的值为________．【答案】 12【解析】由4a ＝2，得22a ＝21，所以2a ＝1，即a ＝12.由log 12x ＝1，得x ＝⎝⎛⎭⎫121＝12.5、(2015南京调研）设函数f (x )＝x 2－3x ＋a .若函数f (x )在区间(1,3)内有零点，则实数a 的取值范围为________．【答案】⎝⎛⎦⎤0，94 解法 1 由f (x )＝0得a ＝－x 2＋3x ＝－⎝⎛⎭⎫x －322＋94.因为x ∈(1,3)，所以－⎝⎛⎭⎫x －322＋94∈⎝⎛⎦⎤0，94，所以a ∈⎝⎛⎦⎤0，94.解法 2 因为f (x )＝x 2－3x ＋a ＝⎝⎛⎭⎫x －322－94＋a ，所以要使函数f (x )在区间(1,3)内有零点，则需f ⎝⎛⎭⎫32≤0且f (3)>0，解得0<a ≤94.解后反思解法1将函数有零点的问题转化为方程后，再分离出参数a ，从而转化为求函数的值域来加以解决，这体现了函数与方程之间的相互转化关系的应用；解法2则是借助于函数的图像，通过数形结合的方法来解决的．6、(2015苏州期末）已知函数f (x )＝lg ⎝⎛⎭⎫1－a 2x 的定义域是⎝⎛⎭⎫12，＋∞，则实数a 的值为________．【答案】 2【解析】解法1 由1－a 2x >0，得2x >a .显然a >0，所以x >log 2a .由题意，得log 2a ＝12，即a ＝ 2.解法2 (秒杀解法)当x ＝12时，必有1－a2x ＝0，解得a ＝ 2.7、 (2018苏北四市、苏中三市三调）已知函数f (x )＝x 2＋ax ＋b (a ，b ∈R )的图像与x 轴相切，若直线y ＝c 与y ＝c ＋5分别交f (x )的图像于A ，B ，C ，D 四点，且四边形ABCD 的面积为25，则正实数c 的值为________．【答案】4【解析】：由题意得a 2＝4b .又由x 2＋ax ＋b ＝c 得AB ＝|x 1－x 2|＝a 2－4(b －c )＝2c .同理CD ＝2c ＋5.因为四边形ABCD 为梯形，所以25＝12(2c ＋5＋2c )×5，解得c ＝4.8、(2017徐州、连云港、宿迁三检）如图，已知正方形ABCD 的边长为2，BC 平行于x 轴，顶点A ，B 和C 分别在函数13log a y x =，22log a y x =和3log a y x =(1a >)的图象上，则实数a 的值为 ____ ．【答案】2【解析】设)log 3,(t t A a （0>t ），因为正方形ABCD 的边长为2，所以)log 2,(t t B a ，)log 2,(2t t C a ，则⎩⎨⎧=-=-2log 2log 322t t t t a a ，即⎩⎨⎧==--2log 022t t t a ，解之得⎩⎨⎧==22a t ，即所求的实数a 的值为2．9、(2017徐州、连云港、宿迁三检）已知对于任意的(,1)(5,)x ∈-∞+∞U ，都有22(2)0x a x a --+>，则实数a 的取值范围是 ▲ ．【答案】 ]5,1(【解析】当04)2(42<--=∆a a ，即0452<+-a a ，41<<a 时，满足题意；当04)2(42≥--=∆a a ，即0452≥+-a a ，1≤a 或4≥a 时，则⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧≥+--≥+--<---<0)2(1050)2(2152)2(2122a a a a a ，解之得⎪⎩⎪⎨⎧≤≤<<5573a a a ，所以53≤<a ，又因为1≤a 或4≥a ，所以54≤≤a ，综上所述，实数a 的取值范围为]5,1(。

2018高三苏锡常镇一模化学答案(评分细则)

2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学参考答案及评分标准 2018.03选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．A 3．B 4．B 5．D 6．C 7．D 8．C 9．D 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11．A 12．AB 13．B 14．BC 15．C非选择题（80分）16．（12分）（1）MnO 2＋2Fe 2+＋4H ＋===Mn 2+ ＋2Fe 3+＋2H 2O （2分）（2）CaCO 3（或MnCO 3等合理答案均得2分）（2分）（3）用水洗涤滤渣，洗出液用于酸浸工序，提高锰的回收率（2分）（或用水洗涤滤渣，洗出液循环利用，提高锰的回收率等合理答案均得2分）（4）Ca 2+、Mg 2+ （2分）（5）Mn 2+＋2H 2O –2e －=== MnO 2＋4H ＋（2分）（6）H 2SO 4、MnO 2（2分）（只填H 2SO 4也得2分）17.（15分）（1）羟基（1分）羰基（1分）（2）OH（2分）（3）（2分）（缺少反应条件只得1分）（4）加成反应（1分）消去反应（1分）（5）HCOO CH 3C H 3 或HCOO CH 33（2分）（只要填对其中一种就得2分）（6）（5分）（按照以上四步顺序和条件完成合成步骤得5分，若只答对其中某些步骤，则按照合成顺序，对一步得1分，前错后不得分）18. （12分）（1）（2分）（缺少反应条件只得1分） CH 3CH 2OH CH 3O 2 Cu,△ n —CH —CH 2— [ ] CH 3C 6H 5CH 3＋Cl 2C 6H 5CH 2Cl ＋HCl光照Br OH H 2O△ ＋NaOH ＋NaBr（2）①中和NaOH 使溶液呈酸性，防止OH —对下一步的干扰（2分）（凡答出以下情况的均得满分：①中和NaOH 使溶液呈酸性，防止OH —对下一步的干扰；②防止OH —对下一步的干扰。

2017-2018届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调查(二)化学试题及答案

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换
剂
C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌
制食品
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.2g 金刚石中含有的碳碳单键数为 0.4 NA
B．4.4g 二氧化碳中含有的共用电子对数为 0.4 NA
C．常温时 11.2L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为 6.0 NA D．常温时 0.1 mol · L－ 1 硝酸铵溶液中， NH4＋和 H＋总数一定大于
0.1 NA
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能．．大量共存的是
A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中： K＋、SO42－、 Na＋、 ClO－
2017-2018 ～2017-2018 学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）
化学
5
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 120 分。考试时间 100
分钟。
2．请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上，非选择题的答案填
写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量： Cr-52 Fe-56 Ba-137
B．使石蕊试液变红的溶液中： Al 3＋、 Cl －、 NH4＋、 NO3－
C．cc((HF+e) ) 3＋ = 0.1 mol ·L－1 的溶液中： AlO2－、Na＋、 Cl －、 K＋－ c(OH )
D．
=1
×10－ 13 的溶液中： CH3COO－、CO32－、 K＋、 SO32－
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是水 NaOH(aq)

江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研(一)

江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研单项选择题：1.下列各式属于定义式的是A. 加速度a ＝F mB. 电动势E n t ∆Φ=∆C. 电容4S C kd επ=D. 磁感应强度F B IL= 2.如图所示为从静止开始做直线运动的物体的加速度—时间图象，关于物体的运动下列说法正确的是( )A. 物体在t ＝6 s 时，速度为0B. 物体在t ＝6 s 时，速度为18 m/sC. 物体运动前6 s 的平均速度为9 m/sD. 物体运动前6 s 的位移为18 m3.高空滑索是勇敢者运动．如图所示一个人用轻绳通过轻质滑环悬吊在足够长的倾斜钢索上运动（设钢索是直的），下滑过程中到达图中A 位置时轻绳与竖直线有夹角，到达图中B 位置时轻绳竖直向下．不计空气阻力，下列说法正确的是A. 在A 位置时，人的加速度可能为零B. 在A 位置时，钢索对轻绳的作用力可能小于人的重力C. 在B 位置时，钢索对轻环的摩擦力为零D. 若轻环在B 位置突然被卡住，则此时轻绳对人的拉力等于人的重力4.一带电粒子在电场中仅受静电力作用，做初速度为零的直线运动，取该直线为x 轴，起始点O 为坐标原点，其电势能E p 与位移x 的关系如图所示，下列图象中合理的是的5.一长轻质薄硬纸片置于光滑水平地面上，其上放质量均为1kg的A、B两物块，A、B与薄硬纸片之间的动摩擦因数分别为μ1=0.3，μ2=0.2，水平恒力F作用在A物块上，如图所示．已知最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10m/s2．下列说法正确的是A. 若F=1.5N，则A物块所受摩擦力大小为1.5NB. 若F=8N，则B物块的加速度为4.0m/s2C. 无论力F多大，A与薄硬纸片都不会发生相对滑动D. 无论力F多大，B与薄硬纸片都不会发生相对滑动二、多项选择题：6.如图所示，a、b、c为三只完全相同的灯泡，L为电阻不计的纯电感，电源内阻不计．下列判断正确的是A. S闭合的瞬间，b、c两灯亮度相同B. S闭合足够长时间后，b、c两灯亮度相同C. S断开的瞬间，a、c两灯立即熄灭D. S断开后，b灯先突然闪亮后再逐渐变暗熄灭7.如图所示，我国自主研发的北斗卫星导航系统由35颗卫星组成，包括分布于a类型轨道的5 颗同步轨道卫星、分布于b类型轨道的3颗倾斜轨道卫星(与同步卫星轨道半径相同，轨道倾角55︒)和分布于c类型轨道的27颗中轨道卫星，中轨道卫星在3个互成120︒的轨道面上做圆周运动,预计2020年全部建成．下列说法正确的是（）A. a类型轨道上的卫星相对于地面静止且处于平衡状态B. a类型轨道上的卫星运行速率等于b类型卫星的速率C. b类型轨道上的卫星也与地球保持相对静止D. 三类卫星相比，c类卫星的向心加速度最小8.如图所示，MN为半圆环MQN的水平直径．现将甲、乙两个相同的小球分别在M、N两点同时以v1、v2的速度水平抛出，两小球刚好落在圆环上的同一点Q，不计空气阻力．则下列说法正确的是A. 落到Q点时，甲、乙两小球重力的瞬时功率相等B. 乙球落到圆环时的速度有可能沿OQ方向C. 若仅增大v1，则两小球一定能在落到圆环前相遇D. 从抛出到落到Q点的过程中，甲球动能的增加量比乙球的小9. 电动自行车是一种应用广泛的交通工具，其速度控制是通过转动右把手实现的，这种转动把手称“霍尔转把”，属于传感器非接触控制．转把内部有永久磁铁和霍尔器件等，截面如图甲．开启电源时，在霍尔器件的上下面之间加一定的电压，形成电流，如图乙．转把转动永久磁铁也跟着转动，霍尔器件能输出控制车速的电势差，已知电势差与车速关系如图丙，以下关于“霍尔转把”叙述正确的是（）A. 为提高控制的灵敏度，永久磁铁的上下端分别为N、S 极B. 按图甲顺时针转动把手，车速变快C. 图乙中从霍尔器件的左、右侧面输出控制车速的电势差D. 若霍尔器件的上下面之间所加电压正负极性对调，不影响车速控制三、简答题：10.如图甲所示是小明同学探究加速度与力的关系的实验装置．他在气垫导轨上安装了一个光电门B，滑块上固定一遮光条，滑块用细线绕过气垫导轨左端的定滑轮与力传感器相连，传感器下方悬挂钩码，每次滑块都从A处由静止释放．（1）小明用游标卡尺测量遮光条的宽度d，示数如图乙所示，则d＝____mm．（2）实验时，将滑块从A位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门B的时间t，若要得到滑块的加速度，还需要测量的物理量c是____（用文字表述）．（3）小亮同学认为：无需测出上述c和d，只要画出以F（力传感器示数）为横坐标、以____为纵坐标的图象就能直接反映加速度与力的关系．（4）下列实验操作和要求必要的是____（请填写选项前对应的字母）．A．应将气垫导轨调节水平B．应测出钩码和力传感器的总质量C．应使A位置与光电门间的距离适当大些D．应使滑块质量远大于钩码和力传感器总质量11.在“测电源电动势和内阻”的实验中，某实验小组同学根据图甲电路进行测量实验．的（1）根据图甲电路，请在乙图中用笔画线代替导线，完成实物电路的连接_________．（2）实验小组同学操作正确，记录下几组电压表和电流表的示数，并在坐标系内作出电压表示数U和对应的电流表示数I的图象，如图丙所示．由图象可测得E测和r测，则E测____E真；r测____r真（选填“>”、“=”、“<”）．（3）为了克服系统误差，同学们又根据图丁电路进行测量．同样作出U-I图象，如图戊所示．经过讨论发现，利用图丙和图戊可以消除系统误差得出电源的电动势和内阻的真实值，则E真=____，r真=____．12.下列说法中正确的是.A. 悬浮在液体中足够小的微粒，受到来自各个方向的液体分子撞击的不平衡使微粒的运动无规则B. 单晶体的某些物理性质呈现各向异性，是因为组成它们的原子（分子、离子）在空间上的排列是杂乱无章的C. 液体表面张力产生的原因是液体表面层分子间距离比较大，分子力表现为引力D. 若把氢气和氧气看做理想气体，则质量和温度均相同的氢气和氧气内能相等13.在温度不变的情况下，增大液面上饱和汽的体积并再次达到饱和时，饱和汽的质量_______，饱和汽的压强________（两空都选填“增大”、“减小”或“不变”）．14.如图所示，轻质活塞将体积为V0、温度为3T0的理想气体，密封在内壁光滑的圆柱形导热气缸内．已知大气压强为p0，大气的温度为T0，气体内能U与温度的关系为U=aT (a为常量)。

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江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研（二）化学试题1. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A. 无糖月饼中不含任何糖类物质B. 食用油反复加热不产生有害物质C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成【答案】D点睛：本题考查了化学与生活，侧重化学知识应用及化学与生活联系的考查。

2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为17的硫原子:B. N2H4的结构式:C. CO2的电子式:D. 聚丙烯的结构简式:【答案】A【解析】分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B. N原子最外层有5个电子，含有1个孤电子对；C. O原子最外层有6个电子，C原子有4个电子，需要形成C=O双键；D．聚丙烯的主链链节上含有2个C原子。

详解：A．质子数为16、中子数为17的硫原子的质量数为33，该原子正确的表示方法为：3316S，故A正确；B. N2H4的N原子含有1个孤电子对，分子中存在N-N单键，结构式为，故B错误；C. CO2中O原子最外层有6个电子，C原子有4个电子，需要形成C=O双键，电子式为，故C错误；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为，故D错误；故选A。

点睛：本题考查了常见的化学用语的分析判断。

本题的易错点为C，可以根据最外层的电子数等于“·”的数目判断。

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD. Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂【答案】B【解析】A.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；C. Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；D. 硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。

答案选B.点睛：氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，是利用了氢氟酸的特性，而不是氢氟酸的酸性。

4. 已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境【答案】A【解析】A.点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A 正确；B.装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊试液变红，B错误；C. SO3极易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；D.装置丁中应该用饱和的Na2SO3溶液，D错误；答案选A.5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是A. 原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. 简单氢化物的沸点:Y>WC. Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D. 常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应【答案】B【解析】分析：Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，说明这两种氢化物发生了氧化还原反应，生成了硫单质，因此一种为双氧水，一种为硫化氢，据此分析即可解答。

详解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，该淡黄色固体为硫，则W为S，则形成的氢化物为H2S，将H2S氧化为S，则另一种氢氧化物具有氧化性，为过氧化氢，因此Y为O元素，则X为N元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，为Al。

A. 同一周期，自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径: r(X)＞r(Y)，故A错误；B.水分子间能够形成氢键，水的沸点高于硫化氢，故B 正确；C. 氧化铝属于离子化合物，含有离子键，二氧化硫或三氧化硫是共价化合物，含有共价键，故C错误；D. 常温下铝与浓硝酸发生钝化，钝化属于化学变化，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的应用。

本题的难度中等，本题的易错点为D，要注意金属的钝化属于化学变化。

本题的难点是Y、W元素的推断，容易受到过氧化钠是淡黄色固体的影响和误导。

6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑C. 向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热: NH4++OH-NH3↑+H2O【答案】C【解析】A.氯气通入水中, 正确的离子方程式为：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故A错误；B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，正确的离子方程式为：C6H5OH+CO32-═C6H5O-+HCO3-，故B错误；C.向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为：AlO＋HCO＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO，故C正确；D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH−NH3⋅H2O+H2O+CO32−，故D错误；答案选C.点睛：D为易错项，NH4+和HCO3-都和OH−发生反应。

7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq) Cl2FeCl2B. NH3NO HNO3C. Fe Fe2O3FeD. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag【答案】B【解析】A.Cl2与Fe反应，在固体状态只生成FeCl3，A错误；B.氨气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2, NO2与水反应生HNO3，B正确;C. Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，C错误；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，D错误.答案选B.点睛：蔗糖本身不含有醛基，不能发生银镜反应，蔗糖的水解产物葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应。

8. 工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A. 加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B. 加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、OH-、Cl-C. 通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D. 通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等离子。

A. 加入过量CuO，CuO与H＋反应生成Cu2＋和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A错误；B. 加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：Cl－、Na＋、OH－，B错误；C. 通入过量Cl2，Cl2与Fe2反应生成Fe3＋和Cl－，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正确；D. 通入过量SO2，SO2与Fe3＋反应生成Fe2＋和SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、Fe2＋，D错误；答案选C.点睛：D为易错项，Fe3＋能将SO2氧化成SO42-9. 钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。

Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如下图所示。

下列说法不正确的是A. 图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降B. 图乙表明，尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升C. 图甲和图乙表明，Pd负载量越大催化剂活性越高D. 图丙和图丁表明，工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1【答案】C【解析】A. 由图甲可知，其它条件相同时，汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)的转化率，在Pd的负载量小于2g˙L-1时增大，大于2g˙L-1后降低，A正确；B. 由图乙可知，尾气的起燃温度，在Pd负载量小于2g˙L-1时降低，大于2g˙L-1后升高，B正确；C. 由图甲和图乙可知，当Pd负载量增大到一定程度时尾气的转化率降低，起燃温度升高，说明Pd负载量过大的时候导致催化剂的活性在下降，因此并不是Pd 负载量越大催化剂活性就越高，C错误；D.由图丙和图丁可知，工艺2制得的催化剂Pd在200时，尾气的转化率已经很高，而工艺1制得的催化剂Pd在200时，尾气的转化率很低，在500时才有较高的转化率，说明工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1，D正确；答案选C.10. 高温时通过以下反应制备金属铝。

用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI+为有机阳离子)。

下列说法正确的是①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl3(g)+3CO(g)△H1=akJ/mol②3A1Cl(g)=2Al(1)+AlCl3(g) △H2=bkJ/mol③Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g) △H3=ckJ/molA. △H3<0B. Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g) △H3=(a-b)kJ/molC. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al-3e-+7AlC4-=4Al2Cl7-【答案】D【解析】A.根据盖斯定律：①+②=③，因此ΔH3=(a+b) kJ·mol－1，由于①和②不能确定是放热还是吸热，所以ΔH3无法确定，A错误；B. 根据盖斯定律：①+②=③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g) ΔH3＝(a+b) kJ·mol－1，B错误；C. 石墨电极在原电池时作正极发生还原反应，则充电时应该与外接电源的正极相连发生氧化反应，C错误；D.放电时铝为负极,被氧化生成Al2Cl7－，负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl4-===4 Al2Cl7－，D正确；答案选D.点睛：放电时铝为负极被氧化，其逆过程就是充电时为阴极被还原，石墨电极为正极发生还原反应，其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应。