高考化学第二轮复习专题四物质的组成、性质和分类教学案
高中化学教案：物质的组成与性质
高中化学教案：物质的组成与性质一、引言化学作为自然科学的一个重要分支学科，探讨着物质的组成与性质，以及它们之间的相互关系。
本文将围绕着高中化学教案的主题：物质的组成与性质展开讨论。
我们将从物质的基本组成、物质的物理性质和化学性质以及物质的变化等方面进行介绍和讨论。
二、物质的基本组成1.元素和化合物物质可以分为元素和化合物两种基本类型。
元素是指由原子构成的纯净物质，不能通过化学方法分解成其他物质。
化合物则是由两个或多个不同元素的原子通过化学键组成的物质。
2.原子和分子原子是构成物质的最小粒子，具有化学特性。
原子结合在一起形成分子，分子是具有特定化学性质的结构单位。
三、物质的物理性质和化学性质1.物质的物理性质物质的物理性质是指物质在不改变其组成的情况下所表现出的性质。
其中包括密度、颜色、状态（固体、液体、气体）、电导率等。
物质的物理性质与物质的组成无关。
2.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出的性质。
例如，金属与酸反应会产生氢气。
化学性质通常是通过物质的组成来决定的。
四、物质的变化1.物质的物理变化物质的物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下所发生的变化。
例如，固体冰在加热下会变成液态水，但其化学组成并没有改变。
2.物质的化学变化物质的化学变化是指物质与其他物质发生化学反应，导致其化学组成发生变化。
例如，木材燃烧产生二氧化碳和水，木材的化学组成发生了改变。
五、实验示范为了更好地理解物质的组成与性质，我们可以进行一些简单的实验示范，以帮助学生加深对相关概念的理解。
1.物质的分离通过实验可以演示如何分离混合物中的不同物质。
例如，可以演示如何通过过滤将悬浮在水中的固体分离出来，或者通过蒸馏将液体分离出来。
2.物质的变化通过实验可以演示物质的变化过程。
例如，可以演示化学反应中产生的气体通过气体采集装置收集起来，展示化学反应的结果。
六、知识拓展与应用在了解了物质的组成与性质的基础上，学生可以进一步深入了解相关知识，并应用到实际生活中。
高中化学第二轮专题复习教学案：物质的组成、性质和分类
模块二专题四物质的组成、性质和分类［考纲要求］①了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
［考点点拨］本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。
本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入口，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题［知识梳理］1．分子、原子、离子：是微观概念，说明物质的微观构成。
（1）由分子构成的物质：①部分非金属单质（H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等）②非金属氢化物（HX、H2O、NH3、H2S等）③酸性氧化物（SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等）④酸类（HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等）⑤部分有机物（烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等）⑥其它（CO、NO、N2O4、等）（2）由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；（3）由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、金属氧化物、部分有机物(醋酸钠等)。
2．元素：宏观概念，说明物质的宏观组成。
地壳中前五种元素的质量分数：O－48.6％Si－26.4％Al－7.73％Fe －4.75％；Ca－3.45％；3．纯净物和混合物的判断纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔沸点无一定的熔沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自性质（1）常见混合物：①高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；②分散系（如溶液、胶体、浊液等）；③同分异构体（如二甲苯总是混合物）；（2）常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、铝热剂、黑火药等。
高考化学 专题精讲 物质的组成、性质和分类 新人教版【精品教案】
非极性键 极性键
极性分子
空间结构 不对称
正负电荷重心 极性键（可能
不重叠，由于分 还含有非极
布不均匀
性键）
判断要点
空间结构 对称
空间结构 不对称
实例 H2 、 CO2 、 BF3 、 CCl4 、 C2H2、C2H4、 C6H6
HCl 、 H2O 、 NH3、CH3Cl
10、晶体的结构与性质
类型
规
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排
律 4 在能量较高，离核较远的电子层。
原 原子结构
子 示意图和
结 离子结构
构 示意图
的
表
示 电子式
方
法
6、简单微粒半径的比较方法
原 1、电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。
子 例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl 半 2、最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。
物的熔沸点就越高。
8、共价键 定义 形成条件 本质 表示方法 形成过程
分
类
键能 键 参
键长 数
键角
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键。 一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子。 成键的两原子核与共用电子对的静电作用。 1、电子式 2、结构式
分类依据：共用电子对是否发生偏移
定义：共用电子对不偏于任何一方。
碱
正盐
盐 酸式盐 碱式盐
复盐
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
知识结构
※比较四个概念
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
对象
核素
单质
有机化合物
【K12学习】物质的组成、性质和分类导学案
物质的组成、性质和分类导学案三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第1讲物质的组成、性质和分类学习目标知识与技能 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
过程与方法：复习有关分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用,对知识点进行归纳总结。
情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点物质的分类；基本概念教学难点基本概念。
学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习第二章第1讲物质的组成、性质和分类[考纲解读] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一物质的组成．元素、物质及微粒间的关系宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、________或________构成的。
元素：具有__________________的一类原子的总称。
元素与物质的关系元素――→组成单质：的纯净物。
化合物：的纯净物。
元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以__________形式存在的状态。
元素、物质及微粒间的关系如下图所示．同素异形体____________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如o2和o3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
1.1物质的组成、性质和分类(新课标
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------1.1物质的组成、性质和分类（新课标）2019 版高中化学二轮专题复习学案：1.1 物质的组成、性质和分类（新课标）物质的组成、性质和分类（新课标）专题一基本概念【备考策略】根据近几年高考命题特点和规律，复习本专题时，要注意一下几个方面。
1.要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的物质的量的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以物质的量为中心的知识网络体系。
比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。
另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。
2.对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。
3.离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
二是判断离子反程式的正误。
1 / 23三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。
在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。
4.能源是社会生产生活中的热点问题。
复习时要理解燃烧热、中国和热、反应热到呢个概念，明确热化学方程式的书写，加强与电化学、化学平衡的联系与拓展，牢牢抓住盖斯定律的实质，并能熟练应用第 1 讲物质的组成、性质和分类【考纲点击】 1. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
高考化学二轮名师精品复习教案物质的组成、性质和分类(1)
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第1讲物质的组成、性质和分类
（建议2课时完成）
[考试目标]
1．了解化学的特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别、改变和制造分子
2、物质的性质
物理性质：不需要发生化学反应所表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电、导热、溶解性等。
化学性质：在化学反应中所表现出来的性质。如：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。
物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。
4、比较法
运用比较的方法，可以找出物质的组成、结构或性质间的异同，认识物质间的内在联系，对物质的组成、结构或性质等进行归纳和概括
应用分类法和比较法研究物质的性质的实例：比较金属钠与金属铁性质
化学是具有创造性的、实用的科学，它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质，根据我们的需要，设计、创造自然界不存在的物质，为人类的生产、生活提供了功能各异的大量的物质基础。通过化学家们的努力，现在发现和创造的化合物已经超过3500万种。化学还为充分有效地利用能源、资源、保护环境，为解决人类饥饿、贫穷、疾病，为改善和丰富人类生活的各个方面作出了重要贡献，化学已深入到人类生活的各个方面，可以这样说，没有化学，就没有现代人类生活。
高三化学二轮复习教案物质的组成和分类
芯衣州星海市涌泉学校物质的组成和分类〔原创〕考点聚焦1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。
2．掌握混合物、纯洁物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及互相关系。
4．理解同位素和同素异形体。
知识梳理一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1．原子是。
考虑：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是。
考虑：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．离子是。
4．元素是。
元素存在形式。
考虑：质子数一样的微粒一定是同一种元素吗？5．比较元素和原子的区别6．同位素是。
7．同素异形体是。
8．比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类1．将物质分为纯洁物与混合物，是根据所含物质种类是不是一种来区分的。
2．将纯洁物分为单质和化合物，是根据组成纯洁物的元素是不是一种来区分的。
要重点理解单质和化合物两个概念。
3．将化合物分为有机物与无机物，是根据组成元素中是否含碳元素来区分的。
一般把含碳元素的化合物称为有机物〔CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外〕，将不含碳元素的化合物叫做无机物。
4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其根据是物质组成和性质上的不同。
氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物〔注意氧化物与含氧化合物的区别和联络〕。
将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是根据氧化物跟酸或者者碱反响的情况来区分的。
考虑：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。
酸可以从两个不同的角度进展分类：一是根据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是根据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。
碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。
盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表：另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如特点是。
物质的组成化学教案高中
物质的组成化学教案高中
主题：物质的组成
年级：高中
课时：1节课
目标：学生能够理解物质的基本组成，掌握物质的分类和性质。
教学内容：
1. 物质的基本组成：元素和化合物的概念；
2. 元素和化合物的区别；
3. 物质的分类：金属、非金属和气体；
4. 物质的性质：颜色、硬度、密度等。
教学步骤：
1. 导入：通过展示一些常见的物质，引起学生对物质组成的思考。
2. 教学：讲解物质的基本组成，介绍元素和化合物的概念，区分它们的特点。
3. 案例分析：通过展示一些元素和化合物的实例，让学生理解不同物质的组成。
4. 练习：让学生通过实验或练习，区分金属、非金属和气体，并探索它们的性质。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，并强调物质的组成对其性质的影响。
教学资源：
1. PPT或教材相关章节；
2. 实验器材和化学品；
3. 课堂练习题。
评估方式：
1. 口头问答：随堂提问，检测学生对知识的理解；
2. 实验报告：让学生进行相关实验，并写出实验报告，评价其掌握程度；
3. 课堂练习：布置相关练习题，检测学生对知识的掌握情况。
延伸拓展：
1. 邀请相关专家进行讲座，进一步拓展学生的知识面；
2. 组织化学实验室参观活动，让学生亲身体验物质的组成和性质。
教学反思：
本节课主要围绕物质的组成展开，注重理论知识和实际操作的结合。
通过多种教学手段，使学生能够全面理解物质的基本组成和性质，为后续学习打下坚实的基础。
专题01物质的组成、性质、分类与化学用语(教学案)-高考化学二轮复习精品资料(原卷版)
【2014考纲解读】1．了解分子、原子、元素等概念的含义；2．理解物理变化与化学变化的区别与联系；3．理解混合物与纯净物、单质和化合物、金属与非金属的概念；4．了解同位素与同素异形体的概念；5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
【重点知识梳理】1．分子、原子、离子：是微观概念，说明物质的微观构成。
(1) 由分子构成的物质(分子晶体)：熔沸点低(2) 由原子直接构成的物质(原子晶体)：熔沸点高金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨(混合型晶体)等；(3) 由阴阳离子构成的物质(离子晶体)：熔沸点较高绝大多数盐、强碱、大部分金属氧化物。
(4) 由阳离子和自由电子构成的物质(金属晶体)：金属单质2．元素：宏观概念，说明物质的宏观组成。
地壳中含量较大的前五种元素的质量分数：O：48.6%；Si：26.4%；Al：7.73%；Fe：4.75%；Ca：3.45%3．纯净物和混合物的判断(1)常见混合物：①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；②分散系(如溶液、胶体、浊液等)；③同分异构体(如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种)；④同素异形体间的混合物：白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧。
(2)常见特殊名称的混合物：①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②爆鸣气、水煤气、天然气(沼气，可燃冰)、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、玻璃、煤、石油。
4．物质的分类注意点(1)氧化物的两种分类及相互关系通常所讲的酸酐是针对含氧酸而言的，对于一般的无机含氧酸来说，酸酐是酸中心元素的等价氧化物，如H2SO3—SO2；HNO3—N2O5。
对于有机酸，酸酐则不是氧化物，还含有其他元素(如乙酸酐CH3COOCOCH3)。
某些金属元素也有相应的含氧酸，如HMnO4、H2CrO4，其对应酸酐分别是Mn2O7、CrO3，均为金属氧化物。
难溶性酸的酸酐一般不能直接与水化合，如SiO2。
物质的组成高中化学教案
物质的组成高中化学教案教学目标：1. 了解物质的基本组成成分。
2. 掌握元素、化合物、混合物的定义和区别。
3. 理解原子、分子、离子在物质组成中的作用。
教学重点和难点：重点：化学元素、化合物、混合物的定义及区别。
难点：原子、分子、离子在物质组成中的作用的理解。
教学内容：1. 物质的分类：元素、化合物、混合物。
2. 元素的定义及特点。
3. 化合物的定义及特点。
4. 混合物的定义及特点。
5. 原子、分子、离子在物质中的作用。
教学过程：一、导入新课：引导学生思考：物质是由什么组成的？有哪些不同种类的物质？二、学习新知识：1. 讲解元素的定义及特点，并列举一些常见的元素。
2. 介绍化合物的定义及特点，解释化合物由什么组成。
3. 分析混合物的定义及特点，说明混合物的组成和性质。
4. 探讨原子、分子、离子在物质中的作用。
三、梳理知识点：1. 化学元素和化合物的区别是什么？2. 混合物和化合物的区别是什么？3. 原子、分子、离子在化合物中的作用是什么？四、课堂练习：1. 给出一些物质的名称，让学生判断它们是元素、化合物还是混合物。
2. 设计实验，观察不同物质的性质，并判断它们的组成。
五、课堂讨论：1. 学生分组讨论：什么是元素的最小单位？化合物的最小单位是什么？2. 各组展示讨论结果，共同总结。
教学反馈：1. 教师对学生讨论的结果进行点评和总结。
2. 梳理学生在本节课中的掌握程度，分析学生掌握的不足之处。
拓展延伸：让学生自主探究其他物质的组成和性质，拓展课外知识。
课堂设计评价：这堂课通过引导学生思考和讨论，让学生从实际生活中发现物质的组成和分类，培养学生的探究能力和思维能力，使学生不仅能够掌握知识，更能够理解知识的实际应用。
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专题四物质的组成、性质和分类［考纲要求］①了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
［考点点拨］本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。
本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入口，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题［知识梳理］1．分子、原子、离子：是微观概念，说明物质的微观构成。
（1）由分子构成的物质：①部分非金属单质（H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等）②非金属氢化物（HX、H2O、NH3、H2S等）③酸性氧化物（SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等）④酸类（HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等）⑤部分有机物（烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等）⑥其它（CO、NO、N2O4、等）（2）由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；（3）由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、金属氧化物、部分有机物(醋酸钠等)。
2．元素：宏观概念，说明物质的宏观组成。
地壳中前五种元素的质量分数：O－48.6％Si－26.4％Al－7.73％Fe－4.75％；Ca－3.45％；3．纯净物和混合物的判断（1）常见混合物：①高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；②分散系（如溶液、胶体、浊液等）；③同分异构体（如二甲苯总是混合物）；（2）常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、铝热剂、黑火药等。
4．物质的分类注意点（1）氧化物的两种分类及相互关系（2）按酸分子中H原子数来决定几元酸，是不科学的。
对于某些含氧酸如H3PO3其分子结构如右图，其中只有2个—OH直接与中心原子成键，故为二元酸。
CH3COOH分子中虽有4个H，但根据—OH数确定它为一元酸。
5．物理变化和化学变化的特征和本质（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化－大小、形状、状态改变化学变化－发光、发热、变色、析出沉淀等（4）实例：物理变化－蒸馏（分馏）、盐析、吸附、电泳、升华、焰色反应、金属导电等化学变化－干馏、电解、水解、变性、电解质溶液导电、同素异形体转变等。
6.几种液体分散系的比较［典例解析］［例题1］下列说法错误的是（）A.盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应B.不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应C.有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸D.酸与酸之间有的也能发生化学反应［例题2］下列各组物质的分类正确的（）①混合物：氯水氨水水玻璃水银②电解质：明矾冰醋酸石膏石炭酸③同分异构体：乙二酸二乙酯乙二酸乙二酯二乙酸乙二酯④同位素：1H+、2H－、2H2、2H3H ⑤同素异形体：C60C80金刚石石墨⑥同系物：CH2O2 、C2H4O2、C3H6O2 、C4H8O2A．②⑤B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．全部正确［例题3］美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息的“导线”。
下列有关纳米碳的说法正确的是（）A．纳米碳是一种新型高分子化合物 B．纳米碳的化学性质很稳定C．纳米碳的结构和化学性质与金钢石相同 D．纳米碳的导电过程属于化学变化［知能训练］一、选择题1．下列变化不属于化学变化的是（） A.绿色植物的光合作用 B.工业上由石墨制取金刚石C.豆科植物根瘤菌固氮D.从煤焦油中提取二甲苯2．有下列三种情况①一种酸溶液与一种盐溶液反应后溶液的酸性增强②两种酸溶液相互反应后，溶液酸性减弱③两种弱酸相互反应后生成两种强酸④一种碱溶液与一种盐溶液反应后，产物之一是强碱性物质，其中确有具体例证的是（）A.①③B.①②③C.②③④D.①②③④3．中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是（）A.利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应C.由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱D.利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性4.某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知（）A.当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B.当X、Y都是非金属时， Y一定比X活泼C.当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D. 当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属5．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B. 金刚石是碳的一种同位素C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石中只含有非极性共价键6．下列叙述正确的是（）A.具有相同的质子数的粒子一定是同种元素B.仅含有一种元素的物质一定是纯净物C.凡具有正四面体结构的分子，其键角均为109°28′D.含有阴离子的物质一定含有阳离子7．有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使获得一个质子，得到一种新型离子化合物［HC60］＋［CB11H6Cl6］－。
这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是（）A.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC.NH3＋HCl＝NH4ClD.H2O＋CH3COOH CH3COO－＋H3O＋8．在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于弱电解质9．下列说法正确的是①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液导电过程属于化学变化③醛类既有还原性又有氧化性④常温下28g乙烯含有N A个分子⑤KNO3属于纯净物，又属于复合肥⑥稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构⑦Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2都不能直接通过化合反应来制取（）A．①②④B．①②④⑥ C．①②③④⑤D．除④之外二、填空题10．下列几种说法是否正确？如正确，请写出一个化学方程式作例证；如不正确，则不需作说明。
（1）一种金属单质跟一种碱溶液反应会生成一种气体单质和其它物质。
____________________________________________________________。
（2）一种单质在一种气体里能燃烧，但发生的反应不是化合反应。
____________________________________________________________。
（3）一定．．．，一种盐跟水能起氧化还原反应生成碱和一些其它物质。
．．条件下____________________________________________________________。
11.在①渗析②盐析③聚沉④溶胶⑤凝胶⑥布朗运动⑦电泳⑧丁达尔现象⑨中和⑩水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中(填编号)：(1)肥皂水中透过强光，可以见到光带。
这种现象称为___________。
(2)在浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体含有的细粒)肥皂凝聚。
这种现象称为____。
(3)在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了______________。
(4)在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_____________。
(5)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_________。
（6）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘以减少对空气的污染，这种做法应用的主要原理是__________.12、人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的过程。
(1)、目前中学课本的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯提出的电离理论。
试用电离方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因：(2)、1905年富兰克林深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论，认为：凡是能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡是能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。
试写出液氨自身弱电离的方程式：(3)、1923年丹麦化学家布朗斯物和英国化学家劳莱提出了质子论：凡是能够释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列物质在水溶液中既可以看作酸又可以看作碱的是A、H2OB、NH4+C、OH－D、HCO3－E、CH3COO－F、Cl－(4)、1923年路易斯提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱，凡是能和电子对结合的物质都是酸。
试指出下列反应中的酸和碱NaH + H2O = NaOH + H2↑ 该反应中的酸是 (填NaH或H2O)教学案8答案典例解析1.B［提示］盐与盐反应生成两种新盐可能是发生复分解反应，也可能是氧化还原反应，如2FeCl3＋Na2S＝2FeCl2＋2NaCl＋S↓；不活泼金属单质也能与活泼金属的盐溶液反应，如Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2；高沸点酸制取低沸点酸的反应是在无水条件下进行的，如在水溶液中，低沸点酸也可制取某些高沸点酸，如6HCl＋Ca3(PO4)2＝3CaCl2＋2H3PO4，因盐酸酸性较强；酸与酸之间有的也能发生化学反应，如还原性酸与具有氧化性的酸之间就能发生氧化还原反应，2H2S +H2SO3＝3S↓+2H2O。
2.A［提示］本题主要考查了物质的分类和对“四同”概念的理解，是高考考查基本概念的主要内容。
混合物概念从两方面理解，从宏观角度要求物质种类在两种以上机械混合，从微观角度要求由不同分子或原子构成，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，水银是一种金属单质，属于纯净物, ①错误；电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，②正确；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯的分子式分别为C6H10O4、C4H4O4、C6H10O4，第一种和第三种是互为同分异构体，故③错误；同位素适用对象是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同原子，是微观的，④错误；同素异形体是同一元素形成的不同单质，⑤正确；同系物要求在组成上相差若干个“CH2”，且结构相似，即必须是同类物质，⑥中后三种分子式既可表示羧酸类，又可表示酯类物质，故错误。