高考化学专练题卤族元素及其重要化合物 海水资源的开发和利用(试题部分)
高考化学专题复习-专题六非金属及其化合物-考点二卤族元素海水资源的开发利用-高考真题练习(附答案)
专题六非金属及其化合物考点二卤族元素海水资源的开发利用1.(2022广东,8,2分)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是()答案D Cl2通过饱和食盐水除去混有的HCl,再通过浓硫酸除去混有的水蒸气,导管“长进短出”,A项正确;Cl2密度比空气大,应用向上排空气法收集,导管“长进短出”,B项正确;干燥的红布条不褪色,湿润的红布条褪色,证明Cl2没有漂白性,Cl2与水反应生成的某种产物有漂白性,C项正确;多余的Cl2应用氢氧化钠溶液吸收,D项错误。
易错警示氯气没有漂白性,氯水中起漂白作用的是次氯酸。
2.(2022河北,8,3分)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr工艺流程如下:下列说法错误的是()A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr CO2↑+2LiBr+H2OD.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1答案A Br2与NaOH溶液反应可生成NaBr,如果吸收液直接返回还原工序,Na+在后续工序无法除去,会导致LiBr纯度降低,A不正确;滤渣中含有S和BaSO4,S溶于煤油,BaSO4不溶于煤油,B正确;“还原”“除杂”“中和”依次发生反应:Br2+BaS BaBr2+S↓、BaBr2+H2SO4BaSO4↓+2HBr、2HBr+Li2CO32LiBr+H2O+CO2↑,C、D正确。
3.(2022全国甲,7,6分)化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是()A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”答案D漂白粉的有效成分是次氯酸钙,次氯酸钙与盐酸发生反应生成氯气,降低消毒效果,A项错误;温室气体主要为CO2,形成酸雨的主要物质是SO2和氮氧化物,B项错误;蚕丝是蛋白质,不属于碳水化合物,C项错误;干冰升华吸热可使周围的水蒸气凝结成“云雾”,D项正确。
2020年高考化学一轮复习必刷题-专题14 卤素 海水资源的开发和利用
2020年高考化学一轮复习必刷题-专题14 卤素海水资源的开发和利用1．下列有关卤素的说法错误的是( )A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强【答案】B【解析】A. 新制氯水中含有氯气，所以显浅黄绿色，但放置一段时间之后，因为次氯酸分解破坏了氯气与水反应的平衡状态，氯气完全反应后，颜色会褪去，故A正确；B.比较元素非金属性可以根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，但不能依据其氢化物的酸性，故B错误；C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—，故C正确；D. F、Cl、Br、I的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；微粒半径增大，失电子能力增强，故还原性依次增强，故D正确。
2．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。
下列有关BrCl的说法错误．．的是A．BrCl具有较强的氧化性B．和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOC．它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】A. BrCl化学性质与卤素单质相似，具有较强的氧化性，故正确；B. 根据氯化溴和水的反应分析，其与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO，故正确；C. 氯化溴具有氧化性，能与碘化钾反应生成碘单质，故能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确；D. 与水反应中没有化合价变化，故错误。
3．已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是A．CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CNB．(CN)2+2Br-→2CN-+Br2C．(CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2OD．HCN H++CN-【答案】B【解析】A. 根据卤素单质的性质，该反应是加成反应，故A正确；B. (CN)2与卤素单质的性质相似，(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，因此选项B是不可能发生，因为单质溴的氧化性强于(CN)2的，故B错误；C. (CN)2与卤素单质的性质相似，根据卤素单质的性质可推测该反应能发生，选项C正确；D. NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸，电离时发生部分电离，D正确。
卤素海水资源的开发和利用(课件)高考化学一轮复习课件讲义习题
液褪色原因为I2被Zn还原,A错误;
液体分层后,I2在CCl4层,CCl4的密度比水大,则下层呈紫红色,B错误;
若镀层金属活泼性大于Fe,则Fe不易生锈,反之,若Fe活泼性大于镀层金属,则Fe更
易生锈,由于活泼性:Zn>Fe>Sn,则镀锡铁钉更易生锈,C错误;
漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,其具有强氧化性,可将I-氧化,D正确。
第四章 化工生产中的重要非金属元素
第2讲 卤素 海水资源的开发和利用
化学虫子工作室荣誉出品
本节目录
考点一 卤族元素及X-的检验 考点二 海水资源的开发和利用 链接高考
考点一 卤族元素及X-的检验
1.卤素单质的物理性质
状态 颜色 密度 熔沸点 溶解性
F2 气态 淡黄绿色
Cl2 气态
Br2 液态
黄绿色
海水中Br-经氧化、吹出、吸收后,可实现溴的富集,B正确; “吸收塔”中发生的反应为二氧化硫与溴、水反应生成硫酸和氢溴酸,反应 的化学方程式为SO2+Br2+2H2O =H2SO4+2HBr,C正确; 若“吸收塔”内用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,该化学方程式中氧原子、得失 电子都不守恒,D错误。
还原反应( √ ) (7)加碘盐中含有碘酸钾,能使淀粉变蓝( × )
[解析]淀粉遇到碘单质变蓝。
考点二 海水资源的开发和利用
淡化 蒸馏
反渗透
Cl2 H2、NaOH 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
3.从海水中提取溴的方法
(1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应 Cl2+2Br- =Br2+2Cl-
链接高考
高考化学专题10海水资源的开发利用高频考点专练
专题 10、《海水资源的开发利用》专练一、高考真题再现1、 (2018 年江苏卷 -5 ）以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I -的Cl 2D．用装置丁汲取氧化浸泡液中I -后的 Cl 2尾气2、（ 2015 年新课标II — 12）海水开发利用的部分过程以下图。
以下说法错误的选项是()A．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴B．粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常采纳NaOH作为积淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原汲取二、专项练习1、从海水中提取镁的工艺流程可表示以下：以下说法不正确的选项是()A．用此法提取镁的长处之一是原料根源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl 气体氛围中脱水D．上述工艺流程中波及化合、分解和复分解反响2、海水中含有大批的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程以以下图所示：CaO 试剂①HCl海水[操作①] Mg(OH)2 [溶解] MgCl2[操作②] MgCl2·6H2O[加热] MgCl2[操作③] Mg回答以下问题：(1)写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：_____________________________ 。
操作①的名称__________。
(2)加入试剂①，反应的离子方程式为_______________________________________________ 。
(3) 操作②的名称 ____________ 。
(4)经操作③最后可得金属镁，该反响的化学方程式是_______________________ 。
3、以下图所示为海水综合利用的部分流程，以下有关说法错误的选项是()A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②是一个将电能转变为化学能的过程C．③④⑤波及的反响均为氧化复原反响＋2－－D．④中反响的离子方程式为SO2＋ Br 2＋ 2H2O===4H＋ SO4＋ 2Br4、化学与生产、生活亲密有关。
高考化学一轮复习精练：第4单元 非金属及其化合物 第12讲卤素海水资源的开发和利用
第12讲卤素海水资源的开发和利用1.[2018·上海浦东二模]海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤,下列有关叙述错误的是( )A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B.氧化步骤都可以通过氯气来实现C.提取溴时利用溴的挥发性D.提取碘时利用碘的升华特性2.[2018·浙江杭州学军中学模拟]从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成。
下列有关说法正确的是( )图K12-1A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B.氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-+H2O2I2+2OH-C.检验碘单质时,可选用淀粉碘化钾试纸,若试纸变蓝说明含有碘单质D.分液时,先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞倒出上层液体3.从淡化海水中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是( )A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏4.海水开发利用的部分过程如图K12-2所示。
下列说法错误的是( )图K12-2A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C.实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D.工业生产中用电解熔融氧化镁的方法制取镁5.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图K12-3所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B.足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>ID.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10N A6.[2018·北京海淀区一模]为检验某加碘食盐中是否含有KIO3,取相同食盐样品进行下表所示实验:(已知:KIO3+5KI+3H2SO 43I2+3K2SO4+3H2O)下列说法中正确的是( )A.仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3B.实验②中发生反应的离子方程式为4I-+O2+4H+2I2+2H2OC.实验③能证明食盐样品中不存在KIO3D.以上实验说明离子的还原性:I->Fe2+7.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯气之后,原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④8.已知还原性:S>I-。
2020版_5年高考3年模拟_突破大一轮全国课标2 化学专题八 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用
PbO2 PbOx+ 2 x O2↑或(m+n)PbO2 mPbO2·nPbO+ nO2↑,由于失重部分就是生成的O2,
2
2
2 x 32
n 32
则有: 2 ×100%=4.0%或 2
×100%=4.0%,解得x=1.4;m∶n=2∶3。
239
(m n) 239
拓展延伸 在书写陌生的氧化还原反应方程式时,要学会缺项补充,例如主要的反应物和生成
(4)根据PbO2 PbOx+ 2 2 x O2↑,有 2 2 x×32=239×4.0%,
x=2- 239 4.0% =1.4(2分)
16
根据mPbO2·nPbO, 2m n =1.4, m = 0.4 = 2 (2分)
mn
n 0.6 3
栏目索引
解析 (1)铅元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族。
栏目索引
B组 课标Ⅰ、课标Ⅲ、自主命题·省(区、市)卷题组
考点一 氯单质及其化合物
1.(2019江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是 ( ) A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 答案 C 本题涉及常见无机物的性质知识,通过对化学反应描述的正误判断,考查了分析和 解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 A项,常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体,错误;B项,MnO2 与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C项,SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3, 正确;D项,室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。 审题方法 物质的浓度、用量及反应条件不同,发生的化学反应及产物也会有不同情况。
2022届高考化学微专题训练：卤素 海水资源的开发和利用【含答案】
卤素海水资源的开发和利用【原卷】一、选择题（共21题）1．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。
下列有关BrCl的说法错误的是A．BrCl具有较强的氧化性B．和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOC．它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂2．已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是A．CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CNB．(CN)2+2Br-→2CN-+Br2C．(CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2OD．HCN H ++CN-3．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是选项陈述Ⅰ类比推理陈述ⅡA单质的熔点 Br2 < I2单质的熔点 Li < NaB 工业上电解熔融的 Al2O3得到铝单质工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质C还原性：I->Br-还原性：P3->N3-D实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq) +Br24．为达成下列实验目的，所用方法正确的是实验目的实验方法A．证明海带提碘实验中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B．检验FeSO4溶液是否完全变质试样中滴酸性KMnO4溶液C．实验室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D．除去乙烷中的乙烯气体催化加热条件下与H2反应5．下列叙述中正确的是( )A．碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘6．食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。
已知：氧化性：IO3-＞I2。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点11氯及其化合物 海水资源利用
考点11氯及其化合物海水资源利用一、选择题1.下列叙述中正确的是()。
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A解析：由于液溴容易挥发，且液溴的密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，A项正确；能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气，B项错误；某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明溶液中存在碘单质，C项错误；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag+或S O42-等，D 项错误。
2.用下图装置制备氯气并进行相关实验(夹持设备已略)。
下列说法正确的是()。
A.装置甲烧瓶内的试剂是MnO2B.装置乙具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且下层呈紫红色D.该实验能证明溴、碘的非金属性强弱答案：B解析：MnO2与浓盐酸的反应需要加热，图中没有加热装置，故甲烧瓶内的试剂不可能是MnO2，A项错误。
装置乙中饱和食盐水可以除去氯气中的HCl气体，还能利用排饱和食盐水的办法收集气体，B项正确。
丙中KI被氧化为I2，经苯萃取后苯层在上层，则上层呈紫红色，C项错误。
丙中可能氯气过量，过量的氯气也能与KI反应生成I2，无法验证溴、碘的非金属性强弱，D项错误。
3.KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。
其化工生产有多种方法，下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
下列相关说法正确的是()。
A.“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6∶11B.“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2C.借助食醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂D.操作X为蒸发结晶答案：C解析：“酸化反应”的化学方程式为2KClO3+I2+HCl KH(IO3)2+Cl2↑+KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH(IO3)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1，A 项错误。
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高考化学专练题卤族元素及其重要化合物海水资源的开发和利用考点一氯及其化合物的性质1.(2019安徽合肥调研,2)下列物质性质与用途具有对应关系的是()A.Si的熔点高,可用作半导体材料B.Cl2具有强氧化性,可用于漂白有色有机物质C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污D.Al2O3硬度大,可用于制造耐火材料答案 C2.(2019四川成都毕业班摸底,5)酸化的KI-淀粉溶液中,加入(或通入)下列物质不能使溶液变蓝的是()A.Fe(OH)3胶体B.漂白液C.O2D.生石灰答案 D3.(2020届西南地区名师联盟入学调研,13)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3答案 A4.(2020届辽宁六校协作体期初考试,7)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
我国成功研制出利用NaClO2和稀盐酸反应制取ClO2的新方法。
关于该反应,下列说法正确的是()A.在反应中NaClO2作氧化剂,稀盐酸作还原剂B.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C.在反应过程中溶液的酸碱性保持不变D.在反应中每生成1 mol ClO2转移1 mol 电子答案 D5.(2018山东济宁教学质检,12)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃;Cl2的沸点为-34.6 ℃;HgO+2Cl2 HgCl2+Cl2O。
下列说法中不正确的是()A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸答案 C6.(2018河南南阳期末,26)某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去),请回答下列问题:Ⅰ.Cl2的制备。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为。
(2)装置C的作用除干燥气体外还有。
(3)装置E中盛放CuSO4的仪器名称为;反应开始后,无水硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为。
Ⅱ.Cl2性质的验证。
该小组用Ⅰ中制得的Cl2和下图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S。
查阅资料:①PdCl2溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物,同时溶解度大的气体难逸出;②少量CO2不干扰实验;③该实验条件下,C与Cl2不反应。
(4)按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为E→G→K→→→→→→尾气处理。
(填装置字母)(5)试剂X的名称为。
(6)装置J中发生反应的化学方程式为。
(7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCl:。
答案(1)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑(2)控制气体的流速和比例,使气体混合均匀(3)(球形)干燥管4HCl+O2 2H2O+2Cl2(4)J L H F I(5)硫化钠溶液(6)PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl(7)将净化后的气体通入足量CCl4,再与湿润的蓝色石蕊试纸接触,试纸不变红(或将净化后的气体通入足量CCl4,再通入AgNO3溶液,无白色沉淀生成),则证明净化后的Cl2中不含HCl考点二卤素性质的相似性和递变性海水资源的开发利用1.(2020届四川成都摸底,11)教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中,下列有关装置或操作错误的是()答案 B2.(2020届湖北名师联盟入学调研,5)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是()答案 D3.(2019四川顶级名校入学考试,12)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液B.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯D.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤,可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3答案 D4.(2019辽宁五校协作体联合模拟,8)南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是()A.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度B.工业生产中②常选用NaOH作为沉淀剂C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D.④、⑤的目的是富集溴元素,溴元素在反应④、⑥中均被氧化,在反应⑤中被还原答案 D5.(2018河南、河北重点高中一联,12)用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下:下列说法错误的是()A.上述工艺流程中未涉及置换反应B.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2C.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解D.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却答案 D6.[2018河北“名校联盟”质监(一),12]已知:S O32-+I2+H2O S O42-+2H++2I-。
某无色溶液中可能含有I-、N H4+、Cu2+、S O32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是()A.不能肯定是否含有Cu2+B.肯定不含N H4+C.可能含 S O32-D.可能含有I-答案 D7.(2019陕西西安交大附中月考,30)某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明:(1)碘酸钾与碘化钾在硫酸存在的条件下发生反应的化学方程式为。
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
(3)已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-。
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是mg·kg-1。
(以含w的代数式表示) 答案(1)KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O(2)I2+S O32-+H2O2I-+S O42-+2H+(3)①滴最后一滴溶液,溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色②1.0×10-5③1 2703w方法卤素离子的检验方法1.(2020届吉林一中一调,20)对分别盛有不同无色溶液的①②③④四支试管进行如下操作,现象和结论对应正确的是()答案 D2.(2018辽宁六校协作体期中,12)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明X溶液中有Fe3+,无Fe2+B.用硝酸酸化Y溶液,无现象,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,则Y溶液中含有S O42-C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色,则Z溶液中有Na+,无K+D.用盐酸酸化W溶液,无现象,再向其中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则W溶液中含有Cl-答案 B3.(2018湖南五市十校教研教改共同体联考,11)某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、C O32-、S O42-、Cl-中的几种,某学生进行了下列实验:①取少量原溶液,向其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,再将溶液分为2份;②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;③向另一份溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
原溶液中一定大量存在的离子组是()A.Na+、Fe3+、S O42-B.C O32-、Cl-、S O42-C.Mg2+、I-、S O42-D.Na+、S O42-、C O32-答案 D考点一氯及其化合物的性质的是()1.(2016课标Ⅲ,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误．．答案 B2.(2016课标Ⅰ,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。
“电解”中阴极反应的主要产物是。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为。
(计算结果保留两位小数)答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl O2-(或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1.57考点二卤素性质的相似性和递变性海水资源的开发利用的是()3.(2015课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收答案 C考点一氯及其化合物的性质1.(2019江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是()A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案 C2.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案 B3.(2015重庆理综,9,15分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。