苏教版(2019)必修一《第二单元 溶液组成的定量研究》化学反应的计算
05-第二单元 溶液组成的定量研究-课时2 化学反应的计算高中化学必修第一册苏教版
NaHCO3 + HCl
NaCl + NaHCO3 、
NaCl + CO2 ↑ +H2 O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相
等，由图可知，没有气体生成的阶段消耗的盐酸体积小于生成气体阶段消
耗的盐酸体积，可知NaOH溶液与CO2 反应后溶液中的溶质为Na2 CO3 、
2NaHCO3
△
Na2 CO3
CO2 ↑
+
H2 O
2 × 84
84(1 −2 )
则 =
，故样品纯度为
31
(Na2 CO3 )
(1 −) g
× 100% =
× 100%
g
(样品)
1
Δ
62
1 − 2
=
842 −531
311
× 100%。
【归纳总结】
差量法解题步骤
10.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余
【解析】 设该混合物中Na2 CO3 、NaHCO3 的物质的量分别为、。
Na2 CO3 + 2HCl
2NaCl + CO2 ↑ + H2 O
1
2
1
2
Na2 CO3 + HCl
NaCl + CO2 ↑ + H2 O
1
1
1
则ቐ
2 + = 0.1 L × 3 mol ⋅ L−1
+ =
金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H + 与SO2−
4 的物质
第二章-2.2-溶液组成的定量研究高中化学必修第一册苏教版
（1）用100 mL的量筒量取16.3 mL浓硫酸( × )
【解析】量取16.3 mL浓硫酸应用25 mL量筒，（量筒的常见规格有10 mL、25 mL、
.
.
50 mL、100 mL、250 mL等）若用100 mL量筒，会造 成较大误差。
（2）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌( √ )
例2-4 (上海浦东新区期中)实验室中需要0.2 mol ⋅ L−1 的CuSO4 溶液450 mL，配制时
应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是( A
A.500 mL 25.0 g
B.450 mL 22.5 g
)
C.450 mL 14.4 g
D.500 mL 16.0 g
【解析】没有450 mL的容量瓶，则需要配制500 mL CuSO4 溶液（【易错】），
【解析】流程图中操作错误的是称量时药品和砝码放反了（应该“左物右码”），定
容时仰视刻度线。
（4）指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【解析】根据公式 =
移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：______。
【解析】没有洗涤玻璃棒及烧杯，偏小，偏小。
+
−
C项，根据溶液中的电荷守恒知，Na+ 和SO2−
4 的物质的量相等时，K 和Cl 的物质的
量浓度一定不相等（×）。
D项：250 g胆矾 CuSO4 ⋅ 5H2 O 中CuSO4 的物质的量是1 mol，所以所得CuSO4 溶液的
物质的量浓度为1 mol ⋅ L−1 ( )。
知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制重点
苏教版高中化学必修第一册2-2溶液组成的定量研究课时学案含答案
第二单元溶液组成的定量研究课程目标1.了解物质的量浓度的含义。
2．掌握物质的量浓度的有关计算。
3．掌握容量瓶的使用方法。
4．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、物质的量浓度1．溶质的质量分数(1)溶质的质量分数：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式ω(溶质)＝m(溶质)×100%。
m(溶液)2．溶质的物质的量浓度3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式c B＝1 000ρωmol·L－1。
MM：溶质的摩尔质量ρ：溶液的密度(g·mL－1)(2)推导过程：设溶液的体积为1 L，则c B＝n BV ＝ρ(g·mL－1)×1 000 mL×ωM(g·mol－1)1 L＝1 000ρωMmol·L－1二、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
1．主要仪器(托盘天平、药匙、烧杯、量筒、__________、__________、__________。
)(1)容量瓶的结构与规格(2)选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则：所需溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用前要检验容量瓶是否漏液。
检验步骤：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
(4)使用容量瓶注意“五不”①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
2．实验步骤3．实验误差分析根据c B＝n BV ＝m BM B V可知，M B为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B 偏大，则c B偏大；若实验操作导致V偏大，则c B偏小。
三、化学反应的计算1．确定溶液浓度的思路将已知物质的量浓度的溶液与一定体积、未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知物质的量浓度溶液的体积，通过计算就能确定未知浓度溶液的物质的量浓度。
高中化学苏教版(2019)必修第一册课件：专题2 第2单元 能力课时4 有关物质的量浓度的计算
第二单元 溶液组成的定量研究 能力课时4 有关物质的量浓度的计算
1．掌握溶液中以物质的量浓度为核心的相关计算，提升宏 探 究 观辨识与微观探析的化学核心素养。 任 务 2．掌握表示溶液组成的c、ρ、w、S之间的转化关系，提
升证据推理与模型认知的核心素养。
NO.1
探究要点·典例合作细解
R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水 中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是( )
A．该溶液的密度ρ＝1
000a＋b V
g·L－1
B．该溶液的物质的量浓度c＝1
000a MV
mol·L－1
1234
C．该溶液中溶质的质量分数w＝1
000aM－18n Ma＋b
D．25 ℃时，R的溶解度S＝100bMaM＋－181n8ana
1234
C
[该溶液密度ρ＝
m V
＝
a g＋b g V×10－3 L
＝
1
000a＋b V
g·L－1，A正确；
R·nH2O溶于水后溶液中的溶质是R，n(R)＝n(R·nH2O)＝
M
ag g·mol－1
＝
a M
a
mol，则c(R)＝V×M 1m0－o3l
g，D正确。]
1234
1234
3．(双选)标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似
为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓
度为c mol/L。下列关系不正确的是( )
A．ρ＝1272V.4＋＋2222.440V0 g/mL
B．w＝1
17c 000ρ
C．w＝17V＋172V2 400
2.2.1+物质的量浓度++课件+2024-2025学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
1.0mol/L、2.0mol/L、1.0mol/L。
将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3， 试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
某分析纯级硫酸如图所示，已知其密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，计算该
n(NaOH)＝
m(NaOH) M(NaOH)
＝
40 g 40 g·mol-1
＝1 mol
1升溶液中含有NaOH的质量为： 1 L×40 g／10 L＝4 g
每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：
c(NaOH) (物质的量浓度)
n(NaOH) ＝ 1 mol ＝0.1 mol／L
V[NaOH(aq)]
n(Na2CO3)＝MmNNaa22CCOO33＝10653g.·0mgol－1＝0.500 mol
c(Na2CO3)＝nNaV2CO3＝00.5.50000mLol＝1.00 mol·L－1
①V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”。 ②对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质 的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。 ③整体与部分的关系。
硫酸的物质的量浓度。
nB
cB =
=
V(aq)
mB M m(aq)
ρ(aq)
·10-3
18.4mol / L mB
m(aq) ·ρ ·103 =
M
化简得： cB =
1000ρω M
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓 硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1 。
专题2第二单元+溶液组成的定量研究+第3课时-2024-2025学年高一化学苏教版必修第一册
例2.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L－1”的字样，
下面是某同学对该溶液的叙述正确的是( C )
A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中 B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol·L－1 D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
1.确定未知溶液浓度
为确定位置溶液的物质的量浓度，将已知物质的量浓度的溶液与 一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗的已知物质 的量浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的物质的量浓度。
实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol/LNaOH溶液中和 25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好反应时，消耗NaOH 溶液24.50mL。 求该盐酸的物质的量浓度。 解: 消耗的NaOH 溶液的物质的量n(NaOH)=24.50x10-3Lx0.1000 mol/L=2.45x10-3mol。由 NaOH+HCl=NaCl+H2O 可知，NaOH与HCI的 化学计量数相等，根据n=NNA可知，化学计之比等于物质的量之比， 由此可得:n(HCI)=n(NaOH)=2.45x10-3mol。该盐酸的物质的量浓度 为:c(HCI)=2.45x10-3mol/25.00x10-3L=0.0980mol/L。
2.物质的量在化学方程式计算中的应用
化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程 式中对应物质的化学计量数之比。
化学计量数
1 n(Zn)
1 n(H2SO4)
1 n(ZnSO4)
1 n(H2)
物质的量
化学反应的计算课件2023-2024学年上学期高一化学苏教版(2019)必修第一册
加(或固体质量减少)65 g-56 g=9 g。
把一铁棒插入CuSO4溶液中,过一段时间取出,铁棒质量增加
了4 g,求参加反应的Fe的质量。
答案:28 g
解析:
Fe+CuSO4══FeSO4+Cu Δm(质量增加)
56
64
64-56=8
g)ZnSO4和1 mol H2,且溶液的质量增加63 g。因此可列出如
下比例式:
()
=
( )
=
( )
。
已知上式中3个量中的任何一个,便可依据比例式求解另外
2个量。
物质的量是化学计算的工具,解题过程中我们通常会把微
粒数、物质的质量、气体物质的体积、溶液的物质的量浓度
利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
(1)质量守恒:化学反应前后各物质的质量总和不变。
(2)元素守恒:如工业制硝酸,4NH3+5O2
4NO+6H2O,
2NO+O2══2NO2,3NO2+H2O══2HNO3+NO。经多次氧化和吸收,
由氮元素守恒知:NH3~HNO3。
(3)电荷守恒:电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、
m(Fe)
4 g
m(Fe)=28 g
(3)标:在化学方程式有关物质的化学式下面标出已知和未
知的有关物理量的关系,再代入已知量和未知量。
(4)列:列出含有未知量的数学表达式。
(5)算:根据表达式进行计算。
(6)答:简明地写出答案。
1.将6.5 g 锌放入足量的盐酸中充分反应,生成标准状况
2.2溶液组成的定量研究-2024-2025学年初升高化学衔接精品讲义(苏教版2019必修第一册)
2.1溶液组成的定量研究【学习目标】1．掌握用物质的量浓度表示溶液组成的方法；2．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。
【知识梳理】一、物质的量浓度1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m 溶质m 溶液×100%。
2．溶质的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1，或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n BV。
注意：公式c B ＝n BV 中V 指的是溶液的体积而不是溶剂的体积或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V 的单位为升(L)。
[辨析] 关于物质的量浓度计算的注意事项 1.对于c (B)＝n （B ）V的理解 (1)B 表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。
(2)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(3)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。
(4)某些物质溶于水后与水反应生成了新的物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。
(5)如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。
(6)NH 3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍按NH 3为溶质进行计算。
(7)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。
例如：将1 L HCl 气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L －1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L ，也不等于2 L ，准确的体积需要通过计算求得。
(8)溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V 溶液＝m 溶液ρ溶液计算。
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专题2 第2单元溶液组成的定量研究
第二节化学反应的计算
本节教材位于专题二第二单元《溶液组成的定量研究》的第二课时，学生已初步学习了物质的量浓度的概念及基本计算，且在前期物质的量的学习中已经学习了通过化学反应找物质的量的关系，有了一定的基础。
本节课主要是综合有关物质的量浓度的所有计算，使学生对物质的量浓度有更加深刻的认识，建立起自己的知识框架，并会应用物质的量浓度解决相关计算题。
教学目标：1、理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算；
2、掌握定量分析；
核心素养：通过有关物质的量浓度的计算题类型的综合讲解、归纳，帮助学生构建知识框架，培养学生的总结归纳能力。
1.能够运用物质的量浓度进行简单计算；
2.掌握定量分析；
学生复习上节课已学的物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的实验步骤和误差分析，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【复习引入】在上节课中，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
【投影】一、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号c表示。
【强调】从某溶液取出任意体积的溶液其溶质的c相同，但所含溶质n 不同
【练习】请同学们完成下列问题：
1 、有关概念的计算
①2molNaOH 配成200mL 溶液，其物质的量浓度为____mol/L 。
②标准状况下，22.4L HCl 溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。
③物质的量浓度为2mol/L 的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。
【学生活动】思考并回答。
【设疑】0.5 mol/L H2SO4溶液，H+的物质的量浓度为_______mol/L ，SO42-的物质的量浓度为_______mol/L
【讲解】我们知道硫酸在水中会电离出氢离子和硫酸根离子，且它们的量符合1：2：1，如下：
所以：C H2SO4：C H + : C SO 42- =1:2:1
我们可以总结出：溶液中微粒浓度之比等于角标之比。
【练习】A 、 50mL 1mol/L KCl 溶液
B 、 150mL 1mol/L KCl 溶液
C 、 10mL 3mol/L NaCl 溶液
D 、 50mL 1mol/L AlCl3溶液
1 、上述中与50mL 3mol/L KCl 溶液n(Cl - ) 相同的是（）
2 、上述中与50mL 3mol/L KCl 溶液C(Cl - ) 相同的是（）
【学生活动】思考并回答。
【设疑】98% 的硫酸，已知其密度为 1.84 g/cm 3，求其物质的量浓度？
【讲解】我们利用已学公式推导一下：
以上公式适用于溶质( ( 其摩尔质量为M) 的质量分数为w ,密度为ρ 的某溶液。
现在我们计算一下上面的问题。
【学生活动】计算并回答：18.4mol/L。
【设疑】现欲用12mol/L 的浓HNO3配制3mol/L 的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？【讲解】我们知道，溶液稀释时溶质的量不变，溶剂的量发生改变。
也就是：溶液稀释前后溶质的物质的量不变即n B =c浓V浓= c 稀V稀，现在，我们计算下上面的问题。
【学生活动】思考并回答。
【练习】将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH 的物质的量浓度是（）
A 1mol/L
B 0.1mol/L
C 0.01mol/L
D 10mol/L、
【学生活动】思考并回答:B。
【设疑】实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1mol/ LNaOH 溶液中和25mL 该盐酸，当酸与碱
恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液24.5mL ，试求该盐酸的物质的量浓度。
【讲解】我们知道物质发生化学反应时符合：各物质反应的n 之比= 系数之比，所以
解析：n(NaOH)=cv=2.45 · 10-3mol
NaOH + HCl═NaCl + H2O
1mol 1mol
2.45 · 10-3mol n(HCl) 所以
n(HCl)=2.45 · 10-3mol c(HCl)=n/V=0.098mol/L
【设疑】标况下，aLHCl 溶于1000g 水中，得溶液密度为bg /cm 3，求盐酸的浓度是多少？
【讲解】我们知道物质混合时质量能直接相加，但体积不能相加，所以溶液的体积应该利用质量和密度来求，如下：
现在，我们化简一下上述结果。
【学生活动】计算并回答。
【设疑】在NaCl 、MgCl2、MgSO 4形成的混合溶液中，c（Na +）=0.1mol/L ，c（Mg 2+）=0.25mol/L ，c（Cl-）=0.2mol/L ，则c(SO42-) ) 是多少？
【讲解】我们知道溶液不显电性，溶液呈电中性，所以溶液中阳离子所带正电荷总数（n/c）= 阴离子所带
负电荷总数（n/c），下面，我们计算一下上面的问题。
【学生活动】计算并回答：0.2mol/L。
【课堂小结】
我们学习了物质的量浓度的计算类型：1、有关概念的计算2、溶液中溶质微粒的浓度关系的计算3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算4、有关溶液稀释和浓缩的计算 5.有关化学反应的计算6、气体溶于水C的计算7.溶液电中性：电荷守恒的计算
【课堂练习】
1 、1mol/L 的Na
2 SO 4溶液是( )
A 、溶液中含有1mol Na 2 SO 4
B 、1L 溶液中含有142g Na 2 SO 4
C 、1mol Na 2 SO 4 溶于1L 水中
D 、将322gNa 2 SO 4 ·10H 2 O 溶于少量水后再稀释成1000mL
2 、配制480mL 1mol/L CuSO 4溶液，下列方法正确的是( )
A. 称取80g 无水CuSO 4溶于500mL 水
B. 称取125g CuSO 4 ·5H 2 O 溶于500mL 水
C. 称取80g CuSO 4 ·5H 2 O 配成500mL 溶液
D. 称取80g 无水CuSO 4配成500mL
本节课内容较多，学生接受起来有一定难度。
重点在于让学生学会解决有关物质的量浓度的有关计算。
需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。