2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题06 卤素及其化合物
高考化学易错题专题复习-卤素及其化合物练习题附答案解析
高考化学易错题专题复习-卤素及其化合物练习题附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。
【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6【解析】【分析】E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。
【详解】由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。
故答案为Cl2；O2；（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g。
备战高考化学复习卤素及其化合物专项易错题附详细答案
备战高考化学复习卤素及其化合物专项易错题附详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。
B和C反应发出苍白色火焰。
请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。
【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。
【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
2．A、B是两种有刺激气味的气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
高考化学易错题专题训练-卤素及其化合物练习题附详细答案
高考化学易错题专题训练-卤素及其化合物练习题附详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。
把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。
(1)A、B、C、D的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B________________________________。
B与水______________________________。
C与澄清石灰水________________________。
【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2 + Cl2点燃2HCl H2O+ Cl2 = HCl + HClO CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O【解析】【分析】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl，把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CO2。
【详解】(1)根据上面分析得到A、B、C、D的化学式分别为：A为H2；B为Cl2；C为CO2；D为HCl；故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl。
(2)A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H2 + Cl2点燃2HCl；B与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+ Cl2 = HCl + HClO；C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；故答案为：H2 + Cl2点燃2HCl；H2O+ Cl2 = HCl + HClO；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
高考化学复习卤素及其化合物专项易错题及详细答案
高考化学复习卤素及其化合物专项易错题及详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有_________（填序号）①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为__________________________________。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是__________（填序号）。
①D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图②中的a为干棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为_________________________________。
（5）物质E的化学式是_______；E在下列物质分类中所属的物质种类是_______（填序号）。
①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐检验物质E中阳离子的操作方法______________________________________【答案】①②③⑥ Ca(OH)2+2NH4Cl加热CaCl2+H2O+2NH3↑①②4NH3+5O2加热催化剂4NO+6H2O NH4Cl ①②④⑥取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+【解析】【分析】为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，A、B、C、D为气体，则B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。
【详解】(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合)出现，燃烧反应都是放热反应，所以选①②③⑥；(2)实验室制氨气的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl加热CaCl2+H2O+2NH3↑；(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图②中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选①②；(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O2加热催化剂4NO+6H2O；(5)E是氯化铵，化学式为NH4Cl，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选①②④⑥，检验铵根离子的操作方法：取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+。
备战高考化学复习卤素及其化合物专项易错题及详细答案
备战高考化学复习卤素及其化合物专项易错题及详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：①原子半径：A<B<C<D。
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：物质比例模型图存在或性质甲是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二乙无色，无气味并且易燃。
是常见的一种基础能源丙有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题。
（1）A的元素符号是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的电子式是___。
（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是___；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈___（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___。
（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。
由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试是___。
②A、C组成的化合物中，化学式为C2A6，该物质与D的单质发生反应的类型___，写出其中一个化学方程式是___。
【答案】H 第二周期第IVA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 碱 .NaOH=Na++OH-Br2的CCl4溶液取代反应 C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl【解析】【分析】四种短周期元素A、B、C、D，信息②中四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，故甲为H2O，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是常见的一种基础能源，乙为CH4，丙分子有3个不同的原子，具有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＜B＜C＜D可得，A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Cl元素。
高考化学知识点过关培优 易错 难题训练∶卤素及其化合物
高考化学知识点过关培优易错难题训练∶卤素及其化合物一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B 在元素周期表中的位置是______。
(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。
【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。
精选高考化学易错题专题复习卤素及其化合物附答案解析
精选高考化学易错题专题复习卤素及其化合物附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。
【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6【解析】【分析】E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。
【详解】由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。
故答案为Cl2；O2；（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g。
历年高考化学易错题汇编-卤素及其化合物练习题附答案
历年高考化学易错题汇编-卤素及其化合物练习题附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B 在元素周期表中的位置是______。
(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。
【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。
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1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在2．某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH) 3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)4.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是()A．氯化钾B．氯化钾和碘C．氯化钾和溴D．氯化钾和溴化钾5.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是()A．21∶5 B．11∶3C．4∶1 D．3∶16．氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是()A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B．BrCl氧化性比Br2强C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()8．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。
下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是()A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成10．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是()A．可能含有的离子是①②⑦B．肯定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．肯定含有的离子是①④A答案：易错起源1、氯水的成分及性质辨别不清例1．某研究性学习小组设计了以下四个实验来深究氯水的成分，请根据下表回答问题。
(1)指出实验①得出的结论_______________________________________。
(2)指出实验③、④中的实验现象：③________。
④________。
(3)有人认为实验②中溶液褪色并不一定是由于HClO的漂白作用，很可能是另外一种原因，你认为另一种原因可能是____________________________________________。
请设计实验方案证明红色褪去的原因是因为HClO的漂白作用，还是另一种原因___________________________________________________________________。
(4)已知HClO能氧化I－，试写出该反应的离子方程式________________________。
因此，实验③中要证明氯水中Cl2的存在，最简单的实验方法应该是__________________________。
【解析】①产生AgCl沉淀，证明Cl－存在；②中溶液红色褪去，除HClO漂白作用外，还有可能是氯1．成分三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)。
2．性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质。
如：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列举如下：3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较(1)注意氯水成分的多样性：氯水是复杂的混合物，在化学反应中可表现出不同微粒的性质。
在分析具体反应时，要判断是什么微粒起作用。
(2)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH 试纸等先变红后褪色。
不能用pH 试纸测定氯水的pH 。
(3)明确氯水和液氯的区别：氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置后，由于HClO 分解，最后就成为稀盐酸。
易错起源2、 氯气的实验室制法例2．某课外小组在实验室制备氯气，并进行有关氯气性质的探究。
(1)该小组同学加热浓盐酸与二氧化锰的混合物制取干燥的氯气。
①应该选用的装置有(填字母编号)__________ (不要求顺序)。
②将各仪器按先后顺序连接起来：a 接__________ ，__________ 接__________ ，__________ 接__________ ，__________ 接h(用导管口字母表示)。
③浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的化学方程式为。
(2)该小组同学设计利用下图装置探究氯气的氧化性 。
①G 中的现象__________ ，原因是__________ (用化学方程式说明原因)。
②H 中的现象为_______________________________________________。
【答案】 (1)①ABCDE ②d e f g b c③MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (2)①溶液先由无色变成蓝色，后由蓝色又变为无色 Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，I 2＋5Cl 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl ②有白色沉淀出现1．氯气的实验室制法 (1)实验原理MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)实验装置(3)净化方法；除去HCl常用饱和食盐水，除去水蒸气常用浓硫酸。
(4)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。
(5)尾气吸收方法，吸收多余的氯气，防止污染空气，常用NaOH溶液。
(6)验满方法①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。
2．氯气的性质实验常见实验形式如图所示：(1)注意氯气的尾气吸收试剂的选择。
实验室制取氯气时，常用NaOH 溶液吸收多余的氯气，也可以用Na 2SO 3溶液或Na 2CO 3溶液，但不用澄清石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
(2)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCl 大量挥发。
(3)注意盐酸的浓度对反应的影响。
制取Cl 2所用的盐酸为浓盐酸，稀盐酸与MnO 2不反应。
随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
易错起源3、混淆卤素的性质及提取例3．沿海地区居民常食用海带等富含碘的海产品，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。
通过实验可验证海带中含有碘。
实验的流程示意如图：(1)写出A 的化学式________。
(2)步骤③操作所需要的玻璃仪器是________、________、________。
(3)向溶液C 中滴加适量氯水，写出主要反应的离子方程式。
(4)溶液E 的颜色比溶液F 的颜色________(填“深”或“浅”)。
【答案】 (1)H 2O (2)漏斗 烧杯 玻璃棒(3)Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2 (4)浅1．卤素及其化合物的递变规律(1)单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2(2)离子还原性：I－>Br－>Cl－>F－(3)HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI(4)HX的熔沸点：HF(含氢键)>HI>HBr>HCl(5)最高价含氧酸的酸性：HClO4>HBrO4>HIO42．卤素单质及其化合物的特性和应用(1)氟①无正价和含氧酸，非金属性最强，F－的还原性最弱。
②与H2在暗处反应立即爆炸。
③2F2＋2H2O=== 4HF＋O2。
④HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高(2)溴①Br2是深红棕色液体，易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘①I2遇淀粉变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
(4)卤化银①AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。
AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。
②除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于制照相用的胶卷。
③AgI可进行人工降雨。
④Fe与I2反应生成FeI2，与其他卤素单质反应生成FeX3。
3．溴的提取(1)用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。
(2)向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
(3)向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。
(4)向吸收塔内溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2(5)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。
4．海带中碘的提取(1)原理：用适当的氧化剂将海带中的碘元素(I－)氧化成I2，再萃取出来。
(2)离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O实验室从海带中提取碘时，先将干海带灼烧除去有机物，再用H2O2、H2SO4处理，使得I－氧化为I2，再用苯或CCl4萃取。
易错起源4、物质性质验证型实验题例4．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略)，按要求回答问题。