2018-2019学年河南省南阳六校高二上学期第一次联考化学试题(PDF版)
2018 年秋期六校第一次联考高二年级化学试题 命题学校：方城一高 命题人：刘建山 审题人：郑广水 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 Cu:64 Fe:56 Ag:108 一、选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．2018 年 7 月 3 日，中国大连造船厂同时下水了两艘中国最新型 055 型导弹驱逐舰，标志 着中国海军装备发展迈入大型化、高速化的新时代。
海水和空气会对舰体造成腐蚀，因此 舰体的防腐非常重要，下列关于金属防腐的说法错误的是（ ） A．把普通钢冶炼成特种钢可增强钢铁的耐腐蚀性 B．可以在舰船外壳装上锌块，用牺牲阴极的阳极保护法防止金属腐蚀 C．舰体刷漆可防止金属被腐蚀 D．外加电流，使需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用 2．下列说法正确的是（ ） A．反应 3C(s)+Fe O (s)＝2Fe(s)+3CO(g) ∆H＞0，自发进行的原因熵增大效应大于焓效应 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应 D．水凝结成冰的过程，∆S>0 3．关于金属的腐蚀下列说法正确的是（ ） A．金属腐蚀的实质是金属原子失去电子变成金属离子的过程 － B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极发生反应：Fe-3e =Fe ，继而形成铁锈 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．金属腐蚀的快慢与温度高低无关 4．已知化学反应 A (g)＋B (g)== 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）2 3 3+ 2 2A．每生成 2mol AB 吸收 bkJ 热量 B．该反应的反应热 ∆H＝＋(a－b) kJ/mol C．该反应的反应热 ∆H＝＋(E -E ) kJ/mol D．断裂 1mol A—A 和 1mol B—B 键，放出 akJ 能量1 2高二年级化学试题 第 1 页（共 6 页）．已知 25℃、101kPa 下，1 克醋酸燃烧生成 CO 和液态水时放热 14.505KJ，下列热化学方 程式正确的是（ ） A．CH COOH(l)＋2O (g)═2CO (g)＋2H O(l) ∆H ＝+870.3kJ·mol－ － B．CH COOH＋2O ═2CO (g)＋2H O(l) ∆H ＝－870.3kJ·mol － C．1/2CH COOH(l)＋O (g)═CO (g)＋H O(l) ∆H ＝－435.15kJ·mol － D．1/2CH COOH(l)＋O (g)═CO (g)＋H O(l) ∆H ＝+435.15kJ·mol 6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ） ①C(s)+O (g)═CO (g)；△H C(s)+1 O (g)═CO(g)；△H 2 ②S(s)+O (g)═SO (g)；△H S(g)+O (g)═SO (g)；△H 1 ③H (g)+1 O (g)═H O(l)；△H H (g)+ O (g)═H O(g)；△H 2 2 ④CaCO (s)═CaO(s)+CO (g)；△H CaO(s)+H O(l)═Ca(OH) (s)；△H A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③ 7．下列热化学方程式中，正确的是（ ） － A．甲烷的标准燃烧热为 890.3kJ·mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： － CH (g)+2O (g) ═ CO (g)+2H O(g) △H=﹣890.3kJ·mol B．H (g)的燃烧热是 285.8kJ/mol，则 2H O(l) ═ 2H (g)+O (g)的反应热△H=+2×285.8kJ/mol C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则 H SO 和 Ba(OH) 反应的中和热 △H=2×(﹣57.3) kJ/mol D．500℃、30MPa 下，将 0.5molN 和 1.5molH 置于密闭的容器中充分反应生成 NH (g)， 放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N (g)+3H (g) ═ 2NH (g) △H=﹣38.6kJ/mol 8．已知下列热化学方程式：CO(g)+1/2O (g)=CO (g) △H=-283kJ/mol，2H (g)+O (g)=2H O(g) △H=﹣483.6kJ/mol，现有标准状况下 11.2L 的一氧化碳和氢气的混合气在氧气中完全燃 烧，共放出 133.26kJ 热量，则一氧化碳与氢气的物质的量之比为（ ） B．1:2 C．2:3 D．3:2 A．1:1 9．已知氢气可在氧气中燃烧生成气态水。
又已知破坏 1mol H—H 键消耗的能量为 A kJ，破 坏 1mol O=O 键消耗的能量为 A kJ，形成 1mol H—O 键释放的能量为 A kJ。
下列关系式 中正确的是（ ） A．2A ＋A ＞4A B．A ＋A ＜2A C．A ＋A ＜A D．2A ＋A ＜4A 10．将 Mg 片和 Al 片用导线连接，一组插入浓硫酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形 成原电池，在这两个原电池中正极分别为（ ） A．Mg 片、Al 片 B．Al 片、Mg 片 C．Mg 片、Mg 片 D．Al 片、Al 片 11．用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是（ ） A．电解 AgNO 溶液，阳极生成 O ，溶液酸性增强 － B．电解 ZnBr 溶液，阴极反应式为 Zn +2e =Zn52 1 3 2 2 2 3 1 3 2 2 2 3 1 3 2 2 2 3 1 3 2 2 2 3 2 2 1 2 2 2 2 3 2 2 4 2 2 2 5 2 2 2 6 3 2 7 2 2 8 1 1 4 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2 2 2 1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3 3 2 2+ 2高二年级化学试题 第 2 页（共 6 页）．电解 AlCl 溶液，电池总离子方程式为 2H O+2Cl－=2OH－+Cl ↑+H ↑ D．电解 Pb(NO ) 和 CuCl 的混合溶液，可明显分为三个阶段 12．碱性锌锰干电池在现代生活中用途很广泛，电解质溶液为 KOH，电池反应为 Zn+MnO + H O=ZnO+Mn(OH) ，下列说法正确的是（ ） A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强 B．使用过程中，电子由 MnO 极经外电路流向 Zn 极 C．Zn 是负极，MnO 是正极 D．Zn 电极发生还原反应，MnO 电极发生氧化反应 13．下列说法中，正确的是（ ） A．同温同压下，反应 H (g)＋Cl (g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ∆H 不同 B．铅蓄电池放电时的正极和充电时的阳极均发生氧化反应 C．用铜作电极电解稀硫酸，反应 Cu＋H SO CuSO ＋H ↑可以发生 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放 电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K FeO +8H O 3Zn(OH) +2Fe(OH) +4KOH， 下列叙述不正确的是（ ） － － A．放电时负极反应为：Zn－2e +2OH ═Zn(OH) － － － B．充电时阳极反应为：Fe(OH) －3e +5OH =FeO +4H O C．放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK FeO 被还原 D．放电时负极附近溶液的碱性增强 15．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使 部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓 － 缩的过程。
如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图， 已知海中含 Na+、 Cl 、 Ca 、 － Mg 、 SO 等离子， 电极为石墨电极。
下列有关描述错误的是（ ）C3 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 2 4 2 2 3 2 2 3 4 2 2 4 2+ 2+ 2 4． 是阳离子交换膜，B 是阴离子交换膜 － － B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl −2e =Cl ↑ C．工业上阴极可使用铁丝网代替石墨碳棒 D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀A A2高二年级化学试题 第 3 页（共 6 页）16．实验小组中甲同学按图完成实验，发现电流计指针偏转，乙同学将图中盐桥（琼脂和 饱和氯化钾）换成 U 形铜丝代替盐桥，发现电流计指针也发生偏转，以下说法正确的 是（ ）．乙同学将盐桥换成铜丝后，导线中电流方向不会发生变化 B．甲同学实验过程中，盐桥中的阳离子移向硫酸锌溶液 C．甲同学实验过程中，Zn 片被氧化，铜片被还原 D．乙同学将盐桥换成铜丝后，U 形铜丝的两端电极反应类型一致 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分） － 17． （12 分） 在量热 计 （如下图）中 将 100mL 0.50mol·L 的 CH COOH 溶液与 100mL0.55 － mol·L NaOH 溶液混合，温度从 298.0K 升高到 300.7K。
已知量热计的热容常数（量热 － － 计各部件每升高 1K 所需要的热量）是 150.5 J·K ，溶液密度均近似为 1g·mL ，生成 溶液的比热容 c=4.184J·g－ ·K － （已知 CH COOH 电离要吸热） 。
A1 3 1 1 1 1 1 3（1）CH COOH 与 NaOH 反应生成 1mol H O 时的 ∆H= 。
（2）CH COOH 与 NaOH 反应生成 1mol H O 时的 ∆H 文献值为-56.1kJ·mol，你认为造成（1） 中测得的实验值有偏差的可能原因是 。
A．量热计保温效果不好 B．用量筒量取醋酸时仰视读数 C．酸碱溶液混合不迅速 D．用温度计量取醋酸后直接量取 NaOH 溶液 （3）实验中 NaOH 溶液过量的目的是 。
（4）完整地做一次这样的实验，需测定 次温度。
（5）你认为 CH COOH 的中和热与盐酸的中和热相比， 的较大，其原因 是 。
3 3 2 2 3高二年级化学试题 第 4 页（共 6 页）（6）实验中若改用 50mL 0.50mol·L－ CH COOH 溶液与 60mL 0.55mol·L－ NaOH 溶液进 行反应，与上述实验相比较，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）， CH COOH 与 NaOH 反应生成 1mol H O 时的 ∆H （填“相等”或“不相等”） 。
河南省南阳市中学2018-2019学年高二化学联考试卷含解析
河南省南阳市中学2018-2019学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH中的两种构成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）A.4种B.5种C.6种D.7种参考答案：B略2. 下列有关物质分类的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②碱性氧化物肯定是金属氧化物③酸性氧化物都可与H2O反应生成相应的酸④与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物⑤既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物⑥碱都有对应的碱性氧化物⑦由不同元素形成的化合物一定是纯净物，由不同原子组成的纯净物一定是化合物⑧根据酸分子中氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等A．②④ B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．①②④⑧参考答案：A略3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略4. 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：原子核外电子的运动状态．分析：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同．解答：解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为．故选：D．点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，理解掌握核外电子排布规律5. ．下列化合物中，既能发生消去反应又能发生水解反应的是A．CH3CH2OH B． CH3COOC2H5C．CH3Cl D． CH3CH2Br参考答案：D略6. 下列操作不能实现实验目的的是 ( )B. 目的：配制银氨溶液C. 目的：比较Al、Fe、Cu活动性D. 目的：实验室制取氨气参考答案：B略7. 以下分子中哪一个可能是天然蛋白质水解得到的α- 氨基酸参考答案：A略8. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D ．③④参考答案：A略9. 证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠醇溶液A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③①D．⑥③⑤①参考答案：BD10. 只用一种试剂即可鉴别C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种无色透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸 B．稀NaOH溶液C．FeCl3溶液 D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：C11. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．HOCH2COCH2CHO B．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH3 C．CH3—CH=CH—CHO D．CH3—CH(OH)—CH2—CHO参考答案：D略12. 用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．用粗锌代替纯锌 D．不用锌片，改用锌粉参考答案：B略13. 下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A．B．C．NH2—CH2—COOH D．参考答案：D14. 食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是（）A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜C．用工业酒精配制的白酒D．牛奶经发酵后得到的酸奶参考答案：D略15. 能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（）A. 甲酸乙酯B. 丙醛C. 乙酸甲酯 D. 乙酸铵参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知下列数据：实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
河南省豫西名校2018-2019学年高二上学期第一次联考化学试题 含解析
2018—2019学年上期第一次联考高二化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量H:1 C：12 O：16 Na：23 S：32一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列过程不属于放热反应的是（）A. 木材燃烧B. N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)C. H20(g)=H20(l)D. 盐酸和氢氧化钠反应【答案】C【解析】【详解】A.木材燃烧是放热反应，故A错误；B.工业合成氨反应为放热反应，故B错误；C. H20(g)=H20(l),为放热的过程，但不属于化学反应，故C正确；D. 盐酸和氢氧化钠反应为放热反应，故D错误；综上所述，本题选C。
【点睛】常见的放热反应有:所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等；本题中选项C要注意，该转化过程放热，但不是化学反应，很容易选错B。
2.在其他条件相同时，反应N2+02=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（）A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低B. 加入催化剂能改变反应的焓变C. 加入催化剂可以改变反应的活化能D. 0.2 mol NO完全分解成N 2和02时共放出热量18.26 kJ【答案】B【解析】【详解】A项，从图示可知，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故A项正确；B项，加入催化剂，降低反应活化能，反应的焓变不变，故B项错误；C项，由图可知催化剂能够降低反应的活化能，故C项正确；D项，根据图示可知：反应生成2molNO时，吸收热量为182.6 kJ，所以2mol NO完全分解成N2和02时共放出热量182.6kJ，则0.2molNO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ，故D项正确；综上所述，本题选B。
南阳市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
南阳市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D4．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。
下列说法错误的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸5．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯6．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱7．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体8．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
2018-2019学年河南省南阳六校高二上学期第一次联考化学答案
2018 年秋期六校第一次联考高二年级化学答案 一、选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A A B C B B D D B C C C D A A 1．答案 B 【解析】模具钢里的“铬”可以增加钢材的耐腐蚀性，A 正确；Zn 比 Fe 活泼被腐蚀，Zn 做阳 极，是牺牲阳极的阴极保护法，B 错误；涂防护层保护，C 正确；外加电源的阴极保护法， D 正确。
2．答案 A 【解析】自发反应是 ∆H-T∆S<0，即 ∆H<T∆S，熵增大效应大于焓效应.A 正确；放热反应也 有不自发的，吸热反应也有自发的，B 错误；水电解是外加电源才能发生，水分解常温不自 发，C 错误；水凝结成冰的过程，∆S<0，D 错误。
3．答案 A 【解析】钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe-2e = Fe ，B 错误；金属的化学腐蚀在酸性或中性条件都 可以进行，C 错误；金属腐蚀的快慢与温度高低有关，一般温度高腐蚀快，D 错误。
4．答案 B 【解析】每生成 2molAB 吸收 a-bkJ 热量，A 错误；反应热 ∆H＝＋(a－b)kJ/mol＝＋(E -E )kJ/mol，B 正确，C 错误；断键吸热，D 错误。
5．答案 C 【解析】1mol 醋酸燃烧生成 CO 和液态水时放热 60×14.505KJ=870.3 kJ， 1/2mol 醋酸燃烧生 成 CO 和液态水时放热 435.15 kJ，燃烧放热 ∆H <0,B 中缺状态，故 C 正确。
6．答案 B 【解析】∆H ～∆H ．∆H 均小于 0，∆H >0，①两式相减得 CO 燃烧 ∆H -∆H <0；②两式相减得 S 升华，吸热 ∆H -∆H >0；③两式相减得水蒸气液化，放热 ∆H -∆H <0；④前吸热，后放热，∆H >0， ∆H <0。
河南省南阳市七校2017-2018学年高二化学上学期第一次联考试卷及答案【word版】.doc
【推荐】河南省南阳市七校2017-2018学年高二化学上学期第一次联考试卷及答案可能用到的相对原子量: H-1 Li-7 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水【答案】A【解析】试题分析：A。
反应中生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热；燃烧反应，铝热反应、氧化钙溶于水都为放热反应，碳酸钙高温受热分解，为吸热反应；考点：考察常见的吸放热反应判断。
2. 下列说法中不正确的是A. 体系有序性越高，熵值就越低B. 自发过程可以导致体系的熵增大C. 吸热反应不可以自发进行D. 同种物质气态时熵值最大【答案】C【解析】试题分析：A．体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，正确；B．自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，正确；C．吸热反应△H ＞0，若△S＞0，反应在高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，错误；D．同种物质熵值：气态＞液态＞固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确；选C。
考点：考查化学反应自发进行的判断。
3. 己知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H1 =-870.3 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2=-393.5 kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3=285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变△H为A. 488.3 kJ·mol-1B. -244.5 kJ·mol-1C. 244.15 kJ·mol-1D. -488.3 kJ·mol-1【答案】D【解析】略4. 下列叙述正确的是A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成1molNaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【答案】C............考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。
河南省南阳市2018-2019年高二上学期期末考试化学无答案
2018年秋期高中二年级期终质量评估化学试题可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 P 31第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C.压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2.下列说中，正确的是A对于△S＞0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应△H＞0B.氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧能转换率高C.合成氨反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能提高转化率D.pH＝2和pH＝4的两种酸混合，其混合后溶液的pH一定在2到4之间3.下面是一段关于酸碱中和实验操作叙述的七句话:①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在该锥形瓶中加入用碱式定管量取的10mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试剂作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点文中所述操作有错的语句是A.两句B.三句C.四句D.五句233B. a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则a 一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL.此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是A.10mL 4mol/L的X溶液B.30mL 2mol/L的X溶液C.3mL 10mol/L的X溶液D.15mL 3mol/L的X溶液6.下列说法正确的是①pH＝2和pH＝1的HNO3中c（H＋）之比为1:10②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c（H＋）之比大于2:1③Na2CO3溶液中c（Na＋）与c（CO32－）之比为2:1④纯水在100℃和20℃时，pH前者大⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大⑥100mL0.1mol/L的酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H＋的数目，前者多A.①④⑤B.①⑤⑥C.①②⑤D.①②③⑥选项实验及现象结论A 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体，溶液颜色不变增大Cl-浓度，平衡不移动B 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置，有气泡产生证明非金属性:Cl＞CC 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2＞Fe3+D AgCl的浊液中加入0.1mol/L K2CrO4溶液，生成Ag2CrO4砖红色沉淀Ag2CrO4的溶度积比AgCl的小8.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应:mX（g）⇌ny（g）△H＝Q kJ/mol 反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示T/℃C(Y)/mol/LV/L1 2 3100 1.00 0.80 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法确的是A.m＞nB.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9.合成氨反应:N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝-92.4kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如图。
南阳市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
南阳市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．2．在一定温度下，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）．．．A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到时，D. 反应到时，分解了50%3．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）D．整个过程中可能出现：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）4．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A ．分子式为C 7H 6O 5B ．可发生加成和取代反应C ．分子中含有两种官能团D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H ＋5． 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池6． 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A ．甲能发生氧化反应B ．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C ．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D ．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应 7． 下列叙述正确的是A ．0.1 mol·L －1氨水中，c （OH -）=c （NH 4+）B ．10 mL 0.02 mol·L －1 HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L －1 Ba （OH ）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）8．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
河南省豫西名校2018-2019学年高二上学期第一次联考化学试题 含解析
2018—2019学年上期第一次联考高二化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量H:1 C：12 O：16 Na：23 S：32一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列过程不属于放热反应的是（）A. 木材燃烧B. N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)C. H20(g)=H20(l)D. 盐酸和氢氧化钠反应【答案】C【解析】【详解】A.木材燃烧是放热反应，故A错误；B.工业合成氨反应为放热反应，故B错误；C. H20(g)=H20(l),为放热的过程，但不属于化学反应，故C正确；D. 盐酸和氢氧化钠反应为放热反应，故D错误；综上所述，本题选C。
【点睛】常见的放热反应有:所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等；本题中选项C要注意，该转化过程放热，但不是化学反应，很容易选错B。
2.在其他条件相同时，反应N2+02=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（）A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低B. 加入催化剂能改变反应的焓变C. 加入催化剂可以改变反应的活化能D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ【答案】B【解析】【详解】A项，从图示可知，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故A项正确；B项，加入催化剂，降低反应活化能，反应的焓变不变，故B项错误；C项，由图可知催化剂能够降低反应的活化能，故C项正确；D项，根据图示可知：反应生成2molNO时，吸收热量为182.6 kJ，所以2mol NO完全分解成N2和02时共放出热量182.6kJ，则0.2molNO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ，故D项正确；综上所述，本题选B。
2018-2019学年河南省南阳市现代中学高二化学联考试题含解析
2018-2019学年河南省南阳市现代中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A．降低温度B．用铁代替锌C．增大盐酸浓度D．用锌粒代替锌粉参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．解答：解：A．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故错误；B．铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；C．增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；D．用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误．故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．2. 不能将有机物鉴别开来的一组是（）A．用在空气中点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔B．用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇和乙醛三种液体C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醇、苯酚、醛甲醛三种溶液D．用溴水鉴别已烯、四氯化碳、乙苯三种溶液体参考答案：C【考点】有机物的鉴别．【分析】A、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同；B、乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应，乙醇和新制氢氧化铜不反应，而乙醛能和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜；C、醇﹣OH、酚和醛基均能被高锰酸钾溶液氧化；D、己烯能和溴水发生加成反应；四氯化碳密度比水大，而乙苯的密度比水小．【解答】解：A、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同，故燃烧时火焰和明亮程度和烟的浓度不同，故可以鉴别，故A正确；B、乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应，故能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解；乙醇和新制氢氧化铜不反应，无明显现象；而乙醛能和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故三者现象不同，可以鉴别，故B正确；C、醇﹣OH、酚和醛基均能被高锰酸钾溶液氧化，故均能使高锰酸钾溶液褪色，故不能鉴别，故C错误；D、己烯能和溴水发生加成反应，故能使溴水褪色；四氯化碳和溴水不反应，发生萃取，且由于四氯化碳密度比水大，故萃取后橙红色的溴的四氯化碳溶液在下层，水在上层；乙苯和溴水也不反应，发生的是萃取，且由于乙苯的密度比水小，故萃取后橙红色的溴的乙苯溶液在上层，无色的水在下层，故可以区分，故D正确．故选C．3. 在加碘食盐中，碘以以下哪种形式存在（）A．碘化钾 B．碘单质 C．碘酸钾 D．以上都不正确参考答案：C略4. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A.利用金属钠或金属钾B.利用燃烧法C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱参考答案：B5. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)+x B(g)2C(g)。