脂肪烃有机化学反应方程式
脂肪烃基化学式
脂肪烃基化学式
脂肪烃（Alkane）是一类仅由碳和氢原子组成的有机化合物，其化学式可以用CnH2n+2表示。
这一类化合物是碳氢化合物中最简单的一类，也是自然界中最常见的有机化合物之一。
脂肪烃的分子结构特征为直链状，碳原子通过单键连接，周围环绕着氢原子。
由于碳原子能形成四个共价键，所以脂肪烃的碳原子数目可以很大，从而使得脂肪烃的种类多样化。
例如，甲烷（CH4）是最简单的脂肪烃，而辛烷（C8H18）则是一个较复杂的脂肪烃。
脂肪烃广泛存在于自然界中，包括石油、天然气和煤炭等矿产资源中。
它们是地球上生物活动的产物，形成过程中经历了数百万年的压力和温度变化。
因此，脂肪烃也被称为化石燃料，是现代工业和交通领域不可或缺的能源来源。
脂肪烃的燃烧反应是其最重要的化学性质之一。
当脂肪烃与氧气反应时，会产生大量的能量、水和二氧化碳。
这也是为什么煤、石油和天然气等脂肪烃类化合物被广泛用作燃料的原因。
除了作为燃料使用外，脂肪烃还广泛应用于化学工业中。
通过对脂肪烃进行加氢、氧化、烷基化等反应，可以合成出许多重要的化学品，如乙烯、丙烯、丁烷等。
这些化学品在塑料、合成纤维、橡胶、润滑剂等领域具有广泛的应用。
脂肪烃作为一类简单而重要的有机化合物，对于人类的生活和工业
发展起着至关重要的作用。
通过深入研究脂肪烃的性质和应用，我们能更好地利用和开发这一类化合物，为人类创造更美好的生活。
有机化学烷烃
例：
（正己烷）
（异己烷）
（新己烷）
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH2CH3
CH3
CH3—C—CH2 CH3
CH3
CH3
我国现在使用的有机化合物系统命名法是参考国际纯粹和应用化学联合会(International Union of Pure and Applied Chemistry 简称IUPAC)制定的命名原则，并结合我国的文字特点于1960年制定，1980年由中国化学会加以增减修订的《有机化学命名原则》。
色散力示意图:
烷烃属于非极性分子，分子间只有微弱的色散力，在室温（25℃）和下，
烷烃的状态
C1~C4的烷烃为气态（gas）； C5~C16的烷烃为液态（liquid）； C17以上的烷烃为固态（solid）。
1、随着碳原子数的递增，沸点依次升高。
1．沸点（boiling point）
有机化学烷烃
分子中只含有碳(carbon)和氢(hydrogen)两种元素的有机化合物叫做碳氢化合物，简称烃。 其它有机化合物可以看作是烃的衍生物，所以烃是有机化合物的“母体”。
烃(hydrocarbon)的定义:
烃
开链烃 (脂肪烃)
例：
戊烷——系统命名
正戊烷——习惯命名
（A）从烷烃的构造式中选取最长的连 续碳链作为主链，支链作为取代基。当含有不止一个相等的最长碳链可供选择时，一般选取包含支链最多的最长碳链作为主链。根据主链所含碳原子数称为“某”烷。
系统命名的基本原则：（支链烷烃）
正确的选择是2，不是1。
例：
问：下列化合物应选择哪条主链？
CH3
正丁烷和异丁烷属于同分异构体。正丁烷和异丁烷这种同分异构体，是由于分子内原子间互相连接的顺序不同造成的（即不同构造(constitution)引起的），称为构造异构体（constitutional isomers） 。
脂肪烃的定义
脂肪烃的定义脂肪烃是指由碳和氢构成的有机化合物，一般具有高的热稳定性、不易溶于水和极性溶剂，然而易溶于非极性溶剂。
在自然界和人类活动中都有广泛存在，如石油和天然气中的烃类化合物，以及生物体内的脂肪、酯类等。
本篇文章将对脂肪烃的分类、物理特性、化学性质等方面进行详细介绍。
一、脂肪烃的分类根据其分子结构，脂肪烃可分为以下几类：1. 直链烷烃：碳原子直接连接形成直链结构。
例如：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等。
2. 环烷烃：分子中碳原子构成环状结构。
例如：环戊烷(C5H10)、环己烷(C6H12)等。
3. 脂环烃：分子结构中既有环又有链。
例如：萘(C10H8)、苯(C6H6)等。
4. 芳香烃：分子结构中存在苯环或苯环衍生物。
例如：苯(C6H6)、甲苯(C6H5CH3)等。
二、脂肪烃的物理特性1. 熔点和沸点：脂肪烃的熔点和沸点因其分子结构不同而有所差异。
一般来说，分子量越大、分子内部的分子力越强，其熔点和沸点也越高。
例如：甲烷的沸点为-161.49℃，而十六烷的沸点为287℃。
2. 密度：脂肪烃在常温下通常比水轻，其密度也较低。
3. 颜色和气味：脂肪烃的颜色和气味因其种类和纯度不同而有所差异。
一般来说，纯度越高的脂肪烃颜色越淡，气味也越轻。
三、脂肪烃的化学性质1. 燃烧性质：脂肪烃通常易于燃烧，并能与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：甲烷的燃烧反应式为CH4+2O2→CO2+2H2O。
2. 氢化反应：脂肪烃能够与氢气发生氢化反应，生成饱和的烃类化合物。
例如：苯可以通过氢化反应生成环己烷。
3. 卤化反应：脂肪烃可以和卤素如氯或溴反应，生成相应卤素代替物。
例如：甲烷和氯气反应可生成氯甲烷。
4. 氧化反应：脂肪烃容易被氧化，生成羟基、醛基、酮基等官能团。
例如：乙烷在氧气氧化反应中生成乙醛。
5. 大环反应：脂肪烃不仅可以进行小分子反应，如燃烧、氢化等反应，还可以进行大环反应，如裂解、重排、环化等反应。
第一章 有机化学-卤化反应
X
H
CH3
Cl2 /Fe
例
+
OH H2O 3Br2 OH H2O 2Br2 Br
OH Br
OH Br 2Br2/Bu-NH2 °C -70 OH Br
1molBr2 /CS2 0°C
OH Br
Br OH
OH
Br
Br
OH Br2/CS2 CH3
OH
CH3 Br
OH Br2 CH3
OH Br
CH3
NH2 NBS/DMF
O BrH2C C CH2CH2CH3 (1.5%) +
α-羰基自由基取代
O
O R' C
H C R''' Br2 R''
O
+
Br2
+ 光
O
光
Br C R''' R''
R'
C
2Br OH O + HBr Br
选择性溴化剂
O Br2 Br Br O
副反应
O Br Br
+
O
O Br
+
OH Br Br
Br
O CH3 BuH2C C
Si CH 2
Bu
OSi C C CH3
+
H Br2
-78℃
O BuH2 C C
△
O BuHC C Br
CH2 Br +
CH 3
反应机理
X C C OSi X-X C X C O- Si X C O C + XSi
例
OHC
COOEt ClSi
脂肪烃基化学式
脂肪烃基化学式脂肪烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，它们在生活中无处不在。
从食物中的油脂到汽车燃料，脂肪烃都扮演着重要的角色。
脂肪烃的化学式通常以CnH2n+2的形式表示，其中n代表碳原子的数量。
这种简单而又重要的结构使得脂肪烃具有许多独特的性质和应用。
脂肪烃在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
例如，烷烃是一类只含有单键的脂肪烃。
它们常常被用作燃料，例如汽油和柴油。
这些烷烃可以燃烧产生能量，驱动我们的汽车和发电厂。
我们的现代生活离不开这些以脂肪烃为基础的能源。
脂肪烃还在食物中发挥着重要的作用。
我们所吃的食物中的油脂就是脂肪烃的一种形式。
油脂不仅提供能量，还是维生素和其他营养物质的重要载体。
它们还可以增加食物的口感和口味，使我们的饭菜更加美味可口。
除了在能源和食物领域应用广泛之外，脂肪烃还在化妆品和药物制造中扮演着重要的角色。
许多化妆品和药物都含有脂肪烃作为基础成分。
脂肪烃的特殊结构使其具有良好的渗透性和稳定性，能够有效地传递活性成分到皮肤或体内。
然而，脂肪烃也有一些负面影响。
例如，烷烃在燃烧过程中会产生大量的二氧化碳和其他有害气体，对环境造成污染。
此外，过多摄入脂肪烃可能导致肥胖和心血管疾病等健康问题。
脂肪烃是一类重要的有机化合物，广泛应用于能源、食品、化妆品和药物制造等领域。
它们的化学式简单直观，但却具有丰富的性质和应用。
我们应该充分利用脂肪烃的优点，同时也要注意减少它们对环境和健康的负面影响。
通过科学的研究和技术创新，我们可以更好地利用脂肪烃，为人类创造更美好的未来。
有机化学课件第二章脂肪烃
σ-π共轭
-超共轭体系
H H C H H C CH2
-超共轭效应的表示式
4、不饱和烃的结构 化合物分子中可能含有两个以上的不饱和键.根据不饱和键的相 互关系分为三类: 两个不饱和键相隔两个以上单键的叫孤立不饱和烃。 CH2=CH-CH2-CH=CH2 两个不饱和键直接相连的叫累积不饱和烃. CH2=C=CH2
CHCH 乙炔
C6H12 环己烷 C6H10 环己烯 双环[2.1.1]己烷 螺[4.4]壬烷 苯 萘
脂 环
环
烃
烃 芳 烃
单环芳烃 多环芳烃
非苯芳烃
薁
二、脂肪烃的不饱和度 脂肪烃化合物是只含有碳氢两种元素的开链烃。饱和烃又称 为烷烃，它的分子式通式为CnH2n+2。不饱和烃的不饱和程度 用不饱和度表示. 对于化合物的不饱和度,可用下式计算:
Br C CH3 C H CH3CH2 Cl CH3 C C CH2CH3 CH2CH2CH3
CH3CH3 乙烷 CH2CH2 乙烯
炔烃 单 环 烃
多 环 烃 环烷烃 环烯烃 桥环烃 螺环烃
CnH2n—2
CnH2n CnH2n—2 CnH2n—2 CnH2n—2 CnH2n-6 CnH2n-12
含不饱和CC叁键
含饱和C-C和C-H键 含带双键的碳环 两个环共用两个以上碳原 子 两个环共用一个碳原子 含一个芳环的碳环 含两个或以上芳环 含有结构和性质与苯环相 似的芳烃
CH=CH-CH2+
R''
H
H
H
> R C
R'
> R C
> R C
H
> H C
CH=CH-CH2
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第2讲
第2讲烃复习目标1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。
2.能描述和分析各类烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式。
3.了解烃类物质的重要应用。
考点一脂肪烃的结构和性质一、烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点二、典型代表物的组成与结构名称甲烷(CH 4)乙烯(C 2H 4)乙炔(C 2H 2)空间结构01正四面体形02平面形H—C≡C—H03直线形键角109°28′120°180°碳原子杂化方式sp 3sp 2sp 碳原子成键类型σ键σ键和π键σ键和π键三、脂肪烃的性质1．物理性质物理性质变化规律常温下01≤4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐状态过渡到02液态、固态随着碳原子数的增多，沸点逐渐03升高；同分异构体之间，支链越沸点多，沸点04越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水05小水溶性均难溶于水2.化学性质(1)氧化反应(2)烷烃的取代反应①取代反应：有机物中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应。
如甲烷和氯气生成一氯甲烷：06CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。
a ．反应条件：07光照。
b ．无机试剂：08卤素单质。
c ．产物特点：09多种卤代烃混合物＋HX(X 为卤素原子)。
d ．量的关系：取代1mol 氢原子，消耗101mol 卤素单质。
(3)烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(4)烯烃、炔烃的加聚反应①乙烯的加聚反应方程式：20n CH 2===CH 2――――→催化剂CH 2—CH 2。
②乙炔的加聚反应方程式：21n CH ≡CH――――→催化剂CH===CH 。
③1，3丁二烯的加聚反应方程式：22n CH 2===CH —CH===CH 2――――→催化剂CH 2—CH===CH —CH2。
四、脂肪烃的来源和用途脂肪烃来源用途甲烷天然气、沼气、煤矿坑道气燃料、化工原料乙烯工业：01石油裂解植物生长调节剂、催熟果实、化工原料实验室：02乙炔实验室：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋CH≡CH ↑切割、焊接金属、化工原料请指出下列各说法的错因(1)1mol CH 4和1mol Cl 2发生取代反应生成的有机产物只有CH 3Cl 。
有机化学基础
（2）取代反应 烷烃与卤素单质混合，在光照下，烷烃分子中的氢原子可以被卤素原子取代生成卤代烃。
1
如 CH3CH3+Cl2 ⎯光照 ⎯ ⎯→ CH3CH2Cl+HCl 注：烷烃与卤素单质发生取代反应生成各种卤代烃的混合物，所以，不能用取代反应来制取 卤代烃。 （3）裂化或裂解反应 C8H18 ⎯高温 ⎯ ⎯→ C4H10+C4H8 C4H10 ⎯高温 ⎯ ⎯→ C2H6+C2H4 （主要） C4H10 ⎯高温 ⎯ ⎯→ CH4+C3H6 *（4）某些烃还能在一定温度、压强和有催化剂的条件下被空气氧化为羧酸 2CH3CH2CH2CH3+5O2 ⎯ ⎯ ⎯→ 4CH3COOH+2H2O 加温、加压 3.烯烃和炔烃 A.乙烯 （1）氧化反应 ①CH2=CH2+3O2 ⎯⎯ ⎯→ 2CO2+2H2O （火焰明亮并伴有黑烟， 而乙炔燃烧的黑烟更浓重： 一般烃的含碳量越高， 碳没有充分燃烧， 所以黑烟越浓重） ②乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪为无色。 （可鉴别甲烷和乙烯，但不能用于除去混在甲烷中的乙烯） （2）加成反应 将乙烯通入溴水或溴的四氯化碳溶液，溶液褪色。 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （可鉴别甲烷和乙烯） 乙烯还能与氯气、氢气、卤化氢、水等发生加成反应。 如：CH2=CH2+H2O ⎯⎯ ⎯→ CH3CH2OH （3）加聚反应
Cu或Ag
B.和碱反应 —OH + NaOH ⎯ ⎯→ —ONa + H2O
注：1.苯酚的酸性非常弱，比碳酸的酸性还弱。 —ONa + CO2 + H2O ⎯ ⎯→ —OH + NaHCO3
溶于水 不溶于水 此反应生成物不能写成 Na2CO3，因可以发生如下反应： —OH + Na2CO3 ⎯ ⎯→ —ONa + NaHCO3
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（脂肪烃）有机化学反应方程式
1、甲烷的氧化反应CH
4 + 2O
2
−−−→
点燃
CO
2
+ 2H
2
O
2、甲烷的取代反应CH
4 + Cl
2
−−→
光
CH
3
Cl + HCl （一氯取代）
3、乙烯的氧化反应CH
2=CH
2
+ 3O
2
−−−→
点燃
2CO
2
+ 2H
2
O
4、乙烯的加成反应
（与溴气）CH
2=CH
2
+ Br
2
−−→CH
2
BrCH
2
Br（1，2-二溴乙烷）
（与氢气）CH
2=CH
2
+ H
2∆
−−−→
催化剂
CH
3
CH
3
（与氯化氢）CH
2=CH
2
+ HCl −−−→
催化剂
CH
3
CH
2
Cl
（与水）CH
2=CH
2
+ H
2
O −−−−→
催化剂
高温高压
CH
3
CH
2
OH
5、乙烯的加聚反应n CH
2=CH
2
−−−→
催化剂
[ CH
2
—CH]
n （脂肪烃）有机化学反应方程式
1、甲烷的氧化反应CH
4 + 2O
2
−−−→
点燃
CO
2
+ 2H
2
O
2、甲烷的取代反应CH
4 + Cl
2
−−→
光
CH
3
Cl + HCl （一氯取代）
3、乙烯的氧化反应CH
2=CH
2
+ 3O
2
−−−→
点燃
2CO
2
+ 2H
2
O
4、乙烯的加成反应
（与溴气）CH
2=CH
2
+ Br
2
−−→CH
2
BrCH
2
Br（1，2-二溴乙烷）
（与氢气）CH
2=CH
2
+ H
2∆
−−−→
催化剂
CH
3
CH
3
（与氯化氢）CH
2=CH
2
+ HCl −−−→
催化剂
CH
3
CH
2
Cl
（与水）CH
2=CH
2
+ H
2
O −−−−→
催化剂
高温高压
CH
3
CH
2
OH
5、乙烯的加聚反应n CH
2=CH
2
−−−→
催化剂
[ CH
2
—CH
2
]
n （脂肪烃）有机化学反应方程式
1、甲烷的氧化反应CH
4 + 2O
2
−−−→
点燃
CO
2
+ 2H
2
O
2、甲烷的取代反应CH
4 + Cl
2
−−→
光
CH
3
Cl + HCl （一氯取代）
3、乙烯的氧化反应CH
2=CH
2
+ 3O
2
−−−→
点燃
2CO
2
+ 2H
2
O
4、乙烯的加成反应
（与溴气）CH
2=CH
2
+ Br
2
−−→CH
2
BrCH
2
Br（1，2-二溴乙烷）
（与氢气）CH
2=CH
2
+ H
2∆
−−−→
催化剂
CH
3
CH
3
（与氯化氢）CH
2=CH
2
+ HCl −−−→
催化剂
CH
3
CH
2
Cl
（与水）CH
2=CH
2
+ H
2
O −−−−→
催化剂
高温高压
CH
3
CH
2
OH
5、乙烯的加聚反应n CH
2=CH
2
−−−→
催化剂
[ CH
2
—CH
2
]
n。