2018高三理科二模化学试题
广东省2018届高三模拟考试(二)理科综合化学试题及答案
广东省2018届普通高校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学7．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指A．蒸发 B．升华 C．分液D．分馏8．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误．．的是A．①分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．①、②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．②、④互为同分异构体D．③的一氯代物有5种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N AB．36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AC．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N AD．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是A．简单离子的半径: Y>ZB．X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知:3CCl 4+2H 2SO 4(浓) 3COCl 2↑+4HCl+ S 2O 5Cl 2。
下列说法正确的是A ．该反应属于氧化还原反应B ．自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl 4C ．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理D ．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气12．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。
青岛2018年高三二模理综化学试题及答案
青岛2018年高三二模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C．“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。
丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素D．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同8．下列说法正确的是A．1mol—OH含10N A个电子B．1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得N A个H2OC．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3N AD．常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L9．下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A 实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
B 石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。
C 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。
D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。
10．抗凝血药物华法林M ，可由有机物F 在一定条件下生成。
下列说法正确的是A ．M 分子中所有碳原子可能在同一平面B ．M 最多能与含4mol NaOH 的水溶液反应C ．F的分子式为C 10H 10O ，1mol F 最多能与3mol H 2发生加成反应 D ．苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F 的同分异构体有9种 11．下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。
2018届高三二诊模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三⼆诊模拟考试理综化学试题含答案成都⽯室中学⾼2018届⼆诊模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(⾮选择题)两部分。
2.答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上⽆效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56⼀、选择题：本⼤题共13⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
8．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．56g铁⽚与⾜量浓H2SO4在加热的条件下可⽣成1.5N A个SO2分⼦B．标准状况下20g D2O分⼦中所含中⼦数为10N AC．常温下，将0.1N A个氯化氢分⼦溶于1L⽔中，得到0.1mol/L的盐酸D．2.8g⼄烯和2.8g聚⼄烯中含碳原⼦数均为0.2N A Array 9．下列说法中，正确的是A．油脂、⼄酸⼄酯都属于酯类，但不是同系物B．异戊烷的⼀氯代物有5种D．右图酚酞分⼦中的三个苯环可能共平⾯C．某有机物完全燃烧⽣成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分⼦式⼀定为C n H 2n10．按如图装置进⾏实验，下列推断正确的是氯化铵稳定11．某太阳能电池的⼯作原理如图所⽰。
下列说法不正确．．．的是A．光照时，太阳能主要转化为电能B．光照时，b极的电极反应式为VO2+ -e－+H2O=VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电⼦，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反应式为V3++e－=V2+12．X、Y、Z三种短周期元素，原⼦半径的⼤⼩为：r(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原⼦序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发⽣右图变化，其中B和C均为10电⼦分⼦。
下列说法不正确．．．的是A．X元素位于ⅥA 族B．A和C不可能发⽣氧化还原反应C．A难溶解于B中D．B的沸点⾼于C的沸点13．在不同温度下，⽔溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所⽰关系，下列有关说法正确的是+、Ba2+、Cl－、I－A．c点对应的溶液中⼤量存在的离⼦可能为：NHB．a点对应的溶液中⽔的电离程度可能⼤于c点对应的溶液中⽔的电离程度C．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH－)由b点变化到ｅ点D．bd线上的任意⼀点均有pH＝726．(15分)某化学兴趣⼩组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。
普通高等学校2018届高三招生全国统一考试模拟(二)理科综合化学试题及答案
7 •下列关于物质的性质或应用的说法正确的是 A •直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B •石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C .有机高分子化合物均为绝缘体，不能导电D .雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高&科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验操作、现象或事实的解释不合理 的是选项实豔撰作、现象哦寧实解释A. 用两根洁净的玻璃棒分别権取诫盐酸利诲 氨水■繭根玻馬棒在空中接近，产生白烟浓盐醴和餓氨水挥发出的HCkNH 3均 与水蒸气结合K 不能用碱式滴定骨址取高铤酸钾溶液 髙匾酸钾具有强氣化性•戚式滴定营下 端连有橡胶管，容易被轼化C.配制F e Cl a 溶液时拥人适曲盐截破化 抑制F 后亠水解.防止所配制溶液变澤浊P D.桁二戦化硫他人品红溶液中，品红溶液褪色二氧化硫貝有漂门性9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是3A . 20 g H 2O 中含有的电子数为 10N AB .向某密闭容器中充入O.lmol N 2、0.3 mol H 2,充分反应后，转移的电子数为0.6N AC .常温下，1 L 0.1 mol • L -1氨水中含有的氢原子数为0.5N AD . 60 g CH 3COOH 和HCOOCH 3的混合物中，含有的共用电子对数为 8N A10.前20号元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A 为Y 元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元 素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。
下列说法正确的 是 A .简单离子半径：Z>Y B .反应①为吸热反应C .反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D . X 、Y 分别与Z 形成的化合物中，化学键类型一定相同 11. 锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产 生电力，其放电过程为 2Li+Cu 2O+H 2O===2Cu+2Li ++2OH —,下列说法不正确的是A .放电时，每转移 2 mol 电子，负极减轻14 g需质驚競固水晶电緬HI]空气。
2018届高三第二次模拟考试理科综合-化学试题含答案
7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是0.1mol/L11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
2018高三理科二模化学试题
【导语】化学是理科，在复习知识点的过程中，也不要忘了多做⾼三理科⼆模化学试题哦。
下⾯由⽆忧考整理的关于2018⾼三理科⼆模化学试题，希望能帮助到您!2018⾼三理科⼆模化学试题⼀、选择题 可能⽤到的相对原⼦质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 选择题(共7⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的) 1. 隆冬季节，雾霾天⽓增多造成⼀些城市空⽓重度污染，其中的污染物不包括A. PM2.5B. NO2C. SO2D. CO2 2. 苯胺是染料⼯业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。
下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是A.碳原⼦和氮原⼦均采取Sp2杂化B.分⼦中既有键⼜有键C.能发⽣加成反应和取代反应D.既能与盐酸反应，⼜能被氧化 3. ⽤NA表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原⼦数⼩于0.2NA B. 某温度时，1LpH=6的纯⽔中含有1.0X10-6NA个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电⼦数⼀定是4NA D. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通⼊0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电⼦数为1.2NA 4. “天宫⼀号”使⽤镍氢电池供电。
镍氢电池的负极材料为储氢合⾦(⽤—表⽰，氢以单原⼦填⼊合⾦晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原⼦被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠( )在⽣产和⽣活领域应⽤⼴泛，其制备反应为：。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可⾤⽤冷⽔浴控制反应温度 B. 过碳酸钠⽔溶液呈碱性，可⽤作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，并放出⼀种⽆⾊⽓体 6. ⼀种⽩⾊固体可能由离⼦中的若⼲种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下： 下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定含有和B.⾄少含有中的⼀种离⼦C.肯定不含Ba2+，⼀定含有Cl-D.⽆需焰⾊反应即可断定溶液中含有Na+ 7. ⼈体吸⼊CO后在肺中发⽣反应导致⼈体缺氧。
陕西省2018届高三教学质量检测二（二模）理综化学试题含答案
陕西省2018届高三教学质量检测二（二模）理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 0—16 Na —23 Al —27 S —32 C —35.5 F —56 Cu —63.5 Zn —657.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A.面粉生产车间应严禁烟火B.用电动公交车替代燃油、燃气公交车，有利于“铁腕治霾”行动方案的实施C.绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题D.酵母面包包装袋中，吸附了酒精的硬纸片具有杀菌保鲜的作用8.以下各项中，由实验操作及现象不能推出结论的是9.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图 1，电池的工作原理如下图 2。
下列有关说法正确的是A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B.开关 K 闭合给锂电池充电，X 为直流电源负极C.放电时，Li 由正极经过有机电解质溶液移向负极D.充电时，阳极的电极反应式为 Li2O2+2e- = O2↑+2Li+10.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.电解熔融氧化铝，阳极上每生成67.2L 气体，就有4N A个Al3+在阴极得到电子变成AlB.1L 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1N AC.0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25N AD.46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7N A11.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。
下列说法错误的是A.元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应B.元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物C.元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构D.元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存12.下列有关有机化合物的说法正确的是A.全降解塑料可由单体环氧丙烷和CO2缩聚制得B. B.C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有 5 种C. 苯乙烯分子中所有原子不可能在同一个平面上D. 有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应13. 某温度下，向10mL 0.1mol/ LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中，溶液中-lgc（Cu2+）与Na2S 溶液体积（V）的关系如右下图所示，已知:lg2=0.3，K sp（ZnS）=3×10－25mo/L2。
湖南省2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题(含答案)
湖南省2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵【答案】B【解析】A．高锰酸钾稀溶液有强氧化性，不能作为钾肥，故A错误；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C．自来水厂用明矾净水，可用Fe2(SO4)3代替明矾净水，但因ClO2有强氧化性，只能用于消毒，不可用于净水，故C错误；D．石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故D错误，答案为B。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A 【答案】A【解析】A、46g NO2和N2O4混合气体中，由于NO2和N2O4最简式相同，只需求得最简式NO2中的原子数即可，含有的原子数=×3=3mol，选项A正确；B、乙烯和丙烯的通式为(CH2)n其中极性键为C-H键，为2n个，则4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为，即0.6N A，选项B错误；C、1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中，铵根离子浓度越小水解程度越大，所以后者溶液中铵根离子水解程度大，即同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量，选项C错误；D、1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，1mol铁粉需要1.5mol氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移的电子数为1mol×2×N A mol-1=2N A，选项D错误。
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2018高三理科二模化学试题
下面由整理的关于2018高三理科二模化学试题，希望能帮助到您!2018高三理科二模化学试题一、选择题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56第I卷(选择题共42分)选择题(共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A. PM2.5 B. NO2 C. SO2 D. CO22. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。
下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化B.分子中既有键又有键C.能发生加成反应和取代反应D.既能与盐酸反应，又能被氧化3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NAB. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2NA4. “天宫一号使用镍氢电池供电。
镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为NiOOHC. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D. 电池放电时，负极反应为：5. 过碳酸钠( )在生产和生活领域应
用广泛，其制备反应为：。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 6. 一种白色固体可能由离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定含有和B.至少含有中的一种离子C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl- D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+7. 人体吸入CO后在肺中发生反应导致人体缺氧。
向某血样中通入CO与O2的混合气，氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是A. 反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为B. 反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小C. 将CO 中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理 D. 该温度下反应的平衡常数为107
A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。
(1)D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为
____________(2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。
(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。
(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。
(5)在25°C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。
写出该反应的热化学方程式______。
9. G6分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)商品名“海波，俗名“大苏打，分析化学上常用于滴定实验。
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
I.制备Na2S2O3(1)如图，关闭K1打开K2，反应开始后，装置c 中的产物除了Na2S2O3外还有一种无色无味的气体，这种气体是______。
(2) 装置c中反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，在e处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ,其目的是______。
待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。
(3)实验结束后，装置d中的溶质可能有______。
D.探究Na2S2O3的部分化学性质【分析推理】Na2S2O3可以看成
是一个S原子取代了Na2SO4中一个O原子形成的。
据此推测，下列说法正确的是____________。
A. 和都是正四面体结构
B. 中硫硫键的键长大于硫氧键
C. 中的键角均为
D. 中所有原子都满足8电子结构【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。
②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。
【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验(请填空):实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)① ___________________ 溶液pH=8 ___________② 向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液氯水褪色_____________【实验结论】__________________10. (14分)布洛芬(C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：已知：请回答以下问题：(1)反应①〜⑤中，属于取代反应的有______ (填编号);(2)E中官能团的名称为______;(3)布洛芬的结构简式为______。
(4)写出反应③的化学方程式：____________。
(5) 比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有X的同分异构体结构简式：_________________;a.属于芳香族酯类化合物 b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：______。
11. (14分)红矾钠(重铬酸钠：)是重要的基本化工原料，应用十分广泛。
工业制备红矾钠的流程如下：请回答下列问题：(1) 的基态电子排布式为____________。
(2)锻烧铬铁矿发生反应：配平上述化学反应方程式。
(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有关反应的离子方程式为____________。
(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。
首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、Fe(0H)3 沉淀。
①阳极的电极反应式为(不考虑后续反应)：____________。
②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。
③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr 元素最高允许排量为0.5 mg/L。
要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. D 2. A 3. B 4. B 5. D 6. C 7. C第Ⅱ卷(共58分)8.(14分)(1)3(2分) H∶C ‥‥‥C∶H(2分)(2)NaH+H2O==NaOH+H2↑(2分)(3)H2O2 H++HO-2 (2分)(4)c(Na+)>c(CO2-3 )>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+) (3分)(5)N2H4(l)+O2(g)
=== N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ•mol-1(3分)9.(共16分，每空2分)Ⅰ.(1)CO2(或二氧化碳) (2)吸收a、b装置中残余的SO2，防止拆除装置时污染空气(3)Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4Ⅱ.【分析推理】BC【验证假设】①用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照(或用pH计测Na2S2O3溶液的pH) S2O2-3 +H2O HS2O-3+OH-②S2O2-3 +4Cl2+5H2O==2SO2-4 +8Cl-+10H+【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性，并具有还原性10.(14分)(1)①②③(2分) (2)羟基(1分)(3) (2分)(4) + —→ + CH3COOH(5) (3分)+ 2NaOH —→ + HCOONa + H2O(3分)11.(14分)(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar] 3d3(2分)(2)4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2高温====2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(2分)(3)2CrO2-4 +2H+ Cr2O2-7 +H2O(2分)，CO2-3 +2H+==CO2↑+H2O(1分)(4)①Fe-2e-==Fe2+(2分) ②阴极区水电离出的H+得电子产生H2，促进水的电离平衡正向移动，使溶液OH-浓度增大(2分) ③16.8(3分)猜你喜欢：1.2018最新高三生物期末试卷及答案2.2018高三政治大题万能答案模板3.2018高三政治大题答题模板4.2018高三政治一模卷及答案5.2018常州高三一模化学试卷及答案。