人教版九年级化学第六单元单元复习教学设计

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人教版九年级化学教案：第六单元《碳和碳的氧化物》专题复习教学设计

5.课后巩固与拓展：
-设计具有针对性的课后练习，巩固所学知识；
-推荐相关阅读材料、科普视频等，拓展学生的知识视野。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：
-利用多媒体展示地球生态环境的图片，引导学生关注环境保护。
-提问：“为什么二氧化碳会导致温室效应？它与我们生活中的碳有什么关系？”引发学生对碳及其氧化物的好奇心。
2.教学内容：
-简要回顾已学的碳元素知识，如碳的化学性质、碳在自然界中的存在形式等。
-介绍本节课将围绕碳及其氧化物展开学习，强调其在生活中的重要性。
3.教学目标：
-激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。
-建立新旧知识之间的联系，为学习新知打下基础。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：
-通过讲解、动画演示、实验验证等方式，向学生介绍二氧化碳、一氧化碳的化学性质、制取方法及其在自然界和生活中的应用。
-发现并解决学生在学习过程中存在的问题。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
-教师引导学生共同总结本节课所学的碳及其氧化物知识。
-学生分享学习心得，提出改进建议。
2.教学内容：
-碳及其氧化物的基本性质、反应原理和应用。
-环保意识、绿色化学观念的渗透。
3.教学目标：
-帮助学生构建完整的知识体系，提高他们的认知水平。
人教版九年级化学教案：第六单元《碳和碳的氧化物》专题复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握碳及其氧化物的基本性质，理解碳在自然界中的循环过程，熟悉二氧化碳、一氧化碳的化学式、结构及化学性质。
2.培养学生运用化学知识解释生活中与碳相关的现象，如碳燃烧、碳酸盐的形成等。

九年级化学人教版上册第六单元《碳及碳的化合物》单元复习教学设计

2.结合生活实际，让学生收集碳及其化合物在生活中的应用实例，以书面报告的形式提交。要求学生至少列举5个实例，并简要介绍其原理。
3.小组合作，设计一项关于碳及其化合物的实验，要求实验方案合理、操作简便。学生需要将实验方案、实验步骤、实验现象和结论整理成书面报告，并在课堂上分享。
4.针对课堂所学内容，要求学生撰写一篇关于碳及其化合物性质、反应及应用的小论文，字数在500字左右。论文要求观点明确、论述清晰、举例恰当。
-知识讲解：结合课本内容，详细讲解碳及其化合物的性质、制备方法和应用，突出重点，突破难点。
-实践操作：设计实验环节，让学生亲自动手操作，观察现象，总结规律，提高实验技能。
-知识巩固：通过课堂练习、课后作业等形式，巩固所学知识，提高学生的运用能力。
-课堂小结：对本节课的重点内容进行梳理和总结，帮助学生构建知识体系。
2.教学策略：
-针对学生的不同水平，采取分层次教学，对基础薄弱的学生进行针对性辅导，提高他们的学习效果。
-开展小组合作学习，鼓励学生相互讨论、交流，培养团队协作能力和批判性思维。
-利用多媒体和信息技术手段，如PPT、网络资源等，丰富教学形式，提高课堂教学效果。
3.教学步骤：
-导入新课：通过生活实例或实验现象，激发学生对碳及其化合物的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
4.引导学生关注我国在碳及其化合物研究领域的成果，培养学生的民族自豪感和爱国情怀。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对元素周期表、化学键、化学反应等概念有了初步的了解。在此基础上，学生对碳及其化合物这一章节的学习，既有知识储备上的基础，也有认知发展上的需求。然而，由于碳及其化合物的性质、反应和应用较为复杂，学生在理解和应用上可能存在一定的困难。因此，在教学过程中，要注意以下几点：

第六单元复习教案初中化学

第六单元复习教案初中化学
一、教学目标
1. 理解化学方程式的概念和作用。

2. 掌握化学方程式的书写方法。

3. 掌握化学方程式的平衡原则。

二、教学重点
1. 化学方程式的概念和作用。

2. 化学方程式的书写方法。

3. 化学方程式的平衡原则。

三、教学难点
1. 化学方程式的书写方法。

2. 化学方程式的平衡原则。

四、教学内容
1. 化学方程式的概念和作用。

2. 化学方程式的书写方法。

3. 化学方程式的平衡原则。

五、教学准备
1. 教师备课内容。

2. 教学教具：黑板、彩色粉笔。

3. 学生学习资料。

六、教学过程
1. 引入：通过化学实验引导学生理解“化学方程式”的概念和作用。

2. 学习：讲解“化学方程式”的书写方法和平衡原则。

3. 实践：让学生进行练习，熟练掌握化学方程式的书写方法。

4. 拓展：引导学生探讨化学方程式的一些衍生问题，加深对化学方程式的理解。

5. 总结：对本节课学习内容进行总结，强化学生对化学方程式的认识。

七、课后作业
1. 完成练习题。

2. 复习化学方程式的书写方法和平衡原则。

八、教学反思
本节课教学内容比较简单，学生的学习兴趣不高，需要通过更多的引入实践实验和趣味性的问题引导学生主动参与学习，提高学生的学习积极性。

人教版化学第六单元《碳和碳的氧化物》复习课教学设计

第六单元《碳和碳的氧化物》复习课教学设计
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）掌握碳及二氧化碳和一氧化碳的化学性质
（2）学会实验室制备二氧化碳装置的选择，并会比较各装置的优点
2、过程与方法：
（1）通过微课视频的学习，对本单元重难点知识进行突破
（2）通过实验检查装置的气密性和排水法收集二氧化碳，锻炼学生动手操作能力
【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？
实验一：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。
（3）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是(填“排空气”或“排水”)法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是。
1.（2010•十堰）
（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置一个突出有点______．
2.(2013.安徽.12题)
3.（2015.安徽. 14题）
(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________
4.（2015.成都）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
3、情感态度和价值观：
通过排水法收集二氧化碳、培养学生大胆质疑的精神。在实验中用到压强传感器，让学生深刻了解现代化科学技术手段在化学实验中的应用。
二、教学重点、难点：
1、教学重点：
（1）、碳单质、CO2、CO的化学性质。
（2）、实验室制取二氧化碳的装置的优缺点及如何检查装置的气密性？
（3）、碳及其化合物之间的转化关系以及相关的化学方程式。
微课学习后，学生完成任务。以二氧化碳为中心，梳理知识网络图。小组评出最好的，课堂上展示。

人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物复习课教学设计

-掌握碳的几种单质（如金刚石、石墨、C60等）的结构和物理性质。
-理解碳的化学性质，如可燃性、还原性等。
-熟悉二氧化碳的实验室制法、性质（如不助燃、与水反应生成碳酸）以及环境中的重要作用。
-了解一氧化碳的生成、性质（如可燃性、毒性）、应用及防范措施。
2.技能层面：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，通过实验操作提高观察、分析、推理的能力，以及设计与实施实验方案的能力。
-能够运用碳及其氧化物的性质设计简单的实验，进行观察和分析。
-能够运用所学的知识解释和解决生活中与碳及其氧化物相关的实际问题。
（二）过程与方法
1.过程层面：通过小组合作、讨论交流、实验探究等多样化的学习过程，使学生在复习中主动构建知识网络，形成系统化的认知结构。
-通过小组合作，共同完成对碳及其氧化物性质和应用的梳理。
2.价值观：引导学生认识科学知识对社会发展的重要作用，认识到化学在生活中的价值，形成正确的价值观。
-认识到化学知识在解决环境问题、促进社会进步中的重要性。
-理解科技发展对生活质量的改善，形成积极向上的科学价值观。
二、学情分析
在进入九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物复习课之前，学生已经完成了对碳及其氧化物的基础学习。他们对碳的单质形态、化学性质以及二氧化碳和一氧化碳的相关知识有了一定的了解。然而，由于概念抽象、知识点繁杂，学生在理解和应用上可能还存在一些困难。此外，学生的实验操作能力和科学探究能力有待提高，对化学知识在实际生活中的应用意识尚需加强。
（五）总结归纳，500字
1.教学内容：对本节课所学内容进行总结，梳理碳及其氧化物的性质、用途等知识点。
2.教学活动：教师引导学生通过思维导图、概括性描述等方式，对本节课内容进行总结。

2024年人教版九年级化学上册第六单元教学设计课题2 碳的氧化物

课题2碳的氧化物第1课时二氧化碳的性质和用途教材分析一、课标分析1.通过实验探究认识二氧化碳的主要性质。

2.认识温室效应的危害及其处理方法。

二、内容和地位分析碳的氧化物不仅与学生的日常生活密切相关,而且还是九年级化学中化合物知识的非常重要的一部分,九年级化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。

本课时主要介绍二氧化碳的性质和用途,为学生后续阶段的学习打下基础。

学情分析已有知识及方法:二氧化碳具有密度比空气大、不可燃、不助燃等性质。

未知知识及方法:二氧化碳的溶解性,二氧化碳的化学性质,通过对比的方法设计实验研究物质的性质。

教学目标1.掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。

2.再次体会物质性质和用途之间的关系。

核心素养1.通过实验探究认识二氧化碳的主要性质,认识物质的性质与用途的关系。

2.学会在解决化学问题中运用对比、分析等科学方法。

重点难点重点:二氧化碳的性质和用途。

难点:二氧化碳的化学性质。

教学过程续表上水后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中,观察三朵纸花的颜色变化。

将第三朵纸花取出,小心地用吹风机吹干,观察现象。

CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色。

2.二氧化碳与水反应。

反应的原理:CO2+H2O H2CO3。

碳酸很不稳定,容易分解为二氧化碳和水,受热时分解更快。

反应的原理:H2CO3H2O+CO2↑。

3.二氧化碳与澄清石灰水反应。

我们已经知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,你知道这是什么原因吗?二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应,生成白色的碳酸钙沉淀。

反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。

以上我们学习了二氧化碳的性质。

在一定条件下,二氧化碳气体会变成固体,固体二氧化碳叫“干冰”。

下面我们来了解干冰的性质。

【讲解】干冰是一种半透明的白色固体,升华时从周围环境中吸收热量,使环境温度降低,空气中的水蒸气冷凝为水滴,聚集在一起形成雾。

舞台上经常见到的云雾缭绕、使人如入仙境的景象就是这样形成的。

2024年人教版九年级化学上册第六单元教学设计课题3 二氧化碳的实验室制取

课题3二氧化碳的实验室制取
教材分析
一、课标分析
掌握实验室制取二氧化碳气体的实验原理,学会制取气体的一般思路。

二、内容和地位分析
本课题是第六单元的重点和难点,学生必须牢固掌握好本课题才能够掌握实验室制取气体的基本的理论。

学情分析
已有知识及方法:学生已经学习过实验室制取氧气的实验,对装置的选择和实验的基本操作已经有一定的知识储备。

未知知识及方法:制取二氧化碳的原理和装置的选择。

教学目标
1.通过具体的实验活动初步形成制取气体的一般思路。

2.通过对比实验室制取氧气的实验,设计实验找出实验室制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置。

核心素养
通过小组合作学习、探究学习、互助式学习激发学生的学习兴趣,培养学生的实验探究能力。

重点难点
重点:二氧化碳制取的反应原理及装置的选择。

难点:实验室制取气体的一般思路。

教学过程
续表
板书设计
课题3二氧化碳的实验室制取一、实验室制取二氧化碳
实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。

1.试剂选择:大理石(或石灰石)、稀盐酸。

2.实验装置的选择:发生装置的选择;收集装置的选择。

3.气体的检验、验满。

二、实验室制取气体的一般思路
教学反思。

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2
O 2 不充足：2C + O 2 2CO
还原性：CO + CuO Cu + CO 2
碳和碳的化合物复习
一、重点、难点突破
主要的知识脉络
常温稳定
单质（金刚石、石墨等）化学性质可燃性
O 2 充足：C + O 点燃 CO 2
还原性
点燃
C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑
物理性质：通常是无色气体，密度比空气大，能溶于水，
固体叫“干冰”
性质
CO 2
一般情况下，不燃烧，不支持燃烧；不供给呼吸
化学性质与水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3
与石灰水反应：CO 2 +Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ H 2O
原理：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 装置：固、液态物质在常温下反应制气体的装置
碳
实验室制法
收集：向上排空气取气法
验满：燃着的木条放在集气瓶口
氧化物
检验：与澄清的石灰水反应，看其能否变浑浊
用途：灭火、人工降雨、气体肥料、工业原料、致冷剂等
物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水
性质
化学性质
可燃性：2CO + O 2
点燃
2CO 2
CO
酸
H 2CO 3
毒性（注意防污染）
用途：做燃料、冶炼金属
易分解 H 2CO 3 = CO 2↑ + H 2O
能使紫色石蕊试液变红
加热
（一）、碳
1．金刚石和石墨是同一种元素组成的不同物质，因为碳原子的排列方式不同，导致它们在
物理性质上有很大差异，但化学性质相似，因为是同一种元素碳组成的。

金刚石是自然界最硬的物质，可以做钻头等，石墨可以做电极、润滑剂、铅笔芯等。

2．碳的化学性质随温度的升高可变得比较活泼，常温下其性质非常稳定，这是因为碳原子的最外层电子数是4。

如：书写档案用的碳素墨水中含碳单质。

碳具有可燃性和还原性，用作燃料和某些金属的冶炼的还原剂。

3、无定形碳有焦炭、炭黑、木炭、活性炭等。

木炭和活性炭有吸附性，可用作除臭剂、脱色剂、防毒面具等，因为其具有疏松多孔的结构，表面积很大。

（二）、二氧化碳
1、二氧化碳性质和用途
物质物理性质
1．通常状况下为无色
无味气体，固态二氧
化碳（干冰）会在
-78.5℃以上直接气
化学性质
1．一般情况下，不能燃烧，不支持
燃烧也不供呼吸。

2．与水反应生成碳酸：
CO
2
＋H
2
O＝H
2
CO
3
用途
灭火、光合作用、气
体肥料、化工产品的
原料、用干冰进行人
工降雨等。

温室效应：大气中的
二氧
化碳CO
2化并吸收大量的热；
2．密度比空气大；
3．能溶于水。

（后两个性质决定了
反应后的溶液使紫色石蕊试液变红。

二氧化碳等气体过
3．与可溶性碱反应：多，像温室的玻璃使
CO
2
＋Ca(OH)
2
＝CaCO
3
↓＋H
2
O地球变暖。

造成冰川
该反应用于检验二氧化碳。

融化，海平面升高，二氧化碳的收集方
法）
CO
2
＋2NaOH＝Na
2
CO
3
＋H
2
O
该反应用于吸收二氧化碳。

土地沙漠化、农业减
产等。

应减少使用化
石燃料、大量植树造
林等。

自然界的二氧化碳与氧气的循环：动植物的呼吸、煤等化石燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳放出氧气。

2、二氧化碳性质实验
实验操作实验现象反应的化学方程式
烧杯内放一白铁皮做成的两个高
低不等的阶梯，阶梯二上各放一支燃着的
蜡烛，将一大瓶二氧
化碳气体沿烧杯壁
氧缓缓倒入盛有蜡烛
的烧杯内
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下面的蜡烛火焰先熄灭，上面的后熄灭
向盛有紫色石通人二氧化碳后，紫色的CO
2+H
2
O=H
2
CO
3
化蕊试液的试管里通
入二氧化碳，观察颜
色变化后，再将溶液碳加热，再观察溶液的
颜色变化
向盛有澄清石灰水的试管里通入石蕊溶液变成红色；将红色的
石蕊溶液加热，石蕊溶液又变
为紫色
二氧化碳能够使澄清石灰
水变浑浊
H
2
CO
3
=H
2
O+CO
2
↑
CO
2
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
二氧化碳
（三）、一氧化碳
1．一氧化碳的性质和用途
物质物理性质化学性质用途
1．通常状况下为无1．可燃性2CO+O
2
点燃2CO
2
一氧
化碳CO 色、无味气体；
2．密度比空气略小；
3．难溶于水。

2．还原性：CO+CuO Cu+CO
2
3．毒性：一氧化碳易与血液中的血气体燃料，冶金工业。

红蛋白结合，且不易分离，使人体因
缺氧而死亡
2．一氧化碳的还原性实验
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（1）装置
一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁
CuO+CO Cu+CO
2Fe
2
O
3
+3CO高温2Fe+3CO
2
（2）实验现象：
石灰水变浑浊，氧化铜黑色粉末变成红色。

石灰水变浑浊，氧化铁红色粉末变成黑色。

（3）注意事项：
①实验前先通一会儿CO，排净装置内空气，防止加热时混有空气的一氧化碳发生爆炸。

实验结束时先熄灭加热用的酒精灯，继续通一氧化碳直到装置冷却。

若加热和通一氧化碳同时停止，会使装置内气压减小，石灰水倒吸和空气倒吸，引起热试管炸裂、热的还原金属单质又被进入的空气中的氧气氧化，造成实验失败。

②注意CO尾气的处理。

二、学习方法建议
注意的问题
1．注意由简单到复杂（如单质到化合物）的研究事物的一般方法。

2．注意建立由结构决定性质、性质决定用途的思路。

其中物质的性质，包括物理性质和化学性质是核
心，是关键。

系统复习一种物质一般可采用以下顺序进
行：结构→性质→用途、存在、制法、检验，其内在联
系可用右图表示。

3．注意由二氧化碳的实验室制法总结出实验室制气体
的一般思路。

重要知识点间的联系
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1．可将 CO 与 CO 2 的结构、性质等对比着学习。

2．CO 2 的实验室制法与 O 2 的实验室制法进行对比。

Ⅰ 气体的实验室制法
氧气
二氧化碳
药品
H 2O 2 溶液和 MnO 2
或 KMnO 4 或 KClO 3（MnO 2）
大理石和稀盐酸
2H 2O 2 MnO 2
2KMnO 4
2H 2O+O 2↑
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑
反应原理
2KClO 3
MnO 2
2KCl+3O 2↑
仪器装置
固液不加热固液不加热
固固加热
收集方法排水法、向上排空气法向上排空气法
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验满带火星木条靠近集气瓶口燃着木条靠近集气瓶口注意事项若加热高锰酸钾制氧气，导管进气处应放
一小团棉花，以防止高锰酸钾粉末随气体
导出；排水法收集后，先撤导管后停止加
热。