高中化学计算题总结高考真题练习
高中化学专题02化学计量和化学计算(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(47题)
专题02 化学计量和化学计算2021年化学高考题一、单选题1．（2021·山东高考真题）X 、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H 2体积为V 1L ；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H 2体积为V 2L 。
下列说法错误的是A ．X 、Y 生成H 2的物质的量之比一定为12V VB ．X 、Y 消耗酸的物质的量之比一定为122V VC ．产物中X 、Y 化合价之比一定为12V VD ．由12V V 一定能确定产物中X 、Y 的化合价2．（2021·浙江高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A ．标准状况下，1821.12L O 中含有中子数为A NB ．431g P (分子结构：)中的共价键数目为A 1.5NC ．1100mL0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A 0.01ND ．18.9g 三肽63334C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为A 0.2N3．（2021·全国高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N4．（2021·广东）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3NB ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2NC ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A ND ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N5．（2021·河北高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A6．（2021·湖南高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值。
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。
求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。
答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。
该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。
解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。
不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。
CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。
解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
高三化学计算试题及答案
高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。
A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。
A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。
A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。
A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。
高考化学计算题精选
高考化学计算题精编1、将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。
(1)试求稀释后溶液的pH。
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。
2、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。
⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系示意图。
3、为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。
②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO-24转化Cr2O-27,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:□Cr2O-27+□I－+□H+——□Cr3++□Ｉ2+□H2O □I2+□S2Ｏ-23——□S4O-26+□I－（1）配平上述的离子方程式。
高中化学计算题总结+高考真题练习
.高中化学计算题的解法概括【知识网络】计算方法差质量差量法体积差质量守恒电荷守恒守恒法电子守恒原子守恒粒子关守恒系式方程式法叠加均匀平式量均均匀摩电值子质量法均匀构成极值法估量法原理利用物质在反响前后的质量差求解利用气体物质在反响前后的体积差量求解从宏观上看，化学反响前后的质量相等①在电解质溶液中，因为整个溶液呈中性，因此阴、阳离子所带的电荷总量一定相等。
②在离子方程式中，反响物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总量相等。
在氧化复原过程中，老是存在着得电子总数等于失电子总数，在原电池和电解池中经过两极的电子数必定相等。
反响前原子总数等于反响后产物以各样形式存在的总数从微观上看，化学反响前后同种元素的原子个数必定相等。
对循环反响（前一反响的某一产物，在参加后续反响后，又重生成，使反响循环下去）将方程式相加，消去循环项。
即用均匀相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量反响中均匀转移 1mol 电子所需混淆物的质量，其值介于两组分之间在混淆物的计算中，能够把均匀构成作为中介，以此议论可能的构成是把所研究的对象或过程变化经过假定，推到理想的极限值，使因果关系变得十分显然，进而得出正确的判断，或许将化学识题抽象成数学的极限问题求解。
是从化学原理出发，充足利用界限条件，并运用近似值、均匀值、极限值、等于、大于或小于等数学方法，对化学识题的定量问题进行估计、评论、推测，进而得出正确结论的一种思想方法。
说明实例依据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。
利用该法重点有两点：①弄清差量的原由；②弄清差量与什例 1么量成比率。
例 2是奇妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负例 3化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依照。
例 4例 5例 6例 7是计算顶用来表示已知量与未知量成正比率关系的式子。
化学计算专题总结及习题集锦
化学计算专题总结及习题集锦1．化学计算高考i卷的知识点（1）以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算。
（2）推论水解产物、还原成产物的价态，以反应过程中原子动量居多的有关化合价排序。
（3）以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数居多的有关阿伏加德罗常数的排序。
（4）以多角度、多综合居多的有关化学反应速率及化学平衡的排序。
+（5）以物质的量浓度、ph、h浓度、粒子浓度居多的有关电解质溶液的排序。
（6）有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的排序。
（7）以确认有机物分子共同组成居多的排序。
（8）以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算。
2．化学计算高考п卷的知识点（1）混合物反应计算。
（2）反应过量问题计算。
（3）确定复杂化学式计算。
（4）多步反应计算。
（5）信息迁移型计算。
（6）取值范围讨论计算。
（7）图像型的计算。
（8）半定量计算。
（9）stse的计算。
（10）数据缺省型计算。
（11）开放型计算。
（12）跨学科综合排序。
一、按知识点编制相应的例题及学生练习题1、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的质量等基本量的排序。
（5a1）[例题1]2021-20．以下两种气体的分子数一定成正比的就是（ab）a.质量成正比、密度左右的n2和c2h4b.等体积等密度的co和c2h4c.等温等体积的o2和n2d.等温等体积的n2和co2（5a2）[例题2]2021-17．某500ml溶液中不含0.1molfe2+、0.2molfe3+，重新加入0.2mol铁粉，3+2+待fe完全还原后，溶液中fe的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（c）a．0.4mol/lb．0.6mol/lc．0.8mol/ld．1.0mol/l（5a3）[例题3]1998-8．在100g浓度为18mol/l、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加入的水的体积为（a）a．大于100mlb．等同于100mlc．大于100mld．等同于100/ρml（5a4）[练1]氯只有cl和cl两各平衡同位素，它们在氯气中的原子数之比3537cl:cl为3：1。
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成2一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把1.1 "铁、铝混合物溶于200 InL 5 mol•厶T盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mo∕∙L-,（溶液体积变化忽略不计）。
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。
⑵该混合物中铝、铁的物质的量。
【答案】（1）消耗Hel的物质的量：0.2 厶X 5 TnoI ∙ Lr X— 0.2 L X 4.6 TnOl∙ L-1 = 0.08 Tnol:⑵设Al、FC的物质的量分别为x、y°2AI + GHCl = 2 AlCl i+ 3H2↑2 6X 3xFe + 2 H Cl = FeCl2 + H2 T1 2y 2y27 g ・ InOr l× τ + 56 g ・ mol」× y= 1.1 g{解得：X = 0.02 mol, V = O Ol ^OI O3© + 2y = 0.08 Inol【解析】【分析】本题考查物质的量的讣算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在14.8 0由Na2CO3和NaHCch组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后•收集到CO26.6 g（不考虑溶解），试计算原混合物中NaHc（h的质量分数。
【答案】6.6gC02的物质的量为： 丽話 =()∙15md , 设Na 2CO 3的物质的量为X, NaHCO 3的物质的量为y, 由方程式 N"2CO3 + 2 H Cl = 2NaCl + CO 2 ↑ +H 2O, NaHCO i + HCI = NaCl + C6 ↑ +H 2O 可知，X + y = 0.15, 106 + 8 电/ = 14.8,解得：X = QΛmol > V = 0∙05mo∕»NaHCo3的质量分数为：笛U 4X log% ≈ 28.4%I zLo答：原混合物中NaHCO 3的质量分数为28.4%。
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题(含答案)
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。
(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。
②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。
④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。
解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。
(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。
2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。
(2)准确判断各电极的电极产物。
(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。
4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。
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高中化学计算题的解法归纳【知识网络】
【易错指津】
1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。
2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。
3．对一些特殊反应，如浓H 2SO 4、浓HNO 3、浓HCl 随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。
例1 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应： 2C 。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题）
①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 例2 C 8H 16经多步裂化，最后完全转化为C 4H 8、C 3H 6、C 3H 6、C 2H 4、C 2H 6、CH 4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是（上海高考题）
A.28
B.30
C.38
D.40
例3 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO 42-)=0.105mol/L 、c(Al 3+
)=0.055mol/L ，溶液的pH=2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +
和SO 42-），则c(K +
)为（上海高考题）
例4 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（全国高考题） A.NO 2 B.NO C.N 2O D.N 2
例5 将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L （标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）
例6 由NaH 2PO 4脱水形成聚磷酸盐Na 200H 2P 200O 601，共脱去水分子的数目为（上海高考题） A.198个 B.199个 C.200个 D.201个 例7 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2SO 4=2CaSO 4+2Cl 2↑+2H 2O ，现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验，称取漂白粉样品2.00g ，加水研磨后，转入250mL 容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0mL ，加入过量的KI 溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI 完全反应后，用0.1mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下2Na 2S 2O 3+I 2= Na 4S 4O 6+2NaI ，滴定时用去溶液20.0 mL 。
试用上述数据计算该漂白粉的X%。
（全国高考题）
例8 在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m 与n 的比值为（上海高考题）
例9 由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 (上海高考题)
例10 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产
生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题）
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
例11 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO
2
气体和336mL的N
2O
4
气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化
钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）
例12 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO
2
和3.6g水，下列说法正确的是：混合气体中（上海高考题）
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.一定没有乙烷
D.一定有乙炔
例13第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（上海高考题）
A.Mg
B.Ca
C.Sr
D.Ba
例14 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（上海高考题）
A.碳酸氢铵和硝酸铵
B.碳酸铵和氯化铵
C.氯化铵和碳酸氢铵
D.氯化铵和硝酸铵
例15在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。
当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A 的转化率为（全国高考题）
A.40%
B.50%
C.60%
D.70%
练习巩固：
【1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下
再通入过量O
2
，最后容器中固体质量增加了 [ ] A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g
【2】FeS
2与硝酸反应产物有Fe3+和H
2
SO
4
，若反应中FeS
2
和HNO
3
物质的量之比是1∶8
时，则HNO
3
的唯一还原产物是[ ]
A．NO
2 B．NO C．N
2
O D．N
2
O
3
【3】用惰性电极电解M（NO
3
）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为 [ ]【4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。
该碱金属M可能是
[ ]
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
【5】某烃0.1mol，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混
合气体通入足量Na
2O
2
粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。
经处理
后得到气体14.4 L（标准状况）。
该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。
【6】酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：
[Cl-]=6.0×10-6mol/L [Na+]=3.0×
10-6mol/L
则此次雨水的pH大约为 [ ]
A．3 B．4 C．5 D．6
【7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为
[ ]
【8】150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是
[ ]
A．甲烷与乙烷体积比是1∶4 B．丙炔与乙炔体积比是1∶4
C．乙烯与丁烷体积比是1∶4 D．乙烯与丁烯体积比是1∶4
【9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
【10】含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g，则乙烯中所含杂质可能是
[ ]
A．乙炔 B．1，3-丁二烯 C．丙烷 D．甲烷【11】现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是
[ ]
A．LiCl B．KCl C．CaCl
2 D．AlCl
3
【12】有一系列α-氨基酸按如下特点排列：
同系列中所含碳元素的质量分数最大值接近
[ ]
A．32.0％ B．46.6％ C．85.7％ D．92.3％
【13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为
[ ]
A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11
【14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO
2
和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ] A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间
【15】右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），
纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O
2
），A、B是两种可燃性气体，C是A和B图6-1的混合气体，则C中n（A）∶n（B）为
[ ]
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．任意比
【16】在30mL量筒中充满NO
2和O
2
的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后
剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？。