高中化学计算题经典例题(1)资料讲解
高一化学计算题型总结归纳
高一化学计算题型总结归纳化学是一门基础科学，其中计算题型是学习和理解化学知识的重要一环。
本文将对高一化学计算题型进行总结归纳，并提供一些解题技巧和实例，以帮助同学们更好地应对化学计算题。
一、摩尔计算题摩尔计算是化学计算中最基础的一种题型，涉及到物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等。
解题时需要根据摩尔质量的计算公式M = m/n，其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的摩尔数。
以下是一个实例：实例1：计算化合物A(CH2)5OH的摩尔质量。
解析：根据摩尔质量的计算公式，需要计算该化合物中各元素的摩尔质量，并将其累加。
摩尔质量C = 12.01 g/mol，H = 1.008 g/mol，O = 16.00 g/mol。
化合物A(CH2)5OH的摩尔质量 = 12.01 × 1 + 1.008 × 6 + 16.00 × 1 =60.15 g/mol。
二、溶液计算题溶液计算是指根据溶液的体积、浓度等信息计算相关物质的质量、浓度或溶度的题型。
解题时需要掌握溶液中溶质和溶剂的摩尔关系以及浓度计算公式。
以下是一个实例：实例2：已知有100 mL浓度为0.1 mol/L的硝酸银溶液，求其中硝酸银的质量。
解析：根据浓度的计算公式c = n/V，其中c为浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
硝酸银的摩尔质量为107.87 g/mol。
硝酸银的摩尔数n = c × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。
硝酸银的质量 = n ×摩尔质量 = 0.01 mol × 107.87 g/mol = 1.08 g。
三、配位化学计算题配位化学计算题是指根据配位化合物的配位数、化学计量比等信息计算配位反应中的物质质量、摩尔比等题型。
解题时需要了解配位化合物中配体和中心离子的摩尔关系以及配位数等概念。
以下是一个实例：实例3：已知配位化合物[Fe(C2O4)3]3-的分子式为[Fe(C2O4)3(H2O)3]，求其中含有的Fe2+离子的摩尔数。
(完整版)高中化学计算题
专题四：中学化学计算题常见方法及策略二. 知识要点及例题：（一）化学计算中的转化策略1. 由陌生转化为熟悉。
在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。
[例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。
[例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（）A. 2x％B. 大于2x％C. 小于2x％D. 无法计算2. 由局部转化为整体。
复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。
如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。
[例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。
[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。
将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。
求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。
3. 由复杂转化为简单著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。
华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。
[例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。
高中化学反应活化能计算题解析
高中化学反应活化能计算题解析在高中化学学习中，反应活化能计算题是一个常见的考点。
学生们在解答这类题目时，往往会遇到一些困惑和难点。
本文将通过具体的例子，对这类题目进行分析和解答，帮助学生们更好地理解和掌握这一知识点。
首先，我们来看一个典型的反应活化能计算题目：某化学反应的速率常数k为1.5×10^(-3) s^(-1)，该反应的活化能为80 kJ/mol。
求该反应在298 K下的反应速率常数。
解析：根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数k与反应的活化能Ea之间存在如下关系：k = A * exp(-Ea/RT)其中，A为指前因子，R为气体常数，T为反应温度（单位为K）。
根据题目中给出的信息，我们可以将已知量代入公式进行计算。
首先，我们需要确定气体常数R的数值，根据化学教材可以得知R的值为8.314 J/(mol·K)。
然后，将已知量代入公式中，可以得到：k = A * exp(-80,000 J/mol / (8.314 J/(mol·K) * 298 K))由于活化能的单位为kJ/mol，而气体常数R的单位为J/(mol·K)，所以需要将活化能的单位转换为J/mol。
将上述计算过程代入计算器中，可以得到计算结果为：k ≈ 1.5×10^(-3) s^(-1) * exp(-3.19)通过计算器计算，可以得到exp(-3.19) ≈ 0.0416。
将该结果代入计算式中，可以得到：k ≈ 1.5×10^(-3) s^(-1) * 0.0416 ≈ 6.24×10^(-5) s^(-1)因此，该反应在298 K下的反应速率常数为6.24×10^(-5) s^(-1)。
通过以上例子，我们可以看出，解答反应活化能计算题目的关键在于理解和运用阿伦尼乌斯方程。
在解题过程中，需要注意以下几点：1. 单位换算：活化能的单位通常为kJ/mol，而气体常数R的单位为J/(mol·K)，在代入计算公式时需要注意单位的转换，保证单位一致。
高中化学计算专题课件PPT精品文档18页
解答
n(负电荷)n(SO42)2nCl n(NO3)n(OH)13.9105n(OH)水
n(正电荷)=n(NH4)n(Na)n(H)酸n(H)水3.9105n(H)酸n(H)水 13.9105n(OH)水3.9105n(H)酸n(H)水 由于电解液呈电中性，水中的n(OH)水和n(H)水相等 n(H)酸1104mol PH=lg104 4
1．守恒法
▪（1）质量守恒 包含两项内容：①质量守恒定律， ②反应前后某原子的质量不变。
▪[练习1] 密度为1.1g/cm3的盐酸溶液中，逐滴加 入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的 质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓 度
【解答】
▪ 本题的分析方法如下，即可将AgCl的式量看做原盐酸的质 量。
产
物
分
别
是
C
u
(
N
O
3
) 2
和
Hale Waihona Puke AgNO
3
根据反应前后电子守恒
被 还 原 的 硝 酸 的 物 质 的 量 是 0.3mol
于是得到做氧化剂的硝酸的物质的量
2a b 13.5 0.08 0.08 1 0.3 0.7 ②
联
立
①
②
：
解
得
a
b
0 .3 0 .1
(A g) 0.1 108 100% 30% 30
答：略。
[练习5]
▪ NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶 液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热 到质量不变为止，请你计算出加热后减少的质量。
高中化学物质浓度计算题解答
高中化学物质浓度计算题解答一、题目类型及考点分析在高中化学中，物质浓度计算是一个重要的考点。
常见的题型包括溶液浓度计算、稀释计算、溶液配制等。
这些题目主要考察学生对物质浓度计算公式的掌握以及运用能力。
下面将结合具体题目进行分析和解答。
二、溶液浓度计算题解答1. 题目描述：某溶液中含有10g NaOH，体积为100mL，求该溶液的浓度。
解答：溶液的浓度可以用溶质的质量与溶液体积的比值来表示。
根据题目中的信息，我们可以得到溶液的质量为10g，体积为100mL。
因此，溶液的浓度可以用以下公式计算：浓度 = 质量 / 体积代入已知值，可以得到：浓度 = 10g / 100mL = 0.1g/mL所以该溶液的浓度为0.1g/mL。
2. 题目描述：某溶液中含有20g NaCl，体积为200mL，求该溶液的浓度。
解答：同样地，根据题目中的信息，我们可以得到溶液的质量为20g，体积为200mL。
代入公式计算：浓度 = 质量 / 体积浓度 = 20g / 200mL = 0.1g/mL所以该溶液的浓度为0.1g/mL。
三、稀释计算题解答1. 题目描述：某溶液中含有10mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，现需将其稀释为0.1mol/L的溶液，求稀释后的体积。
解答：稀释计算主要涉及到溶液的浓度和体积之间的关系。
根据题目中的信息，我们可以得到初始溶液的浓度为0.2mol/L，初始溶液的体积为10mL，目标溶液的浓度为0.1mol/L。
设稀释后的体积为V mL。
根据稀释公式：初始溶液的浓度 ×初始溶液的体积 = 目标溶液的浓度 ×稀释后的体积0.2mol/L × 10mL = 0.1mol/L × V mLV = (0.2mol/L × 10mL) / 0.1mol/L = 20mL所以稀释后的体积为20mL。
2. 题目描述：某溶液中含有30mL浓度为0.4mol/L的NaCl溶液，现需将其稀释为0.2mol/L的溶液，求稀释后的体积。
高中化学练习题及讲解含答案
高中化学练习题及讲解含答案### 高中化学练习题及讲解#### 题目一：化学计量1. 某化合物的化学式为CaCO3，求1.0摩尔CaCO3的质量。
2. 如果有2.5摩尔的CaCO3，求其质量。
#### 题目二：化学反应速率3. 某化学反应的速率常数k=0.05秒^-1，求在10秒后，反应物A的浓度变化量。
#### 题目三：酸碱中和4. 已知某酸HA的pH值为3，求其[H+]浓度。
5. 若将该酸溶液稀释10倍，求稀释后的pH值。
#### 题目四：氧化还原反应6. 在反应2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3中，Fe的氧化态变化了多少？#### 题目五：溶液浓度7. 将100毫升0.5摩尔/升的NaOH溶液与100毫升0.3摩尔/升的HCl 溶液混合，求混合后的pH值。
#### 解题步骤与答案题目一：化学计量1. CaCO3的摩尔质量为40.08（Ca）+ 12.01（C）+ 3*16.00（O）=100.09 g/mol。
1.0摩尔CaCO3的质量为100.09克。
2. 2.5摩尔CaCO3的质量为2.5 * 100.09 = 250.225克。
题目二：化学反应速率3. 反应物A的浓度变化量可以通过公式计算：Δ[A] = -kt，其中k为速率常数，t为时间。
将数值代入：Δ[A] = -0.05 * 10 = -0.5。
题目三：酸碱中和4. pH = -log[H+]，所以[H+] = 10^-3 mol/L。
5. 稀释10倍后，[H+]变为原来的1/10，即10^-4 mol/L，新的pH值为4。
题目四：氧化还原反应6. Fe在反应前的氧化态为0（元素状态），在FeCl3中氧化态为+3。
氧化态变化量为+3 - 0 = +3。
题目五：溶液浓度7. NaOH和HCl反应生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
首先计算反应物的摩尔数：NaOH为0.5 mol/L * 0.1 L = 0.05 mol，HCl为0.3 mol/L * 0.1 L = 0.03 mol。
高中化学经典例题28道详解详析
高中化学经典例题28道详解详析（一）基本概念和基本原理[例1] 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中．包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（A ）只有③ （B ）只有①③（C ）只有②③ （D ）①②③[解析] 从现代物质结构观点看，道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的、对于①．现代科学已经知道．原子是由原子核和核外电子组成的。
原子核内又有质子和中子、在化学反应中．原子可以得到和失去电子；在核反应中原子核可以裂变和聚变。
对于②，由于元素存在同位素，它们在质量和物理性质上存在差异、至于③原子核相对于原子来说是很小的，它的直径约是原子的万分之一，它的体就只占原子体积的几千亿分之一。
电子在核外较大的空间内作高速运动说明原子核与电子之间具有一定的距离。
[答案] （D ）[评述] 考查运用现代物质结构理论评价科学史中的道尔顿原子学说的能力与分析能力。
本题还旨在提倡化学教学要注重化学史的教育，因为“史鉴使人明智”、“激励人们奋进、为科学献身”。
（理解、较容易）[例2] （1996年全国） 下列离子方程式不正确的是 （A ）氨气通入稀硫酸中：NH 3＋H +＝N +4H（B ）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO 2＋C -23O ＋H 2O ＝2HCO -3 （C ）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液及应：↓=++-+3223)(463OH Al O H AlO Al（D ）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH —＝3Cl -＋ClO —＋H 2O[解析] 首先根据离子反应规律判断反应物与生成物的表示式（分子式、离子式），四个反应都正确，符合离子方程式书写要点，氧气、二氧化碳、氯气用分子式，氢氧化铝、水是弱电解质也用分子式，只有可溶性强电解质用离子符号。
然后根据质量守恒判断也符合。
对于选项（C ），可以用离子电荷守恒判断，AI 3+与AlO -2在溶液中发生双水解反应产物是电中性的Al （OH ）3，因此反应中Al 3+与AlO -2的物质的量之比应为1：3，才能使反应前后离子电荷守恒。
高一化学计算题专题讲解及方法介绍
化学计算的解题方法与技巧(一)一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2mol／L，[SO42- ]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x和y的关系是( )（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为（三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml 0.3mol/L KMnO4溶液才能完全氧化，写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。
【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
求原溶液FeBr2的物质的量浓度。
（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[化学计算例题与练习]一.化学计算的技巧一般指的是各种基本计算技能的巧用。
主要有？①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。
一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。
【例题1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度的g將3 2虚种混合气通入一盛有足量的密闭容器中，再通入过量02最后容器中固体质量增加了[ ]A . 3.2 gB . 4.4 gC . 5.6 g D. 6.4 g分析：此题宜根据以下关系式巧解：迅旦些且叫扣固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A解析此题估算即可。
解题关键是找出反应中量的关系。
【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3^ HSQ,若反应中FeS2和HNO物质的量之比是1 : 8时，贝U HNO 的唯一还原产物是[ ]A . NO B. NO C. N2O D. NO分析:此题运用氧化还原关系式计算。
反应中FeS和HNO勺物质的量之比是1 : 8,由于生成了Fe (NO) 3,则FeS和被还原的HNO的物质的量之比是1 : 5。
设N元素的变价为x,可列以下氧化还原关系式并解析：xFeS2__15HN0Jx 151 8-3解得K =3+ 5-3 = +2,则还原产物为晶,选氏该题关键是找出隐含的关系。
二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
*【例题3】(MCE 199—24)用惰性电极电解M (NO) x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为[]22.4ax11 2axA.—— E ------------b b小 5.6ax 2.5axC. --------- D・ -------b b分析：方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。
阴阳两极的电极反应：阴极：4Mx++4xe=4M阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2设M的原子量为y关系式——xO a t4y g 22.xLag bL4yg _ 22,4xL 解曽_ 5屆bL 孵倚y=_T-正确答案是Co【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。
该碱金属M可能是[ ]A .锂B.钠C.钾D.铷(锂、钠、钾、铷的原子量分别为： 6.94、23、39、85.47 )分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H MQ+HO=2MOHt题有多种解法。
有以下特殊解法：设M的原子量为xM-MOH x x+17M3O-2MOH2z+16 2 (x + 17)10 6 + 17)10由题意：叭*） *〉（*）x x +8解得42.5 >x > 14.5分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、Q三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
*【例题5】某烃O.lmol，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2 粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。
经处理后得到气体14.4 L （标准状况）。
该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。
此题解法颇多，运用守恒法妙解解：设该烃的分子量为M经分析可推断14.4 L气体均为氧气。
根据质量守恒：怪和氧气的N幻0：的质量减少量质量増加量20-14.4 “0 1M+ —X 32 = 1522.4解得M=70由估算法善=5• (10)所以该烃化学式为GH。
因为该烃能使溴水褪色，故为烯烃。
戊烯共有5种可能的结构简式：①CH2=C—CH2—CH—CH3②CH3- CH=C—CH2- CH3③CH2=C —CH2— CH3CH3© CH2=CH —CH —CH2CH3⑤ CH3—C-CH —CH3CH3*【例题6】酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：[NH；] = 2.0X10^ mol/L[CI-]=6.0 x 10-6mol/L[Na+]=3.0 x 10-6moI/L[NO-] = 2.3X10-5mol/L[SOj] = 2.8XW5mol/L则此次雨水的pH大约为A . 3B . 4 C. 5 D . 6此题结合环保考查化学计算，解题关键是我们应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒(溶液呈电中性) 解析，建立解题思维根据电荷守恒：[H+] + [NE；]+[Na+]=[Q]+[NO3] + 2[SO^][叶[CT ] + [NO3] + 2[SOt]-[NH*]-[Na+]=(6.0 + 23 + 2X 28-2,0 -3.0)X 10^ = 8.0X105 Cmol/L)pH=-lg[H +]=5-lg8 ~4此题的正确答案为Bo四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。
其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是巧用化学方程式计算的巧用。
此法的突出的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
【例题7】(TCE1995—15)加热碳酸镁和氧化镁的混合物中氧化镁的质量分数为D 41：「I"%]。
％31m此题宜用差量法解析:设MgCO3勺质量为x mg使之完全反应，得剩余物ng,则原混合物[ ]A.C. 2 In -10m11m21 (m - n)1 lmxioo% 21 (n -m)22mxioo%A MgCO 3 ——gO+CO2混合物质量减少原氧化镁的质量（齐）21n - 10m 壬、则原丽（砸O ） J ；严 ％ 100%1 Im应选A 。
【例题8】150C 时，将1L 混合烃与9L 氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150C,体积恒定时,容器内压强增大8%,则该混合烃的组成是[]A .甲烷与乙烷体积比是1 : 4B .丙炔与乙炔体积比是1 : 4 C. 乙烯与丁烷体积比是1 : 4 D. 乙烯与丁烯体积比是1 : 4分析：此题考查思维的灵活性及严密性。
宜运用差量法解析。
应注意：①150C 时水呈气态，②容器内压强增大 8%即为气体物质的量增大8%。
设此混合烃的平均分子组成为 CxHyC 代+ &+彳）6』-＞曲5+£比0〔气）△牆大1u_yy ry in1x+4 x2 （厂D（1 + 9）84 44 X 84x Cm-n) g44解得X44 Cm _n) g21 (m -n) =_H —S 1则|-1 = 0.8 解得 y=7.2根据氢原子数判断，选项 A B 可排除。
运用十字交叉法，推断 C D 中哪个选项符合题意?u ・选项:Bi.选项:C £K442.6\ /7.2103.2此题正确答案为Db运用差量法求出组成中平均氢原子数是 7.2，是解题关键。
五、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题支餵官是根据M A <M<M BJ 只要求岀（或己知）平均值反就可判断MA 或MB 的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。
【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L ,则混合物中一定含有的金属是[ ]A .锌B.铁C.铝D.镁分析:此题可运用平均值法巧解。
各金属跟盐酸反应的关系式分别为：Zn — H 2T Fe — H 2T 2Al — 3H 2fMg — H 2T若单独跟足量盐酸反应，生成 11.2LH2 （标准状况）需各金属质量分别为：Zn ： 32.5g ; Fe ： 28 g ; Al : 9g ; Mg ：12g 。
其中只有铝的质量小于10g ,其余均大于10g ,说明必含有的金属是铝。
应选 C 。
*【例题10】含有杂质的乙烯2.8 g ，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g ，则乙烯中所含杂质可能是[ ]A .乙炔B . 1, 3- 丁二烯C .丙烷D .甲烷分析:此题考查有机物分子式的确定，解析此题的思路是可运用反应量平均值法解析由于2.8 g 纯乙烯加氢消耗氢气质量为0.20g ,已知2.8g 样品气体加氢用去氢气0.25g ,说明2.8g 杂质加氢消耗氢 气质量必大于0.25g 。
丙烷、甲烷不能发生加成反应。
2g2趣需用= 0.432（8）>0.25 （g ）2 g2.88C +H 6OH a ： —X4 = 0.207 （Q <0.25 （g ）正确答案是Ao【例题11】 现有某氯化物与氯化镁的混合物，取 3.8g 粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g 氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是[]A . LiClB . KClV （C a Hj _28」1 V （C 4H 3）〔不合题意舍）V (C 2H 4) _ 03_ 1 V (C 4H S ) 3.2 4（符合题意）C. CaCbD. AICI3分析：若3.8g纯MgC2生成AgCI沉淀的质量为：33g X2X143.5g/mol95g / mol 6=11.48 g<12-4 g说明3.8g纯净某氯化物所生成AgCI沉淀质量必大于12.4 g。
即ImoICI-所结合其它金属阳离子质量应小于12 g( Mg2喷量)。
因为ImoICI-所结合Li+、K+ Ca2+AI3+质量分别为7g、39g、20g、9g。
所以LiCI、AICI3为可能。
选A、D不正确。
因为：1moICI-结合Li+、AI3+的质量小于12g并不是充分必要条件，还必须分别严密计算3.8gLiCI、3.8gAICI3分别生成AgCI沉淀的质量是否大于12.4g。
3.8gLiCI生成AgCI沉淀质量为：(7+3券小八也曲=12.8 g〉124 g3.8g ICI3生成AgCI沉淀质量为：(2心叢加认心=12.3 g< 12.4 g所以只有A选项符合题意。
此题既考查思维的敏捷性，又考查思维的严密性。
六、极值法巧用数学极限知识进行化学计算的方法，极值法即化学与数学极限运算的结合的方法。