高一化学常见计算题分类
高一化学物质的量的计算专题
高一 有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算例1．填空：练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液，则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL ）的物质的量浓度是多少？12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A. Sd M 10mo l ·L 1-B. M Sd 10mo l ·L 1-C. )100(1000S M Sd +mo l ·L 1- D. Sd S M 1000)100(+mo l ·L 1- 类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，溶液的物质的量浓度为多少？练习 4.要配制250mL 0.1moL/L 的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL 的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）练习5.将密度为1.84 g / cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL 、物质的量浓度为2 mol /L 、密度为1.20 g / cm 3的稀硫酸。
求(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。
练习6、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A ．6.25 mol /LB ．12.5 mol /LC ．7 mol /LD ．7.5 mol /L类型4 有关化学方程式的计算例4.体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：＿＿＿ 硫酸 盐酸 醋酸c (mol/L) 0.1 0.1V (mL) 100 200n (mol) 0.1 0.5练习7．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K 2CO 3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C . 4∶3∶18 D. 2∶1∶3类型5 电荷守恒法例5：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子： c(Na +)=1.4×10-3mol ·L -1 c(Cl -)=3.5×10-3mol ·L -1 c(NH 4＋)=2.3×10-3mol ·L -1 c(SO 42－)=1.5×10-2mol ·L -1 则该溶液中氢离子的浓度为＿＿＿。
高中化学常见的计算方法及题型(复印)
高中化学计算题的几种典型解法一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题1 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度0.5倍，将3.2g这种混合气体通入盛有足量过氧化钠的密闭容器里，再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（A） A．3.2g B．4.4g C．5.6g D．6.4g[解析] 固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
例题2 把3体积NO2气体依次通过下列三个分别装有①NaHCO3溶液②浓硫酸③Na2O2装置后，用排水法把残留气体收集在集气瓶中，集气瓶中的气体应是（认为Na2O2不与NO2反应）（A）A. 0.25体积O2 B.1体积O2C.1体积NO2D.2体积CO2二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题1 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是（B C）A．锂 B．钠C．钾D．铷〔解析〕锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）设M的原子量为x解得42.5＞x＞14.5分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题1 将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
高一化学计算题型总结归纳
高一化学计算题型总结归纳化学是一门基础科学，其中计算题型是学习和理解化学知识的重要一环。
本文将对高一化学计算题型进行总结归纳，并提供一些解题技巧和实例，以帮助同学们更好地应对化学计算题。
一、摩尔计算题摩尔计算是化学计算中最基础的一种题型，涉及到物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等。
解题时需要根据摩尔质量的计算公式M = m/n，其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的摩尔数。
以下是一个实例：实例1：计算化合物A(CH2)5OH的摩尔质量。
解析：根据摩尔质量的计算公式，需要计算该化合物中各元素的摩尔质量，并将其累加。
摩尔质量C = 12.01 g/mol，H = 1.008 g/mol，O = 16.00 g/mol。
化合物A(CH2)5OH的摩尔质量 = 12.01 × 1 + 1.008 × 6 + 16.00 × 1 =60.15 g/mol。
二、溶液计算题溶液计算是指根据溶液的体积、浓度等信息计算相关物质的质量、浓度或溶度的题型。
解题时需要掌握溶液中溶质和溶剂的摩尔关系以及浓度计算公式。
以下是一个实例：实例2：已知有100 mL浓度为0.1 mol/L的硝酸银溶液，求其中硝酸银的质量。
解析：根据浓度的计算公式c = n/V，其中c为浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
硝酸银的摩尔质量为107.87 g/mol。
硝酸银的摩尔数n = c × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。
硝酸银的质量 = n ×摩尔质量 = 0.01 mol × 107.87 g/mol = 1.08 g。
三、配位化学计算题配位化学计算题是指根据配位化合物的配位数、化学计量比等信息计算配位反应中的物质质量、摩尔比等题型。
解题时需要了解配位化合物中配体和中心离子的摩尔关系以及配位数等概念。
以下是一个实例：实例3：已知配位化合物[Fe(C2O4)3]3-的分子式为[Fe(C2O4)3(H2O)3]，求其中含有的Fe2+离子的摩尔数。
高一化学方程式计算专题
计算专题【方法讲解】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数例：2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：6.02×1023物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol化学计量数之比== 物质的量之比【例题】1、把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算：(1) 6.5g Zn的物质的量；(2) 参加反应的HCl的物质的量；(3) 生成H2的体积（标准状况）。
2、CO是大气污染物之一。
用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2＋CO＋H2O Pd↓＋2HCl＋CO2。
(已知Pd的相对原子质量为106)（1）若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？多少摩尔？（2）若存在标况下4.48 L的CO，则反应后会得到Pb的物质的量？质量？3、（中考09）钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛可通过如下反应制得：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2，(已知Ti的相对原子质量为48)（1）若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（2）若要制得2 mol钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（3）若反应生成了MgCl2 3 mol，则制得钛多少摩尔？例1（1）解：设测得CO 的质量为x 。
PdCl 2＋CO ＋H 2O Pd ↓＋2HCl ＋CO 228 106x 1.06 g g 06.110628=x g 28.0106g 06.128=⨯=x 答：测得CO 的质量为0.28 g 。
高一化学氮知识点计算题
高一化学氮知识点计算题氮是我们生活中不可或缺的元素之一，它广泛应用于农业、化工、医学等领域。
在高一化学学习中，我们将会学习氮的知识点和相关计算题。
本文将探讨一些高一化学中常见的氮知识点计算题。
一、氮的某种化合物分子中氮的原子数目计算1. 计算一摩尔一氧化二氮（NO2）分子中氮的原子数目。
一摩尔是指物质的量，其数目等于该物质的相对分子质量（摩尔质量）中含有的质量单位克的分子数。
一氧化二氮的相对分子质量为46g/mol。
NO2分子由一个氮原子和两个氧原子组成。
因此，一摩尔NO2分子中的氮原子数目为1。
2. 计算三氧化二氮（N2O3）分子中氮的原子数目。
三氧化二氮/Nitrogen trioxide的相对分子质量为76g/mol。
由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔N2O3分子中的氮原子数目为2。
二、氮的质量计算问题1. 计算含氮化合物的百分比氮含量。
百分比氮含量（%N）表示一个化合物中氮质量所占质量的百分比。
计算方法是将氮质量除以化合物的总质量，然后乘以100。
例如，如果一个化合物的质量为10g，其中含有4g的氮，则该化合物的百分比氮含量为40%。
2. 计算氮化钠（NaN3）样品中氮质量的含量。
氮化钠的相对分子质量为65g/mol。
如果一份样品的质量为10g，则这10g样品中所含的氮质量可以通过计算它的百分比氮含量来得到。
如果它的百分比氮含量为40%，则这10g样品中的氮质量为4g。
三、氮化合物的化学计量问题1. 计算硝酸钙（Ca(NO3)2）分析为含有60%氮的样品所含的氮的质量。
硝酸钙的相对分子质量为164g/mol。
由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔Ca(NO3)2分子中的含有的氮质量为2×14g/mol=28g。
如果一份包含60%氮的样品的质量为10g，则其中所含的氮质量为10g×60% = 6g。
2. 计算一份含氮化合物的样品中氮的摩尔数。
如果我们知道了一份样品的质量和该样品的百分比氮含量，可以通过计算氮质量除以氮在样品中的相对原子质量来得到氮的摩尔数。
高中化学计算试题及答案
高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。
A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。
A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。
求需要多少毫升的浓硫酸。
2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。
三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。
2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。
答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。
然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。
2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。
代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。
二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。
高一化学专题化学计算常用方法和技巧
高一化学专题化学计算常用方法和技巧班级姓名学号【专题目标】1．掌握化学计算中的常用方法和技巧；2．强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。
【经典题型】题型一：差量法的应用差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量、物质的量、气体的体积、压强、反应过程中的热量等，这种差量跟化学方程式中的物质的相应量成比例关系。
用差量法解题具有：可以简化数学运算、避免一些不必要的计算误差、使解题速度加快、准确性提高等特点。
【例1】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为14.8g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
【解析】混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
题型二：守恒法的应用以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。
来解答一些较复杂的题型，以达到简化计算过程，避免繁琐计算，从而迅速求解的目的。
1. 原子守恒【例2】有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5【解析】由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。
且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol， m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。
m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。
n(Fe)∶n(O)=2:3，选B2. 元素守恒【例3】将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。
高一化学计算专题[1]
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高一化学计算专题一、守恒法：化学反应是原子（包括离子）之间的重新组合，化学反应前后组成的原子个数、物质的质量始终保持不变——即保持守恒。
质量守恒：化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等元素守恒：反应前后元素的种类和原子的个数均没有发生变化电荷守恒：化合物或电解质溶液中阴阳离子所带的电荷守恒电子守恒：氧化还原反应中电子转移守恒1、将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时,生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为A (a/4V)mol/LB (3Y+X)/V mol/LC (a/3V)mol/LD 无法计算2．将ag含NaOH样品溶解在bmL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入cmL 0.1mol·L －1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（）A [(b－c)/125a]×100％ B [(b－2c)/125a]×100％C [(b－c)/250a]×100％D [(8b－8c)/a]×100％3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、M g2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入A gNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是( )A K＋一定存在B 100mL溶液中含0.01mol CO32－C Cl－可能存在D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在4．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
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CaCO3 的质量分数和反应所得溶液中溶
质的质量分数（计算最终结果保留 1 位小数）。
7、小明同学将 13.9g 含杂质的的纯碱样品 （碳酸钠与氯化钠的混合物） 与 90.5g 稀盐酸相混合， 充分反应，
测得反应生成气体的质量（ m）与反应时间（ t ）的数据如下表所示：
反应时间 t/s
t0
t1
t2
69.04g 。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是
，生成的氧气为
g。
（ 2）该双氧水溶液的溶质质量分数。 （写出计算过程）
3、将 2.34gNaCl 固体溶于 103.4g 水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入
20Cl 的质量与滴入的 AgNO3 溶液的质量关系如右下图所示 （ 提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+
图所示。
求：（ 1）生成 CO2 的质量。 （2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。
（3）根据条件， 此题还可求算出下列中的 不计算，可多选） 。
（只填字母标号，
A．该纯碱样品中 NaCl 的质量分数；
B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数；
D．反应生成水的质量。
t3
t4
t5
t6
气体质量 m/g
0
0.88 1.76 2.64 3.52 4.4
4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成 CO2 的质量为
g
（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（
m）随时间（ t ）变化的曲线。
（ 3 ）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2NaCl＋ CO2↑＋ H2O）。
5、（ 9 分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20℃时，
称取该产品样品 26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸
出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（
m）与反应时间（ t ）关系如下
高一化学常见计算题分类
1、（ 8 分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下 图所示：
过氧化氢溶液 68.0 g
+
二氧化锰
1.0 g
至质量不再减轻
剩余的混合物 67.4 g
（ 1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为
g ，反应生成氧气的质量为
g。
（ 2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
≈ 7.8%
2、（ 1）催化作用； 0.96
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为
x
MnO 2 2H2O2 ===== 2H 2O + O 2↑
68
32
x
0.96g
68
＝
x
x = 2.04g
32 0.96g
该双氧水溶液的溶质质量分数＝
2. 04 g ×100％＝ 3％ 68 g
3、 1）解：设 A 点处生成 NaNO3 的质量为 x
6、我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取
7.5g 样品放入烧杯，加入稀
盐酸至恰好不再产生气体时消耗 34.7g, 放出的气体在常温下体积为 1.1L 。
（1）常温下 CO2 气体的密度为 2.0g/L ，则上述反应放出气体的质量为
g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中
（ Na2CO3＋ 2HCl ＝
1、 (1)1.0 ， 1.6 （ 2）设 68.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。
2H2 O2
2H2 O+O2 ↑
68
32
x
1.6g
68
： 32 = x ： 1.6g
x = 3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数 = 3.4g/68.0g × 100% = 5.0% （ 3）硫酸铜溶液的溶质质量分数 = 5.6g / (67.4g — 1.0g + 5.6g) × 100%
AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3
58.5
85
2.34g
x
5 8.5
85
=
x = 3.4g
2.3 4 g
x
（ 2）设 A 点处反应 AgNO3 的质量为 y，生成 AgCl 的质量为 z
AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3
170 58.5 143.5
（ 3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用
5.6g 无水硫酸
铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到 0.1%）
2、 (7 分 ) 医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分
数，取该双氧水 69g 放入烧杯中，然后加入 2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为
× 100% = 2.3% 量为。
CaCO3 + 2HCl = CaCl
2 +H2O+ CO2 ↑
100 2 × 36． 5
x 40g
× 36． 5%
x = 20g
（ 1）大理石中碳酸钙的质量分数为：
20g × 100% ＝ 80%
25 g
（ 2）设稀释后盐酸溶液的质量为 x。
40g × 36． 5%=x× 10%
NaNO3 ）。
（ 1）计算 A 点处生成 NaNO3 的质量？
（ 2）计算 B 点溶液中 AgNO3 的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
4. 40g 质量分数为 36．5%的盐酸与 25g 大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。 （ 1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 [ 来源 （ 2）将 40g 质量分数为 36． 5%的盐酸稀释为质量分数为 10%的盐酸，需要水的质量是多少？
y 2.34g
z
170
58.5
=
y
2.34 g
y = 6.8g
58.5 = 143.5
z = 5.74g
2.34 g
z
m(B 点溶液 )=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g
B 点溶液 AgNO3 的溶质质量分数 = 4、解：设 25g 大理石中碳酸钙的质
6.8 g 300 g
x = 146g
需要水的质量 =146g-40g=106g 5、解：（ 1）生成二氧化碳的质量为 172.5g － 163.7 g = 8.8 g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为 x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2O