高中化学_选修三_第三章_第一节_晶体的常识精品_课件_新人教版
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：
对固体进行X—射线衍射实验。（见课本P62科学视野）
思考“学与问”：教材62页 第4组展示
1：不是晶体，粒子排列无序，没有晶体的自范性。 2： A、采用X射线衍射实验，当X射线照射假宝石 时，不能使X射线产生衍射，只有散射效应。 B、观看是否具有对称性，在外形上假宝石没有相 等的晶面、晶棱和顶角重复出现。 C、用它来刻划玻璃，真宝石硬度大，可刻划玻璃； 而假宝石硬度小，不能用来刻划玻璃。 D、加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。
1
思考
1.在CsCl晶体中，每个Cs+周围最近距离的Cs+
有几个？每个Cl-周围最近距离的Cl-有几个？
2.分析“CsCl” 化学式的由来。
6个
31
42
二、有关晶体的计算
在晶体结构中确定一个具有代表性 的最小重复单元为研究对象，运用点、 线、面的量进行解答。
（摩尔质量、阿伏加德罗常数与密度的关系）
高二化学（选修3）第三章 第一节 晶体常识
今日赠言；拥有梦想是一种智力，实现梦想是一 种能力
教学目标： 知识与技能
1.认识晶体和非晶体；知道晶体的特征和性质 2.了解晶胞的概念 3.学会计算晶胞中粒子的个数；能根据晶胞的结构确定 晶体的化学式 过程与方法 通过对晶胞结构的分析，学生能从三维的角度考虑粒子 在空间的分布。 情感态度与价值观
通过晶体结构课件的展示，学生能感受晶体的外在 美和内在美。
雪 花
冰糖 金刚石
石墨
水晶石
观察·思考
• 请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体：
水晶石
5分钟
• 什么是晶体？什么是非晶体？ • 晶体有什么特点和性质？ • 晶体和非晶体的本质区别是什么？
第1组展示，第2组评价
凝聚团队，聚焦目标，为梦想创造无限可能！
×4
(a×10-8㎝)3
=
0.39 g. ㎝-3 a3
解法2：晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:
即每个小正方体中4×平81 均= 含12 （21个个）“NaCl”，质量为: 故6.025N×8a.51Cg0l23×晶21体的而密此度小为正：(方06..05体25a×8×.5体1g01203积-×8)为321㎝(3=0.0a5.33a9×g. 1㎝0--38)3㎝3
而1molNaCl的质量为：58.5g
∴
故NaCl晶体的密度为：
58.5g
6.02×1023(a×10-8)3 /4 ㎝3
58.5 ×4g
= 6.02×1023(a×10-8)3 ㎝3
= 0.39 g. ㎝-3 a3
CsCl的晶体结构示意图
---Cs+ ---Cl-
返回原处
4
3
8
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2
1
5
6
Cl-
一、晶体与非晶体
1.概念
2.分类 3.晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈现多面体外形）
原子在三维空间里呈周期性有序排 列
非晶体 没有（不能自发呈现多面体外形）
原子排列相对无序
4.晶体形成的途径
问题与思考 第3组展示
粉末状的固体是否都为非晶体呢？那么怎样判断固体是 晶体还是非晶体呢？
学以致用 人造钻石和天然钻石的区别
相同方面
天然钻 成分
石
硬度
密度
X-射线
发蓝色荧光
不同方面
亲油性 亲水性
油会融在钻石表 在钻石表面水呈
面
小珠状
人造钻 石
发黄色荧光和磷 形成油珠
光
在钻石表面分散 流走
二、晶胞
1.晶胞：晶体中的最小重复单元
2 .晶胞的特征： 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最 小单元（即晶胞）完全重合 3. 一般来说,晶胞都是平行六面体 4. 晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶
一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
5、晶体的特性
• <1>.有规则的几何外形 • （晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性） • <2> .有固定的熔沸点 • <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） • <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上看到分
立的斑点或者普线． • （教材６3页图３－６）
31 73
62
顶点：1/8
1
体心：1
42
面心：1/2
2 1
晶胞中粒子个数计算规律
晶胞
顶角
棱上
面上
中心
立方体
1/8
1/4
1/2
1
顶角 棱上 面上
小试牛刀
1、 学与问（教材64页
2、钛酸钡的热稳定性好,
介电常数高,在小型变
Ba
压器、话筒和扩音器 中都有应用。其晶体
Ti
的结构示意图如右图
O
所示。则它的化学式
解法3：依ρ= m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为： (a×10-8)3㎝3
即含4个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3
那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3 /4 ㎝3
则：1molNaCl所占的体积为： 6.02×1023 ·(a×10-8)3 /4 ㎝3
5.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为0.5ax10-10m，
31
42
解法1：
每个晶胞中所含的Na+和Cl－
的个数均为4个，即含4个
∴“N每aC个l”晶。胞的质量为：6.025×8.51023×4g 每个晶胞的体积为：(a×10-8)3㎝3
故NaCl晶体的密度为：
a10-8cm
58.5 6.02×1023
2：3
二氧化碳及其晶胞
思考
6 1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 个？
6 每个Cl-周围最近距离的
Na+有 个？
2.在 围最Na近Cl距晶离体的中N，a每+有个12N个a+周？
3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能
否
44
把“NaCl”称为分子式？
4.每个晶胞中平均有 个Na+？ 个Cl-？（位于顶 点、棱边、面心、0体·3心9/上a的3 （粒g子/对cm该3晶）胞的贡献）
为（ ）
A.BaTi8O12 C. BaTi2O4
B. BaTi4O6 D. BaTiO3
作业：课时作业P91:7、8、10、11、13、16、18
练习二：
石墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为_2___个、 占碳原有的子碳数碳目键与数碳为碳化_3_学__个键数。 目之比为_______。
胞“无隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的关系教材66页图3-7)
问题: 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子?
A: 14
B: 4 C: 8 D: 6
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面立方
平行六 面体
无隙并置
晶胞中原子个数的计算
体心：1
面心：1/2
顶点：1/8
棱边：1/4
请看:
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棱边：1/4
对固体进行X—射线衍射实验。（见课本P62科学视野）
思考“学与问”：教材62页 第4组展示
1：不是晶体，粒子排列无序，没有晶体的自范性。 2： A、采用X射线衍射实验，当X射线照射假宝石 时，不能使X射线产生衍射，只有散射效应。 B、观看是否具有对称性，在外形上假宝石没有相 等的晶面、晶棱和顶角重复出现。 C、用它来刻划玻璃，真宝石硬度大，可刻划玻璃； 而假宝石硬度小，不能用来刻划玻璃。 D、加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。
1
思考
1.在CsCl晶体中，每个Cs+周围最近距离的Cs+
有几个？每个Cl-周围最近距离的Cl-有几个？
2.分析“CsCl” 化学式的由来。
6个
31
42
二、有关晶体的计算
在晶体结构中确定一个具有代表性 的最小重复单元为研究对象，运用点、 线、面的量进行解答。
（摩尔质量、阿伏加德罗常数与密度的关系）
高二化学（选修3）第三章 第一节 晶体常识
今日赠言；拥有梦想是一种智力，实现梦想是一 种能力
教学目标： 知识与技能
1.认识晶体和非晶体；知道晶体的特征和性质 2.了解晶胞的概念 3.学会计算晶胞中粒子的个数；能根据晶胞的结构确定 晶体的化学式 过程与方法 通过对晶胞结构的分析，学生能从三维的角度考虑粒子 在空间的分布。 情感态度与价值观
通过晶体结构课件的展示，学生能感受晶体的外在 美和内在美。
雪 花
冰糖 金刚石
石墨
水晶石
观察·思考
• 请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体：
水晶石
5分钟
• 什么是晶体？什么是非晶体？ • 晶体有什么特点和性质？ • 晶体和非晶体的本质区别是什么？
第1组展示，第2组评价
凝聚团队，聚焦目标，为梦想创造无限可能！
×4
(a×10-8㎝)3
=
0.39 g. ㎝-3 a3
解法2：晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:
即每个小正方体中4×平81 均= 含12 （21个个）“NaCl”，质量为: 故6.025N×8a.51Cg0l23×晶21体的而密此度小为正：(方06..05体25a×8×.5体1g01203积-×8)为321㎝(3=0.0a5.33a9×g. 1㎝0--38)3㎝3
而1molNaCl的质量为：58.5g
∴
故NaCl晶体的密度为：
58.5g
6.02×1023(a×10-8)3 /4 ㎝3
58.5 ×4g
= 6.02×1023(a×10-8)3 ㎝3
= 0.39 g. ㎝-3 a3
CsCl的晶体结构示意图
---Cs+ ---Cl-
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1
5
6
Cl-
一、晶体与非晶体
1.概念
2.分类 3.晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈现多面体外形）
原子在三维空间里呈周期性有序排 列
非晶体 没有（不能自发呈现多面体外形）
原子排列相对无序
4.晶体形成的途径
问题与思考 第3组展示
粉末状的固体是否都为非晶体呢？那么怎样判断固体是 晶体还是非晶体呢？
学以致用 人造钻石和天然钻石的区别
相同方面
天然钻 成分
石
硬度
密度
X-射线
发蓝色荧光
不同方面
亲油性 亲水性
油会融在钻石表 在钻石表面水呈
面
小珠状
人造钻 石
发黄色荧光和磷 形成油珠
光
在钻石表面分散 流走
二、晶胞
1.晶胞：晶体中的最小重复单元
2 .晶胞的特征： 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最 小单元（即晶胞）完全重合 3. 一般来说,晶胞都是平行六面体 4. 晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶
一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
5、晶体的特性
• <1>.有规则的几何外形 • （晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性） • <2> .有固定的熔沸点 • <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） • <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上看到分
立的斑点或者普线． • （教材６3页图３－６）
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顶点：1/8
1
体心：1
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面心：1/2
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晶胞中粒子个数计算规律
晶胞
顶角
棱上
面上
中心
立方体
1/8
1/4
1/2
1
顶角 棱上 面上
小试牛刀
1、 学与问（教材64页
2、钛酸钡的热稳定性好,
介电常数高,在小型变
Ba
压器、话筒和扩音器 中都有应用。其晶体
Ti
的结构示意图如右图
O
所示。则它的化学式
解法3：依ρ= m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为： (a×10-8)3㎝3
即含4个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3
那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3 /4 ㎝3
则：1molNaCl所占的体积为： 6.02×1023 ·(a×10-8)3 /4 ㎝3
5.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为0.5ax10-10m，
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解法1：
每个晶胞中所含的Na+和Cl－
的个数均为4个，即含4个
∴“N每aC个l”晶。胞的质量为：6.025×8.51023×4g 每个晶胞的体积为：(a×10-8)3㎝3
故NaCl晶体的密度为：
a10-8cm
58.5 6.02×1023
2：3
二氧化碳及其晶胞
思考
6 1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 个？
6 每个Cl-周围最近距离的
Na+有 个？
2.在 围最Na近Cl距晶离体的中N，a每+有个12N个a+周？
3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能
否
44
把“NaCl”称为分子式？
4.每个晶胞中平均有 个Na+？ 个Cl-？（位于顶 点、棱边、面心、0体·3心9/上a的3 （粒g子/对cm该3晶）胞的贡献）
为（ ）
A.BaTi8O12 C. BaTi2O4
B. BaTi4O6 D. BaTiO3
作业：课时作业P91:7、8、10、11、13、16、18
练习二：
石墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为_2___个、 占碳原有的子碳数碳目键与数碳为碳化_3_学__个键数。 目之比为_______。
胞“无隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的关系教材66页图3-7)
问题: 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子?
A: 14
B: 4 C: 8 D: 6
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面立方
平行六 面体
无隙并置
晶胞中原子个数的计算
体心：1
面心：1/2
顶点：1/8
棱边：1/4
请看:
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棱边：1/4
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新课标人教版选修3第三章第一节晶体的常识(PPT)(课件精选)
课件在线
40 ◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
有____6______个.
(3)设该化合物的相对分子质量为M， 密度为 ag / cm3 阿伏加德罗常数为
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33
典例分析
Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为
Mg2B
课件在线
34
本节小结：
一、晶体与非晶体
1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体
2、特点和性质： （1） 晶体有自范性 （2）晶体具有各向异性 （3）晶体具有固定的熔点
课件在线
32 ◆
典例分析
例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
28
晶体空间结构
ClNa+
3
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课件在线
29
课件在线
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小结:晶胞对质点的占有率
立方晶胞
顶点： 1/8 棱边： 1/4
面心： 1/2
体心： 1
课件在线
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探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石
(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
人教版高中化学选修三3.1《晶体的常识》配套课件优质课件PPT
顶点：1/8 棱边：1/4 面心：1/2
体心：1
小结:长方体或正方体晶胞中不同位置的 粒子对晶胞的贡献
（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有 ，每个粒子有1/8属于该晶胞。
（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有 ，每个粒子有1/4属于该晶胞。
（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有 ，每个粒子有1/2属于该晶胞。
中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都
激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励
院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的
好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事你知道需要做却又提对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开
晶态石英的谱图 非晶态石英的谱图
非晶态和晶态石英的X-射线粉末衍射图谱
二﹑晶胞
1.定义：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻
2.特点：习惯采用的晶胞是平行六面 体，整块晶体可看作数量巨大的晶胞 “无隙并置”而成；所谓“无隙”是指 相邻晶胞间无间隙；所谓“并置”是指 所有晶胞平行排列，取向相同）
离子晶体 原子晶体 晶体 分子晶体 金属晶体 混合型晶体
晶体为什么具有规则的几何外形？
高中化学-选修三-第三章-第一节-晶体的常识精品-课件-新人教版
1.
概念
晶体：具有规则几何外形的固体
非晶体：没有规则几何外形的固体
2. 分类
晶体
离子型晶体
原子型晶体 分子型晶体
金属型晶体 混合型晶体
3、晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
晶体 有（能自发呈现多面体外形）
原子在三维空间里呈周期性有 序排列
非晶体 没有（不能自发呈现多面体外形）
原子排列相对无序
2.分析“CsCl” 化学式的由来。
6个
31
42
二、有关晶体的计算
在晶体结构中确定一个具有代表性 的最小重复单元为研究对象，运用点、 线、面的量进行解答。
（摩尔质量、阿伏加德罗常数与密度的关系）
经不同途径得到的晶体
（见教材P61图3～2）
4、晶体形成的途径
熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 溶质从溶液中析出。
问题与思考
粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
5、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形
学与问（教材64页: ）
学与问答案: 2 2 8 8
作业： 教材P64 3：列式计算下图晶胞中各有多少个原子
二氧化碳及其晶胞
思考
6 1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 个？
6 每个Cl-周围最近距离的
Na+有 个？
2.在 围最Na近Cl距晶离体的中N，a每+有个12N个a+周？
即每个小正方体中4×平81 均= 含12 （21个个）“NaCl”，质量为: 故6.025N×8a.51Cg0l23×晶21体的而密此度小为正：(方06..05体25a×8×.5体1g01203积-×8)为321㎝(3=0.0a5.33a9×g. 1㎝0--38)3㎝3
人教版选修3高中化学课件 3.1晶体的常识(共31张PPT)
性） （3）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定
的熔点）
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面 体外形的性质。
3、晶体与非晶体的本质区别在于——
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
一、晶体与非晶体
1、定义：
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
<5> .对称性（晶体的外形和内
部结构都具有对称性。在外形上， 常有相等的晶面、晶棱和顶角重 复出现 ）
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形
思考：得到晶体的途 径，除了冷却的方法， 还有没有其它途径？ 你能列举哪些？
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
晶胞一般是平行六面体，整块晶体 可看作数量巨大的晶胞“无隙并置” 而成（晶胞间无间隙，平行排列）
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
D．碘升华
4、15．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是
( B) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完
美的立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
下列有关获得晶体的途径，错误 的是
D、加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。
的熔点）
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面 体外形的性质。
3、晶体与非晶体的本质区别在于——
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
一、晶体与非晶体
1、定义：
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
<5> .对称性（晶体的外形和内
部结构都具有对称性。在外形上， 常有相等的晶面、晶棱和顶角重 复出现 ）
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形
思考：得到晶体的途 径，除了冷却的方法， 还有没有其它途径？ 你能列举哪些？
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
晶胞一般是平行六面体，整块晶体 可看作数量巨大的晶胞“无隙并置” 而成（晶胞间无间隙，平行排列）
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
D．碘升华
4、15．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是
( B) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完
美的立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
下列有关获得晶体的途径，错误 的是
D、加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识 课件(共15张PPT)
第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体常识
一、晶体与非晶体
什么是晶体？什么是非晶体 晶体和非晶体的本质区别是什么？ 形成的晶体途径有哪些？ 晶体特性有哪些？
一、晶体与非晶体
1、概念
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
常见的晶体：金属、石英、云母、明矾、食盐、 硫酸铜、糖、味精．
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
2
顶点：1/8
1
1
体内：1
练习: 1: 下面晶胞中含有几个原子?
各4个 绿色：8×1/8+6×1/2 =4 灰色：12× ¼+1=4
下图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞 示意图，数一数他们分别平均含有几个原子？
Na
Zn
8x1/8+ 1=2
8x1/8+1=2
I2
8x1/8+6x 1/2=4 4x2=8
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
二、晶胞 （一）晶胞
1.晶胞：晶体中的最小重复单元 2 .晶胞的特征： 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最 小单元（即晶胞）完全重合
3. 一般来说,晶胞都是平行六面体
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面心立方
4. 晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶
胞“无隙并置”而成。
金刚石C
8x1/8+6x 1/2 +4=8
❖ 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三下午4时3分25秒16:03:2522.4.1 3
❖ 读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月下午4时3分22.4.1316:03April 13, 2022 ❖ 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022年4月13日星期三4时3分25秒16:03:2513 April 2022 ❖ 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
一、晶体与非晶体
什么是晶体？什么是非晶体 晶体和非晶体的本质区别是什么？ 形成的晶体途径有哪些？ 晶体特性有哪些？
一、晶体与非晶体
1、概念
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
常见的晶体：金属、石英、云母、明矾、食盐、 硫酸铜、糖、味精．
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
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体内：1
练习: 1: 下面晶胞中含有几个原子?
各4个 绿色：8×1/8+6×1/2 =4 灰色：12× ¼+1=4
下图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞 示意图，数一数他们分别平均含有几个原子？
Na
Zn
8x1/8+ 1=2
8x1/8+1=2
I2
8x1/8+6x 1/2=4 4x2=8
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You made my day!
我们，还在路上……
二、晶胞 （一）晶胞
1.晶胞：晶体中的最小重复单元 2 .晶胞的特征： 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最 小单元（即晶胞）完全重合
3. 一般来说,晶胞都是平行六面体
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面心立方
4. 晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶
胞“无隙并置”而成。
金刚石C
8x1/8+6x 1/2 +4=8
❖ 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三下午4时3分25秒16:03:2522.4.1 3
❖ 读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月下午4时3分22.4.1316:03April 13, 2022 ❖ 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022年4月13日星期三4时3分25秒16:03:2513 April 2022 ❖ 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识 课件(共22张PPT)
3.可利用宝的折光率鉴别 （各向异性：光学性质）
4.利用有无固定的熔沸点判断
5.可利用X-射线衍射仪鉴别 （最科学的区别晶体和非 晶体的方法）
非晶态二氧化硅和晶态二氧化硅 X-衍射粉末图谱的对比
x射线通过晶体后发生衍射,如同通过光 栅一样.这样发生衍射的x射线到达背景 时,在背景的某些特定位置上得到x射线 较强的信号,其他位置则较弱； 而x射线通过非晶体后,由于非晶体原子 排列的非周期性,发生类似晶体衍射...的 效果不太明显. 以此,x射线衍射可鉴别晶体与非晶体.
金刚石晶体 结构示意图
NaCl晶体结构示意图
玻璃的结构示意图
干冰的结构示意图
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
5.有确定的熔点
在相同的热力学条件下，晶体与 同种物质的非晶体固体、液体、 气体相比较，其内能最小。晶体 由于有最小的内能，因而晶体状 态是一个相对稳定的状态。
根据晶体与非晶体的性质区别，你 们能想出方法鉴别真假宝石了吗？
1.可观察宝石的形状，具有多面体的外形 （自范性）
2.实验它的硬度，可在玻璃上划出痕迹，初步确定它是晶 体 （各向异性：强度）
晶体二氧化硅与非晶体二氧 化硅微粒排列情况
2.均一性
晶体的均一性指的是晶体的 化学组成、密度等性质在晶 体中各部分都是相同的。
晶体二氧化硅与非晶体二氧 化硅微粒排列情况
3.对称性
晶体的外形和内部结构都具 有对称性。在外形上，常有 相等的对称性。这种相同的 性质在不同方向或位置上做 有规律的重复，就是对称性。 晶体的格子构造本身就是质 点重复规律的体现
4.利用有无固定的熔沸点判断
5.可利用X-射线衍射仪鉴别 （最科学的区别晶体和非 晶体的方法）
非晶态二氧化硅和晶态二氧化硅 X-衍射粉末图谱的对比
x射线通过晶体后发生衍射,如同通过光 栅一样.这样发生衍射的x射线到达背景 时,在背景的某些特定位置上得到x射线 较强的信号,其他位置则较弱； 而x射线通过非晶体后,由于非晶体原子 排列的非周期性,发生类似晶体衍射...的 效果不太明显. 以此,x射线衍射可鉴别晶体与非晶体.
金刚石晶体 结构示意图
NaCl晶体结构示意图
玻璃的结构示意图
干冰的结构示意图
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
5.有确定的熔点
在相同的热力学条件下，晶体与 同种物质的非晶体固体、液体、 气体相比较，其内能最小。晶体 由于有最小的内能，因而晶体状 态是一个相对稳定的状态。
根据晶体与非晶体的性质区别，你 们能想出方法鉴别真假宝石了吗？
1.可观察宝石的形状，具有多面体的外形 （自范性）
2.实验它的硬度，可在玻璃上划出痕迹，初步确定它是晶 体 （各向异性：强度）
晶体二氧化硅与非晶体二氧 化硅微粒排列情况
2.均一性
晶体的均一性指的是晶体的 化学组成、密度等性质在晶 体中各部分都是相同的。
晶体二氧化硅与非晶体二氧 化硅微粒排列情况
3.对称性
晶体的外形和内部结构都具 有对称性。在外形上，常有 相等的对称性。这种相同的 性质在不同方向或位置上做 有规律的重复，就是对称性。 晶体的格子构造本身就是质 点重复规律的体现
人教版高中化学选修3-3.1《晶体的常识》教学课件
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理论。
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二、晶胞
新知讲解
定义：描述晶胞结构的基本单元
上一页 下一页
二、晶胞
新知讲解
定义：描述晶胞结构的基本单元
结构：习惯采用平行六面体
上一页 下一页
二、晶胞
新知讲解
定义：描述晶胞结构的基本单元
结构：习惯采用平行六面体
特点：有序排列，无隙并置
上一页 下一页
二、晶胞
晶体与非晶体的本质区别 晶体：微粒呈现周期性有序排列 非晶体：微粒呈现无序排列
上一页 下一页
新知讲解
玻璃结构示意图
上一页 下一页
新知讲解
获得晶体的方法
溶质从溶液中析出 熔融态物质凝固 气态物质冷却 不经液态直接 凝固（凝华） 上一页
下一页
新知讲解
获得晶体还需要控制适当的生长速率
新知讲解
平行六面体
铜
上一页 下一页
上一页 下一页
二、晶胞
新知讲解
铜 晶 胞
上一页 下一页
新知讲解
铜晶胞中微粒的计算
位置 顶点 面上
数目
一个铜晶胞的原子数 4
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新知讲解
NaCl晶胞结构示意图：
位置 顶点 面上 棱上 体内
Cl- Na+
数目
1
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二、晶胞
新知讲解
NaCl晶胞 ClNa+ 上一页
顶点 面上
体内
4
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新知讲解 碘晶胞
位置
顶点 面上
数目
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新知讲解 练习 计算石墨片层中碳碳键数目与碳原子的个数比
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理论。
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二、晶胞
新知讲解
定义：描述晶胞结构的基本单元
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二、晶胞
新知讲解
定义：描述晶胞结构的基本单元
结构：习惯采用平行六面体
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二、晶胞
新知讲解
定义：描述晶胞结构的基本单元
结构：习惯采用平行六面体
特点：有序排列，无隙并置
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二、晶胞
晶体与非晶体的本质区别 晶体：微粒呈现周期性有序排列 非晶体：微粒呈现无序排列
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新知讲解
玻璃结构示意图
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新知讲解
获得晶体的方法
溶质从溶液中析出 熔融态物质凝固 气态物质冷却 不经液态直接 凝固（凝华） 上一页
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新知讲解
获得晶体还需要控制适当的生长速率
新知讲解
平行六面体
铜
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二、晶胞
新知讲解
铜 晶 胞
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新知讲解
铜晶胞中微粒的计算
位置 顶点 面上
数目
一个铜晶胞的原子数 4
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新知讲解
NaCl晶胞结构示意图：
位置 顶点 面上 棱上 体内
Cl- Na+
数目
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二、晶胞
新知讲解
NaCl晶胞 ClNa+ 上一页
顶点 面上
体内
4
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新知讲解 碘晶胞
位置
顶点 面上
数目
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新知讲解 练习 计算石墨片层中碳碳键数目与碳原子的个数比
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高中化学第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识课件新人教版选修3
(3)观察下列三个图片，说明了什么？
答案 晶体在不同方向上导电性、导热性不同；而非晶①晶体具有自范性。 它是指在适当条件下可以自发地呈现多面体外形的性质。它是晶体中结 构微粒在微观空间呈现 周期性的有序排列 的宏观表象。 ②晶体具有固定的熔点。 ③晶体具有各向异性。 它是指在 不同的方向上表现出不同 的物理性质，如强度、导热性、光学 性质等。例如：蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度是不同 的。 3.“盐成卤水，暴晒日中，即成方印，洁白可爱”，说明 结晶 可获得晶 体，除此之外，熔融态物质 凝固 ，气态物质的 凝华 均可得到晶体。
12
2.非晶硅光电薄膜产业的研发成长，在转换效率上，已逐渐接近于多晶硅 太阳能电池，发电成本仅为多晶硅的三分之一。预计非晶硅光电薄膜产业 的增长速率，将比多晶硅太阳能产业更为快速，非晶硅薄膜技术将成为今 后太阳能电池的市场主流。 试探究下列问题： (1)下图中a、b是两种硅的部分结构，请指出哪种是晶体硅，哪种是非晶硅？
a：__非__晶__硅___；b：__晶__体__硅__。 解析 从粒子在微观空间里是否有有序性 和自范性角度观察。
12
(2)有关晶体常识的相关说法中正确的是__A__C_D___。 A.玻璃是非晶体 B.固体粉末都是非晶体 C.晶体内部质点具有有序性，有固定的熔、沸点和各向异性 D.区别晶体和非晶体最有效的方法是通过X-射线衍射实验 解析 A项，玻璃是一种无固定熔、沸点的非晶体； B项，许多固体粉末不能用肉眼观察到晶体外形，但可通过光学显微镜或 电子显微镜看到规则的几何外形，所以固体粉末也可能是晶体。
归纳总结
1.晶体是由无数个晶胞堆积得到的。知道晶胞的大小和形状以及晶 胞中粒子的种类、数目和粒子所处的空间位置，就可以认识整个晶 体的结构。 2.晶胞中微粒个数的计算，其关键是正确分析晶胞中任意位置上的 一个微粒被几个晶胞所共用。不同形状的晶胞，情况不同。
最新-高中化学 第三章第一节《晶体的常识》课件 新人教版选修3 精品
A B
化学式： AB
练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A2B
练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： AB
练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
(1)晶胞：晶体结构中最小的重复单元。 (2)晶胞一定是一个平行六面体，其三条边的长度不一定相 等．晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定，晶胞不能是 八面体或六方柱体等其他形状。 (3)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成的。 这种排列必须是晶胞的并置堆砌。所谓并置堆砌是指平行六面 体之间没有任何空隙，同时，相邻的八个平行六面体均能共顶 点相连接。同一晶体所划出来的同类晶胞大小和形状完全相同
C
化学式： ABC3
练习5：下图为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构， 该结构是具有代表性的最小重复单元。
1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的 钛离子共有 6 个
2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是 。 3∶1∶1
O：12×1/4＝3
Ca
Ti: 8 ×1/8＝1
高中化学：第三章第一 节《晶体的常识》课件
（人教版选修3）
晶体的常识
1复.什习么是晶体？
2.晶体的特性？ 3.晶体的分类？
晶体：内部微粒（原子、离子或分子） 在空间按一定规律做周期性重复排列 构成的固体物质。
2.晶体的特性
（1）具有规则的几何外形。 （2）自范性：在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭 的、规则的多面体外形。
2. 常见三种密堆积的晶胞
化学式： AB
练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A2B
练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： AB
练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
(1)晶胞：晶体结构中最小的重复单元。 (2)晶胞一定是一个平行六面体，其三条边的长度不一定相 等．晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定，晶胞不能是 八面体或六方柱体等其他形状。 (3)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成的。 这种排列必须是晶胞的并置堆砌。所谓并置堆砌是指平行六面 体之间没有任何空隙，同时，相邻的八个平行六面体均能共顶 点相连接。同一晶体所划出来的同类晶胞大小和形状完全相同
C
化学式： ABC3
练习5：下图为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构， 该结构是具有代表性的最小重复单元。
1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的 钛离子共有 6 个
2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是 。 3∶1∶1
O：12×1/4＝3
Ca
Ti: 8 ×1/8＝1
高中化学：第三章第一 节《晶体的常识》课件
（人教版选修3）
晶体的常识
1复.什习么是晶体？
2.晶体的特性？ 3.晶体的分类？
晶体：内部微粒（原子、离子或分子） 在空间按一定规律做周期性重复排列 构成的固体物质。
2.晶体的特性
（1）具有规则的几何外形。 （2）自范性：在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭 的、规则的多面体外形。
2. 常见三种密堆积的晶胞
人教版选修3 化学：3.1 晶体的常识 课件(共25张PPT)
学与问 P64
2
2
8
8
练习: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色：8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色：12× ¼+1=4
小结：
1、晶胞：晶体中的最小重复单元
2、晶胞对质点的占有率 顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心： 1/2 体心： 1
课堂练习
1.钛酸钡的热稳定性好,
选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
教学目标： 知识与技能
1.了解分子晶体和原子晶体的特征。 2.通过NaCl、Cu的晶体结构，学生知道晶体中粒子的 排列规律。 3.通过对晶胞的分析，学生会计算晶胞中粒子的个数。 过程与方法
通过几种典型的晶体（金刚石、石墨、NaCl、金属） 结构的分析，学生能从三维的角度考虑粒子在空间的分 布。 情感态度与价值观
0.39 a3
g. ㎝-3
晶胞 解法3：依ρ= m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为： (a×10-8)3㎝3
即含4个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3
那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3 /4 ㎝3
则：1molNaCl所占的体积为： 6.02×1023 ·(a×10-8)3 /4 ㎝3
A: 14
B: 4
C: 8
D: 6
答案: B 为什么呢?
请看:
84 51
顶点：1/8
棱边：1/4
31
42
73
面心：1/2
62 2
1
1 体心：1