2020年湖北省黄冈市高考化学模拟试卷(3月份)(有答案解析)
2020年湖北省黄冈市高考化学模拟试卷（3月份）一、单选题（本大题共6小题，共18.0分）1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C. 真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生2.化合物是合成--种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是A. 所有原子不可能处于同一平面B. 可以发生加聚反应和缩聚反应C. 与互为同分异构体D. 1molM最多能与反应3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数。
Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。
下列说法错误的是A. W的最高正价和最低负价的代数和为0B. W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径C. Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱D. Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中4.天然气是一种重要的化工原料和燃料。
常含有少量一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A. 脱硫过程中溶液的pH逐渐减小B. 是天然气脱硫过程的催化剂C. 脱硫过程需不断补充D. 整个脱硫过程中参加反应的：：15.实验小组从富含NaBr的工业废水中提取的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。
物质乙苯密度沸点下列说法错误的是A. 实验时，的废水中出现红色B. 的作用是吸收尾气，防止空气污染C. 用进行萃取时，选择比乙苯更合理D. 中温度计水银球低于支管过多，导致的产率低6.已知：时，MOH的该温度下，在溶液中滴入溶液。
溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是A. B.C. 溶液中水的电离程度：D. Q点溶液中二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）7.近年，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。
该装置工作时。
下列说法错误的是A. 导线中电子由M电极流向a极B. N 极的电极反应式为C. 当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol 参加反应D. 当生成1 时，理论上有10 mol 通过质子交换膜三、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.硫酸锰是一种重要的化工原料，在农业、电化学和建筑等领域均有广泛应用。
以含锰废料含有、CuO、Fe和少量为原料制备的一种流程如图1：已知：Ⅰ烧渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO，Ⅱ难溶电解质的溶度积常数如表所示：物质浓度积常数回答下列问题：“焙烧”过程加入煤粉的主要作用为______。
“酸浸”时所加稀不宜过量太多的原因为______；滤渣1的主要成分为______填化学式。
“氧化”过程中主要反应的离子方程式为______。
“调pH为4”的目的为______；若“溶液”中，“滤液2”的体积是“溶液”体积的2倍。
则“调pH为4”时是否开始沉淀______通过计算说明。
的电子式为______。
已知：与的溶解度曲线如图2所示。
“操作”主要包括蒸发浓缩______。
过滤、洗涤、干燥；其中用乙醇代替水洗涤的原因为______，需控制温度为______填选项字母得到产品最多。
A.B.C.D.9.氢氧化铈被广泛用于气敏传感器、燃料电池、催化剂等领域。
实验室以精选的氟碳铈矿主要成分为为原料制备氢氧化铈的一种工艺流程如图：回答下列问题：“煅烧”可在______填仪器名称中进行，主要反应的化学方程式为______；除“粉碎”外。
还可以加快“煅烧”速率的措施有______只答一点即可。
实验室制取氧气。
氧气的发生装置可以选择图中的______填大写字母。
欲收集一瓶干燥的氧气，选择图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置______填小写字母；检验氧气已收集满的操作和现象为______。
“酸浸”时，温度不能过高的原因为______；若用盐酸代替双氧水、的不足之处为______；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为______。
“氧化”反应的化学方程式为______。
10.肼和氨均为重要的化工原料。
回答下列问题：已知：ⅠⅡⅢ的燃烧热______。
时，向恒容的密闭容器中加入和，发生反应Ⅰ达到平衡后，只改变下列条件，能使的平衡体积分数增大的是______填选项字母。
A.增大压强B.再通入一定量C.分离出部分水D.降低温度在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的和发生反应Ⅱ和反应Ⅲ反应Ⅲ对的平衡转化率的影响为______填“增大”“减小”或“无影响”，理由为______。
时。
向刚性容器中充入发生反应Ⅲ和的分压与时间的关系如图所示。
内，反应的平均速率______反应的平衡常数______为用分压表示的平衡常数。
反应物分子的有效碰撞几率：M______填“”“”或““。
时升高温度。
再次达到平衡后，的分压增大的原因为______。
11.Li、Fe、As均为重要的合金材料，为阿伏加德罗常数的值。
回答下列问题：基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有______个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为______。
的焰色反应为紫红色。
很多金属元素能产生焰色反应的原因为______。
基态比基态稳定的原因为______。
和均可用于检验。
的立体构型为______，碳原子的杂化方式为______。
中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为______用元素符号表示；中含有键的数目为______。
的酸性弱于的原因为______。
、Fe和As可组成一种新型材料。
其立方晶胞结构如图所示。
若晶胞参数为阿伏加德罗常数的值为则该晶体的密度可表示为______列式即可12.化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如图：已知：回答下列问题：的结构简式为______；B中官能团的名称为______；C的化学名称为______。
由C生成D所需的试剂和条件为______。
该反应类型为______。
由F生成M的化学方程式为______。
为M的同分异构体。
满足下列条件的Q的结构有______种不含立体异构，任写出其中一种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式______。
除苯环外无其他环状结构能发生水解反应和银镜反应参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料无机试剂任选。
设计制备聚丁烯的合成路线______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：乙醇和二氧化氯泡腾片都可用于消毒，乙醇是蛋白质变性，二氧化氯泡腾片是利用强氧化性，二者消毒原理不相同，故A错误；B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是有机高分子材料，故B正确；C.真丝织品和棉纺织品不能防止病毒渗透，不能代替无纺布生产防护口罩，故C错误；D.保持空气湿度和适当降温，不能减少新型冠状病毒传染，不能防止病毒滋生，故D错误；故选：B。
A.乙醇不具有强的氧化性，二氧化氯泡腾片具有氧化性；B.高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万；C.真丝织品和棉纺织品不能防止病毒渗透；D.潮湿空气、低温下利于病毒存活。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应和性质应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
2.答案：C解析：解：苯环、双键均为平面结构，且直接相连，则可能所有原子共面，故A错误；B.含碳碳双键可发生加聚反应，不能发生缩聚反应，故B错误；C.二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；D.只有与碳酸钠反应，则1molM最多能与反应生成碳酸氢钠，故D错误；故选：C。
由结构可知，分子中含苯环、碳碳双键、，结合苯、烯烃、羧酸的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
3.答案：B解析：解：由上述分析可知，W为H、X为Li、Y为Al、Z为Cl，A.W的最高正价和最低负价的代数和为，故A正确；B.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则W的简单离子半径一定大于X的简单离子半径，故B错误；C.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C正确；D.Z的单质的水溶液中含光照易分解的HClO，需保存在棕色试剂瓶中，故D正确；故选：B。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，由W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构可知，W、X的最外层电子数为1，Y的最外层有3个电子，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，可知X为Li，结合原子序数可知W为H，由原子序数可知Y为B或Al；Z 原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的电子总数为，Z为F无正价，Z的电子总数为，Z为Cl，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为，符合，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握化合物中形成的离子、原子最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
4.答案：D解析：解：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程中溶液中生成水，溶液的pH增大，故A错误；B.硫杆菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，为催化剂，故B错误；C.硫杆菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，为催化剂，该脱硫过程不需要添加溶液，故C错误；D.过程发生的反应：，过程发生的反应，得到整个脱硫过程中参加反应，整个脱硫过程中参加反应的：：1，故D正确；故选：D。
A.氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，反应过程中生成水；B.催化剂在反应前后质量、化学性质不变，该脱硫过程为催化剂；C.氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，为催化剂；D.过程发生的反应：，过程发生的反应，得到整个脱硫过程中参加反应。
本题考查天然气催化脱硫，通过读图可知脱硫过程：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程间接氧化是解答关键，题目难度不大。
5.答案：C解析：解：非金属性，则氯气与溴离子可发生氧化还原反应，发生的离子反应为，的废水中出现红色，故A正确；B.氯气有毒不能排放到空气中，需要通入氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染，氯气与NaOH发生，故B正确；C.若乙苯作萃取剂时，用装置进行萃取，溶解的有机层在上层，与溴的沸点接近，选择沸点差异较大的乙苯，便于萃取后蒸馏分离，选择乙苯更合理，故C错误；D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低，导致的产率低，故D正确；故选：C。
2020年湖北省黄冈市晋梅中学高三化学模拟试卷含解析
2020年湖北省黄冈市晋梅中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为减少含硫燃料对大气的污染，宜在煤中加入的物质是A.生石灰B.石膏C.硅石 D.烧碱参考答案：A2. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D．煤的液化和气化都属于物理变化参考答案：D略3. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%参考答案：C4. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g） + CO（g） N2（g） + CO2（g）；△H＝－373.2kJ/mol。
下图曲线a 表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）A、降低温度B、向密闭容器中通入氩气C、加催化剂D、增大反应物中NO的浓度参考答案：答案：A5. 为了研究外界条件对反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y的物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
下列判断正确的是（）A．Q>0，a+b>c B．Q<0，a+b<cC．Q<0，a+b>c D．Q>0，a+b<c参考答案：A略6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2020年3月湖北省黄冈中学高三年级模拟考试理科综合化学部分高中化学
2020年3月湖北省黄冈中学高三年级模拟考试理科综合化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，总分值300分，考试时刻150分。
第I卷(选择题,共126分)本卷须知：1．请考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卷内密封栏中，同时认真阅读答题卷上的本卷须知。
2．答第一卷时，每题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3．考试终止，监考人员将试题卷和答题卷收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题(以下1至13题，每题6分，每题四个选项中只有一个答案符合题目要求。
) 6．最近，意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
假设该氧分子具有空间对称结构，以下关于该氧分子的讲法正确的选项是A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体7．赤铜矿的要紧成分是Cu2O，辉铜矿的要紧成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生△以下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，关于该反应的讲法中正确的选项是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子8．关于氯化亚铁溶液和氢氧化铁胶体，以下讲法正确的选项是A．分散质粒子直径都在1nm ~ 100nm之间B．分散质微粒都能透过半透膜C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成D．分散系中分散质微粒前者带电荷，后者不带电荷9．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中确信能够大量存在的离子组是A ．Na +、NO 3-、Cl -、SO 24-B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3-C ．Fe 3+、H +、SO 24-、Cl-D ．Na +、K +、Cl -、SO 24-10．X 、Y 均为短周期元素，且X 为ⅠA 族元素，Y 为ⅥA 族元素。
湖北省黄冈市黄州西湖中学高三化学模拟试题含解析
湖北省黄冈市黄州西湖中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）。
A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：X<Y，Z>WC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。
故选D。
2. 下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5参考答案：答案：D 3. 经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，则可能的情形是A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．由0.2 mol／L HAc溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合而成C．由0.1 mol／L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)参考答案：AB略4. 在25 ℃时，分别用pH＝9、pH＝10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()。
湖北省2020版高考理综-化学三模考试试卷
湖北省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C . 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D . 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。
2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法正确的是（）A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B . 含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀D . 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取3. （2分） (2017高二上·孝感期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAB . 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NAC . 常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.2 NAD . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA4. （2分）铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（）A . 放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+B . 放电时，正极得电子的物质是PbO2C . 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO42﹣5. （2分） (2019高一下·蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。
2019-2020学年湖北省黄冈中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省黄冈中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．电极b为阴极B．a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+C．处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D．电路中每转移3 mol电子，生成1 mol Fe(OH)3胶粒【答案】D【解析】【分析】根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，所以a为阳极， b电极为阴极，发生还原反应，2H2O+2e-=H2+2OH-。
【详解】A. 根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A正确；B. 由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B正确；C. Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+，氧气得到电子变为OH-，Fe3+与OH-结合形成Fe(OH)3，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正确；D. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3 mol电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1 mol，D错误；故合理选项是D。
2．某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是A．该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B．溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-D．试剂②可能为硫酸【答案】A【解析】由实验可知，试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②盐酸，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应生成I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K+。
湖北省2020年高考理综-化学三模试卷
湖北省2020年高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质属于天然高分子化合物的是（）A . 聚乙烯B . 高级脂肪酸甘油脂C . 蛋白质D . 葡萄糖2. （2分）下列关于有机物的正确说法是（）A . 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B . 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl3. （2分）实验室里用加热的方法制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里，并在靠近试管口处放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出．正确的操作顺序是（）A . ③④①⑤②⑥B . ③④①⑤⑥②C . ④①③⑤②⑥D . ④①③⑤⑥②4. （2分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性6. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。
2020届湖北省黄冈中学高三第二次模拟考试理综化学部分高中化学
2020届湖北省黄冈中学高三第二次模拟考试理综化学部分高中化学理科综合化学部分能力测试本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕总分值300分。
考试时刻150分钟。
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N: 14 0:16 Al: 27 Cl:35.5Fe:56 Cu:64 第一卷〔选择题共 21题 每题6分 共126分〕6 •化学与生活、生产密不可分，以下表达正确的选项是〔〕 A •纯洁水几乎不含任何杂质，喝纯洁水比喝矿泉水对人体更营养、更健康。
B •”乙醇汽油〃因油价上涨而被广泛使用.它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的 一种燃料，它是一种新型的化合物。
C .某雨水样品采集后放置一段时刻，pH 值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的 CO 2。
D •蒙古牧民喜爱用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量 的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
7•以下有关化学用语表达不正确的选项是&阿伏加德罗常数约为 6.02 1023 mo,1,以下表达不正确的选项是〔 〕A • 1molSiO 2晶体中含 Si — O 键数约为4£02 X 023B • 25C 时，1 L pH=13的NaOH 溶液中含氢氧根离子数约为6.02 1022 C . 1 mol 羟基所含的电子数约为 9 0.02氷023D .在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数约为 6.02 10239.下表中的实验操作能达到实验目的是 〔〕 选项 实验操作实验目的 • ■A •氨气分子的电子式： H ： N ： HB • H 2O 2分子的结构式：H-O-O-HC . S 2「的离子结构示意图:D •苯分子的比例模型:13.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为:13.氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为:〔〕 B .含有 NO 3「、「、C 「D .含有Fe 3+ 11. 一种新型的乙醇电池〔DEFC 丨用磺酸类质子溶剂，在 200 °左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
湖北省达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题含解析
湖北省达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )1．设AA．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N AB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N AD．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A 2．下列说法正确的是A．在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部D．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出3．下列由实验得出的结论正确的是()A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性4．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C5H8OB．是环氧乙烷的同系物C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D．所有碳原子不处于同一平面5．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）A．战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B．秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品C．宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维D．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜6．下列说法正确的是A．Na2SO4 晶体中只含离子键B．HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大C．金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构7．化学与社会、生活密切相关。
2020年湖北省黄冈市武学中学高三化学模拟试题含解析
2020年湖北省黄冈市武学中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．三种有机物都属于芳香族化合物B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．三种有机物都能与浓溴水发生反应参考答案：AC2. 将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。
为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水参考答案：D3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①在反应中，每生成3mol转移的电子数为6②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A③在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为N A④2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N A⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于N A⑦中所含电子数为A．②⑤⑦ B．①④⑦ C.①②⑥ D．②⑤⑥参考答案：D略4. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A．催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为参考答案：AD略5. 下表中，不能使Y通过化合反应得到W的是选项 A B C DY Fe SO2Cu SiO2W FeCl2H2SO4Cu2(OH)2CO3H2SiO3参考答案：CA. 2FeCl3＋Fe3FeCl2；B. O2+SO2+H2O H2SO4；C. 2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3；D.不能使SiO2通过化合反应得到H2SiO3。
2020年湖北省黄冈市麻城第五中学高三化学模拟试题含解析
2020年湖北省黄冈市麻城第五中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。
这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。
目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。
如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。
利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。
被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。
在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A．I2+2Rb++2e-=2RbI B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+ D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2参考答案：A略2. 已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为A．1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1参考答案：B 略3. 下列有关氨的性质的叙述中，正确的是A．氨水是一种弱电解质B．氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾C．液氨常用来做致冷剂D．氨的分子结构呈正四面体，是非极性分子参考答案：C4. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略5. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。