化学平衡的标志和判断总结
化学平衡状态的判断
化学平衡状态的判断化学平衡是指在反应物和生成物之间达到一种稳定状态的状态。
当反应物和生成物之间的速率相同时，化学反应即处于平衡状态。
虽然不是所有反应都可以达到平衡状态，但在某些情况下，平衡状态可以很容易地达到。
由于化学反应是一个动态的过程，因此能够达到平衡状态的反应是受一些条件限制的。
化学反应平衡的状态可以通过一些特定的判断条件来确定。
在本文中，我们将讨论这些判断条件。
1.浓度比根据浓度比的判断方法，当反应物和生成物的浓度比达到一定数值时，反应即达到平衡。
浓度比的计算方法为，将反应物的浓度除以生成物的浓度。
当浓度比接近常数值时，反应即可认为达到平衡。
2.平衡常数平衡常数是反应物和生成物之间达到平衡状态的量化指标。
在化学平衡状态下，平衡常数等于反应物和生成物的浓度比的乘积的比值。
如果一个反应物的浓度比和平衡常数相等，那么该反应物达到了平衡状态。
在某些情况下，仅需要测量反应物或生成物的浓度，就可以计算出平衡常数。
通过这样的计算，就可以判断化学反应是否达到平衡状态。
3.温度变化温度变化可以影响反应物和生成物的浓度比，从而影响化学反应的平衡状态。
当温度上升时，反应速率会增加，而当温度下降时，反应速率会减慢。
因此，温度的变化可以改变化学反应的平衡状态。
一些反应可以通过调整温度来实现平衡状态。
当反应物和生成物在低温下达到平衡时，增加温度可以使反应物的浓度比变得更大，从而改变反应物和生成物的浓度比，从而改变反应的方向。
相反，当反应物和生成物在高温下达到平衡时，减少温度可以使生成物的浓度比变得更大，同样可以改变反应的方向。
4.化学计量关系化学计量关系是指反应物和生成物之间的摩尔比。
当反应物的摩尔比与生成物的摩尔比相等时，反应即达到平衡状态。
在某些情况下，可以通过反应物和生成物的摩尔比来计算出反应的平衡常数。
5.化学势化学势是一种度量化学反应状态的指标。
当反应物和生成物的化学势相等时，化学反应即处于平衡状态。
化学势可以通过反应物和生成物的浓度、温度和其他因素计算得出。
化学平衡的标志和判断总结教学文案
化学平衡的标志和判断1.判断可逆反应达到平衡状态方法:(1) 第一特征：V正=V逆:①同一物质生成速率等于消耗速率;②在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于方程式系数之比或消耗速率与生成速率之比,前后比较项必须相反;③方程式不同一边的不同物质生成速率与生成速率之比等于方程式系数之比或消耗速率与消耗速率之比,前后比较项必须相同;④反应放出的热量与吸收的热量相等，体系温度不变。
(2) 第二特征：各组成成分百分含量保持不变①各组分的质量分数不变;②各气体组分的体积分数不变;③各组分的物质的量分数不变;④各组分的分子数之比不变;⑤各组分的物质的量浓度不变时一定平衡(变化时不一定);⑥各组分的转化率或产率不变;⑦若某组分有色，体系的颜色不再改变时一定平衡(变化时不一定)。
2.反应类型(1)对于反应:mA2(气)+nB2(气) pC(气)+Q,下述特征标志表示可逆反应达到平衡状态:①生成A2的速率与消耗A2的速率相等；生成B2的速率与消耗B2的速率相等;生成C的速率与分解C的速率相等；生成C的分子数与分解C的分子数相等;生成A2的速率:消耗B2的速率= m:n；消耗A2的速率:生成B2的速率=m:n消耗A2的速率:消耗C的速率=m:p；消耗B2的速率:消耗C的速率=n:p生成A2的速率:生成C的速率=m:p；生成B2的速率:生成C的速率=n:p单位时间内,每生成pmolC的同时生成了mmolA2和n molB2；每消耗pmolC的同时消耗了mmolA2和n molB2②A2、B2、C的 (质量、体积、物质的量)百分组成、分子数之比不变;③A2、B2、C的物质的量浓度不变;④A2、B2的转化率不变;⑤C的产率不变;⑥气体的颜色不变;⑦隔热条件下,体系温度不变;(2)当反应前后气体的体积相等时,即m+n = p时:①A2、B2、C物质的量浓度不变或物质的量浓度之比不变，也标志反应达到了平衡状态;但物质的量浓度大小、气体颜色深浅因外界压强改变而改变,平衡不移动,平衡状态不变。
化学平衡状态的标志
化学平衡状态的标志一、化学平衡的特征:1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物（生成物）不能全部转化为生成物（反应物）。
2、“动”：达到平衡时，v（正）=v（逆）≠0，即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在继续进行。
3、等v（正）=v（逆），它的具体含义有两个方面：⑪用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。
⑫用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等，但必须符合两方面①表示两个不同的方向。
②速率之比=浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比4、定：因为v（正）=v（逆）≠0，所以同一瞬间，同一物质的生成量等于消耗量。
总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度，各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率等不随时间变化而变化。
或在反应过程中，如M、ρ、p、T 等某一时刻保持不变即达到了平衡。
5、变：改变影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正逆反应速率不再相等，平衡发生移动，直至建立新的平衡。
6、化学平衡的建立与反应的途径无关同一可逆反应，只有条件相同（即温度、压强相同）并按化学方程式计量数的相应量配比，使容器中总质量保持不变，则无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，最终都会达到同一平衡状态。
二、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据三、具体问题分析1、从化学键的角度命题【例1】：下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂D 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成分析：A、N≡N断裂代表正反应速率，H-H键形成代表逆反应速率，且比值为1：2，A 正确。
化学平衡标志、平衡移动及常见图形总结
可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝v(逆)。
（3）“动”：v(正) ＝v(逆) ≠0（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+ n≠p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：化学反应m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g) 是否平衡混合物体系①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡中各成分的含量②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m molA，即v(正) ＝ v(逆)平衡②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p molC，即v(正) ＝v(逆)平衡③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝m : n : p : q，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q molD，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强①其它条件一定、总压强一定，且m + n≠p + q平衡②其它条件一定、总压强一定，且m + n＝p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m + n≠p + q平衡②平均相对分子质量一定，且m + n＝p + q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡三、例题分析：【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比；④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥反应前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，能说明该反应达到平衡。
化学平衡的标志和判断
化学平衡的标志和判断1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
2、各组分浓度不变标志：总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。
3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总)①若各物质均为气体：当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。
如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。
如H2(g)+I2(g)2HI(g)②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。
如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积①若各物质均为气体：A．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。
B．恒压：a. △n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。
b. △n(g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
②若有非气体参加：A．恒容：密度为一定值，则可作为平衡的标志。
B．恒压：△n(g)=0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下，n(g)越大，则压强就越大。
若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。
①△n(g)=0时，则压强为恒值，不能作为平衡标志。
②△n(g)≠0时，当压强为一定值，可作为平衡的标志。
（4）从体系内部温度考虑：当体系温度一定时，则标志达到平衡。
例1：（1995年全国高考题）在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:2例2：（2002年全国高考广东卷）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z例3：下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化1.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成n mol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间内生成n mol的A2同时生成nmol的B22.一定温度下的恒容容器中,当物理量不再发生变化时,表明反应A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量3.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成4.对于可逆反应N2+3H22NH3,下列能表示反应处于化学平衡状态的是( )A. 正反应V(N2)= 1/3mol/L·s, 逆反应V(H2)= 2/3mol/L·sB. 正反应V(NH3)=1 mol/L·s , 逆反应V(H2)=3/2mol/L·sC. 正反应V(NH3)=2 mol/L·s , 逆反应V(N2)=2 mol/L·sD. 正反应V(NH3)=2 mol/L·s, 逆反应V(H 2)=1 mol/L·s5.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧6.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2N2O4 + 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2）= C（N2O4）时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2:1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时⑧混合气体的密度保持不变时A.①③⑤⑧B.②④⑥⑧C.③⑤⑦D.⑤⑥⑦7.可逆反应2HI(气)H2(气)+I2(气)达到平衡后,当改变外界条件(如某一物质浓度、体系压强、温度等)而发生下列项目的变化时,能作为平衡一定发生了移动的标志是( )A.气体的密度发生了变化B.气体的平均分子量发生了变化C.气体的颜色发生了变化D.体系的温度发生了变化8.在373K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2 ,发生如下反应: NO2+ SO2NO + SO3 ,达到平衡时,下列叙述正确的是( )A. NO 和SO3的物质的量一定相等B. NO2和SO2 的物质的量一定相等C.平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应过程中产物和反应物浓度达到一定比例后的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，但反应仍在进行。
化学平衡的基本概念：1. 反应速率的相互制约：在化学反应中，反应物分子之间发生相互碰撞并形成产物，反应速率取决于反应物浓度。
当反应速率达到最大值时，产物与反应物浓度之间将建立一个平衡，并保持恒定。
2. 动态平衡：化学平衡是一个动态过程，指在反应物和产物浓度不再变化的情况下，反应仍然进行，反应物转化为产物的速率等于产物转化为反应物的速率。
化学平衡的标志：1. 反应速率不再改变：在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，反应速率不再提高或降低。
2. 可逆反应：化学反应可以进行正向和逆向两个方向的转化。
平衡状态下，正向反应速率等于逆向反应速率。
化学平衡的平衡常数：1. 平衡常数：平衡常数（K）是描述化学反应系统达到平衡时反应物和产物浓度之间的关系，它的大小决定了反应的进行方向和倾向性。
平衡常数等于正向反应的浓度乘积与逆向反应浓度乘积的比值，取决于温度。
2. 平衡常数的影响因素：平衡常数受温度的影响，温度升高将导致平衡常数的增大或减小；反应物或产物浓度的变化也会改变平衡常数的数值。
化学平衡的移动方式：1. 影响平衡常数的移动方式：通过改变反应物或产物的浓度，可以影响平衡的移动方向，使反应向产物方向移动或向反应物方向移动。
2. 改变浓度对平衡的影响：增加反应物浓度、减少产物浓度或减少反应物浓度、增加产物浓度，都会导致反应偏离平衡，达到新的平衡状态。
化学平衡的影响因素：1. 温度的影响：温度升高通常会导致平衡常数的增大，反应向生成热量较大的方向移动。
2. 压力的影响：对涉及气体的反应，改变压力会改变反应物和产物之间的分布，但对于涉及气体和溶液的反应，改变压力的影响较小。
3. 浓度的影响：增加反应物浓度将使反应向产物方向移动，减少反应物浓度将使反应向反应物方向移动。
4. 催化剂的影响：催化剂可以提高反应速率，但不会改变平衡常数。
化学平衡状态判断方法大全
化学平衡状态判断方法大全化学平衡状态的判断是一个非常重要、也较有难度的知识点。
本文对化学平衡状态的判断方法进行了较为全面的归纳。
下面就来跟着小编一起学习一下吧。
化学平衡状态判断方法大全一、判断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2、平衡状态的判断方法 :(1)直接判定: V正=V逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。
例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( B )A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例2、判断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 )(2)间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
总之：能变的量保持不变说明已达平衡。
化学平衡标志判断
0.3mol・L-1 0.08mol・L-1，则下列判断不合理的是
（）
A.c1:c2=1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C.X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol・L-1
对于反应：2NO+2CO2
CO2+N2，请
在给出的坐标图中，画出上表中的有催化
剂（Ⅰ）和无催化剂（Ⅱ）两个实验条件
xmolH2
23.85kJ
x 100% 2
室温下，试管中所加试剂及其用量/
实
mL
室温下溶液
验
颜色褪至无
编 号
0.6 mol/L H 2C2O4溶液
H2O
0.2 mol/L KMnO4溶液
3 mol/L 稀硫酸
色所需时间 / min
1
3.0
2.0 3.0
2 3.0
2.0
3
3.0
4.0
4 3.0
0
5.0
反应是否达到平衡
n总(气体) 即： 反应前后的系数
判断：
1.N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)反应中每断 裂3molH-H键的同时生成6molN-H键。 2.恒压时，合成氨反应中混合气体的密 度不变证明反应达到平衡。
3.合成氨的反应中混合气体的平均摩尔 质量的值是变大还是变小？
1.对于反应： NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，
2.0
4.0
2.0
5.2
2.0
6.4
2.0
----
（3）利用实验1中数据用KMnO4的浓度变化表示
的反应速率为：υ(KMnO4) =
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化学平衡的标志和判断
1.判断可逆反应达到平衡状态方法:
(1) 第一特征：V正=V逆:
①同一物质生成速率等于消耗速率;
②在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于方程式系数之比
或消耗速率与生成速率之比,前后比较项必须相反;
③方程式不同一边的不同物质生成速率与生成速率之比等于方程式系数之比
或消耗速率与消耗速率之比,前后比较项必须相同;
④反应放出的热量与吸收的热量相等，体系温度不变。
(2) 第二特征：各组成成分百分含量保持不变
①各组分的质量分数不变;
②各气体组分的体积分数不变;
③各组分的物质的量分数不变;
④各组分的分子数之比不变;
⑤各组分的物质的量浓度不变时一定平衡(变化时不一定);
⑥各组分的转化率或产率不变;
⑦若某组分有色，体系的颜色不再改变时一定平衡(变化时不一定)。
2.反应类型
(1)对于反应:mA2(气)+nB2(气) pC(气)+Q,下述特征标志表示可逆反应达到平衡状态:
①生成A2的速率与消耗A2的速率相等；生成B2的速率与消耗B2的速率相等;
生成C的速率与分解C的速率相等；生成C的分子数与分解C的分子数相等;
生成A2的速率:消耗B2的速率= m:n；消耗A2的速率:生成B2的速率=m:n
消耗A2的速率:消耗C的速率=m:p；消耗B2的速率:消耗C的速率=n:p
生成A2的速率:生成C的速率=m:p；生成B2的速率:生成C的速率=n:p
单位时间内,每生成pmolC的同时生成了mmolA2和n molB2；每消耗pmolC的同时消耗了mmolA2和n molB2
②A2、B2、C的 (质量、体积、物质的量)百分组成、分子数之比不变;
③A2、B2、C的物质的量浓度不变;
④A2、B2的转化率不变;
⑤C的产率不变;
⑥气体的颜色不变;
⑦隔热条件下,体系温度不变;
(2)当反应前后气体的体积相等时,即m+n = p时:
①A2、B2、C物质的量浓度不变或物质的量浓度之比不变，也标志反应达到了平衡状态;
但物质的量浓度大小、气体颜色深浅因外界压强改变而改变,平衡不移动,平衡状态不变。
这两项发生改变时,不能作为判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动标志。
②气体的总物质的量、总压强、总体积、单位体积内分子总数、气体密度、平均分子量大小因反应前后始终不变,有的随外加压强改变而变化但平衡不移动。
不能判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动，通常不作为平衡标志。
(3)当反应前后气体的体积不相等时,即m+n≠p时,下列各项也可作为判断反应达到了平衡状态或平衡不再发生移动的标志:
A2、B2、C的物质的量不变时;单位体积内分子总数不变时;恒容下体系压强不变时;恒压下体系的总体积不变时; 平均分子量不变时;混合物的密度不变时。