选修三_配位化合物
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③配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离 子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位 数为2、4、6、8。在计算中心离子的配位数时，一般 是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位 原子数目。如： [Co(NH3)4Cl2]Cl配位数是6。
CuSO4· 5H2O 是配合物
向硫酸铜水溶液中 加入氨水
课堂反馈
讨论在NH3· BF3中，何种元素的原子提供孤对 电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出 NH3· BF3的结构式 NH3中N原子提供孤对电子 BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子 H F
H N B H F F
2. 配位化合物（配合物）
（1）概念：由提供孤对电子对的配体与接受孤对 电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
为什么CuSO4 •5H2O晶体是
思考与交流1
蓝色而无水CuSO4是白色？
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
溶液颜色
CuSO4
CuCl2•2H2O
CuBr2
NaCl
K2SO4
KBr
白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
天蓝色 天蓝色
天蓝色 无色 无色 无色
混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。 如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]，溶于水的部分，也几乎完全电离。
配合物盐：是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在 着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：
[Cu(NH3)4]SO4· H2O → [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O
盐的种类很多，有正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、配 合物盐、混盐等等。其中的混盐是由一种金属阳离子 （包括NH4+）和两种酸根阴离子所组成的化合物。则 下列物质属于混盐的是 A KAl(SO4)2•12H2O B CaOCl2 C NaHSO4 D Mg 2(OH)2CO3
5.配合物的命名
内界命名顺序：自右向左
配位化合物
复习回顾
• 思考：
• • • • 1、固体物质的溶解过程是怎样的？ 以氯化钠的溶解为例分析 2、如何理解物质溶解过程的热效应？ 3、完成方程式并说明现象，硫酸铜晶体受 热分解 • 4、在溶液中哪些常见离子是有颜色的？
• 物质的溶解过程: • 一是固体物质在水分子的作用下电离 成离子的过程，该过程是吸收热量。 • 二是电离成的离子水合的过程，即形 成水合离子的过程，该过程是放出热 量。 • 物质溶解过程的热效应是由这两个过 程的吸收和放出热量的相对多少决定 的。
NH3
[H N
3
Cu NH3
NH3
]
2+
[Cu(NH3)4]2+离子
实验2-3
在盛有氯化铁溶液（或任何含 有的Fe3+溶液）的试管中滴加 硫氰化钾（KSCN）溶液
现象：生成血红色溶液
原因：生成[Fe(SCN)n]3-n (n=1～6) 作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和 魔术表演
现象：溶液变成血红色
[Zn(NH 配位体数（即配位体右下角的数字） ——配位体名 ， 3)2]SO4内界名称为： 称 ——“合”字或“络”字 ——中心离子的名称— K3 [Fe(CN) ] 内界名称为 6 —中心离子的化合价。 ， 二氨合锌离子 [Zn(NH3)4]Cl2 命名为 六氰合铁离子 ， 二氯化四氨合锌(Ⅱ) K3[Fe(CN)6]命名为 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 ， 硫酸四氨合铜(Ⅱ) [Cu(NH3)4]SO4命名为 氢氧化二氨合银（Ⅰ） ，
A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl
B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2
3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白 中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识， 比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人 中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化 物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？ 血红蛋白CO形成的配合物更稳定 发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处， 必要时送医院抢救。 NO中毒原理同CO
实验2-2
现
象
向硫酸铜水溶 液中加入氨水 继续加入氨水 加入乙醇
蓝色沉淀
深蓝色的透明溶液
深蓝色的晶体
产生现象的原因： Cu2++2NH3· H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-
深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4· H 2O
无色离子： Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子呈天蓝色：
[Cu(H2O)4]2+
思考与交流2
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
[Cu(H2O)4]2+
平面正方形结构
四、配合物理论简介
1. 配位键 （1）概念：提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键， （2）形成条件：一方提供孤对电子，一方 提供空轨道 注意： ①配位键是一种特殊的共价键,与共价键性质完全相同 ②配位键同样具有饱和性和方向性 ③H3O+、NH4+中含有配位键
Fe3+ + SCN硫氰酸根
[Fe(SCN)]2+
血红色
观
察：在上述血红色溶液中加入NaF溶液有 什么现象？ [Fe(SCN)]2+ + 6F[FeF6]3- + SCN血红色 无色
补充实验
在盛有硝酸银溶液的试管中依次加入氯化钠溶液、氨 水、稀盐酸
现象：生成白色沉淀后又溶解再生成白色沉淀 原因：生成氯化银白色沉淀后再加 氨水 生 成 可溶性的[Ag(NH3)2]CI、H+结合(络 合)NH3的能力比Ag+结合NH3的能力强 AgNO3+NaCI=AgCI↓+NaNO3 AgCl+NH3•H2O=[Ag(NH3)2]Cl+H2O [Ag(NH3)2]Cl+HCl=AgCl↓+NH4Cl
9、已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各 NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。 若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的 [Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10、若将NH3看成是一个整体，[Ag(NH3)2] ＋的构型为直线型，中心原子Ag＋的杂化轨 道类型是 A．sp B．Sp2 C．sp3 D．dsp3
4、下列分子或离子中都存在着配位 键的是 ( B ) A．NH3、H2O
B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO
D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3
5、下列各种说法中错误的是
D
A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有 孤对电子。
B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是 阴离子。 D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成 对电子。
或把金属离子（或原子）与某些分子或离子 （称为配体）以配位键结合形成的复杂的化合物。 配合物种类已超过数百万； 配位键的强度有大有小，因而有的配合物 很稳定，有的不稳定； 许多过渡元素金属离子对多种配体具有很 强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金 属的配合物多
3.配合物的组成 内界
配离子
外界
[Cu(NH3)4] SO4
c 配合物与生物固氮 固氮酶
H[AuCl4] 王水溶金 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 d 在生产生活中的应用 Na3[AlF6]
热水瓶胆镀银
wenku.baidu.com
叶绿素中心离子：
Mg 2+ 血红素中心离子： 亚铁离子
维生素B12中心离子：
钴离子
卟啉配合物叶绿素的结构
课堂反馈
有Fe2+ Cu2+
CH4 Cl
Zn2+ Ag+ H2O NH3
(2) H2[PtCl6] (4) NH4[SbCl6]
6 三氯化一水五氨合钴（Ⅲ） 6 六氯合铂（Ⅳ）酸 4 二氯二氨合铂（Ⅱ） 6 六氯合锑（Ⅴ）酸铵 6 六氰合铁(Ⅲ)酸亚铁
6. 配合物的应用
叶绿素—含镁的化合物 血红蛋白——含亚铁的配合物 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 b 在医药中的应用 抗癌药物二代铂类抗癌药
（C、E）
B.[Ag(NH3)2]OH D.Na[Al(OH)4] F. CuSO4· 5H2O
巩固练习
1、气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化 合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将 下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
Cl
Al Cl
Cl
Al Cl
Cl
Cl
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3 溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ B ）
中心原子 配位体 配位数 相关说明： ①中心原子：也称配位体的形成体，一般是带 正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子， 但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的 Ni和Fe都是中性原子
②配位体：配位体可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、 CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、 NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子 配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电 子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配 位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。
CO CN CO2 微粒
可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ 可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO 常见的中心离子 过渡金属原子或离子 常见的配位体 H2O NH3 X- CO CN SCN-
配位数
通常是中心离子化合价的二倍
例题：下列不属于配合物的是 A.[Cu(H2O)4]SO4· H 2O C.Na2CO3· 10H2O E.NH4Cl
例：写出下列配合物（或配离子）的中心离子（或中 心原子）、配位体和配位数，并写出名称
(1) [Co(NH3)5H2O]Cl3 (3) [Pt(NH3)2Cl2] (5) Fe3[Fe(CN)6]2
(1) Co3+ (2) Pt4+ (3) Pt2+ (4)Sb5+ (5)Fe3+ NH3、H2O Cl Cl、 NH3 Cl CN-
6、配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合 价是 A．＋3 B．－3 C．＋6 D．－6
7、配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心离子的配位数 是 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5
8、0.01 mol氯化铬（CrCl3· 6H2O）在水溶 液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2 C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl· 2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]· 3H2O
（3）配位键的表示方法
A B
电子对给予体 —电子对接受体” H O H H
思考与 交流2
H2O
H+
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
提供孤电子对
提供空轨道接 受孤对电子
H2O Cu2+
H O H
H
配位键
请你写出NH4+的配位键的表示法？
H2O H2O Cu OH2 H2O
2+
结论：
• ①配位键的强度有大有小。当遇上配合能 力更强的配体时，由一种配离子可能会转 变成另一种更稳定的配离子。
②配离子中的中心离子（电子对接受体）通常 是金属离子，尤其是过渡金属离子；配位体中 的配位原子（电子对给予体 ）通常是主族非金 属原子。
4. 配合物的性质 ①一般在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态 不变化，配位化合物内界和外界为离子键完全电 离。 ②配合物也有异构现象。如Pt（NH3）2Cl2分子有 二种结构
③配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键 越强，配合物越稳定。 ④配离子在改变条件时可能被破坏。（如加强 热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还 原剂、加入酸或碱）
另外：配合物的盐与复盐、混盐的比较
复盐： 能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)2· 12H2O、光卤石 KCl · MgCl2·6H2O等，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离 子： KAl(SO4)2· 12H2O (溶于水) → K+ +Al3++ 2SO42- +12 H2O KCl ·MgCl2 ·6H2O (溶于水) → K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O
CuSO4· 5H2O 是配合物
向硫酸铜水溶液中 加入氨水
课堂反馈
讨论在NH3· BF3中，何种元素的原子提供孤对 电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出 NH3· BF3的结构式 NH3中N原子提供孤对电子 BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子 H F
H N B H F F
2. 配位化合物（配合物）
（1）概念：由提供孤对电子对的配体与接受孤对 电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
为什么CuSO4 •5H2O晶体是
思考与交流1
蓝色而无水CuSO4是白色？
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
溶液颜色
CuSO4
CuCl2•2H2O
CuBr2
NaCl
K2SO4
KBr
白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
天蓝色 天蓝色
天蓝色 无色 无色 无色
混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。 如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]，溶于水的部分，也几乎完全电离。
配合物盐：是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在 着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：
[Cu(NH3)4]SO4· H2O → [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O
盐的种类很多，有正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、配 合物盐、混盐等等。其中的混盐是由一种金属阳离子 （包括NH4+）和两种酸根阴离子所组成的化合物。则 下列物质属于混盐的是 A KAl(SO4)2•12H2O B CaOCl2 C NaHSO4 D Mg 2(OH)2CO3
5.配合物的命名
内界命名顺序：自右向左
配位化合物
复习回顾
• 思考：
• • • • 1、固体物质的溶解过程是怎样的？ 以氯化钠的溶解为例分析 2、如何理解物质溶解过程的热效应？ 3、完成方程式并说明现象，硫酸铜晶体受 热分解 • 4、在溶液中哪些常见离子是有颜色的？
• 物质的溶解过程: • 一是固体物质在水分子的作用下电离 成离子的过程，该过程是吸收热量。 • 二是电离成的离子水合的过程，即形 成水合离子的过程，该过程是放出热 量。 • 物质溶解过程的热效应是由这两个过 程的吸收和放出热量的相对多少决定 的。
NH3
[H N
3
Cu NH3
NH3
]
2+
[Cu(NH3)4]2+离子
实验2-3
在盛有氯化铁溶液（或任何含 有的Fe3+溶液）的试管中滴加 硫氰化钾（KSCN）溶液
现象：生成血红色溶液
原因：生成[Fe(SCN)n]3-n (n=1～6) 作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和 魔术表演
现象：溶液变成血红色
[Zn(NH 配位体数（即配位体右下角的数字） ——配位体名 ， 3)2]SO4内界名称为： 称 ——“合”字或“络”字 ——中心离子的名称— K3 [Fe(CN) ] 内界名称为 6 —中心离子的化合价。 ， 二氨合锌离子 [Zn(NH3)4]Cl2 命名为 六氰合铁离子 ， 二氯化四氨合锌(Ⅱ) K3[Fe(CN)6]命名为 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 ， 硫酸四氨合铜(Ⅱ) [Cu(NH3)4]SO4命名为 氢氧化二氨合银（Ⅰ） ，
A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl
B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2
3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白 中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识， 比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人 中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化 物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？ 血红蛋白CO形成的配合物更稳定 发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处， 必要时送医院抢救。 NO中毒原理同CO
实验2-2
现
象
向硫酸铜水溶 液中加入氨水 继续加入氨水 加入乙醇
蓝色沉淀
深蓝色的透明溶液
深蓝色的晶体
产生现象的原因： Cu2++2NH3· H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-
深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4· H 2O
无色离子： Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子呈天蓝色：
[Cu(H2O)4]2+
思考与交流2
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
[Cu(H2O)4]2+
平面正方形结构
四、配合物理论简介
1. 配位键 （1）概念：提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键， （2）形成条件：一方提供孤对电子，一方 提供空轨道 注意： ①配位键是一种特殊的共价键,与共价键性质完全相同 ②配位键同样具有饱和性和方向性 ③H3O+、NH4+中含有配位键
Fe3+ + SCN硫氰酸根
[Fe(SCN)]2+
血红色
观
察：在上述血红色溶液中加入NaF溶液有 什么现象？ [Fe(SCN)]2+ + 6F[FeF6]3- + SCN血红色 无色
补充实验
在盛有硝酸银溶液的试管中依次加入氯化钠溶液、氨 水、稀盐酸
现象：生成白色沉淀后又溶解再生成白色沉淀 原因：生成氯化银白色沉淀后再加 氨水 生 成 可溶性的[Ag(NH3)2]CI、H+结合(络 合)NH3的能力比Ag+结合NH3的能力强 AgNO3+NaCI=AgCI↓+NaNO3 AgCl+NH3•H2O=[Ag(NH3)2]Cl+H2O [Ag(NH3)2]Cl+HCl=AgCl↓+NH4Cl
9、已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各 NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。 若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的 [Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10、若将NH3看成是一个整体，[Ag(NH3)2] ＋的构型为直线型，中心原子Ag＋的杂化轨 道类型是 A．sp B．Sp2 C．sp3 D．dsp3
4、下列分子或离子中都存在着配位 键的是 ( B ) A．NH3、H2O
B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO
D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3
5、下列各种说法中错误的是
D
A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有 孤对电子。
B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是 阴离子。 D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成 对电子。
或把金属离子（或原子）与某些分子或离子 （称为配体）以配位键结合形成的复杂的化合物。 配合物种类已超过数百万； 配位键的强度有大有小，因而有的配合物 很稳定，有的不稳定； 许多过渡元素金属离子对多种配体具有很 强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金 属的配合物多
3.配合物的组成 内界
配离子
外界
[Cu(NH3)4] SO4
c 配合物与生物固氮 固氮酶
H[AuCl4] 王水溶金 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 d 在生产生活中的应用 Na3[AlF6]
热水瓶胆镀银
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叶绿素中心离子：
Mg 2+ 血红素中心离子： 亚铁离子
维生素B12中心离子：
钴离子
卟啉配合物叶绿素的结构
课堂反馈
有Fe2+ Cu2+
CH4 Cl
Zn2+ Ag+ H2O NH3
(2) H2[PtCl6] (4) NH4[SbCl6]
6 三氯化一水五氨合钴（Ⅲ） 6 六氯合铂（Ⅳ）酸 4 二氯二氨合铂（Ⅱ） 6 六氯合锑（Ⅴ）酸铵 6 六氰合铁(Ⅲ)酸亚铁
6. 配合物的应用
叶绿素—含镁的化合物 血红蛋白——含亚铁的配合物 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 b 在医药中的应用 抗癌药物二代铂类抗癌药
（C、E）
B.[Ag(NH3)2]OH D.Na[Al(OH)4] F. CuSO4· 5H2O
巩固练习
1、气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化 合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将 下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
Cl
Al Cl
Cl
Al Cl
Cl
Cl
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3 溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ B ）
中心原子 配位体 配位数 相关说明： ①中心原子：也称配位体的形成体，一般是带 正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子， 但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的 Ni和Fe都是中性原子
②配位体：配位体可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、 CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、 NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子 配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电 子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配 位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。
CO CN CO2 微粒
可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ 可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO 常见的中心离子 过渡金属原子或离子 常见的配位体 H2O NH3 X- CO CN SCN-
配位数
通常是中心离子化合价的二倍
例题：下列不属于配合物的是 A.[Cu(H2O)4]SO4· H 2O C.Na2CO3· 10H2O E.NH4Cl
例：写出下列配合物（或配离子）的中心离子（或中 心原子）、配位体和配位数，并写出名称
(1) [Co(NH3)5H2O]Cl3 (3) [Pt(NH3)2Cl2] (5) Fe3[Fe(CN)6]2
(1) Co3+ (2) Pt4+ (3) Pt2+ (4)Sb5+ (5)Fe3+ NH3、H2O Cl Cl、 NH3 Cl CN-
6、配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合 价是 A．＋3 B．－3 C．＋6 D．－6
7、配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心离子的配位数 是 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5
8、0.01 mol氯化铬（CrCl3· 6H2O）在水溶 液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2 C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl· 2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]· 3H2O
（3）配位键的表示方法
A B
电子对给予体 —电子对接受体” H O H H
思考与 交流2
H2O
H+
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
提供孤电子对
提供空轨道接 受孤对电子
H2O Cu2+
H O H
H
配位键
请你写出NH4+的配位键的表示法？
H2O H2O Cu OH2 H2O
2+
结论：
• ①配位键的强度有大有小。当遇上配合能 力更强的配体时，由一种配离子可能会转 变成另一种更稳定的配离子。
②配离子中的中心离子（电子对接受体）通常 是金属离子，尤其是过渡金属离子；配位体中 的配位原子（电子对给予体 ）通常是主族非金 属原子。
4. 配合物的性质 ①一般在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态 不变化，配位化合物内界和外界为离子键完全电 离。 ②配合物也有异构现象。如Pt（NH3）2Cl2分子有 二种结构
③配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键 越强，配合物越稳定。 ④配离子在改变条件时可能被破坏。（如加强 热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还 原剂、加入酸或碱）
另外：配合物的盐与复盐、混盐的比较
复盐： 能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)2· 12H2O、光卤石 KCl · MgCl2·6H2O等，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离 子： KAl(SO4)2· 12H2O (溶于水) → K+ +Al3++ 2SO42- +12 H2O KCl ·MgCl2 ·6H2O (溶于水) → K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O