化学方程式专项训练及答案
100个化学方程式及答案
元素化合物应知应会100个方程式1. 钠在氧气燃烧：2. 钠与水：3. 过氧化钠与水：4. 过氧化钠与二氧化碳：5. 碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式：6. 碳酸氢钠受热分解：7. 往碳酸钠溶液中加少量盐酸离子方程式：8. 碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：9. 碳酸氢钠与少量石灰水反应离子方程式：10. 碳酸氢钠与过量石灰水反应离子方程式：11. 氢氧化钠溶液和过量碳酸氢钙溶液反应的离子方程式12. 铝与盐酸反应的离子方程式：13. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式：14. 氧化铝与盐酸：15. 氧化铝与氢氧化钠：16. 金属铝的冶炼：17. 氧化铁的铝热反应18. 四氧化三铁的铝热反应19. 氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：20. 氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式21. 往偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：22. 往偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：23. 碳酸氢钠与氯化铝溶液混合离子方程式：24. 氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式25. 往氯化铝溶液滴加少量氢氧化钠溶液的离子方程式：26. 明矾净水原理的离子方程式：点燃1. 2Na + O2 === Na2O22. 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑3. 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑4. 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2△5. HCO3- + OH- === H2O + CO32-6. 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑7. CO32- + H+ === HCO3-8. HCO3- + H+ === H2O + CO2↑9. Ca2+ +2OH- + 2HCO3- === 2H2O + CaCO3↓+ CO32-10. HCO3- + Ca2+ + OH- === CaCO3↓+ H2O11. OH- + HCO3- + Ca2+ === H2O + CaCO3↓12. 2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑13. 2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑14. Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O电解15. Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O高温冰晶石16. 2Al2O3(熔融) ==== 4Al + 3O2↑高温17. Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O318. 3Fe3O4 + 8Al === 9Fe + 4Al2O319. Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O20. Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O21. 2AlO2- + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + CO32-22. AlO2- + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓ + HCO3-23. Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3↓ + 3CO2↑24. Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4+25. Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓26. Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+27. 铁与水蒸气反应：28. 在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好全沉淀的离子方程式：29. 铁在氧气中燃烧：30 铁粉与过量稀硝酸反应：31. 过量铁粉与稀硝酸反应：32. 铁的吸氧腐蚀负极反应式正极反应式总反应式被氧化的方程式33. 在氯化亚铁溶液中通入氯气离子方程式：34. 氯化亚铁溶液与溴水反应的离子方程式：35. 氯化亚铁溶液与双氧水反应离子方程式：36. 氯化亚铁溶液与稀硝酸反应离子方程式：37. 氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：38. 氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式：39. 氯化铁溶液中加入铜粉的离子方程式：40.往氯化铁溶液中通入二氧化硫离子方程式41. 氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液离子方程式：42. 在氯化铁溶液中滴入碘化钾离子方程式：43. 氢氧化亚铁在空气中由白色最终变为红褐色的化学方程式：44. 氢氧化铁胶体制备的离子方程式：45. 在硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：46. 硅酸钠溶液和盐酸反应：47. 二氧化硅与氧化钙：48. 石灰石与二氧化硅反应49. 纯碱和石英反应高温27. 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H228. Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- === 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O点燃29. 3Fe + 2O2 === Fe3O430. Fe + 4H+ + NO3- === Fe3+ + NO↑+ 2H2O31. 3Fe + 8H+ + 2NO3- === 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O32. 2Fe – 4e- === 2Fe2+O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)333. 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-34. 2Fe2+ + Br2 === 2Fe3+ + 2Br-35. 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O36. 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O37. 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ === 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O38. 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+39. 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+40. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO42- + 4H+41. 2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+42. 2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2△43. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)344. Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+45. SiO32- + CO2 + H2O === H2SiO3↓+ CO32-高温46. SiO32- + 2H+ === H2SiO3↓高温47. SiO2 + CaO === CaSiO3高温48. CaCO3 + SiO2 === CaSiO3 + CO2↑49. Na2CO3 + SiO2 === Na2SiO3 + CO2↑50. 用氢氟酸刻蚀玻璃：51. 盛放烧碱溶液试剂瓶不能用玻璃塞原因:52. 氯气溶于水的离子方程式：53. 铁在氯气中燃烧：54. 氢气与氯气混合点燃：55. 氯气使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝：56. 在溴化钠溶液中通入氯气：57. 在淀粉-碘化钾溶液中滴加溴水变蓝：58. 漂白粉制取原理：59. 漂白粉泳池杀菌化学方程式:60. 漂白液制取原理：61. 次氯酸见光分解：62. 惰性电极电解饱和食盐水离子方程式：63. 铜与浓硫酸加热反应：64. 碳与浓硫酸加热反应：65. 铁和浓硫酸加热66. 浓硫酸和碘化氢气体反应67. 二氧化硫的催化氧化：68. 二硫化亚铁煅烧69. 工业合成氨：70. 氨气的实验室制法：71. 氨气溶于水的化学方程式72. 氨水加酚酞变红的原因(电离方程式)73. 氨气与氯化氢冒白烟：74. 氨的催化氧化：75. 碳酸氢铵受热分解：76. 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热离子方程式50. SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O51. SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O点燃52. Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO点燃53. 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl354. H2 + Cl2 === 2HCl55. Cl2 + 2I- === 2Cl- + I256. 2Cl- + Br2 === Cl2 + 2Br-57. Br2 + 2I- === 2Br- + I258. Cl2 + 2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O59. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓+ 2HClO光60. Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O电解61. 2HClO === 2HCl + O2↑△62. 2Cl- + 2H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2OH-△63. Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O△64. C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O65. 2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 3H2O催化剂66. 2KI + 2H2SO4(浓) === I2 + SO2↑+ K2SO4 + 2H2O煅烧△67. 2SO2 + O22SO3催化剂68. 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2△高温高压69. N2 + 3H22NH370. Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O71. NH3 + H2ONH3·H2O72. NH3·H2ONH4+ + OH-催化剂73. NH3 + HCl === NH4Cl△△74. 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O△75. NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+ H2O。
高考化学化学方程式难题及答案经典
化学方程式难题及答案经典一、化学方程式选择题1．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H 2O (气)H 2+CO ，反应前后，发生了变化的是A ．元素的种类B ．分子的种类C ．原子的数目D ．物质的总质量2．某物质在空气中燃烧的化学方程式为2222X+3O 2CO +4H O 点燃，下列说法正确的是（ ）A ．O 2中氧元素的化合价为﹣2B ．该反应属于置换反应C ．X 属于有机物D ．CO 2中碳、氧元素的质量比为1：23．某金属单质 X 与非金属单质Y 可发生反应：2X+Y=X 2Y 。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表： 实验序号 X 的用量/g Y 的用量/g 生成X 2Y 的质量/g 1 7.4 1.6 8.0 29.63.212.0参加反应的X 与Y 的质量比为 ( ) A ．4：1B ．3：1C ．2：1D ．37：84．在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA 与一定量的B 恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和D 的相对分子质量质量比为 A ．4：9B ．8：11C ．10：11D ．13：445．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C 6H 6）、六氯苯（化学式C 6Cl 6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A ．苯分子由碳、氢两种元素组成B ．苯中氢元素的质量分数小于10%C ．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D ．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成6．在反应3X ＋4Y ＝2Z 中，已知X 的相对分子质量是32，Z 的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（ ） A ．172B ．108C ．70D ．277．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：38．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2C．CO2D．H29．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：110．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A．60gB．80gC．90gD．120g11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量24.550.10.4（g）反应后的质量0515x（g）下列说法正确的是（）A．乙是反应物B．丁是催化剂C．该反应为化合反应D．x=1012．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（）A．B．C．D．13．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
初中化学书写化学方程式解答题专题训练含答案
初中化学书写化学方程式解答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
下图是一种治疗胃病药物的标签。
(1)该药物的主要作用是__________________________。
(2)这种药在胃中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)胃痛时吃几块苏打饼干(含碳酸钠)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为__________________。
2、用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用电解水的方法制取氢气。
(2)用磁铁矿石(含Fe3O4)炼铁。
(3)实验室制取氧气。
(写出一个即可)3、请用化学方程式表示下列有关反应的原理．（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳（2）工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石（主要成分Fe2O3）中炼铁．4、请用化学方程式解释下列问题．（1）氢氧化钠溶液敞口放置易变质．（2）稀盐酸可用于除铁锈．（3）通风不良的屋内燃煤易造成煤气中毒．5、请用化学方程式表示下列反应原理．（1）在工业上利用赤铁矿炼铁的反应原理．（2）在人体内，葡萄糖（化学式为C6H12O6）能在酶的作用下氧化成二氧化碳和水，并释放能量．（3）航天员出仓行走所穿航天服中产生的CO2气体可用LiOH溶液来吸收．6、用化学方程式表示下列反应原理．（1）将氯化钠和熟石灰混合研磨产生刺鼻的氨味．（2）将木炭粉末和氧化铜粉末混合后隔绝空气加强热．（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气．7、．请用化学方程式表示下列化学反应：（1）乙醇被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了．（3）碳酸钙高温下可分解为两种氧化物．8、用化学方程式表示下列反应原理．（1）工业上常用烧碱溶液吸收有害气体二氧化硫．（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸．9、请写出化学方程式的表示意义，至少写三点C+O2CO2．10、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O2CO22H2+O22H2O 4P+5O22P2O5，找出它们的共同点，并写出其中两点。
化学方程式练习大全含答案
初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O 4 3．铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3（二）非金属+氧气——非金属氧化物氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5 7．硫粉在空气中燃烧：．硫粉在空气中燃烧： S+O 2SO 2 8．碳在充足的氧气中燃烧：C+O 2 CO2 9．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O 22CO （三）化合物+氧气氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 22CO 2 11．二氧化硫和氧气：2SO 2+O 2 2SO3 （四）非金属氧化物+水———酸水———酸12．二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3 13．二氧化硫和水反应：SO 2+H 2O==H 2SO 3 14．三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O==H 2SO 4（五）金属氧化物+水———碱 15．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 （六）其他 16．二氧化碳通过灼热碳层：．二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO二、分解反应二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 18．加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑19．水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H 2CO 3H 2O+CO 2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应三、置换反应 （一）金属（一）金属 + 酸 ———— 盐 + 氢气氢气22．锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 23．铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 24．镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 25．铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （二）金属单质（二）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3== Cu(NO3)2+2Ag 四、复分解反应四、复分解反应 （一）金属氧化物（一）金属氧化物 + 酸 —————— 盐 + 水 33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ( (二）酸二）酸二）酸 + 碱 —————— 盐 + 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 40．硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 41．硫酸和氢氧化钙反应：H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O 42．硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O （三）酸（三）酸 + 盐 —————— 另一种酸另一种酸 + 另一种盐另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 46．硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 47．硫酸和大理石反应：CaCO 3+H 2SO 4 ==CaSO 4+H 2O+CO 2↑ （四）碱（四）碱 + 盐 —————— 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 49．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+↓+CaSOCaSO 4 50．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH （五）盐（五）盐 + 盐 —————— 两种新盐两种新盐 51．氯化钙与碳酸钠：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 五、其他五、其他（一）非金属氧化物（一）非金属氧化物 + 碱 —————— 盐 + 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O （二）其他（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4 3Fe+4CO 2 59．植物的呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2O 60．植物的光合作用：6CO 2+6H 2O==C 6H 12O 6+6O 2。
初中化学方程式专题训练含答案
初中化学专题训练化学方程式综合测试题（含答案）1.（1）露置在空气中已局部变质的氢氧化钠内参加适量的稀硫酸。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反响,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中参加稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反响后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个试验过程中所发生的有关反响的化学方程式，，。
（3）蓝矾与烧碱溶液反响的化学方程式。
（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反响是。
（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程。
2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。
写出有关的化学方程式，其中复原剂是，其根本反响类型是。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。
当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反响，从而产生电流，此反响的化学方程。
3是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把复原为氮气和水。
4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告知了当时冶炼金属铜的方法,该反响的化学方程式，其根本反响类型是。
5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为。
(2)③所发生的变更是物理变更还是化学变更?为什么。
6.“纳米材料”特指粒径为1——100的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的和反响，生成可参加大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参加植物的光合作用。
化学化学方程式的计算题20套（带答案）及解析
化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。
试计算下列问题：（知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。
②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑(1) 产生的二氧化碳质量为_________克。
(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。
(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑36.544=x 4.4gx=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g100%=3.65%100g⨯答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．某造纸厂排放的废水中含有Na 2CO 3和NaOH 。
为测定废水中Na 2CO 3的质量分数，取50g 废水样品于烧杯中，将40g 稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。
回答下列问题：（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录： 实验次数 123 4 稀盐酸的质量（g ） 10 101010生成气体质量（g ）____ ____ ____（2）上述生成气体________ g 。
(化学)初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)含解析
（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
3．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g 石灰石样品，把80g 稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：(1)表中X 的值为________g ；(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)； (3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g 。
【化学】 化学方程式练习题(含答案)经典
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
由两次实验数据表，Y 的用量增加 1 倍，而生成 X2Y 的质量却没有增加 1 倍，说明第 2 次
反应时，Y 有剩余，9.6gX 完全反应，生成 12.0gX2Y，则同时参加反应的 Y 的质量为 12.0g
﹣9.6g=2.4g；故参加反应的 X 与 Y 的质量比为 9.6g：2.4g=4：1．故选 A．
4CO2 + 2X + 6H2O 可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别
为 4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、0、14，根 据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个硫原子、2 个氧原子构成，则 X 是二氧化硫，化学式是 SO2。故选 D。
书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。
10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前
后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量(g) 8
32
5
4
反应后物质的质量(g) 16
X
5
24
A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为 2：5 D．X 值为 28 【答案】D 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各 质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。 【详解】
物质
a
b
c
d
反应前的质量
（g）
6.4
3.2
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第四章化学方程式专项训练【例题精选】：例1下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。
氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O2。
A式中写成O3，这是另一种气体（臭氧）的化学式。
其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。
B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。
第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。
C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。
答案：D例2对于化学方程式的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水解析：任何一个化学符号（包括元素符号、化学式及化学方程式）都具有宏观、微观、质量三方面的含义。
对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。
方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。
从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。
A式中的描述是用数学方法读化学符号。
答案：C例3下列描述符合质量守恒定律的是A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳D．8克碳与16克氧气充分反应生成24克二氧化碳解析：判断化学反应中的质量关系，应根据方程式计算：（1）写出正确的方程式 C + O2CO2（2）计算各化学式的质量总和12 32 44（3）约简找出最简整数比 3 8 11当反应物与生成物呈现C∶O2∶CO2=3∶8∶11时，符合质量守恒定律。
有些描述表面上看，给的质量不符合质量关系，那就要看是否有物质过量。
如B描述中6克碳充分反应中需16克氧气，题目给20克氧气，将有4克剩余，生成22克二氧化碳仍符合质量守恒定律。
答案：B、C例4某物质在空气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则该物质的组成是A．一定有氧元素B．一定有碳元素C．一定有碳、氢元素，可能有氧元素D．一定有碳、氢元素，没有氧元素解析：某物质可用符号A来表示，依题意可写A+O2H2O+CO2，根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后元素的种类不变，生成物中共存在有碳、氢、氧三种元素，因此反应物中也一定有这三种元素，其中氧元素可能由氧气提供，也可能部分由氧气提供，则该物质中必然有碳、氢元素，氧元素可能存在。
答案：C例5将2.3克某物质在氧气中燃烧，可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质中A．一定有碳、氢、氧三种元素B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素C．一定有碳、氢元素，没有氧元素D．无法判断解析：这是一道利用计算确定物质组成的题，该物质可用A表示，该反应可写成A +O2−→−H2O + CO2。
利用反应前后元素种类不变的事实，可确定A中一定含有碳、氢元素，关键是有无氧元素。
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量=4.4克+2.7克－2.3克=4.8克，再根据化学式的计算判断生成物中一共存在多少克氧元素，若与氧气的质量相等，说明A物质中没有氧元素，若大于氧气质量，说明有部分氧元素由此物质提供，计算如下：设生成4.4克二氧化碳中含有氧元素质量为xCO2——2O44 324.4克x设生成2.7克水中氧元素质量为yH2O——O18 162.7克y生成物中氧元素总质量=3.2克+2.4克=5.6克∵5.6>4.8答案：A例6将A、B、C三种物质各10克混和后放入试管中加热，发生如下反应：A+2B −C+2D。
至反应不再发生时，测得剩余物中有3克A，22克C，其中B无−→剩余，则生成物D的质量为A．2.5克B．5克C．6克D．12克解析：该题是利用质量守恒定律，计算宏观物质质量的习题，要明确与反应式中各物质的系数无关。
起始时A、B、C各10克。
并非都是反应的。
反应后A 剩余3克，说明参加反应的有7克；B无剩余，说明参加反应的B为10克；C 为22克，说明生成了12克C，由于参加反应的各物质质量总和一定与生成的各物质质量总和相等。
故D的质量=7+10－12=5（克）答案：B例7在反应4A+3B−→−2D中，已知A的式量为27，D的式量为102，则B 的式量为A．75 B．24 C．32 D．8解析：这是一道利用化学方程式，从微观角度计算式量的题，明确计算过程与系数有关。
4A + 3B−→−2D4×27 3x 2×102=108 =2043x=204－108=96x=32答案：C例8判断化学方程式4x + 5B2 === 4AB2 + 2C2B中，x的化学式为A．A2C2B．AC C．A2B D．CA解析：此题从微观角度判断物质的化学式要注意化学式的个数。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的个数也没有增减，此方程式生成物中A原子个数为4，B原子个数为10，C原子个数为4，反应物中5B2恰好提供10个B原子，故4个A原子，4个C原子均由2个x分子提供，一个x分子由两个A原子两个C原子构成。
答案：A例9将m个A2分子与n个AB2分子放入集气瓶内密闭加热，使之充分反应后，集气瓶内A与B原子的个数比为A．无法判断B．2m n2n+C．32D．mn解析：此题不是判断生成物化学式，因此与反应中谁过量无关，由于在密闭容器，反应物的原子个数就是生成物原子的个数，因此m个A2分子共2m个A 原子，n个AB2分子共n个A原子2n个B原子，故原子个数比A∶B=(2m+n)∶2n答案：B例10已知氢气与氧气反应的方程式为2H2+O22H2O，现将10克氧气与氢气的混合气体点燃，一共生成9克水，那么原混合气体中氢气与氧气的质量比为A．1∶9 B．1∶4 C．1∶5 D．2∶1解析：原混合气体共10克，若恰好完全反应，则应生成10克水，现生成9克水，说明有1克气体过量，此气体可能是氢气，也可能是氧气。
根据生成9克水的客观事实，可求出原气体中氢气与氧气的最小质量：设生成9克水最少需氢气和氧气的质量分别为x、y2H2+ O22H2O4 32 36x y 9克判断：若最少提供1克氢气，氧气为9克，若最少需8克氧气，氢气为2克。
答案：A、B。
【专项训练】：一、选择：1、书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，其本质原因是A．参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B．在化学反应前后原子的种类没有改变C．在化学反应前后原子的质量没有变化D．在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化2、任意取一些红磷，使之在一盛有氧气的密闭玻璃瓶中燃烧，其结果必然是A．氧气耗尽，使反应停止，红磷有余B．红磷完全燃烧，毫无剩余C．发出强烈的白光，瓶内充满白色气体D．生成物是白色固体，红磷是否完全燃烧不能判断3、用白磷在锥形瓶中燃烧做质量守恒定律的实验时，若锥形瓶口的胶塞没有塞紧，会使实验的结果可能为A．锥形瓶等整体的质量变轻B．锥形瓶等整体的质量变重C．锥形瓶等整体的质量不变D．白磷不能够很好地燃烧4、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤物质状态⑥原子种类A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑤D．①③⑥5、在化学反应中，反应物中各物质间的质量比为A．1∶1 B．3∶1∶2∶3C．3∶80∶56∶27 D．1∶80∶28∶96、在下列反应2AB+B2 == C中，C的化学式为A．AB2B．A2B C．A2B4D．A4B27、在化学反应A+B==C+2D中，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C 和若干克D，则生成C与D的质量比为A．1∶3 B．3∶1 C．2∶3 D．3∶28、有下列反应：A+2B==C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则所需A的质量为A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算9、在的反应中，下列有关叙述正确的是①硫的质量小于二氧化硫的质量②硫的质量等于二氧化硫的质量③硫的质量等于氧气的质量④氧气和硫的质量都等于二氧化硫的质量A．只有①B．②④C．①③D．只有④10、质量相同的碳、硫、磷分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是A．碳B．硫C．磷D．一样多11、3克红磷在3克氧气中燃烧，生成的五氧化二磷质量A．6克B．大于6克C．小于6克D．无法判断12、氢气与氧气的混合气体共20克，在密闭的容器内点燃充分反应，将生成的水除去后，剩余2克气体，则该气体是A．一定是氢气B．一定是氧气C．一定是氢气与氧气的混合气体D．可能是纯氢气，或者是纯氧气13、下列化学方程式错误的是14、下列物质间的反应，属于置换反应的是A．H2 + CuO Cu+H2OB．CH4 + 2O2CO2 + 2H2OC．2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4D．2H2O 2H2↑ + O2↑15、某学生在做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜完全还原成铜，实际上消耗氢气的质量是A．0.2克B．大于0.2克C．小于0.2克D．0.1克16、将x克某二价金属M放入足量盐酸中，充分反应后得到a克氢气，则M的原子量为A．axB．2xaC．xa2D．xa17、相同质量的钠、镁、铝分别跟足量盐酸反应，生成氢气的质量比是A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．123∶112∶19D．23∶12∶918、一定质量的钠、镁、铝分别放入足量稀硫酸中，当生成氢气的质量相等时，参加反应的钠、镁、铝的原子个数比是A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2二、下列说法是否正确，正确的画“✓”，错误的画“×”。
1、反应物的总质量一定等于生成物的质量总和。
2、方程式中不注明条件，就表明此反应在通常情况下即可反应。
3、方程式中只要是气体就需用向上箭头表示。
4、化学反应前后，分子的总数不变。
5、化学反应前后，元素的种类不变。
6、化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子，重新组成其它物质的过程。
7、化学方程式NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑和NH3+H2O+CO2==NH4HCO3表示的是同一反应。