鲁教版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教案1
【讲解总结】浓硫酸能将纸 秘 “ 黑 面
片、木材、布料、 包” 皮肤这些物质中 的氢元素和氧元 自学课本 29 页寻找
素按水的组成比 答案 小组代表回
脱去，生成水，同 时生成大量的碳 单质，这就是物质 变黑的原因。这个
答 （一冲、二 涂） 阅读课本
过程我们称为脱
上或衣服上，应该
怎么办呢？请同
学们自学教材
P53 最 后 一 个 自
然段，寻找答
案。
【师生总结】浓酸的安全使
用 【板书】2.浓硫酸的特性—腐
蚀性（脱水 性） 【过渡】实验室常需要稀硫
讨论交流 认真分析 ，慎于思 考，畅所欲言，争相 交流
酸，怎样稀释浓硫
酸？是把水加入
浓硫酸，还 是把
浓硫酸加入水
中？
巩固练习
水，也叫 碳化。
浓硫酸的这个性
质我们就叫脱水
性。现在，谁能揭
秘“黑面包”问
题？
【揭秘】“黑面包”中的问题：
浓硫酸的脱水性， 思考 讲解 “黑面包”
的形成。浓硫酸将
蔗糖中的氢氧元
素按水的组成比
脱去，同时生成大
量的碳单质和二
氧化碳等气体，从
而生成疏松多孔
的黑面包。
【设问】使用浓硫酸时应十分
小心，如果不慎将 浓硫酸沾到皮肤 观看
法：在稀释浓硫酸
时，一定要把浓硫
酸沿器壁慢慢注
入水里，并不断搅
拌，及时散热。切
不可将水倒进浓
硫酸里。
（酸入水，沿器壁；不断搅 ，
散热量）
教师引导学生小结
学生小结
练习 展示 本课习题
学生练习
作业 分类
作业内容
培养学生的知识整理能力
巩固知识
难 易 程 适宜学生 预计完成 度 （ 难 （ 优 中 时（分钟） 中易） 困）
听讲 思考观察
吸引学生的注意力,激发学 生的学习兴趣 。
利用学生的已有经验制造认 知冲突，引发学生的思 考
利用图片和学生已有的经
验、知识， 帮助学生建立
正
确
的
认
识
培养学生 的想象力和表达
能力
小组交流 展示 点评
学生审题
教师点拨 学生板演 点评
【投影】浓硫酸是否需要密封 保存，我们看一段 视频就知道答案 了。
【二、自主探究 感悟新
知】
探究活动二
探究
浓硫酸的特
性
【再探浓硫酸】
思考 讨论 交
【过渡】浓硫酸还有什么性 质？继续我们的 流
探究之旅：
【投影】实验步骤及注意事 项
将纸片、火柴、小布条分别放 在玻璃片上，用胶
探究纸片、火柴、小 布条被稀硫酸腐 蚀 观察、描述现
头滴管吸取少量 象
的浓硫酸，滴在上 面，观察现象。 【演示】纸片、火柴、小布条 被浓硫酸腐蚀
包？走进今天的探究之旅
答 问题。
-----常见的酸，揭开浓硫酸
的神秘面纱。
设计意图
实验创设情境，激发学生学 习兴趣，引入新课
【二、自主探究 感悟新
知】
学生观察并思
(探究活动一 探究浓盐酸、 考，正确闻气味的方
浓硫酸的物理 性质)
法。
【投影】生活中含酸的物品
【讲述】它们有什么相同点？
（酸味）那是因为它们都含有
酸。酸有哪些性质？对我们的
活 生活有什么作用？走进我们
动 的探究活动
探
究， 一，认识浓盐酸和浓硫酸的物
理性质。这是一瓶浓盐酸，请
大家认真观察它的颜色、状
态。
两名学生上台闻
气味，描述总结出浓
学 【初识浓酸】
盐酸、浓硫 酸的物理
习 展示一瓶浓硫酸、一瓶浓盐 性质。
新 酸， 引导学生观察色、态、
知 味。
指导学生打开瓶塞，观察瓶口
增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学 与
教学 重难点
教学 方法 教具
人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。 重点:
盐酸与硫酸的物理性质 难点：
浓硫酸的特性
情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方 法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
的现象。
【投影总结】
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
（表格）
【讲解】 浓盐酸为什么能产生白雾？
原来是盐酸中挥 发出的 HCl 气体 与空气中 的水蒸 气结合，形成盐酸 小液滴，悬浮在空 气中而形成白 雾。 【投影】白雾：盐酸中挥发出 的 HCl 气体与空 气中的水蒸气结 合，形成盐酸小液 滴。 【板书】浓盐酸---挥发性（白 雾） 【投影总结】两种浓酸的物理 性质（表格）
【视频】浓硫酸的吸水性实 验 烧杯内壁的 水雾被谁吸收 了？说明浓硫酸 具有什么性 质？
【板书】2.浓硫酸的特性--吸水性
讨论交流 观察、描述现象
思考 观察 描 述现象
思考总结 浓硫 酸的吸水性
加深对吸水性的了解 通过对照实验体会浓硫酸的 特性
通过对比实验探究浓硫酸的 脱水性
呼应新课引入，加深对脱水 性的了解 活跃气氛，调动学生的积极 性，强化安全教育
多媒体
第一节 酸及其性质 1
一常见的酸
1、 浓盐酸的物理性质
2、 浓硫酸的物理性质 板书设 计
过程 课 前 活 动
教师活动
学生活动
情景创设：
【演示】 “白糖变黑面包” 【阅读】课本 14 页
的实验
联想与启示
这种神奇的液体是浓硫酸，它 同 桌 的 同 学 间 互 相
为什么能把白糖变成黑面
讨论与交流，然后回
课题 第一节 酸及其性质 1
教学 目标
知识目标 1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途 2、认识浓硫酸的特性，强酸的腐蚀性 3、认识初步学会稀释浓硫酸 ； 能力目标 1． 学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加
工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、 2． 推理及理论联系实际的方法。。 情感、态度、价值观目标：
布置 作业
必做题
伴学
中
普中
15
选做题
完成练习
中
优生
10
教后 小记
得： 本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理
解。
失： 提问时不能面向全体学生。
改： 通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面： （1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。 （2）要不断学 习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。
【视频】把水加入浓硫酸 引
导学生观察现象，
分析硫酸四处飞
溅的原因。引出正
确稀释方法。
【演示】边演示稀释浓硫酸，
边叙述稀释浓硫
酸的方法。 两名
学生上台协助实
验，感受温度的变
通过实验培养学生的动手实 验能力。 与生相联系学以致用 通过素材和实 验培养学生的分析、观察、 思考能力
小结
化。
【师生总结】稀释浓硫酸的方
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
鲁教版五四制化学九年级全一册第二单元常见的酸和碱学案
第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质【学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
4、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。
【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
【学习过程】一：课前自主学习自学教材P2-P6,完成以下问题1、酸由和两部分构成.2、读写以下酸（写化学式）盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸3、盐由和两部分构成,如:4、从哪些方面认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸和浓硫酸应保存，原因是5、在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？6、读写P4-P5有关化学方程式7、不同酸的水溶液具有相似的化学性质的原因是8、叫做复分解反应二：课堂助学导入新课：酸是生产生活中常见的物质，通过本节课学习我们深入了解和认识这类物质探究活动一：(教学建议:实物展示和投影相结合)教师展示观察浓盐酸浓硫酸试剂瓶，学生阅读教材P3观察记录完成下表:物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸学生交流讨论：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸观看视频：浓硫酸的稀释教师小结：(记住要点) 挥发性吸水性腐蚀性溶于水放热探究活动二：(教学建议:可以只做盐酸性质试验,引导学生完成硫酸性质有关内容)根据教材P3实验探究盐酸的化学性质，对比分析,把观察到的现象和化学方程式填入表格。
1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgFe3.酸 + 金属氧化物→（） + （）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO44.酸 + 盐→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应Na 2CO 3 AgNO 3 BaCl 2学生交流讨论：1、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？2、复分解反应： 以上反应哪些属于复分解反应?3、归纳总结酸的通性：P5 三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1、含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（ ）A.H +Na +SO 42- B. Ag K +NO 3- C.OH - K +Ba 2+D. H +Cl - NO 3-酸1、酸的构成酸由 和 构成，如：2、常见酸的特性浓盐酸浓硫酸3溶于水 热2 性1 性2 性1 性 3、酸的化学性质1、 紫色石蕊遇酸变无色酚酞遇酸2、 如：Fe+ HCl=3、 如：Fe 2O 3+ HCl=4、 如：Na 2CO 3+ HCl=2、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水3、下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品4、如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好.现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）A．NaOH固体 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．硝酸铵5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 ( )A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了H+6、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O7、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，用化学方程式解释原因。
化学(鲁教版九年级)：酸和碱的性质教案(第一课时).doc
课题：５.３１酸和碱的性质（第1课时—酸）【新授课】教学目标知识：掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
能力：浓H2SO4的特性及稀释。
情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点.难点盐酸、稀H2SO4的化学性质。
化学方程式的书写。
课前准备：（请通过课前预习和复习把这些习题完成。
试试看，相信自己！）1．酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。
在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。
【课堂学习研讨】一、常见的酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）浓盐酸（）浓硫酸（）颜色、状态、气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象与少量水混合发生的现象其他【小结】1、浓盐酸的物理性质2、浓硫酸的特性：（结合参考P１３０页）（1）易。
常可作（如干燥、等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？气体流向如何？（2）腐蚀性。
浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。
（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。
）实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？。
★浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，造成钝化现象，所以可以用铁槽车装浓硫酸。
3、稀释浓硫酸的正确操作【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？二．酸的性质【活动与探究】1、将一枚生锈的铁钉投入盛有足量稀盐酸的试管中，仔细观察现象。
2、结合已经掌握的知识，完成下列关于酸的化学性质的相关内容化学性质相应的化学方程式或者现象1．和酸碱指示剂作用使紫色石蕊变，使无色酚酞。
2．和活泼金属反应产生氢气（表格空白处书写相应的化学方程式，下同）与稀盐酸反应：与稀硫酸反应：硝酸：硝酸的氧化性太强，和金属反应不生成氢气而生成水。
2023化学《常见的酸和碱》教案
2023化学《常见的酸和碱》教案2023化学《常见的酸和碱》教案1【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)教案(新版)鲁教版
7.1 酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。
通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。
学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。
能根据化学式指出哪些物质是酸。
3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
酸与石蕊、酚酞试液的作用。
实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。
鲁教版化学九年级全册：第二单元 常见的酸和碱 复习教案设计
过程与
方法
1.通过各小组不同方案所用到的物质脉络图构建活动，体会酸碱盐化学性质之间的联系与不同，体会研究物质化学性质的思路----分类思想，从不同类别的物质中选取有代表性的物质进行探究分析
2.通过对酸碱盐化学性质微观实质的剖析，帮助学生理解宏观的化学变化是由于构成物质的粒子发生重新组合的结果，感受宏观世界和微观世界的联系，感受物质的微粒性，微粒的运动性形成科学的微粒观，培养抽象思维能力、想象力和推理能力。
【多媒体展示】
常见的科学方法------归纳与演绎
本节课就让我们运用科学的方法和化学学科特有的思维方式一起踏上《酸碱盐化学性质》的复习之旅。
学生仔细观察大屏幕上的图片，思考问题
思考交流
激发学生学习兴趣，引发思考
有利于培养学生形成三重表征思维方式以及提高对归纳、演绎科学方法的认识和运用。
明
确
目
标
请同学们一起明确本节课的学习目标。
2、Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
3、2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
Cl-、SO42-在反应前后依然自由移动，并没有真正参与反应。
H+氢离子在反应前自由移动，反应后进入氢分子、水分子，不能自由移动了，H+真正参与反应，体现酸的通性。
[帮妈妈解决问题]
激发学生学习兴趣同时通过碳酸钠和氯化钠的鉴别，让学生练习利用盐的化学性质进行碳酸根和氯离子的鉴别。
巩固提升、发现问题及时补救
学生分析解题思路，为下一版块复分解反应的复习做好铺垫
九年级化学《5.1生活中的酸和碱》教案鲁教版
第一节生活中的酸和碱[第1课时]如何识别酸和碱●重点、难点用酸碱指示剂识别酸碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因●课型及课时1、新授课2、一课时●教学方法实验法、讨论法、归纳法●教学用品仪器：点滴板、胶头滴管等药品：白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、紫色石蕊试液、蓝色和红色石蕊试纸等（实验要探究的物质可以让学生自己准备，不必拘泥于教材中给定的几种）●教学流程设计※创设问题情景引出课题日常生活中，哪些物质给了你“酸”的印象？你使用过肥皂、洗衣粉或其它洗涤剂吗？它们给你留下了什么印象？※怎样识别酸和碱学生猜测的方法：尝（酸味、涩味）、触摸（滑腻感）、其它方法。
实验探究：学生用酸碱指示剂检验生活中的物质，以确定它们是否为酸或碱。
得出结论：用酸碱指示剂可以识别酸或碱。
※溶液呈酸碱性的实质问题思考：白醋、柠檬汁的酸味是谁造成的？洗衣粉和肥皂为什么都有滑腻感、涩味？展示：H+、OH-的结构、组成及形成过程。
得出结论：酸中都含有H+；碱中都含有OH-。
由于它们的存在使酸、碱有相似的性质※回顾与反思用哪些方法可以识别酸和碱？溶液的酸碱性的实质是什么？※挑战自我利用课后习题对学习情况进行检查。
●教学步骤一、创设问题情景：生活中哪些物质给你留下过酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗？它们又给你留下什么印象？学生活动：讨论、交流。
小结：有酸味的物质：水果、醋、一些饮料等；使用肥皂和洗衣粉都会有滑腻感。
二、引出课题：研究发现这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物----酸；而有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物---碱。
学生活动：听讲、思考。
三、问题引导1、怎样识别酸和碱？学生活动：讨论、交流、猜测识别方法：品尝、触摸、其它的方法。
小组之间讨论、交流、猜测的结果可能是一种特殊的物质。
明确：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。
但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否是酸或碱。
鲁教版(五四制)化学九年级全册 第二单元 -酸及其性质第一课时 课件
颜色
浓盐酸 无色
状态 液态
气味
密度
溶质质量分数 打开瓶塞后的现象
刺激性气味 1.18mg/mL 36%－38% 瓶口出现白雾
其他
挥发性 腐蚀性
浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发在空气中会形成白雾， 这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空位中的水蒸气接触，
形成盐酸小液滴的缘故。工业上浓盐酸因为含有少量杂质而稍带黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。
氧元素按照2:1的比例脱去，并生成黑色的碳；又叫做 腐蚀性
二 师生互动，共学新知
浓硫酸的稀释：
正确稀释方法： 将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入大量水中，并用玻璃棒不断搅拌。
错误的稀释方法： 将水倒入浓硫酸的过程中，由于是大量的浓硫酸溶于水中，则 会放出大量的热，会导致浓硫酸沸腾，一旦溅出，腐蚀他人，具有危害性。
二 师生互动，共学新知
酸的化学式表示
稀盐酸：将氯化氢气体（HCl）溶于水形成的，用溶质HCl表示稀盐酸。
稀硫酸：将硫酸（H2SO4）溶于水形成的，用溶质H2SO4表示稀硫酸 稀硝酸：将硝酸（HNO3）溶于水形成的，有溶质HNO3表示稀硝酸。
酸在水中的解离情况： HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4＝ 2H+ + SO42-
四 课堂小结
一、酸的定义 二、常见酸的化学式的书写 三、浓盐酸、浓硫酸的物理性质 四、浓硫酸的稀释
教学重难点
初步形成运用化学知识、实验、生活 常识，解决实际问题的模型。
一 课堂导入
在炎热的夏季， 当我们被蚊子叮咬之后皮肤会起包、发痒， 这是为什么呢？怎么做才可以止痒呢？
这是因为蚊子叮咬我们之后，会在我们人体内分泌 一种蚁酸，蚁酸刺激皮肤，使皮肤红肿起来。 在叮咬处，涂抹肥皂，会起到止痒作用。 肥皂止痒蚊虫叮咬，实际上涉及到了酸和碱的反应。 那么，什么是酸和碱呢？ 带着这样的疑问，让我们一起展开第二单元的学习。
鲁教版化学九年级第1节酸及其性质教案
第一节酸及其性质教学目标:（1）学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；（2）知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
（3）从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
（4）通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
（5）通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
教学重难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
教学过程：课时安排：三课时第一课时一、不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。
我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
学生思考、师生互动、教师归纳：1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
烟与雾的区别。
烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】1．浓H2SO4(1)物理性质：无色、黏稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。
常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
鲁教版（五四制）九年级化学全册第二单元常见的酸和碱备课教案
鲁教版（五四制）九年级化学全册第二单元常见的酸和碱备课教案第二单元常见的酸和碱单元目标1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。
2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。
3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。
学情分析1 根据学生基础较差的实际情况降低习题选择的难度。
2 一班学生智力条件较差，没有好的学习方法，应教会学生学习。
2 二班学生作业态度较差，应注意学生学习态度的转化。
单元教材分析本单元在学科知识中的地位和重要性本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。
重点难点重点：酸、碱的性质及中和反应。
难点：根据化学方程式的有关计算。
学法建议1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。
2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。
3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。
本单元主要学习方式和科学方法主要学习方式：——自主学习、合作学习主要科学方法：——模型法、类比法提优补差措施1 问题设计起点要低，注意层次感。
2 注意备教材、备教法、备学生。
3 注意真正发挥实验的真正作用。
4 在课堂上注意发挥学生的主观能动性。
单元教学计划第一节酸及其性质 2课时第二节碱及其性质 1课时第三节溶液的酸碱性 1课时第四节酸碱中和反应 1课时复习 2课时。