高考化学硫酸知识点总结

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第21讲+硫酸、酸雨及防治-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B.石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
√C.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可
粗略判断烟气脱硫效率的高低 D.上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2
解析
烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，故A错误；石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，故B错误；脱硫后的气体是否残存二氧化硫，含多少，可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，故C正确；分析得到总反应为2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O＋2CO2,1 mol 二氧化硫反应生成1 mol二氧化碳，即每吸收64 g二氧化硫理论上生成44 g二氧化碳，故D错误。
2024 高考化学一轮复习高频考点精讲
第21讲硫酸酸雨及其防治
复习目标
1.掌握硫酸的性质及应用，掌握硫酸根离子的检验。 2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
考点一
硫酸硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
必备知识
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
思考吸收塔中真的是用水吸收SO3吗？为什么？提示不是，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低 SO3的吸收效率。
5.SO24－的检验检验 SO24－的正确操作方法：被检液——加—足—量—稀—盐—酸—酸—化—→取清液—滴—加—B—aC—l—2溶—液→有

高考化学硫酸知识点总结

第 1 页2019年高考化学硫酸知识点总结2.1稀硫酸稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。

2.2浓硫酸的特性浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性：首先，浓硫酸具有难挥发性首先，浓硫酸具有难挥发性((沸点高沸点高))，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。

其次，吸水性。

浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子的倾向，因而容易从其他体系中将水分子夺走。

此过程属于物理变化。

再者，脱水性。

浓硫酸能够从有机物中按照2：1的比例将氢、氧原子夺去并生成水分子。

此过程属于化学变化。

最后，强氧化性。

浓硫酸可以与大多数非金属单质和部分非金属反应，其还原产物主要为二氧化硫。

需要注意的是，冷的浓硫酸在遇到铁、铝时会产生钝化的现象。

2.3重要的硫酸盐在我们的工业生产中，有许多的硫酸盐有着其俗名，需要我们有所了解。

胆矾胆矾((五水合硫酸铜五水合硫酸铜))、明矾、明矾((十二水硫酸铝钾十二水硫酸铝钾))、绿矾、绿矾((七水硫酸亚铁硫酸亚铁))、皓矾皓矾((七水硫酸锌七水硫酸锌))、重晶石重晶石((硫酸钡硫酸钡))、生石膏生石膏((二水硫酸钙水硫酸钙))、熟石膏、熟石膏((半水硫酸钙半水硫酸钙))等。

第 2 页 3.3.典型例题典型例题1、向50ml 18mol/L 的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,,充分反应后充分反应后,,被还原的硫酸的物质的量被还原的硫酸的物质的量( ) ( )A.A.小于小于0.45molB.0.45mol B.等于等于0.45molC.C.在在0.45和0.9mol 之间D.D.大于大于0.9mol2、向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是A.A.浓硫酸具脱水性浓硫酸具脱水性B.B.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性C.C.盐酸具有挥发性盐酸具有挥发性D.D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低气态物质的溶解度随温度的升高而降低3、下列事实与浓硫酸表现出的性质、下列事实与浓硫酸表现出的性质((括号中括号中))对应关系正确的是的是() ()A.A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大((挥发性挥发性) )B.B.在加热条件下铜与浓硫酸反应在加热条件下铜与浓硫酸反应在加热条件下铜与浓硫酸反应((脱水性脱水性) )C.C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑((氧化性氧化性) )D.D.浓硫酸可用来干燥某些气体浓硫酸可用来干燥某些气体浓硫酸可用来干燥某些气体((吸水性吸水性) )。

高考化学硫酸的性质和用途考点总结

高考化学硫酸的性质和用途考点总结
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属产生反响。

以下是硫酸的性质和用途，请考生仔细学习。

1.强酸性
（1）、与碱反响
（2）、化学硫酸的性质和用途：与碱性氧化物反响（除锈；制硫酸铜等盐）
（3）、与弱酸盐反响（制某些弱酸或酸式盐）
（4）、与活泼金属反响（制氢气）
2.浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂；）
3.浓硫酸的脱水性（使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯）
4.浓硫酸的强氧化性
（1）、使铁、铝等金属钝化；
（2）、与不活泼金属铜反响（加热）
（3）、与木炭反响（加热）
（4）、制乙烯时使反响混合液变黑
5.高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）
（1）、制氯化氢气体
（2）、制硝酸（HNO3易溶，用浓硫酸）
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反响物通常用块状石灰石，反响生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反响的进一步举行。

6.有机反响中常用作催化剂
（1）、乙醇脱水制乙烯（作催化剂兼作脱水剂，用大批浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3）
（2）、苯的硝化反响（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）
（3）、酯化反响（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）（4）、酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）
（5）、糖水解（注意：查验水解产物时，要先加碱中和硫酸）
7.硫酸的产业制备
“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反响、三个原理：增大打仗面积原理、热交换原理、逆流原理思考：产业制硫酸的条件怎样选择？（温度、压强采取常压的原因、催化剂）；从燃烧炉中出来的气体进来打仗室前为什么要净化？。

2024年高考化学知识点总结

(2)浓硫酸(98.3%)的特性
①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。
②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)
③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：
2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
17.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
18.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
19.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
20.将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
21.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

2024年高考化学实验常用试剂性质总结

2024年高考化学实验常用试剂性质总结试剂是化学实验中常用的物质，根据其性质的不同，可以起到不同的作用。

以下是2024年高考化学实验中常用的一些试剂及其性质总结。

1. 硫酸（H2SO4）：性质：硫酸呈无色、无臭的油状液体，具有强酸性。

在常温下能与水剧烈反应，产生大量热量。

浓硫酸对有机物具有脱水、温和氧化和酸催化裂解作用。

但浓硫酸具有强腐蚀性，操作时要注意安全。

常用实验：（1）浓硫酸脱水实验：浓硫酸能脱去物质中的水分，常用于脱水试验。

（2）硫酸氧化实验：浓硫酸可以作为强氧化剂，对某些有机物具有氧化作用。

（3）与金属反应实验：浓硫酸与大部分金属反应，生成相应的盐和氢气。

2. 盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种清澈的无色液体，具有强酸性。

它能与碳酸钙等一些碱性物质反应，产生气体。

盐酸也具有刺激性气味，操作时需注意防护。

常用实验：（1）酸碱中和实验：盐酸可以和碱反应，生成盐和水。

（2）酸放气实验：盐酸可以和碳酸钙反应，产生二氧化碳气体。

3. 硝酸（HNO3）：性质：硝酸呈无色、无臭的液体，具有强酸性。

它能与多种物质反应，如金属、非金属、有机物等。

浓硝酸具有强氧化性，能够与某些物质发生氧化反应。

常用实验：（1）金属与酸反应实验：浓硝酸与金属反应，生成相应的盐和气体。

（2）硝酸氧化实验：浓硝酸可以作为强氧化剂，对某些有机物具有氧化作用。

4. 氢氧化钠（NaOH）：性质：氢氧化钠呈固体或溶液的形式存在，具有强碱性。

它能与酸反应，产生盐和水。

氢氧化钠腐蚀性较强，操作时需注意安全。

常用实验：（1）酸碱中和实验：氢氧化钠可以和酸反应，生成盐和水。

（2）氢氧化钠与金属反应实验：氢氧化钠能够与某些金属反应，产生相应的盐和氢气。

5. 碳酸氢钠（NaHCO3）：性质：碳酸氢钠呈白色固体，能溶于水。

它能与酸反应，产生盐和二氧化碳气体。

碳酸氢钠是一种温和的碱，操作时相对较安全。

常用实验：（1）酸放气实验：碳酸氢钠与酸反应，产生二氧化碳气体。

高考化学实验题重要知识点总结

高考化学实验题重要知识点总结高考化学实验题重要知识点总结从近几年的化学高考试题看，在实验题和理论试题中都出现了用文字正确表述分析解决问题的过程或结论的题目，实验题对大多数同学来说都是一个难点。

下面是店铺为大家整理的高考化学必备知识点，希望对大家有用!高考化学实验题重要知识点总结11、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体：(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。

(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。

)5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。

(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。

如：粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

高考化学必考知识点及题型归纳总结

高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳总结2023高中化学其实是文科性质特别深的一个科目，所以我们在复习高考的时候也要加强知识点的记忆，以下是小编整理的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，欢迎阅读参考。

化学重要考点重要物质的用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。

广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

高考化学元素化合物知识点汇总

高考化学元素化合物知识点汇总一、关键信息1、元素化合物的分类金属元素化合物非金属元素化合物2、常见金属元素化合物的性质钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物铜及其化合物3、常见非金属元素化合物的性质氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物碳及其化合物硅及其化合物二、金属元素化合物11 钠及其化合物111 钠单质的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。

112 钠单质的化学性质：与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

113 氧化钠的性质：碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。

114 过氧化钠的性质：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

115 碳酸钠的性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。

116 碳酸氢钠的性质：白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解，与酸反应比碳酸钠剧烈。

12 铝及其化合物121 铝单质的物理性质：银白色金属，有良好的延展性和导电性。

122 铝单质的化学性质：既能与酸反应，又能与碱反应；常温下，铝在空气中形成致密的氧化膜。

123 氧化铝的性质：两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。

124 氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成偏铝酸盐和水；受热易分解。

125 铝盐（如氯化铝）的性质：能与碱反应，当碱不足时生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成偏铝酸盐。

13 铁及其化合物131 铁单质的物理性质：银白色金属，具有良好的导电性和导热性。

132 铁单质的化学性质：能与氧气、氯气等非金属单质反应，能与酸反应生成氢气，能与某些盐溶液发生置换反应。

133 氧化亚铁的性质：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为氧化铁。

134 氧化铁的性质：红棕色粉末，俗称铁红，是一种碱性氧化物，能与酸反应。

135 四氧化三铁的性质：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。

高考化学实验专题知识点总结

高考化学实验专题知识点总结高考化学实验专题知识点总结在我们平凡无奇的学生时代，大家都没少背知识点吧？知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。

为了帮助大家掌握重要知识点，下面是店铺整理的高考化学实验专题知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高考化学实验知识点基本操作(1) 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。

A：固体药品的取用取用块状固体用镊子(具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作：先将试管横放，把盛药品的'药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立)B：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口)(2)物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

高考化学知识要点烷烃1.定义：烃分子中的碳原子之间只以键结合，碳原子剩余的价键全部跟使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“ 饱和”。

这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。

2.组成通式。

3.结构特点 (C—C)②呈链状(直链或带支链) ③“饱和”：碳原子剩余的价键全部氢原子结合，每个碳原子都形成 4 个单键。

高考化学关于酸、碱、盐的9大知识点

高考化学关于酸、碱、盐的9大知识点高考化学关于酸、碱、盐的9大知识点酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。

而酸、碱、盐又是中考化学考查的重点和难点，每年中考分值在20分左右。

化学用语1. 电离方程式：H2SO4=2H++SO42-；NaOH=Na++OH-；AL2（SO4)3=2AL3++3SO42-2. 物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。

金属活动性1. 金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2. 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3. 金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

酸、碱、盐的溶解性1. 常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2. 八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 四微溶物：Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4. 三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

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2019年高考化学硫酸知识点总结
2.1稀硫酸
稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。

2.2浓硫酸的特性
浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性：
首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。