沪教版化学方程式全书
沪教版初中化学上册全册化学方程式总结(打印版)
1沪教版初中化学上册全册化学方程式总结一、几种物质在空气或氧气中燃烧： 1、★铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （化合） 2、▲镁条燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （化合） 3、▲红磷燃烧： 4P + 5O 2 === 2P 2O 5（化合） 4、木炭燃烧： C + O 2 === CO 2（完全燃烧）（化合） 2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧） 5、▲氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （化合反应）6、硫燃烧： S + O 2 === SO 2（化合反应）7、铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ；（化合反应）8、▲铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3（化合反应）9、二氧化碳被碳还原： C + CO 2 === 2CO （化合反应） 10、▲ 一氧化碳燃烧 2CO + O 2 ==== 2 CO 2（化合反应）二、制氧气的3个反应：1、★加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 +二氧化锰+氧气 2KMnO 4===K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（分解） 2、★双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制氧气：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑（分解反应） 3、氯酸钾和二氧化锰加热制氧气：二氧化锰 氯酸钾 ————→ 氯化钾 + 氧气 2KClO 3 2KCl +3 O 2 ↑ （分解反应） 加热三、有关二氧化碳的反应：1、★二氧化碳的实验室制法：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2O2、★二氧化碳和水反应：二氧化碳 + 水 —→ 碳酸 CO 2 + H 2O == H 2CO 3（化合反应）3、加热碳酸的反应：碳酸−−→−加热二氧化碳 + 水 H 2CO 3 === CO 2 ↑ + H 2O （分解反应）4、★二氧化碳和澄清石灰水反应； 即二氧化碳气体的检验：二氧化碳 + 氢氧化钙 → 碳酸钙 + 水 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2O5、 ★二氧化碳和氢氧化钠溶液反应； 即氢氧化钠变质的原因 点燃 高温点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃△MnO 2 === MnO 2 === △ △ △2CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O四、置换反应：1．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑2．★铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑3．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；★实验室制取氢气 Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．★湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu五、复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ； Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ==Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ； CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4+ Cu(OH)2↓5．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl6．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O六、其他反应类型：1、 水−−→−通电氢气+氧气 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑（分解反应）2、★一氧化碳还原氧化铁： Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ；一氧化碳还原四氧化三铁 Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； 一氧化碳还原氧化铜： CuO + CO Cu + CO 2 3、碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑（分解反应）4、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2（化合反应）5、金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C （置换反应）6、甲烷燃烧 CH 4 +2 O 2 ==== CO 2 +2H 2O7．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温 === △== 叶绿素△ == 酶 == 高温 === 点燃 点燃 高温 ===光照 === 通电 === 高温 ===8. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3。
沪教版九年级化学第一二章化学方程式整理
初三年化学一二章化学方程式整理永春一中林扬奇反应项目反应化学方程式现象1碳酸氢铵加热分解为氨气、水、二氧化碳。
NH4HCO3NH3↑ +H2O + CO2↑白色粉末消失，产生刺激性气味气体，试管壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
2碱式碳酸铜加热分解为氧化铜、水、二氧化碳Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色粉末变成黑色，试管口处有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳Cu2(OH)2CO3 +4HCl =2CuCl2+3H2O+CO2 ↑绿色粉末溶解产生大量气泡，溶液变成蓝绿色。
4镁带在空气中燃烧生成氧化镁2Mg+O22MgO镁带燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
5铜丝在火焰上灼烧2Cu +O22CuO铜丝表面变黑6镁带与盐酸反应Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑镁带表面产生大量气泡，并不断溶解。
7红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷4P+5O22P2O5红磷燃烧发出黄光，放出热量，产生大量白烟。
8木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳C+O2CO2木炭燃烧发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊。
9铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
10加热高锰酸钾分解制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑11双氧水分解制氧气2H2O22H2O + O2↑溶液产生大量气泡12氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气2KClO32KCl ＋3O2↑13二氧化碳通入紫色石蕊试液生成碳酸CO2+H2O = H2CO3紫色石蕊试液变红（注：是碳酸使紫色石蕊变红，不是CO2）14加热含石蕊试液的二氧化碳水溶液H2CO3 = H2O+CO2↑石蕊试液又变成紫色15二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊16实验室用石灰石与稀盐酸制二氧化碳CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑石灰石表面产生大量气泡并不断溶解17电解水得到氢气和氧气2H2O 2H2↑+O2↑电源两极产生大量气泡，负极产生的气体是正极的二倍。
沪教版九年级上册1-4章化学方程式
1—4章化学方程式一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 43．氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O4．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）5．硫的燃烧：S + O 2 === SO 26．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 57．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl8、二氧化碳与水反应： CO 2+ H 2O == H 2CO 39、一氧化碳的燃烧：2CO + O 2 == 2CO 2二．分解反应10．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 11．加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 13．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑14．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O15、加热氯酸钾制取氧气：2KClO 32KCl + 3O 2↑ 三．其它反应16、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 417、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；18、实验室制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ； 点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃 △ ===△ === 通电 === 点燃 MnO 2=== MnO 2 === △ 点燃。
沪教版初中化学方程式上册
1-5章化学方程式整理小结一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （耀眼白光，照明弹） 2．铁燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4（火星四射，得黑色固体）；*4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO ；4．铝丝常温形成致密氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 （空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰） 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （浓厚白烟，烟幕弹）9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO （吸热反应，高炉炼铁中制还原剂CO ）10．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 （制碳酸饮料） 11.CO 燃烧：2CO+O 2=== 2CO 2 （CO 是煤气的主要成分，有毒）二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O （特点：固体受热后消失）2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑（特点：分解得3种氧化物）3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ （实验室制氧气） 5．氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 7．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O 三．置换反应*1．氢气还原金属氧化物： CuO + H 2 Cu + H 2O*2．碳粉还原金属氧化物： 2CuO + C 2Cu + CO 2↑3．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑4．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑5．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑6．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气）7．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu*8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag四．复分解反应：*1．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O(除锈)；Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O （除锈）CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O2．实验室制CO 2：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （原理：碳酸盐与酸都能反应生成CO 2）3．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀：CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4五．其他反应类型： 1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2（赤铁矿炼铁） Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；（磁铁矿炼铁） * CuO + CO Cu + CO 2 潮湿空气 △点燃 点燃 点燃 点燃 点燃点燃 点燃 高温 △ === △ ===△ === MnO 2 === 通电 ===高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 ===MnO 2 === △△ === 点燃2．二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O （验CO 2）； *3．天然气燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O4..铜绿和盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3 + 4 HCl = 2CuCl 2 + 3H 2O + CO 2↑打*的为拓展内容 点燃 ===。
上海高中化学方程式[全]
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上海高中化学方程式[全]work Information Technology Company.2020YEAR高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆ 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆ 47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓）96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
九年级化学全册4.3化学方程式课件2(新)沪教
A+B+C=D
25g
15g
15g 6g 9g 30g
12. 在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质， 通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内 反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
4
10
1
25
反应后质量(g)
(未测)
21
10
9
若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则该 反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为( )
48 ------
=
3--g----
80 X
(4)列比例式
80×3g
(5)计算结果
48 =5g
(6) 简答
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g
（三）练习题
1.铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，现要制取2.32 克四氧化三铁，则需要多少克铁? Fe- 56，O-16
解：设需要铁的质量为X
点燃 3Fe + 2O 2 ====== Fe3 O4
反应时间/分
0 2 4 6 8 10
烧杯及所盛物质质量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8
⑴反应生成CO2的总质量为克。
⑵该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100
44
X
2.2g
14.某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙 的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均 分成4份，进行实验，结果如下：
A. 9.6g B. 14பைடு நூலகம்4g C. 4.8g D. 6.4g
沪教版初三总复习化学反应方程全
常见气体的性质（1）氧气O2(通常状况下) 化学性质及用途（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
）②S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量（2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
①可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + Cl2 ==== 2HCla.填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性）②还原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O（3）二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）b.制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O②氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）（4）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）a. 作燃料b. 冶炼金属②还原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）基本化学反应（一）化合反应1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO311.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO高温2CO（是吸热的反应）分解反应1.定义：一变多基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O21.定义：一换一基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu2．金属单质+ 酸——盐+ 氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（1）－（6）的现象：有气泡产生。
化学九年级全册沪教版4.3化学方程式课件2
48 ------
=
3--g----
80 X
(4)列比例式
X = -8-0--×---3-g---48
=5g
(5)计算结果 (6) 简答
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g
（三）练习题
1.铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，现要制取2.32 克四氧化三铁，则需要多少克铁? Fe- 56，O-16
C. 3（a+b）克
D. c克
5. a克A与 b克B 充分反应生成C，则生成C的质量与 （a+b）的关系是（ ）
A. ＝
B. ≤
C. ≥
D. 无法确定
6.在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6g X最多能生 成Y的质量为 （ ）
A. 9.6g B. 14.4g C. 4.8g D. 6.4g
7.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质 量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应， 生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ( )
A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12
A + 3B = 2C + 2D
7 24 2.8g 9.6g 8.8g 3.6g
8.氢气和氧气的混合物10克，点燃后生成水，并 剩余1克气体，则原混合物气体中，氢气和氧气 的质量分别为（ ）
A 、 2克氢气和8克氧气 B 、 1克氢气和9克氧气 C 、 5克氢气和5克氧气 D 、 4克氢气和6克氧气
A+B+C=D
25g
15g
15g 6g 9g 30g
12. 在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质， 通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内 反应前后各物质的质量如下：
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一． 化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
1．碳在空气中燃烧：C + O 2 点 燃 CO 2 2．碳的不完全燃烧：2C + O 2 点 燃 2CO （O 2 不足）
3．镁带燃烧： 2Mg + O 2 点 燃 2MgO
4．硫在空气中燃烧：S + O 2 点 燃 SO 2
5．磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点 燃 2P 2O 5
6．氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点 燃 2H 2O
7．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点 燃 Fe 3O 4
8．铝片在空气中表面氧化：4Al + 3O 2 ==2Al 2O 3
9、铜丝在火上灼烧：2Cu + O 2 △ 2CuO
10、二氧化碳使紫色石蕊试液变红： CO 2 + H 2O == H 2CO 3
11、生石灰投入水里：CaO + H 2O == Ca(OH)2
13、点燃一氧化碳（煤气点燃）：2CO + O 2点 燃 2CO 2
14、高温下碳与二氧化碳反应：CO 2 + C 高 温 2CO
15、酸雨的形成：
(1)S + O 2 点 燃 SO 2 2SO 2+ O 2
2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4
(2) S + O 2 点 燃 SO 2 SO 2+ H 2O == H 2SO 3 2H 2SO 3+ O 2== 2H 2SO 4
16、二氧化硫在空气中，在尘埃的作用下与氧气和水反应生成硫酸 2SO 2+2 H 2O+ O 2
2H 2SO 4 二． 分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
1．高锰酸钾受热分解： 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
2．双氧水加入二氧化锰： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑
3．氯酸钾和二氧化锰混合制氧气：
2KClO 3 2KCl +3O 2↑
4．电解水： 2H 2O 通 电 2H 2↑ + O 2↑
5．高温煅烧石灰石： CaCO 3高 温 CaO + CO 2↑
6．碳酸不稳定（易分解）： H 2CO 3 △ H 2O + CO 2↑
7．加热碳酸氢铵： NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑
8．加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O +CO 2↑
9．小苏打加热 2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一
种化合物的反应。
1．
湿法炼铜（曾青得铁化为铜）： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 2．
锌与硫酸铜溶液反应Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu 3．
铜与硝酸银溶液反应Cu+ 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 4．
实验室制取氢气： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 5． 铁与稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑
尘埃 尘埃
6．
铝与稀硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 == Al ．．2．(SO ．．．4．)．
3． +3H 2↑ 7． 镁与稀硫酸反应： Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑
8． 铁与稀盐酸反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑
9． 铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑
10． 锌与稀盐酸反应： Zn+ 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑
11．
镁与稀盐酸反应： Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ 12. 氢气还原氧化铜：CuO + H 2 高温Cu + H 2O
13 碳还原氧化铁： Fe 2O 3 + 3C 高温 2Fe + 3CO 2↑
四．复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
1、稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O
2、稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe ．．2．(SO ．．．4．)．
3． + 3H 2O 3、稀盐酸与氧化铜反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O
4、实验室制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
5、碳酸钠和稀盐酸：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl +H 2O+CO 2↑
6、草木灰与稀盐酸反应：K 2CO 3+2HCl =2KCl +H 2O+CO 2↑
7、碳酸氢钠和稀盐酸： NaHCO 3+ HCl = NaCl +H 2O+CO 2↑
8、氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2O
9、氢氧化钠与稀盐酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4+2H 2O 8—12为中和 10、氢氧化铝中和胃酸：Al (OH)3 +3HCl == AlCl 3 +3H 2O
11、熟石灰和盐酸反应：Ca(OH )2+ 2HCl == CaCl 2 +2H 2O
12、氨水中和硫酸废水：2NH 3·H 2O + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4+2H 2O
13、配制农药波尔多液：Ca(OH )2+ CuSO 4 == Cu(OH)2↓+ CaSO 4
14、氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOH + FeCl 3 == Fe (OH)3↓+3NaCl
14、工业上用纯碱制烧碱：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH
15、硫酸铵和火碱溶液反应：2NaOH+ (NH 4)2SO 4= Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑
16、硝酸铵与氢氧化钠加热产生氨气：NaOH + NH 4NO 3 △ NH 3↑+ H 2O + NaNO 3
17、氯化铵与熟石灰加热产生氨气：Ca(OH )2+ 2NH 4Cl △ 2NH 3↑+ 2H 2O + CaCl 2
18、氯化钙和纯碱溶液反应：CaCl 2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaCl
19、氯化钡和纯碱溶液反应：BaCl 2 + Na 2CO 3 == BaCO 3↓+ 2NaCl
五．其他反应
1．
炼铁（赤铁矿）反应：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 2．
炼铁（赤磁铁矿）反应：Fe 3O 4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO 2 3．
一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO 高温Cu + CO 2 4．
天然气燃烧：CH 4 + 2O 点燃 CO 2 + 2H 2O 5．
酒精燃烧：C 2H 6O + 3O 点燃 2CO 2 + 3H 2O 6．
将二氧化碳通入石灰水里：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O 7．
用氢氧化钠溶液吸收CO 2: CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3+ H 2O 8．
工业上用石灰浆吸收二氧化硫：SO 2 + Ca(OH)2 == CaSO 3↓+ H 2O 9． 工业上用氢氧化钠溶液吸收SO 2: SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3+ H 2O
10． 绿色植物的光合作用： 6CO 2+6H 2O −−−→光照叶绿素
C 6H 12O 6+6O 2 11． 呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2−−
→酶6CO 2+6H 2O。