沪教版化学方程式分类整理(9上)
沪教九年级化学上册化学方程式
——
燃 烧 5.铁丝在氧气中燃烧：
（集气瓶底水或细沙）
剧 烈 氧 6.红磷在空气中燃烧： 化
C + O2
点燃
CO2
中：发白光
铁+ 氧气 Fe + O2
点燃 四氧化三铁(黑色） 火星四射
点燃 Fe3O4
磷+氧气 P + O2
点燃
点燃
五氧化二磷 P2O5
白烟
（
一 7.镁在空气中燃烧：
光
二
热
三 生
8.氢气中空气中燃烧：
碳酸 H2CO3
水+二氧化碳 H2O + CO2↑
14
水在直流电的作用下分 水
通电 氢气+氧气
解：（电解水）
H2O
通电
H2↑+ O2 ↑
正氧负氢 氢二氧一（体积）
碳酸氢铵 加热 氨气+水+二氧化碳
加热碳酸氢铵：
NH4HCO3 碱式碳酸铜 加热铜绿（碱式碳酸铜受
NH3↑+ H2O+ CO2↑ 加热 氧化铜+水+二氧化碳
室
制
2. 双 氧 水 和 二 氧 化 锰 ( 催 过氧化氢
二氧化锰 水+氧气
取 化剂)制氧气：
H2O2 MnO2 H2O + O2↑
氧
气
3.氯酸钾制氧气
二氧化锰
氯酸钾
加热
氯化钾 + 氧气
KClO3 MnO2 KCl + O2↑
4.碳在空气/氧气中燃烧： 碳+ 氧气
点燃 二氧化碳
空气中：持续 红热；氧气
热分解）：
Cu2(OH)2CO3 金属活动性顺序表
沪教版九年级化学方程式总结
沪教版九年级化学方程式总结1.加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
这个方程式体现了氧气的氧化性和助燃性。
2.双氧水在二氧化锰作用下制取氧气，化学方程式为2H2O2 → 2H2O + O2↑。
3.加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物可以制取氧气，化学方程式为2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。
4.木炭的燃烧可以在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为C + O2 → CO2.5.碳不完全燃烧的化学方程式为2C + O2 → 2CO。
6.一氧化碳燃烧可以放出热量、产生淡蓝色火焰，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为2CO + O2 →2CO2.7.镁带在空气中燃烧时会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，并生成白色粉末状固体，化学方程式为2Mg + O2 →2MgO。
8.铁丝在氧气中燃烧时会剧烈燃烧，火星四射，放出热量，并生成黑色固体。
在空气中不能燃烧，需要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，以防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底，化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.9.铜在空气中加热时会变成黑色固体，化学方程式为2Cu + O2 → 2CuO。
10.铝在空气中受热时会变成白色固体，化学方程式为4Al + 3O2 → 2Al2O3.11.红磷或白磷在空气中燃烧时会放出热量，产生大量白烟，化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.12.硫粉在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。
需要预先在集气瓶底加少量水，以吸收有毒气体二氧化硫，化学方程式为S +O2 → SO2.13.氢气在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁凝结有水雾，化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，这说明水由H、O元素组成。
14.甲烷在空气中燃烧时会生成CO2和H2O，化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
(完整)九年级化学上册(沪教版)化学方程式整理小结
沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ CO2↑+ H2O3、镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O45、磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑8、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑9、二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO310、碳酸不稳定易分解H2CO3 △CO2↑+H2O11、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O13、电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O15、碳的不完全燃烧：2C + O2点燃2CO16、碳的完全燃烧：C + O2点燃CO217、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2点燃2CO218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O2△2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+ 3O2==2Al2O321、镁与硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22.、镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23.、铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑24.、铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑25、铁与盐酸反应制氢气：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑28.、湿法炼铜法：Fe+CuSO4==Cu+FeSO429、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。
初三上册化学方程式总结沪教版
初三上册化学方程式总结沪教版第1-7单元化学方程式汇总一、化合反响由多种物质生成一种物质的反响叫做化合反响。
其特征是“多变一〞1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、在空气中加热汞：2Hg + O2 △ 2HgO10、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃 2HCl11、二氧化碳通过炽热碳层： C + CO2 高温 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO213、二氧化碳和水反响〔CO2通入紫色石蕊溶液〕：CO2 + H2O == H2CO314、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 (熟石灰、石灰乳)二、分解反响由一种物质生成两种或多种物质的反响叫做分解反响。
特征“一变多〞16、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气17、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑18、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气19、电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 〔正一氧负二氢〕20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3 高温CaO + CO2↑22、加热氧化汞：2HgO △ 2Hg +O2↑三、置换反响由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响叫置换反响23、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu24、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑25、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑26、氢气复原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O27、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑28、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO29、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑四、其他反响30、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Na2SO4+ Cu(OH)2↓〔蓝色絮状沉淀〕31、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑32、碳酸钠与盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑33、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验CO2 〕：Ca(OH)2 + CO2 == H2O + CaCO3↓〔白色沉淀〕34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔吸收CO2 〕：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O36、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O37、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO238、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO239、一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO240、一氧化碳复原氧化亚铁：CO+FeO高温Fe+CO2。
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沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH 4 HCO 3△NH 3 ↑+ CO 2 ↑ + H 2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）： Cu 2(OH) 2 3 △2CuO+ CO 2↑+ H 2CO O 3、镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO4、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 45、磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 6、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO 4 △K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑ 8、加热氯酸钾制取氧气： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2↑9、二氧化碳溶于水 CO 2 + H 2O === H 2CO 310、碳酸不稳定易分解 H 2CO 3 △ CO 2↑ +H 2O11、实验室制取二氧化碳： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水： CO +C a( O H ) 2 ==CaCO ↓ + H O2 3 2 13、电解水： 2H 2 O 通 电 ↑+ O 2 ↑2H 214、氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O15、碳的不完全燃烧： 点燃 2CO2C + O 216、 碳的完全燃烧： C + O 2 点燃 CO 217、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH) 2+ CuSO 4 ==CaSO 4+ Cu(OH) 2↓ 19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O 2 △ 2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 321、镁与硫酸反应： Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑22.、镁与盐酸反应： Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑23.、铝与盐酸反应： 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑24.、铝与硫酸反应： 2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2 ↑25、铁与盐酸反应制氢气： Fe + 2HCl ==FeCl 2 + H 2 ↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）： Zn + H 2 SO 4 ==ZnSO 4 + H 2↑28.、湿法炼铜法： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 高温29、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）： 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2。
沪教版初中常见化学方程式
一、化合反应1．镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （耀眼白光、放热、白烟，白色固体）2．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （火星四射、放热、黑色固体）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO （红变黑）；2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （淡蓝色火焰）6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．一氧化碳燃烧：2CO + O 2 === 2CO 2（蓝色火焰）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 （刺激性气味；空气中淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰）8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （白烟，白色固体）9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO （高炉炼铁，产生还原剂CO ）10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 （放热）12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．亚硫酸氧化成硫酸：2H 2SO 3+ O 2 == 2H 2SO 417．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl 18．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2NaCl19．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl （白烟）二、分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ （绿变黑）3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5. 氯酸钾与二氧化锰制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ （正氧负氢，氧一氢二）7．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O8．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑9．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑10．小苏打（碳酸氢钠）加热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 +H 2O+CO 2 ↑三、置换反应1．氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压 催化剂 粉尘 点燃 点燃 === △ === △ === △ ===MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === △ === △ === 点燃MnO 2=== △ 点燃2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑3．铝与盐酸、硫酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑4．镁与盐酸、硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑5．铁与稀酸反应：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑（溶液变为浅绿色）6．实验室制取氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑7. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ＝ Cu + ZnSO 48．湿法炼铜法：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu （溶液由蓝色变浅绿色；铁表面析出红色固体）9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag （溶液变蓝；铜片表面变黑）10．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四、复分解反应1．中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ； Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2OHCl + NH 3·H 2O ＝ NH 4Cl + H 2O ； H 2SO 4 + 2NH 3·H 2O ＝ (NH 4)2SO 4 + 2H 2O2．金属氧化物与酸反应：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O （黑色固体溶解，溶液变为蓝色）； Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；Fe 2O 3 +3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （除锈，溶液变为黄色）；3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （实验室制备CO 2）；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O ； 2HNO 3 + CaCO 3 ＝ Ca(NO 3)2 + H 2O + CO 2↑ C u 2(O H )2C O 3+4HCl == 2CuCl 2 + 3H 2O+CO 2↑ （溶液由无色变为蓝绿色）4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH （纯碱制烧碱）；CuSO 4 + Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+CaSO 4 (配制波尔多液）；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 ； CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气： NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O （湿润的红色石蕊试纸变蓝） (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O ；(NH 4)2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五、其他反应1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2（红变黑）； Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；CuO + CO Cu + CO 2（黑变红）2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；（检验CO 2） （吸收CO 2或SO 2） CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O ； SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2O （蓝色火焰）； C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 4．呼吸作用 C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O5．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温 === 高温 === 高温 === 点燃 === 点燃 === === 叶绿素 点燃 === 光照 === △ ===△ === △ === 高温 ===高温 === 高温===。
沪教版九上化学方程式
1.碳在氧气中燃烧2.镁条燃烧C+O2点燃CO2 2Mg+O2点燃2MgO3.红磷燃烧4.铁丝在氧气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5 3Fe+2O2点燃Fe3O45、蜡烛燃烧 6.高锰酸钾加热制氧气石蜡+氧气点燃二氧化碳+水2KMnO4▲ K2MnO4 + MnO2 + O2↑7.过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气8.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑2KClO3 MnO22KCl+3O2↑9.二氧化碳与水反应生成碳酸10.碳酸分解CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 CO2↑ + H2O11、实验室大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 12.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH) 2 CaCO3↓+H2O 13.电解水 14.氢气燃烧2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 2H2 +O2点燃2H2O15.碳在空气中不完全燃烧 16.一氧化碳的燃烧2C+O2点燃2CO 2CO+O2点燃2CO217. 铜丝在空气中加热生成氧化铜 18. 铝与氧气反应生成氧化铝2Cu+O2▲2CuO 4Al+ 3O2 2Al2O319.实验室用锌与稀硫酸反应制氢气 20、锌与盐酸反应制氢气Zn +H2SO4 =ZnSO4+H2↑Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2↑21.铁、镁、铝与稀硫酸反应 22.铁、镁、铝与盐酸反应Fe +H2SO4 =FeSO4+H2↑Fe+ 2HCl =FeCl2+H2↑Mg +H2SO4 =MgSO4+H2↑Mg+ 2HCl =MgCl2+H2↑2Al +3H2SO4 =Al2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+ 6HCl =2AlCl3+3H2↑23.炼铁的原理： 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2拓展：4CO+ Fe3O4高温3Fe+4CO2CO+ CuO高温Cu+CO2 3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ C+ 2CuO高温2Cu+CO2↑3H2+ Fe2O3▲2Fe+3H2O H2 +CuO▲Cu+ H2O24.铁与硫酸铜溶液的反应（我国古代湿法冶金术的原理） Fe+Cu SO4==Cu+ FeSO425. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
中考化学方程式汇总上海教育版
Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
27.锌与盐酸反应
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
28.铁丝与硫酸铜反应
Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
四。其它反应
29.铜绿与盐酸反应
Cu2(OH)2CO3+4HCl = 2CuCl2+ 3H2O + CO2↑
30.二氧化碳与澄清石灰水反应
泸教版新课标九年级上学期化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu + O2 2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2 2Al2O3
5.汞在氧气中加热
2Hg + O2 2HgO
21.高温煅烧石灰石
CaCO3 CaO + CO2↑
三．几个置换反应：
22.铁与硫酸反应
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
23.铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
24.铝与硫酸反应
2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑
25.铝与盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
31.二氧化碳的实验室制取
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
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化学方程式分类整理
一、记忆
1.分子构成的单质：H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2（氟氯溴碘：卤素）
2.稀有气体单质：氦He 氖Ne 氩Ar （氪Kr 氙Xe 氡Rn）
3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
4.溶解性：
1）酸：全溶碱：溶五位：钾钙（微）钠钡氨KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O 2）盐：钾钠铵硝酸盐都可溶；盐酸盐，银不溶；硫酸盐，钡不溶（钙镁微）{碳酸盐镁微溶，钾钠铵都可溶，其余不溶}
5.化合价
+1：K Na H Ag +2：Ca Ba Mg Zn Cu Hg +3: Al +4: Si +5:P -2:O
Fe:+2,+3 C:+2,+4 S:-2,+4,+6 Cl:-1,+7 NH4:+1 SO4:-2 CO3:-2 NO3:-1 OH:-1
二、单质与氧气的反应（化合反应）
化合反应氧化反应（升还降氧）
三、有机物燃烧
四、制取氧气（分解反应）
分解反应
五、水的组成与性质
六、碳及其氧化物（的性质）
※二氧化碳变成氧气：光合作用蜡烛燃烧生成二氧化碳与水七、与钙有关的一些反应
八、无氧气的燃烧
九、中和反应
复分解反应：生成物至少有水、沉淀、气体中的一种十、氢气
置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物
十一、镁的燃烧对比
十二、硫酸铜
十三、金属与盐
1.颜色：Fe2+：浅绿色Fe3+：黄色Cu2+：蓝色
2.难溶于酸的沉淀：AgCl（氯化银）BaSO4（硫酸钡）
3.盐：正盐NH4NO3、酸式盐NaHCO3、碱式盐Cu(OH)2CO3
4.结晶水合物：胆矾CuSO4·5H2O 石碱Na2CO3·10H2O 明矾（使大颗粒杂质凝聚成大颗粒，十二水合硫酸铝钾）
十四、常见相对原子/分子质量
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 相对分子质量：水：18 一氧化碳：28 二氧化碳：44 碳酸钙：100 氯化氢：36.5 硫酸：98 硫酸铜：160 氢氧化钠：40 氧气：32 氢氧化钙：74 氯酸钾：122.5 氯化钾：74.5……
十五、常见的物质检验
1.二氧化碳：澄清石灰水：石灰水变浑浊；燃着的木条：木条熄灭
2.氧气（纯氧）：带火星的木条：木条复燃
3.氢气：点燃：产生蓝色火焰；罩干冷的小烧杯：烧杯内有无色液滴
4.一氧化碳：氧化铜（灼热）：黑色固体变红色；生成气体通入澄清石灰水：石灰水变浑浊
5.水：无水硫酸铜：白色固体变蓝色
6.氨气：湿润的红色石蕊试纸：红色石蕊试纸变蓝色
7.H+：紫色石蕊：紫色石蕊变红色
8.OH-：无色酚酞：无色酚酞变红色
9.CO32+：盐酸：冒气泡；生成气体通入澄清石灰水：石灰水变浑浊
十六、常见物质名称、俗称、化学式
十七、常见物质的颜色（化学式自己补充）
1.固体物质的颜色：白：无水硫酸铜、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠……黑：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉红：铜、氧化铁
暗红：红磷蓝：五水合硫酸铜（胆矾）淡黄：硫紫黑：高锰酸钾
2.沉淀的颜色：
蓝：氢氧化铜红褐：氢氧化铁白：碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、氯化银
十八、补充。