高考热点问题综合实验探究——突破实验大题学案及训练
怎样进行综合实验探究解题突破(学案)
专题24. 怎样进行综合实验探究解题突破考试说明中：总的方面：了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握并应用化学实验的基本方法和技能。
能设计解决简单化学问题的实验探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论等等。
必考内容中对化学实验基础要求共10条。
高考试卷中：化学是一门以实验为基础的科学，高考中实验考查是必需的。
综合实验探究题在每年高考试题中都会出现，考查内容是方方面面的，许多与物质的制取联系在一起。
实验题既能考查学生的自学能力、信息分析处理能力，又能考查学生的实践应用和创新能力，同时还可考查科学语言的表达能力。
实验题已成为高考考查新能力的主阵地，可以说实验题的答题情况直接决定高考的成败。
答题过程中：综合实验题解题模式：明确实验目的, 根据题给条件，分析实验原理，选择最佳方案，排除干扰因素（除杂、干燥、防倒吸、防氧化、防水解、防漏气、防污染、防空气进入，先通或后通排尽系统内残留气体），理由分析透彻，文字表述清晰。
一。
能力展示1.硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 ：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 ：向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 ：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必．．用到的有__________（填仪器编号）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。
高考化学考前难点突破提分训练 化学实验探究综合
高考化学考前难点突破提分训练化学实验探究综合1.亚硝酰硫酸［M(NOSO4H)=127g·mol-1］主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为，导管b的作用是（2）SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO4H。
反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。
①装置B中发生反应的化学反应方程式为。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是。
③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是 （3）装置C 的主要作用是 。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO 4H 产量降低的缺陷是 。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO 4H 的纯度准确称取1.500g 产品放入250mL 的碘量瓶中，加入0.1000mol·L -1、60.00mL 的KMnO 4标准溶液和10mL25%H 2SO 4溶液，然后摇匀。
用0.2500mol·L -1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL 。
已知：4422443242KMnO +5NOSO H+2H O=K SO +2MnSO +5HNO +2H SO2+2+424222MnO +5C O +16H =2Mn +10CO +8H O --↑达到滴定终点时的现象为 ，亚硝酰硫酸的纯度为 。
（精确到0.1%） 2.三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被22H O 氧化为Cr(Ⅵ)。
制三氯化铬的流程如下:(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(23Cr O 难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是 ,如何判断其已洗涤干净: 。
高考化学大题逐空突破系列(全国通用)物质性质、实验原理的探究型综合实验 (附答案解析)
物质性质、实验原理的探究型综合实验【方法与技巧】1．探究物质性质的基本方法和程序2．性质、原理探究类实验的设计角度分析(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH 等方法来比较探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO 2，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀利用盐的水解原理探究：用pH 试纸(或pH 计)测定同浓度的NaCl 溶液、NaHCO 3溶液、Na 2SiO 3溶液的pH ，pH 越大，则对应酸的酸性越弱探究HCOOH 、CH 3COOH 电离能力的强弱用pH 试纸(或pH 计)分别测定同浓度的HCOOH 溶液、CH 3COOH 溶液的pH 用pH 试纸(或pH 计)分别测定同浓度的HCOONa 溶液、CH 3COONa 溶液的pH ，盐溶液的pH 越大，则对应酸的酸性越弱(2)金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较(3)非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H 2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较探究Cl 2、Fe 3＋、I 2的氧化性强弱利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCl 2溶液中，氯气将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，将FeCl 3溶液滴入淀粉－KI 溶液中，Fe 3＋将I －氧化成I 2(4)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较(5)K sp 的大小比较探究AgCl 、AgI 的溶度积大小向少量的AgNO 3溶液中滴加NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI 溶液，产生黄色沉淀向浓度均为0.1mol·L －1的NaCl 、NaI 混合溶液中滴加0.1mol·L －1AgNO 3溶液，先产生黄色沉淀探究CuS 、ZnS 的溶度积大小向浓度相同的CuSO 4、ZnSO 4的混合液中滴入Na 2S 溶液，若先生成黑色沉淀CuS 、后生成白色沉淀ZnS ，则说明K sp (ZnS)>K sp (CuS)(6)一元酸、二元酸判断：可用NaOH 溶液进行中和滴定测定消耗V (NaOH)来确定(7)羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na 反应测定放出氢气的量来确定(8)羧基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCO 3反应测定放出CO 2的量来确定3．解性质、原理探究类试题的思维流程(1)第一步，明确实验目的，知道该实验要干什么(2)第二步，逆推实验原理，依据目的联系所学知识，再结合提给信息设想探究方案(3)第三步，回归题干寻找对应的情境信息与实验装置，迁移运用所学知识，锁定探究方案(4)第四步，整体验证分析，定答案【题组训练】1．某实验小组研究溶液中AgNO 3和Na 2S 的反应。
突破超重点高效突破综合实验实验4创新探究实验(含答案解析)
突破超重点高效突破综合实验实验4创新探究实验学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________无明显现象通入2SO 后溶液迅速变为棕色溶液迅速变成红棕色。
两天后，溶液变浅绿色对比实验ⅰ与ⅱ，关于盐酸的作用，珊珊提出两个假设：假设一：c(H +)增大，提高了2Cu +的氧化性或2SO 的还原性；假设二：c(Cl -)增大，降低了还原产物的浓度，提高了2Cu +的氧化性。
小雨设计实验方案，确认假设一不正确，实验方案是。
睿睿查阅资料：23CuCl CuCl -(白色沉淀)2Cl -+。
设计实验方案，确认了假设二正确，实验方案是。
，针对反应速率的差异，进行了以下探究：无明显现象光亮的紫红色铜片很快变暗，并有黑色沉淀生成，溶液变为棕色无明显现象博博借助仪器检验黑色沉淀是2Cu S ，溶液中没有SO 。
写出ⅴ中反应的离子方程。
反应ⅴ能发生，可能是因为Cu 2S 的生成提高了Cu 的还原性或2SO 的氧化性，23CuCl -的生成提高了Cu 的还原性。
对比实验ⅳ、ⅴ与ⅵ，昊昊得出结论：起主要作用的是。
通过以上实验，2SO 既有氧化性又有还原性，条件改变会影响其性质。
．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应、2MnO (绿色)、MnO -(紫(2)反应后，发生装置中有黑色物质生成，溶液颜色呈灰蓝色，原因是Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应速率的影响向2210mL30%H O 溶液中滴加11mL3mol L -⋅硫酸溶液，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。
经检验产生的气体为现是2Cu +催化22H O 分解的结果。
参考答案：1．(1)向3mL0.6mol/L 硫酸铜溶液中加入3mL5.8mol/L 硫酸溶液，通入足量的SO 2气体，无明显现象取棕色溶液少量，加水稀释，生成白色沉淀；或加入固体NaCl(2gNaCl 和3mL 水)后，溶液迅速变为棕色(2)2Cu 2++SO 2+6Cl -+2H 2O=SO 24-+2CuCl 23-+4H +(3)Cu+2Fe 3+=2Fe 2++Cu 2+Fe 3+迅速与SO 2生成Fe(HSO 3)2+，使得Fe 3+浓度降低，使Fe 3+与SO 2的氧化还原速率变慢；Cu 2+迅速与SO 2生成CuCl 23-，使Cu +浓度降低，使得Cu 2+氧化性增强，使Cu 2+与SO 2的氧化还原速率变快(4)6Cu+SO 2+4H ++12Cl -=Cu 2S↓+4CuCl 23-+2H 2O (5)CuCl 23-的生成提高了Cu 的还原性【详解】（1）假设一是溶液中c(H +)增大，提高了2Cu +的氧化性或2SO 的还原性，验证是否正确的方法可以是替换实验ii 中的HCl 为等c(H +)的硫酸，对比观察现象，实验方案是：向3mL 0.6mol/L 硫酸铜溶液中加入3mL5.8mol/L 硫酸溶液(与11.6mol/L 盐酸的H +浓度相同)，通入足量的SO 2气体，无明显现象，确认假设一不正确；假设二是溶液中c(Cl -)增大，降低了还原产物的浓度，提高了2Cu +的氧化性。
一线教师分享：高考化学实验全突破专题17综合性实验题教案的教学思路
一线教师分享：高考化学实验全突破专题17 综合性实验题教案的教学思路随着高考的改革与科技的发展，现代化教育理念和创新思维模式的引进，化学实验教学也逐渐呈现了多元化和前所未有的发展机遇。
而路漫漫其修远兮，化学教育更是朝着实验转化、实践创新砥砺前行。
如何在实验教学中增强学生的实践能力，提高学生的思维品质和创新意识，是各位教师的共同课题。
本文将介绍高考化学实验全突破专题17 综合性实验题教案的教学思路，分别从实验目的、教学方法、实验过程和实验评估四个方面进行详细阐述。
【实验目的】高考化学实验全突破专题17 综合性实验题教案的实验目的主要有以下三个面：（1）综合运用基本化学概念、化学计算、实验技能等知识，掌握实验设计和实验过程中的实验巧妙方法、实验装置的搭建及操作技能，跨学科整合和深化化学理论知识；（2）发现和解决实验中可能出现的常见问题和实验误差，并进行数据处理和结果分析，分析实验数据的正确性、可靠性和准确性，提高学生的实验能力，拓展学生的实践思维和动手能力；（3）培养学生的合作精神、探究精神、创新精神和团队合作意识，增强学生的综合素质和综合能力，激发学生的学习兴趣和发掘潜能。
【教学方法】高考化学实验全突破专题17 综合性实验题教案的教学方法主要有以下两种：（1）探究式教学学生作为主体，形成自主探究实验、讨论问题的氛围和合作学习的模式。
教师通过提供必要的背景知识、实验要求和安排部分实验操作步骤等，让学生自己思考探究，主动寻找问题解决方案和优化实验策略。
通过这种方式，学生能够全面掌握实验原理、实验设计和实验技能，并对实验中的问题和现象有深入的理解，这有助于学生形成独立思考、自我评价，并在学习和实践过程中，灵活运用所掌握的理论知识和实验技能。
（2）案例教学通过教师精心选择、找寻一些实验操作过程中最难以成功的案例，让学生针对此类案例进行练习和思考。
案例教学的主要目的是让学生更好地了解实验操作技巧和实验方法，了解实验过程中的实验误差和局限性，激发学生的注意力和学习动力，从而为学生学习和实践积极的态度和高效的学习方法提供必要的基础。
高考化学实验全突破专题16探究性实验教案
专题16 探究性实验一、探究物质的性质例1亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。
某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
（1）装置B的作用是___________________________________________。
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。
已知：①NO＋NO 2＋2OH－===2NO＋H2O②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。
（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________。
②若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。
Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。
（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。
【答案】除去HNO34NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全E→D→B D中出现红棕色气体4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性二、探究物质的组成例2某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃)(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为_________.(2)反应前先通入N2目的是_______________________________________.(3)确认气体中含NO的现象是_____________________________________.(4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_________________________________________。
经验分享：高考化学实验全突破专题17综合性实验题教案
高考化学实验全突破专题 17 综合性实验题教案是许多高中化学老师备考高考时必备的一份工具书。
高考化学的实验部分通常占比较大的比重，而且实验操作技能和实验分析能力直接决定着学生的化学成绩。
为了让学生在高考中顺利通过化学实验部分，教师们会不遗余力地为他们提供各种实验练习和实验技巧的指导，这时候高考化学实验全突破专题 17 综合性实验题教案就成为了他们必不可少的辅助资料。
此教案的特别之处在于其针对的实验都是高考化学中综合性实验题，即将多个实验操作和分析技能结合起来进行考核，其难度和要求较高。
教案分为实验背景知识介绍、实验要点和实验流程三个部分，每个部分都有详细的讲解和实验操作步骤，而且还配有实验分析和解题思路的详细讲解，让学生更容易理解和掌握知识。
在学生练习这些实验时，需要时刻注意以下几点：1.实验前要认真阅读实验操作步骤和实验要点，理解实验原理和方法，特别是对于某些重要的实验操作步骤和分析方法要重点掌握。
2.实验操作时必须遵守实验室安全规定，注意个人防护和实验操作的正确性。
3.实验操作过程中要耐心细心，保证数据的准确性和实验操作的规范性，特别是对于实验中的记录和数据统计要认真做好。
4.实验数据的分析和解题思路也是需要重视的，要注意数据的处理方法和化学知识的应用，掌握数据分析和解题的方法，并根据自己的实验数据进行分析，提高实验分析能力。
高考化学实验全突破专题 17 综合性实验题教案虽然提供了非常详细的实验操作步骤和分析方法，但学生们在练习这些实验时仍然需要注重实践和思考，多动手，多思考，以提高实验操作和分析能力，为高考做好充分的准备。
教案的指导下，学生们可以更好地理解和掌握化学实验知识，提高实验操作和分析能力，在高考中获得更好的成绩。
高考化学热点突破与训练 第4章 第1节 聚焦高考
目夺市安危阳光实验学校高考考前实验专题热点突破与训练第4章第1节聚焦高考考纲解读考点展示1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
3.分析或处理实验数据，得出合理结论4.能根据数据配制溶液1.质量分数、物质的量浓度结合化学方程式的计算。
2.溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。
3.了解实验中涉及的常用仪器的主要用途和使用方法4. 中和热测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验的基本原理与要点第一节聚焦2011高考【真题再现】（2011广东高考33·节选）某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•主要用途：用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g。
使用方法及注意事项：(1).称量前调“0”点：游码移零，调节天平平衡。
(2).称量时：两盘垫纸，左物右码。
易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
(3).称量后：砝码回盒，游码回零。
主要用途：用于中和滴定（也可用于其他滴定）实验，也可准确量取液体体积。
使用方法及注意事项：酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化剂（KMnO4溶液、I2水等）应放于酸式滴定管，“零”刻度在上方，精确到0.01ml。
3.量筒主要用途：用于粗略量取液体的体积使用方法及注意事项：(1).规格有10、25、50、100、200、500等毫升，量筒规格越大，精确度越低。
(2).量筒无零刻度(3).量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
(4).根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。
（5）不能用作反应器，不能在其内配制溶液。
4.容量瓶主要用途：用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
使用方法及注意事项：(1).颈部有一环形标线，瓶上标有温度和容量，常用规格有50、100、250、500mL、1000 mL等。
(2).使用前要检验是否漏水。
(3).不用来量取液体的体积.(4).不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜长期存放溶液，要在所标记的温度下（4）若配制1L1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液，则溶液中溶解的Ba(OH)2·8H2O的质量是315g，所以此时的溶解度约是5.311001000315=⨯ g/100g H2O，而在常温下Ba(OH)2·8H2O 是3.9 g/100g H2O，显然不可能配制出1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液。
高考化学二轮复习专项1高考非选择题五大题型突破题型3综合实验探究学案
题型3 综合实验探究(对应学生用书第103页)■题型特点解读·1. 综合实验探究题主要有物质的制备实验探究和物质的性质实验探究。
以常见气体或有机物为载体，结合实验基础知识、基本操作与化学基本理论、元素化合物知识、化学计算等。
2．将定性实验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。
3．主要考查方向：(1)给定实验情境或物质性质，要求设计实验方案；(2)提出实验问题，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案；(3)结合给定的实验情境考查现象分析与结论得出。
■解题策略指导·1．制备型探究题的破题思路(1)明确实验目的和原理。
实验原理可从题目所给实验目的结合有关知识获取，综合考虑，促进制备主反应，消除、控制副反应。
(2)理清操作步骤的先后顺序。
根据方案中方法步骤，把握各步操作的要领、目的和原理，理清制备、除杂、提纯操作的先后关系与原理。
(3)弄懂各装置的特点和作用。
分析图中各项装置，并结合实验目的和原理，分析装置作用，举一反三，分析缺少装置的可能后果，表格中信息如何控制运用落实。
(4)梳理总结现象，得出正确结论。
实验数据(现象)是化学原理的外在表现，分析现象(或数据)，找出影响实验成败的关键因素，产生误差的原因，进行必要的推导与计算。
2．探究型实验的破题思路(1)基本流程(2)整体思路①明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。
②分析问题，根据目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。
③注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。
■典例剖析示范·(2016·全国Ⅰ卷)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2①。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
高三化学二轮复习专题—探究性化学实验题的突破点
专题2-实验探究题型中的易突破点突破点1具体操作描述型【突破思路】装置气密性检查必须在放入药品之前进行。
气密性检查的基本思路：使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
【突破方案】答题要领：用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位，操作连贯，如身临其境：①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
①液差(封)法的关键词是封闭、液差。
①答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：a．将导管末端浸入水中；b．关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
【即时训练】【训练1】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。
装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀。
回答下列问题：装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为____________；检查图中连通装置A、B气密性的方法是_____________。
答案分液漏斗关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2，用酒精灯微热烧瓶A，若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则不好；或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若液面不下降，则气密性好；否则不好【训练2】(山东卷)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
(1)仪器组装完成后，检查气密性的方法是_________________________。
(2)实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________________。
(3)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考热点问题综合实验探究——突破实验大题
知识梳理
一、评价实验题
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为
1．常见的气体发生装置
固体与液体在常温下反应制备气体的装置，如图5，恒压分液漏斗平衡气体压强，能使液体顺利滴下，排出气体体积不包括加入液体所占体积；如图6、图7，能随制随停，便于控制反应。
2．常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体
3．常见的气体收集装置
4．常见的量气装置
5．有毒气体的处理装置
二、定量测定型实验题
常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。
该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。
实验过程或问题解答中要特别注意以下几个问题：
1．气体体积的测量
(1)量气装置的改进
(2)量气时应注意的问题
①量气时应保持装置处于室温状态。
②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，同时要注意视线与凹液面最低处相平。
如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
2．测定实验中要有消除干扰气体的意识
如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。
3．测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识
如采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。
4．测定实验中要有“数据”的采集处理意识
实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。
(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g。
(2)测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL。
容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。
(3)气体除了量取外，还可以称量。
称量气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称量反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称量吸收装置前后的质量增大值。
(4)用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或OH－的物质的量浓度。
为了保证数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。
如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，然后取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。
三、有机制备实验
“有机实验”在高考中频频出现，主要涉及有机物的制备、有机物官能团性质的实验探究等。
常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。
(1)分离液体混合物的方法
方法适用条件实例说明
萃取互不相溶的液体混合物分离CCl4和水等分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
蒸馏两种或两种以上互溶的
液体，沸点相差较大
分离酒精和水
在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷
片，防止液体暴沸
(2)典型装置
①反应装置
②蒸馏装置
③高考真题中出现的实验装置
特别提醒球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。
高考真题
角度一“有机物制备”评价型
1．(2019·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的。