2021届一轮高考人教化学：物质的量的相关概念 测试 【附答案】

2021届一轮高考人教化学《物质的量的相关概念》测试附答案
1、同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()
A．x y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x:y等于甲与乙的分子个数之比
C．x:y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y:x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
【答案】B A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g
甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即
x
M甲
＝
y
M乙
，推出x y＝M
甲
:M
乙
，故正
确；B项，甲与乙的分子个数之比为1:1，而x与y不一定相等，故不正确；C 项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等
质量的甲、乙的压强之比为p
甲:p
乙
＝n1:n2＝
m
M甲
:
m
M乙
＝M
乙
:M
甲
＝y:x，故正确。

2、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,1.7 g羟基含有电子数为N
A
B.标准状况下,11.2 L氟化氢所含分子数为0.5N
A
C.0.2 mol庚烷含有的共用电子对数为4.4N
A
D.某碳酸氢钠溶液中含有HC 0.4 mol,则N
A +数为0.4N
A
【解析】选C。

每个—OH中含有9个电子,1.7 g即0.1 mol—OH中含有电子数为
0.9N
A
,A错误;标准状况下,HF为液态,HF的物质的量不能确定,B错误;每个庚烷分
子中含有共用电子对数为22,0.2 mol庚烷含有4.4N
A
个共用电子对,C正确;碳酸
氢钠溶液中存在HC的电离和水解,若含有0.4 mol HC,则N
A +数大于0.4N
A
,D
错误。

3、已知N A为阿伏加德罗常数的值,则一个SO2分子的质量为()
A. g
B. g
C.64N
A
g D.无法计算
【解析】选A。

二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol-1,则1 mol二氧化硫的质量为
64 g,1 mol二氧化硫含有N
A
个二氧化硫分子,则1个二氧化硫分子的质量为 g。

4、一定温度压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是( )
A.气球B中装的是O
2
B.气球A和气球C中气体分子数相等
C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1
D.气球C和气球D中气体密度之比为2∶1
【解析】选D。

一定温度压强下,气体的V
m 是相等的,用m g的CH
4
、CO
2
、O
2
、SO
2
四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,则根据V=nV
m
=得到体积和相对
分子质量成反比,所以体积的大小顺序是CH
4>O
2
>CO
2
>SO
2
,C中装的是氧气,A错误;
根据A的分析,D、C、B、A四个球中分别是CH
4、O
2
、CO
2
、SO
2
,气球A和气球C中
气体分子数之比等于体积之比,等于摩尔质量M的倒数之比,即为32∶64=1∶2,B 错误;气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比,等于M的倒数之比,即为1∶4,C错误;气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比,即为
32∶16=2∶1,D正确。

5、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),S的物质的量浓度为6 mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(Fe2+)为( )
A.4 mol·L-1
B.6 mol·L-1
C.8 mol·L-1
D.10 mol·L-1
【解析】选B。

根据题意完全反应后,溶液中溶质只有FeSO
4
,c(Fe2+)=c(S)=6 mol·L-1。

6、下列操作或装置能达到实验目的是()
A．配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)
B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)
C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
【答案】D
[解析]配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解，B不正确；加水超过刻度线时应重配，C 不正确。

7、(2020·济南模拟)阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是 ( )
A.1 L 0.1 mol·L-1 NH
4Cl溶液中,N的数量为0.1N
A
B.2.4 g Mg与H
2SO
4
完全反应,转移的电子数为0.1N
A
C.标准状况下,2.24 L N
2和O
2
的混合气体中分子数为0.2N
A
D.0.1 mol H
2和0.1 mol I
2
于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N
A
【解析】选D。

N是弱碱阳离子,发生水解:N+H
2O NH
3
·H
2
O+H+,因此N
数量小于0.1N
A
,故A错误;2.4 g Mg为0.1 mol,与硫酸完全反应后转移的电子的
物质的量为2.4×2/24 mol=0.2 mol,因此转移电子数为0.2N
A
,故B错误;标准状
况下,N
2和O
2
都是气态分子,2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1N
A
,故C错
误;H
2+I
2
2HI,反应前后化学计量数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为
0.2 mol,分子数为0.2N
A
,故D正确。

8、(2020·上海宝山)
设N A为阿伏加德罗常数的值。

2 mol N2和2 mol C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是()
A．体积相等
B．电子数均为14N A
C．质量相等
D．含共价键均为6 mol
解析：A选项，没有注明相同状况下，错误；B选项，电子的物质的量分别为28 mol、32 mol，错误；D选项，含共价键分别为6 mol、12 mol，错误。

答案：C
*9、(2020·德州模拟)已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1 mol Cl-和0.2 mol S,则此溶液中的H+的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol·L-1
B.1.0 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1
D.0.4 mol·L-1
【解析】选B。

根据电荷守恒原理可知,混合溶液中H+所带正电荷总数等于Cl-、S所带的负电荷总数,则有c(H+)=c(Cl-)+2c(S),即c(H+)=+2×=1.0 mol·L-1。

*10、冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是()
COOK的质量为98 g·mol-1
A.1 mol CH
3
COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
B.CH
3
C.一个“CH
COOK”微粒的质量约为 g
3
D.含有6.02×1023个碳原子的CH
COOK的物质的量为1 mol
3
COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,【解析】选C。

1 mol CH
3
相对分子质量的单位是“1”,B错误;一个“CH
COOK”微粒的质量约为
3
COOK”中含有2个碳原子,所以当醋酸钾中有 g,C正确;一个“CH
3
6.02×1023个碳原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D错误。

*11、以下说法中,正确的是( )
的体积是22.4 L·mol-1
A.在标准状况下1 mol N
2。