溶液的配制教学设计
【教学设计】溶液的配制_化学初中
《溶液的配制》教学设计（1）教材分析“溶液的配制”是初中化学一个重要的定量实验，也是新课程标准要求学生学会做的基本实验之一。
通过实验进行科学探究，是学习化学的重要方法。
此实验用到的称量仪器是托盘天平和量筒，能否正确使用托盘天平和量筒，对减少实验误差，起至关重要的作用。
本课对之前所学过的溶质质量分数进行深入了解，并且学会将配置溶液的实验方法应用于实际生活和生产中，让化学知识为人类服务。
（2）学情分析学生学习本课之前对溶质质量分数已有一定的了解，教师能够利用的是学生对配制溶液的实验方法仍然有强烈的兴趣。
调查表明，学生对化学实验充满了憧憬，他们对化学仪器、药品、可能出现的意想不到的实验现象充满了好奇。
本课的重点是使学生主动体验实验探究的过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学态度，获得科学方法，练习观察、记录、分析实验现象并得出结论等技能。
另外，通过一系列定量实验，使学生体会到定量实验在化学研究中的重要作用。
（3）教学目标知识与技能：1、通过自主思考和合作探究，学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。
2、通过溶液配制的具体操作，达到熟练取用药品、正确使用托盘天平和量筒等仪器的目的。
过程与方法：3、以配制一定溶质质量分数的溶液为载体，以自主、合作、探究为主要学习方式，发展学生探究能力，提高学生科学素养。
情感、态度、价值观：4、通过了解溶液在生活、生产、医疗上的应用，感受化学与生活息息相关。
通过溶液的配制，体会定量实验在化学研究中的重要作用，养成“动脑思考、规范操作、仔细观察”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
（4）教学流程注：【学生课前活动】1、查阅资料，了解溶液在生产、生活和科学研究中的应用。
2、复习托盘天平和量筒的正确操作。
高中化学溶液的配制教案
高中化学溶液的配制教案
实验名称：溶液的配制
实验目的：通过实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养学生的实验操作能
力和观察分析能力。
实验原理：溶液的配制主要是将固体溶质或液体溶质溶解在溶剂中，形成一种稀薄的溶液，其中溶质以分子或离子的形式存在。
实验材料：
- 硫酸铜
- 硝酸钠
- 稀盐酸
- 蒸馏水
- 容量瓶
- 烧杯
- 搅拌棒
- 量筒
- 玻璃棒
实验步骤：
1. 取一定质量的硫酸铜溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。
2. 取一定质量的硝酸钠溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。
3. 取一定体积的硝酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。
4. 取一定体积的盐酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。
实验注意事项：
- 溶质的称量要准确，尽量避免浪费。
- 搅拌溶液时要均匀，以保证溶质充分溶解。
- 操作时要小心谨慎，注意安全。
实验结果分析：
1. 观察硫酸铜溶液为蓝色，硝酸钠溶液为无色，硝酸为无色，盐酸为无色。
2. 实验成功配制了各种溶液，符合实验要求。
实验延伸：
1. 按一定比例混合两种不同的溶液，观察混合后的颜色和性质的变化。
2. 调节浓度配制溶液，了解不同浓度溶液的性质变化。
通过本次实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养实验操作能力和观察分析能力，为以后更深入的化学实验打下基础。
溶液的配制初中化学教案
溶液的配制初中化学教案
主题：溶液的配制
目标：学生能够理解溶液的概念，掌握溶液的配制方法和计算配制过程中的相关公式。
一、概念讲解
1. 什么是溶液？
溶液是由溶质和溶剂按照一定比例混合而成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
2. 溶液的分类
溶液根据溶质和溶剂的性质可以分为无机溶液和有机溶液。
3. 溶解度
溶质在溶剂中的最大溶解量称为溶解度。
二、实验操作
1. 配制NaCl溶液
设计计算公式如下：
C1V1 = C2V2
其中，C1为溶质的初始浓度，V1为加入的溶质体积，C2为配制后的溶液浓度，V2为配制后的溶液体积。
2. 实验步骤
a. 取一量筒，倒入初始浓度为C1的NaCl溶液，体积为V1。
b. 根据计算公式计算出C2和V2，添加适量的纯水，搅拌均匀即可得到配制后的NaCl 溶液。
三、实验结果与分析
1. 实验中，通过计算得到的配制后NaCl溶液的浓度与体积与理论值基本相符。
2. 实验中观察到，溶质与溶剂混合后，形成了透明的溶液，颜色与纯水相似。
四、实验总结及延伸
1. 通过本次实验，学生能够初步掌握溶液的配制方法和相关计算公式。
2. 学生可以在实验基础上延伸学习其他溶质的配制方法，如NH4Cl、NaOH等。
3. 学生可以思考溶液的应用领域，如生活中常见的药品制剂、化工生产中原料的配制等。
通过本次实验，学生可以初步掌握溶液的配制方法和相关概念，培养实验精神和动手能力，提升化学实验操作技能。
溶液的配制教案
溶液的配制教案一、教学目标：1.了解溶液的概念和基本性质；2.掌握溶液的配制方法和计算方法；3.能够根据实验要求，正确配制出所需浓度的溶液。
二、教学重点：溶液的配制方法和计算方法。
三、教学难点：根据实验要求，正确配制所需浓度的溶液。
四、教学准备：化学实验室，草稿纸，计算器，实验器材，实验原料。
五、教学过程：Step 1：引入教师向学生介绍溶液的概念和基本性质，引导学生思考如何配制所需浓度的溶液。
Step 2：配制溶液的方法1. 重量法：根据需要配制的溶液的质量浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的质量，然后将溶质称取称量到容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
2. 浓度法：根据需要配制的溶液的摩尔浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的摩尔数，然后将溶质称取称量到容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
3. 体积法：根据需要配制的溶液的体积浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的摩尔数，然后将溶质溶解在适量的溶剂中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
Step 3：配制溶液的计算方法1. 重量法的计算方法：（1）计算所需溶质的质量。
（质量浓度=溶质质量/溶液总质量）（2）计算所需溶质的摩尔质量。
（摩尔质量=溶质质量/溶质摩尔数）（3）根据所需溶质的质量和摩尔质量计算所需溶质的摩尔数。
（4）根据所需溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。
（5）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。
（6）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。
2. 浓度法的计算方法：（1）计算所需溶质的摩尔数。
（摩尔质量=溶质质量/溶质摩尔数）（2）根据所需溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。
（3）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。
（4）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。
3. 体积法的计算方法：（1）计算所需溶质的摩尔数。
（2）根据溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。
（3）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。
（4）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。
初中溶液的配制教案
初中溶液的配制教案教学目标：1. 理解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。
2. 学会使用量筒、滴定管等实验仪器进行溶液的配制。
3. 能够根据给定的浓度和体积计算所需的溶质和溶剂的量。
4. 掌握溶液的稀释和浓缩方法。
教学重点：1. 溶液的概念和特点。
2. 溶液的配制方法。
3. 溶液的稀释和浓缩方法。
教学难点：1. 溶液的配制计算。
2. 溶液的稀释和浓缩操作。
教学准备：1. 实验室用具：量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶等。
2. 实验试剂：蒸馏水、盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入溶液的概念，让学生回顾溶液的组成和特点。
2. 提问：溶液是如何形成的？溶液的组成有哪些要素？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解溶液的组成要素：溶质、溶剂和溶剂量。
2. 讲解溶液的配制方法：量取、溶解、调整体积等步骤。
3. 讲解溶液的稀释和浓缩方法：稀释和浓缩的原理及操作步骤。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组配备实验用具和试剂。
2. 根据实验指导书，学生进行溶液的配制实验。
3. 教师巡回指导，解答学生疑问，纠正操作错误。
四、实验结果与分析（10分钟）1. 学生记录实验数据，包括溶质的质量、溶剂的体积等。
2. 学生计算实验得到的溶液浓度，与理论值进行比较。
3. 分析实验结果，讨论实验中可能出现的问题和解决方法。
五、总结与评价（5分钟）1. 学生总结本节课所学内容，包括溶液的配制方法和实验操作技巧。
2. 教师对学生的实验操作和结果进行评价，给予鼓励和建议。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生掌握了溶液的配制方法，能够根据给定的浓度和体积计算所需的溶质和溶剂的量。
同时，学生也学会了溶液的稀释和浓缩方法。
在实验操作中，学生能够熟练使用量筒、滴定管等实验仪器，提高了实验技能。
然而，部分学生在溶液配制计算方面仍存在困难，需要在课后加强练习和辅导。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对溶液的配制有了更深入的理解和掌握。
溶液的配制教学设计
溶液的配制教学设计篇一：溶液的配制教案《物质的量浓度溶液配制》教案贺德志授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室教学目标知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。
过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。
教学难点计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。
教学过程一、新课引入展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰止咳剂?），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。
展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。
这里以10%NaCl溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。
（有3步，第一步是？?）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取几小格就可，挺方便）师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式——物质的量浓度。
师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？二、新课【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。
【知识准备】PPT展示“配制程序图例”1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 molm = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。
溶液的配置教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：（1）掌握溶液的概念和特点；（2）了解溶液的浓度表示方法；（3）熟悉溶液配制的基本步骤和注意事项。
2. 能力目标：（1）学会使用电子天平、移液器等实验仪器；（2）具备独立完成溶液配制的能力；（3）提高实验操作技能和实验数据分析能力。
3. 情感目标：（1）培养学生严谨、细致、负责的实验态度；（2）激发学生对化学实验的兴趣；（3）增强团队合作意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）溶液配制的基本步骤；（2）溶液浓度的计算和表示；（3）实验仪器的使用方法。
2. 教学难点：（1）溶液配制过程中的误差分析；（2）实验操作技巧的掌握；（3）实验数据分析能力的培养。
三、教学过程1. 导入新课（1）展示生活中常见的溶液，如盐水、糖水等，引导学生思考溶液的组成和特点；（2）介绍溶液浓度的表示方法，如质量分数、体积分数等。
2. 讲解溶液配制的基本步骤（1）计算：根据实验需求，确定所需溶液的浓度和体积；（2）称量：使用电子天平准确称取固体试剂；（3）溶解：将固体试剂加入溶剂中，充分搅拌直至溶解；（4）定容：使用移液器将溶液转移到容量瓶中，加溶剂至刻度线；（5）摇匀：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
3. 实验操作演示（1）讲解实验仪器的使用方法，如电子天平、移液器等；（2）演示溶液配制的具体操作步骤；（3）强调实验操作注意事项，如称量时的“左物右码”、移液时的“吹气法”等。
4. 学生分组实验（1）将学生分成若干小组，每组配备一套实验器材；（2）每组学生根据实验要求，独立完成溶液配制；（3）教师巡回指导，解答学生提出的问题。
5. 数据分析与讨论（1）每组学生将实验数据记录在实验报告上；（2）教师组织学生进行数据分析，讨论溶液配制过程中的误差来源；（3）引导学生总结实验经验，提高实验技能。
6. 总结与反思（1）教师总结本节课的重点内容，强调溶液配制的基本步骤和注意事项；（2）学生分享实验心得，反思实验过程中的不足；（3）布置课后作业，巩固所学知识。
溶液的配置课程设计
溶液的配置课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能理解溶液的基本概念，掌握溶液的配制原理；2. 学生能掌握溶质质量分数的计算方法，并运用到实际操作中；3. 学生能了解实验室常用的溶液配制方法及注意事项。
技能目标：1. 学生能运用所学知识，独立完成一定质量分数溶液的配制；2. 学生能正确使用实验室仪器，如天平、量筒、烧杯等，进行溶液配制操作；3. 学生能通过实验观察，分析问题，并解决配制过程中出现的问题。
情感态度价值观目标：1. 学生对化学实验产生兴趣，增强实验操作的自信心；2. 学生养成严谨的科学态度，注重实验细节，遵循实验规范；3. 学生培养团队协作意识，共同完成实验任务，共享实验成果。
课程性质：本课程为实验操作课程，结合理论知识，培养学生的实际操作能力。
学生特点：学生已具备一定的化学基础知识，对实验操作感兴趣，但操作能力参差不齐。
教学要求：注重理论与实践相结合，强化实验操作技能训练，提高学生的实际操作能力。
将课程目标分解为具体的学习成果，便于教学设计和评估。
二、教学内容本节教学内容主要包括溶液配制的基本原理、实验操作步骤及注意事项。
具体安排如下：1. 溶液配制基本原理：- 溶液的概念及其组成；- 溶质质量分数的定义及计算方法；- 溶解度的概念及其影响因素。
2. 实验操作步骤：- 选择合适的溶剂和溶质；- 使用天平、量筒等仪器进行准确称量；- 溶解过程中的搅拌方法及注意事项；- 溶液稀释的方法及操作要点。
3. 注意事项：- 实验室安全及个人防护；- 仪器使用方法及清洗保养；- 溶液配制过程中的误差分析及控制。
教学内容关联教材章节：第三章《溶液和浓度》，第1节《溶液的概念和组成》、第2节《溶液的配制及其计算》。
教学进度安排：1. 课前预习：学生预习教材相关章节，了解溶液的基本概念及配制原理；2. 课堂讲解：教师讲解溶液配制的基本原理、实验操作步骤及注意事项；3. 实验操作：学生分组进行溶液配制实验，教师巡回指导；4. 课后总结：学生撰写实验报告，总结实验过程中的收获和不足。
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教学设计
【随堂练习】：
1、现配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液100g，所需要用的仪器有：
2、配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A．①②③④⑤B．②①④③⑤
C．③④①②⑤D．④⑤①②③
3、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
4、回答下列问题：实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的
（填字母）。
②下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒f．药匙g．蒸发皿。
5、下图是小明配制100g溶质的质量分数为12%的氯化
钠溶液的有关操作示意图：
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、、、
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果：
（3）图2，3表示的操作步骤分别是：
（4）配制时需称氯化钠g，如果氯化钠中含有少量不溶性的杂质，溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择（填“10mL”、“50mL”、“100mL”）
【课堂小结】略
【课后反思】。