高中化学学科知识与能力总结.

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高中化学知识点总结大全(非常全面)

高中化学知识点总结大全(非常全面)

高中化学知识点总结大全(非常全面)化学常常是让人头疼的部分,有大量的知识点需要背诵,下面是由编辑为大家整理的“高中化学知识点总结大全(非常全面)”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。

高中化学知识点总结大全(非常全面)化学式无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO熟石灰、消石灰:Ca(OH)2食盐:NaCl芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO4·7H2O干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO(NH2) 2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

高中化学知识点总结完整版

高中化学知识点总结完整版

高中化学知识点总结完整版高中化学是一门重要的科学学科,涉及到许多基本理论、实验方法和现实应用。

通过学习高中化学,可以帮助我们理解物质的性质、变化和相互作用的规律,培养分析问题和解决问题的能力。

下面是对高中化学的知识点进行综合总结。

一、物质的基本性质和分类1. 物质的性质:物质的质量、容积、颜色、状态、可燃性、可溶性等。

2. 物质的分类:元素和化合物。

元素由同一种原子组成,化合物由两个或更多种元素组成。

二、原子与分子1. 原子的结构:原子核由质子和中子组成,围绕原子核的是电子。

2. 原子的认识历程:道尔顿原子论、卢瑟福核模型和玻尔原子模型。

3. 原子的量子结构:能级、轨道和电子的分布规律。

4. 分子的结构:分子由两个或多个原子通过化学键连接而成。

三、化学反应1. 化学方程式:反应物、生成物和反应条件。

2. 化学反应类型:合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

3. 化学方程式的平衡:平衡状态、平衡常数和影响平衡的因素。

四、气体的性质和定律1. 气体的特性:有压强、体积、温度和质量等性质。

2. 气体的定律:玻意耳-马略特定律、查理定律和散射定律等。

五、物质的结构性质和分子间相互作用1. 分子间相互作用力:离子键、共价键和金属键等。

2. 分子间相互作用对物质性质的影响:溶解性、沸点、熔点和比热容等。

六、溶液与溶解度1. 溶液的组成:溶质和溶剂。

2. 溶液的饱和度:溶解度和饱和溶解度。

3. 溶液的浓度:质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。

七、酸碱理论1. 酸的性质:酸的味道、腐蚀性、指示剂变色和与金属反应等。

2. 碱的性质:碱的苦味、腐蚀性和与酸反应等。

3. 酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水。

八、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征:电子的转移和氧化态的变化。

2. 氧化还原反应的原子经验法则:正电荷守恒、负电荷守恒和电子守恒。

九、碳化合物和有机化学基础1. 碳的性质和特殊性:四个键、共价键和极性键等。

高中化学必背知识点归纳与总结5篇

高中化学必背知识点归纳与总结5篇

高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例:高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物(1)元素:元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的,是化学中最基本的物质,例如氧、氢、铜等。

元素的周期表是化学中最基本的分类方法,根据元素的性质和原子结构进行分类。

(2)化合物:化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质,如水(H2O)、氨(NH3)、二氧化碳(CO2)等。

化合物的命名和化学式是化学学习的基础,需要掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应(1)化学反应类型:化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。

对于不同类型的反应,需要了解其特点和示例,并能够进行化学方程式的平衡。

(2)化学方程式:化学方程式是描述化学反应过程的符号表示,包括反应物、生成物和反应条件等内容。

掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。

3. 化学键和分子结构(1)化学键:化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系,分为共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。

(2)分子结构:分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。

分子的结构决定其性质和化学反应方式,需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。

(1)化学反应速率:化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度,受多种因素影响,如浓度、温度、催化剂等。

了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。

(2)化学平衡:化学平衡是指在一定条件下,反应物与生成物的浓度达到稳定状态,反应速率相等。

化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。

5. 酸碱理论和溶液平衡(1)酸碱理论:酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等,用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。

了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。

(2)溶液平衡:溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态,包括饱和溶解度、离子平衡等内容。

高中化学知识点总结归纳

高中化学知识点总结归纳

高中化学知识点总结归纳高中化学是中学化学学科中的一种,主要是为了让学生在中等教育阶段掌握化学的一般规律和基本概念,系统学习化学的知识、理论和实践技能,培养学生的分析、综合与创新能力。

在高中化学学习过程中,学生需要对一些重要的知识点进行总结归纳,以便更好地掌握和理解这些知识点,下面我们就来详细了解一下高中化学知识点总结归纳。

一、基础性知识点的总结归纳基础性知识点是我们学习高中化学的基础,也是我们在学习中不能忽略的重要一环。

在基础性知识点的总结归纳中,我们需要掌握以下几个方面的知识:(1)元素的分类:元素按各自的物理和化学性质,可以分为金属和非金属两大类。

金属具有良好的导电、导热性能,并且比较容易将电子释放出来形成阳离子;而非金属则相反。

(2)化合物的分类:化合物可以分为离子化合物和分子化合物。

离子化合物是由带电离子组成的,分子化合物则是由分子组成的。

(3)质量守恒定律:对于任何化学反应,化学反应前后质量总量不变,总质量守恒。

(4)能量守恒定律:能量不会凭空消失或产生,能量总量守恒。

以上基础性知识点是我们在学习高中化学过程中必须掌握和理解的重要知识。

二、元素的化学性质的总结归纳元素是化学反应和化学反应机理的基础,其化学性质的了解和掌握对于学习高中化学至关重要。

在元素的化学性质的总结归纳中,我们需要掌握以下几个方面的知识:(1)金属元素的化学性质:金属元素都具有良好的导电和导热性能,可以形成阳离子,能够与非金属素反应,形成离子化合物。

(2)非金属元素的化学性质:非金属元素多为固体、液体或气体,既能形成离子化合物,也能形成共价分子化合物。

(3)能级和电子亲和力:能级是描述原子电子排布方式的指标,电子亲和力是描述原子或分子获得电子能力的指标。

以上元素的化学性质的总结归纳,可以帮助我们更好地理解元素在化学反应中的作用和机制,从而更好地把握化学反应的规律和特性。

三、化学反应的总结归纳化学反应是化学学习的重要内容之一,在高中化学学习中需要对化学反应进行总结归纳,以便更好地掌握化学反应的规律和特性。

高一化学知识点总结6篇

高一化学知识点总结6篇

高一化学知识点总结6篇第1篇示例:高一化学知识点总结一、物质的结构1. 原子结构原子是构成物质的基本单位,由核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成,质子的电荷为正电荷,中子不带电。

核外电子的电荷为负电荷。

原子的核外电子数目等于原子序数,决定了元素的化学性质。

2. 元素的周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。

主族元素的最外层电子数等于主族元素的序号,周期表中同一周期的元素具有相似的化学性质。

3. 元素化合价元素化合价是元素与其他元素形成化合物时,元素所能给出或吸收的电子数目。

化合价是确定化合物成分的重要依据。

二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的相对摩尔数和化学组成。

在化学方程式中,必须满足物质守恒定律,即反应前后物质的质量不变化。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中发生电子的转移的过程,氧化是指失去电子的反应,还原是指获得电子的反应。

3. 化合反应和分解反应化合反应是指由两种或两种以上的原子或分子结合而形成化合物的反应,分解反应则是指化合物分解为原子或分子的过程。

三、化学计算1. 摩尔概念摩尔是物质的计量单位,摩尔质量是一个物质的摩尔数乘以分子质量。

摩尔概念是化学计算的基本依据。

2. 溶液的计算在化学实验中,溶液的计算是非常重要的一部分,包括溶液的配制、稀释以及溶质的质量、摩尔数和体积的计算。

四、离子反应1. 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡相互组成的化合物。

在离子反应中,正负离子相互吸引形成离子晶体。

2. 离子反应的平衡离子反应通常发生在溶液中,通过离子反应的平衡可以确定生成的物质和沉淀物。

五、物质的性质1. 可溶性可溶性是指物质在溶剂中的溶解性能,通常通过溶质在100克水中的溶解度来表示。

2. 导电性导电性是物质导电的能力,通常与物质中自由电子的数量有关。

3. 酸碱性物质的酸碱性是指物质在水中形成的溶液的酸碱性质,可以通过pH值来表示。

2024年高中化学学习心得体会例文(3篇)

2024年高中化学学习心得体会例文(3篇)

2024年高中化学学习心得体会例文高中化学是一门涉及有机化学、无机化学、物理化学以及分析化学等多个方面的科学学科,它是化学知识体系中的一个重要组成部分。

在我学习高中化学的这几年里,我深刻体会到了化学的魅力和重要性,并且收获了很多学习心得和体会。

以下是我对高中化学学习的一些总结和体会,希望能给即将学习化学的同学一些参考和帮助。

首先,对化学基础知识的掌握是非常重要的。

化学是一门非常系统的学科,它有自己独特的语言和符号体系。

在学习化学之前,我们需要先掌握一些基本的化学概念和性质,例如化学元素周期表、化学键和化学方程式等。

这些基础知识的掌握能够帮助我们更好地理解化学现象和问题,为后续学习打下坚实的基础。

其次,实践是学习化学的重要途径之一。

化学实验是将理论知识与实际应用相结合的重要手段。

通过实践,我们能够更深入地理解和掌握化学原理和实验操作技巧。

在实验中,我们不仅可以观察到化学反应的现象和过程,还可以通过实验数据的分析和计算来验证和应用所学的知识。

因此,积极参与化学实验,动手操作,亲自进行实验,是学习化学的重要环节。

同时,培养化学思维是学习化学的关键。

化学思维是指解决化学问题和开展科学研究的一种思维方式。

它要求我们能够准确分析和理解化学现象,善于观察和思考,能够提出合理的假设和实施实验验证。

培养化学思维需要我们经常进行思维训练和思维激发,多做思维导图、解题训练和实际应用训练等。

只有培养出良好的化学思维,我们才能做到善于发现问题、善于解决问题。

此外,关注实际应用是学习化学的一种重要视角。

化学是一门非常实用的学科,它的理论和技术应用可以广泛应用于各个领域。

因此,在学习化学的过程中,我们应该关注化学在实际生活和工程领域中的应用,学会将所学的知识和技能应用到实际问题中去。

例如,我们可以关注化学在环境保护、药物研发、工业制造等方面的应用,这样不仅可以增加对化学的兴趣和动力,还可以提高我们的创新和实践能力。

此外,化学实践活动是加深对化学知识的理解和应用的关键。

高中化学知识点总结完整

高中化学知识点总结完整

高中化学知识点总结完整一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物:由单一种类的分子或原子组成,具有固定的性质。

- 混合物:由两种或两种以上不同物质混合而成,各组成部分保持原有性质。

2. 物质的量- 摩尔(mol):物质的量的单位,1摩尔代表6.022×10^23个基本单位。

- 阿伏伽德罗定律:在相同温度和压力下,相同体积的气体含有相同数量的分子。

3. 化学反应- 化学方程式:用化学符号表示化学反应的过程。

- 反应物与生成物:参与反应的物质称为反应物,反应后生成的物质称为生成物。

- 守恒定律:质量守恒、电荷守恒、能量守恒。

4. 溶液与浓度- 溶液:一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。

- 浓度:表示溶液中溶质的含量,常用单位有摩尔/升(mol/L)和质量/升(g/L)。

5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论:酸是质子(H+)的给予者,碱是质子的接受者。

- pH值:表示溶液酸碱性的量度,pH=-log[H+]。

二、元素化学1. 周期表- 元素周期表:按照原子序数排列所有已知元素的表格。

- 主族元素:周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。

- 过渡元素:周期表中第3族至第12族的元素。

2. 元素的性质- 金属与非金属:金属具有良好的导电性和延展性,非金属通常不导电。

- 半金属:具有金属和非金属特性的元素,如硅和锗。

3. 重要元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、氯、钠、钾等元素及其化合物的性质和反应。

三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键:正负离子间的静电吸引力。

- 共价键:两个原子共享一对电子形成的键。

- 金属键:金属原子间的电子共享形成的键。

2. 分子结构- 分子的几何形状:分子中原子的空间排列。

- 杂化轨道理论:解释分子几何形状的理论。

3. 晶体结构- 晶体:具有规则几何形状和固定熔点的固体。

- 晶格:晶体内部原子、离子或分子的排列方式。

高考化学必考知识点归纳总结

高考化学必考知识点归纳总结

高考化学必考知识点归纳总结高考化学必考知识点归纳1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时,先检验气密性后装药品。

4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

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高中化学学科教学能力1.课程性质2.课程的基本理念3.课程设计思路4.课程目标进一步提高学生的科学素养为宗旨,激发学生学习化学的兴趣,尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法,提高学生的科学探究能力;在实践中增强学生的社会责任感,培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操;引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响,理解科学、技术与社会的相互作用,形成科学的价值观和实事求是的科学态度;培养学生的合作精神,激发学生的创新潜能,提高学生的实践能力。

高中化学课程标准关于目标要求的说明1.认知性学习目标的水平从低到高依次:知道、说出、识别、描述、举例、了解、认识、能表示、辨别、区分、比较、理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述、应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明。

2.技能型学习目标的水平从低到高:初步学习、模仿、初步学会、独立操作、完成、测量、学会、掌握、迁移、灵活运用。

3.体验性学习目标的水平从低到高依次:感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观、认同、体会、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜、形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强。

课程内容标准必须课程学生应得到以下方面的发展1.学习常见的化学物质,初步认识物质的微观结构,知道化学反应的一般原理,理解它们在生产、生活和化学学科研究中的应用。

2.学习必要的化学实验技能,体验和了解化学科学研究的一般过程和方法,认识实验在化学学习和研究中的重要作用。

3.正确认识科学、技术与社会的相互关系,能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象,解决与化学相关的一些实际问题,初步树立社会可持续发展的思想。

化学与生活1.认识化学在促进人类健康、提供生活材料和保护环境等方面的重要作用。

2.能应用化学所学的知识对生活中的有关问题作出判断和解释。

3.认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用,形成可持续发展的思想。

化学与技术1.了解化学在工农业中的具体应用,认识化学工业在国民经济发展中的地位。

2.认识化学科学发展对技术进步的促进作用,强化技术意识。

3.形成自然资源综合利用、废弃物资源再生利用的观念。

4.通过调查,分析和讨论交流等途径认识实际化工生产技术问题的复杂性,增强创新意识。

物质结构与性质1.从科学家探索物质构成的奥秘史实体会科学探究过程和方法,增强学习化学的兴趣。

2.进一步形成物质结构的基本概念,初步认识物质的结构与性质之间的关系。

3.能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象,预测物质的有关性质。

4.在理论分析和试验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论,逐步形成科学的价值观。

化学反应原理1.认识化学变化所遵循的基本原理,初步形成有关物质变化的正确观念;2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律,知道化学原理在生产、生活和科学研究中的应用。

;赞赏的运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用,能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释;增强探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向。

有机化学基础1.初步掌握有机化合物的组成、结构、性质等方面的基础知识;2.认识实验在有机化合物研究中的重要作用,了解有机化学研究的基本方法,掌握有关实验的基本技能;3.认识有机化合物在人类生活和社会经济发展中的重要意义。

实验化学1.认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中的实际问题的重要途径和方法;2.掌握基本的化学实验方法和技能,了解现在仪器在物质的组成、结构和性质在研究中的应用;3.了解化学实验研究的一般过程,初步形成运用化学实验解决问题的能力;4.形式实事求是、严谨细致的科学态度,具有批判精神和创新意识;5.形成绿色化学的观念,强化实验安全意识。

实施建议教学建议1.尊重和满足学生发展的需要,指导学生自主选择课程模块;2.把握不同课程模块的特点,合理选择教学策略和教学方式;3.联系生产、生活实际、拓宽学生视野;4.突出化学学科的特征,更好地发挥实验的教育功能;5.重视探究学习活动,发展学生的科学探究能力。

评价建议1.实施多样化评价促进学生全面发展;2.根据课程模块的特点选择有效的评价策略;3.实施学分管理,进行综合评定。

教科书编写建议1.教科书要具有鲜明的时代性;2.教科书的编写要处理好各课程模块之间的关系;3.教科书内容要反应科学、技术与社会的相互关系;4.教科书内容的组织要有利于学生科学探究活动的开展;5.习题类型要多样化,要增加实践题和开发题的比例。

二、教学分析1.编写模式国外化学教科书的编写模式:学科中心、社会中心、融合型模式普通化学教科书的特点:新课程化学教科书的体系结构采用学科中心与社会中心相融合的方式2.化学教材分析分析和理解教材的内容:A.识别教材内容的知识类型:如化学基本概念、化学基础理论、元素化合物知识、化学用语、化学计算和化学实验等类型。

B.理清教材知识和技能要点:涉及哪些知识点和技能,通过分析这部分内容的教学,学生必须掌握的知识与技能,哪些是背景材料、例证或过渡性练习,找出教材内容的要点和知识点。

C.分析教材内容之间的联系:分析教材内容的知识体系;分析这部分教材内容与前后教材的知识联系。

D.理解教材内容的编辑特点与呈现方式:要分析识别结构布局,以建立学生科学认识和科学方法的结构框架。

把握教材的重难点1.确定重点。

重点是教材中最重要最基本的教学内容。

是安排教学结构的依据,是学生必须掌握的部分。

从化学学科来看,重点知识主要包括核心知识、核心技能和核心思想方法。

其中核心知识包括化学学科的基本概念、原理及元素化合物的知识,而核心技能主要包括化学实验技能和化学用语书写技能及化学计算技能等,核心的思想方法包括微粒观、运动观、分类观等化学重要观念等内容。

确定重点需要注意一下几个方面:根据教材内容主次确定重点;根据教材的难易程度确定重点;根据学生已知和未知情况确定重点。

2.分析难点。

难点是学生理解和接受比较困难的内容或问题时不容易解决的某些关键点。

一般难点产生的原因是;①知识本身抽象、复杂、综合性强,难以理解②一些化学反应原理属于微观世界,不能直接感知,难以形成真实的表象③一些元素化合物知识、化学用语等多而复杂,容易混淆,不便记忆。

重难点有时是统一的,但重点不是难点,难点也不一定是重点,另外,任何一节教材内容都有教学重点,但不一定有难点。

学情分析:已有知识经验分析,学习能力分析,学习风格分析二、化学教学设计化学教学设计的基本环节:设计准备—设计目标—设计教案策略和方法—设计教学媒体—设计整合、应用和反馈环节—设计总成和编制方案化学设计的类型:基于欢笑探究的化学教学设计;基于STS教育的化学教学设计;基于中学化学基本观念的设计(化学物质组成与结构观,变化观,物质性质观,类比观,三重表征观(宏观、微观和符号),化学实验观、化学观察观,化学价值观,化学情感观。

化学教学设计的逻辑发展:直感设计,经验设计,试验设计,系统设计,其中最后两种设计都属于现代教学设计。

教学目标设计1.教学目标的构成:知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。

2.化学教学目标的分类:结果性目标、体验性目标3.化学目标的陈述①知识与技能、过程与方法目标的陈述:一般包括四要素,主体(学生)、行为(如了解.....要准确具体可行)条件如(初步认识....能解释...)和程度如初步认识.....。

②情感态度与价值观目标的陈述。

教学重难点设计原则:以课程标准为准绳,以学生实际为参数,以知识结构为网络,以知识迁移为目的。

教学重难点设计依据:教材分析,学情分析。

教学过程的设计的基本内容:①教学情境和情感活动过程的设计②教学内容的设计:设计区别观察和推论的活动,设计知识的产生方式,设计反思性活动③设计整合、应用和反馈环节。

作业与板书的设计作业设计的功能:导向功能、时效功能、激励功能、发展功能、评价功能。

作业设计的原则:目的性原则、分类设计原则、阶梯型递进原则。

作业设计的基本内容:①基本作业设计:以知识与技能为目标的作业;以过程与方法为目标的设计。

②反思作业的设计①以情感态度与价值观为目标的作业②以科学本质观理解为目标的设计。

板书的功能:概括,引导思考,示范,互动,演示。

化学课堂板书的类型:提纲式、表格式、网络式、总分式、图示式。

板书的内容:课题名称,授课提纲,教学要点和重点,补充材料与其他内容。

板书设计要求:计划性,准确性、简洁性、启发性、示范性、艺术性。

教学设计的形式提纲式一、教学分析与教学理念二、教学设计基本思路三、教学目标四、具体教学过程导入学生老师.......表格式一、教学目标二、教学重点与难点三、教学过程四、教学过程图解式一、指导思想与理论依据二、教学背景分析三、本课程目标设计四、教学过程设计高中化学的学习高中化学学科的特点:①在原子分子等微观层面上研究物质;②以实验为基础③化学与日常社会、生活密切联系④高中知识点繁多但是有规律⑤独有的化学用语化学的学习方法1.化学学习的基本方法外部操作活动法:阅读、听课、观察、笔记、练习、表达、试验等。

内部心智活动法:抽象思维法(分析、综合、比较、类比、归纳形演绎和反证法)象思维法和符号思维法归纳:从实验和观测的事实材料、实验数据出发,推导一般性的结论和方法。

演绎:从一般规律出发,运用数学的演算或者逻辑证明,得出特殊事实应遵循的规律。

类比:个别到个别或者特殊到特殊的逻辑推理方法。

2、化学学习的综合方法接受性,再现性学习方法和研究性、发现性学习方法。

化学学习策略1.化学事实性学习策略:多重感官协同回忆,联系—预测策略,知识结构化策略2.化学理论知识的策略:概念形成,概念同化和概念图。

3.化学技能型知识学习的策略:化学用语、化学计算、化学实验。

4.化学情境类内容的养成策略:挖掘知识的多重价值,主动参与,合作交流。

5.化学问题解决策略:化学问题的解决机制(问题表征-原型匹配—反思结果—元认知监控),化学问题的解决策略(类比,分解,逆推,探究—反思)创造化学教学情境创设化学情境常用方法:①利用实验②设置化学问题③利用化学史和科技成果④从化学与社会、生活的结合点⑤利用学生的认知矛盾教学情境在化学课题教学的作用:利于发挥学生的主体作用;增强学生的情感体验,完整实现三维目标;培养实践能力与创新精神。

化学教学实施的基本技能化学课题导入技能:激发学习兴趣,引起学习动机;建立认知冲突,产生成就动机;实行目标教学,产生任务动机;衔接新旧知识,主动学习新知识。

化学课堂导入类型:社会导入,实验导入,旧知导入,问题导入,直接导入,化学史导入,实物导入,录像导入。

化学课堂导入的基本要求:科学性,相关性,趣味性,启发性,适度性。

导入环节的基本构成要素:引起注意—激起动机—组织指引—建立联系—进入课题—开展学习化学课堂提问功能:1.探查已知,评价新知。

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