二氧化碳制取的研究教案
二氧化碳实验室制法教案
二氧化碳实验室制法教案教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制法原理；2. 学会使用实验室仪器进行二氧化碳的制取和收集；3. 能够分析实验结果，理解二氧化碳的性质；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制法原理；2. 实验室仪器的使用和操作；3. 二氧化碳的性质分析。
教学难点：1. 实验室仪器的高级操作；2. 二氧化碳性质的深入理解。
教学准备：1. 实验室仪器：长颈漏斗、烧杯、试管、导管、集气瓶等；2. 实验药品：稀盐酸、大理石或石灰石等；3. 实验材料：清水、蜡烛、石灰水等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和性质；2. 提问：如何在实验室中制取二氧化碳？二、讲解二氧化碳的实验室制法原理（10分钟）1. 讲解稀盐酸与大理石或石灰石反应制取二氧化碳的原理；2. 讲解二氧化碳的收集方法：向上排空气法。
三、演示实验（15分钟）1. 教师演示实验室制取二氧化碳的步骤；2. 学生跟随教师一起进行实验操作。
四、学生自主实验（15分钟）1. 学生分组进行实验，制取二氧化碳；2. 学生使用实验室仪器进行二氧化碳的收集。
五、实验结果分析与讨论（10分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验数据；2. 学生分析实验结果，理解二氧化碳的性质；3. 学生与同学进行讨论，分享实验心得。
教学反思：本节课通过讲解和实验相结合的方式，让学生了解和掌握了二氧化碳的实验室制法。
在实验过程中，学生能够熟练使用实验室仪器，观察实验现象，分析实验结果。
通过实验，学生对二氧化碳的性质有了更深入的理解。
但在实验操作中，部分学生对实验室仪器的高级操作仍需加强练习。
在今后的教学中，应加强学生的实验操作能力的培养。
六、实验安全与注意事项（10分钟）1. 强调实验安全的重要性；2. 讲解实验过程中的注意事项：a. 佩戴好实验防护用品，如安全眼镜、手套等；b. 操作仪器时要小心谨慎，防止损坏仪器；c. 避免二氧化碳泄漏，注意集气瓶的密封；d. 实验后要及时清理实验现场，保持实验室整洁。
6.3二氧化碳的实验室制取 2课时教案 九年级化学人教版(2024)上册
课题3二氧化碳的实验室制取第1课时二氧化碳的实验室制取1．核心素养(1)练习实验室制取二氧化碳气体和用向上排空气法收集气体。
(2)学会收集、检验和验满二氧化碳的方法，加深对二氧化碳性质的认识。
(3)通过对实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
2．教学重点实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。
3．教学难点从实验室制取气体的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法。
4．教学建议【建议】教学准备。
大理石(或石灰石)、稀盐酸(1∶2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
教学过程一、导入新课前面我们已经学习了二氧化碳制取的研究和性质，今天我们走进实验室，动手练习制取二氧化碳，加深对二氧化碳性质的认识。
二、合作探究探究点①制取二氧化碳【提出问题】实验室制取二氧化碳的反应原理是什么？确定气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素？【归纳总结】①实验室制取二氧化碳所用的药品是石灰石(或大理石)和稀盐酸，反应原理为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑；②气体发生装置的选择主要取决于反应物的状态及反应条件，收集装置的选择主要取决于气体的密度及溶解性。
【过渡】今天我们将在实验室自己动手制取二氧化碳并验证其性质。
请同学们以小组为单位，利用实验桌上提供的药品和仪器组装实验室制取二氧化碳的装置。
【提出问题】组装了实验室制取二氧化碳的装置后，接下来该如何制取二氧化碳呢？【归纳总结】实验室制取二氧化碳的步骤可简单概括为“连→检→装→注→集→验”，即①按实验要求连接装配好仪器；②检查装置的气密性；③装入块状大理石(或石灰石)；④注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥检验气体是否收集满。
【教师点拨】实验中的注意事项：①导气管伸入试管内不宜过长，稍露出橡胶塞即可。
②装入药品时，应先加固体药品，后加液体药品。
二氧化碳的制备教案
二氧化碳的制备教案【篇一：《二氧化碳制取》教案】12345【篇二：《二氧化碳的实验室制取》教案】二氧化碳的实验室制法一、教学目标1、知识与技能目标使学生掌握在实验室中制取二氧化碳的药品、原理、装置、检验及验满等知识，同时培养学生逐步学会分析问题，探究实验，设计实验的能力。
2、过程与方法目标（1）知道在实验室中制取气体的过程和方法；（2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法分析问题，获取信息，初步学会设计实验。
3、情感态度与价值观目标通过实验激发学生学习化学的兴趣和探究欲望，培养学生进行实验探究的意识和勤于思考的科学精神。
二、教学重、难点重点：实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、操作及检验和验满的方法。
难点：实验室制取二氧化碳的装置设计与探究。
三、教学用具实验所需的实验用品：大理石、稀盐酸、集气瓶、玻璃片、澄清的石灰水、大试管、导管、火柴等。
四、教学过程：【引言】通过对已经学过的制取氧气和氢气了解实验室制取气体的一般思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。
3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。
二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，我们在前面的学习中，有哪些化学反应能够放出二氧化碳呢？（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。
教师在黑板上逐一记录）1.木炭燃烧c+o2--co22.蜡烛燃烧石蜡+ o2 --co2+h2o3.碱式碳酸铜热分解4.人或动物的呼吸【教师】：上述第一个反应中反应物碳价格便宜，但反应前必须制备好氧气，操作麻烦，且收集二氧化碳气体很不方便；第二个反应中反应物蜡烛价格便宜，但生成的二氧化碳气体中混有较多的水蒸气，且产生的二氧化碳气体不好收集；第三个反应操作简单方便，但是含有杂质太多。
上述四个反应都不适合实验室制取，查资料发现，用含有碳酸跟的盐与酸反应也可以反应制取co2，例如：5、na2co3+2hcl＝2nacl+ co2↑+h2o6、caco3 + h2so4 ==caso4+ h2o + co2↑7、caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑[演示试验]：取三支试管编号a、b、c，a装有碳酸钠与稀盐酸，b装有碳酸钙与稀硫酸，c装有大理石与稀盐酸，观察反应现象，记录。
《二氧化碳制取的研究》教学设计-优秀教案
课题2 二氧化碳制取的研究一、教材分析1、本节课要探究制取二氧化碳原理，从而了解制取物质的原理的选择2、掌握制取气体装置选择的条件，从而掌握制取二氧化碳气体装置二、学情分析本节课在学生学习氧气制取、实验基本操作的基础上来探究气体的制取原理和实验装置的选择三、教学目标1.知道实验室制取二氧化碳的研究思路。
2.通过探究活动了解实验室制取二氧化碳的反应原理和制取装置。
3.初步学习二氧化碳的制取、验证、验满等操作。
4.运用设计装置、动手实验等方法，激发学生参与问题探究的积极性。
四、重点：实验室制取二氧化碳原理和装置的探究。
五、难点：实验室制取二氧化碳装置的设计。
六、教学用品：多媒体；实验仪器：试管；锥形瓶；带导管的橡皮塞；集气瓶；药品：大理石；稀盐酸；碳酸钠；澄清的石灰水等。
七、教学过程1.新课导入：打开雪碧、可乐、啤酒等饮料的封口，我们会发现大量的气泡，这些气泡是什么气体的气泡？（二氧化碳的气泡）怎样验证呢？（将气体通入澄清的石灰水）。
在实验室里，二氧化碳气体究竟是怎样制取的呢？本节课我们将一起来研究。
2.知识回顾。
在第二单元，我们曾研究过实验室制取氧气的方法，请同学们观看大屏幕，回忆相关知识。
（1）学生回顾（实验室用高锰酸钾或过氧化氢溶液来制取氧气，其反应原理分别是……）表1：实验室制取氧气的知识回顾药品KMnO4H2O2溶液和MnO2反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2==2H2O+O2↑反应物状态固体固体、液体反应条件加热不需加热发生装置 A B收集装置C或D验证方法用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。
验满方法用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则证明已满。
△MnO2图1：供选择的实验装置（2）教师总结：由刚才的知识回顾，我们可以得出，反应原理、制取装置、验证验满方法，是研究实验室制取气体的主要内容，具体的研究思路是，确定制备气体的反应原理，也就是确定反应物及反应的化学方程式→确定气体的制取装置，气体制取的装置包括发生装置和收集装置两部分，发生装置确定的依据是？（反应物的状态和反应发生的条件）收集装置确定的依据是？（气体的密度、溶解性以及气体是否与水反应等）→确定气体验证、验满方法，一般而言，气体验证、验满利用的是气体的——（化学性质）。
二氧化碳的实验室制法教案
二氧化碳的实验室制法教学目标：1、知识目标1）使学生理解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；2）通过实验，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；3）通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；2、水平目标1）通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提升学生的探究水平；2）通过小组合作，培养学生合作水平、表达水平；3）通过筛选二氧化碳的实验室制法所需要的药品，发展观察水平并提升学生分析和解决实际问题的水平。
4）通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；3、情感目标1）在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；2）在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践水平，以及严谨求实的科学态度。
教学建议：1、课堂引入方法一：引导学生复习到当前为止学生已经掌握的能够得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带着下学会选择，学会判断，从中真正表达学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过比照突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
2、知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让局部学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围。
教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最正确素材。
上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究水平都有长远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。
二氧化碳制取的研究教案
二氧化碳制取的研究
张雪玲攀枝花市二十三中小初中化学教师
教材：人教版九年级化学上册第109页至113页
【课时安排】1个课时
【教学对象】九年级（上）学生
【教学目标】
知识技能
1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理。
2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
3、理解实验室中制取气体的思路。
过程与方法
1、学会使用仪器以及对实验现象的观察方法。
2、通过探究活动，体验化学实验方法的科学性，理解实验室制取气体的思路和
方法。
3、初步认识观察、分析、讨论、归纳、总结、理解及运用的科学方法过程。
情感态度与价值观
发展学生合作精神，勤于思考，严谨求实，勇于创新实践的科学精神。
【教学重点】
实验室制取二氧化碳的原理、实验装置。
【教学难点】
1、从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
2、实验室制取二氧化碳装置的设计思路。
【教学方法】
探究与讨论相结合
【教学手段】
计算机、PPT、图片、实验
【教学流程设计】
固-固加热型固-液常温型
）收集气体一般有哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？
向上排空气法向下排空气法排水法
验满二氧化碳B
【板书设计】
收集装置：向上排空气法。
《二氧化碳制取的研究》教案
《二氧化碳制取的研究》教案一、教学目标【知识与技能】能够说出实验室制取二氧化碳的原理和制取装置，形成实验室制取气体的一般思路。
【过程与方法】通过比较二氧化碳和氧气有关性质及制备二氧化碳和氧气时的反应、收集装置异同，初步学会实验室制取气体的一般方法。
【情感态度与价值观】通过合作探究学习，体验探究实验的乐趣。
二、教学重难点【重点】实验室制取二氧化碳的化学反应原理和制取装置。
【难点】实验室制取二氧化碳的最佳制备原理的探究。
三、教学用具仪器：小试管、药匙、锥形瓶、圆底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞、带导管的单孔塞、水槽、酒精灯药品：大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、木条四、教学过程第一环节：导入新课教师：我们已经学过氧气的实验室制法了，请回忆一下实验室制取氧气有哪几种?除氧气外，二氧化碳也是一种与生活密切相关的气体。
展示“冰川融化”、“地球变暖”、“温室效应”的图片及资料。
那么实验室里如何制备二氧化碳呢?我们今天一起来学习一下。
第二环节：新课教学1.探究实验室制备二氧化碳的反应原理【实验探究】科学家通过大量实验发现，常温下，含有碳酸根的物质与相应的酸反应可以生成二氧化碳。
接下来我们分小组来探究一下最佳的制备反应原理。
教师提供探究实验的仪器和试剂：试管四只、试管架、大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，让各个小组探究制取二氧化碳的最佳方法。
各小组实验，教师巡视指导不正确的操作。
教师：大家的探究结束了，有哪组同学能总结说明你们小组最后选择的药品和原因。
刚刚A小组说他们选择的是大理石和稀盐酸，原因是这组反应速率适中，而碳酸钠对应的两组反应速率过快不易收集。
大理石与稀硫酸开始有气泡产生，反应逐渐减弱。
大家观察得仔细，分析的有道理，所以我们实验室一般用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
教师：通过我们的分析确定了实验药品，大理石的主要成分是什么?是碳酸钙，有哪位同学能够书写一下反应原理呢?教师：我们下面以抢答的方式来一起填一下这个表格。
教案设计——二氧化碳制取的研究
教案设计——二氧化碳制取的研究一、引言二氧化碳（CO2）是一种常见的化学物质，对于环境和人类健康具有重要影响。
然而，由于工业发展和人类活动的增加，二氧化碳排放量也在不断增加，加剧了全球变暖和气候变化的问题。
因此，研究二氧化碳的制取方法具有重要意义。
本教案旨在通过教学实验，让学生了解二氧化碳制取的原理和方法，并培养学生的动手能力和科学实验精神。
二、实验目标通过本实验，使学生能够：1. 了解二氧化碳的制取原理；2. 掌握二氧化碳制取的实验方法；3. 能够评价不同制取二氧化碳方法的优缺点。
三、实验步骤材料准备：1. 干燥冰（固态二氧化碳）2. 塑料瓶（500毫升）3. 气球4. 动力学模型胶水实验步骤：1. 将干燥冰放入塑料瓶中，约占瓶容积的1/3；2. 稍微加热瓶口，快速将气球套在瓶口上，并等待一段时间；3. 观察气球的变化。
四、实验原理二氧化碳是一种化学上相对稳定的气体，常见的可制取方法包括：1. 化学反应法：如碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳；2. 物理分离法：如从煤气、天然气和空气中通过压缩和冷却分离；3. 干燥冰法：干燥冰（固态二氧化碳）升华为气体状态。
在本教案中，我们采用干燥冰法制取二氧化碳。
干燥冰加热后温度上升，固态二氧化碳直接升华为气体状态，并充满塑料瓶。
气体体积的增加导致瓶内压力增加，最终使得套在瓶口上的气球膨胀。
五、实验结果与讨论在实验中，观察到随着干燥冰加热，固态二氧化碳逐渐升华为气体，并填满塑料瓶。
气体的体积增加，压力增加，最终导致套在瓶口上的气球膨胀。
这一过程符合气体的物理特性，也验证了二氧化碳可以通过冷却和压缩分离的原理。
此外，通过本实验，学生可以探讨不同制取二氧化碳方法的优缺点。
干燥冰法制取二氧化碳简单快捷，但需要购买干燥冰，且存在二氧化碳浪费的问题。
而化学反应法制取二氧化碳的成本相对较低，但操作复杂，需要较长时间。
物理分离法需要专业设备和技术，并且从空气中分离二氧化碳会消耗大量能源。
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图 2：三个对比实验的示意图
●教师讲述：在进行实验时，要注意：先将半药匙碳酸钠粉末、两至三粒石灰石分别放入三支
试管中；然后向三支试管中分别倒入 1/5 试管的稀盐酸或稀硫酸；我在实验时，你们要注意观察和 对比三个反应中气泡产生的快慢。
●教师演示实验（请同学们说一说刚才实验中观察到的现象）。
图 3：供选择的实验装置
●学生选择。 ●提问 2：C 装置中用到了长颈漏斗，该仪器的作用是什么？（用于添加盐酸）值得提醒的是， 用长颈漏斗时，要注意其下端要插入液面以下形成液封，否则气体要从长颈漏斗中逸出。 ●过渡：如果实验室里没有长颈漏斗和锥形瓶，我们能找到其它仪器来替代吗？ （3）师生活动（投影） 在实验室制取二氧化碳时，下列仪器中： 哪些可以代替长颈漏斗？________哪些可以代替锥形瓶？_________
课题 2 二氧化碳制取的研究
一、教学目标 1.知道实验室制取二氧化碳的研究思路。 2.通过探究活动了解实验室制取二氧化碳的反应原理和制取装置。 3.初步学习二氧化碳的制取、验证、验满等操作。 4.运用设计装置、动手实验等方法，激发学生参与问题探究的积极性。 二、重点：实验室制取二氧化碳原理和装置的探究。 三、难点：实验室制取二氧化碳装置的设计。 四、教学用品：多媒体；实验仪器和药品（试管；锥形瓶；带导管的橡皮塞；集气瓶；大理石； 稀盐酸；碳酸钠；澄清的石灰水等）。 五、教学过程 1.新课导入： 打开雪碧、可乐、啤酒等饮料的封口，我们会发现大量的气泡，这些气泡是什么气体的气泡？ （二氧化碳的气泡）怎样验证呢？（将气体通入澄清的石灰水）。在实验室里，二氧化碳气体究竟 是怎样制取的呢？本节课我们将一起来研究。 2.知识回顾。 在第二单元，我们曾研究过实验室制取氧气的方法，请同学们观看大屏幕，回忆相关知识。 （1）学生回顾（实验室用高锰酸钾或过氧化氢溶液来制取氧气，其反应原理分别是……）
越好（学生思考后得出结论：稀盐酸和石灰石的反应速率适中，适用于实验室制取二氧化 碳气体）
●整理实验原理的确定因素（投影） 讲述：由此可知，确定实验室制取气体的反应原理时，我们要就以下因素加以综合考虑：制得 的气体较纯；反应条件容易满足；反应速率适中等。由于石灰石和稀盐酸的反应符合上述几点要求， 因此，我们将该反应确定为实验室制取二氧化碳气体的反应。 （5）投影反应原理。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 ；H2CO3 =H2O+CO2↑；总反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （6）边投影边讲述：该反应的反应物是石灰石和稀盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙；稀盐酸 的主要成分是氯化氢和水，大理石的主要成分也是碳酸钙，因此，也可以用大理石来替代石灰石。 该反应的原理是，石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应，生成氯化钙和碳酸，碳酸 不稳定，很容易分解成二氧化碳和水。将第一个反应式中的碳酸用水和二氧化碳加以替换，这样， 就得到了该反应的总的化学方程式 ●过渡：确定了实验室制取二氧化碳的原理，接下来，我们该研究什么呢？（制取装置）没错！ 4.探究活动 2：探究实验室制取二氧化碳的装置。 （1）师生活动（投影） ●提问 1：确定二氧化碳的发生装置时要考虑哪些因素？（反应物的状态和反应发生的条件） 请一位同学说一说这两个方面的情况（固体和液体；不需要加热）。由此可推知，实验室制取二氧 化碳的发生装置和那一个反应的发生装置相似（过氧化氢溶液的分解）。 ●提问 2：确定二氧化碳的收集装置时要考虑的因素又有哪些？（密度、溶解性、能否与水反 应）。虽然二氧化碳的性质是本单元第三课时的学习内容，但相信同学们对此已经有了一定的了解 （学生表述，老师补充：密度比空气大；能溶于水；能和水发生反应）。由此可推知，收集二氧化 碳气体应该采用——向上排空气法。 ●过渡：带着刚才的思考结果，我们来做一回选择。 （2）师生活动（投影） 现提供如下装置，你会选择怎样的发生和收集装置来制取二氧化碳呢？
化碳及理由 不能，制得的气体可能不纯 不能，制得的气体可能不纯
3
2Fe2O3+2C=高=温4Fe+3CO2↑
不能，条件较难满足
4 2CuO+C高==温2Cu+CO2↑
不能，条件较难满足
（3）教师讲述：我们所了解的这些能够产生二氧化碳的反应，因为生成的气体可能不 纯、反应条件较难满足等原因，没能入选实验室制备二氧化碳的反应。下面，老师再向同学们介绍 三个能够生成二氧化碳的反应，让我们通过一组较为粗略的对比实验，看看哪些反应适用于实验室 制取二氧化碳？
用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则证明已满。
图 1：供选择的实验装置
（2）教师总结：由刚才的知识回顾，我们可以得出，反应原理、制取装置、验证验满方法，是 研究实验室制取气体的主要内容，具体的研究思路是，确定制备气体的反应原理，也就是确定反应 物及反应的化学方程式→确定气体的制取装置，气体制取的装置包括发生装置和收集装置两部分， 发生装置确定的依据是？（反应物的状态和反应发生的条件）收集装置确定的依据是？（气体的密 度、溶解性以及气体是否与水反应等）→确定气体验证、验满方法，一般而言，气体验证、验满利 用的是气体的——（化学性质）。接下来，我们就沿着这一思路来研究二氧化碳气体的实验室制取。
a按要求连接好仪器；b检查装置的气密性；c装入药品（先加固体，后加液体）；d收集并验 满气体 （3）请两位同学操作实验。 现在老师想请两位同学来配合制取一瓶二氧化碳气体。制取好了后，（问一名学生）你准备用 什么方法说明你收集到的气体是二氧化碳？好，给大家演示一下！（问另一名学生）你收集到的二 氧化碳气体充满集气瓶了吗？你怎么知道的？把你刚才的验满方法也给大家演示一遍。好，刚才两 位同学的演示都很精彩，让我们把掌声送给他们！ 7.课堂小结（投影） （1）过渡：本节课的学习任务已经基本完成了，请同学们回头看看，盘点一下自己的收获。 （2）学生回答本节课所学到的知识，所运用的方法。 下课以后的学习任务是—— 8.布置作业。
图 4：供选择的仪器
●学生选择（注意提醒学生：分液漏斗的下端不需要插入液面以下）。 ●过渡：刚才的活动情况表明，同学们对实验室制取二氧化碳装置的认识已经到了能选择、会 变通的地步，如果给出若干种实验仪器，相信同学们也一定能够设计出富有个性的实验装置来。（4） 师生活动（投影） ●学生设计实验装置（媒体呈现仪器，学生选择，老师点击组装）。 ●教师或学生适当点评。 ●过渡：下一步该研究什么呢？（二氧化碳的验证和验满） 5.探究活动 3：探究二氧化碳的验证和验满。 （1）讲述：验证和验满是两个容易混淆的问题，请同学们运用对比的方式，对此加以思考。 （2）师生活动（投影） 验证：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则表明气体是二氧化碳； 验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表明气体已经集满。 （3）教师强调：通过对比，我们找到了两者的不同，验证二氧化碳用的是澄清的石灰水，验满 二氧化碳用的是燃着的木条。 ●过渡：解决了实验室制取二氧化碳的三个主要问题，接下来，同学们该做什么了？（动手实 验，制备二氧化碳气体）对！为了使实验进行得规范有序，实验前，我们还必须明确两个问题，一 是实验的步骤，二是操作的要点。 6.探究活动 4：制取一瓶二氧化碳气体。 （1）学生回忆操作步骤 （2）媒体投影（投影）
●学生回答完成实验报告（投影）
表 3：石灰石、碳酸钙与稀盐酸、稀硫酸反应的对比实验
实验药品
实验现象
1.稀盐酸和碳酸钠粉末
产生气泡，速率很快
2.稀盐酸和块状石灰石
产生气泡，速率适中
3.稀硫酸和块状石灰石
产生气泡，速率缓慢并渐止
●引导学生分析哪种反应适用于实验室制取二氧化碳气体 讲述：针对上述实验现象，同学们想一想，实验室里制取二氧化碳的最佳反应是？是不是越快
药品 反应原理 反应物状态 反应条件
表 1：实验室制取氧气的知识回顾
KMnO4 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
固体 加热
H2O2 溶液和 MnO2 2H2O2M=n=O22H2O+O2↑ 固体、液体 不需加热
发生装置
A
B
收集装置 验证方法 验满方法
C或D 用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。
3.探究活动 1：探究实验室制取二氧化碳的反应原理。
（1）提问：在我们所学过的反应中，有哪些反应可以产生二氧化碳呢？实验室里能选用这些反
应来制备二氧化碳吗？
（2）师生活动（投影）
表 2：能够产生二氧化碳气体的反应
生成二氧化碳的反应
能否用于实验室里制取二氧
1
CHale Waihona Puke O2点=燃=CO22 石蜡+氧气 点→燃 二氧化碳+水