高中化学__必修一第三第四章知识点总结(详细)

第三章 金属及其化合物复习一. 金属的物理性质：钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。

铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。

铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。

金属Na Al Fe与O 2反应与H 2O 反应与酸反应与盐溶液反应先与水反应与碱反应与水反应二、铝、铁与钠的化学性质的比较4Na+O 2 = 2Na 2O 2Na + O 2 = Na 2O 2△2Na + 2H 2O =2NaOH + H 2 ↑2Na + 2H + = 2Na + + H 2↑常温下生成致密的氧化膜，纯氧中可燃烧生成Al 2O 3潮湿空气中易腐蚀，纯氧中燃烧生成Fe 3O 4常温或加热都不反应3Fe(s) + 4H 2O(g)Fe 3O 4(s) + 4H 2(g)高温2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑Fe+2 H += Fe 2++ H 2 ↑可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属2Al+ 2NaOH + 2H 2O = 3H 2↑+ 2NaAlO 2不反应考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。

2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。

3. 铁与水蒸气反应、实验。

典型例题：1、将Na 、Mg 、Al 各0.3mol 分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （C ）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H ＋反应，过量的钠再与水反应。

2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。

提示： Na 2CO 3。

Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH 溶液――→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 33、在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （C ） A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成C.试管底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1：1 .5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ A ）A.Na +B.Mg 2+C.S 2-D.HCO 3- 6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。

(1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声 ，有关反应的化学方程式是高温3Fe+4H 2O （g ）===Fe 3O 4+4H 2。

(2) 干燥管内可装入的试剂是CaCl 2，其作用是干燥氢气。

干燥管还可用U 形管(装置)代替。

(3) 玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面积 。

实验开始时应先点燃酒精灯 ，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯 。

三、金属氧化物的性质与盐酸反应属性Fe 2O 3Al 2O 3Na 2O 2Na 2O 与碱反应水溶性固体颜色氧化物白色淡黄色红棕色俗称铁红和水反应和水反应不溶不溶2.金属氧化物的性质白色粉末碱性氧化物碱性氧化物过氧化物两性氧化物生成钠盐和水生成盐放O 2反应反应和水反应和水反应反应不反应考点：1.记清化学反应方程式、离子方程式2Na 2O 2＋2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 2. ① 记住固体颜色 ② 过氧化钠与水、CO 2计算四.金属氢氧化物：1.铁的氢氧化物的制备精品文档三.金属氢氧化物的化学性质1.铁的氢氧化物的制备化学方程式加NaOH 溶液FeSO 4溶液FeCl 3溶液生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na 2SO 44Fe(OH)2 +O 2+2H 2O= 4Fe(OH)32.氢氧化铝制备用铝盐溶液和氨水Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3 +3(NH 4)2SO 43.氢氧化铝的性质具有两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 4.氢氧化铝的不稳定性2Al （OH ）3＝Al 2O 3＋3H 2O这是难溶碱的共性——受热分解。

考点：1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。

2、Al(OH)3 的制备，Fe(OH)2 的制备及实验改进方法。

3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象典型例题：1不能用NaOH 溶液 除去括号中的杂质的是( B )A. Mg( Al 2 03)B.MgCl 2( AlC13)C. Fe(Al)D.Fe 2O 3( Al 203)2、向Al 2(SO 4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（B ） A 、NaOH 溶液 B 、氨水 C 、NaCl 溶液 D 、BaCl 2溶液3、往100ml 0.1mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入 0.5mol/L 的NaOH 溶液，得到1.17克沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积是(BD ) ） A ．70ml B ．90ml C . 130ml D ．160ml4、CO 和H 2的混合气体共3 g ，与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了 (A )A ．3 gB ．3.2 gC ．4.4 gD ．5.6 g5、在含有Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（B ） A ．Fe 3+B. Al3+C. NH 4+ D .Fe26.为下面操作，选合适的图像。

7、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 9溶于水，所得溶液恰好能被80 ml 。

浓度为0.50 mol ／L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 (C)A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2和NaO 2 五、盐考点：2、溶解，加入CaCl 2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。

Na 2CO 3+ CaCl 2= 2NaCl + CaCO 31、加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。

[怎样鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3]2NaHCO 3 = Na 2CO 3+ H 2O + CO 2[Na 2CO 3和NaHCO 3相互转化]Na 2CO 3NaHCO 3通入CO 2加热加入NaOH2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2= 2NaHCO 33.Fe 2+、Fe 3+常用的检验方法1)Fe 3+的检验：a.观察颜色：Fe 3+的溶液呈黄色b.加碱液：Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)c.加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3(血红色溶液)2)Fe 2+的检验：a.观察颜色：Fe 2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓(白色絮状沉淀)[白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色]c.将Fe 2+转化为Fe 3+检验：2Fe 2＋+Cl 2=2Fe 3＋+2Cl －Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3(血红色溶液)思考：先氯水还是先加KSCN 溶液?先加KSCN 溶液。

5.Fe 3＋与Fe 2+转化还原剂+氧化剂(Cl 2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe 2+Fe 3+2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2Fe 3+＋Fe ＝3 Fe 2+2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++Cl 2典型例题：1．下列物质中能通过化合反应制取的是( D )①Fe 3O 4 ②Fe(OH)3 ③FeCl 2 ④FeCl 3A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④2．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是(C) A ．盐酸 B ．Fe 2(SO 4)3溶液 C ．氯气 D ．CuSO 4溶液3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl 3＋Cu=2FeCl 2＋CuCl 2。

该反应利用了铜的什么性质（ B ）A ．氧化性B ．还原性C ．导电性D ． 导热性4. 在FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（B ） A .若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2+，一定不含Cu 2+； B ．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2+，一定不含Cu 2+和Fe 3+C ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2+，可能含有Cu 2和Fe 3+D ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 3+和Fe 2+，一定不含Cu25.将Na 2CO 3和NaHCO 3混合物19g ，充分加热后，收集到CO 2有1.12L （标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml 水中，求：（1）原混合物中Na 2CO 3的质量。

（2）配制的溶液的物质的量浓度1．下列说法中不正确的是（c ）A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢2．下列有关金属的叙述正确的是(B)A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同D．酸根离子中一定不含金属原子3、下列说法正确的是（B）A 合金钢不含非金属元素B合金钢和碳素钢都含碳元素C碳素钢是由铁和碳元素组成的化合物D碳素钢是由铁和碳通过化合反应而形成的解析：合金钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、硅等不同元素而形成的，合金钢中也含有非金属元素；合金是混合物。

4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( B )A．只含Na+B．一定含Na+，可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+，可能还含有K+第四章非金属及其化合物复习一．硅1．相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + O2 △SiO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑粗硅工业制取SiO 2 + 2C高温Si + 2CO ↑H 2SiO 3物理性质白色沉淀化学 性质与强碱溶液反应 H 2SiO 3 + 2NaOH = Na 2SiO 3 +2H 2O 加热H 2SiO 3 △H 2O + SiO 2实验室制取原理Na 2SiO 3 + 2HCl = H 2SiO 3↓ + 2NaCl2．三大传统无机非金属材料 水泥 玻璃陶瓷 原料 石灰石 黏土 纯碱、石灰石、石英（过量） 黏土 设备 水泥回转窑 玻璃窑原理复杂的物理化学变化SiO 2 + Na 2CO 3高温Na 2SiO 3 + CO 2↑ SiO 2 + CaCO 3 高温CaSiO 3 + CO 2↑成分 硅酸二钙2CaO·SiO 2 硅酸三钙3CaO·SiO 2 铝酸二钙3CaO·Al 2O 3 Na 2SiO 3 CaSiO 3 SiO 2 特点 水硬性无固定熔点、沸点二．氯1．Cl 2性质物理性质 黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒 化 学 性 质与非金属反应Cl 2 + H 2 光照或点燃2HCl与金属反应Cl 2 + 2Na 点燃 2NaCl 、Cl 2 + Cu △ CuCl 2 、3Cl 2 + 2Fe △2FeCl 3 （Cl 2与金属反应生成高价金属氯化物）与H 2O 反应 Cl 2的水溶液叫氯水，溶解的Cl 2中有少量与水反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 与碱溶液反应 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 与盐溶液反应 Cl 2 + Na 2SO 3 + H 2O = 2HCl + Na 2SO 4 Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl实验室制取原理MnO 2 + 4HCl(浓) △MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O NaCl O + 2HCl = NaCl + Cl 2↑+ H 2O ( 离子方程式: Cl O -+ 2H + + Cl - = Cl 2↑+ H 2O )2．新制氯水成分 分子：H 2O HClO Cl 2 离子：H + Cl - ClO - OH - 久置氯水成分 分子：H 2O 离子：H + Cl - OH -3．实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO 2 + 4HCl(浓) △MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O 气体成分：Cl 2 （HC l 、H 2O ）操作顺序仪器中盛装的药品 各试剂的作用 应出现的现象 ① 先通入饱和食盐水 除去HC l 有晶体析出（NaCl ） ②再通入浓H 2SO 4除去H 2O4．漂白粉① 制法：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O ② 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl 2 和 Ca(ClO)2SiO 2物理性质 熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 化 学 性 质 与氢氟酸反应 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O 与强碱溶液反应 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O与盐反应SiO 2 + Na 2CO 3高温Na 2SiO 3 + CO 2↑ SiO 2 + CaCO 3 高温CaSiO 3 + CO 2↑③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO （在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2HClO光照或加热2HCl + O2↑5．Br2、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄～橙橙～橙红橙～橙红I2深黄～褐淡紫～紫红紫～深紫6．置换反应Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I27．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I-氧化剂——————→I2三．氮1．氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水2NO + O2 = 2NO2NO2：红棕色气体、有毒、与水反应3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO33．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O不稳定性4HNO3光照或加热4NO2↑+ O2↑+ H2O4．氨( NH3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2催化剂加热4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O2NH4Cl +Ca(OH )2△2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O5．实验室制取干燥NH3的方法：制取原理：2NH4Cl +Ca(OH )2△2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O气体成分：NH3（H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3 ) 6．受热易分解NH3·H2O △NH3↑+ H2O NH4HCO3 △NH3↑+ CO2↑+ H2O7．氨水中的微粒分子：H2O NH3·H2O NH3 离子：NH4+H+ OH-四．硫1．SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质与H2O SO2 + H2O = H2SO3与碱溶液先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3（SO2不过量时）与氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品红溶液(有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O2．H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质与浓H2SO4H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2 + 2H2O与碱溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应: H2S +2NaOH = Na2S + 2H2O与盐溶液H2S + Cu2+= CuS↓+ 2H+2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+与氯水H2S +Cl2 = S↓+ 2H+ + 2Cl-与氧化剂H2S氧化剂——————→S↓实验室制法FeS+ 2H+ =H2S↑+ Fe2+4．实验室制取H2S、HBr、HI不能用H2SO4(浓)原因：H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O 应该用：H2SO4 ( 1:1体积比) 或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、HBr、HI）5．浓H2SO4物理性质无色油状液体、常用浓H2SO4为：98.3％、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点338℃、难挥发化学性质吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4· n H2O脱水性C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O强氧化性与金属反应Cu + 2H2SO4 (浓) △CuSO4 + SO2↑+ 2H2O与非金属反应 C + 2H2SO4(浓)△CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O与化合物反应H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O6．浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理①现象：白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾②原理：C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热)C + 2H2SO4(浓)△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨胀）SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）7．漂白化学漂白：①永久漂白：Na2O2HClO O3→强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆②暂时漂白：SO2→化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8．C与浓H2SO4反应产物的鉴别：注意：H2O一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O 操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①无水CuSO4鉴别H2O 变蓝②品红溶液鉴别SO2红色褪去③酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色变浅甚至消失④品红溶液鉴别SO2是否除净红色不褪去⑤澄清石灰水鉴别CO2溶液变浑浊9．用Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2↑+ H2O 原理制取的SO2中含有HCl 和H2O，如何除去：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用①先通入饱和NaHSO3溶液除去HC l的同时生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2↑+ H2O)（不通入H2O除去HC l的原因：SO2也以1：40 溶于H2O ）（不通入饱和Na2SO3溶液的原因：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3）②再通入浓H2SO4除去H2O。