初中总复习优化训练03-04下学期化学综合模拟训练四(人教修订本)
2024年最新人教版九年级化学(下册)模拟试卷及答案(各版本)
2024年最新人教版九年级化学(下册)模拟试卷及答案(各版本)一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质在常温下是液态？A. 氧气B. 氢气C. 水D. 二氧化碳2. 下列哪种化学反应是置换反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. H2 + Cl2 → 2HClD. HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O4. 下列哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H2O5. 下列哪种物质是盐？A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O6. 下列哪种物质是氧化物？A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O7. 下列哪种物质是单质？A. HClB. NaOHC. NaClD. H28. 下列哪种物质是化合物？A. HClB. NaOHC. NaClD. H29. 下列哪种物质是混合物？A. HClB. NaOHD. 空气10. 下列哪种物质是纯净物？A. HClB. NaOHC. NaClD. H2二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学式为H2O的物质是______。
2. 化学式为NaCl的物质是______。
3. 化学式为HCl的物质是______。
4. 化学式为H2O2的物质是______。
5. 化学式为CO2的物质是______。
6. 化学式为NaOH的物质是______。
7. 化学式为H2SO4的物质是______。
8. 化学式为Na2CO3的物质是______。
9. 化学式为Ca(OH)2的物质是______。
10. 化学式为CaCO3的物质是______。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱中和反应的原理。
2. 简述氧化还原反应的原理。
3. 简述电解质和非电解质的区别。
4. 简述金属和非金属的区别。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 已知氢气和氧气反应水的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，求在标准状况下，1摩尔水需要多少摩尔的氢气和氧气？2. 已知盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水的化学方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O，求在标准状况下，1摩尔氯化钠需要多少摩尔的盐酸和氢氧化钠？3. 已知硫酸和氢氧化钠反应硫酸钠和水的化学方程式为H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O，求在标准状况下，1摩尔硫酸钠需要多少摩尔的硫酸和氢氧化钠？五、实验题（每题10分，共20分）1. 设计一个实验，验证酸碱中和反应的原理。
2024年全新初三化学下册模拟试卷及答案(人教版)
2024年全新初三化学下册模拟试卷及答案(人教版)一、选择题：5道（每题1分，共5分）1. 下列物质中，哪一个不属于纯净物？A. 氧气B. 空气C. 水蒸气D. 氯化钠2. 下列哪项操作能够达到实验室制取氧气？A. 碳酸钙和稀盐酸反应B. 过氧化氢分解C. 氢氧化钠和硫酸铜反应D. 硫磺燃烧3. 下列哪个不是常见的有机物？A. 甲烷B. 乙醇C. 氢氧化钠D. 葡萄糖4. 下列哪个是还原剂？A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 硫磺5. 下列哪个物质在空气中不会燃烧？A. 碳B. 氢气C. 铁D. 铜八、专业设计题：5道（每题2分，共10分）1. 设计一个实验，用于检测自来水中是否含有氯离子。
2. 设计一个实验方案，用于比较不同品牌电池的放电时间。
3. 设计一个实验，用于观察化学反应速率如何受到温度的影响。
4. 设计一个实验，用于测定空气中氧气的含量。
5. 设计一个实验，用于区分硬水和软水。
九、概念解释题：5道（每题2分，共10分）1. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
2. 解释什么是氧化还原反应，并说明氧化剂和还原剂的作用。
3. 解释什么是溶解度，并说明影响溶解度的因素。
4. 解释什么是离子化合物，并给出一个例子。
5. 解释什么是催化剂，并说明催化剂在化学反应中的作用。
十、思考题：5道（每题2分，共10分）1. 为什么在电解水时，氢气和氧气的体积比是2:1？2. 为什么在实验室中常用蓝色钴玻璃来观察钾元素的焰色反应？3. 为什么在加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花？4. 为什么在配制溶液时，要先将固体溶质溶解在少量溶剂中，再慢慢加入剩余的溶剂？5. 为什么在点燃氢气前要验纯？十一、社会扩展题：5道（每题3分，共15分）1. 讨论化学在环境保护中的作用，举例说明。
2. 分析化学在新能源开发中的应用，举例说明。
3. 探讨化学在食品安全检测中的作用，举例说明。
4. 讨论化学在医药领域的应用，举例说明。
2024年广东省中考化学模拟训练卷4
A BC D 2024年广东省初中毕业生中考（化学）模拟训练卷4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Hg-201一、选择题（ ）1．广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、佛山石湾陶瓷、潮州木雕等。
下列物质的制作过程涉及化学变化的是A.广东剪纸B.佛山石湾陶瓷C.粤绣D.潮州木雕（ ）2．下列化学用语表示正确的是A.2个氧原子——O 2B.氨分子——NH 4C.铁离子——Fe +3D.钙元素——Ca（ ）3．下列做法不符合“健康、安全、绿色”生活理念的是A.用福尔马林浸泡海鲜以防腐B.用厨余垃圾自制花肥C.减少使用一次性餐盒D.长江流域十年禁渔 （ ）4．右图是某饮用矿泉水标签的部分内容。
下列说法错误的是A.该饮用矿泉水中含有的钾、钠、钙、镁等元素以无机盐的形式存在B. 500 mL 该饮用矿泉水中至少含Cl − 30 mgC.该饮用矿泉水呈中性或碱性D.将该矿泉水煮沸可降低水中Ca 2+和 Mg 2+的含量（ ）5．下列关于实验室制取CO 2及CO 2的性质实验的说法正确的是A.制备CO 2的药品B.可以控制反应的发生和停止的发生装置C. CO 2的验满方法D.通入CO 2后较高的蜡烛先熄灭（ ）6．科学家用含有97个质子和152个中子的锫−249轰击含有20个质子和28个中子的钙−48，得到了拥有117个质子的元素“鿬”，“鿬”在元素周期表中的信息如图所示，下列有关“鿬”的说法错误的是A.“鿬”为金属元素B.“鿬”原子的核外电子数为117C.“鿬”元素为人工合成元素D.“鿬”的相对原子质量为294项目学习小组学完教材“人类重要的营养物质”后，进行了相关调查与研究，发现南北方人在饮食习惯上有些不同，南方人大多以“米饭”为主食，北方人一般以“面条”为主食。
回答7∼9题。
（ ）7．米饭、面条给人体提供的主要营养素是A.脂肪B.维生素C.蛋白质D.糖类（ ）8．大米由水稻加工而来，在种植水稻的过程中常施加化肥，下列有关化肥的说法错误的是A. KNO 3是一种复合肥B.超量施用化肥，可能会导致环境问题C.可采用加水溶解的方法鉴别氮肥和钾肥D.用加入熟石灰研磨的方法可区分尿素和铵态氮肥（ ）9．面条主要由面粉制作而成，面粉生产车间应该张贴的安全标志是 A.B. C. D. （ ）10．劳动开创未来。
2024年最新人教版初三化学(下册)模拟试卷及答案(各版本)
2024年最新人教版初三化学(下册)模拟试卷及答案(各版本)一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于纯净物的是（）A. 空气B. 水银C. 氯化钠D. 氧气2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 使用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上B. 在试管中加热液体时，液体不能超过试管容积的三分之一C. 使用酒精灯时，应该用酒精灯点燃另一只酒精灯D. 在取用液体药品时，瓶塞应该倒放在桌面上3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 二氧化碳B. 氧气C. 盐酸D. 氢氧化钠4. 下列化学反应中，属于置换反应的是（）A. 2H2 + O2 > 2H2OB. Zn + CuSO4 > ZnSO4 + CuC. CaCO3 > CaO + CO2D. 2HCl + NaOH > NaCl + H2O5. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 稀硫酸B. 氯化钠溶液C. 氢氧化钠D. 纯水6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 稀硫酸B. 氯化钠溶液C. 氢氧化钠D. 纯水7. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 水银C. 氯化钠D. 氧气8. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 空气B. 水银C. 氯化钠D. 氧气9. 下列物质中，属于酸的是（）A. 稀硫酸B. 氯化钠溶液C. 氢氧化钠D. 纯水10. 下列物质中，属于碱的是（）A. 稀硫酸B. 氯化钠溶液C. 氢氧化钠D. 纯水二、填空题（每空2分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧水，化学方程式为：______。
2. 铁与硫酸铜溶液反应硫酸亚铁和铜，化学方程式为：______。
3. 碳酸钙与盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：______。
4. 氢氧化钠与硫酸反应硫酸钠和水，化学方程式为：______。
5. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水，化学方程式为：______。
6. 碳酸钙与稀硫酸反应硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：______。
(精编)中考化学总复习(人教版)综合模拟3(附答案)
综合模拟测试三(时间：90分钟总分值：100分)可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Ag：108一、选择题(本大题共18个小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共36分)1．生活中的以下现象,属于化学变化的是() .A．食物腐败变质B．水遇冷结冰C．夏季柏油路面 "变软〞D．冬季钢轨之间缝隙加大2．以下实验操作或方法正确的选项是() .3．小亮同学实验中测得的以下数据中,不合理的是() .A．B．用10 mL氯化钠溶液C．用托盘天平称得某固体样品的质量为g D．用体温计测得自己的体温为℃4．空气是一种珍贵的自然资源,以下气体不可直接从空气中别离获得的是() .A．用作医疗急救的氧气B．用作焊接保护气的稀有气体C．用作食品防腐剂的氮气D．用作清洁燃料的氢气5．在空气中,与人类关系最|密切的当属氧气.以下说法正确的选项是() .A．带火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧B．铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,说明氧气具有可燃性C．氧气的化学性质非常活泼,能与所有的物质发生化学反响D．用高锰酸钾制取氧气的反响中,锰元素、氧元素的化合价都没有变化6．当你翻开试卷时,可能会闻到一些油墨的气味,这主要是因为构成物质的微粒() .A．质量很小B．不断运动C．体积很小D．之间有空隙7．以下图为物质的分类关系,①与②是并列关系,③包含在②中,假设②是纯洁物,那么③不可能是() .A．一氧化碳B．硫酸铜C．空气D．铜8．如图是元素周期表中某元素的局部信息示意图,对图中信息理解不正确的选项是() .A．质子数为50 B．元素的名称为锡C．相对原子质量为g D．元素符号为Sn9．：2Al＋Fe2O高温Al2O3＋2Fe ,该反响放出大量的热量使得生成的铁熔化,可以用于野外焊接钢轨,该反响的根本类型属于() .A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响10．香蕉等水果具有芳香气味,是因为其中含有乙酸乙酯(C4H8O2 )等物质.以下关于乙酸乙酯的说法不正确的选项是() .A．属于氧化物B．相对分子质量为88C．碳、氢、氧三种元素质量比为6∶1∶4D．每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成11．水是生命之源,以下有关水的说法错误的选项是() .A．水是一种重要的溶剂B．用肥皂水可以区分硬水和软水C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D．通过过滤可以除去水中所有的杂质12. 下面关于水电解实验的表达正确的选项是() .A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的B．实验说明水是由氢气和氧气组成的C．水电解的化学方程式：2H2O = = =2H2↑+O2↑D．假设a试管气体为5 mL ,那么b试管气体为10 mL13．某化学反响的微观示意图如下,图中 "〞和 "〞分别表示不同的原子.以下说法不正确的选项是．．．．．．．() .A．每3 g物质Ⅰ与1 g物质Ⅱ恰好完全反响生成2 g物质ⅢB．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Ⅱ分子恰好完全反响生成2个物质Ⅲ分子C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反响生成2万个物质Ⅲ分子D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反响生成2n个物质Ⅲ分子14．化学与生产、生活、社会开展紧密相连.以下说法中,不正确的选项是() .A．使用可降解塑料代替普通塑料,可以减轻 "白色污染〞B．健身器材外表涂刷油漆,可以防止生锈C．用乙醇汽油替代含铅汽油作燃料,有利于环境保护D．在室内点煤炉,放一盆水可以防止煤气中毒15．X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比拟金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验,结果如下表(能发生置换反响的记为"√〞,不能反响的记为 "-〞,无标记的表示未做该实验) .这四种金属的活动性顺序为() .X Y Z W盐酸√- - √Z的硝酸盐√W的硝酸盐√-＞W＞Y＞Z X16. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如以下图所示.根据图示判断,以下说法中,不正确的选项是() .A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．在t1 ℃时,甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等C．将t1 ℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发) ,溶液浓度增大D．当甲中含有少量乙时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲17．除去以下各物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法均正确的选项是() .序号物质杂质所用试剂和操作方法A H2HCl 通过足量的NaOH溶液,枯燥B NaNO3溶液Na2SO4参加过量的Ba(NO3 )2溶液,过滤C NaCl固体泥沙参加足量水溶解,过滤D 铁粉Fe2O3参加适量的稀盐酸,过滤,不正确的选项是() .D.二氧化碳的密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧二、填空题(此题包括7个小题,共32分)19．(3分)如下所示是二氧化碳的知识网络图(反响条件已略) .(1 )用化学符号填空：碳元素：________；甲烷：________；碳酸中碳元素的化合价：________；碳酸钠中所含阴离子：________；(2 )实验室制取二氧化碳的化学方程式：____________________________________ .20．(5分)随着经济的开展,能源与环境成为人们日益关注的问题.(1 )煤、________和________常称为化石燃料 .(2 )燃煤发电时,将煤块粉碎成煤粉,其目的是_________________________________ .(3 )化石燃料燃烧都会产生二氧化碳,它是空气中含量最|多的温室气体.为减少它的排放,科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反响,转化为水和甲烷.该反响的化学方程式为_________________________________________________ .(4 ) "绿色化学〞的特点之一是 "零排放〞.一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同的比例反响,生成以下有机物.其中二氧化碳和氢气反响,只生成一种产物就能实现 "零排放〞,这种产物是________ (填字母序号,下同) .A．甲醇(CH4O ) B．甲酸(CH2O2 ) C．乙醇(C2H6O ) D．乙酸(C2H4O2 )(5 )以下措施中,有利于降低大气中二氧化碳含量的是________ .A．大量使用化石燃料B．植树造林,增大植被面积C．将二氧化碳变废为宝,循环利用21．(3分)为维持生命和健康,在日常生活中,我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素.(1 )食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、________、无机盐和水等六大类,通常称为营养素.(2 )以下物质中含糖类比拟丰富的是________ .A．鸡蛋B．黄瓜C．花生油D．大米(3 )人体由50多种元素组成,根据含量多少,可分为常量元素和微量元素.其中人体内所含的钙元素属于________ (填 "常量〞或 "微量〞)元素.温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 /℃KNO32 64 110 138 169 202 2463NaCl 36 37 39(2 )30 ℃时,KNO3的溶解度是________ .(3 )KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯.(4 )对(3 )析出的晶体和剩余溶液描述正确的选项是________ (填写编号) .Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液Ⅲ.上述方法可以将两者完全别离Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3(5 )在一定温度下,将含69 g KNO3、18 g NaCl的混合物完全溶解在50 g水中.改变温度使KNO3析出,NaCl不析出,那么温度T (℃ )的范围是________ (硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响) .23．(7分)以下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H .请根据上图,答复以下有关问题：(1 )红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A________、C________、E________ .(2 )G转化为H和A的反响类型是________反响；B转化成E和D的反响类型是________反响.(3 )①A与盐酸反响的化学方程式为______________________；②D和氯气化合生成F的化学方程式为______________________________ .24．(3分)秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级|国宝,聚首|"2021西安世园会〞.(1 )秦始皇陵铜车马出土时外表有一些铜锈,铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2 (OH )2CO3] .铜生锈除了与氧气和水有关外,从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的________有关.(2 )青铜仙鹤的主要成分是铜合金.一般来说,合金与组成它的纯金属相比,其性能会发生改变,改变之一是_______________________________________________________ .(3 )树下仕女图的主要材料含有天然纤维,除天然纤维外,现代人们还使用合成纤维.鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是________法.25．(6分)小亮在化学实验室发现一瓶装有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从剩余局部只能看出其溶质的质量分数为10% ,具体是什么物质无法识别.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠溶液中的一种.(1 )小亮根据信息立即确定该溶液不可能是氢氧化钙,理由是_____________________ .(2 )小亮另取样品,滴加无色酚酞溶液,溶液变红色,该溶液不可能是________ ,理由是________________________________________________________________________ .(3 )小亮另取样品,参加一定量的稀盐酸,没有气泡产生,该溶液不可能是________ ,理由是________________________________________________________________________ .(4 )根据以上判断,小亮确定该溶液是____________ .三、实验探究题(此题包括3个小题,共22分)26．(6分)请根据以下图所示实验装置答复以下问题：(1 )图中标号仪器①的名称是________ .(2 )A装置可用于制取氧气,反响的化学方程式为____________________________ .该方法制取氧气的主要实验步骤有：①加热②向试管中装药品并固定③检查装置气密性④用排水法收集氧气⑤停止加热⑥将导管从水槽中取出.正确的实验操作顺序是________ . (填序号)(3 )B装置可用于实验室制取并收集二氧化碳,反响的化学方程式为______________ .实验室可利用Zn＋H2SO4 = = =ZnSO4＋H2↑制取氢气,________ (填 "能〞或 "不能〞)用B装置制取并收集氢气 .(4 )C实验用于探究燃烧的条件,实验得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论,是通过比照______________________________的现象得到的.27．(9分)硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料.由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等.某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验.请结合有关实验,按要求答复以下问题：(1 )用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有________性,使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其________性 .(2 )探究浓硫酸的吸水性.兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大外表皿中,称量、观察、记录、分析.根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：①稀释浓硫酸时,应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅拌；②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些? (写两点)、.(3 )探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在外表形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化) .可选用的实验药品有：相同铁片假设干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等.实验仪器任选.①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ ,请你帮他们将实验报告补充完整.方案实验假设实验方案实验现象与结论Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中,一段时间后取出,再插入硫酸铜溶液中无明显变化,假设成立Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中,一段时间后取出,与另一片同时放入硫酸铜溶液中________ ,假设成立你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是__________________________________ .②请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案：_________________________ .③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明：______________________ .28．(7分)在一次化学实验探究活动中,老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反响后,并经过滤得到的无色滤液,要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究.请你一同参与他们的探究活动.【提出猜测】滤液中溶质的成分有如下几种可能：A. NaOH B．Na2CO3、Ca (OH )2、NaOHC. Na2CO3和NaOH D．______________【讨论交流】(1 )上述猜测中,肯定不成立的是______ (填猜测序号) ,其理由是______________ .(2 )假设猜测A成立,那么原反响中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定______ (填 "是〞或"不是〞)恰好完全反响.【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自的猜测,分别进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论甲同学取少量滤液于试管中,参加足量的____________溶液有气泡产生猜测______成立(填猜测序号)乙同学取少量滤液于试管中,参加足量的Na2CO3溶液无明显实验现象猜测A成立【反思与评价】经过讨论,大家一致认为乙同学的实验结论不一定正确,其理由是：除猜测A可能成立外,猜测______也可能成立(填猜测序号) .四、计算题(本大题共2个小题,29题5分,30题5分,共10分)29．(5分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(C4H5O5Na )是低钠盐的一种.请答复：(1 )苹果酸钠盐的相对分子质量是______ .(2 )苹果酸钠盐中各元素的质量比为C∶H∶O∶Na＝______ .(3 )假设某病人每天食用g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl )少摄入钠元素多少克? (计算结果保存一位小数)30．(5分)氯化钠溶液和硝酸银溶液反响生成氯化银(AgCl )沉淀和硝酸钠.为测定某反响前反响后实验数据生理盐水样品的质量参加硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量130 g 40 g g(2 )计算生理盐水的溶质质量分数.参考答案1．A2．D给液体加热时,手不能握住试管夹的短柄,否那么试管容易脱落,故A错误；因为氢氧化钠和盐酸中和反响无明显的现象,所以必须借助酸碱指示剂,故B错误；蒸发食盐水时,为防止局部受热溅出,必须用玻璃棒搅拌,故C错误；用托盘天平称量药品应把握 "左物右码〞,因为氢氧化钠是腐蚀性药品,所以称量时应放在小烧杯里,故D正确.3．A用pH试纸测得某溶液的pH为整数.4．D空气成分中没有氢气,故氢气不可直接从空气中别离获得.5．A氧气能够支持燃烧,可使带火星的木条复燃；铁丝在纯氧中可剧烈燃烧,在空气中不能燃烧；氧气的化学性质比拟活泼,但并非与所有物质都能反响,如CaCO3不能与O2反响；D选项中Mn、O元素化合价均有改变,Mn的化合价由＋7→＋6 ,O的化合价由－2→0 .6．B7．C根据物质的分类标准,纯洁物包括单质和化合物,以上选项中一氧化碳和硫酸铜是化合物,铜是单质,包含在纯洁物中,而空气是混合物,与纯洁物是并列关系.8．C相对原子质量的单位是 "1”(一般省略不写) ,而不是 "g〞.应选C .9．C置换反响：一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物.反响物中Al是单质,Fe2O3是化合物,生成物中Al2O3是化合物,Fe是单质,所以反响类型是置换反响.应选C .10．A乙酸乙酯(C4H8O2)由C、H、O三种元素组成,不属于氧化物.11．D过滤只能除去水中不溶性杂质.12．A水电解实验说明水是由氢、氧两种元素组成的；C中没有注明反响条件通电；D 中假设a试管气体为5 mL ,因为与电源负极相连接的是氢气,与电源正极相连接的是氧气.13．A由图示可知,该反响为化合反响,表达式为：3Ⅰ＋Ⅱ = = =2Ⅲ ,根据质量守恒定律,每3 g物质Ⅰ与1 g物质Ⅱ恰好完全反响应生成4 g物质Ⅲ ,故A错误；三种分子的反响个数比为3∶1∶2 ,B、C、D均为三种物质的分子个数关系,描述均正确.14．D煤燃烧产生的有毒的一氧化碳,难溶于水,所以在室内燃烧的煤炉旁边放一盆水,不能防止煤气(一氧化碳)中毒.15．A从表中知,X、W的金属活动性在氢前,X又可以把W从它的硝酸盐溶液中置换出来,那么X比W活泼.Y可以把Z从它的硝酸盐溶液中置换出来,那么Y比Z活泼,故可以排列出四种金属的活动性顺序为X＞W＞Y＞Z .16．C由所示的溶解度曲线可知,甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,在t1℃两物质的溶解度曲线相交,表示在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,即该温度下,两物质饱和溶液的溶质质量分数相等,在此温度下,升高温度,甲物质的溶解度增大,但其溶液的浓度不变.由溶解度曲线还可知：甲的溶解度受温度的影响比乙大,所以当甲中含有少量乙时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲.17．A通过加试剂除去物质中所含的杂质,所加试剂除了无毒、无害及易得外,还要遵循以下两个原那么：一是所加试剂只能与杂质反响,而不能与被提纯物质反响；二是不能引入新的杂质.A中足量的NaOH溶液,可以与HCl反响,不能与H2反响,且生成物没有气体,不会引入新的杂质 ,再经枯燥后即可得到纯洁的H 2；B 方法中Ba(NO 3)2过量 ,未反响的Ba(NO 3)2成为新的杂质；C 方法得到的是NaCl 溶液 ,而没有得到NaCl 固体；D 方法中 ,稀盐酸既可以和杂质Fe 2O 3反响 ,又可以与被提纯物质铁粉反响 ,综上所述 ,只有A 所用试剂和操作方法均正确 .18．A A 项实验图示只能验证有水生成 ,而不能验证有二氧化碳生成 .19．答案：(1)C CH 4 H 2C ＋4O 3 CO 2－3(2)CaCO 3＋2HCl = = =CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑解析：(1)碳元素符号是C ；甲烷的化学式是CH 4；碳酸中碳元素的化合价是＋4 ,表示为H 2C ＋4O 3；碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成 ,碳酸根离子符号是CO 2－3；(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2 ,其反响原理为CaCO 3＋2HCl = = =CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ .20．答案：(1)石油 天然气(可互换位置)(2)增大与氧气(或空气)的接触面积 ,使煤燃烧更充分(3)CO 2＋4H 2 = = = = =催化剂△CH 4＋2H 2O(4)B(5)BC解析：(3)根据反响物为CO 2和H 2 ,生成物为H 2O 和CH 4 ,可写出反响的化学方程式 ,配平后 ,写上反响条件即可 .(4)根据 "零排放〞要求 ,只生成一种产物 ,根据元素的原子个数反响前后不变 ,可得答案 .(5)植树造林 ,可吸收CO 2；变废为宝 ,循环利用是绿色化学中的常见方法 .21．答案：(1)维生素 (2)D (3)常量22．答案：(1)NaCl (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)Ⅰ (5)20 ℃≤T ＜70 ℃ 解析：(1)从表中数据分析 ,NaCl 的溶解度受温度影响变化较小；(2)30 ℃时 ,KNO 3的溶解度是 g ；(3)KNO 3的溶解度受温度影响变化大 ,可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法除去KNO 3中混有的少量NaCl ；(4)因为析出晶体中一定有KNO 3 ,所以剩余溶液一定是KNO 3饱和溶液；析出晶体中是否有NaCl 不能确定 ,所以Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的说法不正确；(5)从表中数据可知：70 ℃时 ,69 g KNO 3溶解在50 g 水中刚好饱和 ,且改变温度时没有NaCl 析出 ,所以温度T 的范围是20 ℃≤T ＜70 ℃ .23．答案：(1)Fe 2O 3 CO 2 H 2 (2)分解 置换 (3)①Fe 2O 3＋6HCl = = =2FeCl 3＋3H 2O ②2FeCl 2＋Cl 2 = = =2FeCl 3解析：根据红棕色粉末与CO 在高温条件下发生反响生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C ,可推断：A 为Fe 2O 3 ,C 为CO 2 ,B 为Fe ；Fe 与盐酸反响生成的气体E 为H 2 ,浅绿色溶液D 为FeCl 2 ,此反响为置换反响；FeCl 2溶液中通入Cl 2 ,生成黄色溶液F 为FeCl 3；FeCl 3溶液中参加NaOH 溶液生成红褐色沉淀G 为Fe(OH)3 ,由G 到A 和H 的反响为2Fe(OH)3 = = =Fe 2O 3＋3H 2O ,该反响为分解反响 .24．答案：(1)CO 2(或二氧化碳) (2)硬度增大或熔点降低等 (3)燃烧解析：(1)根据Cu 2(OH)2CO 3中含有Cu 、C 、H 和O 四种元素 ,推断Cu 生锈与空气中的O 2、H 2O 和CO 2有关 .(2)合金比组成它的纯金属硬度大 ,而熔点低 .(3)天然纤维燃烧后 ,灰烬呈粉末状 ,假设含有蛋白质 ,还有烧焦羽毛的气味；合成纤维燃烧后 ,灰烬呈颗粒状 ,燃烧时一般没有火焰.25．答案：(1)氢氧化钙微溶于水,其溶质的质量分数不可能为10%(2)氯化钠氯化钠溶液显中性,它不能使酚酞溶液变红色(3)碳酸钠碳酸钠溶液中加稀盐酸应该有气泡产生(4)氢氧化钠解析：(1)常温下氢氧化钙微溶于水,溶质质量分数根本不可能到达10% ,所以不可能是氢氧化钙.(2)因为酚酞溶液遇碱性溶液变红色,而氯化钠水溶液显中性,可知不是氯化钠.(3)碳酸盐可与稀盐酸反响生成二氧化碳气体,没有气泡产生,由此可知不是碳酸钠.(4)综上所述可知是氢氧化钠.26．答案：(1)集气瓶(2)2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑③②①④⑥⑤(3)CaCO3＋2HCl = = =CaCl2＋CO2↑＋H2O不能(4)水中白磷和铝片上白磷解析：(2)A装置适用于固体与固体反响且反响需要加热的制取气体的反响,如加热高锰酸钾制氧气；其步骤为：先检查装置气密性,然后装药品、加热、收集、取出导管,最|后停止加热.(3)实验室选用大理石与稀盐酸反响制取二氧化碳；因氢气的密度比空气小,应采用向下排空气法收集,故不能用B装置 .(4)水中白磷温度到达着火点但不燃烧而铝片上白磷燃烧,两者的不同点是水中白磷没有与氧气接触.27．答案：(1)脱水吸水(2)①浓硫酸水②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大)；开始两者吸水速度差异比拟大,随着时间的推移吸水速度越来越接近,吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱,到一定浓度后就失去吸水性(3)①浸过浓硫酸的铁片外表无明显变化,另一铁片外表产生红色固体采用了比照实验的方法,更科学②取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中一段时间,取出,与另一片同时放入稀硫酸中(其他合理答案均可)③加热条件下,氧化膜被破坏(被浓硫酸溶解) ,铁继续与浓硫酸反响(或热的浓硫酸能与铁反响产生刺激性气味的气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关)(其他合理答案均可)解析：(1)浓硫酸具有脱水性,使纸中的纤维素炭化,从而使字迹显黑色；由于浓硫酸具有吸水性,可除去H2、O2中的水分.(2)①稀释浓硫酸时,应把浓硫酸注入水中.②由图示可知：浓硫酸的吸水性比稀硫酸强；浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性等.(3)①浸过浓硫酸的铁片外表无明显变化,另一铁片外表产生红色固体；方案Ⅱ的优点是采用了比照实验的方法,更科学.②把铁片放入浓硫酸、稀硫酸中观察现象.③此现象说明铁与浓硫酸的作用与温度有关,铁的钝化随条件改变而改变等 .28．答案：【提出猜测】Ca(OH)2和NaOH【讨论交流】(1)B Ca(OH)2与Na2CO3能反响(或不能共存,或用化学方程式表示)(2)是【实验探究】稀盐酸(或稀硫酸等) C【反思与评价】C解析：【提出猜测】碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反响,形成氢氧化钠溶液；或公众号：惟微小筑者碳酸钠溶液过量,形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量,形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故猜测为：滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙；【讨论交流】(1)Ca(OH)2与Na2CO3能反响生成碳酸钙和氢氧化钠,不可能同时存在,故B猜测不成立；(2)两溶液恰好完全反响,反响后的溶液中溶质只含有氢氧化钠；假设猜测A 成立,那么原反响中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定是恰好完全反响；【实验探究】取过滤后的滤液,分别继续滴加足量稀盐酸,如果有气泡产生,说明有碳酸钠存在,故猜测C成立；【反思与评价】在碳酸钠和氢氧化钠的混合液中参加足量碳酸钠溶液也会无明显现象,所以猜测C也可能成立.29．答案：(1)156(2)48∶5∶80∶23(3) g NaCl中钠元素的质量为g×错误!×100%＝g g C4H5O5Na中钠元素的质量为g×23156×100%≈ g g NaCl比等质量的C4H5O5Na多服用的钠元素的质量为g－g≈ g 答：该病人每天食用g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素g .解析：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量为：12×4＋1×5＋16×5＋23×1＝156；(2)在C4H5O5Na中C、H、O、Na各元素的质量比为(12×4)∶(1×5)∶(16×5)∶(23×1)＝48∶5∶80∶23 .30．答案：(2)解：设130 g生理盐水中含NaCl的质量为x .NaCl＋AgNO3 = = =AgCl↓＋NaNO3x g错误!＝错误!x＝错误!＝g生理盐水中NaCl的质量分数为 g130 g×100%＝0.9%答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9% .解析：(1)根据质量守恒定律可知：生成氯化银的质量＝130 g＋40 g－g＝g；(2)根据g AgCl的质量,求出130 g生理盐水中NaCl的质量,从而求得生理盐水中溶质的质量分数.。
2024届中考化学综合专项复习训练(流程题)含答案
已知：①电石渣中的杂质滩溶于水，也不与溶液反应，溶液呈酸性；4NH Cl 4NH Cl ②“浸取”时的主要反应为；24232Ca(OH)+2NH Cl=CaCl +2NH H O ⋅③“碳化”时的主要反应为．3223422CaCl +2NH H O+CO =CaCO +2NH Cl+H O ⋅↓(1)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是。
(3)Ⅲ中发生复分解反应，生成一种盐和一种过氧化物，则反应的化学方程式是 。
(4)减压能够降低蒸管温度，从化学性质角度说明V 中采用减压蒸馏的原因：。
22H O Ⅱ．的应用22H O 火箭动力助燃剂：在火箭推进器中装有液态的肼和过氧化氢。
当它们混合时，即产生()24N H 大量和水蒸气，并放出大量热。
2N (5)写出该反应的化学方程式：。
(6)该反应用于火箭推进剂，与传统化石燃料燃烧相比，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：。
3．（23-24九年级下·江苏扬州·阶段练习）粮食安全是“国之大者”。
(1)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。
要改良酸化土壤，可选用的物质为 。
A ．B ．熟石灰C ．稀硫酸3KNO ②某农田改良后为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下：pH pH 农作物茶树油菜水稻萝卜pH5.0 5.5- 5.8~6.76.0~7.07.0~7.5该农田适合种植的农作物是。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。
下列说法不正确的是 。
A ．铵态氮肥不能与草木灰混用B ．磷酸二氢钾（K 2H 2PO 4）属于钾肥C ．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药④碳酸氢铵需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因。
()43NH HCO (2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物2CO 2CO 发酵获得葡萄糖。
①将资源化利用，可减少效应。
2024年最新人教版九年级化学(下册)模拟考卷及答案(各版本)
2024年最新人教版九年级化学（下册）模拟考卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于物质的分类，正确的是（）A. 空气是混合物，氧气是单质B. 氯化钠是纯净物，铁是混合物C. 水是纯净物，海水是混合物D. 氧气是混合物，二氧化碳是纯净物2. 下列化学反应中，不属于化合反应的是（）A. 2H2 + O2 点燃 2H2OB. CaO + H2O = Ca(OH)2C. 2H2O 通电2H2↑ + O2↑D. 3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑3. 下列关于溶液的叙述，正确的是（）A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液的颜色与溶质和溶剂的颜色无关C. 溶液的质量分数越大，溶液越浓D. 溶液的浓度与温度无关4. 下列关于酸碱盐的叙述，正确的是（）A. 酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性B. 酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合水C. 酸碱盐之间相互反应，一定有沉淀、气体或水D. 酸碱盐之间相互反应，一定有能量变化5. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A. 氧化还原反应是指物质与氧气发生的反应B. 氧化还原反应是指物质失去电子的反应C. 氧化还原反应是指物质得到电子的反应D. 氧化还原反应是指物质中的元素化合价发生变化的反应6. 下列关于金属活动性的叙述，正确的是（）A. 金属活动性越强，越容易失去电子B. 金属活动性越强，越容易得到电子C. 金属活动性越强，越容易形成化合物D. 金属活动性越强，越容易与酸反应7. 下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A. 化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化B. 化学反应速率是指单位时间内物的浓度变化C. 化学反应速率是指单位时间内反应物和物的浓度变化D. 化学反应速率是指单位时间内反应物和物的质量变化8. 下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A. 化学平衡是指正反应和逆反应的速率相等B. 化学平衡是指反应物和物的浓度相等C. 化学平衡是指反应物和物的质量相等D. 化学平衡是指反应物和物的体积相等9. 下列关于催化剂的叙述，正确的是（）A. 催化剂能够改变化学反应的速率B. 催化剂能够改变反应物的浓度C. 催化剂能够改变物的浓度D. 催化剂能够改变反应物的质量10. 下列关于化学键的叙述，正确的是（）A. 化学键是指原子之间的相互作用力B. 化学键是指原子之间的吸引力C. 化学键是指原子之间的排斥力D. 化学键是指原子之间的电磁力二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学式为H2O2的物质是______，其俗名是______，其化学性质是______。
人教版(2024)化学九年级下册第二学期全册综合复习测试卷
人教版化学九年级下册第二学期全册综合复习测试卷可能用到的相对原子质量：H －1 Fe －56一、选择题(本大题共10个小题。
每小题2分，共20分。
在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。
)1．第19届亚运会在杭州举行，亚运会马术馆屋面系统采用了新型材料，可轻松满足轻质、透光、结实等要求，这说明该材料具有的性质是( ) A ．不导电 B ．熔点高 C ．密度小D ．硬度小2．山西高平大黄梨已有1 500年的栽培历史，食用大黄梨为人体补充的营养素主要是( )A ．维生素B ．无机盐C ．蛋白质D ．油脂3．小明发现自己家菜园里的许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色变深、变黄等现象，应该施用( ) A ．NH 4NO 3 B ．CO(NH 2)2 C ．K 2SO 4D ．KNO 34．我国5G 技术处于世界领先地位，氮化镓(GaN)是生产5G 芯片的关键材料之一。
氮化镓可通过以下反应制得：2Ga ＋2NH 3=====高温2GaN ＋3H 2，该反应为( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应D ．复分解反应5．食品添加剂是用于改善食品品质和防腐等而在食品中加入的物质，以下物质中能用于清除食品中过量酸性物质的是()A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．Na2SO46．黄河大铁牛位于山西省永济市，距今已有1 300年历史，它被发掘出来后，参观的人们摸得它黝黑发亮，起到了自然保护的作用。
以下有关说法正确的是()A．铁牛在河水中浸泡不会生锈B．铸造铁牛时将铁转化为氧化铁C．手上油脂可使铁牛隔绝空气D．黄河大铁牛可与硫酸铜溶液接触7．慧慧同学将维C泡腾片(主要成分如图所示)放入水中，发现有许多气泡产生，她得出了下面的一些结论，其中正确的是()A．产生的气体是二氧化碳B．人体缺少维生素C易患夜盲症C．维生素C和碳酸氢钠都属于有机物D．充分搅拌后可形成溶液8．下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色。
初三化学综合模拟训练四
初三化学综合模拟训练四相对原子质量：N：14 H：1 S：32 O：16 Na：23 Cl：35.5 C：12 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.H2B.OC.SD.C602.既有可燃性，又具有还原性的氧化物是A.H2B.甲烷C.一氧化碳D.二氧化碳3.下列物质里含有氢气分子的是A.空气B.水C.硫酸D.液氢4.浓溶液加水稀释成稀溶液，在稀释前后保持不变的是A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶液的质量D.溶剂的质量5.CO与CO2性质不同的缘故是A.原子排列顺序不同B.分子构成不同C.组成元素种类不同D.相对分子质量不同6.实验室制取CO2应选用的一组仪器是A.长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯B.长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶C.长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽D.大试管、导管、量筒7.“绿色化学工艺”是预防污染的差不多手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，即原子利用率为100%，下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺”的是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应8.将无色酚酞试液滴入食盐水中，溶液出现的颜色是A.浅蓝色B.蓝色C.紫色D.无色9.把铁片投入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减轻又无气体放出的是A.H2SO4B.CuSO4C.AgClD.ZnSO410.在反应Cu+4HNO3 Cu（NO3）2+2 X↑+2H2O中，X的化学式是A.N2B.NOC.NO2D.N2O511.医院里常常用高锰酸钾（KMnO4）作消毒剂，其中锰元素的化合价为A.+7价B.+6价C.+5价D.+4价12.向一定质量、一定质量分数的硫酸铜溶液中不断加入铁粉，则溶液质量的变化图示正确的是13.下列实验差不多操作正确的是A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅动B.给液体体积超过试管容积三分之一的试管加热C.用完酒精灯，先用嘴吹灭，再盖上灯帽D.用滴管滴加液体时，为防止液滴流出来，将滴管伸入试管中14.盛装过石灰水的试剂瓶，在瓶壁上残留白色物质，要除掉该物质需用A.蒸馏水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.稀盐酸15.我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法正确的是A.这种气体的相对分子质量为32B.这种氧原子的核内质子数为10C.这种氧原子的核外电子数为10D.这种氧原子和氢原子构成水分子的相对分子质量为2016.将0.2 g氢气逐步通过灼热的氧化铜，结果得到3.2 g铜，则氢气的利用率是A.50%B.60%C.70%D.80%17.下列物质中，跟NaOH溶液混合后，混合液中无沉淀显现，且变为红色的是A.盐酸B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.酚酞试液18.把200 g 20%的食盐水稀释成10%的溶液，需加水A.400 gB.200 gC.100 gD.50 g19.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它跟空气中的O2迅速反应，生成二氧化氮。
2024届江苏省南通市海门区中考化学仿真模拟试卷(四模)附答案
水浓硫酸不断搅拌2024届江苏省南通市海门区中考化学仿真模拟试卷（四模）可能用到的相对原子质量： H—1 B—11 C—12 O—16 Cu—64 Ge -73 Ca -40 Fe -56 1．下列化学成果是由我国科学家发明的是A ．黑火药及烧制瓷器B ．原子论分子学说的创立C ．定量研究空气的组成D ．质量守恒定律的发现 2．分类学习是化学学习中一种重要的思想，下列分类正确的一组是A ．混合物：海水、冰水混合物B ．碱：烧碱、消石灰C ．合成材料：羊毛、涤纶D ．氧化物：冰、过氧化氢溶液 3．下列有关化学实验操作或装置正确的是A ．检查气密性B ．KMnO 4制O 2的发生装置C ．稀释浓硫酸D ．过滤 4．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．铝具有较好的延展性，可用于制作电线B ．金刚石的硬度很大，可用于切割大理石C ．Ca(OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤D ．活性炭具有吸附性，可用于净水 阅读下列材料，完成5～6题:今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。
侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH 3)为原料制备纯碱，主要流程如图：晶浆中主要成分为NaHCO 3固体以及含有NaCl 、NH 4Cl 的液体；母液主要成分为NaC1、NH 4Cl 。
5．下列说法不正确的是A ．NaHCO 3解离形成Na +、H +、CO 32—，属于酸 B ．NaHCO 3、NaCl 、NH 4Cl 都是由离子构成C．常温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小D．碳酸氢钠制取碳酸钠的过程是分解反应6．下列说法不正确的是A．溶解池中NaCl溶于水时需适度搅拌B．碳化塔中应先通入CO2，再通入NH3. C．分离器中得到NaHCO3的操作是过滤D．流程中可循环利用的物质为CO2、H2O等7．中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。
锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下：① 焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。
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综合模拟训练四相对原子质量：N：14 H：1 S：32 O：16 Na：23 Cl：35.5 C：12 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.H2B.OC.SD.C602.既有可燃性，又具有还原性的氧化物是A.H2B.甲烷C.一氧化碳D.二氧化碳3.下列物质里含有氢气分子的是A.空气B.水C.硫酸D.液氢4.浓溶液加水稀释成稀溶液，在稀释前后保持不变的是A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶液的质量D.溶剂的质量5.CO与CO2性质不同的原因是A.原子排列顺序不同B.分子构成不同C.组成元素种类不同D.相对分子质量不同6.实验室制取CO2应选用的一组仪器是A.长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯B.长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶C.长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽D.大试管、导管、量筒7.“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，即原子利用率为100%，下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺”的是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应8.将无色酚酞试液滴入食盐水中，溶液呈现的颜色是A.浅蓝色B.蓝色C.紫色D.无色9.把铁片投入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减轻又无气体放出的是A.H2SO4B.CuSO4C.AgClD.ZnSO410.在反应Cu+4HNO3 Cu（NO3）2+2 X↑+2H2O中，X的化学式是A.N2B.NOC.NO2D.N2O511.医院里常常用高锰酸钾（KMnO4）作消毒剂，其中锰元素的化合价为A.+7价B.+6价C.+5价D.+4价12.向一定质量、一定质量分数的硫酸铜溶液中不断加入铁粉，则溶液质量的变化图示正确的是13.下列实验基本操作正确的是A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅动B.给液体体积超过试管容积三分之一的试管加热C.用完酒精灯，先用嘴吹灭，再盖上灯帽D.用滴管滴加液体时，为防止液滴流出来，将滴管伸入试管中14.盛装过石灰水的试剂瓶，在瓶壁上残留白色物质，要除掉该物质需用A.蒸馏水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.稀盐酸15.我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法正确的是A.这种气体的相对分子质量为32B.这种氧原子的核内质子数为10C.这种氧原子的核外电子数为10D.这种氧原子和氢原子构成水分子的相对分子质量为2016.将0.2 g氢气逐渐通过灼热的氧化铜，结果得到3.2 g铜，则氢气的利用率是A.50%B.60%C.70%D.80%17.下列物质中，跟NaOH溶液混合后，混合液中无沉淀出现，且变为红色的是A.盐酸B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.酚酞试液18.把200 g 20%的食盐水稀释成10%的溶液，需加水A.400 gB.200 gC.100 gD.50 g19.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它跟空气中的O2迅速反应，生成二氧化氮。
现要收集一瓶一氧化氮气体，可采用的方法是A.向上排空气法B.排水法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法20.在pH=1的溶液中，下列各组物质可能存在的是A.NaCl和NaOHB.Na2CO3和NaNO3C.CaCO3和CaOD.KCl和KNO321.有Mg、CO、CuO、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液和稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质能发生的化学反应最多有A.8个B.7个C.6个D.5个22.H2、CO和C三种物质的共同点是A.都具有可燃性和还原性B.都是单质C.在一定条件下都能和氧化铜发生置换反应D.燃烧时都生成CO223.下列括号中的物质是除杂试剂，其中错误的是A.NaCl溶液中含有少量Na2CO3（HCl）B.CO2中含有杂质CO（灼热的CuO）C.FeCl2溶液中含有少量CuCl2（Fe粉）D.CO2中含有少量HCl气体（NaOH溶液）24.下列溶液中，能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应并产生不同现象的是A.H2SO4B.NaOHC.KOHD.Ba（OH）225.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是A.H2、O2、COB.H2、O2、CO2C.H2、SO2、CO2D.O2、CO、CO226.在CaCO3→Ca（OH）2→NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应27.下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应就可以将其区别开的是A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C.HCl、AgNO3、HNO3、NaClD.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl28.下列各种物质中，放入水中能和铜起置换反应的是A.AgClB.HgCl2C.FeCl2D.MgCl229.下列物质中，能够由金属跟酸直接反应生成的物质是A.ZnSO4B.FeCl3C.AgClD.CuCl230.实验室制取氨气时，使用的药品是氯化铵晶体和消石灰，反应需要在加热的条件下才能进行。
则与制取氨气时使用的发生装置相同的是A.制氢气的发生装置B.制氧气的发生装置C.用氢气还原氧化铜D.制二氧化碳的发生装置二、填空题（33、35、36、38题每空2分，其余每空1分，共35分）31.硫在氧气中燃烧发出______的火焰，氢气在空气中燃烧发出______色火焰，一氧化碳在空气中燃烧时发出______火焰。
32.粗盐提纯的主要操作步骤是①___________；②___________；③___________；④___________；步骤①中玻璃棒所起的作用是______________________________。
33.硫酸铵［（NH4）2SO4］的相对分子质量是______。
水中氢元素与氧元素的质量比是______。
34.现有氯酸钾、二氧化锰、锌粒、盐酸和大理石五种物质。
写出实验室利用这些物质制取常见的三种气体的化学反应方程式，并注明反应的基本类型：（1）_____________ 基本反应类型_____________（2）_____________ 基本反应类型_____________（3）_____________ 基本反应类型_____________35.铁、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、碳酸钠溶液和稀硫酸5种物质中有一种跟其他4种物质都能发生反应，这种物质是______。
在这些反应中属于置换反应的化学方程式是_____________，属于中和反应的化学方程式是_____________。
36.市售打火机里装的是液体丁烷（C4H10），丁烷在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式：_____________。
37.等质量的a、b、c三种不同的金属，分别与溶质的质量分数相同的足量稀硫酸反应，都生成相同价态的硫酸盐。
反应过程中产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示。
回答下列问题：（1）三种金属的活动性由强到弱的排列顺序为_____________。
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是_____________。
（3）若b代表铁，写出它与硫酸铜反应的化学方程式_______________。
38.某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质。
为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下方案：根据以上实验方案你认为：固体X是______；固体Y是______；滤液B是_______________。
三、实验题（11分）39.实验室制备的氢气中含有水蒸气或少量酸雾。
为了获得纯净的氢气可选用下列______套装置来净化，其中左瓶应盛放______。
40.利用下图所示装置可完成物质的制取、性质、除杂等多种实验，如氢气还原氧化铜，其反应方程式为_____________，请再写出两个实验名称______、_______________。
保持原装置的形式不变，将双孔塞改为带导管的单孔橡皮塞（还需用到的实验用品可自选），则又能完成某些实验，如（写化学方程式）______________________________。
写出图中标号仪器的名称：a______，b______，c______。
四、计算题（共14分）41.将CO通入装有12 g CuO粉末的试管中，加热片刻后，冷却称得试管中剩余固体的质量为10.8 g。
有多少CO参加了反应？生成多少克Cu？42.60 g Na2CO3溶液跟溶质的质量分数为20%的盐酸（密度为1.1 g/cm3）完全反应后，全部转化为NaCl，溶液的质量减少了4.4 g，求：（1）消耗了20%的盐酸多少毫升？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
综合模拟训练四一、1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.B 7.B 8.D 9.B 10.C 11.A 12.D13.A 14.D 15.D 16.A 17.D 18.B 19.B 20.D 21.C 22.A 23.D 24.D25.A 26.A 27.B 28.B 29.A 30.B二、31.蓝紫色淡蓝蓝色32.溶解过滤蒸发转移固体搅拌、加速食盐溶解33.132 1∶834.略35.H2SO4 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O36.2C4H10+13O210H2O+8CO237.（1）a＞c＞b(2)c＞b＞a(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu38.Ag Cu和Fe Fe（NO3）2和Zn（NO3）2的混合液三、39.C NaOH溶液40.H2+CuO Cu+H2OCO还原CuO 除去CO2中的CO2KClO32KCl+3O2↑铁架台酒精灯试管四、41.2.1 g 4.8 g42.（1）33.2 mL （2）12.7%。