(完整版)人教版化学中考总复习资料
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
中考人教版初三化学(中考)复习资料
中考人教版初三化学(中考)复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化 23、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（单位为“1”,省略不原子核原子核外电子（—中子质子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子阳离子阴离子原子得e失e失e 得e如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
人教版中考化学复习资料
人教版中考化学复习资料化学是初中教学的重要组成部分,中考前,优化化学复习方法经常会收到事半功倍的效果，如何科学有效地复习人教版中考化学呢?下面整理了人教版中考化学复习资料，供你参考。
人教版中考化学复习提纲人教版中考化学复习提纲(第一部分)一、物质的组成和分类1. 物理改变是分子运动的结果;化学改变是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理改变，也可能是化学改变。
2. 同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。
3. 同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。
如Fe2+、Fe3+。
4. 同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5. 元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。
周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
6. 留意错误："MnO2中有两个氧原子'是错误的!二、物质的改变和性质1. 准确地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧肯定有发光发热的现象)(发光不等于有火焰，燃烧不肯定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧)。
燃烧不肯定有氧气参........加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参与反应。
2. 原子团在化学反应中不肯定不变。
如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
3. 碘(I)不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量1. 书写化学式的时候，+价在前，-价在后。
有机物(C)元素写在前。
2. 金属原子，最外层电子数一般4个。
非金属原子，最外层电子数一般4个。
3. 地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、l、Fe。
4. 人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、C、P、K、S、N、Cl、Mg。
5. 乙酸=醋酸：CH3COOH。
蔗糖：C12H22O11。
淀粉：(C6H10O5)n。
尿素：CO(NH2)2四、溶液1. 物质溶解时的吸热、放热现象：溶质的分子或离子的扩大过程，汲取热量，是物理过程;溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册一、物质的组成与性质1.物质的分类：纯净物、混合物。
2.元素与化合物的区别。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质和用途1.金属：导电性强、延展性好，常见金属及其用途。
2.非金属：导电性差，常见非金属及其用途。
3.常见溶液的性质和应用。
三、常见物质的分离方法1.固体混合物的分离：手工挑拣法、磁法、陷阱法、溶液结晶法。
2.液体混合物的分离：过滤法、蒸馏法、萃取法、沉淀法。
四、化学反应1.化学反应的表示方法：化学方程式、分子式。
2.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、酸碱中和反应。
3.化学反应的反应物和生成物。
五、常用化学实验1.常见实验器材和用途。
2.酸碱中和实验、金属与酸反应实验、金属与氧反应实验。
六、常见物质的安全使用1.常见物质的危险性和防护方法。
2.正确使用实验器材和的注意事项。
七、化学能和能量转化1.物质的能量转化：化学反应的能量变化。
2.燃烧反应和放热反应的特点。
八、酸、碱与盐1.酸的性质和常见酸。
2.碱的性质和常见碱。
3.酸碱中和反应和盐的性质。
九、金属1.常见金属的性质和用途。
2.金属的氧化反应和金属腐蚀防护。
十、非金属1.常见非金属的性质和用途。
2.氧气和水的性质和应用。
十一、盐1.常见盐的性质和用途。
2.盐的晶体结构和制备。
十二、化学式1.离子式和分子式的表示方法。
2.化学式的应用和计算。
十三、空气的组成和性质1.空气的组成。
2.空气的性质和应用。
十四、水的性质和用途1.水的性质：凝固、熔化、汽化、沸腾。
2.水的应用：饮用水、工业用水、农业用水。
十五、计算题1.摩尔质量和摩尔计算。
2.物质的质量和物质的量的计算。
以上是人教版初中化学的中考复习知识点归纳总结全册，希望对你有帮助。
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绪言化学使世界变得更为绚烂多彩1、化学是研究物质的构成、构造、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创办，确立了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破碎和原子的从头组合是化学变化的基础。
3、 1869 年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早 ,对世界文明作出过巨大贡献。
第一章走进化学世界课题 1物质的变化和性质一、物质的变化1、观点：物理变化——没有生成其余物质的变化。
例: 白腊融化、水结成冰、汽油挥发、干冰升华、液氮制冷、窗户上结冰华、雕琢化学变化——有其余物质生成的变化例 : 煤焚烧、铁生锈、食品腐败、呼吸、炼钢、冶炼铜、酿酒2、判断变化依照：能否有其余（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包含：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、复原性、开朗性、稳固性、腐化性、毒性、金属活动性等。
课题 3走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不可以写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反响容器可直接受热的：试管、蒸发皿、焚烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）寄存药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少许液体）、集气瓶（气体）加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）分别仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少许液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其余仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不可以加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、胶头滴管①胶头滴管用于汲取和滴加少许液体。
② 悬空垂直放在试管口上方，免得污染滴管，滴管管口不可以伸入受滴容器（防止滴管沾上其余试剂）2、量筒用于量取必定量体积液体的仪器。
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化学知识点整理九年级全册·↓绪言化学使世界变得更加绚丽多彩2↓第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质2课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3↓第二单元我们周围的空气课题1 空气 6 常用的化学实验仪器课题2 氧气 6课题3 制取氧气7↓第三单元自然界的水课题1 水的组成8课题2 分子原子9课题3 水的净化10课题4 爱护水资源11↓第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成12课题2 元素13课题3 离子14课题4 化学式与化合价18↓第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律22课题2 如何正确书写化学方程式22课题3 利用化学方程式的简单计算22↓第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C6022课题2二氧化碳的制取的研究23 金刚石➢课题3二氧化碳和一氧化碳22↓第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火22课题2 燃料和热量22 石墨课题3 使用燃料对环境的影响22 地球表面71 % 被水覆盖着碳的两种单质 原子的结构↓第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 2 课题2 金属的化学性质 3 课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U )⌦↓第九单元 溶 液课题1 溶液的形成 6 课题2 溶解度 7 课题3 溶质的质量分数 8↓第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 11 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15↓第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题 19 课题2 化学肥料 20↓第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与人体健康 24 课题3 有机合成材料 24↓附 录附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 27 附录4 物质的制备与检验 28 附录5 全年级课本重点概念及注释 30维生素B 1的显微照片金属盐类的溶液酸度计绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
人教版初中化学中考总复习、全集
人教版初中化学中考总复习、全集第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
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中考人教版初三化学(中考)复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化 23、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（单位为“1”,省略不原子核原子核外电子（—中子质子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子阳离子阴离子原子得e失e失e 得e如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
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1 初中化学中考总复习资料 人教版 第一部分 （基本概念和原理） 一、物质的组成和分类 1. 物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。 2. 同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。 3. 同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。 4. 同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。 5. 元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。 6. 注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！
二、物质的变化和性质 1. 物理性质与化学性质的范畴及关系： 物理性质 化学性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等 2. 确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参
加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。 3. 原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。 4. 碘（I）不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量 1. 书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。 2. 金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。 3. 地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。 4. 人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。 5. 乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2
四、溶液 1. 溶解度与溶解性的关系： 溶解度/g（20错误!未找到引用源。） >10 >1 >0.01 <0.01
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 2
2. 物质溶解时的吸热、放热现象： 溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。 NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体．．NaOH溶于水放热。 3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电．．的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。 但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。 纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。 4. 生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 5. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。
第二部分 （常见的化学物质）
一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物 1. 物质的用途 (1) 氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等 (2) 氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。 (3) 二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水） (4) 一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁） (5) 金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头 (6) 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下） (7) 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂 (8) 焦炭：冶炼生铁 (9) 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具 (10) 炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料 (11) 甲烷：气体燃料、化工原料 (12) 乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂 2. 制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。 3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。 4. C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。 5. 钢的含碳量：0.03%－2%。机械性能：硬而韧，弹性好。 6. 生铁的含碳量：2%－4.3%。机械性能：硬而脆。 7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。 8. ZnO、Al2O3致密。 9. 还原反应的条件（加热、高温）： 还原剂 H2 CO C 3
氧化剂 CuO 加热 加热 高温 Fe2O3 高温 高温 高温 Fe3O4 高温 高温 高温 10. 有机高分子材料 天然有机高分子材料 棉花、羊毛、天然橡胶 合成纤维 合成有机高分子材料 塑料（热固性塑料、热塑性塑料） （简称合成材料） 合成橡胶 11. 热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳 热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套 12. 注意碳的分类：
碳 碳单质 金刚石 石墨 C60 无定形碳 木炭 焦炭 活性炭 炭黑
二、酸、碱、盐 1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。 2. 100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。 3. 常见的酸、碱、盐的用途： (1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品 (2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油 (3) 氢氧化钠：①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH） ③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 (4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波尔多液 (5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl） ③治疗胃酸过多 (6) 碳酸钠：①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗（洗涤） (7) 氯化钠：①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂 (8) 碳酸钙：①建筑材料 ②补钙剂（治疗佝偻病等） (9) 硫酸铜：①杀虫剂 ②配制波尔多液 (10) 治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝 ②碳酸氢钠 ③碳酸钙（胃溃疡者不宜）
有机高分子材料 4
(11) 高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别） 4. 浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。 5. 注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4 6. 把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。 7. 中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。 8. 关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应： (1) 常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H2 (2) 常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4 (3) 在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。即氧化剂被还原，还原剂被氧化。 9. 肥料鉴别方法（简易）： 方面 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水溶解 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 加熟石灰 放出刺激性气味的氨气 无刺激性气味的氨气放出
第三部分 （简单化学实验）
一、化学实验常用仪器使用 1. 试管：试管应与桌面成45错误!未找到引用源。角。 2. 烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。 3. 广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。 4. 托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。 5. 夹持试管：试管夹（不是坩埚钳） 6. 取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。 7. 液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如右图）。
二、化学实验基本操作 1. 取用药品的规则。 不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL；固体只需盖满试管底部。 2. 取用固体药品的方法。 粉末或粒状药品：一斜二送三直立。 块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。 3. 浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。 浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。
三、初中化学基础实验 5
1. 火焰的颜色： (1) 氢气在空气中：淡蓝色火焰 (2) 一氧化碳在空气中：蓝色火焰 (3) 甲烷在空气中：蓝色火焰 (4) 硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰 (5) 硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰 2. 〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。 3. 酸、碱、盐重要离子的检验 (1) 酸溶液（错误!未找到引用源。）：紫色石蕊试液或pH试纸。 (2) 碱溶液（错误!未找到引用源。）：酸碱指示剂或pH试纸。 (3) 硫酸根离子（错误!未找到引用源。）：先加BaNO3再加HNO3。〈硝酸作用：排除诸如BaCO3
沉淀〉
(4) 可溶性氯化物（错误!未找到引用源。）：AgNO3溶液和HNO3。〈硝酸作用：排除诸如Ag2CO3
沉淀〉
(5) 碳酸盐（错误!未找到引用源。）：盐酸和澄清石灰水。 4. 空气中能自燃的物质：白磷。
四、初中化学综合实验 1. 干燥剂的选用（注意：NaOH溶液无吸水性） 干燥剂 可以干燥（常见） 不能干燥
固体NaOH（潮解）、CaO 中性和碱性气体如H2、O2、CH4、NH3 酸性气体如CO2、SO2、HCl
浓硫酸 中性和酸性气体如H2、O2、CH4、CO2、SO2、HCl等 碱性气体如NH3 CaCl2固体 适合多种气体 2. 实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。
第四部分 （课本专题：化学与生活等）
1. 相关化学式。乙酸（醋酸）：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。 2. 几种常用灭火器的灭火原理和适用范围： 灭火器名称 灭火原理 适用范围 泡沫灭火器 Na2CO3＋2HCl(浓)=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火