化学：竞赛试题集—水解平衡和沉淀平衡

水解平衡和沉淀平衡A组i．酸式盐的水溶液是A 一定呈酸性B 一定呈碱性C 一定呈中性D 不能肯定呈酸性还是呈碱性ii．相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：①苯酚钠，②NaHSO4，③CH3COONa，④NaCl，按pH 值由大到小的顺序排列，正确的是A ①＞②＞③＞④B ④＞③＞②＞①C ①＞③＞④＞②D ③＞①＞④＞②iii．下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH值减小的是A 碳酸钠B 氯化铵C 氯化钠D 醋酸钠iv．某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A 酸B 强酸弱碱盐C 酸式盐D 弱酸强碱盐v．纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是A 只有碳酸钠B 只有氢氧化钠C 有碳酸氢钠和氢氧化钠D 有碳酸钠和氢氧化钠vi．常温下，在pH＝9的氢氧化钠溶液和pH＝9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的OH－的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系是A a＝1×10－4bB b＝1×10－4aC a＞bD a＝bvii．给盛5mL 1mol/L醋酸钠溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液是现淡红色。

然后加热之，红色加深其原因正确的是A 水分蒸发，使醋酸钠浓度增大B 在加热时醋酸钠变成了红色C 酚酞受热变红D 加热促使醋酸钠水解，溶液pH值增大viii．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。

由此判断可能不水解的盐是A BXB AXC AYD BYix．一定温度下，Na2CO3溶液中[Na ＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比A 大于aB 小于aC 等于aD 无法确定x．同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A 大于B 小于C 等于D 不能确定xi ．在某未知溶液中再溶入CH 3COONa 晶体，测得[Na ＋]与[CH 3COO －]几乎相等，则原溶液可能是 A HCl 溶液 B NaOH 溶液 C KCl 溶液 D KOH 溶液xii ．在0.1mol/L K 2CO 3溶液中，要使CO 32－的浓度达到0.1mol/L ，则应向溶液中加入一定量的 A H 2O B CO 2 C HCl D KOHxiii ．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A NH 4ClB NH 4HCO 3C NH 4HSO 4D (NH 4)2SO 4xiv ．等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A NaHCO 3B Al 2(SO 4)3C NaAlO 2D NaHSO 4xv ．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A NaHCO 3B FeCl 3C KClD Al 2(SO 4)3xvi ．25℃时，在浓度均为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2，三种溶液，若测得其中分别为a 、b 、c （单位：mol/L ），则下列判断正确的是A a ＝b ＝cB c ＞a ＞bC b ＞a ＞cD a ＞c ＞bxvii ．Na 2CO 3在溶液中达到水解平衡后，加入何者可使水解程度增大A NaOHB NaCNC NH 4ClD H 2Oxviii ．向NaCN 的水溶液中加入下列物质，可使NaCN 水解程度增大的是①NaOH ②NaCN ③NH 4Cl ④Na 2CO 3 ⑤H 2O ⑥HCN ⑦HClA ①②③B ①⑤⑥C ①③⑤D ③⑤⑦xix ．将0.1mol 下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A KClB Mg(OH)2C Na 2CO 3D Mg SO 4xx ．常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A 20mL 冰醋酸B 20mL0.2mol/L 的CH 3COOH 溶液C 20mL0.2mol/L 的BaCl 2溶液D 20mL0.15mol/L 的AlCl 3溶液xxi ．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na 2SO 4、②H 2SO 3、③NaHSO 3、④Na 2S 中，所含带电微粒数由多到少的顺序为A ④＞①＞③＞②B ①＞④＞③＞②C ①＝④＞②＝③D ④＝①＞③＞②xxii ．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K 2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH 4)2SO 4xxiii．加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使0.1mol/L的Na2CO3溶液中的[Na＋]︰[CO32－]更接近于2︰1A 加NaOHB 通足量CO2C 加Ca(HCO3)2D 加Na2CO3xxiv．25℃时，在0.1mol/L NaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若α1/α2＝109，则NaX溶液的pH值为A 5B 7C 10D 11xxv．有下列四种溶液：①HCl ②AlCl3③NaOH ④Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3、α4，已知α1＝α3，α2＝α4，且α2/α1＝106，则四种溶液的pH值不可能是A 5 5 10 10B 4 4 10 10C 3 5 11 9D 5 3 9 11xxvi．今有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。

若上述三种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3，下列关系正确的是A α1＝α2＝α3B α1＞α2＞α3C α1＞α2＝α3D α1＝α2＜α3xxvii．某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH值等于7，则以下叙述正确的是A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B 酸溶液中H＋的浓度大于碱溶液中的OH－的浓度C 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D 两种溶液的物质量浓度相等xxviii．取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀。

此盐是A AgNO3B FeCl3C Al2(SO4)3D CuSO4xxix．向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是A 反应中所用的酸过量B 反应生成的盐不水解C 参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等D 反应后的溶液中[A－]＝[M＋]xxx．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB＝Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H 2O H2B＋OH－且溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列说法一定正确的是A NaHB为强电解质B H2B为强酸C H2B为弱电解质D HB－的电离程度小于HB－的水解程度xxxi．某二元弱酸（H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，已知相2A溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H同浓度时H2A比HA－容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是A 0.01mol/L的H2A溶液B 0.01mol/L的NaHA溶液C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合xxxii．有一种ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在相同条件下，AHB溶液中HB－的电离程度小于HB－的水解程度。

下列说法正确的是A AHB的溶液呈弱酸性B 室温下，同浓度的AOH和H2B溶液，电度度前者小于后者C 该盐的电离方程式为：AHB A＋＋H＋＋B2－D 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：[A＋]＞[HB－]＞[OH－]＞[H＋]xxxiii．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A NaNO2溶液的pH值大于7B 用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C HNO2不跟NaCl反应D 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH值为2.145xxxiv．下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A ②④⑤B ②④C ②③④D ②③xxxv．证明氨水是弱碱的事实是A [OH－]＝10－3mol/L的氨水与[H＋]＝10－3mol/L的盐酸等体积混和，溶液呈碱性B 氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色C AgNO3溶液中滴入氨水中会产生沉淀，但沉淀能溶解在过量的氨水中D 0.1mol/L的氯化铵溶液的pH值为5.1xxxvi．下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5xxxvii．常温时，以下4种溶液pH最小的是A 0.01mol·L－1醋酸溶液B 0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C 0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液D pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液xxxviii．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是A 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B 乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的xxxix．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶极的pH一定等于2xl．用相同浓度的盐酸分别中和等体积的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液时消耗的体积分别为V1、V2、V3，当碱溶液物质的量浓度或pH相等时，下列关系可以成立的是A V1＞V2＝V3B V1＞V2＞V3C V1＝V2＜V3D V1＝V2＝V3xli．25℃时，将100mL 0.1mol/L的HCl和一定量0.1mol/L的NH3·H2O混合后，在下列3种情况下：①混合液pH＝7；②混合液pH＞7；③混合液pH＜7，其c(NH4＋)大小关系是A ①＞②＞③B ②＞①＞③C ②＞③＞①D ③＞②＞①xlii．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A 通入二氧化碳气体B 加入氢氧化钠固体C 通入氯化氢气体D 加入饱和石灰水溶液xliii．下列说法中正确的是A 任何钠盐投入水中都不会水解B 可溶性铁盐投入水中，都能水解C 碳酸氢根离子在水中只水解不电离D 氯化钾水解后溶液呈中性xliv．一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH值＞7，则下列说法中不正确的是A 甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B 甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的[H＋]的溶液乙的[OH－]相等C 甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3︰2D 甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的[H＋]和溶液乙的[OH－]相等xlv．写出下列物质发生水解反应的全部离子方程式：AlCl3：K2CO3：NaHS：xlvi．常温下，pH等于4的盐酸，NaHSO4，NH4I三种溶液中的水的电离度各是多少?xlvii．H n R m－是某多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出的阴离子，该阴离子可发生两种不同的变化，试完成之：（1）H n R m－＋H2O—（2）H n R m－＋H2O—xlviii．有组成为A m B n的盐，已知A m B n不是弱酸和弱碱所生成的盐，A m B n溶于水后滴入酚酞试液呈红色，写出该盐的电离方程式和水解方程式。