川师大实外校高2011级9月月考化学试题
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．一定条件下，2.3g Na 与O 2完全反应生成3.6 g 产物时失去的电了数为0.1N AB ．在密闭容器中加入1.5 mol H 2和0.5mol N 2，充分反应后可得到NH 3的分子数为N AC ．1.0 L 0.1mol·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-为0.1N AD ．标准状况下，22.4 LCCl 4中含有的CCl 4的分子数为N A2.下列离子方程式正确的是A ．NH 4HCO 3溶液中加入少量稀NaOH 溶液：+OH -═NH 3·H 2OB ．FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++2Br 一+2CI 2═2Fe 3++Br 2+4CI 一C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2O D ．Ba(OH)2溶液中加过量Al 2 (SO 4)3溶液：3Ba 2++6OH 一+2AI 3++3S═3BaSO 4↓+2AI(OH)3↓3.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O ，下列说法正确的是 ( )A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应式为CH 3OH －6e －＋2H 2O===CO ＋8H ＋C ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g 固体4.下列实验能达到预期目的的是5.为减小CO 2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO 2创新利用的研究。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于药品的取用和保存，仪器选用正确的是A．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9.50 mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液2.用N表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是AA．0．2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4N AB．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6N AC．在标准状况下，2．8g N2和2．8g CO所含电子数均为1．4N AD．在常温常压下，2．24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2N A3.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是4.下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于A．锌和盐酸制备氢气B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢5.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④6.某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3＋、SO 42－、Al 3＋和M 离子，经测定Fe 3＋、SO 42－、Al 3＋和M 离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M 离子可能是下列中的A ．Na ＋B ．Cl －C ．OH －D ．S 2－7.在T ℃时，将ag NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm 3，溶质的质量分数为W ，其中含NH 4+的物质的量为bmol 。
下列叙述中正确的是 A ．溶质的质量分数为 B ．溶质的物质的量浓度C ．溶液中D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于O ．5w二、填空题1.（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Na ＋中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N AB．1.6gNH2－离子所含质子数为N AC．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A2.已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－3.下列实验操作与实验目的相符的是（）4.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）A．氨水中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、HSO3－B．pH=l的溶液中：、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－C．通入足量CO2的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO32－、CO32－D．由水电离出的c(OH－)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－5.下图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（）A．电子沿a→d→c→b路径流动B．b极的电极反应为；O2+4e-+4H+=2H2OC．通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D ．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH 都逐渐减小6.已知：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△H=" —92" kJ/mol ，相关数据如下表。
一定条件下，在体积为1L 的密闭容器中加入1molN 2和3molH 2充分反应，放出热量Q 1kJ ，下列说法正确的是（ ）A ．如图可表示合成氨过程中的能量变化B ．a 的数值为391C ．Q 1的数值为92D ．相同条件下，反应物若为2molN 2和6molH 2，放出热量Q 2>2Q 17.有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L 的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml ，使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，该样品可能的化学式是（ ） A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 5O 7 D ．Fe 4O 5二、填空题1.有X 、Y 、Z 、W 四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：(1)A 原子核外比X 原子多3个电子，A 的原子结构示意图是 。
四川省成都市四川师范大学附属实验学校高一化学月考试卷含解析
四川省成都市四川师范大学附属实验学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素参考答案：B略2. 下列叙述正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．NH3易液化，气化时吸热；B．浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；C．铵盐不稳定，受热易分解；D．硝酸具有强氧化性．【解答】解：A．NH3易液化，气化时吸热，则液氨常用作制冷剂，故A正确；B．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，故B错误；C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C错误；D．由于稀HNO3的强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．3. 金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属A．铜 B．铁 C．铝D．钛参考答案：A4. 相同质量的SO2和SO3两种气体，下列比较中正确的是( )① 所含的分子数目之比为5：4 ② 相同条件下，体积之比为4:5③ 所含的原子总数目之比为3：4 ④ 所含氧元素的质量之比为5：6A ．①② B．②③ C．③④D．①④参考答案：D略5. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的化学用语正确的是( ) A ．NH 4H 的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C ．丙烯的实验式：CH 2D ．甲烷分子的比例模型：2.化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误的是( ) A ．在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B ．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C ．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体D ．大量排放SO 2或CO 2都会导致酸雨的形成3.下列关于物质分类的说法正确的是( ) ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al 2O 3、12C 转化为14C 都属于化学变化 ⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子 A ．①② B ．②④C ．③⑤D ．④⑥4.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A ．标况下，11.2 L 氯气完全溶于1 L 水中，所得溶液中Cl -和ClO -两种粒子数之和为N AB ．80 mL 10 mol/L 盐酸与足量 MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N AC ．S 2和S 8的混合物共6.4 g ，其中所含硫原子数一定为 0.2 N AD ．含有4 N A 个C-C 键的金刚石，其质量为 12 g5.下列说法正确的是( )A ．13C 和 14N 质子数相差 1，中子数也相差1B ．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C ．钴5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D ．核聚变如21H+ 31H→ 42He + 10 n ，由于有新微粒生成，该变化是化学变化6.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．NH 4Fe(SO 4)2加入过量NaOH 溶液中：NH 4+ +Fe 3++ 4OH －=NH 3•H 2O+ Fe(OH)3↓B ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO -+SO 2+H 2O=HSO 3-+HClOC ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋H 2OD ．澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO 3溶液：Ca 2++OH -+HCO 3-═CaCO 3↓+H 2O7.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是( )8.用式量为57的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为( )A．4种B．8种C．12种D．24种9.对常温下pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( )A．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)降低C．该溶液中由水电离出的 c(H+)是 1.0×10-11mol／LD．与等体积pH="11" 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性10.下列装置或操作不能达到实验目的是( )11.铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A ．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B ．氮化硅（Si 3N 4）、氧化铝（Al 2O 3）、碳化硅（Sic ）和二氧化锆（ZrO 2）都可用作制高温结构陶瓷的材料C ．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D ．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ①将过量SO 2气体通入氨水中SO 2+NH 3·H 2O=NH 4++HSO 3- ②用铁电极电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba 2++2OH -+2HCO 3-=BaCO 3+2H 2O+CO 32- ④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H 2O+O 2+4e -=4OH -⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI 溶液：Fe 3++3NO 3-+12H ++10I -=Fe 2++5I 2+3NO+6H 2O A ．②③⑤ B ．①③⑤ C ．①④⑤ D ．②④⑤3.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是4.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素，X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的一半。
下列说法正确的是 A ．原子半径W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．将XZ 2通入W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种C ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素共同形成的化合物中一定有共价健可能有离子键D ．CaX 2、CaM 2、CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：25.一在密闭容器中进行反应CH 4（g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+3H 2（g ）；ΔH>0，测得c （CH 4）随反应时间（t ）的变化如图所示。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO32.下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是3.NAA．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象6.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- = CO32- + H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- + SO2 + H2O = C6H5OH + HSO3-D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2++ 2CH 3COO -+ CO 2↑+ H 2O7.室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O （s ）CuSO 4（s ）+5H 2O （l ），热效应为△H 3。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述不正确的是A ．氟利昂（CCl 2F 2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B ．提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染C ．北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识D ．为防止电池中的重金届等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术2.下列物质中的杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是3.多硫化钠在NaOH 溶液中可被NaClO 氧化成Na 2SO 4，而NaClO 被还原成NaCl,反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1：16。
Na 2S x 在结构上与Na 2O 2类似。
则下列有关说法正确的是 A ．Na 2S x 中的X 数值为2B ． 1 molNa 2S x 参加反应,有32mol 电子转移C ．Na 2S x 含有离子键和极性共价键D ．该反应中Na 2S x 是氧化剂，NaClO 是还原剂4. X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是5.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A ．250C 时，pH=2的1.0L H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02N A B ．0.5mol 雄黄(,结构如右图）含有N A 个S - S 键C ．将含有lmolFeCl 3溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3胶粒D ．向含有FeI 2的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe 2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N A6.某无色气体可能含HCl 、HBr 、S02、C 02中的一种或几种。
2022年四川省成都市四川师范大学实验外国语学校(高中部)高三化学月考试题含解析
2022年四川省成都市四川师范大学实验外国语学校(高中部)高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n A个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1mol·溶液含有个参考答案：A略2. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）参考答案：答案：A3. .下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D、 H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：C 略4. 煤是工业的粮食，石油是工业的血液。
下列关于煤和石油的说法中错误的是 ( )A．石油和煤属于不可再生矿物能源B．石油中不含有烯烃，可以通过石油的分馏得汽油C．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气参考答案：C略5. 早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH O2↑＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是A．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强参考答案：D略6. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列装置、试剂选用或操作正确的是( )A ．除去NO 中的NO 2B ．用于AlCl 3蒸发结晶C ．稀释浓硫酸D ．制备少量O 22.下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）A ．过氧化钠固体与水反应：2O 22－+2H 2O=4OH －+O 2↑B ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2OC ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO －+CO 2+H 2O=HCO 3－+HClOD ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2－+2H 2O=H 2S+2OH －3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（ ） ①1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2N A②1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为2N A ④1L 2mol·L -1的Al(NO 3)3溶液中含Al 3+个数为2N A⑤1 L 2 mol/L 的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 N A ⑥6.0 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 N A ⑦1 molCH 3+ 所含的电子数为8N A⑧在标准状况下，2.8 g N 2和2.8 g CO 所含电子数均为1.4 N A ⑨300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A⑩标准状况下，2.24 L 乙醇分子所含的C －H 键数为 0.5N A A ．②③⑦⑧⑨⑩ B ．①②③⑤⑧⑨ C ．②⑤⑥⑦⑧D ．②④⑦⑧⑩4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）①0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、SO②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、SO 32－③水电离的H +浓度为10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、NO 3－、SO 32－④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42－、NO 3－ ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、SO 42－⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、Cl －、S 2－ A ．①③⑤ B ．② C ．②④⑥D ．④⑤5.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H 2S(g)+O 2(g) = SO 2(g)+H 2O(g) △H 1②2H 2S(g)+SO 2(g) = S 2(g)+2H 2O(g) △H 2③H 2S(g)+O 2(g) = S(g)+H 2O(g) △H 3④S(g) = S 2(g) △H 4则△H 4的正确表达式为 （ ） A ．△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2) B ．△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) C ．△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) D ．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)6.某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2 E(g) F(g) + x G(g)（正反应放热）；若起始时E 浓度为a mol/L ，F 、G 浓度均为0，达平衡时E 浓度为0.5amol/L ，若E 的起始浓度改为2amol/L ，F 、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动B ．若x=1，新平衡下E 转化率为50%C ．若x=2，新平衡下F 的平衡浓度为0.5a mol/LD ．若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短7.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
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川师大实外校高2011级9月月考化学试题（注意：请将所有的答案做在答题卷上）第I卷（选择题，共40分）一．选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是2．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色3．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列说法正确的是A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuSD. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同5．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
则MxVN A表示的是()A ．V L 该气体的质量(以g 为单位)B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位)C ．1 mol 该气体的体积(以L 为单位)D ．1 L 该气体中所含的分子数6．36.5g HCl 溶解在1L 水中(水的密度近似为1g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为cmol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确A. 所得溶液的物质的量浓度：c ＝1mol·L －1B. 所得溶液中含有N A 个HCl 分子C. 36.5g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数：w ＝36.5c/(1 000ρ)7．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A ．无色透明的水溶液中：K ＋、Ba 2＋、I －、MnO －4B ．含有大量NO －3的水溶液中：NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4、H ＋C ．c (HCO －3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO －3、Na ＋8．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是9．下列离子方程式正确的是 ( ) A ．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OC ．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O10．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。
下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是11．常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO－4=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。
由此判断下列说法正确的是A. 常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－不可以自发进行B. R元素在反应②中被氧化，在③中被还原C. 反应①配平后，H2O的化学计量数为8D. 还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋12．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl y－x＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是HNO2②还原性：Cl－>N2③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol④x为4，y为2⑤SnCl y－x是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③13．已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 414．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－－3e－===FeO2＋4＋4H2OC. 放电时正极附近溶液的pH上升D. 放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化15.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A. Cu电极上发生还原反应B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C. 片刻后甲池中c(SO2－4)增大D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色16．把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下50 mL溶液时，物质的量浓度为8 mol/L，原溶液的浓度是()A．8 mol/L B．4.8 mol/L C．3.3 mol/L D．16 mol/L17．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.5 gCH3+含有的电子数为N AB．在l L 0.l mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.l N AC．60g SiO2和12g金刚石中各含有4N A个si—O键和4N A个C—C键D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2N A18．在标准状况下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为A ．1∶1∶1B ．3∶3∶2C ．1∶2∶3D ．1∶1∶219. 在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；又加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为A.2b －c aB.2b －c 2aC.2b －c 6aD.2b －c 3a20．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2SO 4，产生棕黄色气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为 A ．Cl 2 B ．Cl 2O C ．ClO 2 D ．Cl 2O 3第II 卷（非选择题，共60分）21．（14分）(1)请按要求填写：①硫酸铜水解的离子方程式为______________________________________________。
②硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为________________________________ (2)①向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为 _____________________________________________________________________； 在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为________________。
②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________； 在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为___________________。
(3)完成下列离子方程式：Ca(OH)2溶液与足量NaHCO 3溶液反应_________________________________________22．（16分）某无色溶液中含有K ＋、Cl －、OH －、SO 2－3、SO 2－4，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH －的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_________、b_________、c_________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是___________________________________(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是________________________________________________________________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。
23．（13分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
(1) 该反应中的还原剂是________。
(2) 该反应中，发生还原反应的过程是________→________。