第46届 国际化学奥林匹克理论试题及答案
第50届国际化学奥林匹克试题(理论部分)
120Univ. Chem. 2018, 33 (10), 120−138收稿：2018-08-18；录用：2018-09-10 *通讯作者，Email: cesclp@; yxwang@•竞赛园地• doi: 10.3866/PKU.DXHX201808026编者按：第50届国际化学奥林匹克竞赛(IChO)于2018年7月19日至29日在斯洛伐克布拉迪斯拉发和捷克布拉格举行。
共有来自全球76个国家和地区的300名选手参赛。
经过5个小时的实验考试和5个小时的理论考试，共产生35枚金牌、65枚银牌和95枚铜牌。
中国代表队陈庆雨(德州第一中学)、聂翊宸(深圳中学)、秦俊龙(湖南师大附中)、王晨瑜(郑州外国语学校) 4名选手发挥出色，全部获得金牌。
其中，陈庆雨的实验成绩和总分均列第一，聂翊宸的理论成绩第一，两位选手荣获国际纯粹与应用化学联合会颁发的特别奖(IUPAC PRIZE)。
值得一提的是，IUPAC 现任主席周其凤院士应邀出席闭幕式并为获得特别奖的选手颁奖。
受中国科学技术协会委托，中国化学会委派北京大学王颖霞教授和中山大学陈六平教授作为领队、南方科技大学化学系谭斌教授和何绮婷博士作为科学观察员带队参赛。
南方科技大学化学系系主任张绪穆教授、中国化学会郑素萍副秘书长、中国科协青少年中心陈阿南作为嘉宾，观摩了整个比赛。
兹将本届国际化学奥林匹克理论试题及实验试题中文版刊出，以飨读者。
为最大程度展示试题原貌，编辑保持试题内容，仅对其排布形式做了少量技术修改。
第50届国际化学奥林匹克试题(理论部分)何绮婷1，谭斌1，张绪穆1，郑素萍2，陈六平3,*，王颖霞4,*1南方科技大学化学系，广东 深圳 5180552中国化学会，北京 10090 3中山大学化学学院，广州 5102754北京大学化学与分子工程学院，北京 100871目录规则说明··············································································································································· 121 物理常数和公式···································································································································· 121 第1题 DNA········································································································································ 122 第2题 中世纪遗骸的归国················································································································· 123 第3题 新兴的电动汽车········································································································ ············ 125 第4题 放射性铜的柱层析················································································································· 127 第5题 波希米亚石榴石····················································································································· 129 第6题让我们一起去采蘑菇..............................................................................................................131 第7题 西多福韦.................................................................................................................... ............ 134 第8题 石竹烯. (136)No.10doi: 10.3866/PKU.DXHX201808026121规则说明∙本理论考卷共55页。
国际化学奥林匹克竞赛-国际化学奥林匹克竞赛-第38届ICHO理论试题(中文版)答案
1-1.The mass of a water droplet:m = V ρ = [(4/3) π r3] ρ = (4/3) π (0.5x10-6 m)3 (1.0 g/cm3)= 5.2x10-16 kg⇒10 marksAverage kinetic energy at 27o C:KE = mv2/2 = (5.2x10-16 kg) (0.51x10-2 m/s)2/2= 6.9x10-21 kg m2/s2= 6.9 x10-21 J ⇒15 marks*.The average kinetic energy of an argon atom is the same as that of a water droplet.KE becomes zero at –273 o C.From the linear relationship in the figure, KE = aT (absolute temperature)where a is the increase in kinetic energy of an argon atom per degree.a = KE/T = 6.9x10-21 J/(27+273K) = 2.3x10-23 J/K⇒25 marksS: specific heat of argon N: number of atoms in 1g of argonS = 0.31 J/g K = a x NN = S/a = (0.31 J/g K) / (2.3x10-23 J/K)= 1.4x1022 ⇒30 marksAvogadro’s number (N A) : Number of argon atoms in 40 g of argonN A = (40)(1.4x1022)= 5.6 x1023⇒20 marks2-1. ⇒ 30 marksmass of a typical star = (4/3)(3.1)(7x108 m)3(1.4 g/10-6 m 3) = 2×1033 g mass of protons of a typical star = (2×1033 g)(3/4 + 1/8) = 1.8×1033 g number of protons of a typical star = (1.8×1033 g)(6×1023/g) = 1×1057number of stellar protons in the universe = (1×1057)(1023) = 1×1080Partial credits on principles:Volume = (4/3)(3.14)radius 3×density; 4 marks 1 mole = 6×1023; 4 marksTotal number of protons in the universe = number of protons in a star ×1023; 2 marks Mass fraction of protons from hydrogen = (3/4)(1/1); 5 marks Mass fraction of protons from helium = (1/4)(2/4); 10 marks2-2. ⇒ 30 marks∆E(2→3) = C(1/4 - 1/9) = 0.1389 C λ(2→3) = 656.3 nm ∆E(1→2) = C(1/1 - 1/4) = 0.75 Cλ(1→2) = (656.3)(0.1389/0.75) = 121.5 nmNo penalty for using Rydberg constant from memory. 15 marks penalty if answered in a different unit (Hz, etc.)2-3.T = (2.9×10-3 m K)/1.215×10-7 m = 2.4×104 K ⇒ 10 marks2-4..⇒ 20 marksλ = 3 × 108 m/1.42 × 109 = 0.21 mT = (2.9 × 10-3 m K)/0.21 m = 0.014 K2-5. ⇒ 10 marks14N + 4He → (17O ) + 1HO-17, O acceptable1783-1.k des = A exp(-E des/R T)= (1x1012 s-1)(5x10-32) = 5x10-20 s-1 at T = 20 K ⇒10 markssurface residence time, τresidence = 1 / k des = 2x1019 s = 6x1011 yr ⇒20 marks(full credit for τhalf-life = ln2 / k des = 1x1019 s = 4x1011 yr)residence time = 2x1019s3-2.The distance to be traveled by a molecule: x = πr = 300 nm.k mig = A exp(-E mig/R T)= (1x1012 s-1)(2x10-16 ) = 2x10-4 s-1 at T = 20 K ⇒ 5 marksaverage time between migratory jumps,τ = 1 / k mig = 5x103 sthe time needed to move 300 nm= (300 nm/0.3 nm) jumps x (5x103 s/jump) = 5x106 s = 50 days ⇒15 marks(Full credit for the calculation using a random-walk model. In this case:t = τ (x/d) 2 = 5 x 109 s = 160 yr. The answer is still (b).)(a) (b)(c) (d) (e)10 marks3-3.k(20 K) / k(300 K) = exp[(E/R) (1/T1 - 1/T2)]= e-112 = ~ 10-49 for the given reaction ).) ⇒15 marks The rate of formaldehyde production at 20 K= ~ 10-49 molecule/site/s = ~ 10-42 molecule/site/ yr⇒10 marks(The reaction will not occur at all during the age of the universe (1x1010 yr).)rate = 10-42molecules/site/yr3-4. circle one(a) (b) (c) (a, b) (a, c) (b,c)(a, b, c)(15 marks, all or nothing)4-1.H PNumber of atoms ( 11.3 ) 1⇒ 10 marksTheoretical wt % ( 3.43 )⇒ 10 marks4-2.adenineN NN NN H H guanineNN N NO N HH HNN O N H H cytosineNN H O O thymine(10 marks on each)4-3. 7 marks each, 20 marks for threeadenineNNNNNHHguanine NN NNON HHH NNH OOthymineNNONHH cytosine NNH OOthymineguanine NN NNON HHHcytosineNNONHHcytosineNNON HHNNHOO thyminethymineNNHOONNH OOthyminethymine NNHOONNONHH cytosineadenineNNNNNHH adenineNNNNNHHadenine NNNNNHHguanineguanine NNNNON HHHNNNNONHHH4-4. 2.5 marks for each bracketadenineN NN N HNH 2guanine N NH N N HO NH 2Uracil N H NH O cytosineN H N NH 2OOHCN ( 5 ) ( 5 ) ( 4 )( 4 )H 2O ( 0 ) ( 1 ) ( 2 ) ( 1 )5-1.(20 marks)1st ionization is complete: H2SO4→ H+ + HSO4-[H2SO4] = 02nd ionization: [H+][SO42-]/[HSO4-] = K2 = 1.2 x 10-2 (1)Mass balance: [H2SO4] + [HSO4-] + [SO42-] = 1.0 x 10-7 (2)Charge balance: [H+] = [HSO4-] + 2[SO42-] + [OH-] (3)Degree of ionization is increased upon dilution.[H2SO4] = 0Assume [H+]H2SO4 = 2 x 10-7From (1), [SO42-]/[HSO4-] = 6 x 104 (2nd ionization is **plete)[HSO4-] = 0From (2), [SO42-] = 1.0 x 10-7 [5 marks]From (3), [H+] = (2 x 10-7) + 10-14/[H+][H+] = 2.4 x 10-7(pH = 6.6) [8 marks][OH-] = 10-14/(2.4 x 10-7) = 4.1 x 10-8[2 marks]From (1), [HSO4-] = [H+][SO42-]/K2= (2.4 x 10-7)(1.0 x 10-7)/(1.2 x 10-2) = 2.0 x 10-12[5 marks]Check charge balance:2.4 x 10-7≈ (2.0 x 10-12) + 2(1.0 x 10-7) + (4.1 x 10-8)Check mass balance:0 + 2.0 x 10-12 + 1.0 x 10-7≈ 1.0 x 10-7Species Concentration** x 10-12HSO4-** x 10-7SO42-** x 10-7H+** x 10-8 OH-5-2. (20 marks)mmol H3PO4 = 0.85 ⨯ 3.48 mL ⨯ 1.69g/mL ⨯ 1 mol/98.00 g ⨯ 1000 = 51.0 [5 marks]The desired pH is above p K2.A 1:1 mixture of H2PO4- and HPO42- would have pH = p K2 = 7.20.If the pH is to be 7.40, there must be more HPO42- than H2PO4-.We need to add NaOH to convert H3PO4to H2PO4-and to convert to the right amount of H2PO4-to HPO42-.H3PO4 + OH-→ H2PO4- + H2OH2PO4- + OH-→ HPO42- + H2OThe volume of 0.80 NaOH needed to react with to to convert H3PO4 to H2PO4- is:51.0 mmol / 0.80M = 63.75 mL [5 marks]To get pH of 7.40 we need:H2PO4- + OH-→ HPO42-Initial mmol 51.0 x 0Final mmol 51.0-x 0 xpH = p K2 + log [HPO42-] / [H2PO4-]7.40 = 7.20 + log {x / (51.0-x)}; x = 31.27 mmol [5 marks]The volume of NaOH needed to convert 31.27 mmol is :31.27 mmol / 0.80 M = 39.09 mLThe total volume of NaOH = 63.75 + 39.09 =102.84 mL , 103 mL [5 marks]Total volume of 0.80 M NaOH (mL) 103 mL5-3. (20 marks)p K = 3.52pH = pK a + log ([A-]/[HA])[A-]/[HA] = 10(pH-pKa) [5 marks]In blood, pH =7.40, [A-]/[HA] = 10(7.40-3.52) = 7586Total ASA = 7586 +1 = 7587 [5 marks]In stomach, pH = 2.00, [A-]/[HA] = 10(2.00-3.52) = 3.02x10-2Total ASA = 1+ 3.02x10-2 = 1.03 [5 marks]Ratio of total aspirin in blood to that in stomach = 7587/1.03 = 7400 [5 marks]** ( 103Ratio of total aspirin in blood to that in stomach6-1. (5 marks)4 H2O + 4 e-→ 2 H2(g) + 4 OH- (or 2 H2O + 2 e-→ H2(g) + 2 OH-)6-2. (5 marks)2 H2O → O2 + 4 H+ + 4 e-(or H2O → 1/2 O2 + 2 H+ + 2 e- )6-3. (5 marks)Cu → Cu2+ + 2e-6-4. (20 marks)Reduction of sodium ion seldom takes place.It has a highly negative reduction potential of –2.710 V.Reduction potential for water to hydrogen is negative (water is very stable).But, it is not as negative as that for sodium ion. It is –0.830 V.Reduction of both copper ion and oxygen takes place readily and the reduction potentials for both are positive.In the present system, the reverse reaction (oxidation) takes place at the positive terminal. Copper is oxidized before water.Reduction potential for hydrogen ion is defined as 0.000 V.6-5. (15 marks)pOH = 14.00 – 4.84 = 9.16[OH-] = 6.92 x 10-10K sp = [Cu2+][OH-]2 = 0.100 x (6.92 x 10-10) = 4.79 x 10-206-6.E = E o Cu2+/Cu + (0.0592/2) log [Cu2+]= +0.340 + (0.0592/2) log [Cu2+]= +0.340 + (0.0592/2) log (K sp / [OH-]2)= +0.340 + (0.0592/2) log (K sp) - (0.0592/2) log [OH-]2= +0.340 + (0.0592/2) log (K sp) - 0.0592 log [OH-],3 marksBy definition, the standard potential for Cu(OH)2(s) + 2e-→ Cu(s) + 2OH- is the potential where [OH-] = 1.00.E = E o Cu(OH)2/Cu = +0.340 + (0.0592/2) log (K sp)= +0.340 + (0.0592/2) log (4.79 x 10-20)= +0.340 - 0.5722 marks= -0.232 V10 marks-------------------------------------------------------------------------------------------------------------- One may solve this problem as following.Eqn 1: Cu(OH)2(s) + 2e -→ Cu + 2OH-E+o = E o Cu(OH)2/Cu = ?Eqn 2: Cu(OH)2(s) → Cu2+ + 2OH-E o = (0.05916/n) logK sp= (0.05916/2) log(4.79×10-20)= -0.5715 V3 marksEqn 1 – Eqn 2 : Cu2+ + 2e-→ CuE-o = E+o - E o = E o Cu2+/Cu = 0.34 VTherefore, E+o = E-o + E o = + 0.34 + (-0.5715)2 marks= -0.232 V10 marks-0.232 V6-7.Below pH = 4.84, there is no effect of Cu(OH)2 because of no precipitation.Therefore,E = E Cu2+/Cu = +0.340 + (0.0592/2) log [Cu2+]= +0.340 + (0.0592/2) log 0.1003 marks= +0.340 – 0.0296 = +0.310 V7 marks** V6-8.** g graphite = 0.0833 mol carbon6 mol carbon to 1 mol lithium; 1 g graphite can hold 0.0139 mol lithiumTo insert 1 mol lithium, 96487 coulombs are needed.Therefore, 1 g graphite can charge 96487 × 0.0139 = 1340 coulombs. 5 marks1340 coulombs / g = 1340 A sec / g = 1340 x 1000 mA × (1 / 3600) h = 372 mA h / g 5 marks372 mA h / g7-1. (10 marks)n/V = P/RT = (80 x 106 / 1.013 x 105 atm)/[(0.082 atm L/mol/K)(298K)] = 32 mol/L5 marksdensity = mass/volume = d = 32 x 2 g/L = 64 kg/m 3 5 marks64 kg/m 37-2.** or 0.23H 2(g) + 1/2 O 2(g) → H 2O(l); ∆H rexn-1 = ∆H f [H 2O(l)] = -286 kJ/mol = -143 kJ/g 7 marksC(s) + O 2(g) → CO 2(g); ∆H rexn-2 = ∆H f [CO 2(g)] = -394 kJ/mol = -33 kJ/g 7 marks(-∆H rexn-1) / (-∆H rexn-2) = 4.3 or (-∆H rexn-2) / (-∆H rexn-1)= 0.236 marks7-3. (a) (-)1.2 x 105 kJ, (b) (-)6.9 x 104 kJ** x 108 sec or 3.3 x 104 hr or 1.4 x 103 days or 46 month or 3.8 yrI = 0.81 AH 2(g) + 1/2 O 2(g) → H 2O(l)∆H c = -286 kJ/mol = -143 kJ/g = -143 x 103 kJ/kg 5 marksΔG = ΔH – T ΔSΔS c= 70 – 131 – 205/2 = -163.5 J/K/mol5 marksΔG c = -286 kJ/mol + 298K x 163.5 J/K/mol = -237 kJ/mol = -1.2 x 105 kJ/kg 5 marks(a) electric motor W max = ΔG c ⨯ 1 kg = - 1.2 x 105 kJ 5 marks (b) heat engine W max = efficiency x ∆H c 5 marks= (1 – 298/573) x (-143 x 103 kJ) = -6.9 x 104 kJ 5 marks119 x 103 kJ = 1 W x t(sec)t = 1.2 x 108 sec = 3.3 x 104 hr = 1.4 x 103 days = 46 month = 3.8 yr 5 marksΔG = -nFE n = # of electrons involved in the reaction F = 96.5 kC/molH 2(g) + 1/2 O 2(g) → H 2O(l) n = 2 5 marksE = - ΔG/nF = 237 kJ/mol / 2 / 96.5 kC/mol = 1.23 V5 marksI = W/E = 0.81 A5 marks8-1-1. (5 marks on each)①C②C③CO8-1-2.③ Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) 5marks① C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH①◦ = -393.51 kJ = ΔH f◦(CO2(g))② CO2(g) + C(s) → 2CO(g) ΔH②◦ = 172.46 kJFrom ① and ②,ΔH f◦(CO(g)) = (1/2){172.46 + (-393.51)} = -110.525 kJΔH f◦(Fe2O3) = -824.2 kJΔH③◦ = 3ⅹΔH f◦(CO2(g)) - ΔH f◦(Fe2O3) - 3ⅹΔH f◦(CO(g))= 3ⅹ(-393.51) – (-824.2) - 3ⅹ(-110.525) = -24.8 kJ 7 marks ΔS③°=2ⅹ27.28+3ⅹ213.74-87.4-3ⅹ197.674=15.36 J/K 3 marks ΔG③°=ΔH°-TΔS°=-24.8kJ-15.36J/Kⅹ1kJ/1000Jⅹ1473.15K=-47.43 kJ5 marksK = e(-ΔG°/RT)= e(47430J/(8.314J/Kⅹ1473.15K)) = 48 5 marksBalanced equation of ③:K = 48Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)8-2-1. (20 marks)One AB2O4 unit has available 4 (= 1 + (1/4)ⅹ12) octahedral sites.48-2-2. (20 marks)Since one face-centered cube in AB2O4 represents one Fe3O4 unit in this case, it has 8 available tetrahedral sites. In one Fe3O4 unit, 1 tetrahedral site should be occupied by either one Fe2+ (normal-spinel) or one Fe3+ (inverse-spinel). Therefore, in both cases, the calculation gives (1/8) ⅹ100% = 12.5% occupancy in available tetrahedral sites.**%8-2-3. (10 marks for d-orbital splitting, 10 marks for elec. distribution)9-1-1. 1 answer for 8 marks, two for 15 marksH 3CN NNH 3CNNN :::+_+::_:9-1-2. ( 10 marks)H 3CN::9-1-3.H 3CNCH 2CH 2:H 3CN HH CCH 2:(10 marks) (10marks )9-2-1. 5 marks eachHONN +_::ONN:H+:HH_O NN:H+:H_::::::9-2-2.( 10 marks)CH 2CO ::9-3-1.(40 marks)CH 3H 3CH 3C+BC H 2CCH 3CH 3CO 2DEOOO_9-3-2.(10 marks)O OH O n+F10-1. 10 marks eachNMLCH 2OHCH 2OHMeOOMeH HH HOMeMeO CHOCHOCH 2OHCH 2OHHHH H OHOMeMeO OH10-2. 8 marks each for correct structuresNumber of possible structures24 marks12OH(OH)OH(H)HH HHOMeOMeOH COOMeOH(OH)OH(H)HH HHOMeOMeOHCOOMe34OH(OH)OH(H)OH(OH)OHe(H)10-3. 10 marks eachGICH 2OHCH 2OHHHHHMeOOMeOHOMeCH 2OHCH 2OHHHHOMeOMeOMe10-4. 10 marksNumber of the correct structure for C from 10-2110-5.BOH(OH)OH(H)HHHH OHCOOHOHOH10 marks eachDJOH(OH)OH(H)HHHHOMeOMeCOOMeOMeOH(OMe)OMe(H)HHHHOMeOMeOMeCOOMe10-6. 20 marksHOOCOHHH OOOHOOH COOHOOHOHOH COOH11-1. 10 marks311-2. 30 marksCOOHHOOCOOH11-3. 2.5 marks eacha, c, d11-4 30 marksOOCOCOOOHTransition State11-5.For the enzyme-catalyzed reaction, Arrehnius equation could be applied.k cat/k uncat = A exp (-E a, cat/ RT) / A exp (-E a, uncat / RT)= exp [-∆E a, cat-uncat/ RT]= exp [-∆E a, cat-uncat(J/mol) / (2,480 J/mol)] = 106Therefore, -∆E a, cat-uncat = 34,300 J/mol 15 marksk uncat, T/k uncat, 298 = exp (-∆H≠ uncat/ RT) / exp (-∆H≠uncat / 298R)= exp [(-∆H≠ uncat/R)(1/T-1/298)]ln(k uncat, T/k uncat, 298 )= 13.8 = [(-86900/8.32)(1/T-1/298)]Therefore, T = 491 K, or 218o C 15 marks-E a, cat-uncat = 34,300 J/molT = 491 K, or 218o C。
40届国际化学奥林匹克理论试题
O：9.55%。
• B 還有其他三個立體異構物。
a) A
畫 出 中 間 產 物 A 及 vinpocetine (B) 的 結 構 。
B
40th IChO 理論試題
7
姓名:
編號: TPE-
分析藥物經人體代謝後所產生的代謝物，可提供和藥物有關的資料。 Vinpocetine (B) 經 由 代 謝 後 可 產 生 四 種 不 同 的 化 合 物 ：C、D、E 及 F，其 中 C 和 D 分別是經由水解或水合的產物；E 和 F 則是被氧化的產物。 提示：
2
40th IChO
理論試題
常數和公式
亞佛加厥數: 氣體常數: 法拉第常數: 普朗克常數: 光速（真空）: NA = 6.022·1023 mol–1 R = 8.314 J K–1 mol–1 F = 96485 C mol–1 理想氣體定律: 自由能: pV = nRT G = H – TS
o Δr G o = −RT ln K = −nFEcell
D 1. O3
氧 化 ( C10H18 ) oxidation
450°C Pd/C, 350°C H − H2O, − 8 H G
2. Zn/H+
1. Pd/H2 2. NaBH4
F
Na2CO3, Δ − H2O E
提示：
• A 只含碳、氫兩元素，並且是常見的芳香烴化合物。 • 化合物 C 的己烷溶液可以和鈉反應，並可以觀察到氣體產生。但 C 並不會被 鉻酸氧化。 •
O COOCH3 H3C CH3
1. RS2. H+
H3C
當酸性的多孔鋁矽酸鹽當催化劑時，含有烷基取代的環氧類化合物除了先進 行 開 環 反 應 外 ， 跟 著 可 進 行 雙 聚 合 的 反 應 而 產 生 1,4-dioxane 類 的 衍 生 物 （1,4dioxane 為 四 個 碳 、 八 個 氫 、 兩 個 氧 所 構 成 的 飽 和 六 員 環 ， 且 1 號 及 4 號 位 置 為 氧 ）。
2023年北京高中化学奥林匹克竞赛预赛试题真题(含答案)
2023年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题（2023年4月15日上午8:30–11:30）·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
考试结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
可能用到的元素相对原子质量R = 8.314 J·mol–1·K– 1；温度T（K）= 273.15 + t（℃）；F = 96485 C·mol–1；N A= 6.022 × 1023 mol–1第1题选择题（40分）（单选，每题5分）（1）皮蛋是我国独特的传统美食，营养价值高。
传统的腌料配方含生石灰、纯碱、PbO、茶叶、食盐等。
现代食品工业通过研究各成分功能，以人体必需的重金属Zn和Cu代替Pb，成功研制出“无铅皮蛋”。
Pb(OH)-，该离子扩散到蛋壳和蛋膜时，逐渐生成碳酸盐或硫化传统腌料中的PbO能溶于强碱生成24物沉淀，堵塞孔道，从而控制OH–的渗入以达到合适的“成熟度”。
“无铅皮蛋”的腌料将PbO改为ZnSO4和CuSO4，达到同样的效果。
下列说法错误的是A．腌料配制成糊状物时发生反应：CaO +H2O =Ca(OH)2；Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3 B．蛋膜是一种半透膜，允许离子和小分子通过C．腌制过程中，使蛋白质变性的主要物质是NaOHD．腌制“无铅皮蛋”时，Zn2+和Cu2+直接扩散到蛋膜上形成难溶物（2）某无色溶液．．．．进行如下实验，所得结论正确的是A．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口不变蓝，则原溶液中一定无NH+4 B．洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液中一定有Na+，无K+C．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含2SO-4D．滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，则原溶液中一定含I－（3）已知：反应Ⅰ：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH1 = a kJ·mol–1反应Ⅱ：C3H8(g)CH2＝CHCH3(g) + H2(g)ΔH2 = + 125 kJ·mol–1下列说法不．正确．．的是A．NH3中的N与C3H8中的C杂化轨道均为sp3B．反应Ⅰ中a = 92C．反应Ⅱ升高温度可促进反应进行D．通过反应Ⅱ可以计算生成1 mol碳碳π键放出能量271 kJ（4）利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O，主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2 + 4NH3= Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。
2011年美国国家化学奥林匹克竞赛决赛试题及答案
2011年美国国家化学奥林匹克竞赛决赛理论试题翻译：河南省太康县第一高级中学乔纯杰【说明】：1.本试题分为两个部分，学生可以使用非编程计算器。
2.考试时间：第Ⅰ部分90分钟，第Ⅱ部分105分钟，共3小时15分钟。
ERTnF-第Ⅰ部分1.下面哪种固体不与少量的3M HNO3反应？(A) 碳酸钙(B) 硫化锰(C) 亚硫酸钾(D) 氯化银2．一种金属在隔绝空气的条件下溶于稀盐酸得灰绿色溶液，放置在空气中一段时间变为黄色。
这种金属可能是：(A) 铁(B) 锰(C) 镍(D) 钒3．汞和水在玻璃管中的现象如下图所示。
使二者现象不同的最主要原因是：汞水(A) 密度(B) 摩尔质量(C) 表面张力(D) 粘度4．分离含U-235与U-238的化合物可以通过__法。
(A) 蒸馏(B) 扩散(C) 分步结晶(D) 纸色谱5．材料安全数据表显示化学品的哪类信息？Ⅰ急救措施Ⅱ处理和储存提示(A) Ⅰ(B)Ⅱ(C) Ⅰ和Ⅱ(D)Ⅰ和Ⅱ皆无6．一25.00mL的容量瓶质量为20.340g，当其中一部分填入一金属球时，其质量为119.691g。
然后在容量瓶中加入甲醇（d=0.791g·cm-3）至25.00mL刻度线，此时容量瓶的总质量为130.410g。
金属的密度为(A) 6.96 g·cm-3(B) 8.68 g·cm-3(C) 9.27 g·cm-3(D) 11.7 g·cm-37．某溶液中含有Ag+、Ba2+和Ni2+，以下列哪种顺序滴加NaCl、Na2S和Na2SO4稀溶液可以分别把三种阳离子沉淀出来？(A) Na2S, Na2SO4, NaCl (B) Na2S, NaCl, Na2SO4(C) Na2SO4, Na2S, NaCl (D) NaCl, Na2SO4, Na2S8．现有10.00g含C、H、O三种元素的化合物样品，完全燃烧生成14.67gCO2和6.000gH2O。
第46届国际化学奥林匹克竞赛准备题中文译本
第 25 题：头孢噻吩 第 26 题：乙酰丙酸 第 27 题：莲 第 28 题：NMR 谱 第 29 题：IR 谱 第 2 部分：实验试题 第 30 题：香兰素和苄胺的缩合反应 第 31 题：丁香酚氧基乙酸的合成 第 32 题：水溶液中铁、铝、镁的络合滴定 第 33 题：ZnO 粉末中 Zn 和 Pb 含量的测定 第 34 题：乙酰丙酮合铜(II)的制备 第 35 题：阿司匹林水解的动力学分析 第 36 题：水杨酸与 Fe3+配合物的形成
50 51 52 54 55 57 57 60 63 66 70 73 78
进阶知识
理论部分
动力学：一级反应与二级反应的速率方程积分式；运用稳态近似法分析简单的复杂反应； Arrhenius 方程的应用。 热力学：化学电池；平衡常数、电动势、Gibbs 自由能之间的关系；平衡常数与温度的定量 关系。 量子力学：箱中粒子相关计算。 光谱学：红外光谱的解读；简单的 1H，13C，27Al NMR 谱的解读；NMR 相关概念：化学位 移，偶合与裂分，偶合常数及积分曲线。 高等无机化学：反位效应；运用简单晶体场理论解释并推测四面体配合物与八面体配合物中 电子排布；使用唯自旋方程（ n n 2 ）计算分子磁矩。
ql
偶极矩是一矢量，由正电荷中心指向负电荷中心。
偶极矩常用单位是 Debye (D)。在 SI 单位制中 Debye (D)与库仑米(C•m) 的转换关系为：
1 D 3.33 1030 C m 。
1. 分子偶极矩与分子几何结构紧密相关。将一个多原子分子中各个键的偶极矩进行一定的
能力） 4. 气态时水分子和甲醚分子的净偶极矩分别为 1.84 D 和 1.29 D。水分子中两个 O-H 键的键
第51 届国际化学奥林匹克试题（理论部分）
126
Vol. 35
大 学 化 学
总则
本理论考卷共 58 页。
“Start (开始)”命令发出后，即可开始答题。
考试时间共 5 小时。
所有结果和答案必须用笔清楚地书写在考卷指定的相应答题框中。写在答题框外的答案不予评
判。
若需打草稿，可以利用试卷的背面。但谨记：写在指定区域之外的解答不予评判。
:醛
:羰基 α 位
苄基 CHn—C6H5:
芳环上的:
11.0
10.0
9.0
8.0
7.0
6.0
50
. All
Rights
Reserved.
H―H
耦合常数(Hz)
氢的种类
|Jab| (Hz)
R2CHaHb
4–20
R2HaC―CR2Hb
2–12
如果 σ 键可以自由转动：6–8
这次比赛。经过各 5 小时的实验和理论考试，共决出 196 枚奖牌——金牌
37 枚，银牌 64 枚，铜牌 95 枚。中国代表队何流(浙江杭州学军中学)、邓
子杰(河北衡水第一中学)、杨景程(湖南长沙市第一中学)、陈劭炎(山东省
广饶县第一中学) 4 名选手发挥出色，获得三金一银的优异成绩。其中，何
流总分第一、实验(满分)与另两位选手并列第一，邓子杰总分第二、理论成绩第一，获得国际纯粹与应用化学联合
教授观摩比赛并为申办工作提供指导；南开大学朱守非教授、梁广鑫教授和郭东升教授观摩比赛并代表中国化学会
向国际化学奥赛组委会提出申请并进行答辩，为我国获得了 2022 年 IChO 的举办权。
兹将本届国际化学奥林匹克理论试题及实验试题中文版刊出，以飨读者。为最大程度展示试题原貌，编辑保持
奥林匹克化学初赛试题答案
奥林匹克化学初赛试题答案一、选择题1. 化合物AH3PO4中，磷原子的氧化态为：A. +3B. +5C. -3D. +7答案：B解析：根据化学中的氧化态规则，氢元素的氧化态为+1，磷元素的氧化态为x，氧元素的氧化态为-2。
根据化合物中电荷平衡原理，可得方程：3(+1) + x + 4(-2) = 0，解得x = +5。
因此，磷原子的氧化态为+5。
2. 下列哪种元素是铁磁性的？A. 铜B. 铝C. 铁D. 铅答案：C解析：铁磁性材料是指在外部磁场作用下，能够被永久磁化的材料。
铜、铝和铅都不是铁磁性材料，而铁是典型的铁磁性元素。
3. 酸碱指示剂甲基橙在不同pH值下呈现不同颜色的原因是：A. 分子结构发生变化B. 离子强度变化C. 氢离子浓度变化D. 溶剂极性变化答案：C解析：甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其在不同pH值下呈现不同颜色的原因是氢离子浓度的变化。
在酸性环境中，甲基橙主要以其酸形式存在，呈现红色；而在碱性环境中，甲基橙主要以其碱形式存在，呈现黄色。
4. 下列哪个反应是一个氧化还原反应？A. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜B. 氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠C. 氯气与氢气在光照条件下反应生成氯化氢D. 硫酸与氢氧化钠中和反应生成硫酸钠和水答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应过程中，物质之间发生电子转移的反应。
选项C中氯气与氢气在光照条件下反应生成氯化氢，氯元素的氧化态从0变为-1，氢元素的氧化态从0变为+1，发生了电子的转移，因此这是一个氧化还原反应。
5. 根据摩尔质量的定义，下列哪个单位是正确的？A. g/molB. kg/molC. g/LD. m/mol答案：A解析：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，其单位是克每摩尔（g/mol）。
因此，正确答案是A。
二、填空题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积约为______。
答案：22.4 L解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在标准状况下（0°C，1 atm），1摩尔理想气体的体积约为22.4升。
国际化学奥林匹克竞赛试题
国际化学奥林匹克竞赛试题1. 试题内容，国际化学奥林匹克竞赛试题涵盖了广泛的化学知识和技能。
试题通常包括理论题和实验题两个部分。
理论题主要考察学生对基础概念、原理和化学理论的理解能力，以及解决化学问题的能力。
实验题则要求学生进行实验操作或分析实验数据，考察他们的实验技巧和实验设计能力。
2. 题型与难度，国际化学奥林匹克竞赛试题的题型多样，包括选择题、填空题、计算题、解答题等。
试题的难度较高，往往需要学生具备深厚的化学基础知识和解题能力。
试题设计注重思维的拓展和创新，考察学生的综合运用能力。
3. 考察内容，国际化学奥林匹克竞赛试题涵盖了化学的各个领域，如无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等。
试题内容既包括基础知识的考察，也涉及到前沿科学研究的应用。
试题还注重培养学生的实验技能和实践能力，要求学生能够运用所学知识解决实际问题。
4. 解题思路，国际化学奥林匹克竞赛试题注重学生的解题思路和创新能力。
解题过程中，学生需要综合运用化学知识，进行逻辑推理和分析，提出合理的解决方案。
考生在解答问题时，需要清晰、准确地表达自己的思路和答案，同时给出充分的解释和论证。
5. 准备与参与，为了在国际化学奥林匹克竞赛中取得好成绩，学生需要进行系统的化学知识学习和实践训练。
参赛学生通常需要通过学校选拔或参加区域、国家层面的选拔赛才能获得代表国家参加国际化学奥林匹克竞赛的资格。
总结起来，国际化学奥林匹克竞赛试题涵盖了广泛的化学知识和技能，题型多样，难度较高。
试题旨在考察学生的理论理解、实验技能和解题能力，要求学生具备综合运用知识解决问题的能力。
为了取得好成绩，学生需要进行系统的准备和训练。
国际化学竞赛试题及答案
国际化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氨气答案：C3. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 氦B. 碳C. 铁D. 氖答案：C4. 哪个化学方程式正确表示了水分解为氢气和氧气的过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O → H2 + O2C. 2H2O → H2 + O2D. 2H2O → 2H2 + 2O2答案：A5. 哪种有机化合物含有一个碳碳双键？A. 甲醇B. 乙醇C. 丙烯D. 丁烷答案：C二、填空题（每题3分，共15分）6. 元素周期表中，属于第ⅢA族的元素是______。
答案：硼7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。
答案：氯化钠8. 一个碳原子的原子量大约是______。
答案：129. 氧气的化学式为______。
答案：O210. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，1三、简答题（每题5分，共20分）11. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的特征是电子的转移，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。
12. 什么是同位素？答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。
13. 什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的强烈相互作用。
14. 描述酸碱指示剂的作用原理。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。
它通过与氢离子或氢氧根离子反应，改变其分子结构，从而改变颜色。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。
答案：在标准状况下（0°C，1大气压），1摩尔任何气体的体积约为22.4升。
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46th国际化学奥林匹克July 25, 2014Hanoi, Vietnam理论考试中文译本物理常数，单位，公式和方程1 纳米 (nm) = 10–9 m ; 1 埃 (Å) = 10–10 m 1 电子伏特 (eV) = 1.6022 ⨯ 10–19 J = 96485 J∙mol –1⎪⎪⎭⎫-2111T T第一题.箱中微粒: 多烯量子力学中，π 电子沿碳原子中性共轭链的移动可以仿照 “箱中微粒”的方法。
π 电子的能量在下面的方程中给出：2228mLh n E n = n 是量子数(n = 1, 2, 3, …)，h 是Planck’s 常数，m 是电子质量， L 是势箱的长度，并可近似地用 L = (k + 2)×1.40 Å (k 是分子碳链上共轭双键的数目)表示。
适当波长λ的光子可使π电子从最高占据轨道(HOMO) 到最低未占据轨道(LUMO)。
一个近似的半经验公式基于这个模型，将波长λ，双键数目k 与常数B 用下列关系式联系起来：λ (nm) = B )12()2(2++⨯k k 等式 11. 用这个半经验公式，取B = 65.01 nm ，计算辛四烯(CH 2 = CH – CH = CH – CH = CH – CH = CH 2)的波长 λ (nm)。
2.推导 等式 1 (电子从HOMO 转移到LUMO 对应波长λ (nm) 的表达式) ， 用k 与基本常数表示。
并以此计算常数B calc 的理论值。
3. 我们想合成一个线形多烯，在激发电子从HOMO 到 LUMO 时需要吸收大概600 nm 的光子。
用你第二部分的表达式，确定多烯中共轭双键数 (k ) 并给出它的结构. [如果你没有做出第二部分， 用半经验公式 等式 1 ，取B = 65.01 nm 来完成第三部分。
]4. 对于第三部分得到的多烯分子，计算 HOMO 与LUMO 之间的能量差ΔE ，(kJ·mol –1)。
如果第三部分未解决, 取k = 5解决这个问题。
5. 粒子在一维势箱中的模型可被扩展到三维长方体势箱中，长宽高为L x ,，L y ，与 L z ，得到下列允许能级的表达式：⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛++=2222222,,8z z y yx x n n n L n L n L n m h E zy x三个量子数n x , n y 与 n z 必须为整数且相互独立。
5.1 给出三个不同的最低能量的表达式，假定为边长L 的立方势箱。
5.2能级的能量相同称为简并。
画出草图展示所有能量的能级，包括所有简并能级，立方势箱对应的量子数取1或2。
能量第二题.解离气循环四氧化二氮与二氧化氮形成平衡混合物：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)1.00 mol N2O4充入一个体积固定为24.44 dm3的空容器中。
平衡气压在298 K 为1.190 bar。
加热到348 K，平衡时气压增加到1.886 bar。
1a.计算298K下反应的∆G0，假定气体为理想气体。
1b. 计算反应的∆H0与∆S0，假定它们不随温度改变而变化。
如果你没能算出∆H0, 使用∆H0= 30.0 kJ·mol–1进行接下来的计算。
N2O4可逆解离为NO2的趋势在先进的发电系统有潜在的应用。
这样的一个系统的简化方案在图(a) 中给出。
首先“冷的”N2O4在压缩机(X)中被压缩(1→2)，并加热(2→3)。
一些N2O4解离为NO2。
透过涡轮机(Y)，热的混合物膨胀(3→4)，导致温度压力降低。
之后混合物在散热片(Z)中进一步冷却(4→1)，使N2O4重新形成。
复合使压力减少，从而推进N2O4的压缩并开始新的循环。
所有的步骤假定都是可逆的。
(a)为了理解使用可解离的气体（如N2O4）的好处，我们将专注于步骤3→ 4并考虑一个以1mol空气(可假定为惰性的，非解离性气体)工作的理想气体涡轮机。
在涡轮机中可逆绝热膨胀时，没有热交换。
2. 给出方程计算阶段3 → 4中，通过1mol空气的可逆绝热膨胀，系统做的功w(air)。
假定C v,m(air) (空气的定容摩尔热容)是常数，且温度由T3变化到T4。
3.预测w(N2O4)/w(air)的比值，w(N2O4)是1 mol N2O4作为循环物质经过可逆绝热膨胀过程 3 → 4所做的功。
T3与T4与第二部分相同。
阶段3 的条件为T3 = 440 K ，P3 = 12.156 bar 并假定：(i)气体在阶段3已达平衡组成；(ii)气体的C v,m与空气相同；(iii)涡轮机中的绝热膨胀发生时，气体混合物的组成(N2O4+ NO2) 不变，直到膨胀完成。
第三题. 高价银化合物银化学是由Ag (I) 化合物构成的。
高价银化合物 (从+2 至 +5)并不常见，因易于还原而不稳定。
高价银化合物很活泼，可由Ag(I)化合物经电化学氧化或用强氧化剂氧化而合成。
1. 在某些Ag +催化的过二硫酸根 (S 2O 82-) 的氧化反应中，组成为AgO 的黑色固体 (A ) 可被分离。
1a . 选择正确的磁性， 若A 的组成为Ag II O 。
抗磁性 顺磁性单晶X 射线衍射研究表明，A 的晶格中包含两个不等价Ag 原子位置 (比例相同)，一个记为Ag1，另一个记为Ag2。
Ag1呈线形O 原子配位(O-Ag-O)而Ag2 呈平面四方O 原子配位。
所有O 原子在结构中等价。
因此A 应抗磁性 顺磁性1f. 化合物A 也可由加热含Ag + 与过二硫酸根的溶液形成。
写出 形成A 的方程式。
x2. 根据已被晶体学表征的银氧化物，最令人惊讶的大概是化合物 A 不是Ag II O 。
热力学循环可用于理解事实。
一些标准焓变(298 K) 列出如下：单原子离子晶体的晶格解离能 (U lat ) 与晶格解离焓(ΔH lat ) 的关系是：nRT U H lat lat +=∆，n 是化学式中的离子数。
2a. 计算 298 K 下Ag I Ag III O 2与 Cu II O 的 U lat 。
假定它们都是离子化合物。
如果你没能算出Ag I Ag III O 2 and Cu II O 的U lat ，用下列数据进行之后的计算:Ag I Ag III O 2 的U lat = 8310.0 kJ·mol –1；Cu II O 的U lat = 3600.0 kJ·mol –1。
一系列化合物的晶格解离能可由下列简单的公式推算：311C ⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯=m lat V UV m (nm 3) 是化学式单元的体积， C (kJ·nm·mol –1) 是经验常数，对于每一种有指定电荷的离子的晶格有特殊值。
某些氧化物的化学式单元的体积可由晶体学数据计算得到，如单位晶胞体积与单位晶胞中化学式单位数之间的比值。
并被列出如下：2b.计算假想的化合物Ag II O的U lat。
假设Ag II O与Cu II O有相同的晶格，且V m (Ag II O) = V m (Ag II Ag III2O4) –V m (Ag III2O3)。
2c.通过构建一个热力学循环或其他的方式，估计Ag II O固相转变为1 mol Ag I Ag III O2的焓变。
(如果你没能算出2b部分的U lat Ag II O，使用U lat Ag II O = 3180.0 kJ·mol-1 U lat Ag I Ag III O2 = 8310.0 kJ·mol-1) 。
2d.选出正确的格子以指出哪一个化合物在热力学上更稳定。
Ag II O Ag I Ag III O3. 当Ag I Ag III O2溶解在HClO4水溶液中，首先形成顺磁性化合物(B)，后分解为抗磁性的(C)。
反应中生成含银的化合物仅有B与C，写出形成B与C的方程式。
4.在合适配体的存在下用强氧化剂氧化Ag+，可导致高价银络合物的形成。
络合物Z可用下列方法合成并分析。
把含0.500 g AgNO3与2 mL 吡啶(d = 0.982 g/mL)的水溶液加入到搅拌中的冰冷的5.000 g of K2S2O8的水溶液中。
反应混合物变黄，后有橙色固体(Z) 形成，干燥后质量为1.719 g 。
Z的元素分析表明C，H，N元素的质量分数分别为38.96%，3.28%，9.09%。
0.6164 g Z加入到NH3水中，煮沸悬浮液得到清亮的溶液并使络合物完全分解。
用过量的HCl酸化，过滤得到的悬浮液，洗涤沉淀并干燥(在黑暗中)，得到0.1433 g 白色固体(D)。
收集滤液并用过量的BaCl2处理得到0.4668 g (干燥) 的白色固体(E)。
4a.确定Z的经验式并计算产率。
4b.Ag (IV) 与Ag (V) 极不稳定，仅在少数氟化物中发现。
因此在水中与有机配体形成络合物可不被考虑。
为确认Z中银的氧化数，测定了Z的有效磁矩(µeff )，为1.78 BM。
用仅考虑自旋的公式推测Z的未成对电子数与分子式(Z包含一个单核配合物，仅一个含银物种，且只有一种配体)。
4c. 写出所有制备与分析Z的方程式。
第四题. Zeise’s 盐1. Zeise's 盐，K[PtCl3C2H4]，是第一个被报导的有机金属化合物。
哥本哈根大学的教授W. C. Zeise，于1827年用PtCl4与沸腾的乙醇反应，后加入氯化钾(方法1)，制备了这个化合物。
这个化合物也可以通过回流K2[PtCl6]与乙醇的混合物来制备(方法2)。
市售的Zeise's盐常用K2[PtCl4] 与乙烯制备(方法3)。
1a.写出制备Zeise's盐的上述每一种方法的方程式。
已知方法1与2中形成1 mol Zeise’s盐消耗2 mol乙醇。
1b.阴离子[PtCl3C2H4]–的质谱显示一组强度不同的质量数为325-337的峰。
计算由最大丰度天然同位素组成的阴离子的质量数，(用下面给出的数据)。
同位素天然丰度，% 0.8 32.9 33.8 25.3 7.2 75.8 24.2 98.9 1.1 99.992.Zeise’s盐阴离子的早期结构推测有：在结构Z1，Z2与Z5中，所有碳原子在相同的平面上，如虚线所示。
[你应该假定这些结构不经过任何交换两个或更多位置的流变过程]2a. NMR 谱使Zeise’s盐的结构确定为结构Z4。
每一个结构Z1-Z5，指出下表中有多少不同环境的氢原子存在，有多少不同环境的碳原子存在。
3.对于平面四方形铂(II) 络合物的配体取代反应，配体可以排序——按加速它们反位的取代(反位效应)。
配体的排序为：CO , CN- , C2H4 > PR3 , H- > CH3- , C6H5- , I- , SCN- > Br- > Cl- > Py > NH3 > OH- ,H2O上面的系列中，相对于右边，左边的配体有更强的反位效应。