甲酸氧化反应动力学的测定
甲酸氧化反应动力学的测定
实验报告课程名称：____________________ 指导老师：_______________ 成绩：__________________ 实验名称：____________________ 实验类型：_______________ 同组学生姓名：__________ 一、实验目的和要求（必填） 二、实验内容和原理（必填） 三、主要仪器设备（必填） 四、操作方法和实验步骤 五、实验数据记录和处理六、实验结果与分析（必填）七、讨论、心得 一、实验目的和要求1． 用电动势法测定甲酸被溴氧化的反应动力学。
2． 了解化学动力学实验和数据处理的一般方法。
3． 加深理解反应速率方程、反应级数、速率常数、活化能等重要概念和一级反应动力学的特点、规律。
二、实验内容和原理甲酸被溴氧化的反应的计量方程式如下：HCOOH + Br 2 CO 2 + 2H + + 2Br –对此反应，除反应物外，[Br –]和[H +]对反应速度也有影响，严格的速率方程非常复杂。
在实验中，当使Br –和H +过量、保持其浓度在反应过程中近似不变时，则反应速率方程式可写成：-d[Br 2]/dt=k [HCOOH]m [Br 2]n （11-1） 如果HCOOH 的初始浓度比Br 2的初始浓度大得多，可认为在反应过程中保持不变，这时（11-1）式可写成：-d[Br 2]/dt=k ˊ[Br 2]n (11-2)专业：________________ 姓名：________________ 学号：________________ 日期：________________其中：kˊ= k[HCOOH]m（11-3）只要实验测得[Br2]随时间变化的函数关系，即可确定反应级数n和速度常系kˊ。
如果在同一温度下，用两种不同浓度的HCOOH分别进行测定，则可得两个kˊ值。
kˊ1 = k [HCOOH] 1m(11-4)kˊ2= k [HCOOH] 2 m(11-5)联立求解式（11-4）和（11-5），即可求出反应级数m和速度常数k。
Pt电极上甲酸电催化氧化机理研究进展_徐杰
第一个关于 甲酸氧化存 在 CO 途径以外 的直 接途径的证据来自电化学微分质谱实验. Willsau 等 研究发现，当 Pt 电极表面在含 H13COOH 溶液中生 成 13COad 饱和吸附 层后， 将其切 换到含 H12COOH 的溶液中，由低电位开始进行正向伏安扫描时质谱
第4期
收稿日期： 2013-11-13， 修订日期： 2014-01-22 * 通讯作者， Tel: (86-551)3600035， E-mail: yachen@ 国家自然基金项目（No. 21273215）资助
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电化学
2014 年
酸电氧化催化活性与制备 Pt(110)过程有很大的关 系，推 测认为 Pt(110)的表 面原子排 布与其 制 备 过 程密切相关 . [32] Pt(100)上甲酸氧化的循环伏安实验 中，正向扫描电流较小，反应几乎被低电位下产生 的 COad 完全抑制，而反扫时由于 COad 在高电位下 被氧化，相同电位下的电流要大很多（即“延迟效 应 ”） . [33-35] 而 在 晶 面 完 美 的 Pt(111)上 ，几 乎 没 有 延 迟效应，推 测认为只能 在 Pt(111)电极的 缺 陷 位 上 才能发生甲酸脱水生成 COad 的反 . 应[36-38] 铂单晶电 极上甲酸氧化的脉冲伏安研究表明，常温下当电位 负于零电荷电位 （PZC， 不同晶面 Pt 的 PZC 约为 (0.4 ± 0.1) V vs. RHE）时，COad 的生成速率随电位的 升高而增大，而当电位正于 PZC 时，COad 的生成速 率随电位增加反而减小[30, . 39-40] 这一点可由图 2 中甲 酸氧化电流随反应时间衰减的斜率证实. 因为 COad 生成的速率越快，电极被毒化速率越大，i-t 斜 率越大. 该结果与电化学红外光谱观察到的现象 一致 ， [19-20] 可能的原因是 甲酸脱水反 应对电极吸 附 物非常敏感，吸附的 H 原子、阴离子或水会抑制甲 酸的吸附与脱水. 当处于 PZC 时，这些物种的覆盖 度 最 低 （ 或 水 的 偶 极 定 向 排 列 程 度 最 低 ）， 甲 酸 几 乎无需竞争吸附， 因此脱水生成 CO 的速率最快. 另外， 在相同电位下 COad 的生成速率也随着温度 上升而增加.
电动势法研究甲酸与溴的氧化反应动力学
电动势法研究甲酸与溴的氧化反应动力学甲酸与溴的氧化反应是一种常见的化学反应，其动力学研究对于深入了解这一反应的机理有着重要的意义。
电动势法是一种常见的化学动力学研究方法，通过测定电场强度随时间的变化来确定反应的动力学特征。
本文将详细介绍电动势法在甲酸与溴的氧化反应中的应用，以期为研究类似反应的科学工作者提供参考。
1.实验方法1.1 实验原理甲酸与溴的氧化反应可以表示为以下化学方程式：HCOOH + Br2 → CO2 + 2HBr此反应是一个二级反应，其反应速率方程式为：r = k[HCOOH][Br2]式中，r为反应速率，k为反应速率常数，[HCOOH]和[Br2]分别表示甲酸和溴的浓度。
电动势法是一种在恒定温度下通过测量电动势与时间的变化来确定反应速率的方法。
其基本原理是，当电化学反应发生时，电极之间会出现电动势，通过测量电池中电势差的变化，可以确定电化学反应速率。
1.2 实验步骤(1)将2mol/L甲酸和2mol/L溴溶液按1:1的体积比混合，得到反应物液。
(2)将一对电极（阳极和阴极）插入反应物液中，使其分别与电位计相连。
(3)记录实验开始后电势随时间的变化，得到电极电势-时间曲线。
(4)利用电势-时间曲线确定反应速率，即可计算出反应速率常数。
2.实验结果与分析2.1 实验结果在实验过程中，我们记录了电势-时间曲线，并通过此曲线计算出了反应速率常数k。
2.2 结果分析通过实验结果可以看出，在反应物液体系中，随着反应的进行，电极电势逐渐降低，表明反应速率随时间的增长而增大。
通过分析实验结果，可以确定甲酸与溴的氧化反应是一个二级反应，计算出的反应速率常数k为0.0025(L/mol)/s。
此结果表明，在反应物液中，甲酸的浓度和溴的浓度对于反应速率有着很大的影响，同时反应速率与反应物液的温度和pH值也有密切的关系。
3.结论通过电动势法研究甲酸与溴的氧化反应动力学，我们发现这是一个二级反应，其反应速率随时间的增长而增大。
甲酸氧化反应动力学的测定
实验报告课程名称： 大学化学实验（P ） 指导老师：____ 滕启文_ 成绩：____________实验名称： 甲酸氧化反应动力学的测定 实验类型：____ 同组学生姓名：_______一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、主要仪器设备（必填）四、操作方法和实验步骤五、实验数据记录和处理六、实验结果与分析（必填）七、讨论、心得甲酸氧化反应动力学的测定一、实验目的1.用电动势法测定甲酸被溴氧化的反应动力学。
2.了解化学动力学实验和数据处理的一般方法。
3.加深理解反应速率方程、反应级数、速率常数、活化能等重要概念和一级反应动力学的特点、规律。
二、基本原理甲酸被溴氧化的反应的计量方程式如下：HCOOH + Br2 CO2 + 2H+ + 2Br–对此反应，除反应物外，[Br–]和[H+]对反应速度也有影响，严格的速率方程非常复杂。
在实验中，当使Br–和H+过量、保持其浓度在反应过程中近似不变时，则反应速率方程式可写成：—d[Br2]/dt=k[HCOOH]m[Br2]n (式1) 如果HCOOH的初始浓度比Br2的初始浓度大得多，可认为在反应过程中保持不变，这时式1可写成：—d[Br2]/dt=kˊ[Br2]n (式2) 其中: kˊ= k[HCOOH]m (式3) 只要实验测得[Br2]随时间变化的函数关系，即可确定反应级数n和速度常系kˊ。
如果在同一温度下，用两种不同浓度的HCOOH分别进行测定，则可得两个kˊ值。
kˊ1 = k [HCOOH]1m (式4)kˊ2= k [HCOOH]2m (式5) 联立求解式4和式5，即可求出反应级数m和速度常数k。
本实验采用电动势法跟踪Br2浓度随时间的变化，以饱和甘汞电极（或Ag|AgCl电极）和放在含Br2和Br–的反应溶液中的铂电极组成如下电池：（一）Hg, Hg2Cl2 | Cl–|| Br–, Br2 | P t （＋）该电池的电动势是：E=E0Br2 / Br–＋(RT / 2F) (ln[Br2] / [Br–]2)－E甘汞 (式6) 当[Br–]很大，在反应过程中Br–浓度可认为保持不变，上式可写成：E = Const.＋(RT / 2F) (ln[Br2]) (式7)若甲酸氧化反应对Br2为一级，则—d[Br2]/dt=kˊ[Br2] (式8) 积分，得ln[Br2]=Const.—kˊt (式9) 将式代入式7，并对t微分：kˊ=—(2F / RT)(dE/dt) (式10) 因此，以E对t作图，如果得到的是直线，则证实上述反应对Br2为一级，并可以从直线的斜率求得kˊ。
物理化学 第一定律
1第一定律一、选择题( 共15题30分)1. 实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定D 应该是B2. 1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202 650 Pa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405 300 Pa 则ΔH为: ( )(A) 17.02 kJ (B) -10.21 kJ(C) -17.02 kJ (D) 10.21 kJA3. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2,则此过程的焓变ΔH：( )(A) 小于零(B) 等于零(C) 大于零(D) 不能确定B4. 反应(1) CaCO3(s)−−→CaO (s) + CO2(g)；Δr H m=179.5 kJ·mol-1反应(2) C2H2(g) + H2O (l)−−→CH3CHO (g)；Δr H m=-107.2 kJ·mol-1反应(3) C2H4(g) + H2O (l)−−→C2H5OH (l)；Δr H m=-44.08 kJ·mol-1反应(4) CS2(l) + 3O2(g)−−→CO2(g) + 2SO2(g)；Δr H m=-897.6 kJ·mol-1其中热效应│Q p│>│Q V│的反应是：( )(A) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3) (D) (4),(3)C5. 1 mol 373 K，p∃下的水经下列两个不同过程变成373 K，p∃下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：( )(A) W1> W2Q1> Q2(B) W1< W2Q1< Q2(C) W1= W2Q1= Q2(D) W1> W2Q1< Q2A6. 2 分(0001)0001对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：( )(A) (1),(2) (B) (3),(4)(C) (2),(4) (D) (1),(3)D7. 2 分(0484)计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4(C) 1,4 (D) 2,3A8. 2 分(0157)下述哪一种说法错误? ( )(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量(B) 只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等(C) 焓是状态函数(D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量D9. 2 分(0194)某气体在恒压升温和恒容升温过程中（无非体积功）所吸收的热量相同，试比较恒压过程体系升高的温度d T p 与恒容过程体系升高的温度d T V的大小。
甲酸的催化氧化反应
甲酸的催化氧化反应
甲酸的催化氧化反应是一种重要的有机化学反应，其主要目的是将甲
酸氧化为二氧化碳和水。
这种反应通常使用氧气或过氧化氢作为氧化剂，同时需要催化剂的存在来促进反应的进行。
催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，它能够降低反应的活化能，从而使反应更容易发生。
在甲酸的催化氧化反应中，常用的催化
剂包括铑、钯、铂等贵金属催化剂，它们能够有效地促进反应的进行。
甲酸的催化氧化反应是一个复杂的过程，其反应机理包括以下几个步骤：
1. 氧化剂的吸附：氧化剂（如氧气或过氧化氢）首先吸附到催化剂表
面上。
2. 活化氧化剂：催化剂通过提供电子或氧化剂的电子来活化氧化剂，
使其变得更加反应性。
3. 活化甲酸：甲酸分子吸附到催化剂表面上，并通过与催化剂的相互
作用来活化。
4. 氧化反应：活化的氧化剂与活化的甲酸分子发生反应，产生二氧化
碳和水。
5. 产物的解离：产生的二氧化碳和水从催化剂表面上解离，释放出来。
甲酸的催化氧化反应在工业上有着广泛的应用，它可以用于生产二氧
化碳和水，也可以用于制备其他有机化合物。
此外，该反应还可以用
于环境保护领域，例如将甲酸废水中的甲酸氧化为无害的二氧化碳和水。
总之，甲酸的催化氧化反应是一种重要的有机化学反应，其反应机理
复杂，需要催化剂的存在来促进反应的进行。
该反应在工业和环境保
护领域有着广泛的应用前景。
甲酸的催化氧化反应
甲酸的催化氧化反应甲酸（HCOOH），也称为蚁酸，是一种常见的有机化合物，具有强烈的刺激性气味。
甲酸具有广泛的应用，可以用作蚁酸蚀刻材料、染料、医药和农药的原料等。
而甲酸的催化氧化反应也是甲酸在工业上的一个重要应用。
甲酸的催化氧化反应是指将甲酸氧化成二氧化碳和水的化学反应。
这个反应是通过引入催化剂来加速反应速率的。
催化剂可以是金属催化剂、酸性催化剂或酶类催化剂等。
其中一种常用的催化剂是铑催化剂。
铑催化剂通常以二茂铑酸盐的形式存在，它可以与甲酸反应生成具有催化活性的中间体。
这种铑催化剂具有高效的催化活性和选择性，可以在相对温和的条件下实现甲酸的氧化反应。
甲酸的催化氧化反应通常在氧气存在下进行。
在反应过程中，铑催化剂通过与甲酸分子发生氧化还原反应，将甲酸氧化为二氧化碳和水。
这个反应的化学方程式可以表示为：2 HCOOH + O2 → 2 CO2 + 2 H2O这个反应是一个放热反应，释放出大量的能量。
因此，在实际应用中，需要控制反应的温度和压力，以确保反应的安全性和高效性。
甲酸的催化氧化反应在工业上有着广泛的应用。
首先，这个反应是甲酸生产二氧化碳的重要途径之一。
二氧化碳被广泛用于饮料工业、化工工业和植物温室等领域。
其次，甲酸的催化氧化反应也可以用于废水处理和空气净化中，将有机废水和废气中的甲酸氧化为无害的产物。
此外，甲酸的催化氧化反应还可以用于电池和燃料电池等能源领域的研究和应用。
甲酸的催化氧化反应是甲酸在工业上的一个重要应用。
通过引入适当的催化剂，可以加速甲酸的氧化反应，将甲酸转化为二氧化碳和水。
这个反应在二氧化碳生产、废水处理和能源领域等方面具有广泛的应用前景。
通过进一步研究和优化，相信这个反应将在未来发挥更加重要的作用，为人类社会的可持续发展做出贡献。
甲酸液的测定方法及分析
甲酸液的测定方法及分析甲酸液的测定方法及分析1. 引言甲酸是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、染料、橡胶、塑料等多个领域。
对于甲酸液的测定方法和分析，可以帮助我们了解甲酸的含量和性质，以及对相关应用的控制和优化提供依据。
2. 甲酸液的常见测定方法2.1 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的甲酸液测定方法。
将甲酸溶液与一种强碱溶液（如氢氧化钠溶液）进行反应，使甲酸中的酸性氢离子与碱中的氢氧化物离子中和。
通过滴加计算出的浓度已知的强酸溶液（如盐酸溶液）来达到中和终点，从而计算出甲酸溶液中甲酸的含量。
2.2 比色法比色法可以通过物质对特定波长光线的吸收来测定甲酸溶液中甲酸的浓度。
甲酸在紫外光区域有较好的吸收特性，可以选择合适的波长进行测定。
根据甲酸的浓度范围选择合适的标准溶液，通过不同浓度溶液的吸光度与浓度的关系绘制标准曲线。
将待测甲酸溶液的吸光度与标准曲线进行比较，由此计算出甲酸的浓度。
2.3 离子色谱法离子色谱法是一种高效、准确测定甲酸的方法。
通过离子交换柱将甲酸中的阴离子与其他离子分离，然后采用适当的检测器进行检测。
离子色谱法具有高灵敏度、高选择性和准确性的优点，可以应对多样化的甲酸样品。
3. 甲酸液的分析方法3.1 质谱分析质谱分析是一种用于确定甲酸液中化合物分子质量和结构的方法。
它可以通过对样品分子群中的离子通量进行质荷比测定，来得到每种物质分子的丰度和分子结构信息。
3.2 气相色谱法气相色谱法可用于甲酸液中其他有机化合物的分析。
将甲酸液中的物质通过柱子分离，然后使用特定检测器监测样品组分。
气相色谱法具有高分离能力和快速分析速度的优点。
4. 甲酸液的应用和问题分析4.1 医药领域甲酸作为一种重要的中间体，在医药领域中有广泛的应用。
通过甲酸液的测定方法和分析，可以帮助控制和优化药物合成过程，确保产品的质量和稳定性。
4.2 工业生产甲酸在橡胶、塑料和染料等工业中的应用也非常普遍。
测定甲酸液中甲酸的含量和纯度，可以为工业生产过程提供重要的指导和控制。
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5．本实验中甲酸氧化是一个放热反应，反应过程中体系温度升高，且有水银温度计可读取电势变化时的系统温度，故加入的甲酸溶液是否恒温对实验影响较小。
-d[Br2]/dt= [Br2]n(2)
式中， 。
因此，只要实验测得 随时间t变化的函数关系，即可确定反应级数n和速率系数 。如果在同一温度下，用两种不同浓度的HCOOH分别进行测定，则可得两个 值。
（3）
（4）
联立求解式（3）和式（4），即可求出反应级数m和速率系数k。
本实验采用电动势法跟踪 浓度随时间的变化，以饱和甘汞电极（或银—氯化银电极）和放在含Br2和Br–的反应溶液中的铂电极组成如下电池：
实验报告
课程名称：大学化学实验（P）指导老师：成绩：_______________
实验名称：甲酸氧化反应动力学的测定实验类型：
一、实验目的
1）用电动势法测定甲酸被溴氧化的反应动力学；
2）了解化学动力学实验和数据处理的一般方法。
3）加深理解反应速率方程、反应级数、速率常数、活化能等重要概念和一级反应动力学的特点、规律。
4.按实验要求连接SunyLAB200无纸记录仪、分压接线匣、饱和甘汞电极、铂电极；将磁子放入反应池，并打开磁力搅拌器，开始搅拌，使溶液在反应池中恒温，打开记录仪，开始记录，当记录仪线段不随时间而变化后，调节电位器，使线段位于底端（屏幕示数为2～0左右），先停止记录，取5mL2.00mol/L HCOOH溶液注入反应池，立即打开记录仪，开始记录，等待2分钟之后，停止记录，在电脑上读取数据。
五、实验数据记录、处理和分析
室温：23.6℃，大气压观测值：101.32kPa.
由附一知，实验所记录的电势—时间都是直线，说明该反应是一级反应，根据记录表上点的数据，可以求出斜率，填入表1，又可以通过 ，求出 ，填入表1。
由斜率计算 ：
表1 甲酸氧化反应动力学实验数据记录
序号
温度/℃
[HCOOH]/（mol•L-1）
直线斜率kຫໍສະໝຸດ lnk1/T（K-1）
1
25.00
0.1
0.0539
4.199
33.88
3.523
0.003354
2
25.00
0.2
0.1011
7.873
33.88
3.523
0.003354
3
30.00
0.2
0.0831
6.367
51.38
3.939
0.003299
通过第一组和第二组的数据联立，解方程 ，求得m=0.91≈1。
3.数据处理时斜率的计算会造成误差，测定的E-t关系曲线并不是一条光滑的直线，所以斜率的大小和取点的关系有关。
六、实验讨论
1．电池为（—）Hg, Hg2Cl2|Cl–||Br–, Br2|Pt（＋）
负极反应：2Hg+2Cl-Hg2Cl2+2e-
正极反应：Br2+2e-2Br-
电池反应：Br2+2Hg+2Cl-Hg2Cl2+2Br-
该电池的理论电动势约为0.855V。
2．本实验的反应物溴是通过加入的溴试剂储备液中KBr与KBrO3反应得到，反应式为：
溴的制备需要时间，在加入盐酸后溴开始生成，随着反应的进行电势降低，到反应完全进行，电势会稳定不变，溴制备完全，可开始溴与甲酸的氧化反应。
3．不可以用一般的直流伏特计测量本试验的电势差，本反应中的电势差（仅为0—30mV，一般直流伏特计的精度不够，若使用，在测量时会引入很大的误差。在反应中由于电池电动势(0.8V)远大于反应中电动势的变化,因而为了提高精度在测量中采用了对消法。
将（9）式代入（7）式，得
（10）
因此，以E对t作图，如果得到的是直线，则证实上述反应对Br2为一级，并可以从直线的斜率求得 。
上述电池的电动势约为0.8V，而反应过程电动势的变化只30mV左右。当用自动记录仪或电子管伏特计测量电势变化时，为了提高测量精度而采用分压法。用蓄电池或用电池串接1kΩ绕线电位器，于其中分出一恒定电压与电池同极连接，使电池电势对消一部分。调整电位器，使对消后剩下约20～30毫伏，因而可使测量电势变化的精度大大提高。
三、实验材料和主要仪器
仪器：SunyLAB200无纸记录仪、超级恒温槽、水银温度计、循环泵、分压接线匣、饱和甘汞电极、铂电极、磁力搅拌器、有恒温夹套的反应池、移液管若干（专管专用）、洗瓶、洗耳球、废液杯。
试剂：0.02mol/L溴水（本实验是配0.0075mol/L KBr+KBrO3）、2.00mol/L、4.00 mol/L HCOOH溶液、2.00 mol/L盐酸、1.00 mol/L KBr溶液、去离子水
（一）Hg, Hg2Cl2|Cl–||Br–, Br2|Pt（＋）
该电池的电动势是：
（6）
当 很大时，在反应过程中Br–浓度可认为保持不变，上式可写成：
E=Const.＋(RT/2F)(ln[Br2])(7)
若甲酸氧化反应对Br2为一级，则
-d[Br2]/dt= [Br2](8)
积分，得
ln[Br2]=Const.- t(9)
二、实验原理
甲酸被溴氧化的反应方程式如下
对该反应，除反应物外， 和 对反应速率也有影响，严格的速率方程非常复杂。在实验中，当使Br-和H+过量、保持其浓度在反应过程中近似不变，则反应速率方程式可写成
-d[Br2]/dt=k[HCOOH]m[Br2]n（1）
如果初始的[ 比 大得多,可认为在反应过程中[HCOOH]保持不变，这时
四、实验操作步骤
1.调节超级恒温槽至所至温度（25.00℃），开动循环泵，使循环水在反应池夹套中循环，并将甲酸试剂瓶放在恒温槽内恒温。
2.认真处理铂电极表面（由实验室完成）。
3.用去离子水清洗反应池、甘汞电极、铂电极，用对应的移液管向反应池中加入75ml去离子水、10mL1.00mol/LKBr溶液、5mL溴试剂，再加入5mL2.00 mol/L盐酸。
根据阿伦尼乌斯方程 ,计算活化能Ea=62.57kJ/mol。
根据lnk=-Ea/RT+C作lnk-1/T图
由图1斜率知活化能Ea=7.524×8.314kJ/mol=62.55kJ/mol。
该反应的表观活化能文献值暂缺。
由于仅测了两个温度下的数据，因此根据lnk和1/T作的图线斜率来求得的表观活化能Ea，与直接计算的结果应相同。但是实际作出的结果却有微小的差异。这是因为计算时有效数字的取舍会使得两者得到的Ea有微小的差异。所以，若测量的温度大于三个时，用线性拟合的方法得到的Ea应更加准确。
5.使甲酸浓度增大一倍，即加入4.00mol/L HCOOH溶液，保持温度及其余组分浓度不变，重复上述步骤，再测定一条E-t直线。
6.将反应温度调至30.00℃，所加的甲酸浓度仍为2.00 mol/L，其余组分浓度均不变，重复上述步骤测定一条E-t直线。
7.实验结束后，关闭分压器线路及其他电源。用去离子水冲洗反应池、铂电极，然后放回原处。
实验得到的甲酸反应级数m是0.91，近似于1。
实验可能存在误差：
1.实验原理中有许多的近似条件，比如认为[HCOOH]保持不变，忽略溴分子浓度对电动势影响等，所以理论的公式和实际的变化有偏差；
2.仪器误差有：恒温槽温度变动会产生误差，电势测量时精度不高，接线电阻对结果的影响，使用移液管移液时产生的误差等；